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UNIVERSIDAD ESTATAL A DISTANCIA

COLEGIO NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA

GUÍA DIDACTICA PARA EL CURSO

CIENCIAS NATURALES CÓDIGO: 80008

OCTAVO

“ELEMENTOS QUÍMICOS”

ELABORADO POR: Licda. Paula Céspedes Sandí

Coordinadora del Área de Ciencias Naturales

II SEMESTRE 2009

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INDICE

CONTENIDO PÁGINA PORTADA 1

PRESENTACION 3

OBJETIVOS Y CONTENIDOS 3

PÁGINAS DE REFERENCIA 4

TÉCNICAS O CONSEJOS DE ESTUDIO PARA EL TEMA 5

INTRODUCCIÓN 5

MATERIAL COMPLEMENTARIO. 6

EJERCICIOS COMPLEMENTARIOS DEL MEP 19

BIBLIOGRAFÍA USADA Y RECOMENDADA 22

ANEXO I: TABLA PERIÓDICA 23

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PRESENTACION Estimado estudiante: A continuación se le presenta el material de apoyo del curso de

OCTAVO, UJARRÁS. En cada uno de los diferentes materiales se brindan diferentes pautas

que le ayudarán en el proceso de aprendizaje a través de actividades y materiales

adicionales que complementan los diferentes temas. Es necesario recordarle que en el

programa del Ministerio de Educación Pública en Octavo se tratan los contenidos y objetivos

básicos de QUÍMICA, por lo tanto las actividades van orientadas a temas relacionados. Se

hará un refuerzo en el área práctica, por lo que se solicita que realice todas las actividades

para un mejor aprovechamiento.

OBJETIVOS Y CONTENIDOS

OBJETIVO

Analizar las características de los elementos químicos, para comprender su importancia

como sustancias puras que participan en los diversos procesos químicos para formar la

materia.

CONTENIDO

Sustancias químicas:

Elementos químicos

OBJETIVO

Describir la tabla periódica como la herramienta clave para el conocimiento de los elementos

CONTENIDO

• Tabla Periódica

-metales

-no metales

-metaloides

-familias

-períodos

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• Elementos químicos en Costa Rica.

OBJETIVO

Analizar las características del átomo como componente fundamental de la materia, para

comprender su estructura y la importancia en la composición del universo.

CONTENIDO

El átomo: partícula fundamental de la materia.

OBJETIVO

Aplicar la fundamentación teórica del átomo en modelos prácticos creados por los

estudiantes

CONTENIDO

Modelos atómicos

OBJETIVO

Calcular ejercicios prácticos de las diferentes partículas del átomo, incluyendo los isótopos.

CONTENIDO

Número másico y número atómico

Isótopos

OBJETIVO

Analizar las características y aplicaciones de los principales elementos químicos radiactivos

en los diferentes campos de la actividad humana, además sus ventajas y desventajas a nivel

CONTENIDO

Radioactividad:

- Natural

- artificial

Fusión y fisión nuclear

PÁGINAS DE REFERENCIA: 97 - 160

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TECNICAS O CONSEJOS DE ESTUDIO

En general existen técnicas básicas a la hora de estudiar las ciencias naturales. En

primer lugar es muy importante que se estudie con ayuda de gráficos, imágenes ya que la

abstracción de algunos temas es más grande que en otros, por lo tanto imágenes o gráficos

de organelas, procesos biológicos, reacciones químicas entre muchos otros le ayudarían y le

facilitaría la comprensión de los mismos. Estos gráficos o imágenes pueden ser realizados

por usted y después compararlos con los que encuentre en libros o revistas. Segundo, la

elaboración de resúmenes, esquemas y cuadros resumen de parte del estudiante le

ayudará a sintetizar conceptos abstractos y a ordenar procesos y funciones entre otros.

Tercero acuda a buscar en bibliografía diversa, ya que muchas veces los conceptos son

más claros en algunas fuentes que en otras por la manera que escriben los autores.

1. Realice una lectura exhaustiva de las páginas del libro (97 - 160)

2. Elabore una lista de conceptos o ideas principales que considere importantes.

3. Analice de forma que cada una de esas ideas importantes las pueda asociar con

experiencias ya vividas de forma directa o indirecta de manera que sea de mayor

provecho.

