8/19/2019 Propiedades Coligativass.

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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

UEN TUCUTUNEMO

EL CORTIJO ESTADO ARAGUA

 APLICACIONES DE LAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Profesor: Integrantes:Zuleydy Osorio

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El cortijo 28 de marzo 2016

Introducción

Las propiedades coligativas son auellas ue no dependen de lanaturaleza del soluto! sino de la cantidad del mismo"

#or ejemplo! la conductividad y la viscosidad no son propiedadescoligativas ya ue si dependen de la naturaleza del producto" $idisolvemos az%car en agua destilada! &sta disolución no va a conducir laelectricidad! en cam'io! una disolución de agua destilada y sal! s(conduce la electricidad"

Las propiedades coligativas de una disolución siempre var(an respecto alas del solvente puro en mayor o menor medida! tanto si se trata de salcomo si se trata de az%car"

Estas propiedades tienen in)nidad de aplicaciones u(micas y *(sicas!especialmente en la determinación de pureza de la sustancia! ya uesus propiedades coligativas no ser+n las mismas si no son puros! seancuales sean las impurezas" ,dem+s! como dependen de la cantidad desoluto con ellas! se podr+ determinar la cantidad de impureza"

-o o'stante! tam'i&n est+n en in)nidad de elementos y aplicacionescotidianas de los ue .a'laremos m+s adelante"

/u+les son las propiedades coligativas

Las propiedades coligativas son

El descenso de la presión de vapor"El aumento e'ulloscópico"

El descenso crioscópico

La presión osmótica

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I-3IE$olucione

La concentración

 soluto 

$olvente4444444444444444444444444444444444444444444" 5

La *racción molar

Electrolito

-oelectrolito44444444444444444444444444444444444444444

7apor

usión

#unto de

congelación444444444444444444444444444444444""44"9

Osmosis

La presión de vapor

#unto dee'ullición444444444444444444444444444444444444""46

#unto de congelación

#ropiedades coligativas de lassoluciones444444444444444444444444""":

3escenso relativo de la presión devapor444444444444444444444444"4;

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Elevacióne'ulloscópica4444444444444444444444444444444444410

#resión

osmótica4444444444444444444444444444444444444"4""11

Ley deraoult4444444444444444444444444444444444444444""415

Importancia de las propiedadescoligativas4444444444444444444444441

,plicación de las propiedades coligativas en la vidadiaria4444444444444""4419

$OL,I?-

de una solución es la proporción o relación ue .ay entre la cantidad desoluto y la cantidad de disolvente! donde el soluto es la sustancia ue se

disuelve! el disolvente es la sustancia ue disuelve al soluto! y ladisolución es el resultado de la mezcla .omog&nea de las dos anteriores", menor proporción de soluto disuelto en el solvente! menosconcentrada est+ la solución! y a mayor proporción m+s concentradaest+"

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El t&rmino tam'i&n es usado para .acer re*erencia al proceso deconcentración! aumentar la proporción de soluto en el solvente! inversoal de dilución"

$OL

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L, >,I?- DOL,>es una unidad u(mica ue se usa para eBpresar la concentración deun soluto en una disolución" $e de)ne como el cociente entrelos moles de soluto y el total de moles de la disolución! ue se calculasumando los moles de soluto@sA y de disolvente

ELE=>OLI=O

electrolito o electrólito es cualuier sustancia ue contiene iones en sucomposición or'itando li'res! los ue le ayudan a comportarse como unconductor el&ctrico" 3e'ido a ue generalmente se encuentran iones enuna solución! los electrólitos tam'i&n son conocidos como solucionesiónicas! pero tam'i&n son posi'les electrolitos *undidos y electrolitossólidos"

-O ELE=>OLI=O

$on sustancias ue cuando se disuelven en agua se separan en susmol&culas las mol&culas tienen movilidad por estar en disoluciónacuosa pero son el&ctricamente neutras @no tienen cargaA" #or ejemplo!la sacarosa se separa en mol&culas cuando se disuelve en agua" Estosl(uidos y disoluciones tienen part(culas con movilidad pero sin cargapor lo tanto! no son conductores de electricidad"

7,#O>

El vapor es la zona por de'ajo de la l(nea vertical ue representa latemperatura cr(tica"

El vapor es el estado de agregación de la materia en el ue lasmol&culas interaccionan d&'ilmente entre s(! sin *ormar enlacesmoleculares adoptando la *orma y el volumen del recipiente ue las

https://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttps://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Molhttps://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica

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contiene y tendiendo a eBpandirse todo lo posi'le! es decir! ue es la*ase gaseosa de una sustancia a di*erencia de ue &sta se encuentra porde'ajo de su temperatura cr(tica"

,unue utilizamos los t&rminos gas y vapor de manera indistinta!

rigurosamente eBiste una di*erencia"

