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Química bachillerato Formulación inorgánica 1

FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. Introducción.2. Las valencias.3. La fórmula.4. Las nomenclaturas.5. Sustancias simples.6. Compuestos binarios.7. Compuestos ternarios.8. Compuestos cuaternarios.


0. FORMULACIÓN INORGÁNICA

Valencias:

Metales (sufijos).

No metales:Positivos (prefijos y sufijos).Negativos (sufijos).

Nomenclaturas:

De Stock.Sistemática.Tradicional.



Compuestos binarios:

Con oxígeno:Con metal:

Óxidos.

Peróxidos.

Con no metal (anhídridos).

Con hidrógeno:Con metal (hidruros).

Con no metal (hidrácidos y haluros).

Sales binarias.



Compuestos ternarios:

Hidróxidos.

Ácidos (oxoácidos).

Sales ternarias (oxosales).



Compuestos cuaternarios:

Sales ácidas.

Sales básicas.

Sales dobles.

Compuestos especiales:

Meta, piro y orto ácidos.

Diácidos.



Iones:

Cationes.

Aniones.


1. INTRODUCCIÓNVamos a estudiar las fórmulas y sus posibles nomenclaturas a partir

de las normas de la IUPAC (International Union of Pure andApplied Chemistry -unión internacional de química pura yaplicada-).

La IUPAC es el organismo internacional encargado de sancionar losnombres de las distintas sustancia químicas y de definir lasnormas generales de nomenclatura química.

Como regla general:

En las fórmulas se pone primero el catión y luego el anión. En los nombres se indica primero el anión y luego el catión.

EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla indicando los símbolos y los

nombres de todos los elementos químicos indicando losnúmeros de los grupos y de los periodos:



2. VALENCIASLa valencia o número de oxidación de

un elemento viene a ser equivalente asu capacidad de combinación con unsigno positivo o negativo.

Las valencias representan la capacidadde un elemento para combinarse conotro.

En la tabla siguiente se indican losestados de oxidación formales másusuales.


2. VALENCIASValencias

de metales

ELEMENTOS SÍMBOLO GRUPOVALENCIAS POSITIVAS

VALENCIAS NEGATIVAS

No tienen

Litio Li

1 +1

Sodio Na

Potasio K

Rubidio Rb

Cesio Cs

Francio Fr

Berilio Be

2 +2

Magnesio Mg

Calcio Ca

Estroncio Sr

Bario Ba

Radio Ra



demetales

(semimetales)


VALENCIAS NEGATIVAS

No tienen

Plata Ag 11 +1

Zinc Zn12 +2

Cadmio Cd

Aluminio Al13 +3

Galio Ga

Cobre Cu 11+1, +2

Mercurio Hg 12

Oro Au 11 +1, +3

Hierro Fe 8

+2, +3Cobalto Co 9

Níquel Ni 10

Cromo* Cr 6

Manganeso* Mn 7

Platino Pt 10 +2, +4

Germanio Ge14 +2, +4Estaño Sn

Plomo Pb

Antimonio Sb15 +3, +5

Bismuto Bi



deno metales


VALENCIAS NEGATIVAS

Boro B 13 +3 -3

Carbono C14

+2, +4-4

Silicio Si +4

Nitrógeno N15

+1, +3, +5-3Fósforo P

+3, +5Arsénico As

Oxígeno O

16

X -1, -2Azufre S

+2, +4, +6 -2Selenio SeTelurio Te

Flúor F

17

X

-1Cloro Cl

+1, +3, +5, +7Bromo BrIodo I

Hidrógeno H 1 +1 -1

Cromo* Cr 6 +4, +5, +6 XManganeso* Mn 7 +4, +5, +6, +7 X


2. VALENCIASLa valencia de los compuestos:

El estado de oxidación de cualquier elemento libre no combinado escero. H2, O2, Cl2, S8...

La carga de un ión monoatómico simple corresponde al estado deexcitación del elemento.

Cl – (-I) Cu + (+I)

La carga de un ión poliatómico es la suma de los estados de oxidación delos elementos

SO4-2 S (VI) O (-II) 6 + 4 (-2) = -2

En los compuestos neutros la suma de los estados de oxidación de todoslos átomos es cero.