4. Realice mapas conceptuales tipo resumen que le ayuden a unir ideas o conceptos e

interrelacionarlos con el tema en general.

5. Realice los ejercicios.

INTRODUCCIÓN

Una sustancia química es cualquier material con una composición química definida,

sin importar su procedencia. Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas

propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla

de un río o se crea en un laboratorio.

Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio

mecánico. Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar son agua, sal

(cloruro de sodio) y azúcar (sacarosa). En general, las sustancias existen como sólidos,

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líquidos, o gases, y pueden moverse entre estos estados de la materia mediante cambios en

la temperatura o presión.

El concepto de sustancia química se estableció a finales del siglo XVIII con los

trabajos del químico Joseph Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos

puros tales como el carbonato cúprico.3 Proust dedujo que:

todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las

muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el

compuesto

Esto se conoce como la ley de las proporciones definidas, y es una de las bases de la

química moderna.

MATERIAL COMPLEMENTARIO En la química, al igual que en las matemáticas o en la música se utiliza una serie de

símbolos y signos universales que son propios y exclusivos de cada disciplina; y que

conforman un código que permite formular y comprender un mensaje lo más sencillo posible

en todo el mundo.

El lenguaje de la química contiene nombres de sustancias

elementales y compuestas, símbolos para representar

sustancias elementales, combinaciones de símbolos y signos

para tipificar sustancias compuestas, organización de varios

símbolos y signos en ecuaciones químicas para esquematizar

cambios químicos, definiciones de términos, incluso diagramas y

gráficas, etc.

Tal vez dirás: ¡Pues a mí no me parecen sencillos ni útiles!, ¿para qué romperme la cabeza

aprendiendo todos esos nombres y símbolos?... y tal vez tendrás razón, sobre todo si la idea

de estudiar alguna rama de la química no ha pasado jamás por tu mente.

Sin embargo, aprender un poco de este lenguaje puede ser muy útil para comprender las

ideas básicas de la química. Digamos por ejemplo, que si te invitan de vacaciones a Islandia

no te vas a poner a aprender islandés, sin embargo, aprender algunas frases de

supervivencia podría facilitarte el viaje e incluso hacerlo más divertido. Ahora que si el lugar

te agrada para quedarte... seguro que con el tiempo hasta podrás contar chistes en islandés.

Igualito pasa con el lenguaje de la química.

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Un químico...

Para los expertos de esta ciencia es imprescindible que exista un lenguaje común. Por

ejemplo, la nomenclatura química les permite nombrar y reconocer una misma sustancia en

todo el mundo. De otra manera, el intercambio de información sería casi imposible. Este

intercambio de información es fundamental en la sociedad del conocimiento. Hoy en día, los

químicos y químicas de todos los países pueden entenderse gracias a ese lenguaje común.

ELEMENTOS QUÍMICOS Origen de los Elementos Químicos

Una de las interrogantes más apremiantes de la astronomía es cómo se han originado

los elementos químicos que se encuentran en todo el Universo visible. Hasta hace poco

tiempo se consideraba que estos más que ser el producto de reacciones nucleares internas

de las estrellas que actualmente observamos, ya estaban presentes en los comienzos del

Universo.

Sin embargo, de acuerdo con los estudios más recientes de cosmología y de astrofísica, la

formación de los elementos ha sido lenta y gradual, de tal manera que primeramente sólo se

han originado los más livianos y en un segundo momento, a través de procesos nucleares

que han involucrado a sucesivas generaciones de estrellas, los más pesados.

De acuerdo con ía teoría del Big Bang, que hoy representa el punto de vista más acreditado

sobre el origen del Universo, los procesos de fusión nuclear que se llevaron a cabo después

de la gran explosión primordial, sólo produjeron hidrógeno y helio. Después, a causa de la

expansión, las temperaturas descendieron rápidamente y estos procesos se interrumpieron

sin dar vida a elementos más pesados.

