UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUMUNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO

GUIAS DE ESTUDIO 2016SEMANA 1

ESTRUCTURA ATOMICA Y TABLA PERIÓDICAElaborada por: Licda. Bárbara Jannine Toledo Chaves

Para responder la siguiente guía lea el capítulo 3, “Átomos y Elementos” de su libro de texto Timberlake, Karen C. Química.

1. Defina los siguientes términos:

TÉRMINO DEFINICIÓN1. Átomo

2. Elemento

3. Símbolos químicos

4. Número atómico

5. Número de masa

6. Isótopo

7. Peso atómico

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2. Haga un esquema del átomo señalando las partes que lo componen, incluya las partículas subatómicas e indique cuál es la masa en umas y el símbolo de cada una de ellas.

3. Indique si los siguientes enunciados son verdaderos (V) o falsos (F); de ser falsos, escriba lo correcto.1. Los protones son más pesados que los electrones

2. Los electrones se encuentran fuera del núcleo

3. Los neutrones tienen una carga -1

4. Los protones son atraídos hacia los neutrones

5. Un protón y un electrón tienen carga opuesta

6. Los electrones se atraen entre ellos

7. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo

8. El núcleo ocupa un gran volumen dentro del átomo

9. El núcleo es menos pesado que los electrones

10. El átomo es eléctricamente neutro

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4. ¿Por qué no se considera la masa del electrón en la masa relativa de los átomos?

5. Complete el siguiente cuadro:

Nombre del elemento

Sím

bolo Número

atómico(Z)

Número de

protones

Número de

neutrones

Número de

electrones

Número de masa

(A)

Notación isotópica

( XZA )

1. Cloro 37

2. 8 83. Bromo 35 80

4. Magnesio 135. Zn

6. Plomo82 125

7. S 36

8. Al 27

9. Hierro 3210. Cr

6. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes isótopos?

ISÓTOPO PROTONES NEUTRONES ELECTRONES

Cu2965

Si1426

Zn3070

Mg1224

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7. Utilizando la tabla 4.8 página 146 de su libro de texto complete el cuadro:

APLICACIÓN MÉDICA NOTACIÓN ISOTÓPICA

Detección de cáncer pancreático.

Tratamiento de cáncer de mama y próstata.

Tratamiento de hipertiroidismo y cáncer de tiroides.

Tratamiento de leucemia.

Detección de lesiones óseas, escaneos cerebrales

Imágenes del esqueleto y músculo cardíaco. El más utilizado en medicina nuclear.

8. Lea la sección La Química en la Salud de su libro de texto página 148, referente

a la Braquiterapia y conteste:

a. En qué consiste el proceso denominado braquiterapia:

b. Por qué se aplica una alta dosis de radiación al área cancerosa:

c. En qué consiste la braquiterapia permanente:

d. En qué consiste la braquiterapia temporal:

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9. Lea la sección La Química en la Salud de su libro de texto página 140, referente a la Radiación y Alimentos y conteste:

a. ¿Qué bacterias patógenas son las que más enfermedades alimentarias provocan?

b. ¿Qué método es el que ha aprobado la FDA para disminuir ese riesgo al consumir alimentos?

c. ¿Cuáles son los isótopos aprobados a utilizar y cómo funciona el método?

d. ¿Cuál podría ser el efecto en el alimento al utilizar este método para disminuir su contaminación?

e. ¿Qué alimentos se están tratando ya con este método y qué símbolo debe aparecer en sus empaques?

10. Lea la sección La Química en el Ambiente de la página 134 de su libro texto, referente al Radón en los Hogares y conteste:

a. ¿De dónde proviene el gas radón que podría contaminar los hogares o edificios?

b. ¿Qué es lo que sucede si se inhala el gas radón?

c. Según la EPA, ¿cuánto es el nivel máximo permitido de radón en el aire en los hogares?

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11. Defina qué es un ion

12. Cuando los átomos ganan electrones adquieren una carga _________________ y reciben el nombre de _______________________.

13. Cuando los átomos pierden electrones adquieren una carga ________________ y reciben el nombre de _______________________.

