Nomenclatura de compuestos Inorgánicos

Identifican Nomenclatura básica de compuestos inorgánicos

Este concepto es el encargado de nombrar los compuestos químicos e iones.

Para esto es necesario conocer lo siguiente:

• el nombre del elemento

• Estado de oxidación

Estado o Número de OxidaciónA cada elemento se le asigna un valor arbitrario

que indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto. A este valor se le denomina número de oxidación

Este valor está relacionado al grupo al cual pertenece el elemento, puede ser positiva o negativa; y puede tener una o varias.

Tabla 1 Iones comunes

Iones positivos (cationes) Iones negativos (aniones)

Amonio (NH4+)

Cobre (I) o cuproso (Cu+)

Hidrogeno (H+)

Plata (Ag+)

Sodio (Na+)

Potasio (K+)

Bario (Ba2+)

Calcio (Ca2+)

Cromo (II) o cromoso (Cr2+)

Cobalto (II) o cobaltoso (Co2+)

Cobre (II) o cúprico (Cu2+)

Hierro (II) o ferroso (Fe2+)

Plomo (II) o plumboso (Pb2+)

Magnesio (Mg2+)

Manganeso (II) o manganoso (Mn2+)

Mercurio (II) o mercúrico (Hg2+)

Estaño (II) o estañoso (Sn2+)

Zinc (Zn2+)

Aluminio (Al3+)

Cromo (III) o crómico (Cr3+)

Hierro (III) o férrico (Fe3+)

Acetato (C2H3O2-)

Bromuro (Br -)

Cloruro (Cl -)

Clorato (ClO3-)

Cianuro (CN-)

Fluoruro (F -)

Hidruro (H -)

Carbonato de hidrógeno (HCO3-) o bicarbonato

Sulfato de hidrógeno (HSO4-) o bisulfato

Hidróxido (OH-)

Yoduro ( Y-)

Nitrato (NO3-)

Perclorato (CLO4-)

Permanganato (MNO4-)

Carbonato (CO32 -)

Cromato (CrO42 -)

Óxido (O2 -)

Peróxido(O22 -)

Sulfato (SO42 -)

Sulfuro (S2 -)

Sulfito (SO32 -)

Fosfato (PO43-)

Los que tienen un solo estado de oxidación:

H+ : ión hidrógeno

Ca2+ : ión calcio

Al3+ : ión aluminio

Iones Positivos o Cationes

Los que tienen dos estados de oxidación:

El sufijo “OSO” indica el menor estado de oxidación

El sufijo “ICO” indica el mayor estado de oxidación

Ejemplo:

Fe2+

Fe3+

Cu1+

Cu2+

N3+

N5+

Los elementos que tienen más de un estado de oxidación

Como en el caso del cloro:

Cl+1 ión cloro (I) ó

ión hipocloroso

Cl+3 ión cloro (III) ó

ión cloroso

Cl+5 ión cloro (V) ó

ión clórico

Cl+7 ión cloro (VII) ó

Ión perclórico

Iones Negativos o AnionesTiene un solo estado de oxidación :

• Únicamente unos pocos iones poliatómicos terminan en – uro:

• SCN- ion sulfocianuro CN- ion cianuro

H- ión hidruro

F- ión fluoruro

I- ión yoduro

Br- ión bromuro

S2- ión sulfuro

1. Compuestos IónicosLos nombres de los compuestos iónicos se basan en

los nombres de los iones de los cuales se forman, por ejemplo, NaCl es denominado cloruro de sodio porque está compuesto de :

un ión Na+ o ión sodio y

un ion Cl- o ion cloruro.

El ion positivo siempre se escribe primero y se nombra después en la formula de un compuesto.

El ion negativo se escribe al final y se nombra al principio.

Ejemplo:

• Fluoruro de calcio CaF2

2. Oxido BásicoEstán formados por metales con estados de oxidación

bajos (+1, +2 o +3) . Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno (O2-) en su estructura. Los óxidos de los metales alcalinos (IA) y de los alcalinotérreos (IIA) reaccionan con agua. Los demás óxidos básicos son poco solubles en agua

OKOK

básicoóxidoOMetal

22

2

24

_

Nomenclatura de óxidos básicos:IUPAC: Óxido de ___________________(estado de oxidación en números romanos) (nombre del elemento)

Compuesto Na2O

IUPAC : Óxido de sodio (I)Tradicional: Óxido Sódico

• Cuando el elemento forma más de un óxido:

Compuesto Cu2OIUPAC : Óxido de Cobre (I)Tradicional : Óxido Cuproso

Compuesto CuOIUPAC : Óxido de cobre (II)Tradicional : Óxido cúprico

3. Anhídridos u Óxidos ácidosSon compuestos moleculares, generalmente solubles en

agua, formados por no metales. Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos. En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2