Fue necesario esperar el agregado de hidrógeno y helio primordiales en estrellas para ver

instaurar, en su interior, nuevos y más duraderos procesos de fusión nuclear y para asistir,

por consiguiente, al nacimiento de elementos cada vez más pesados: berilio, carbono,

oxígeno, neón, magnesio, silicio, hierro, etc.

Se piensa que la producción fue gradual, limitándose cada generación estelar a producir

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elementos de complejidad creciente y a diseminarlos en el espacio, proporcionando una

materia elaborada que, a su vez, constituyó el punto de partida para sucesivos agregados

estelares y otras elaboraciones.

NOMBRE

SÍMBOLO

Actinio Ac

Aluminio Al

Americio Am

Antimonio Sb

Argón Ar

Arsénico As

Astato At

Azufre S

Bario Ba

Berkelio Bk

Berilio Be

Bismuto Bi

Bohrio Bh

Boro B

Bromo Br

Cadmio Cd

Calcio Ca

Californio Cf

Carbono C

Cerio Ce

Cesio Cs

Zinc Zn

Circonio Zr

Cloro Cl

Cobalto Co

Cobre Cu

Cromo Cr

Curio Cm

Darmstadtio Ds

Disprosio Dy

Dubnio Db

Einstenio Es

Erbio Er

Escandio Sc

Estaño Sn

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Estroncio Sr

Europio Eu

Fermio Fm

Flúor F

Fósforo P

Francio Fr

Gadolinio Gd

Galio Ga

Germanio Ge

Hafnio Hf

Hassio Hs

Helio He

Hidrógeno H

Hierro Fe

Holmio Ho

Indio In

Iridio Ir

Iterbio Yb

Itrio Y

Kryptón Kr

Lantano La

Lawrencio Lr

Litio Li

Lutecio Lu

Magnesio Mg

Manganeso Mn

Meitnerio Mt

Mendelevio Md

Mercurio Hg

Molibdeno Mo

Neodimio Nd

Neón Ne

Neptunio Np

Niobio Nb

Níquel Ni

Nitrógeno N

Nobelio No

Oro Au

Osmio Os

Oxígeno O

Paladio Pd

Plata Ag

Platino Pt

Plomo Pb

Plutonio Pu

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Polonio Po

Potasio K

Praseodimio Pr

Prometio Pm

Protactinio Pa

Radio Ra

Radón Rn

Renio Re

Rodio Rh

Roentgenio Rg

Rubidio Rb

Rutenio Ru

Rutherfordio Rf

Samario Sm

Seaborgio Sg

Selenio Se

Silicio Si

Sodio Na

Talio Tl

Tántalo Ta

Tecnecio Tc

Teluro Te

Terbio Tb

Titanio Ti

Torio Th

Tulio Tm

Ununbio Uub

Ununhexio Uuh

Ununpentio Uup

Ununquadio Uuq

Ununtrio Uut

Uranio U

Vanadio V

Wolframio W

Xenón Xe

Yodo I

Procedencia de los nombres de algunos elementos químicos.

Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:

Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata. Uranio (U): del planeta Urano. Neptunio (Np): del planeta Neptuno. Plutonio (Pu): del planeta Plutón. Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. (¿Sabíais que el cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores?). Titanio(Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.

Nombres de lugares y similares:

Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia). Scandio (Sc) Scandia, Escandinavia ( por cierto, Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava). Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre. Galio (Ga): de Gallia, Francia. Germanio(Ge): de Germania, Alemania. Selenio (Se):de Selene, la Luna. Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia. Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia. Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia. Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia. Europio (Eu): de Europa. Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo. Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia. (¿Pero porqué Tm?) Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans. Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague. Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie Curie (polaca) codescubridora del elemento junto con su marido Pierre. Francio (Fr): de Francia. Americio (Am): de América. Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California. Californio (Cf): de California (estado estadounidense). Renio (Re): del latín Rhenus, Rin. Nombres que hacen referencia a propiedades:

Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde. Hidrógneno (H): engendrador de agua. Nitrógeno (N). engendrador de nitratos (nitrum) Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys) Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso). Argón (Ar) argos, inactivo. (Ya sabes, los gases nobles son poco reactivos). Cromo (Cr): del griego chroma, color. Manganeso (Mg): de magnes, magnético. Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste. Zinc (Zn): del aleman zink, que significa origen oscuro. Arsenico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum). Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado.