14. Complete el siguiente cuadro utilizando la información que aparece en la página 163 de su libro de texto.

ION UBICACIÓN FUNCIÓN FUENTE

Na+ Principal catión fuera de la célula.

Mg+2Parte de la

clorofila, nueces, granos enteros.

Cl-Principal anión del jugo gástrico, regula líquidos corporales.

K+ Principal catión en el interior de la célula.

Ca+2Leche, yogurt,

queso, verduras, espinaca.

15. Escriba lo que se le pide a continuación

ION O ELEMENTO

CATIÓN, ANIÓN, ÁTOMO

NOMBREELECTRONES

GANADO O PERDIDOS

e- DEVALENCIA(sólo para

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átomos)

Mg+2

Cl-

Ca+2

Li

K+

Br

F-

O

I

S-2

P-3

16. Según la tabla de la página 171 escriba la fórmula de los siguientes iones poliatómicos.

NOMBRE FÓRMULAHidróxido

Bicarbonato

Nitrato

Sulfato

Carbonato

Amonio

Clorato

Fosfato de dihidrógeno,fosfato dihidrogenado, fosfato diácidoCianuro

Fosfato

Fosfato de hidrógenoFosfato monohidrogenado, fosfato monoácido

17. Dibuje el diagrama de Bohr para los ejemplos del ejercicio anterior

ION O ELEMENTO DIAGRAMA DE BOHR

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Mg+2

Cl-

Ca+2

Li

Br

K+

F-

O

I

S-2

N-3

P-3

18. Haga un esquema de la tabla periódica y señale donde se ubica cada uno de los subniveles de energía.

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19. Escriba la configuración electrónica de los siguientes átomos o iones utilizando la regla diagonal

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d 6f

7s 7p 7d 7f

a. Al

i. Abreviada: _________________________________________

ii. Semidesarrollada: ___________________________________

b. K+1

i. Abreviada: _________________________________________

ii. Semidesarrollada: ___________________________________

c. O

i. Abreviada: _________________________________________

ii. Semidesarrollada: ___________________________________

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d. Cl

i. Abreviada: _________________________________________

ii. Semidesarrollada: ___________________________________

e. Br-1

i. Abreviada:_____________________________________________

ii. Semidesarrollada:_______________________________________

f. Ca+2

i. Abreviada:_____________________________________________

ii. Semidesarrollada:_______________________________________

20. Escriba el símbolo del elemento que corresponda a lo que se indica:

a. Tiene cuatro electrones en el nivel 2 de energía ____________________

b. Tiene 5 electrones en 3p__________________

c. Completa el subnivel 4p___________________

d. Tienen 3 electrones en 2p_________________

21. Escriba cuantos electrones hay en los subniveles indicados de los siguientes elementos:

a. 3d en el zinc___________________

b. 5p en el antimonio ______________

c. 3s en el magnesio ______________

d. 4p en el arsénico _______________

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22. Defina los siguientes términos:

TERMINO DEFINICIÓN

Tabla periódica

Período

Grupo

Familia

Electrones de valencia

Electronegatividad

23. Mencione tres formas de organizar la tabla periódica

a.________________________________________________________________

b. ________________________________________________________________

c. ________________________________________________________________

24. Indique en qué grupo de la tabla periódica están los siguientes elementos:

ELEMENTO GRUPO ELEMENTO GRUPO

Litio Arsénico

Francio Estroncio

Radón Bromo

Xenón Yodo

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Selenio Nitrógeno

Bario Plomo

25. Indique en qué periodo están cada uno de los siguientes elementos

ELEMENTO PERIODO ELEMENTO PERIODO

Silicio Oxígeno

Oro Paladio

Cadmio Níquel

Mercurio Molibdeno

Polonio Boro

Manganeso Helio

26. Clasifique cada uno de los siguientes elementos como: representativo, de

transición, gas noble o transición interna.

