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2. PROPIEDADES PERIÓDICASLas propiedades físicas y químicasde los elementos se puedenrelacionar con su configuraciónelectrónica, es decir, con suposición en la tabla periódica.

Las propiedades que mejormuestran esta periodicidad son:

•Radio atómico (e iónico).

•Energía o potencial de ionización.

•Afinidad electrónica oelectroafinidad.

•Electronegatividad.

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2. PROPIEDADES PERIÓDICASEl radio atómico (e iónico):

El radio atómico es el valor medio de la distancia del núcleo al final de su corteza, semide como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos idénticos unidos.

Como varía:

• En un grupo crece al aumentar el número atómico (entran más e- en el nivel másexterno).

• En un periodo disminuye al aumentar el número atómico (el e- entra en el mismonivel o en un nivel inferior), se da el efecto de apantallamiento.

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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS

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2. PROPIEDADES PERIÓDICASEl radio iónico es la distanciaentre un ion positivo y unonegativo. Siguen las mismasvariaciones que los radiosatómicos.

Hay dos casos:

•Los iones positivos (cationes)formados por perdidas de e-tiene un radio menor que sucorrespondiente átomo neutro.

•Los iones negativos (aniones)formados por captación de e-tiene un radio mayor que sucorrespondiente átomo neutro.

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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS

En átomos isoelectrónicos (átomos distintos con idéntico número deelectrones) también existe una correlación de sus respectivosradios en función del núcleo que posean.

A mayor carga positiva (más protones) en el núcleo menor será elradio (mayor fuerza de atracción).

Iones isolectrónicos

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2. PROPIEDADES PERIÓDICASLa energía o potencial deionización:

Es la energía necesaria paraarrancar un electrón del átomogaseoso y neutro en su estadofundamental. Cuando su valor se daen voltios se denomina potencial.

Como varía:

•En un grupo disminuye al aumentarel número atómico (el último e- estámás alejado).

•En un periodo aumenta al aumentarel número atómico (el último e- en elmismo nivel pero aumenta la cargapositiva).

g gX E X e

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2. PROPIEDADES PERIÓDICASLa afinidad electrónica(electroafinidad):

Es la energía desprendida cuando unátomo gaseoso y neutro en su estadofundamental capta un electrón.

Como varía:

•En un grupo disminuye al aumentar elnúmero atómico (el último e- está másalejado).

•En un periodo aumenta al aumentar elnúmero atómico (el último e- en elmismo nivel pero aumenta la cargapositiva).

g gX e X E

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2. PROPIEDADES PERIÓDICASLa electronegatividad:

Es una medida de la atracción de unátomo sobre un par de e- mediante loscuales está enlazado con otro átomo.

Se toma como referencia el fluor (4,0)como el más electronegativo.

Como varía:

•En un grupo disminuye al aumentar elnúmero atómico (el último e- está másalejado).

•En un periodo aumenta al aumentar elnúmero atómico (el último e- en elmismo nivel pero aumenta la cargapositiva). Los gases nobles son unaexcepción.

Los metales tienen una bajaelectronegatividad y los no metalesla tienen alta.

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2. PROPIEDADES PERIÓDICASLa reactividad:

Es una medida de la capacidad que poseen los átomos de un elemento paraunirse a otros átomos (es un resultado de las propiedades anteriores).

Como varía:

•Los metales (alto poder reductor, pierden fácilmente e-) disminuyen sureactividad al avanzar en un periodo y aumenta al descender en un grupo.

•Los no metales (alto poder oxidante, captan fácilmente e-) aumentan sureactividad al avanzar en un periodo y disminuyen al descender en un grupo.

Aumento en la reactividadGa

se

s

ine

rte

s

METALESNO METALES

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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS

Las propiedades periódicas varían de la siguiente manera

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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS

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2. PROPIEDADES PERIÓDICASElectronegatividades:

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2. PROPIEDADES PERIÓDICAS

EJERCICIO-EJEMPLO

Ordena razonadamente los siguienteselementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor amayor:

a) Radio atómico.

b) Electronegatividad.

c) Afinidad electrónica.

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EJERCICIO-EJEMPLO

Dos elementos presentan las siguientesconfiguraciones electrónicas:

A: 1s2 2s2p6

B: 1s2 2s2p6 3s1

Si los valores de las energías de ionizaciónson 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cualserá el valor asociado a cada elemento

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RELACIÓN DE EJERCICIOS

PROPIEDADES PERIÓDICAS

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