Partes por millnPartes por milln(ppm) es unaunidad de medidacon la que se evala laconcentracin. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia (agente, etc) que hay por cadamillnde unidades del conjunto. Por ejemplo, en un milln de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representara una (1) parte por milln. Se abrevia como "ppm".ndice[ocultar] 1Caractersticas 2Uso 3Vase tambin 4ReferenciasCaractersticas[editar]Es un concepto anlogo al deporcentaje, slo que en este caso no es partes por ciento sino por milln (tanto por mil). De hecho, se podra tomar la siguiente equivalencia:10.000 ppm = 1%Es decir que 10.000ppm equivalen al uno por ciento. De lo anterior, se puede deducir que esta unidad es usada de manera anloga al porcentaje pero para concentraciones o valores mucho ms bajos. Por ejemplo cuando se habla de concentraciones decontaminantesenaguao enaire,disolucionescon muy bajas concentraciones o cantidad de partculas de polvo en un ambiente, entre otros.Un ejemplo podra ser las mediciones de concentracin de un contaminante en el aire del ambiente cuyo valor mximo permisible sea 10.000ppm. Tratar de escribir eso en porcentaje sera poco prctico pues sera mucho menor a 1%.Un concepto anlogo se utiliza para: "partes por billn".Uso[editar]El uso de ppm como unidad agiliza la comunicacin, pero puede tener una connotacin ambigua fuera del marco de referencia.Algunos casos: Anlisis qumico del agua: las ppm se refiere a mg deanalitopor litro de agua; mgL1. Por ejemplo:Cloruros = 20ppmequivale a20 mgL-1como Cl-que quiere decir,veinte miligramos deioncloruro por litro de agua. Contaminantes del aire: ppm se refiere a partes de vapor o gas por cada milln de partes de aire contaminado; cmm3. Otra forma de expresarlo es en mgm3, de lo que surge un factor de conversin1que depende de las propiedades fsicas de cada contaminante. Por ejemplo para elBencenoel factor de conversin es 1 ppm = 3,19mg/m.2 Anlisis de trazas en minerales; ppm se refiere a g deanalitoportoneladademineral; gTon1o mgkg1 Estadstica: ppm significa un caso cada un milln de casos de la poblacin en estudio. Tolerancia: ppm significa una incertidumbre de un millonsimo de la medicin.Al igual que cuando se usaporcentajepuede ser necesario aclarar si son partes en volumen, en masa o peso, si se refieren a base seca, etc.Otra Fuente:1.3.2. Partes por milln (ppm).PARTES POR MILLN (ppm).Partes por milln (ppm), es una unidad de medida de concentracin. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada milln de unidades del conjunto.Ppm significa partes por milln, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de disolucin; como la densidad del agua es 1, 1 kg de solucin tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son tambin los mg de una sustancia en un litro.Expresado de otra forma:mg/LSiguiendo el mismo razonamiento, los ppm tambin son los gramos que contiene cada metro cbico, g/m3.Para calcular los ppm se divide el peso en mg por el volumen en litros, porejemplo, una disolucin de 15 gramos (g) en 3 metros cbicos de agua:15 g x 1000 mg/g = 15000 mg3 m3 x 1000 l/m3 = 3000 lConcentracin: 15000 / 3000 = 5 mg/l = 5 ppm

Ecuacin de van't HoffLaecuacin de van't Hoffentermodinmica qumicarelaciona la variacin de la temperatura absoluta (T) con la variacin de laconstante de equilibrio(K) dado por la diferencia deentalpa(H). Esta ecuacin fue propuesta inicialmente por el qumico neerlandsJacobus Henricus van 't Hoff(1852-1911) en 1884.1

Si se asume que el calor de reaccin no vara con la temperatura, la resolucin de esta ecuacin diferencial conduce a lo siguiente:

donde: es la constante de equilibrio a latemperatura absoluta, es la constante de equilibrio a la temperatura absoluta, es la variacin deentalpay es laconstante de los gases.Considerando las relaciones entre laenerga libre de Gibbsy la constante de equilibrio (y), la ecuacin tambin se podra escribir de la siguiente manera:

