Tanque Agitado
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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
Facultad de Ingeniería Química
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA
QUÍMICA
CURSO: Laboratorio de Ingeniería Química II
TEMA: Reactor Tanque Agitado.
Grupo: 01 Q Lunes13-17
Profesor:
Ing. Jorge López.
Alumno:
BALLENA COLAN, LUIS C.
RAMIREZ SILVA, LUIS E.
RODRIGUEZ VASQUEZ, LUZ
Bellavista – Callao
2012
REACTOR TANQUE AGITADO
I. OBJETIVOS
Determinar la constante especifica de velocidad en la reacción en la saponificación.
Determinar cómo varia la conductividad en relación al tiempo.
Determinar cómo varia la concentración de NaOH y CH 3COONa
con el tiempo
Determinar cómo varia la conversión de NaOH y CH 3COONa con el tiempo
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Consta de tres recipientes de reactor conectados en serie, cada uno de
los cuales contiene un agitador de hélice impulsado por un motor
eléctrico de velocidad variable.
Dos recipientes de reactivo y dos bombas de alimentación de velocidad
variable alimentan reactivos al primer reactor de la línea.
Cada reactor está equipado con sondas de conductividad de precisión
para monitorear el proceso. La conductividad es mostrada en un
medidor digital sobre la consola usando un interruptor de selección, y
las cuatro sondas pueden ser conectadas al accesorio de registro de
datos CEX-303IFD opcional de Armfield
Los reactores son conectados en serie. Así, un flujo de salida de un
reactor puede ser el flujo de alimentación de un segundo. Cuando estos
arreglos son utilizados, es posible agilizar los cálculos mediante el uso
de la conversión. Es decir, la conversión, X, es el número total de moles
de A que ha reaccionado hasta un punto por mol de A para el primer
reactor.
Cuando hay mezcla perfecta la concentración es uniforme a lo largo de
toda la etapa e igual a la de salida, por lo que ha dicha etapa se le
denomina IDEAL.
Un ejemplo de cómo se puede relacionar la conversión con los
volúmenes de reactores conectados en serie, es la siguiente ilustración:
Encontramos cómo están relacionadas las velocidades de flujo molar y la
conversión mediante las siguientes ecuaciones:
Donde de esta forma encontramos las definiciones para X1 y X3.
El balance de moles sobre la especie A para el CSTR en serie es :
Donde el volumen es:
⇒
Reactor continúo de tanque agitado (CSTR)
El reactor CSTR consiste en un tanque al que continuamente fluye el
alimento y descarga o productos a flujos volumétricos tales que el
volumen de reacción permanece constante.
Es un tipo de reactor de uso muy común en procesos industriales, es un
tanque con agitación que opera continuamente, que se conoce como
reactor de tanque con agitación continua CSTR (Continuos Stirred Tank
Reactor) o también llamado Reactor de Retromezcla.
El CSTR normalmente opera en estado estacionario y de modo que está
bien mezclado. Como resultado de esto último funciona en el estado
constante con flujo continuo de reactivo y de productos; la alimentación
asume una composición uniforme a través del reactor, corriente de la
salida tiene la misma composición que en el tanque.
Consideramos mezclado perfecto, así en cualquier punto la
concentración y la temperatura son las mismas. El balance de materia
se planteará para un elemento de volumen VR, pues en éste la
concentración y la temperatura no varían. Esto presupone contar con
agitación adecuada para este fin.
Relación de la conductividad con la concentración
La conductividad de una solución reaccionante en un reactor cambia con
el grado de conversión y esto provee un método conveniente para
monitorear el progreso de una reacción química. Esto es útil para el
estudio de reacciones en que intervienen iones que presentan
conductividades iónicas relativamente altas (particularmente iones H+ y
OH-). En soluciones diluidas la sustitución de un Ion por otro de diferente
conductividad iónica será proporcional a la velocidad de la
concentración del Ion activo. Por ejemplo la hidrólisis alcalina de un
Ester.
Veamos entonces la reacción de saponificación del acetato de etilo por
hidróxido de sodio.
La reacción de saponificación
NaOH+CH 3COOC 2H5→CH 3COONa+C2H5OH
a b c d
Tanto el hidróxido de sodio y el acetato de sodio contribuyen a la
conductancia en la solución reaccionarte, mientras que el acetato de
etilo y el alcohol etílico no. La conductividad del hidróxido de sodio a una
concentración y temperatura dada es la misma que del acetato de sodio
a la misma concentración y temperatura por tanto las reacciones han
sido establecidas para permitir deducir la conversión a partir de la
conductividad. Esta reacción es de segundo orden y puede ser
considerada irreversible a conversiones bajas, temperaturas y presión
moderada.