HClO3 H (-I) Cl (+VII) O (-I) -1 + 7 + 3 (-2) =0


2. VALENCIASLas reglas de asignación del número de oxidación son:

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.

2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1

5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1

6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.

8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión

EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla de valencias:


NOMBRE SÍMBOLOTIPO DE

ELEMENTOVALENCIA POSITIVA

VALENCIA NEGATIVA

Potasio --

Ca Metal

+1, +3

Níquel

Ge

-1, -2

No metal +4, +5, +6

Telurio

As

+1, +3, +5 -3


3. FÓRMULALa fórmula química es la representación escrita de una molécula o compuesto

iónico. Nos indica los elementos que forman el compuesto, la cantidad decada uno de ellos y la relación que tienen.

En la formulación tengo dos iones (elemento con carga) que se combinan.

Son un anión (elemento con carga negativa, Aa-) y un catión (elemento concarga positiva, Cc+) que se combinan juntos de manera que el compuestoformado sea eléctricamente neutro (el total de la carga sea cero).

Aa- Cc+

Para formular un compuesto se pone primero el símbolo del catión (C) con susubíndice correspondiente (x) seguido del símbolo del anión (A) con elsubíndice correspondiente (y). Los subíndices se corresponden con lavalencia que tenga el ion contrario pero sin signo.

CxAy

Si al final se puede simplificar se deja el resultado simplificado.


3. FÓRMULAHay que diferenciar muy bien entre valencia y

subíndice, aunque puedan coincidirnuméricamente son dos cosas distintas.

La valencia es el número de oxidación con el queactúa el elemento, es positivo o negativo. Noaparece en la fórmula.

El subíndice indica cuantos átomos hay de eseelemento en el compuesto, no tiene signo.Aparece en la fórmula.


4. NOMENCLATURAS

Para nombrar un compuesto se pone primeroel anión seguido del nombre del catión.

Vamos a ver tres tipos de nomenclatura:

Nomenclatura sistemática.

Nomenclatura de Stock.

Nomenclatura tradicional.


4. NOMENCLATURASNOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para esta nomenclatura me fijo en los subíndices.

Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nºde átomos de cada elemento presente en la fórmula.

Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5),hexa (6), hepta (7), …

El prefijo mono puede omitirse.

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diodo


4. NOMENCLATURAS

NOMENCLATURA DE STOCK.

Para este tipo de nomenclatura me fijo en las valencias (y a veces en lossubíndices).

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento (catión) que forma elcompuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en númerosromanos y entre paréntesis.

Si tiene un único número de oxidación posible, sea cual sea este, se omite.

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)


4. NOMENCLATURASNOMENCLATURA

TRADICIONAL.

Para este tipo denomenclatura mefijo en las valencias.

Consiste en añadir unsufijo al nombre delelemento según conel n. o. con el queactúe

Posibilidad de n. o.

Terminación

uno -ico

dosn.o. menor -oso

n. o. mayor -ico

tres

n.o. menor hipo … -oso

n. o. intermedia -oso

n.o. mayor -ico

cuatro

n. o. menor hipo … -oso

n. o. intermedio menor -oso

n. o. intermedio mayor -ico

n. o. mayor per … -ico


5. SUSTANCIAS SIMPLESSe llaman sustancias

simples a aquellas queestán constituidas porátomos de un sóloelemento.

Los gases nobles sonmonoatómicos: He, Ne,Ar, Kr, Xe, Rn.

Los metales serepresentansimplemente medianteel símbolo: Cu, Sn, Fe,Ag, …

CompuestoNomenclatura sistemática

N. de Stock

Nomenclatura tradicional

H2 dihidrógeno -- hidrógeno

F2 Diflúor -- flúor

Cl2 dicloro -- cloro

Br2 dibromo -- bromo

I2 diyodo -- yodo

O2 dioxígeno -- oxígeno

O3 trioxígeno -- ozono

S8 octaazufre -- azufre

P4 Tetrafósforo -- fósforo


6. COMPUESTOS BINARIOSEstán constituidos por dos átomos de dos elementos distintos unidos

entre si mediante algún tipo de enlace.