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La ósmosis u osmosis es un proceso *(sicou(mico ue .ace re*erenciaal pasaje de un disolvente! aunue no de soluto! entre dos disolucionesue est+n separadas por una mem'rana con caracter(sticas de semipermea'ilidad" Estas disoluciones! por otra parte! poseen di*erenteconcentración"

L, #>E$I?- 3E 7,#O>

es la presión de la *ase gaseosa o vapor de un sólido o un l(uido so'rela *ase l(uida! para una temperatura determinada! en la ue la *asel(uida y el vapor se encuentra en euili'rio din+mico su valor esindependiente de las cantidades de l(uido y vapor presentes mientraseBistan am'as" Este *enómeno tam'i&n lo presentan los sólidos cuando

un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado l(uido @procesodenominado su'limación o el proceso opuesto llamado su'limacióninversaA tam'i&n .a'lamos de presión de vapor" En la situación deeuili'rio! las *ases reci'en la denominación de l(uido saturado y vaporsaturado" Esta propiedad posee una relación inversamente proporcionalcon las *uerzas de atracción intermoleculares! de'ido a ue cuantomayor sea el módulo de las mismas! mayor de'er+ ser la cantidad deenerg(a entregada @ya sea en *orma de calor u otra mani*estaciónA paravencerlas y producir el cam'io de estado"

#

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3isminución del punto de congelaciónEl punto de congelación! tam'i&n denominado punto de congelamiento!es la temperatura en la cual una sustancia en estado l(uido pasa aencontrarse en estado sólido" En otras pala'ras el punto de congelaciónes el momento en el cual un l(uido se solidi)ca"

,umento del punto de e'ullición

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#resión Osmótica

3E$E-$O >EL,=I7O 3E L, #>E$I?- 3E 7,#O>

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le aMade unsoluto no vol+til" Este e*ecto es el resultado de dos *actores

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la disminución del n%mero de mol&culas del disolvente en la super)cieli're

la aparición de *uerzas atractivas entre las mol&culas del soluto y las

mol&culas del disolvente! di)cultando su paso a vapor

uanto m+s soluto aMadimos! menor es la presión de vapor o'servada"La *ormulación matem+tica de este .ec.o viene eBpresada por lao'servación de >aoult @*oto de la izuierdaA de ue el descenso relativode la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional ala *raccion molar del soluto"

ELE7,I?- EJ

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KPmolPg" Esto signi)ca ue una disolución molal de cualuier soluto novol+til en agua mani)esta una elevación e'ulloscópica de 0!92 K "

3E$E-$O >IO$?#IO

La temperatura de congelación de las disoluciones es m+s 'aja ue latemperatura de congelación del disolvente puro @7er igura de la ta'laA"

La congelación se produce cuando la presión de vapor del l(uido igualaa la presión de vapor del sólido" Llamando =c al descenso crioscópico ym a la concentración molal del soluto! se cumple ue

3=c N c msiendo c la constante crioscópica del disolvente" #ara elagua! este valor es 1!86 KPmolPg" Esto signi)ca ue las disolucionesmolales @mN1A de cualuier soluto en agua congelan a 1!86 K "

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#>E$I?- O$D?=I,

La presión osmótica es la propiedad coligativa m+s importante por susaplicaciones 'iológicas! pero antes de entrar de lleno en el estudio deesta propiedad es necesario revisar los conceptos de di*usión y deósmosis"

3i*usión es el proceso mediante el cual las mol&culas del soluto tienen aalcanzar una distri'ución .omog&nea en todo el espacio ue les esaccesi'le! lo ue se alcanza al ca'o de cierto tiempo @igura de laizuierdaA" En Jiolog(a es especialmente importante el *enómeno dedi*usión a trav&s de mem'ranas! ya ue la presencia de las mem'ranas'iológicas condiciona el paso de disolvente y solutos en las estructurascelulares

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La presencia de una mem'rana separando dos medios di*erentesimpone ciertas restricciones al proceso de di*usión de solutos! uedepender+n *undamentalmente de la relación entre el di+metro de losporos de la mem'rana y el tamaMo de las part(culas disueltas" Lasmem'ranas se clasi)can en cuatro grupos

impermea'les no son atravesadas ni por solutos ni por el disolvente

semipermea'les no permiten el paso de solutos verdaderos! pero s( delagua

dial(ticas son permea'les al agua y solutos verdaderos! pero no a lossolutos coloidales

permea'les permiten el paso del disolvente y de solutos coloidales yverdaderos sólo son impermea'les a las dispersiones groseras

Las leyes ue regulan los valores de la presión osmótica para

disoluciones muy dilu(das @como las ue se manejan en Jiolog(aA sonan+logas a las leyes de los gases" $e conocen con el nom're de sudescu'ridor Qaco'us G" 7an tRGoS @*otogra*(a de la izuierdaA! premio-o'el de Tu(mica en 1;01! y se eBpresan mediante la siguiente *órmulaUN M R T 

LEV 3E >,Oaoult esta'lece ue la relación entrela presión de vapor de cada componente en una solución ideal esdependiente de la presión de vapor de cada componente individual y dela *racción molar de cada componente en la solución"

