TALLER DE CINETICA QUIMICA

BRUNO DANETRA

HISMARY INES GOMEZ BLANCO

LAURA MARCELAMERCADO SERRANO

ALEXANDRA RINCON MARTINEZ

INGENIERIA QUIMICA

2 SEMESTRE

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

BARRANQUILLA- COLOMBIADICIEMBRE-2011

1) En un experimento para determinar la ley de velocidad para B ---- C se obtuvieron los siguientes datos:

Tiempo (s)x 10-2 0 0.60 1.20 2.40 3.60 4.80 6.00 B x 10-4 2.00 1.82 1.64 1.28 0.92 0.57 0.200 Determine la ley de velocidad, el valor de K , el orden de la reaccin ye l tiempo de

Primero graficamos los datos del Ln [B] (eje y) con respecto al tiempo (eje x)Tiempo[B]Ln [B]t

02,00 x 10-4-8,51

0,60 x 10-21,82 x 10-4-8,61

1,20 x 10-21,64 x 10-4-8.71

2,40 x 10-21,28 x 10-4-8,96

3,60 x 10-20,92 x 10-4-9,29

4,80 x 10-20,57 x 10-4-9,77

6,00 x 10-20,200 x 10-4-10,81

El hecho de que los puntos caigan sobre una recta, demuestra que la ley de velocidad de la reaccin es de primer orden. A continuacin se determinar la constante de velocidad a partir de la pendiente de la grfica. Para esto seleccionamos dos puntos distantes entre s, en este caso tomaremos el primero y el ltimo:

Como la reaccin es de primer orden, se cumple que:

Es de la forma:

As pues, m = -k, es decir que: k= -(-38,33)= 38,33La ley de velocidad para esta reaccin es: V= k [B]La vida media de una reaccin esta dada por:

Entonces el tiempo en esta dado por:

2) Se propuso el siguiente mecanismo.Paso 1: 2NO + I-1 N2O + IO-1 rpido Paso 2: N2O2 + H2 H2O + N2 O lento Paso 3: N2 O + H2 N2+ H2O rpido

a) Escriba la reaccin total. 2NO + I-1 + N2O2 + 2H2 N2O + IO-1 + H2O + N2 + H2O

b) Escriba la ley de velocidad de los pasos 1 y 2 Paso 1: V= k1 [NO]2 [I-1] = k-1[N2O][IO-] La primera parte de la ley est dada por la reaccin que describe el proceso de izquierda a derecha y la segunda parte, por el proceso de derecha a izquierda.Paso 2: V= k2 [N2O2][H2]

c) La ley de velocidad para la reaccin total y el paso determinante El paso determinante siempre es el ms lento, por lo tengo es el paso 2. Cuando estudiamos reacciones como esta que tiene ms de una etapa elemental, la ley de velocidad para la reaccin global est dada por el paso determinante, es decir, que la ley de velocidad para este paso y para reaccin global est dada por:V= k2 [N2O2][H2]

d) Escriba la estructura de los complejos activados en cada paso .

e) Que especies son intermediario.Las especies intermediarias son aquellas que aparecen en los pasos de la reaccin pero no estn incluidas en la reaccin global, en este caso el intermediario es el N2O.

3) Determinar la energa de activacin y el orden de la reaccin para la descomposicin de pentoxido de dinitrogeno en tetracloruro de carbono:

Temperatura C 20 25 30 35 40 45Kx 10 4 s-1 0,235 0.469 0.933 1.820 3.62 6.29

Primero graficamos los datos del ln [k] (eje y) con respecto al k-1 o 1/T (eje x)Ln k1/T

-10,653,41 x 10-3

-9,963,35 x 10-3

-9,273,30 x 10-3

-8,613,24 x 10-3

-7,923,19 x 10-3

-7,373,14 x 10-3

La pendiente de la recta se calcula a partir de dos pares de coordenadas

A partir de la ecuacin lineal de la ecuacin:

Como esta ecuacin es de la forma:

As pues, m = - == 100999,636 J/mol