Se escriben los elementos en un orden: primero el menoselectronegativo (más electropositivo, con carga positiva –catión-) yluego el más electronegativo (con carga negativa –anión-).

Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo y se ponen comosubíndices: Aa- Cc+ ~> CaAc

Siempre que sea posible se simplifica. CaAc ~> CxAy

El compuesto se lee de derecha a izquierda.


6. COMPUESTOS BINARIOSNomenclatura:

Como regla general, se cita en primer lugar el nombre del componente quese escribe ultimo en la formula, de la manera corresondiente, seguidadel nombre del otro elemento. También están admitidos ciertosnombres usuales.

Sistemática: se utilizan los prefijos numerales griegos mono, di, tri, tetra,penta, etc. colocados delante de cada una de las palabras que forman ladenominación.

Stock: se coloca entre paréntesis e inmediatamente después del nombredel elemento situado a la izquierda, su n.o. en el compuesto.

Común: Cuando el elemento situado a la izquierda en la formula quimicaactua con dos posibles n.o. se hace terminar su nombre con laterminación correcta (en varios casos no la vamos a usar).


6.1. COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO

En los compuestos binarios con el oxígeno este siempre actúa comoel anión (con carga negativa).

Hay tres tipos distintos:

Óxidos.

Peróxidos.

Anhídridos.


6.1.1. ÓXIDOSVamos a estudiar el grupo de los óxidos:

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal yel oxígeno. Su fórmula general es: Mm+O2- ~> M2OX

Donde M es un metal, O es el oxígeno y X la valencia del metal (el 2

corresponde a la valencia del oxígeno que es -2).

Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y seponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica).


6.1.1. ÓXIDOSEjemplos:

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional

1 Na2O Óxido de disodio Óxido de sodio --

2 Ca2O2 = CaO Óxido de calcio Óxido de calcio --

2 Fe2O2 = FeO Óxido de hierro Óxido de hierro (II) --

3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) --

EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla:


FÓRMULANOMENCLATURASISTEMÁTICA

NOMENCLATURA DE STOCK

NOMENCLATURA TRADICIONAL

CaO

Dióxido de estaño

Óxido de plata

Fe2O3

Óxido de dimercurio

Óxido de cobre (II)

PbO2

Dióxido de platino

Óxido de bario

Al2O3


6.1.2. PERÓXIDOSVamos a estudiar el grupo de los peróxidos:

Se caracterizan por el grupo peroxo (-O–O-) también representado como O22-

(el oxígeno es diatómico y es el único caso donde su valencia es -1, en todoslos demás siempre es +1).

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.Su fórmula general es: Mm+O2

2- ~> M2(O2)X

Donde M es un metal, O2 es el peroxo y X la valencia del metal (el 2corresponde a la valencia del peróxido que es -2, cada oxígeno es -1).

Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica). Para distinguir ambos de los óxidos debemos fijarnos en que el catión respete sus posibles valencias.

El 2 del peróxido no se simplifica nunca.


6.1.2. PERÓXIDOSEjemplos:


1 H2O2 --Peróxido de hidrógeno

(agua oxigenada)--

1 Na2O2 -- Peróxido de sodio --

2 CaO2 -- Peróxido de calcio --

2 Fe2(O2)3 -- Peróxido de hierro (III) --






Li2O2

Peróxido de berilio

Ag2O2

Peróxido de oro (III)

Al2(O2)3

Peróxido de cromo (II)

Sn(O2)2

Peróxido de potasio

Hg2O2

Peróxido de magnesio


6.1.3. ANHÍDRIDOSVamos a estudiar el grupo de los anhídridos:

Son compuestos binarios formados por la combinación de un nometal y el oxígeno. Su fórmula general es: Nn+O2- ~> N2OX

Donde N es un no metal, O es el oxígeno y X la valencia del no metalpositiva (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno que es -2).

Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y seponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica).