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Elemento Clasificación Elemento Clasificación

Magnesio Cobre

Neón Uranio

Plomo Fósforo

Hierro Oro

Helio Mercurio

Cloro Vanadio

27. Escriba los nombres que reciben los siguientes grupos de la tabla periódica:

a. IA ____________________________________

b. IIA ____________________________________

c. VIIA ____________________________________

d. VIIIA ___________________________________

28. Escriba el nombre y fórmula de los elementos diatómicos

29. Lea la sección La Química en el Ambiente de su libro de texto página 85,

referente a la Toxicidad del Mercurio y conteste:

a. Las formas cómo puede penetrar en el organismo

b. ¿Qué es lo que provoca en el organismo la intoxicación por mercurio?

c. ¿Cuál es el efecto en el ser humano debido a una exposición prolongada?

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NOMBRE FÓRMULA

d. ¿Por qué la ingestión de pescado contaminado puede causar un daño muy

serio al sistema nervioso central?

e. ¿Cuál es el límite máximo permitido, en partes por millón, presente en

comida de origen marino establecido por la FDA?

30. Lea la sección La Química en el Ambiente de su libro de texto página 102,

referente a la Bombillas Fluorescentes Ahorradoras de Energía y conteste:

e. ¿Qué significan las letras CFL?

f. ¿Cuáles son las ventajas de estas bombillas?

g. ¿En cuánto podría reducir los costos de electricidad al utilizar una bombilla

fluorescente?

h. ¿Cuál es el inconveniente de utilizar las bombillas CFL?

i. ¿Cómo debieran de desecharse estas bombillas?

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DOCUMENTO DE APOYO

CONOCIMIENTOS BASICOS SOBRE NOMENCLATURA

La nomenclatura química contiene reglas que nos permiten asignar un nombre a cada una de las sustancias químicas y tiene por objeto identificar a cada una de las sustancias químicas. Esta identificación debe ser inequívoca, es decir, a cada nombre debe corresponder una sustancia y a cada sustancia un nombre.

A diferencia de otras disciplinas, la nomenclatura química contiene reglas y nombres que se han modificado con el tiempo y se seguirán modificando a medida que se obtengan nuevos compuestos o se establezcan acuerdos internacionales para designar a los ya existentes. Las reglas de nomenclatura actuales provienen de los acuerdos internacionales tomados en una asociación mundial de químicos, denominada International Union of Pure and Applied Chemistry, conocida como IUPAC, por sus siglas en inglés (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, UIQPA).

Al decir que a cada sustancia se le asigna un nombre, no se puede decir cotundentemente “un nombre y solo uno”, ya que éste pudo cambiar con el tiempo. Por ejemplo, existe un compuesto conocido desde hace ya varios siglos y que en la farmacopea tradicional se llamó “sublimado corrosivo”. A principios de este siglo recibió el nombre de cloruro mercúrico, que le corresponde debido a su composición HgCl2 y que actualmente se llama cloruro de mercurio (II). Existe otro compuesto que contiene cloro y mercurio y es el cloruro de mercurio (I), cloruro mercurioso o calomel (Hg2Cl2).

A pesar de las reglas emitidas por la IUPAC y de la tendencia a ser adoptadas por los químicos en todo el mundo, la nomenclatura química es tolerante con los nombres que se han arraigado y que persisten, en la mayoría de los casos a nivel comercial.

El objetivo de este documento anexo de nomenclatura inorgánica, que en principio es una guía muy elemental, es tener una base que permita nombrar los compuestos más comunes que corresponden a curso de química general con orientación a las ciencias médicas. Estas reglas básicas que se discutirán a continuación deben ser ampliadas en su libro texto o algún libro sobre nomenclatura.

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SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS

Estos representan a los elementos. Generalmente las letras coinciden con el nombre del elemento, por ejemplo: N: nitrógeno; Al: aluminio.

En algunos casos no coinciden los símbolos con los nombres, leer La Química en la Salud de su libro de texto página 83, pues se utilizan los nombres en latín, por ejemplo: Na: Natrium = Sodio; S: Sulfur = azufre.

Los símbolos de los elementos se representan por una letra mayúscula o bien la primera mayúscula y las otras minúsculas Ej: H: Hidrógeno; He: Helio; Unq: unnilquadio.