Puede ser considerado equimolar, de segundo orden total, dentro de los
límites de la concentración (0 - 0.1M) y de la temperatura (20- 40°C)
dicha reacción alcanza el estado estacionario si cierta cantidad de
conversión de reactantes iníciales ha sido efectiva. Las condiciones del
estado constante variarán dependiendo de la concentración de
reactivos, caudal, volumen de reactor y temperatura de la reacción.
NaOH+C H 3COOC2 H 5→CH 3COONa+C2 H 5OH
t=0 CaO= 0.05 mol/dm3 CbO= 0.05 mol/dm3 CcO= 0
CdO= 0
t>0 Cx Cx Cx Cx
t=t Ca Cb Cc Cd
Ca=CaO- Cx Cb=CbO -Cx Cc=Cx
Cd=Cx
Formulas a emplear
a0=Fa
Fa+Fb
×aμ b0=Fa
Fa+Fb
×bμ
c∞=b0⃗ para …b0<a0
c∞=a0⃗ para …b0≥a0
Λc∞=0 .070×[1+0 . 0284 (T−294 ) ]×C∞ … para T≥294
Λa0=0 .195×[1+0 .0184 (T−294 ) ]×a0 … para T≥294
Donde:
aμ : Concentración de NaOH en el tanque de alimentación (mol/dm3)
a0 : Concentración de NaOH en la alimentación de mezclado (mol/dm3)
a1: Concentración de NaOH en el reactor después de un tiempo t
(mol/dm3)
a∞: Concentración de NaOH en el reactor después de un tiempo ∞
(mol/dm3)
OBS:
b: Concentración de CH3COOC2H5, usar los mismos subíndices de a
C: Concentración de CH3COONa, usar los mismos subíndices de a
F: Vo: Caudal total de alimentación (L/s)
Fa: Voa: Caudal de alimentación de NaOH (L/s)
Fb: Vob: Caudal de alimentación de CH3COOC2H5 (L/s)
a∞=0 … para a0<b0
a∞=(a0−b0) …para a0>b0
Λa0=0 .195 [1+0 . 0284 (T−294 ) ]×a∞ … para T≥294
Λ∞=Λc∞+Λa∞
a1=(a∞−a0 )×[ (Λ0−Λ1)(Λ0+Λ∞ ) ] +a∞
c1=c∞×[( Λ0−Λ1)( Λ0+Λ∞) ] … para c0=0
K: Constante de Velocidad especifica.
T: Temperatura del Reactor
V: Volumen del Reactor
CONVERSION EN LA REACCION
Donde:
xa : Conversión de NaOH
xc : Conversión de CH3COONa
Λ1 : Conductividad a un tiempo t1 (siemens)
Λ0 : Conductividad a un tiempo inicial (siemens)
Λ∞ : Conductividad a un tiempo infinito (siemens)
Calculando la constante de velocidad especifica, k:
Para reactores continuos operando en estado estacionario el volumen se asume constante:
xa i=a0−a1
a0
xci=cc∞
⋯( para c0 =0 )
d (V a1)
dt=Fa0−Fa0−Vka1
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III. MATERIALES Y MÉTODOS
III.1 EQUIPOS:
Cronometro.
Equipo de reactores Tanque agitado en serie (ARMFIELD
CEP-MK II).
Termómetro.
Balanza Analítica.
Baldes de 7L.
Probetas y pipetas.
III.2 MATERIALES:
NaOH 0.05 M Acetato de Etilo 0.05 M Agua Destilada.
III.3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Preparación de la solución
Se prepara de 10 de litro de hidróxido de sodio de 0.05M e igual
cantidad de acetato de etilo a la misma concentración. Luego se
deposita cada solución en los tanques de almacenamiento de reactivo
del equipo.
Reactor tanque agitado
Fijamos el control de velocidad de flujo de la bomba 70ml/min
Prendemos el equipo y comenzamos a tomar lectura de la conductividad
cuando esta, después de subir al encendido del equipo comienza a bajar
las lectura de conductividad se tomaran cada minuto hasta que la
conductividad sea constante
IV. CALCULOS Y RESULTADOS ._
Se obtuvo los siguientes datos reportados en el laboratorio:
Tiempo (min)
Conductividad (mS)
0 4.231 4.152 4.093 4.034 3.975 3.926 3.97 3.888 3.869 3.8510 3.8411 3.8312 3.8313 3.8214 3.8215 3.8116 3.8117 3.8118 3.8119 3.8120 3.81
Desarrollo
Temperatura (T) = 298 K
Volumen del reactor (V) = 7 Litros.
Caudal de alimentación de NaOH (υ0A) = 90
mlmin =
1 .5×10−3dm3.
s
Caudal de alimentación de CH 3COOC 2 H5 (υ0B) = 90
mlmin =
1 .5×10−3dm3.
s
Concentración de NaOH en el tanque de alimentación (aμ)
= 0.05 mol/ dm3.
