Unidad I medio interno
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Prof. Zulay Castillo Universidad de Oriente Núcleo Bolívar Escuela de Ciencias de la Salud Bioquímica Médica UNIDAD I-MEDIO INTERNO
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Prof. Zulay Castillo
Universidad de OrienteNúcleo Bolívar
Escuela de Ciencias de la SaludBioquímica Médica
UNIDAD I-MEDIO INTERNO
ESTRUCTURA DEL AGUA
La molécula de agua
es polar, con dos
zonas débilmente
negativas y dos
zonas débilmente
positivas; en
consecuencia, entre
sus moléculas se
forman enlaces
débiles.
Puente de
hidrógeno
Unión
covalente
EL AGUA COMO SOLVENTE
La polaridad de las moléculasde agua es la responsablede la capacidad solvente delagua.
Esferas de solvatación.
Las moléculas de agua seaglomeran alrededor de losiones con carga y losseparan unos de otros.
Esfera de solvatación
Observe la orientación
de las moléculas de
agua
Ión cloro
hidratado
Ión sodio
hidratado
Muchas moléculas importantes tienen regiones de
carga parcial positiva o negativa, que atraen
moléculas de agua y por ende se disuelven en ella.
Estas moléculas se conocen como HIDROFÍLICAS
EL AGUA COMO SOLVENTE
Moléculas como los lípidos, poseen en su estructura solo una pequeña región
polar, pero la mayor parte de su estructura es alifática e incompatible con el agua,
ya que los puentes de hidrógeno que se establecen excluyen esta cadena alifática.
Estas moléculas se dice que son HIDROFÓBICAS y la disposición que adoptan en
medio acuoso esta dictada por interacciones hidrofóbicas.
EL AGUA COMO SOLVENTE
CONSECUENCIAS DE LA FORMACIÓN DE PUENTES DE
HIDRÓGENO
♣ Los puentes de hidrógeno son los responsables de las propiedades del agua;
♣ Resistencia a los cambios de temperatura.
Alto calor específico -o capacidad calorífica
Alto calor de vaporización
♣ Gran cohesión o atracción mutua, de sus moléculas.
Alta tensión superficial.
Alta resistencia ténsil
♣ La acción capilar -o capilaridad- y la imbibición son también fenómenos relacionados con la adhesión y cohesión de las moléculas de agua.
EL AGUA COMO SOLVENTE
IONIZACIÓN DE LA MOLÉCULA DE AGUA
La molécula de agua se ioniza produciendo iones hidronio (H3O+)
e hidróxido (OH-), esta ionización en numero pequeño y constante
en cualquier volumen de agua.
La tendencia del agua a disociarse se expresa como:
Donde los corchetes representan la concentración molar de los iones y las
moléculas de agua sin disociar y la K la constante de disociación
Keq=
IONIZACIÓN DE LA MOLÉCULA DE AGUA
Constante de disociación del agua:
Un mol de agua = 18g ; 1L de agua tiene una masa de: 1000 g entonces;
1000g / 18 g mol-1 = 55,56 mol/L; sustituyendo:
55,6 Keq = [H+][OH-].
La contante de equilibrio de disociación del agua determinada por medidas e
conductividad eléctrica es 1,8 x 10 -16
Sustituyendo en la ecuación:
(55,6)(1,8 x 10 -16) = [H+][OH-]
1 x 10 -14 = [H+][OH-] = Kω ; ó producto iónico del agua
Asumiendo que [H+] = [OH-] se habla de una solución neutra
Cuando [H+] > [OH-] se habla de disoluciones ácidas y
Cuando [H+] < [OH-] se habla de disoluciones básicas
Es el logaritmo negativo de la concentración de
iones hidrógeno.
Representa una fuerza motriz generada por los
protones libres en distribución desigual con
otros iones a ambos lados de la membrana.
pH = - log [H+]
CONCEPTO DE pH
CAPACIDAD TAMPÓN Y PUNTO ISOELÉCTRICO
La capacidad tampón de un
sistema es la cantidad de
ácido o base fuerte que puede
neutralizar sufriendo un
desplazamiento de pH de una
unidad.
Punto isoeléctrico: es el valor de pH en el cual una
sustancia no tiene carga eléctrica neta. Es decir en este
valor de pH la mitad de las moléculas se encuentra
disociada.
Se puede definir el pK como el valor de pH de unasolución amortiguadora en el que el ácido y la base seencuentran a concentraciones equimoleculares o al 50%cada una.
