EL UGUA Y SU DISTRIBUCIÓN CORPORAL

CONCEPTOS DE ELECTRÓLITOS, CRISTALOIDES Y

COLOIDES

DISTRIBUCIÓN DE LOS IONES EN EL ORGANISMO

CONCEPTOS DE MILIEQUIVALENTE, MILIMOL, MILIOSMOL

Y OSMOLOLARIDAD

PRESIÓN OSMÓTICA

EL pH Y LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

LECCIÓN 8.- EL MEDIO INTERNO Y SU SIGNIFICADO BIOLÓGICO

CLAUDE BERNARD 1885CLAUDE BERNARD 1885

ESTÁ FORMADO POR EL PLASMA Y LOS LÍQUIDOS ESTÁ FORMADO POR EL PLASMA Y LOS LÍQUIDOS INTERSTICIALES ENVOLVIENDO EL ESPACIO INTERSTICIALES ENVOLVIENDO EL ESPACIO CELULARCELULAR

ES UNA ENVOLTURA DE AGUA TIBIA CON SALES Y ES UNA ENVOLTURA DE AGUA TIBIA CON SALES Y NUTRIENTES QUE SE MANTIENE CONSTANTE NUTRIENTES QUE SE MANTIENE CONSTANTE GRACIAS AL APOYO DE LOS PROCESOS GRACIAS AL APOYO DE LOS PROCESOS FISIOLÓGICOSFISIOLÓGICOS

LA SUPERVIVENCIA DEPENDE DE LA RESISTENCIA LA SUPERVIVENCIA DEPENDE DE LA RESISTENCIA DEL MEDIO INTERNO A LOS CAMBIOSDEL MEDIO INTERNO A LOS CAMBIOS

HOMEOSTASIS MANTENIDA POR LOS SITEMASHOMEOSTASIS MANTENIDA POR LOS SITEMAS ENDOCRINOENDOCRINO NERVIOSONERVIOSO

EL MEDIO INTERNO

ES EL MEDIO VIVIENTE EN EL QUE SEES EL MEDIO VIVIENTE EN EL QUE SE

DESARROLLAN TODOS LOS PROCESOSDESARROLLAN TODOS LOS PROCESOS

DE LA VIDA GRACIAS A UNASDE LA VIDA GRACIAS A UNAS

CARACTERÍSTICAS FÍSICOQUIMICAS,CARACTERÍSTICAS FÍSICOQUIMICAS,

QUE LA HACEN APTA PARA CUMPLIRQUE LA HACEN APTA PARA CUMPLIR

ESTA MISIÓNESTA MISIÓN

EL AGUA

SU PROPORCIÓN DEPENDE DEL CONTENIDO SU PROPORCIÓN DEPENDE DEL CONTENIDO INDIVIDUAL DE GRASAINDIVIDUAL DE GRASA

HOMBRE ADULTO = 60% H2O (70 Kg =42 HOMBRE ADULTO = 60% H2O (70 Kg =42 LitrosLitros))

MUJER ADULTA = 50% DE H2O (50 Kg = 25 MUJER ADULTA = 50% DE H2O (50 Kg = 25 litros)litros)

RECIÉN NACIDO = 75% DE AGUARECIÉN NACIDO = 75% DE AGUA

DISTRIBUCIÓN NORMAL DELLÍQUIDO CORPORAL

DISTRIBUCIÓN DEL LÍQUIDO CORPORALHOMBRE DE 70 KG = 60% AGUA

40% = 28 LITROS

CONSTITUIDO PORTODAS LAS

CÉLULAS DELORGANISMO

20% = 14 LITROS

* SE DIVIDE EN DOS ESPACIOS:

- INTERSTICIAL 15% = 10.5 L

- INTRAVASCULAR 5% = 3.5 L

INTRACELULAR EXTRACELULAR

C O N C E P T OS

SON SUSTANCIASQUE EN SOLUCIÓNSE DESINTEGRAN EN PARTÍCULAS CONCARGA ELÉCTRICALLAMADAS IONES:

CATIONES (+) ANIONES (--)

SE DISUELVENPERO NO SE DISOCIAN ENPARTÍCULASCON CARGAELÉCTRICA:- AZUCAR- UREA

REPRESENTADOSPOR LAS

PROTEINAS

P. ONCÓTICA

ELECTRÓLITOS CRISTALOIDES COLOIDES

DISTRIBUCIÓN DE LOS IONES

RICO EN PROTEINAS

CATIONES: K+ y Mg++

ANIONES: FOSFATOS PROTEINATOS

CATIÓN PREDOMINANTE: Na+

ANIONES MÁS ABUNDANTES:Cl-

HO3C-

E. INTRACELULAR E. EXTRACELULAR

MILIEQUIVALENTEDE UN ION

MILIMOLDE UN ION

MILIOSMOL

SE EXPRESA POR mEq/lY ES SU PESO ATÓMICO

EN MILIGRAMOS Y DIVIDIDO POR SU

VALENCIA

SE EXPRESA POR mMol/lY ES SU PESO ATÓMICO

EN MILIGRAMOS SE EXPRESA POR mOsm/l Y SE REFIERE

A LA PRESIÓN OSMÓTICAQUE EJERCE 1 mMol

DE CUALQUIER SUSTANCIA ENEN DISOLUCIÓN

CONCEPTOS DE

PRESIÓN OSMÓTICA

- ES LA PRESIÓN EJERCIDA POR LAS

SUSTANCIAS EN SOLUCIÓN

-ESTÁ DETERMINADA POR EL NÚMERO DE

PARTÍCULAS IÓNICAS Y POR LAS PROTEINAS

REPRESENTA EL NÚMERO REAL DE PARTÍCULAS

OSMÓTICAMENTEACTIVAS QUE HAY

EN DICHA SOLUCIÓN

DE UNA SOLUCIÓNCONCEPTO

REPERCUSIONES PRÁCTICASREPERCUSIONES PRÁCTICASSOBRE LA PRESIÓN OSMÓTICASOBRE LA PRESIÓN OSMÓTICA

1 mEq/l = 1 mEq/l = ppeso eso aatómico en mgtómico en mg//valenciavalencia

1 mMol/l = peso atómico en mg1 mMol/l = peso atómico en mg

IONES MONOVALENTESIONES MONOVALENTES

1 meq = 1 mMol1 meq = 1 mMol

IONES BIVALENTESIONES BIVALENTES1mEq = peso atómico en mg1mEq = peso atómico en mg

2 2

2mEq2mEq = peso atómico en mg = = peso atómico en mg = 1mMol1mMol

LA IMPORTANCIA DE LO ANTERIORLA IMPORTANCIA DE LO ANTERIOR

ESTRIBA EN QUE 1mEq DE UNAESTRIBA EN QUE 1mEq DE UNA

SUSTANCIA SE COMBINA QUÍMICAMENTESUSTANCIA SE COMBINA QUÍMICAMENTE

CON 1mEq DE OTRACON 1mEq DE OTRA

ADULTO NORMAL = 2000 ml al díaADULTO NORMAL = 2000 ml al día INGRESOSINGRESOS PÉRDIDASPÉRDIDAS

Líquidos = 1000 mlLíquidos = 1000 ml Orina = 1000 mlOrina = 1000 ml Alimentos = 500 mlAlimentos = 500 ml P. insensibe = 900 mlP. insensibe = 900 ml P. endógena = 500 mlP. endógena = 500 ml Heces = 100 mlHeces = 100 ml 2000 ml 2000 ml 2000 ml 2000 ml

PARA EL CÁLCULO DE LAS PÉRDIDAS SE VALORAN PARA EL CÁLCULO DE LAS PÉRDIDAS SE VALORAN ASPIRACIÓNASPIRACIÓN DRENAJES DRENAJES TUBO EN T (Kehr) SI EL PACIENTE LO TIENE PUESTOTUBO EN T (Kehr) SI EL PACIENTE LO TIENE PUESTO FÍSTULAS SI LAS HAYFÍSTULAS SI LAS HAY