6.1.3. ANHÍDRIDOSEjemplos:


1 F2O Óxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido fluórico

2 SO Óxido de azufre Óxido de azufre (II)Anhídrido

hiposulfuroso

3 I2O3 Trióxido de diyodo Óxido de Iodo (III)Anhídrido yódico

(iódico)

4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selénioso

5 Br2O5Pentaóxido de

dibromoÓxido de bromo (V) Anhídrido brómico

6 SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico

7 I2O7Heptaóxido de

diyodoÓxido de Yodo (VII)

Anhídridoperyódico






F2O

Dióxido de Selenio

Óxido de Iodo (III)

Anhídrido carbonoso

I2O7

Trióxido de azufre

Óxido de selenio (II)

Anhídrido sulfuroso

As2O5

Pentaóxido de dibromo

Óxido de azufre (II)

Anhídrido silícico


6.2. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

En los compuestos binarios con el hidrógeno este puede actuar comoel anión (con carga negativa) o como el catión (con carga positiva).

Hay dos tipos distintos:

Hidruros.

Haluros (o hidrócidos).


6.2.1. HIDRUROSVamos a estudiar el grupo de los hidruros:

Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Sufórmula general es: Mm+H1- ~> MHX

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

El hidrógeno siempre tiene valencia -1 (es el único caso, en todo lodemás siempre tiene valencia +1).

No hay posibilidad de simplificar, por lo que en este caso, coincidenla valencia y el subíndice.

Son combinaciones del ion hidruro (H-) con cationes metalicos (Mm+):


6.2.1. HIDRUROS

Ejemplos:

Valencia Fórmula N. sistemática N. stockN.

tradicional

1 NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio --

2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) --

3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) --

4 SnH4Tetrahidruro de

estañoHidruro estaño (IV) --






AuH3

Trihidruro de arsénico

Hidruro de plomo (II)

LiH

Dihidruro de radio

Hidruro de calcio

KH

Dihidruro estroncio

Hidruro de plata

MgH2

Hidruro de oro

Hidruro de cesio


6.2.2. HALUROSVamos a estudiar el grupo de los ácidos hidrácidos:

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los nometales que forman estos ácidos son los siguientes: Grupo 17: flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la

valencia -1) Grupo 16: azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia -2).

Su fórmula general es: H1+Nn- ~> HxN

Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal (el hidrógenofunciona con valencia +1).

Son combinaciones del H (n.o. = +1) con F, Cl, Br, I (n.o. = -1) y S, Se, Te (n.o. = -2). Tales compuestos dan disoluciones acidas cuando se disuelven en agua, llamandose en ese caso hidrácidos.


6.2.2. HALUROS

Ejemplos:

Valencia FórmulaN. Sistemática(en disolución)

N. stockN. Tradicional

(en estado puro)

1 HF Ácido fluorhídrico -- Fluoruro de hidrógeno

1 HCl Ácido clorhídrico -- Cloruro de hidrógeno

2 H2S Ácido sulfhídrico -- Sulfuro de hidrógeno

2 H2Se Ácido selenhídrico -- Seleniuro de hidrógeno

EJERCICIO-EJEMPLO

Completa la siguiente tabla:





HBr

Ácido telurhídrico

Cloruro de hidrógeno

HI

Ácido sulfhídrico

Seleniuro de hidrógeno

FH


6.2.3. HIDRUROS ESPECIALES

Son combinaciones del H (n.o. =+1) con el C, Si, N, P, As, Sb yO. Sus disoluciones en agua nopresentan carácter acido.

Los hidruros de los no metalestienen nombres especiales.Todos reciben nombresparticulares aceptados por laIUPAC.

Aquí el hidrógeno tiene valencia+1.

Los no metales pertenecen a losgrupos 13, 14 y 15.

CompuestoNomenclatura sistemática

N. de Stock

Nomenclatura tradicional

NH3 -- -- Amoniaco

PH3 -- -- Fosfina

AsH3 -- -- Arsina

SbH3 -- -- Estibina

CH4 -- -- Metano

SiH4 -- -- Silano

BH3 -- -- Borano

N2H4 -- -- Hidrazina






NH3

Fosfina

AsH3

Estibina

CH4

Silano

BH3

Hidrazina


6.3. SALES BINARIASVamos a estudiar el grupo de las sales binarias:

Son compuestos formados por un metal y un no metal. Su fórmulageneral es: Mm+Nn- ~> MnNm ~> MxNy

Donde M es un metal y la N es un no metal.

