TEORIA DE LEWIS DEL ENLACE COVALENTE Cuando un tomo no tiene 8 electrones en su ltima capa los puede obtener compartiendo con otro. Se da un enlace covalente.

Cada elemento esta rodeado de ocho electrones que se representan por puntos o aspas Estos electrones forman pares y se busca la simetra. Un par de electrones compartidos constituye un enlace simple.

Representaciones de LewisSe dibujan solo los electrones de valenciaLos electrones se representan por puntos o aspasSe debe procurar que se encuentren en parejas (pares electrnicos)El nmero de pares por los que se opte debe ser compatible con la valenciaSe disponen alrededor del tomo segn la TRPEV

ENLACE COVALENTECuando dos o ms tomos con el octeto incompleto interaccionan comparten electrones para conseguir la estructura de gas noble Un par de electrones compartidos constituye un enlace simple

ENLACES MULTIPLES

Cuando el octeto no se puede obtener compartiendo un solo par de electrones se comparten ms

Enlaces dobles o triplesDos pares de electrones compartidos constituyen un enlace doble y tres un enlace triple

Molcula de tetracloruro de carbono

In nitrito

In azida

In sulfato

APLICACIN DE LA REGLA DEL OCTETO

1. Contar todos los electrones de valencia que cada tomo aporta a la molcula.2. Si la especie es inica se quitan o ponen los correspondientes.3. Se distribuyen los electrones restantes en pares.4. Si se precisan enlaces mltiples estos se asignan a los elementos de mayor valencia.5. El Hidrogeno y el oxigeno ocupan la posicin terminal no central.6. Los electrones que se van a compartir se calculan con la siguiente regla: C = N - D S = D - CC Nmero de electrones compartidosN Nmero de electrones necesariosD Nmero de electrones disponibles.S Nmero de electrones solitariosCada par de electrones compartidos se representa mediante un guin

ENLACE COVALENTE COORDINADO

Nevil Sidwick 1873-1952Se origina por la unin de un par de electrones no enlazantes de un tomo molcula o in con una especie qumica que presenta la capa de valencia parcialmente vaca. Los dos electrones de uno de los hidrgenos pertenecen al oxigeno

OCTETO INCOMPLETO

El boro el berilio y otros elementos forman compuestos sin que se cumpla la regla del octeto.El boro tiene 6 electrones en su ltima capa en lugar de 8 cuando forma enlaces covalentes.

OCTETO AMPLIADOLa regla del octeto se basa en que el ltimo nivel es s2p6 pero a partir del tercer nivel existen otros orbitales d , f al que pueden promocionar electrones.Se obtiene estructuras que aunque no tienen configuracin de gas noble, tambin son estables

RADICALES

Un radical es un fragmento de molcula con algn electrn desapareado.Dos radicales importantes son el metilo y el hidroxilo

RESONANCIA

Existen molculas que pueden tener varias estructuras equivalentes sin que se pueda dar preferencia a una sobre las dems

TRPEV mtodo resumidoTanto los pares electrnicos que forman un enlace como los pares solitarios se sitan lo mas lejos posible unos de los otros, debido a la repulsin de cargas.La repulsin de los pares solitarios es superior a las de los pares de enlace.Los pares de electrones de un enlace mltiple se toman como un nico par

METODO RPENV

los pares de puntos de las estructuras de lews representan pares electrnicosestos pares se repelen electrostaticamente la menor energa corresponde a la repulsin mnimalos pares electrnicos de la capa de valencia se aproximan lo mas posible al ncleo y permanecen lo mas distanciados entre silas repulsiones son mas grandes entre pares solitarios intermedias entre pares enlazantes y pares solitarios y muy dbiles entre pares enlazanteslas fuerzas repulsivas disminuyen notablemente con el aumento del ngulo entre paresson fuertes a 90 ms dbiles a 120 muy dbiles a 180

NUMERO ESTERICO

Es el numero total de pares electrnicos (solitarios y enlazantes) alrededor del tomo central Numero estrico del S = 5

NUMERO ESTERICO

Molculas de lewisEnlace simple F2 Cl2 H2 HF H Cl HI H2 O SH2 NH3 CH4Enlace covalente dativo H3 O + NH4 +Enlaces mltiples O2 N2 CO2 CNH CH2=C H2Octetos incompletos B Cl3 BF3 Al Cl3Octetos ampliados H2 SO4 F6 S P Cl5Radicales CH3 OHResonancia SO3 NO3- C6 H6 O3

TRPEV

TRPEVLineal H2 Cl H F2 Be CNH CO2Angular FOH H2 O SO2 O3Plano trigonal BF3 NO3Piramide trigonal NH3 SO3= PCl3 ClO3- NF3Forma de t Cl F3Plana cuadrada Xe F4Tetraedro deformado SF4Tetraedro CH4 SO4 = Xe O4Bipiramide trigonal PCl5Bipiramide cuadrada BrF5Octaedrica SF6 Xe O64-Bipiramide pentagonal IF7

Enlace inico segn la teora de LewisEn el enlace inico el octeto se obtiene por cesin a captacin completa. No se comparten.

Formacin de un enlace inicoEn general el enlace inico se forma entre tomos cuya diferencia de electronegatividad es grande.Si es intermedia puede darse un enlace covalente polar

Representacin de un enlace inicoSe dibuja el in mas probable ( normalmente el que tiene 8 electrones en su ltima capa).En el in negativo se dibujan los pares indicando la carga en la parte superior derecha y todo entre corchetesEn el in positivo no se dibujan los pares pero se indica la carga positiva en la parte superior derecha, todo entre corchetes.Se ordenan: primero el electropositivo y despus el electronegativo

In cloruro(en los iones se usan corchetes)

Representacin del cloruro sdico(se usan corchetes)