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Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso (a la llama). Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado. Yodo (I): del griego iodes, violeta. Indio (In): debido al color indigo (anil) que se observa en su espectro. Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste. Disprosio (Dy): del griego dysprositos, volverse duro. (Si alguien conoce la razón que me lo haga saber). Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4). Iridio (Ir): de arco iris. El platino (Pt) en estado metálico es blanquecino y medianamente similar a la plata (aunque mucho menos maleable que esta), por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición por Sudamérica lo llamó "platina", lo que quiere decir más o menos "parecido a la plata". Se describe en un obra: "Relación Histórica del viaje a la América Meridional" (Madrid,1748) como sigue:

"En el partido de Chocó, habiendo muchas minas de lavadero, como las que se acaban de explicar, se encuentran también algunas, donde por estar disfrazado, y envuelto el oro con otros cuerpos metálicos, jugos y piedras, necesita para su beneficio del auxilio del azogue [mercurio]; y tal vez se hallan minerales, donde la platina (piedra de tanta resistencia, que no es fácil romperla, ni desmenuzarla con la fuerza del golpe sobre el yunque de acero) es causa de que se abandonen; por que ni la calcinación la vence, ni hay arbitrio para extraer el metal, que encierra, sino a expensas de mucho trabajo y costo."

Oro (Au): de aurum, aurora respiandeciente. Talio (Tl): del griego thallos, vástago o retoño verde. Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca. Astato (At): del griego astatos, inestable. Radón (Rn): radium emanation (radiactiva). (De noble nada de nada, es radioactivo). Radio (Ra): del latín radius, rayo. Actinio (Ac): del griego aktinos, destello o rayo. Volframio (W): del inglés wolfrahm; o tungsteno, de tung sten, del sueco, piedra pesada. Bario (Ba): del griego barys, pesado. Praseodimio (Pr): de prasios, verde, y didymos, gemelo. Nombre que hacen referencia a la mitología:

Vanadio (V): Vanadis, diosa Escandinava. Niobio (Nb): Níobe, hija de Tántalo. Paladio (Pd): Pallas, diosa de la sabiduria. Prometio (Pm): de Prometeo, personaje mitológico. Tantalio (Ta): de Tántalo (mitología). (Mira lo que significa y dime si sabes porqué le pusieron este nombre). Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo. ¡Mira que dar el nombre de un dio guerrero a un elemento! Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava. Nombres de científicos:

Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie. Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein. Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.

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Mendelevio (Md): En honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev precursor de la actual tabla periódica. Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel. Lawrencio (Lr): en honor de E.O. Lawrence. Unnilquadium (Unq): Unnilquadium significa 104 (su número atómico) en latín. Los soviéticos propusieron el nombre de Kurchatovium (Ku) en honor de Igor V. Kurchatov, mientras que los estadounidenses preferían el nombre de Rutherfordium (Rf) en honor de Ernest Rutherford. La IUPAC le asignó este nombre temporal en 1980. Unnilpentium (Unp): en latín unnilpentium equivale a 105 (su número atómico). La IUPAC estableció este nombre frente a las propuestas estadounidenses de llamarlo Hahnio (Ha) en honor de Otto Hahn y de los soviéticos de llamarlo Nielsbohrium en honor de Niels Bohr. (Desde hace un tiempo, la IUPAC utiliza este sistema de nomenclatura para los elementos a partir del 104, hasta que se decida cuales van a ser los nombres definitivos). Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin. Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski). Otros:

Helio (He): de la atmostera del sol (helios, se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la tierra). Litio (Li): de lithos, roca. Boro (B): del arabe buraq. Carbono (C): carbón. Fluor (F): de fluere (que no se lo que significa).. Neón (Ne). nuevo (del griego neos). (No se complicaron nada la vida con el nombre). Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa), Na del latín natrium (nitrato de sodio). Aluminio (Al): del latín alumen (que tampoco se lo que significa). Silicio (Si): de silex, sílice. Fósforo (P) de phosphoros, portador de luz (el fosforo emite luz en la obscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire). Azufre (S) del latín sulphurium. Potasio (K) kalium; el nombre, del inglés pot ashes (cenizas). (Las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio). Calcio (Ca) de calx, caliza. (La caliza está formada por Ca2CO3). Hierro (Fe): de ferrum. Cobalto (Co): He leído dos explicaciones, una que dice que cobalto proviene de cobalos, mina. Otra versión asegura que cobalto es el nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana. Lee aquí su historia. Niquel (Ni): proviene del término alemán kupfernickel, que quiere decir algo asi como cobre del demonio, (aparece en minas de cobre pero no lo es). Como kupfer significa cobre, níquel debe querer decir demonio. Kriptón (Kr): del griego kryptos, oculto, secreto. Molibdeno (Mo): de molybdos, plomo. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo). Tecnecio (Tc): de technetos, artificial, porque fue uno de los primeros sintetizados. Plata (Ag): del latín argentum. Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc, quizás sea por eso). Si alguien conoce la historia exacta del nombre que me la haga llegar. Estaño (Sn): del latín stannum.

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Antimonio (Sb): de antimonium; Sb de stibium. Teluro (Te): de Tellus, tierra. Xenon (Xe): del griego xenon, extraño, raro. Lantano (La): del griego lanthanein, yacer oculto. Neodimio (Nd): de neos-dydmos, nuevo gemelo (del lantano). Plomo (Pb): del latín plumbum. Protoactinio (Pa): de protos (primero) y actinium.

En el Anexo I encontrará la Tabla Periódica Internacional y de Gil Chaverri. Recórtela y emplastíquela para que la pueda utilizar en todo el curso.

FAMILIAS, PERIODOS Y BLOQUES.

En la tabla periódica, un grupo es el número del último nivel energético que hace referencia a las

columnas allí presentes. SON LAS LÍNEAS VERTICALES en los bloques representativos y de

transición. Las familias de los elementos representativos tienen un nombre característico. En los de

Transición encontramos las triadas y los elementos de cuño. Hay 18 grupos en la tabla periódica

estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes, largos. No es coincidencia que

muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se

ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.

Los PERIODOS son las líneas horizontales que encontramos en la Tabla Periódica. Están

enumerados del 1 al 7, repitiendo en los elementos de transición interna el 6 y 7.

Los bloques son grupos de elementos. En la Tabla Periódica encontramos tres: representativos,

transición y transición interna o tierras raras. Guíese con la imagen que a continuación aparece.

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MODELOS ATÓMICOS Demócrito, Leucipo y Epicuro

Griegos - S. V a.c

Conocieron el concepto de átomo, pero no surgió de una experimentación sino de una necesidad fisolófica que explicará la exitencia del mundo. Su razonamiento puede sintetizarse así: Un trozo de metal puede cortarse en dos pedazos y cada uno de esos en otros dos pedazos más.. estos pueden dividirse hasta llegar a un momento en que se obtenga una partícula tan pequeña que ya no pueda dividerse más: el átomo. Por eso afirmaban que la materia era discontinua, es decir tenía un límite de división. En griego átomo significa "no divisible"

Antonie – Laurent de Lavoisier Frances- 1773 d.c

La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma. Fue el enunciado que postulo.

Jhon Dalton Inglés - 1808

Planteó un modelo de átomo: teoría atómica moderna. Se puede resumir en tres ideas básicas: - La materia esta formada por partículas indivisibles o átomos. - Todos los átomos de un mismo elemto son iguales. - Los átomo de elementos distintos también son distintos. Su modelos fue acepto hasta durante el siglo XIX, pero en la mitad del siglo se descubren fenómenos que demuestran que los átomos no son esferas y que se pueden dividir en particulas elementales: protón, neutron y electrón.

Joseph Jhon Thomson Inglés 1897

Thomson después de una serie de experimentos con gases descubre una partícula de carga negativa: electrón, modificando así el modelo de átomo propuesto por Dalton. Su modelo considera al átomo como un carga postiva, especie de gelatina, donde se intersectan los electrones para anularse entre si con las cargas positivas.