Como el pKa es constante para un ácido dado durante
titulación la única variable es el cociente [sal] / [ácido] que
cambia con la adición definida de una base conocida
ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBALCH.
Ácido
BasepKapH log
SISTEMAS AMORTIGUADORES
Amortiguador bicarbonato: es el principal tampón extracelular en la
sangre y fluidos intersticiales es el sistema bicarbonato H2CO3 /
HCO3‾ con un pK’= 6,1. En este sistema el ácido carbónico esta en
equilibrio con el CO2 disuelto y este a su vez con el CO2 gaseoso
Es un sistema muy eficaz debido a que:
♣ La relación HCO3‾ / H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona
una alta capacidad tampón frente a los ácidos;
♣ Es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser
eliminado por ventilación pulmonar de manera rápida; y
♣ Además, el HCO3‾ puede ser eliminado por los riñones mediante un
sistema de intercambio con solutos.
♣ Sus concentraciones se mantienen relativamente constantes y se
puede regular a través de la ventilación pulmonar y la eliminación
renal.
Amortiguador fosfato: la disociación del ácido fosfórico se desarrolla con la
pérdida de un protón en cada equilibrio establecido al que corresponde un
valor de pKa determinado. Estos equilibrios son:
pH = 6,8 + log H2PO4 / HPO24
A nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo
que le convierte en un tampón eficiente. Las grandes cantidades
de fosfato dentro de las células corporales y en el hueso hacen
que el fosfato sea un depósito grande y eficaz para amortiguar el
pH.
H2PO4H 3 PO4 HPO24 PO3
4‾
pKa1= 2,21 pKa2 = 6,80 pKa3= 12,70
SISTEMAS AMORTIGUADORES
Amortiguador hemoglobina: Su característica principal es que
dependiendo si la hemoglobina (HHb) se encuentra oxigenada o
no el pKa del equilibrio correspondiente varía lo que le otorga
versatilidad de regulación.
Los equilibrios de disociación son:
Oxihemoglobina: HHbO2 HbO2 + H+ ( pKa: 6,7)
Hemoglobina: HHb Hb- + H+ ( pKa: 7,9)
En la respiración celular con la formación de acido carbónico y la
correspondiente acidificación, los protones convierten el
oxihemoglobinato (HbO2 ) en hemoglobina amortiguando el efecto
acidificante y liberando O2
HbO2 + H+ HHb + O2
SISTEMAS AMORTIGUADORES
Alteración Tipo Causas Compensación Tratamiento
Acidosis
Metabólica
Excesiva combustión de
grasas (Diabetes).
Patologías como la
hipertermia que suponen
un aumento en la
producción de ácidos
orgánicos
Ventilación pulmonar
profunda y rapida.
Retención de bicarbonato
o eliminación de protones
por el riñon
Infusiones de
bicarbonato, tampón tris
Respiratoria
Insuficiencia en la
ventilación pulmonar,
bronquitis crónica,
enfisema.
Aumento de reabsorción
renal de bicarbonato y de
la excreción de protones.
Aumento del volumen
de ventilación o
respiración pulmonar.
Usando aparatos de
respiración asistida
Alcalosis
Metabólica
Vómitos contínuos,
diarreas,
hiperaldosteronismo.
Disminución de la
ventilación pulmonar,
retención de protones
Infusión de disolución
isotónica ligeramente
ácida.(HCl diluido,
acido láctico,etc)
Respiratoria
Hiperventilación
pulmonar, ansiedad,
insuficiencia cardíaca,
fiebre, hipoxia
Retención de protones,
eliminación del anión
bicarbonato.
Respirar dentro de una
bolsa para aumentar el
espacio no oxigenado.
ELECTROLITOS
Los solutos se clasifican en tres categorías según las
conductividades eléctricas de sus soluciones acuosas.
♣ Las sustancias que se disuelven como moléculas y que en
consecuencia dan soluciones no conductoras se clasifican como
no electrolito.
♣ Las sustancias que existen en solución acuosa como una
mezcla en equilibrio de iones y moléculas reciben el nombre de
electrolitos débiles y se ionizan parcialmente.
♣ Los electrolitos fuertes existen casi exclusivamente en forma de
iones en soluciones acuosas, aquí se incluyen todas las sales
neutras (NaCl) y bases fuertes (NaOH, KOH).