Donde m es la valencia positiva del metal y la n es la valencia negativadel no metal.

Cuando ambas valencias tienen algún factor en común se puedensimplificar.

En estos compuestos no hay ni oxígeno ni hidrógeno.


6.3. SALES BINARIAS

Ejemplos:

Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional

NaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio --

Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro (III) --

FeS Sulfuro de hierro Sulfuro de hierro (II) --

Li2Se Seleniuro de dilitio Seleniuro de litio --






CaF2

Dicloruro de calcio

Bromuro de cobalto (III)

FeCl2Tribromuro de aluminio

Cloruro de estaño (IV)

Al2Se3

Disulfuro de plomo

Telururo de mercurio (I)

PtS2

Carburo de plomo

Yoduro de plata

EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla de repaso de compuestos binarios:





SnO

Óxido de azufre

Peróxido de manganeso (III)

Ácido selenhídrico

PtS2

Trihidruro de cromo

Telururo de plata

Estibina

BH3

Óxido de plomo

Óxido de bromo (V)

Ácido bromhídrico

CaO2

Cloruro de hidrógeno

Óxido de cobre (I)

Anhídrido cloroso


7. COMPUESTOS TERNARIOS

Están constituidos por tres átomos de elementos distintos unidosentre si mediante algún tipo de enlace, uno de ellos es el oxígeno.

Aunque se puede obtener la fórmula de distintas formas, el final, seobtiene un catión (formado por un solo elemento) y un anión(formado por dos elementos, siendo uno el oxígeno).

Se escriben los iones en un orden: primero el catión y luego el anión.

El compuesto se lee de derecha a izquierda, primero el anión y luegoel catión.


7.1. HIDRÓXIDOSVamos a estudiar el grupo de los hidróxidos:

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Sufórmula general es: Mm+(HO)- ~> M(OH)X

Donde M es un metal y la X , la valencia del metal, coincide con el subíndice.

Se trata como si fuera un compuesto binario.

El grupo OH siempre tiene valencia -1.

Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí quetambién se denominen bases.


7.1. HIDRÓXIDOSEjemplos:


1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio --

2 Ca(OH)2Dihidróxido de

calcioHidróxido de calcio --

2 Ni (OH)2Dihidróxido de

níquelHidróxido de níquel (II) --

3 Al(OH)3Trihidróxido de

aluminioHidróxido de aluminio --

4 Pb(OH)4Tetrahidróxido de

plomoHidróxido de plomo (IV) --






Fe(OH)3

Dihidróxido de cadmio

Hidróxido de talio (I)

Cr(OH)2

Dihidróxido de calcio

Hidróxido de mercurio (II)

CsOH

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de oro (I)


7.2. ÁCIDOSVamos a estudiar el grupo de los oxácidos:

Son compuestos ternarios formados por hidrógeno (H), no metal (N) yoxígeno (O).

Se pueden obtener de dos maneras:

A partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole unamolécula de agua (H2O) y simplificando posteriormente cuando se pueda.

Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNOc

A partir de un catión (formado por el hidrógeno) y un anión (formadopor el no metal y el mínimo número de oxígenos necesarios), como sifuera un compuesto binario.

Su fórmula sería: H+(NO1-4)-(1-2) ~> H1-2NO1-4


7.2. ÁCIDOSEjemplos:


1 HClOOxoclorato (I) de

hidrógenoÁcido oxoclórico Ácido hipocloroso

2 H2SO2Dioxosulfato (II) de

hidrógenoÁcido dioxosulfúrico Ácido hiposulfuroso

3 HClO2Dioxoclorato (III) de

hidrógenoÁcido dioxoclórico Ácido cloroso

4 H2SO3Trioxosulfato (IV) de

hidrógenoÁcido trioxosulfúrico Ácido sulfuroso.