Concentración de CH3COOC2H5 (bμ) = 0.05 mol/ dm3.
au=0 . 05mol
dm3
bu=0 . 05mol
dm3
Ca0=(0 . 5 )×0 .05mol
dm3=0 . 025
moldm3
Cb0=(0 .5 )×0 .05mol
dm3=0 .025
moldm3
Ca0=F a
F a+F b∗aμ Cb0=
Fb
Fa+Fb
∗bμ
Como CB0 ≥ CA0 entonces CC∞ = CA0
CC∞ = 0.05 mol/dm3
ΛC∞ = 1.9563 mS
ΛA∞ = 0 mS
Λ A0=0 .195 [1+0 .0184 (298−294 ) ]0 . 025mol
dm3
Λ A0=5. 2472mS
Λ∞=ΛC∞+Λ A∞⇒ Λ∞=0+1 .9563mS=1 .9563mS
Resolviendo: CA∞ = 0 mol/lt
Λ c∞=0 . 07 [1+0. 0284 (T−294 )]CC∞
Λ Ao=0 . 195 [1+0 . 0184 (T−294 )]C Ao
C A=(CA ∞−C A0 )(Λ0−Λ t
Λ0−Λ∞)+C A0
C A=(0−0 .025 )(4 . 23 x10−3−Λ t
4 . 23 x10−3−1 .9563x 10−3)+0 . 025
CCt=CC∞(Λ0−Λt
Λ0−Λ∞)=(0 .025 )(
4 .23 x10−3− Λt
4 .23 x10−3−1 . 9563 x10−3)
X At=1−CAt
CA 0
X At=1−CAt
0.025
XCt=CCt
CA 0
=CCt
0 .025
Reemplazando valores:
Tiempo (min)
Conductividad (mS) CA XA CC XC
0 4.23 0.025 0 0 0
1 4.150.0241203
80.0351849
40.0008796
20.0351849
4
2 4.090.0234606
60.0615736
50.0015393
40.0615736
5
3 4.030.0228009
40.0879623
50.0021990
60.0879623
5
4 3.970.0221412
20.1143510
60.0028587
80.1143510
6
5 3.920.0215914
60.1363416
50.0034085
40.1363416
5
6 3.90.0213715
50.1451378
80.0036284
50.1451378
8
7 3.880.0211516
50.1539341
20.0038483
50.1539341
2
8 3.860.0209317
40.1627303
50.0040682
60.1627303
5
9 3.850.0208217
90.1671284
70.0041782
10.1671284
7
10 3.840.0207118
40.1715265
90.0042881
60.1715265
9
11 3.830.0206018
8 0.17592470.0043981
2 0.1759247
12 3.830.0206018
8 0.17592470.0043981
2 0.1759247
13 3.820.0204919
30.1803228
20.0045080
70.1803228
2
14 3.820.0204919
30.1803228
20.0045080
70.1803228
2
15 3.810.0203819
80.1847209
40.0046180
20.1847209
4
16 3.810.0203819
80.1847209
40.0046180
20.1847209
4
17 3.810.0203819
80.1847209
40.0046180
20.1847209
4
18 3.810.0203819
80.1847209
40.0046180
20.1847209
4
19 3.810.0203819
80.1847209
40.0046180
20.1847209
4
20 3.810.0203819
80.1847209
40.0046180
20.1847209
4
GRAFICOS DE LOS RESULTADOS:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 213.75
3.8
3.85
3.9
3.95
4
4.05
4.1
4.15
4.2
4.25
Tiempo vs Conductividad
CONCENTRACION NaOH Y ACETATO vs. TIEMPO
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 200
0.005
0.01
0.015
0.02
0.025
0.03CA CC
0 5 10 15 20 250
0.020.040.060.080.1
0.120.140.160.180.2
Conversión vs Tiempo
Determinamos la CONSTANTE DE VELOCIDAD ESPECÍFICA para el REACTOR
1:
En el estado estacionario la concentración del Hidróxido de Sodio es:
a eq= 0 . 020381mol
dm3ao= 0. 025
mol
dm3
Hallando la constante de reacción
K=(1. 5×10−3+1 .5×10−3 ) (0 .025−0 .02038 )0.7×0 . 0203812
K=0.04767dm3
mol . s
V. CONCLUSIONES ._
1. Se observa que la conductividad es inversamente proporcional al tiempo.
2. Se observa como el hidróxido de sodio se consume conforme avanza el tiempo y el
aumento del CH 3COONa conforme avanza la reacción.
K=(Fa+Fb )(aO−a 1equilibrio )V a 1equilibrio 2
K=moldm3 s