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UNIVERSIDAD ESTATAL A DISTANCIACOLEGIO NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA

MATERIA: Ciencias Naturales.NIVEL: Octavo.

SEMANA: Tema Semana 6 TÍTULO: Clasificación de la Materia.

DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL: Presentación en PP sobre conceptos

básicos de la clasificación de la materia.


Clasificación de la MateriaRealizado por:

Lic. Paula Céspedes SandíCoordinadora Nacional de Ciencias

La materia puede clasificarse en dos categorías principales: Sustancias puras y Mezclas.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o

heterogéneas


MATERIA

Sustancias Puras Mezclas


Sustancias Puras

• Tienen propiedades definidas.• Tienen composición definida.• Se representan por fórmulas o

símbolos.


Sustancias Puras

Elementos Compuestos


Elementos• Se representan por

símbolos.• No se pueden

descomponer en sustancias más simples.

• Ejemplo el hierro (Fe) en la parte superior y el actinio (Ac) en la parte inferior.


Elementos• En la Tabla Periódica Internacional se

encuentran ubicados 118 elementos según la última actualización.

• Sus nombres vienen del latín, del griego, en honor a los científicos que lo descubrieron, nombres provenientes del inglés.

• Siempre su símbolo se escribe en mayúscula, si tiene dos letras la segunda se escribe en minúscula.

• Algunos ejemplos son: ferrum: Fe (hierro). argentum: Ag (plata)


Compuestos

• Sustancias que resultan de la combinación de dos o mas elementos en proporción constante.

• Por ejemplo:

2H2 + O2 2H2O


• El agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. El metano y acetileno, son compuestos que contienen carbono e hidrógeno en diferentes proporciones.Una muestra de agua pura contiene exactamente 11,9% de hidrógeno y 88,81% de oxígeno. Por el contrario, las mezclas pueden variar su composición. Las propiedades de los compuestos y de los elementos que contienen son muy diferentes. La sal común (cloruro de sodio) es un sólido blanco y poco reactivo. Contiene sodio y cloro. El sodio (Na) es un metal brillante y extremadamente reactivo. El cloro (Cl) es un gas venenoso amarillo-verdoso. Cuando estos dos elementos se combinan para formar cloruro de sodio, tiene lugar una profunda transformación.


Compuestos, sal de mesa NaCl, Cloruro de Sodio


Mezclas

Homogéneas oDisoluciones

Heterogéneas oGroseras


Mezclas

• Una mezcla contiene dos o más sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva

su identidad química.


Mezclas Homogéneas

• Llamadas también disoluciones.• La solubilidad es la propiedad física que

tienen las sustancias de disolverse en otras.• Las disoluciones tienen dos componentes

importantes: el disolvente o solvente que es aquel que está en mayor cantidad y en la que se disuelve el soluto.

• El soluto es aquel que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve.


Estado Físico de las DisolucionesTipo Soluto Disolvente Ejemplo

Liq-Liq Alcohol Etílico H2O Vinos

Gas-Liq CO2 H2O Bebidas Gaseosas

Cl2 H2O Agua Potable

Sólido-Liq Azúcar H2O Sirope

Sal H2O

Chocolate H2O

Liq-Sólido Hg (Mercurio) Ag (Plata) Calzas dentales


Estado Físico de las DisolucionesTipo Soluto Disolvente Ejemplo

Gas-Gas Oxigeno Otros gas Aire

Sol-Sol Estaño Cobre Bronce

Carbono Hierro Acero


Tipos de disolucionesDisoluciones

Saturadas Insaturadas Sobresaturadas


Disolución Saturada

• Es aquella que a una temperatura dada no puede disolver mayor cantidad de soluto.

• Hay un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.


Disolución Insaturada

• Posee menor cantidad de soluto disuelto, que el indicado por la temperatura.


Disolución Sobresaturada

• Aquella en la que se ha logrado disolver más soluto que el indicado por la solubilidad máxima a una temperatura dada.


Heterogénea

Mecánicas o Groseras Coloides

Suspenciones


Heterogénea Grosera o Mecánica

• Las mezclas heterogéneas son mezclas con una composición no uniforme. Las partes de una composición heterogénea pueden ser separadas mecánicamente unas de otras. Sus componentes pueden distinguirse a simple vista. Algunos ejemplos incluyen a las ensaladas, arena, sal mezclada con arena, y el suelo.


Coloides• Los coloides son mezclas heterogéneas que en las

que las partículas de uno o más componentes tienen al menos una dimensión en el rango de 1 a 1000nm, más grande que las de una solución, pero más pequeñas que las de una suspensión. A diferencia de las suspensiones, los coloides no dejan sedimento. Los coloides producen el efecto Tyndall al ser atravesados por un rayo de luz. Algunos ejemplos de dispersiones coloidales son la gelatina, leche, sangre, pintura, neblina, shampoo y pegamentos.

http://es.wikipedia.org/wiki/Sedimento

http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_Tyndall


Suspensiones

• En una suspensión, las partículas de una sustancia están suspendidas en la otra sustancia (las dos sustancias no se mezclan para formar un todo). Un ejemplo de suspensión se tiene al agregar un bloque de sal de mesa en agua. En ese instante inicial, puede verse que el recipiente contiene agua como materia separada de los bloques de sal. Se pueden separar por medios físicos; ejemplo tratándose de la mezcla de agua con aceite con un embudo de separación.

http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_de_mesa

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