5 HClO3Trioxoclot¡rato (V) de

hidrógenoÁcido trioxoclórico Ácido clórico

6 H2SO4Tatraoxosulfato (VI) de

hidrógenoÁcido tetraoxosulfúrico Ácido sulfúrico

7 HClO4Tetraoxoclorato (VII) de

hidrógenoÁcido tetraoxoclórico Ácido perclórico






HPO2

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Ácido trioxobrómico (V)

Ácido Iodoso

H2SeO2

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Ácido dioxocarbónico (IV)

Ácido perclórico

H2SO2

Trioxosilicato (IV) de hidrógeno

Ácido trioxoarsénico (V)

Ácido telúrico


7.3. SALES (OXISALES)Vamos a estudiar el grupo de las oxisales:

Son compuestos ternarios formados por un metal (M), un no metal (N) y el oxígeno (O).

Se pueden obtener de dos maneras:

A partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Seobtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. Lavalencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. Elnúmero de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Sesimplifica.

Su fórmula general es: Ma(NOc)x

A partir de un catión (formado por el metal) y un anión (formado por el no metal y elmínimo número de oxígenos necesarios), como si fuera un compuesto binario.

Su fórmula sería: Mm+(NO1-4)-(1-2) ~> M1-2(NO1-4)x

Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido (oxoácido + hidróxido oxosal + agua).


7.3. SALES (OXISALES)

Ejemplos:

Ácido de partida

Nombre del ácido Sal Nombre de la sal

HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio

HClO2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio

HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV)

HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio


7.3. SALES (OXISALES)

Ejemplos:


LiNO2 Dioxonitrato (I) de litio Hiponitrito de litio --

Na2CO3Trioxocarbonato (IV) de

sodioCarbonato de sodio --

Ca(ClO2)2Bis [dioxoclorato (III)]

de calcioClorito de calcio --

Sn(ClO3)4Tetrakis [trioxoclorato

(V)] de estañoClorato de estaño (IV) --



FÓRMULANOMENCLATURA SISTEMÁTICA



NaNO3

Trioxosulfato (IV) de cadmio

Perbromato de mercurio (II)

CdSO3

Trioxofosfato (V) de sodio

Sulfato de calcio

Sn(NO2)4

Tetrakis [dioxonitrato (III)] de estaño (IV)

Hiposelenito de cobre (II)


7.4. ÁCIDOS DE Cr Y Mn

El cromo y el manganeso pueden actuar como metales y como nometales, cuando actúan como no metales pueden formaranhídridos, ácidos,…

Ejemplos:


H2CrO4Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno

Ácido Tetraoxocromico (VI) Ácido crómico

H2MnO4Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno

Ácido Tetraoxomanganico (VI) Ácido mangánico

HMnO4Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

Ácido Tetraoxomanganico (VII) Ácido permangánico






H2CrO3

Trioxocromato (V) de hidrógeno

Ácido trioxomanganato(IV)

Ácido manganoso

Au2CrO3

Trioxocromato (V) de cobre (I)

Manganato de mercurio (II)


7.5. META-ORTO-PIRO ÁCIDOS

Elementos con valencia par:

Meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.

Orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.

Di, tri, tetra, etc. --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos.Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.

Elementos con valencia impar:

Meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.

Piro --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido.

Orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.

Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es laorto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico.Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.


7.5. META-ORTO-PIRO ÁCIDOS

Ejemplos:


H3PO4Tetraoxofosfato (V)

de hidrógenoÁcido tetraoxofosfórico (V)

Ácidoortofosfórico

H3PO3Trioxofosfato (III)

de hidrógenoÁcido trioxofosfórico (III)

Ácidoortofosforoso

HPO3Trioxofosfato (V) de

hidrógenoÁcido Trioxofosfórico (V)

Ácidometafosfórico

H3AsO4Tetraoxoarsebiato(V) de hidrógeno

Ácido tetraoxoarsénico (V)Ácido

ortoarsénico

H3SbO4Tetraoxoantimoniato

(V) de hidrógenoÁcido tetraoxoantimónico (V)

Ácidoortoantimónico

H4P2O7Heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno

Ácido hepoxodifosfórico (V)Ácido

pirofosforico

H4P2O5Pentaoxodifosfato(III) de hidrógeno

Ácido pentaoxodiforfórico(III)

Ácidopirofosforoso






H2SiO3

tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno

Ácido trioxobórico(III)

ácido pirofosfórico

H3PO4

tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

Ácido trioxobórico(III)

Ácido metafosforoso


7.6. DIÁCIDOSDi, tri, tetra, ... hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos

respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido conuna molécula de H2O.

