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Química 2º bachillerato Enlace químico 1 5. TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV) La teoría del enlace de valencia (TEV) explica el enlace covalente a partir de los orbitales. Una intersección o solapamiento de un orbital de un átomo (con un e-) con otro orbital de otro átomo distinto (con un e-) de modo que el conjunto de los dos orbitales atómicos solapados forma dos orbitales moleculares (con dos e- con momento de spin desapareados).
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5. TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (TEV)
La teoría del enlace de valencia (TEV) explicael enlace covalente a partir de los orbitales.
Una intersección o solapamiento de un orbital deun átomo (con un e-) con otro orbital de otroátomo distinto (con un e-) de modo que elconjunto de los dos orbitales atómicossolapados forma dos orbitales moleculares(con dos e- con momento de spindesapareados).
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En la teoría del enlace de valencia (TEV):
• Los orbitales atómicos (OA) que no intervienen permanecen inalterados.
• Se forman tantos orbitales moleculares (OM) como orbitales atómicos(OA) se hibriden.
• Un átomo puede formar tantos enlaces como e- desapareados tenga (e-que puede compartir para formar enlace), este valor se denominacovalencia. La excepción son los enlaces covalentes dativos.
• Los enlaces se forman por solapamiento de orbitales atómicos (OA)formándose una zona de máxima densidad electrónica en dicha zona.
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La hibridación de orbitales atómicos es una fase previa a la formacióndel enlace donde se produce una hibridación o recombinación de losorbitales atómicos puros de un mismo átomo para resultar unosnuevos orbitales atómicos híbridos.
Los orbitales atómicos híbridos se caracterizan por:
• Se producen el mismo número de orbitales híbridos que de orbitalesatómicos puros (del mismo nivel) de partida.
• Los orbitales híbridos son todos iguales entre sí (misma energía yforma), solo difieren en su orientación espacial.
• Los ángulos entre los orbitales híbridos son todos iguales, estánorientados para tener el menor impedimento estérico (de volumen) yeléctrico.
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Para formar un orbital híbrido:
• Primero se produce una promoción electrónica alcanzando unestado excitado denominado estado de valencia.
• Luego se produce la hibridación donde hay una combinación de norbitales atómicos (OA) para formar n orbitales híbridos (OH).
• Todos los orbitales híbridos tienen que estar ocupados por almenos un electrón (no pueden estar vacios).
La hibridación se produce antes de la formación del enlace, es unapreparación del átomo para formar el enlace en unascondiciones óptimas.
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Los orbitales híbridos más comunes son:
• Orbital híbrido sp:Se combinan un orbital s con un orbital p resultando dos
orbitales híbridos sp. Ej: BeF2
• Orbital híbrido sp2:Se combinan un orbital s con dos orbitales p resultando tres
orbitales híbridos sp2. Ej: BF3
• Orbital híbrido sp3:Se combinan un orbital s con tres orbitales p resultando
cuatro orbitales híbridos sp3. Ej: CH4
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Número de coordinación Distribución Orbital híbrido
2Lineal
Angularsp, pd, sd
sd
3Plana triangular
Pirámide trigonal sp2, p2d
pd2
4Tetraedro
Plana cuadrada sp3, sd3
p2d2, sp2d
5
Bipirámide trigonalPirámide tetragonal
Plana pentagonal
sp3d, spd3
sp2d2, sd4, pd4, p3d2
p2d3
6 Octaedro p3d2
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Ejemplos
EJERCICIO-EJEMPLO
Explicar las hibridaciones de los orbitalesatómicos de los átomos de lassiguientes moléculas:
a) Dicloro metano.
b) Borano.
c) Cloro etano.
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RELACIÓN DE EJERCICIOS
HIBRIDACIÓN
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