SODIO Y CLORO SE PIERDE POR LA ASPIRACIÓNSODIO Y CLORO SE PIERDE POR LA ASPIRACIÓN Na+ = 60 mEq/lNa+ = 60 mEq/l Cl - = 90 mEq/lCl - = 90 mEq/l

POTASIO SE PIERDE POR LA ORINA Y LA ASPIRACIÓNPOTASIO SE PIERDE POR LA ORINA Y LA ASPIRACIÓN ORINA = 40-ORINA = 40-6060 mEq/l al día mEq/l al día ASPIRACIÓN = 10 mEq/lASPIRACIÓN = 10 mEq/l

NECESIDADES DE AGUA Y ELECTRÓLITOSDE LOS PACIENTES OPERADOS

CATIONESCATIONES PROMEDIOPROMEDIO LÍMITESLÍMITES

SODIO 142 137-155SODIO 142 137-155

CALCIOCALCIO 5 5 4,5-5,5 4,5-5,5

POTASIOPOTASIO 4 4 3,5-4,5 3,5-4,5

FOSFATOFOSFATO 2 2 1,7-2,6 1,7-2,6

MAGNESIO 2 1,4-2,4 MAGNESIO 2 1,4-2,4

ANIONESANIONES PROMEDIO PROMEDIO LÍMITESLÍMITES

BICARBONATO 27BICARBONATO 27 25-29 25-29

CLOROCLORO 103 103 96-106 96-106

SULFATO SULFATO 1 1 0,2-1,3 0,2-1,3

PROTEINAS 16PROTEINAS 16 14-20 14-20

VALORES NORMALES DE LOSELECTRÓLITOS PLASMÁTICOS

SUERO GLUCOSADO

* COMPOSICIÓN POR 10O ml: GLUCOSA 5 g

* OSMOLARIDAD: 277 mOsm/l

* pH APROXIMADO: 5

*CONTENIDO ENERGÉTICO.: 200 Kilocalorias/l

SUERO SALINO

* COMPOSICIÓN POR 10O mlClNa 0.9 g

* CONTENIDO IÓNICOCl- 154 mEq/l = 154 mMol/lNa+ 154 mEq/l = 154 mMol/l

* OSMOLARIDAD 308 mOsm/l

SUERO GLUCOSALINO

* COMPOSICIÓN POR 10O ml:GLUCOSA 3,5 gClNa 0,35 g

* CONTENIDO IÓNICOCl- 60 mEq/l = 60 mMol/lNa+ 60 mEq/l = 60 mMol/l

* OSMOLARIDAD: 313 mOsm/l

* CONTENIDO ENERGÉTICO: 140 kilocalorias/l

INDICA LA CONCENTRACIÓN DE HIDROGENIONES INDICA LA CONCENTRACIÓN DE HIDROGENIONES EN UN MEDIO DETERMINADO Y SE EXPRESA POR EL EN UN MEDIO DETERMINADO Y SE EXPRESA POR EL COLOGARITMO DE DICHA CONCENTRACIONCOLOGARITMO DE DICHA CONCENTRACION

H2O SE DISOCIA EN:H2O SE DISOCIA EN: H+ = 0,0000001 mEq/l = 10-7H+ = 0,0000001 mEq/l = 10-7 OH- = 0,0000001 mEq/l= 10-7OH- = 0,0000001 mEq/l= 10-7 Colog 10-7 = 7 pH NEUTROColog 10-7 = 7 pH NEUTRO

EL pH NORMAL DEL PLASMA OSCILA ENTRE 7,38 y EL pH NORMAL DEL PLASMA OSCILA ENTRE 7,38 y 7,427,42

COMO LÍMITES MÁXIMOS COMPATIBLES CON LA COMO LÍMITES MÁXIMOS COMPATIBLES CON LA VIDA SE ESTABLECEN ENTRE 6,8 - 7,7VIDA SE ESTABLECEN ENTRE 6,8 - 7,7