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$i un soluto tiene una presión de vapor medi'le! la presión de vapor desu disolución siempre es menor ue la del disolvente puro" 3e esta*orma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presiónde vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en ladisolución" Esta relación entre am'os se *ormula mediante la Ley de

>aoult mediante la cual la presión parcial de un disolvente so're unadisolución #1 est+ dada por la presión de vapor del disolvente puro #o1!multiplicada por la *racción molar del disolvente en la disolución X1"

Es decir ue la presión de vapor del soluto crece linealmente con su*racción molar" En una solución ue sólo contenga soluto! se tiene ue

X1N1X2

donde X2 es la *racción molar del soluto! pudiendo escri'ir la*ormulación de la ley como

$e puede ver de esta *orma ue una disminución en la presión de vapor!

Y# es directamente proporcional a la concentración del soluto presente

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Xi es la *racción molar del componente en solución

onsecuentemente a medida ue el n%mero de componentes gaseososva creciendo en la solución! la presión de los componentes individualesdecrece! as( como la *racción molar de cada uno de ellos ue va

decreciendo igualmente con la adición de nuevos componentes" $i setuviera un soluto puro! se alcanzar(a el valor nulo de presión de vapor@es decir el cuerpo no se evaporar(aA" En este caso la presión de vaporde la disolución ser(a igual a la suma de las presiones parciales de cadacomponente @Ley de 3altonA"

La materia cuenta con dos tipos de propiedades principales

EBtensivas 3ependen de la cantidad de materia ue contienen esecuerpo" Las dos m+s importantes son la masa y el volumen

Intensivas -o dependen de la cantidad de materia" Estas propiedadesalcanzan el mismo valor en todos los puntos @si el cuerpo es.omog&neoA" La temperatura! la densidad! la solu'ilidad! los puntos de*usión y e'ullición! la presión osmótica! la conductividad el&ctrica o elcalor espec()co son ejemplos de este tipo"

ID#O>=,-I, 3E L,$ #>O#IE3,3E$ OLIH,=I7,$

Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida com%ncomo en las disciplinas cient()cas y tecnológicas! y su correctaaplicación permite

,A $eparar los componentes de una solución por un m&todo llamadodestilación *raccionada"

JA ormular y crear mezclas *rigor()cas y anticongelantes"A 3eterminar masas molares de solutos desconocidos"

3A ormular sueros o soluciones )siológicas ue no provouendeseuili'rio .idrosalino en los organismos animales o ue permitancorregir una anomal(a del mismo"

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EA ormular caldos de cultivos adecuados para microorganismosespec()cos"

A ormular soluciones de nutrientes especiales para regad(os devegetales en general"

,#LI,I?- 3E L,$ #>O#IE3,3E$ OLIH,=I7,$ E- L, 7I3, 3I,>I,"

3urante la producción de alimentos eBisten ciertas estratagemas nomuy legales para incrementar los 'ene)cios! se trata de diluir ciertosproductos en los ue no se pueda notar la dilución" Esto se realizaporue el agua es un producto 'arato mientras ue el *a'ricado no lo es"#or ello! si se le aMade agua sin ue se note realmente en la coloración!por ejemplo! *a'ricar+n mayor cantidad por menos precio! *acilitando suventa al mismo o'teniendo mayor 'ene)cio de menos cantidad"

 Los encargados de veri)car la calidad y pureza de estos productos sevalen de m&todos relacionados con las propiedades coligativas paradescu'rir si se trata de un intento de engaMo al cliente o el producto no.a sido alterado"

disminución de la presión de vapor la ca*etera eBpr&s ue tiene unav+lvula por la cual li'era vapor de agua para generar la espuma en elca*& con lec.e"

elevación del punto de e'ullición las ollas de presión tra'ajan avolumen constante por lo ue aumentan la presión del agua ue .ay en

ellas elevando su punto de e'ullición"la depresión del punto de congelación luego de la disolución de 8 g dena*taleno en 500 g de 'enceno aproBimadamente el valor del punto decongelación es de 109K menor ue la del 'enceno puro"

#>O#IE3,3E$ OLIH,=I7,$ E- L, OI-,

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En la cocina las propiedades tienen unasinteracciones pr+cticamente anecdóticas!casuales o de trucos culinarios caseros"

>elacionado con las ollas! se puede ver ue si seguisa con agua con sal en la olla! comenzar+ a.ervir a mayor temperatura ue 100K! lo cual

podr(a ser perjudicial para un plato o 'ene)cioso! ya ue se cocina amayores temperaturas! m+s r+pido"

El descenso crioscópico se aprovec.a tam'i&n ala .ora de limpiar la escarc.a ue se *orma en loscongeladores con el paso del tiempo" ,Madiendosal a esta escarc.a *ormada por agua congelada!se des.elar+ m+s r+pido y ser+ m+s sencilloretirar la escarc.a *undida"

O-L