CONCENTRACIÓN NORMAL DE ELECTROLITOS
COMPARTIMIENTOS LÍQUIDOS DEL
ORGANISMO
♣ El agua total del organismo corresponde a un 50-60%
del peso corporal del adulto y aproximadamente 75% en
niños.
♣ Aproximadamente de este volumen el 40%
corresponde al LIC y el 20% al LEC.
♣ Los iones constituyen el 95% de los solutos
suspendidos en los fluidos orgánicos, la suma de las
concentraciones de cationes equivalen a la de los
aniones en cada compartimiento y así el fluido de cada
uno de los espacios es eléctricamente neutral.
COMPARTIMIENTOS LÍQUIDOS DEL
ORGANISMO
REGULACIÓN DE LA TRANSFERENCIA DE
AGUA ENTRE COMPARTIMIENTOS
El volumen de agua se mantiene constante en el
organismo, habiendo movimiento continuo entre
compartimientos.
El balance entre el líquido intersticial y el intracelular
esta regulado por el mantenimiento constante del equilibrio
osmótico por la presencia de sales como Na+ e iones
polivalentes donde destacan el Ca2+ y el Mg2+ así como
proteínas y fosfatos .
La transferencia entre el compartimiento vascular y el
intersticial ocurre a nivel de los capilares y esta regido por el
equilibrio entre los gradientes de presión oncótica plasmática y
presión hidrostática.
ALTERACIONES DE LA CONCENTRACIÓN DE
LÍQUIDOS Y ELECTROLITOS:
Deshidratación con
aumento relativo de
sales
La eliminación de
glucosa urinaria en
diabeticos.
Eliminación de exceso
de urea.
Enfermos débiles u
obnubilados. Mayor
pérdida de agua que
de sales.
Deshidratación con
pérdida de sales
Insuficiencia de la
corteza suprarrenal.
Pérdida de Na+ por
orina.
Paso del LEC al LIC,
células turgentes.
Alteración del
funcionamiento renal
Deshidratación
paralela a la
pérdida de sales
Pérdida de
secreciones del
aparato digestivo.
Es la forma clásica de
deshidratación.
Sequedad de la piel y
mucosas, hipotensión
de los globos oculares y
descenso de la presión
arterial
El descenso del volumen plasmático y la hipotensión arterial impiden
una correcta filtración renal por deficiencia de líquido.
Retención de
agua paralela a
retención de
sales
insuficiencia
cardíaca congestiva,
enfermedades del
riñón, toxemias del
embarazo, cirrosis
hepática.
Edema por paso de
liquido del capilar al
espacio intersticial.
Aumento del espacio
intersticial a expensas del
LIC
BIOENERGÉTICA
Energía :
Propiedad de la materia que le permite transformarse
en trabajo o a la inversa formarse como resultado de
un trabajo
Energética :
Ciencia que estudia los intercambios de energía
Termodinámica :
Disciplina que estudia los cambios de energía que
ocurren con la ruptura o formación de una
biomolécula y puede predecir si este ocurrirá de
forma espontánea o no.
Diversas formas de energía
Calor: forma de energía que pasa de un cuerpo a otro por la influencia
de una diferencia de temperatura. Resulta del movimiento desordenado
de las moléculas
Energía Luminosa: vibración electromagnética portadora de fotones.
Energía eléctrica: se debe a un desplazamiento de electrones en una
sustancia o un medio conductor.
Energía mecánica: permite el desplazamiento de los seres vivientes.
Energía osmótica: tipo de energía mecánica que depende de la
concentración de las moléculas disueltas en un espacio dado, de su
poder de atraer moléculas de agua y modificar su ordenamiento.
PRINCIPIOS DE TERMODINÁMICA
“En cualquier transformación física o química la
cantidad total de energía del universo permanece
constante"
“Cualquier proceso irreversible que se lleva a
cabo en un sistema aislado conduce al aumento
de entropia del sistema"
PRIMERA LEY: Conservación de la energía
SEGUNDA LEY: Entropía
Energía libre de Gibbs (G):
Cantidad de energía capaz de realizar trabajo durante una reacción a Tª y
presión constantes.