Di = quitar 1 molécula de agua a 2 moléculas del ácido meta.

Tri = quitar 2 moléculas de agua a 3 moléculas del ácido meta.

En general se elimina un molécula menos de agua que el número que indica elgrado de polimerización del ácido.

Existen excepciones:

El ácido fosfórico utilizado es el orto en lugar del meta.

Para el ácido tetrabórico se quitan 5 moléculas de agua a 4 moléculas delácido ortobórico.


7.6. DIÁCIDOSSe forman tomando dos moléculas del ácido y restándole una molécula de agua.

Se nombran como los ácidos de los que proceden solo que anteponiéndole elprefijo di-.o Ácido dicrómico

1º ácido crómico: Cr2O6 CrO3 + H2O = H2CrO4

2º 2H2CrO4 - H2O = H2Cr2O7

Para formar los ácidos difosforoso, difosfórico, diarsenioso, diarsénico, se partede dos moléculas del ortoácido y se le resta una de agua.o Ácido difosfórico

1º ácido fosfórico: P2O5 + 3H2O = H3PO4

2º 2H3PO4 - H2O = H4P2O7

o Ácido diarsenioso

1º ácido arsenioso: As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3

2º 2H3AsO3 - H2O = H4As2O5

NOTA: solo se pueden formar diácidos cuando en lo formula del oxoácido hay porlo menos dos moléculas de hidrógeno.


7.6. DIÁCIDOSEjemplos:


H6Si2O7

heptaoxodisilicato

(IV) de hidrógenoÁcido heptaoxodisilícico (IV) Ácido disilícico

H2S2O7

Heptaoxodisulfato

(VI) de hidrógeno

Ácido heptaoxodisulfúrico

(VI)Ácido disulfúrico

H2Se2O5

pentaoxodiseleniato

(IV) de hidrógeno

Ácido pentaoxodiselénico

(IV)Ácido diselénioso

H4P2O7

Heptaoxodifosfato

(V) de hidrógeno

Ácido heptaoxodifosfórico

(V)Ácido difosfórico

H5P3O10

Decaoxotrifosfato

(V) de hidrógeno

Ácido decaoxotrifosfórico

(V)Ácido trifosfórico

H2Cr2O7

heptaoxodicromato

(VI) de hidrógeno

Ácido heptaoxodicrómico

(VI)Ácido dicrómico






H4P2O7

Decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno

Ácido heptaoxodicrómico (VI)

ácido disulfúrico

H2Se2O5

heptaoxodisilicato(IV) de hidrógeno

EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla de repaso de compuestos ternarios:





AgOH

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Ácido trioxoarsenico (V)

Ácido carbonoso

H2S2O7

Tris[trioxoseleniato(IV)] de niquel (III)

Bromito de cromo (III)

Ácido arsenioso

Co(ClO2)2

Tetraoxomanganato(VII) de potasio

Hipoclorito de calcio

Ácido ortoarsénico


8. COMPUESTOS CUATERNARIOS

Están constituidos por cuatro átomos de elementos distintos unidosentre si mediante algún tipo de enlace, uno de ellos es el oxígeno.

Aunque se puede obtener la fórmula de distintas formas, el final, seobtiene un catión y un anión.

Se escriben los iones en un orden: primero el catión y luego el anión.

El compuesto se lee de derecha a izquierda, primero el anión y luegoel catión.


8.1. SALES ÁCIDASLas sales acidas se obtienen cuando se produce una

sustitución parcial de los hidrógenos (en aquellos ácidosque tienen mas de uno, llamados ácidos poliproticos) pormetales.