FÓRMULAS QUÍMICAS

Son formas simbólicas que representan la combinación de los diferentes elementos en un compuesto. Se utilizan los símbolos de los elementos que lo forman y subíndices al pie del símbolo, que indican cuantos átomos hay de un mismo elemento en el compuesto. Por ejemplo: C6H12O6 = glucosa, H2SO4: ácido sulfúrico

SISTEMAS DE NOMENCLATURA QUÍMICA

Aunque existen muchas propuestas para nombrar a los compuestos químicos, se ha generalizado más el uso de los siguientes sistemas:

a) SISTEMA STOCK: Utiliza números romanos, escritos dentro de paréntesis al final del nombre para indicar el número o estado de oxidación* del elemento menos electronegativo** en un compuesto.

b) SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO: Utiliza prefijos “mono, di, tri, tetra, penta, etc, en el nombre para indicar el número de veces, que está contenido el elemento o el ion poliatómico dentro de un compuesto. Los prefijos usados coinciden con los subíndices en la fórmula.

c) SISTEMA CLÁSICO O FUNCIONAL: Cuando el elemento tiene un solo número de oxidación se añade la terminación –ico

(sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio).

Si el elemento tiene dos números de oxidación, se añade la terminación –oso si actúa con el menor número de oxidación e –ico si actúa con el mayor número de oxidación.

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Cuando el elemento tiene más de dos números de oxidación, usa sufijos “oso” é “ico” y prefijos como “hipo” y “per” en el nombre para indicar el número o estado de oxidación*, del elemento menos electronegativo** en el compuesto que generalmente es un metal, en el caso de sales haloideas, hidruros é hidróxidos.

En el caso de compuestos ternarios como oxácidos y oxisales, los prefijos y sufijos, indican el número o estado de oxidación del elemento que aparece en medio de la fórmula, el cual puede ser un no metal, que no necesariamente es el menos electronegativo de los que aparecen en la fórmula.

* Existen normas para determinar los números o estado de oxidación de los elementos en los compuestos.

** Los valores de electronegatividad de cada elemento se encuentran en la tabla periódica.

NUMERO DE OXIDACIÓN DEL ELEMENTO

PREFIJO del nombre del compuesto

SUFIJO del nombre del compuesto

1 ó 2 Hipo oso

3 ó 4 xx oso

5 ó 6 Xx ico

7 Per ico

NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS NO COMBINADAS

O COMBINADAS CON ELLAS MISMAS.

Si un elemento no se halla combinado o bien esta combinado con el mismo, recibe simplemente el nombre de ese elemento. Por ejemplo:

Fe: Hierro Ag: plata H2: Hidrógeno O2: Oxígeno I2: Yodo

CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS.

Las sustancias inorgánicas se clasifican, para su nomenclatura, de acuerdo al número de átomos diferentes que posea, de acuerdo a lo siguiente:

1. Binarios: dos átomos diferentes como HCI, H2O, CH4, CaO, 2. Ternarios: tres átomos diferentes como NaOH, H2SO4, KCIO3,

3. Cuaternarios: poseen cuatro átomos diferentes como NaHCO3, K2HPO4

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I. COMPUESTOS BINARIOSa. Combinación de distintos elementos con el Oxígeno (Óxidos)

ÓXIDOS básicos , si se une un metal con oxígeno.

Por ejemplo:SISTEMA CLÁSICO

SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO SISTEMA STOCK

Hg2O Oxido mercurioso Monóxido de dimercurio Oxido de mercurio (I)

HgO Oxido mercúrico Monóxido de mercurio Óxido de mercurio (II)

MnO2 Oxido manganoso Dióxido de manganeso Oxido de Manganeso (IV)

Na2O Oxido de sodio xx* xx*

K2O Oxido de potasio xx* xx*

CaO Oxido de calcio xx* xx*

*No se utilizan los nombres en estos sistemas debido a que los metales alcalinos, alcalinotérreos y el aluminio tienen un solo número de oxidación, +1, +2 y +3 respectivamente

ÓXIDOS ácidos o ANHÍDRIDOS, que también se les llama cuando se une un No metal con oxígeno en el sistema clásico de nomenclatura.

