Post on 04-Aug-2015
Alba Daniela Torres Cabrera
MGA 0121.- Claridad y aspecto de la solución.- Preparación de Reactivos.-
Fundamento.- Esta prueba se basa en la comparación visual del aspecto de la muestra en solución contra patrones de referencia bajo condiciones establecidas.
Técnica Diseño Cálculos Materiales y equiposPreparación de cloruro de sodio 0.2 M 0.117 g NaCl 0.2M para 10 ml agua - Cloruro de sodio p.a
- Agua destilada 10 ml - Matraz aforado de 10 ml - Pipeta de 10 ml - Balanza analítica
Preparación de Na 2CO3 Diseño Cálculos Materiales y equipos2.12 g Na 2CO3 2M para 10 ml de agua - Carbonato de Sodio
- Agua destilada 10 ml- Matraz aforado de 10 ml - Pipeta de 10 ml- Balanza analítica
Preparación del HNO3 2M
Titulación del Ácido Nítrico 2M
Diseño Originala) Pesar 19.8 mg eqv. 16.5 ml de HNO3 2M
b) Verificación del título
10 ml de volumen gastado
c) Verificación del título11 ml de volumen gastado
Cálculos originales Materiales y equipos- Ácido Nítrico Concentrado- Carbonato de Sodio (preparado)- Rojo de Metilo - Matraz aforado de 25 ml - Pipeta de 10 ml- Balanza analítica- Bureta de 25 ml- Erlenmeyer- Soporte metálico
Diseño escalonado
Cálculos escalonados
Materiales y equipos
a) Pesar 4.89 mg eqv. 4.08 ml de HNO3 2M
b) Verificación del título1 ml de volumen gastado
c) Verificación del título0.9 ml de volumen gastado ; 1.1 ml; 1 ml
- Ácido Nítrico Concentrado- Carbonato de Sodio (preparado)- Rojo de Metilo - Matraz aforado de 25 ml - Pipeta de 10 ml- Balanza analítica- Bureta de 25 ml- Erlenmeyer- Soporte metálico
Preparación del AgNO3 5% (0.295M) Diseño Cálculo Materiales y equipos
Preparación del AgNO3 0.1N- Disolver en agua, directamente,
nitrato de plata, - cuyo equivalente gramo es 169,89
g.- En caso de ser necesario- Efectuar la valoración con NaCl
puro p.a. (valorado 0.1N)
a) Preparación
b) Titulación teórica
c) Titulación práctica.-
1) Cálculo de la Molaridad
2) Preparación del AgNO3 0.295 M
3) Valoración Teórica del AgNO3 0.295 M
- Agua- Nitrato de plata 0.295 M- NaCl
Materiales.-- Matraz volumétrico 25 ml- Bureta- Erlenmeyer
Preparación de las Soluciones de Referencia Diseño Original Cálculo Original Materiales y equiposPreparación de las soluciones patrón.-Solución patrón de cloruros I.-
- Transferir 1 ml de solución de cloruro de sodio 0.2M a un matraz volumétrico de 100 ml,
- llevar al volumen con agua y mezclar.Solución patrón de cloruros II.-
- Transferir 20ml de solución patrón de cloruros 1 a un matraz volumétrico de 100 ml,
- llevar al volumen con agua y mezclar.Solución patrón de cloruros III.-
- Transferir 1 ml de la solución de cloruros II a un matraz volumétrico de 100 ml,
- llevar al volumen con agua y mezclar. - Preparar las soluciones de referencias
al día de su uso y agitarlas vigorosamente
Sol. Patrón de Cl- I.-
Sol. Patrón de Cl- II.-
Sol. Patrón de Cl- III.-
- Solución de Cloruro de Sodio 0.2M - Agua destilada- (3) Matraces volumétricos- 3 recipientes para contener las
soluciones de cloruros.
Preparación de las Soluciones de Referencia Diseño escalonado Cálculo escalonado Materiales y equiposPreparación de las soluciones patrón.-Solución patrón de cloruros I.-
- Transferir 1 ml de solución de cloruro de sodio 0.2M a un matraz volumétrico de 100 ml,
- llevar al volumen con agua y mezclar.Solución patrón de cloruros II.-
- Transferir 20ml de solución patrón de cloruros 1 a un matraz volumétrico de 100 ml,
- llevar al volumen con agua y mezclar.Solución patrón de cloruros III.-
- Transferir 1 ml de la solución de cloruros II a un matraz volumétrico de 100 ml,
- llevar al volumen con agua y mezclar.