CONCEPTO de pH

EL pH SE MANTIENE ENTRE LOS LÍMITES EL pH SE MANTIENE ENTRE LOS LÍMITES

NORMALES GRACIAS A LA RELACIÓN NORMALES GRACIAS A LA RELACIÓN

CONSTANTE QUE LOS ELECTRÓLITOS CONSTANTE QUE LOS ELECTRÓLITOS

GUARDAN ENTRE SI, SOBRE TODO A LA GUARDAN ENTRE SI, SOBRE TODO A LA

PROPORCIÓN ENTRE LOS ANIONESPROPORCIÓN ENTRE LOS ANIONES

EL ORGANISMO PONE EN MARCHA UNA EL ORGANISMO PONE EN MARCHA UNA

SERIE DE MECANISMOS PARA IMPEDIR LA SERIE DE MECANISMOS PARA IMPEDIR LA

VARIACIÓN DEL pHVARIACIÓN DEL pH

REGULACIÓN DE Ph (1)

EL ELEMENTO FUNDAMENTAL QUE REGULA EL ELEMENTO FUNDAMENTAL QUE REGULA EL pH ES EL ANIÓN BICARBONATO (RESERVA EL pH ES EL ANIÓN BICARBONATO (RESERVA ALCALINA= 25-27 mEq/l). SU CONCENTRACIÓN ALCALINA= 25-27 mEq/l). SU CONCENTRACIÓN AUMENTA O DISMINUYE PARA MANTENER EL AUMENTA O DISMINUYE PARA MANTENER EL pH Y VUELVE A CIFRAS NORMALESpH Y VUELVE A CIFRAS NORMALES

EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE EXPRESA POR EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE EXPRESA POR EL COCIENTE: CO3HNa CO3HHEL COCIENTE: CO3HNa CO3HH Si el cociente SUBE va hacia alcalosisSi el cociente SUBE va hacia alcalosis Si el cociente BAJA va hacia acidosisSi el cociente BAJA va hacia acidosis

REGULACIÓN DE Ph (2)

CO3 HNa

TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE:

ACIDOSIS METABÓLICA

CO3 HH

EL COCIENTE BAJA POR :EL COCIENTE BAJA POR :disminución del numerador pordisminución del numerador porpérdida de bicarbonato que puedepérdida de bicarbonato que puedeser consecuencia de fístula ser consecuencia de fístula intestinal, diarrea e isuficienciaintestinal, diarrea e isuficienciarenalrenal

EL COCIENTE BAJA POR:aumento del denominador debidoal incremento de ácidos orgánicoscomo ocurre en la diabetesdescompensada

SE TRATA DE ACIDOSIS METABÓLICASE TRATA DE ACIDOSIS METABÓLICAEN UNA PACIENTE QUE SE HA INTUBADAEN UNA PACIENTE QUE SE HA INTUBADA

Cama: 207-1Cama: 207-1

Fecha: 1-12-1992Fecha: 1-12-1992 Hora: 13.35Hora: 13.35

pH = 6.903pH = 6.903 pCO2 = 27.4 mmHgpCO2 = 27.4 mmHg pO2 = 141.6 mmHgpO2 = 141.6 mmHg HCO3- = 5.2 mMol/lHCO3- = 5.2 mMol/l

EB = - 28.1 mMol/lEB = - 28.1 mMol/l

O2 Sat.= 94.8%O2 Sat.= 94.8%

TRAMIENTO: TRAMIENTO:

BICARBONATO SÓDICO BICARBONATO SÓDICO

1 MOLAR1 MOLAR

TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE:

ALCALOSIS METABÓLICA

CO3 HNa CO3 HH

EL COCIENTE SUBE POR: aumento EL COCIENTE SUBE POR: aumento del numerador: vomitos copiososdel numerador: vomitos copiososque dan lugar a pérdida de cloroque dan lugar a pérdida de cloroque se compensa con el aumento que se compensa con el aumento del bicarbonatodel bicarbonato