22

2_

SOOS

anhídridoOmetalNo

Nomenclatura de anhídridos u óxidos ácidosTradicional: Anhídrido__________________oso Estado de oxidación menor

(Nombre del elemento) ico Estado de oxidación mayor

Compuesto SO2

IUPAC : Anhídrido de Azúfre (VI)

Tradicional : Anhídrido Sulfuroso

Compuesto SO3

IUPAC : Anhídrido de Azufre (VI)

Tradicional : Anhídrido Sulfúrico

También se pueden nombrar dependiendo de la cantidad de oxígenos que presenten y los prefijos moni, di tri, etc.

CO : monóxido de carbono

CO2 : dióxido de carbono

Al2O3: Trióxido de carbono

4. HidrurosSon compuestos binarios formados por Hidrógeno y un

metal:

32

2

232 AlHHAl

HidruroHMetal

Nomenclatura de Hidruros:

Compuesto AlH3

IUPAC : Hidruro de Aluminio (III)Tradicional: Hidruro Alumínico

Compuesto LiHIUPAC : Hidruro de Litio (I)Tradicional: Hidruro Lítico

Compuesto PbH2

IUPAC : Hidruro de Plomo (II)Tradicional : Hidruro PlumbosoEl estado de oxidación de hidrógeno en los hidruros es (-1)

5. HidrácidosFormados por Hidrógeno y un no metal

Nomenclatura de Hidrácidos

El nombre está constituido con la terminación hídrico

Ácido _________________________________hídrico

(Nombre del elemento)

HCl ácido clorhídrico

HI ácido yodhídrico

HF ácido fluorhídrico

H2S ácido sulfhídrico

HCN ácido cianhídrico

El estado de oxidación del hidrógeno es (+1)

HClHCl

HidrácidosHmetalNo

2

_

22

2

6. Peróxidos Formados por oxígeno y elementos del grupo I A y IIA

(representativos)

El estado d oxidación del oxígeno es -1

Se nombra anteponiendo la palabra peróxido

H2O2 Peróxido de hidrógeno (I) o agua oxigenada

Na2O2 Peróxido de sodio (I)

CaO2 Peróxido de calcio (II)

Compuestos Ternarios

Están formados por tres elementos, independiente del número que estén presentes

• Hidróxidos

• Oxácidos

• Sales Ternarias

7. Hidróxidos

Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH-), y se generan a partir de óxidos básicos y agua

NaOHOHONa 222 Compuesto Na(OH)

IUPAC : Hidróxido de sodio (I)

Tradicional : Hidróxido sódico

Nomenclatura de los hidróxidos (IUPAC)Hidróxido de ________________________(nº de oxidación en numero romano)

(Nombre del elemento)

El grupo OH tiene un número de oxidación de (-1)

Mg(OH)2

IUPAC : Hidróxido de magnesio (II)

Tradicional: Hidróxido magnésico

Al(OH)3

IUPAC : Hidróxido de aluminio (III)

Tradicional : Hidróxido alumínico

Fe(OH)2

IUPAC : Hidróxido de hierro (II)

Tradicional : Hidróxido ferroso

8. OxácidosSin compuestos formados por Hidrógeno, oxígeno y un no metal.

Se originan a partir de anhídridos y agua.

3222 COHOHCO

Ácido carbónico

Delante del nombre del compuesto va la palabra ácido.En este tipo de compuestos la nomenclatura tradicional

predomina sobre el IUPAC.

9. Sales TernariasEstos compuestos están formados por la unión

de un catión y un anión. El anión tiene su origen en un oxácido que ha perdido sus hidrógenos.

En general, se puede decir que el nombre de una sal, ya sea binaria o ternaria, deriva del ácido que le da origen.

El nombre de una sal ya sea binaria o ternaria, deriva del ácido que le da origen; para nombrarla, se altera la terminación del ácido correspondiente de la siguiente manera:

Ácido

terminación

Sal

terminación

hídrico uro

oso ito

ico ato

NaNO2

IUPAC: Nitrito de sodio (I)

Tradicional: Nitrito sódico

Fe(SO4)3

IUPAC : Sulfato de hierro (III)

Tradicional : Sulfato férrico

Ca3(PO4)3

IUPAC: Fosfato de calcio (II)

Tradicional: Fosfato cálcico

Nomenclatura de oxoácidos y oxoaniones

OXOÁCIDOS Eliminación de OXOANIONEStodos lo iones H+

ácido

per- -ico

Ácido

“ico”

Ácido “oso”

Ácido Hipo- -oso

per- -ato

– ato

– ito

hipo- -ito