Por ejemplo: SISTEMA CLÁSICO SISTEMA

ESTEQUIOMÈTRICO SISTEMA STOCK

CO2 Anhídrido carbónico Dióxido de carbono Oxido de carbono (IV)

SO3 Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)

N2O Anhídrido hiponitrosoMonóxido de dinitrógeno

Óxido de nitrógeno (I)

Cuando se une el flúor con el oxígeno, los compuestos se nombran como fluoruros debido a que el flúor es más electronegativo que el oxígeno. El flúor utiliza un numero de oxidación negativo, -1, y el oxígeno uno positivo, +1, +2.

EJEMPLO SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO

SISTEMA STOCK

OF2 Difluoruro de oxígeno Fluoruro de oxígeno (II)

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O2F2 Difluoruro de dioxígeno Fluoruro de oxígeno (I) PERÓXIDOS En el agua ordinaria, H2O, el número de oxidación del oxígeno es -2.

En el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno, H2O2, el número de oxidación del oxígeno es -1. El ion O2

-2 se llama ion peróxido. Los peróxidos resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos de los grupos IA, IIA, IB y IIB. Se nombran con la palabra peróxido seguida del correspondiente metal.

Por ejemplo: SISTEMA CLÁSICO

H2O2 Peróxido de hidrógeno

Na2O2 Peróxido de sodio

BaO2 Peróxido de bario

b. Compuestos Binarios con Hidrogeno y un No Metal (hidruros no metálicos):Son llamados HIDRÁCIDOS cuando el hidrógeno se une con un F, Br, Cl, I, S, Se y Te; éstos se nombran en el sistema clásico anteponiendo la palabra ÁCIDO y a continuación el nombre del no metal contraído y terminado en “hídrico”.

Por ejemplo: SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO NOMBRE EN DISOLUCIÓN ACUOSA

HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

H2Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

H2Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico

Algunos hidruros que se forman con no metales de los grupos IIIA, IVA y VA, reciben nombres especiales tales como:

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Por ejemplo:SISTEMA ESTEQUIOMETRICO NOMBRE COMÚN

NH3 Azano Amoníaco

PH3 Fosfano Fosfina

H2O Oxidano Agua

NOTA: Como un caso especial, en las prácticas de laboratorio se utilizan mucho las soluciones de NH3

“amoníaco”, este compuesto no posee carácter ácido sino al contrario sus soluciones son básicas.

c. Compuestos Binarios con Hidrógeno y un Metal (hidruros metálicos)El símbolo del metal siempre va delante del hidrógeno utilizando un número de oxidación positivo mientras que el hidrógeno siempre utiliza como número de oxidación el -1.

EJEMPLO SISTEMA ESTEQUIOMETRICO

SISTEMA STOCK NOMBRE PREFERIDO

NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio (I) Hidruro de sodio

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio (II) Hidruro de calcio

AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio (III)

Hidruro de aluminio

PbH4 Tetrahidruro de plomo

Hidruro de plomo (IV)

Hidruro de plomo

d. Compuestos Binarios sin Oxígeno y sin Hidrogeno:También conocidas como “SALES HALOIDEAS”, contienen un metal y un no metal.Se nombran haciendo terminar en “URO”, el nombre del no metal y a continuación se da el nombre del metal.

Por ejemplo: SISTEMA CLÁSICO SISTEMA ESTEQUIOMÈTRICO SISTEMA STOCK

FeCl3 Cloruro férrico Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III)

AuCl3 Cloruro aúrico* Tricloruro de oro Cloruro de oro (III)

AlCl3 Cloruro de aluminio Tricloruro de aluminio No se usa

NaCl Cloruro de sodio No se usa No se usa

ZnCl2 Cloruro de zinc No se usa No se usa

BaCl2 Cloruro de Bario No se usa No se usa

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KI Yoduro de potasio No se usa No se usa

BaS Sulfuro de Bario No se usa No se usa

* Cloruro áurico (La nomenclatura común usa áurico, debido a que oro en latín es “aurum”

II. COMPUESTOS TERNARIOSComo su nombre lo indica, son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes. Se consideraran tres tipos de compuestos ternarios:

a) HIDRÓXIDOSPoseen la fórmula general: M(OH)n. Para nombrarlos se pone la palabra hidróxido y a continuación, el nombre del metal.