Ernest Rutherford Inglés

Después de que el físico frances Bequerel decubre la radiactividad (fenómeno por el cual

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Premio Nobel 1908

algunos átomos emiten radiaciones extremadamente poderosas). Rutherford propone su modelo de átomo, estudiando la naturaleza de las radiaciones. Concluye que se emiten tres rayos diferentes: - Rayos Alfa: corriente de particulas de carga postiva. Posteriormemte se descubriría que estas estan formandas por dos protones y dos neutrones fuertemente unidos. - Rayos Beta: Constituidos por una corriente de electrones. - Rayos Gamma, inmateriales de gran potencia capaces de atravesar planchas de plomo de varios centímetros. Rutherford señaló que ciertos átomos se encuentran en un proceso de ruptura, que al romperse se transforman en átomos de otros elementos.

En 1911 realizó experimentos que le ayudaron a formular su teoría del átomo nuclear. Bombardío con partículas alfa una lámina delgada de oro cubierta de una plantilla de sulfuro de zinc. Demostrando que la mayor parte de ellas pasaban a través de la lámina de oro sin perder su trayectoria, algunas eran desviadas a diferentes ángulos, otras rebotan y se devolvían en la misma dirección en la que habían llegado. Su teoría se sintetiza en dos partes: - El átomo esta formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo esta formado por las cargas positiva protones y neutrones. A los cuales se les llama nucleones. - La corteza es de inmenso tamañano comparado con el átomo donde se ubican los electrones de carga negativa, que giran alrededor del núcleo como lo hacen los planetas alrededor del sol (teoría heliocéntrica) El número de protones del núcleo deben de ser iguales a la cantidad de electrones de la corteza. Señalo que la energía es limitada y llega un momento en donde se agote y así donde el electrón caerá en el núcleo produciendo la destrucción del átomo. Sin embargo hoy en día se sabe que la materia se mantiene y el

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universo sigue existiendo.

Niels Bohr Danes – Premio Nobel 1922

Sugiere un modelo de átomo en el cual los electrones se encuentran girando en orbitas en un orden definido. Propuso un modelo basándose en la la emisión de los espectros y en la mecánica cuántica o teoría de los cuantos. * Espectros de emisión: Cuando los átomos de un elemento se calientan absorven energía y luego la liberan en forma de luz. “La luz que emite un elemento se conoce como un espectro y cada elemento tiene un espectro diferente.” * Teoría de los cuantos: promulgada por Max Planck en 1900: En reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente existe un mínima cantidad de energía que se puede emitir: el cuanto o fotón. Conclusiones de Bohr: Apoyado en la mecánica cuantica sostuvo que cuando los átomos absorven o emiten energía lo hacen en cuantos (Unidad indivisible, en la que las ondas pueden ser emitidas o absorbidas.) Señaló que los electrones se encuentran en determinados NIVELES DE ENERGÍA, si el electrón absorve energía se encontrara se encontrara en una orbita alejada del núcleo y si pierde energía caerá en una orbita cercana al núcleo.

Modelo Atómico Actual Erwin Schrodinger (Austria -

1926) Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924, que señala toda materia tenía una onda asociada a ella, generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó

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el modelo del átomo.

Schrödinger abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo.

Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

EJERCICIOS A continuación se le presentan una serie de ejercicios de Selección Única. Estos ejercicios son tomados de los ejercicios de los exámenes del Ministerio de Educación Pública. Si tiene algún comentario o sugerencia, comuníquese con nosotros o consulte a su tutor de sede. 1. ¿Cuál característica de un material determinado, varía con la distancia y la masa de un cuerpo que lo atrae? A) El peso. B) La materia. C) El volumen. D) La densidad. 2. Lea el siguiente texto.

Poseen composición y propiedades constantes y permanentes.

Dos sustancias que evidencian las características anteriores se denominan A) litio y bronce. B) calcio y leche. C) azúcar y aceite. D) ácido clorhídrico e hierro. 3. Lea la siguiente información.

1. Se ha descubierto que el pentóxido de dinitrógeno es importante para controlar muchas

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funciones vitales del cuerpo, entre ellas la presión arterial y la migraña.