EL COCIENTE SUBE POR: EL COCIENTE SUBE POR: disminución de denominadordisminución de denominadordebido a la pérdida de ácidosdebido a la pérdida de ácidosorgánicosorgánicos

CO3 HNa CO3 HHCO3 HNa

TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE:

ACIDOSIS RESPIRATORIA

EL COCIENTE BAJA POR: aumentodel denominador debido a la retenciónde CO2 como ocurre en pacientescon EPOC grave

SE TRATA DE ACIDOSIS RESPIRATORIASE TRATA DE ACIDOSIS RESPIRATORIAEN UN PACIENTE CON EPOCEN UN PACIENTE CON EPOC

TRATAMIENTO:TRATAMIENTO:

INTUBACIÓN INTUBACIÓN

VENTILACIÓN CON VENTILACIÓN CON

RESPIRADORRESPIRADOR

Cama: 137-BCama: 137-B

Fecha: 12-12-2000Fecha: 12-12-2000 Hora: 11.32Hora: 11.32

pH = 7.28pH = 7.28 pCO2 = 51.0 mmHgpCO2 = 51.0 mmHg pO2 = 63.8 mmHgpO2 = 63.8 mmHg HCO3- =21.7 mMol/lHCO3- =21.7 mMol/l

EB = - 3.1mMol/lEB = - 3.1mMol/l

O2 Sat.= 89.5%O2 Sat.= 89.5%

SE TRATA DE UN PTE CON OBESIDADSE TRATA DE UN PTE CON OBESIDADMÓRBIDA + INSUF. RESP. GRAVEMÓRBIDA + INSUF. RESP. GRAVE

Cama: 206 (Hospital de Cama: 206 (Hospital de Jarrio)Jarrio)

Fecha: 5-1-07Fecha: 5-1-07 Hora: 17.40Hora: 17.40

pH = 7.31pH = 7.31 pCO2 = 88pCO2 = 88 pO2 = 28pO2 = 28 HCO3- = 44HCO3- = 44

E B = 14,2E B = 14,2

TRATAMIENTOTRATAMIENTO INTUBACIÓN URGENTEINTUBACIÓN URGENTE RESPIR. MECÁNICARESPIR. MECÁNICA VARIOS DÍAS EN UVIVARIOS DÍAS EN UVI

TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE:

ALCALOSIS RESPIRATORIA

CO3 HHCO3 HNa

EL COCIENTE SUBE POR: disminucióndel denominador como ocurre en casos de hiperventilación por un ataque de ansiedad o ventilación mecánica mal ajustada

LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE PRODUCEN CUANDO LOS TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE SE PRODUCEN CUANDO

SE ALTERA EL COCIENTE CO3 HNaSE ALTERA EL COCIENTE CO3 HNa//CO3 HH CO3 HH

ACIDOSIS METABÓLICAACIDOSIS METABÓLICA: EL COCIENTE BAJA POR DISMINUCIÓN DEL : EL COCIENTE BAJA POR DISMINUCIÓN DEL NUMERADOR SECUNDARIO A PÉRDIDA DE BICARBONATO O POR AUMENTO NUMERADOR SECUNDARIO A PÉRDIDA DE BICARBONATO O POR AUMENTO DEL DENOMIDADOR POR LA APARICIÓN DE ÁCIDOS ORGÁNICOS. CASOS DE DEL DENOMIDADOR POR LA APARICIÓN DE ÁCIDOS ORGÁNICOS. CASOS DE FÍSTULA INTESTINAL Y DIABETESFÍSTULA INTESTINAL Y DIABETES

ACIDOSIS RESPIRATORIAACIDOSIS RESPIRATORIA: EL COCIENTE BAJA POR ELEVACIÓN DEL : EL COCIENTE BAJA POR ELEVACIÓN DEL DENOMINADOR DEBIDO A LA RETENCIÓN DE CO2. CASO DE EPOCDENOMINADOR DEBIDO A LA RETENCIÓN DE CO2. CASO DE EPOC