Sol. Patrón de Cl- I.-
Sol. Patrón de Cl- II.-
- Solución de Cloruro de Sodio 0.2M - Agua destilada- (3) Matraces volumétricos
3 recipientes para contener las soluciones de cloruros.
- Preparar las soluciones de referencias al día de su uso y agitarlas vigorosamente
Sol. Patrón de Cl- III.-
Soluciones de Referencia Diseño Original Cálculo Original Materiales y equiposSoluciones de Referencia.-
A1 B1 A2 B2 A3 B3 A4 B4Solución patrón de cloruros III (ml)
0.5 2.5
7.5
37.5
Solución patrón de Cloruros II (ml)
1.5 7.5
2.5
12.5
Solución 2M de ácido Nítrico (ml) 10 50 10 50 10 50 10 50
Agua (ml)7.5
37.5
0.5 2.5
6.5
32.5
5.5
27.5
Solución al 5% 2. 10 2. 10 2. 10 2. 10
- Botellones (8)- Soluciones patrón de
cloruros III- Solución patrón de
Cloruros II- Solución 2M de Ácido
Nítrico- Agua- Solución al 5% m/v
Nitrato Plata
m/v de nitrato deplata (ml) 0 0 0 0
Soluciones de Referencia Diseño escalonado Cálculo Escalonado Materiales y equipos
Soluciones de Referencia.- A1 B1 A2 B2 A3 B3 A4 B4Solución patrón de cloruros III (ml)
0.125
0.625
1.875
9.375
Solución patrón de Cloruros II (ml)
0.375
1.875
0.625
3.125
Solución 2M de ácido Nítrico (ml) 2.5
12.5 2.5
12.5 2.5
12.5 2.5
12.5
Agua (ml)1.875
9.375
0.125
0.625
1.625
8.125
1.375
6.875
Solución al 5% m/v de nitrato deplata (ml) 0.5 2.5 0.5 2.5 0.5 2.5 0.5 2.5
A1,B1, A2, B20.5/4=0.125 ml2.5/4=0.625 ml7.5/4=1.875 ml37.5/4=9.375 mlA3, B3, A4, B41.5/4= 0.375 ml7.5/4=1.875 ml2.5/4=0.625 ml12.5/4=3.125 ml
- Botellones (8)- Soluciones patrón de
cloruros III- Solución patrón de
Cloruros II- Solución 2M de Ácido
Nítrico- Agua- Solución al 5% m/v
Nitrato Plata
Procedimiento Diseño Original Materiales y Equipos ResultadosUnes el procedimiento A o B, según se indique:
a) En tubos de comparación de 12 mm de diámetro interno, incoloros, transparentes, de vidrio neutro,
- colocar 2 ml de solución de referencia apropiada, recientemente preparada.
- Cinco minutos después de haberlos preparado comparar el contenido de los tubos, en la oscuridad,
- pasando lateralmente a través de los tubos un rayo
- Botellones (8)- Soluciones de referencia- Lámpara 1000 Lux- Cuarto oscuro
de luz de una lámpara de eléctrica que de una luminosidad de 1000 lux a una distancia de 1 m.
Interpretación.- - La solución es clara, si su
aspecto es el mismo que el del agua, del solvente usado o de la mezcla de reactivos, en ausencia de la muestra por analizar.
- La solución es muy ligeramente opalescente si su referencia A1 o B1.
- La solución es ligeramente opalescente si su opalescencia es más intensa que la solución de referencia A2 o B2.
- La solución es opalescente, si su opalescencia es más intensa que la solución de referencia A2 o B2,
- pero menor que la solución de referencia A3 o B3.
- La solución es muy opalescente, si su opalescencia es más intensa que la solución de referencia A3 o B3
- pero menor que la solución de referencia A4 o B4
Interpretación del resultado.-- La muestra (Solución Fisiológica) es
clara ya que su aspecto es como el agua comparando las 8 soluciones de referencia.
- Recomendaciones:- La práctica debe llevarse con
mucho cuidado debido al manejo de AgNO3 y el costo del mismo.
- Prestar mucha atención en todo la técnica para no errar el procedimiento.
Alba Daniela Torres Cabrera