Proporciona información sobre:
La dirección de la reacción química
Composición en el equilibrio
La cantidad de trabajo desarrollado
Variación de energía libre (ΔG): Predice si una reacción es factible o no
ΔG = 0 Proceso en equilibrio (proceso irreversible)
ΔG > 0 Reacción endergónica, consume energía
ΔG < 0 Reacción exergónica, genera energía (espontánea)
Entalpía (H): contenido calórico del sistema
♣ DH > 0 Reacción endotérmica (absorbe calor)
♣ DH < 0 Reacción exotérmica (libera calor)
Entropía (S): aleatoriedad o desorden del sistema. Una reacción
ocurrira solo si la entropia (desorden) aumenta en el sistema y
en el medio circundante. La energía de un sistema que no
puede utilizarse para realizar un trabajo útil
♣ DS > 0 Aumenta entropía en el sistema
♣ DS < 0 Disminuye entropía en el sistema
Una reacción endergónica espontáneamente imposible puede
ocurrir desde el punto de vista termodinámico si se acopla a otra
exergónica siempre que el resultado final sea exergónico.
REACCIONES ACOPLADAS
Ejemplo: Sintesis de glucosa-6-P
COMPUESTOS DE ALTA ENERGÍA
Son compuestos que al hidrolizarse pueden liberar gran
cantidad de energía.
El ATP funciona como el principal portador de energía en
los seres vivos, por esta razón es considerado la moneda
universal de energía libre en los sistemas biológicos. Posee
enlaces muy inestables en disolución acuosa.
COMPUESTOS DE ALTA ENERGÍA
Compuestos ricos en energía y Potencial de transferencia de P
El acoplamiento de las reacciones endergónicas y exergónicas está
mediado por intermediarios de alta energía
Los compuestos ricos en energía:♣ Liberan la energía mediante hidrólisis y transferencia de grupo (rotura
enlace rico en energía ~)
♣ Ceden una energía > 25 kJ/mol (potencial de transferencia de grupo)
Potencial de transferencia de grupo: Energía libre que un compuesto es
capaz de ceder a otra sustancia junto con el grupo transferido
♣ Se mide por la energía libre desprendida en la hidrólisis del enlace de
alta energía
♣ Transfieren la energía en una sola reacción
Compuesto Energía (kJ/mol)
ΔG en hidrólisis
Fosfoenolpiruvato (-61.9)
1,3-bifosfoglicerato (-49.3)
Fosfocreatina (-43.0)
ATP (-30.5)
ADP (-30.5)
Glucosa-1-fosfáto (-20.9)
Glucosa-6-fosfáto (-13.8)
COMPUESTOS DE ALTA ENERGÍA
CÉLULAS Y MEMBRANAS
Células procariotasSon células pequeñas y de estructura muy sencilla. Carecen de
envoltura nuclear (carioteca), con lo cual el contenido del núcleo está
diseminado en la zona central del citoplasma.
Las procariotas constituyen microorganismos unicelulares de vida
muy simple. Como ejemplos de este tipo están: arqueobacterias,
las bacterias y las algas verde azuladas llamadas cianobacterias.
Células eucariotas
Las células eucariotas tienen su
información genética encerrada
dentro de la envoltura nuclear.
Su citoplasma presenta organelos
interconectados cuyos límites se
encuentran fijados por
membranas biológicas.
El compartimiento más notorio del
citoplasma es el núcleo.
CÉLULAS Y MEMBRANAS
RER
Ribosomas
Membrana
plasmática
Mitocondria
Citoplasma
Microtúbulos
Lisosoma
REL
Ribosomas libres
Centríolos
Complejo de Golgi
Envoltura nuclear
Poro nuclear
Cromatina
Nucleolo
Núcleo
MEMBRANAS
La membrana plasmática representa el límite entre el medio
extracelular y el intracelular.
En la composición química de la membrana entran a formar parte
lípidos, proteínas y glúcidos
♣ Son asimétricas
♣ Son semipermeables
♣ Puede variar su fluidez en función de la temperatura y
composición en ácidos grasos y colesterol.
♣ Su fluidez permite el movimiento lateral de moléculas.
♣ Alojan proteínas transportadoras.
♣ Crean compartimentos con una concentración de
moléculas y carga de iones distinta del gradiente normal
CARACTERÍSTICAS DE LAS MEMBRANAS
La membrana presenta una permeabilidad selectiva, ya que permite el
paso de determinadas pequeñas moléculas.