Por ejemplo: SISTEMA CLÁSICO SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO SISTEMA STOCK

Fe(OH)3 Hidróxido férrico Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III)

Sn(OH)4 Hidróxido estánnico Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV)

NaOH Hidróxido de sodio xx* xx*

KOH Hidróxido de potasio xx* xx*

NH4OH Hidróxido de amonio xx* xx*

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio xx* xx*

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio xx* xx*

*No se utilizan los nombres en estos sistemas debido a que los metales alcalinos, alcalinotérreos y el aluminio tienen un solo número de oxidación, +1, +2 y +3 respectivamente al igual que el ion amonio NH4

+ que tienen una carga de +1.

b) OXÁCIDOS Poseen la fórmula general: HYO (H: Hidrógeno, Y: no metal. O: oxígeno). Para nombrarlos, se antepone la palabra “ácido” y a continuación el nombre del no metal contraído y terminado en “ico”, o bien en “oso” (Los más usados en las prácticas terminan en “ico”). También pueden usarse los prefijos “hipo” y “per”, de acuerdo a la tabla mencionada anteriormente.

Por ejemplo: SISTEMA

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CLÁSICO

HNO3 Ácido nítrico

H2SO4 Ácido sulfúrico

H2CO3 Acido carbónico

H3BO3 Ácido bórico

HClO4 Acido perclórico

c) OXISALES:Poseen la fórmula general: MYO (M: metal, Y: no metal, O: oxígeno). Se forman cuando los Hidrógenos de los oxácidos se sustituyen por metales. Para darles nombres se sustituye la terminación “ico” por “ato” al nombre del ácido que las originó o bien, se sustituye la terminación “oso” por “ito” y a continuación se da el nombre del metal. Las de uso más común en las prácticas de laboratorio terminan en “ato”.

Por ejemplo: SISTEMA CLÁSICO SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO SISTEMA STOCK

Pb(NO3)2 Nitrato plumboso* Dinitrato de plomo Nitrato de plomo (II)

Hg(NO3)2 Nitrato mercúrico Dinitrato de mercurio Nitrato de mercurio (II)

CuSO4 Sulfato cúprico xx Sulfato de cobre (II)

KNO3 Nitrato de potasio xx xx

AgNO3 Nitrato de plata xx xx

Na2SO4 Sulfato de sodio xx xx

Na2SO2 Sulfito de sodio xx xx

Na2CO3 Carbonato de sodio xx xx

KClO3 Clorato de potasio xx xx

KMnO4 Permanganato de potasio xx xx

K2CrO4 Cromato de potasio xx xx

K2Cr2O7 Dicromato de potasio xx xx

*La terminación “oso”, indica que el plomo en ese compuesto tiene un estado de oxidación 2, que es el menor, ya que en otros compuestos puede presentar estados de oxidación 4 y 2 (ver tabla periódica).

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III. COMPUESTOS CUATERNARIOS (CASO: OXISALES ÁCIDAS)Poseen la fórmula general: MHYO (M: metal. H: Hidrogeno. Y: no metal O: oxígeno).

Por ejemplo:SISTEMA CLÁSICO

NaHCO3 Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio

Na2HPO4 Fosfato monoácido de sodio

NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio

KHSO4 Sulfato ácido de potasio

K2HPO4 Fosfato monoácido de potasio

KH2PO4 Fosfato diácido de potasio

Nota: El término ácido, indica la presencia de hidrógeno.

1. Resuelva, en hojas aparte, los siguientes ejercicios de su libro de texto página 170 y 174. Además, clasifique cada uno de los compuestos de todos los ejercicios.

a) 5.15b) 5.16c) 5.21d) 5.22e) 5.31, además de lo indicado nombre cada uno de los compuestos resultantes.f) 5.32, además de lo indicado nombre cada uno de los compuestos resultantes.g) 5.33h) 5.34

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