Se forman cuando en el anión queda algún hidrógeno.

La única novedad respecto a las sales anteriores consiste enque a la hora de nombrarlo se añade la palabra hidrógenoantes del anión.

Se nombran igual que en las oxosales, pero se indica el numerode hidrógenos que quedan sin sustituir.


8.1. SALES ÁCIDAS

H3PO4

- 3 H+

- H+

- 2 H+

HPO42-

PO43-

H2PO4-

+ 3 Na+

+ Na+

+ 2 Na+

NaH2PO4

Na2HPO4

Na3PO4

oxosales

ácidas

Ejemplos de cómo formar diversas salesácidas a partir del ácido ortofosfórico:


8.1. SALES ÁCIDASEjemplos:


Na2HPO4

hidrógenotetraoxofosfato (V)

de sodio

hidrógenofosfato

de sodio

fosfato ácido de

sodio

NaH2PO4

dihidrógenotetraoxofosfato (V)

de sodio

dihidrógenofosfato

de sodio

fosfato diácido de

sodio

KHCO3

hidrógenotrioxocarbonato (IV)

de potasio

hidrógenocarbonato

de potasio

carbonato ácido

(bicarbonato) de

potasio

Cr(HSO3)3

Hidrógenotrioxosulfato (IV) de

cromo (III)

hidrógenosulfito de

cromo (III)

sulfito ácido de cromo

(III)

EJERCICIO-EJEMPLO






NaHSO4

Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio

Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de oro (I)

Forfato diácido de plata o dihidrógenofosfato de

plata.

Cr(HSO3)3


9. IONESSon átomos o grupos de átomos con carga eléctrica.

Pueden ser:

Cationes (carga eléctrica positiva).En general, lo forman los metales.Son monoatómicos.

Aniones (carga eléctrica negativa)En general, lo forman los no metales.Pueden ser: monoatómicos o poliatómicos.


9.1. CATIONES

Iones positivos, normalmente de elementos metálicos ymonoatómicos.

Ejemplos:


K+ Catión potasio o ión potasio Catión potasio o ión potasio --

Fe3+Catión hierro (III) o ión

hierro (III)

Catión hierro (III) o ión

hierro (III)--

EJERCICIO-EJEMPLO






Ca2+

Catión plomo (IV)

Catión aluminio

Na+

Catión mercurio (I)

Catión estaño (II)


9.2. ANIONESIones negativos, procedentes de elementos no metálicos o de ácidos

oxoácidos.

Pueden ser:

De elementos no metálicos (o sales binarias): monoatómicos.

De ácido oxácidos (o sales ternarias): poliatómicos.


9.2. ANIONES

Ejemplos:


F-Anión fluoruro o ión

fluoruro

Anión fluoruro o ión

fluoruro

Anión fluoruro o

ión fluoruro

P3- Anión fosfuro o ión fosfuro Anión fosfuro o ión fosfuroAnión fosfuro o

ión fosfuro

ClO2-

Anión dioxoclorato (III)

o ión dioxoclorato (III)

Anión dioxoclorato (III)

o ión dioxoclorato (III)Anión o ión clorito

SO42-

Anión tetraoxosulfato (VI)

o ión tetraoxosulfato (VI)

Anión tetraoxosulfato (VI)

o ión tetraoxosulfato (VI)Anión o ión sulfato






Cl-

Anión sulfuro

Anión nitruro

Anión carburo

BrO4-

Anión trioxoseleniato (IV)

Anión Tetraoxofosfato (V)

Anión silicato

EJERCICIO-EJEMPLOCompleta la siguiente tabla de repaso :


FÓRMULANOMENCLATURA SISTEMÁTICA



Oxido de azufre

Fe2O3

Ácido dicrómico

HCl

CaO2

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Ácido trioxofosfato (V)

Hidruro de marcurio (II)

H2SO4

Silano

Trioxosilicato (IV) de sodio

Anión seleniuro

SnCl4

Catión de estaño (IV)

NaHCO3

H3PO4

Anión clorito

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