Los mecanismos de transporte pueden verse en el siguiente esquema:
Transporte pasivo: Difusión simple
Difusión facilitada
Transporte activo: Bomba sodio potasio
Otras bombas
Moléculas grandes:
Endocitosis
Exocitosis
MEMBRANAS
MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
Un ión o una molécula puede atravesar una membrana por difusión simple,
difusión facilitada o transporte activo
Pequeñas no
cargadas
Moléculas
polares
Ligeramente
permeable
Moléculas
polares
grandes no
cargadas
Iones
Moléculas
polares
cargadas
Glucosa, fructosa
Aminoácidos, ATP,
glucosa-6-P, proteínas ,
ácidos nucléicos
MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
TRANSPORTE PASIVO O DIFUSIÓN.Difusión simple:
Paso de la molécula a través de la membrana celular
espontáneamente a favor del gradiente de concentración.
Este proceso es siempre limitado y no supera el 5-10 % del total
transportado
MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
Difusión facilitada:
Es el paso de moléculas a través de la membranas celulares, con el
uso de transportadores también conocidos como Carriers, ya que
la membrana actúa como una barrera para estas moléculas.
Se distinguen 3 tipos de transportadores:
Uniportadores: transporta un solo tipo de molécula bajo su gradiente de
concentración.
Antiportadores y Simportadores: en estos casos mueven un tipo de ión
o molécula en contra de su gradiente de concentración con movimiento
de un ión diferente a favor de gradiente de concentración.
MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA Y
ELECTRÓLITOS
TRANSPORTE ACTIVO
Son ejemplos de transporte activo la bomba de Na/K, y la bomba de Calcio.
La bomba de Na+/K+ requiere una proteína transmembranosa (ATPasa) que bombea Na+hacia el exterior de la membrana y K+ hacia el interior.
Por este mecanismo, se bombea 3 Na+ hacia el exterior y 2 K+ hacia el interior, con lahidrólisis acoplada de ATP. El transporte activo de Na+ y K+ tiene una gran importanciafisiológica. De hecho todas las células animales gastan más del 30% del ATP queproducen (y las células nerviosas más del 70%) para bombear estos iones.
TRANSPORTE DE MOLÉCULAS DE GRAN
TAMAÑO.
Endocitosis: Es el proceso por el que la célula capta
partículas del medio externo mediante una
invaginación de la membrana en la que se engloba
la partícula a ingerir.
Exocitosis. Es el mecanismo por el cual las
macromoléculas contenidas en vesículas citoplasmáticas
son transportadas desde el interior celular hasta la
membrana plasmática, para ser vertidas al medio
extracelular .
TRANSPORTE DE MOLÉCULAS DE GRAN
TAMAÑO.
MECANISMOS DE TRANSPORTE DE AGUA
Osmosis Difusión de agua a través de una membrana que permite elflujo de agua, pero inhibe el movimiento de la mayoría desolutos.
Solución
hipotónica
Solución
hipertónica
Soluto
molécula
Membrana
selectivamente
permeable
Solución hipotónica Solución hipertónica
Membrana selectivamente
permeable
NÚCLEO CELULAR.
Estructura generalmente grande, rodeada por una membrana doble. En su
interior se encuentra el nucleolo y los cromosomas. Su función consiste en
almacenar el material hereditario (DNA), el cuál se transcribe en RNA para la
síntesis de proteínas celulares.
NUCLEOLO
Cuerpo granular en el núcleo, consistente de RNA y proteínas. Es el lugar de
síntesis de RNA ribosómico y ensamble de subunidades ribosómicas.
CITOPLASMA.
El citoplasma consiste en el contenido celular de apariencia es viscosaque se encuentra localizada dentro de la membrana plasmática perofuera del núcleo de la célula.
Hasta el 85% del citoplasma está conformado por agua, proteínas,lípidos, carbohidratos, ARN, sales minerales y otros productos delmetabolismo.
Es en el citoplasma donde se encuentran embebidos los organelos queconforman las células.
Realizan la síntesis de proteínas, según ordenes delnúcleo. Se encuentran libres en el citoplasma oadosados a la pared del retículo endoplasmático
RIBOSOMAS
Consiste en un conjunto de sacos membranosos que forman cavidades comunicados entre si .
Existen dos tipos:
1.-RE.rugoso: que presenta ribosomas adosados.
2.-RE liso que carece de ellos.
Se encarga del almacenamiento y transporte de sustancias por el citoplasma celular.
RETÍCULO ENDOPLASMÁTICO
APARATO DE GOLGI
Está formado por sacos membranosos aplanados y apilados, nocomunicados entre si y rodeados por pequeñas vesículas.
Se encargan del empaquetamiento y transporte de proteinas y otrassustancias que deben ser exportadas al exterior celular.