ALCALOSIS METABÓLICAALCALOSIS METABÓLICA: EL COCIENTE SE ELEVA POR AUMENTO DEL : EL COCIENTE SE ELEVA POR AUMENTO DEL NUMERADOR DEBIDO A INCREMENTO DEL BICARBONATO. CASO DE NUMERADOR DEBIDO A INCREMENTO DEL BICARBONATO. CASO DE VÓMITOS COPIOSOS (RICOS EN CLORO)VÓMITOS COPIOSOS (RICOS EN CLORO)

ALCALOSISALCALOSIS RESPIRATORIARESPIRATORIA: EL COCIENTE AUMENTA POR DISMINUCIÓN : EL COCIENTE AUMENTA POR DISMINUCIÓN DEL DENOMINADOR. SE PRODUCE POR HIPERVENTILACIÓNDEL DENOMINADOR. SE PRODUCE POR HIPERVENTILACIÓN

TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

GASES EN SANGRE ARTERIAL 7,35 ACIDEMIA

pH 7,45 ALCALEMIA

N = 75 EN JOVENES PUEDE SER MÁS ALTO pO2 = 70 LÍMITE BAJO mmHg > 120 LE ESTÁN PONIENDO O2 < 70 HIPOXIA (INSUF. RESP. PARCIAL)

N = 34 - 45 pCO2 > 45 = ACIDOSIS RESPIRATORIA mmHg < 35 = ALCALOSIS RESPIRATORIA

BICARBONATO REAL (23-27 Meq/l) HO3C- AUMENTADO = ALCALOSIS METAB.

DISMINUIDO = ACIDOSIS METABÓLICA

SBC BICARBONATO ESTANDAR EN CONDICIONES NORMALES = HO3C-

SBC-HO3C EB SI + ALCALOSIS METABÓLICA

SI - ACIDOSIS METABÓLICA

SUERO RINGER LACTATO

* COMPOSICIÓN POR 10O mlClNa 0,60 gClK 0,04 gCl2Ca 0,021 g

*CONTENIDO IÓNICONa+ 130 mEq/lK+ 4 mEq/lCa++ 2 mEq/lCl- 110 mEq/lIon lactato 27 mEq/l

* OSMOLARIDAD 273 mOsm/l

PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84 EN gr PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84 EN gr

Y DISUELTO EN 1000 ml de HY DISUELTO EN 1000 ml de H22O O

VOLUMENVOLUMEN .……………….. 25O ml.……………….. 25O ml

COMPOSICIÓN POR 10O ml = 8,4 grCOMPOSICIÓN POR 10O ml = 8,4 gr

CONTENIDO IÓNICOCONTENIDO IÓNICO

CO3H-CO3H- 1000 mEq/l (mMol/l)1000 mEq/l (mMol/l)

Na+Na+ 1000 mEq/l (mMol/l1000 mEq/l (mMol/l))

OSMOLARIDADOSMOLARIDAD 2000 mOsm/l2000 mOsm/l

pH APROXIMADOpH APROXIMADO 7- 8,5 7- 8,5

BICARBONATO SÓDICO 1 MOLAR

PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84: 6= 14 PESO MOLECULAR DE CO3HNa= 84: 6= 14 EN gr Y DISUELTO EN 1000 ml de H2OEN gr Y DISUELTO EN 1000 ml de H2O

VOLUMENVOLUMEN 25O ml25O ml COMPOSICIÓN POR 10O mlCOMPOSICIÓN POR 10O ml

BICARBONATO SÓDICO 1,4 gBICARBONATO SÓDICO 1,4 g

CONTENIDO IÓNICOCONTENIDO IÓNICO CO3H-CO3H- 167 mEq/l (mMol/l)167 mEq/l (mMol/l) Na+Na+ 167 mEq/l (mMol/l)167 mEq/l (mMol/l)

OSMOLARIDADOSMOLARIDAD 334 mOsm/l334 mOsm/l

pH APROXIMADOpH APROXIMADO 8 8

BICARBONATO SÓDICO 1/6 MOLAR