2. Las baterías que contienen litio almacenan dos veces más potencia por unidad de masa que las de níquel y cadmio.

La información ejemplifica, en orden respectivo, la aplicación de la Química, en la A) medicina e industria. B) industria y agricultura. C) agricultura y medicina. D) producción de alimentos y medicina. 4. Lea el siguiente texto. En el texto se ejemplifica el cambio de estado denominado A) licuefacción. B) sublimación. C) depositación. D) condensación. 5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones hace referencia a la aplicación de los coloides en la industria de la construcción? A) Por el efecto de Tyndall las partículas coloidales permiten que veamos el haz de luz proveniente de la caseta de proyección de un cine. B) La molécula de hemoglobina es una partícula coloidal, y su función es transportar el oxígeno en la sangre. C) La mayoría de las reacciones que ocurren en los tejidos vivos se dan en un medio coloidal. D) Se utilizan en la fabricación de pinturas, cerámicas, pegamentos y tintas, entre otros. 7. Lea los siguientes ejemplos.

Si se colocan cristales de yodo en un frasco cerrado y este

se calienta, el frasco muestra una coloración violeta, por la

gran cantidad de vapores formados.

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3 . - E s o x i d a n t e yt ó x ic o .

1 . - E s l í q u id o a 2 5 º C . 2 . - R e a c c io n a c o n lam a y o r í a d e lo s m e t a le s .

¿Cuál(es) número(s) corresponde(n) a propiedad(es) química(s) del bromo? A) 3 solamente. B) 2 solamente. C) 2 y 3. D) 1 y 2. 8. El estado de la materia que se caracteriza por tener los espacios intermoleculares más pequeños se denomina A) sólido. B) líquido. C) plasma. D) gaseoso 10 .Lea el siguiente texto.

Los antibióticos son productos químicos que eliminan las bacterias dañinas, pero que producen acidez estomacal. Los químicos aconsejan tomar medio vaso de leche de soya o pocos gramos de hidróxido de magnesio para neutralizar la acidez y disminuir el efecto secundario del antibiótico.

El texto hace referencia a una aplicación de la química en la A) producción de alimentos. B) cosmetología. C) agricultura. D) medicina. 11. ¿En cuál opción se ofrece el nombre de tres ejemplos de materia homogénea? A) Granito, bario y vino. B) Agua pura, cloro y vino. C) Sirope, calcio y madera. D) Oxígeno, aire y aceite con agua. 12. Lea cuidadosamente el siguiente texto. Cuando llueve, en la zona atlántica del país y luego calienta el Sol, los termómetros marcan

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temperaturas entre 25 y 30°C, en la calle se observa un gas saliendo de ésta, que causa una sensación de “bochorno” en las personas.

Con base en el texto, se puede afirmar que en el agua se produce el cambio de estado denominado A) solidificación. B) evaporación. C) sublimación. D) fusión. 13. Lea el siguiente texto. Las gelatinas se caracterizan porque las partículas de sólidos integran una estructura en forma de red, que atrapa el líquido en su interior.

El material descrito en el texto se caracteriza A) por dispersar un rayo de luz. B) por ser muy inestable y sedimentar. C) por presentar composición constante. D) porque sus componentes forman conglomerados.

BIBLIOGRAFÍA UTILIZADA Y RECOMENDADA Burns, Ralph. Fundamentos de Química. PEARSON PRENTICE HALL. México 2003. Castillejos Salazar, Adela. Conocimientos Fundamentales de Química. PEARSON EDUCATION Diccionario de la Real Academia Española Instituto Costarricense de Enseñanza Radiofónica .UJARRÁS. Instituto Costarricense de Enseñanza Radiofónica- Primera edición. Lourdes de Montes de Oca. Costa Rica. Editorial ICER, 2006 Nieto, Sacramento y otros. La Biblia de las Ciencias Naturales. Editorial LEXUS. Barcelona España. 2005 Pérez Aguirre, Gabriela y otros. Química I, Un Enfoque Constructivista. PEARSON PRENTICE HALL. México 2007 www.wikipedia.com

ANEXO I TABLA PERIODICA

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