Modifica proteínas y lípidos (grasas) que han sido construidos en el
retículo endoplasmático y los prepara para expulsarlos fuera de la
célula
.
MITOCONDRIAS
Las mitocondrias son los organelos celulares encargados de suministrar la
mayor parte de la energía necesaria para la actividad celular. Actúan
por tanto, como centrales energéticas de la célula .
La energía se obtiene a partir del proceso denominado RESPIRACIÓN
CELULAR que consiste en la siguiente transformación:
Glucosa + O2 CO2 + H2O + Energía.
LISOSOMAS
Los lisosomas (del griego lysis = aflojamiento; soma = cuerpo): son
vesículas relativamente grandes formadas por el aparato de Golgi que
contienen enzimas hidrolíticas Intervienen en la ruptura de materiales
extracelulares. Se fusionan con las vacuolas alimenticias y sus enzimas
digieren su contenido.
Conjunto de filamentos que sirven de soporte a los organelos y da
forma a la célula.
CITOESQUELETO
Los cilios y los flagelos son unas proyecciones largas y finas de la superficie de diversos tipos celulares. Son prácticamente idénticas, excepto en su
longitud. Los cilios son cortos y se encuentran en abundancia. Los flagelos son más largos y escasos .
CILIOS Y FLAGELOS
Enzimas marcadoras de fracción celular
Fracción nuclear: ADN, presencia de antígeno nuclear de
células en proliferación (PCNA), nucleasas, etc.
Fracción mitocondrial: glutamato deshidrogenasa, citocromo
oxidasa, succinato deshidrogenasa
Fracción lisosomal: actividad de la fosfatasa ácida o
alcalina.
Fracción microsomal: actividad de la glucosa−6 fosfatasa
Fracción soluble: lactato deshidrogenasa.
RADICALES LIBRES
Radical libre: cualquier especie capaz de existir
independientemente que contiene uno o más electrones
desapareados (electrones que están solos en orbitales atómicos omoleculares)
El oxígeno es un elemento esencial para la vida de los organismos
aerobios
1. Se emplea como aceptor de electrones en la cadena de
transporte electrónico (aproximadamente un 90 % del
consumido)
2. Algunos enzimas lo utilizan para procesos de hidroxilación y
oxigenación (aproximadamente un 10% )
3. Una fracción residual (~ 1%) se convierte en especies reactivas
de oxígeno (ROS):
RADICALES LIBRES
ENZIMAS ANTIOXIDANTES
La SOD y la catalasa actúan degradando las especies
reactivas de oxígeno (ROS)
Superóxido dismutasa: Cataliza la
reacción de destrucción de los
radicales superóxido mediante su
transformación en peróxido de
hidrógeno, el cual puede ser destruido
a su vez por las actividades catalasa o
glutatión peroxidasa.
O2- + O2
- + 2H+ -> H2O2 + O2
Catalasa: Es una de las enzimas
conocidas más eficientes, tanto que
no puede ser saturada por H2O2 a
ninguna concentración, catalizando
su conversión en H2O y O2, para
proteger a las células del H2O2 que
se genera en su interior.
2H2O2 -> 2H2O + O2
ENZIMAS ANTIOXIDANTES
Glutatión peroxidasa: Reduce peróxido de hidrógeno
complementando a la catalasa
ENZIMAS ANTIOXIDANTES
VITAMINA E (α-tocoferol) Captura radicales hidroxilo y aniones superóxido y neutraliza
peróxido de hidrógeno. Hortalizas, verduras, frutos secos, aceites (soja, girasol..), arroz
integral, lentejas, mantequilla
VITAMINA C (ácido ascórbico) Poderoso inhibidor de la oxidación de lípidos. Regenera
la Vitamina E. Frutas (cítricos), acelgas, tomates, perejil,
β-CAROTENO (provitamina-A) carotenoide más abundante de la naturaleza Elimina los
radicales libres y protege al ADN de su acción mutagénica. Verduras y frutas de color
amarillo
OLIGOELEMENTOS Forman parte del núcleo activo de muchos antioxidantes. (
Cu/Zn/Mn/Se/Fe)
FLAVONOIDES Su efecto antioxidante reside tanto en su capacidad para secuestrar
radicales como en su capacidad para formar quelatos con metales
ajo, cebolla, té, manzanas, peras, espinacas, naranjas, limones.
MECANISMOS DE DEFENSA EXÓGENOS