Por tanto, al representar valores delogaritmo naturalde la constante de equilibrio medidos para cierto equilibrio versus elinversode la temperatura se obtiene unalnea recta, cuya pendiente negativa es igual a la variacin de la entalpa dividida entre la constante de los gases, y la ordenada en el origen es igual a la variacin deentropadividida entre la constante de los gases.Notas[editar]1. Volver arribaBiography on Nobel prize website. Nobelprize.org (1911-03-01). Retrieved on 2013-11-8.Categoras: Ecuaciones de la termodinmica Equilibrio qumico Ecuaciones epnimas de la fsica Ecuaciones epnimas de la qumica Ciencia de los aos 1880 1884

Ecuacin de Vant Hoff23 de julio de 2011Publicado por Mnica GonzlezEn la mayora de los casos la velocidad observada de una reaccin qumica aumenta con el aumento de temperatura, ms all que la extensin de este aumento vare mucho de reaccin a reaccin.

Conforme una antigua regla, la velocidad de una reaccin aproximadamente dobla a cada aumento de 10C de temperatura (infelizmente la regla es tan aproximada que solo puede ser utilizada en un nmero limitado de casos). En trminos de ecuacin de velocidad, la causa de la variacin de la velocidad de reaccin con la temperatura reside en el hecho de que la constante de velocidad k vare con la temperatura.La relacin entre ambas fue descubierta en 1887 por el cientfico Vant Hoff e independientemente en 1889 por Arrhenius. Este ltimo realiz un estudio extensivo de su aplicacin en muchas reacciones.Una descripcin cuantitativa de la variacin de una constante de equilibrio en la temperatura es descrita por la ecuacin de Vant Hoff.La ecuacin es:Donde (Kp)1es el valor de la constante de equilibrio para presiones a temperatura T1 y (Kp)2es el valor de la misma constante pero a temperatura T2. R es la constante de los gases ideales y H es el calor de reaccin o entalpa de reaccin cuando reactivos y productos estn en su estado estndar (para gases, 1 atm de presin y para soluciones 1 mol L-1, e ambos casos se asume un comportamiento ideal).La ecuacin de Vant Hoff es comnmente utilizada para determinar los valores de constantes de equilibrio a una cierta temperatura a partir de los valores de otra temperatura. Tambin ofrece medios de obtener calores de reaccin cuando las constantes de equilibrio son conocidas en dos temperaturas.Otra forma de la ecuacin de Vant Hoff describe el cambio de la constante de equilibrio hacia la concentracin Kccon la temperatura:

Observemos que esta frmula contiene U en vez de HLa ecuacin de Vant Hoff est pareciendo familiar? Pues debera, porque es la versin general ms actualizada de la ecuacin de Clapeyron que describe la variacin de la temperatura en funcin de la presin de vapor. La presin de vapor de un lquido es la constante de equilibrio Kppara el proceso:Lquido GaseosoEn este caso la expresin de la ley de accin de las masas no tiene denominador porque el reactivo I es un lquido puroOtras conclusiones de los estudios de Vant HoffVant Hoff verific una relacin de semejanza entre la presin de los gases y la presin osmtica de las soluciones diludas. Basado en las experiencias de presin osmtica de los estudiosos Pfeffer se constat una semejanza con las leyes de los gases de Boyle y de Charles:La presin osmtica de una solucin es igual a la presin que el soluto ejerca en el estado gaseoso, ocupando el mismo volumen de la solucin en la misma temperatura.Por tanto podemos aplicar la ecuacin de los gases perfectos:p. V = nRTp = presin osmticaV = volumen de la solucinn = cantidad en moles de solutoR = constante de los gases perfectost = temperatura absolutaEcuacin de la Presin Osmtica

donde:M = es la concentracin en cantidad de materia (mol/L)R = la constante de los gases perfectosT = temperatura absolutaPara presin en atmsfera, el valor de R ser de 0,082 atm L . (mol . K)-1. Y para presin osmtica en milmetros de mercurio, el valor de R ser de 62,3 mm Hg . L . (mol . K)-1.Para soluciones inicas, debemos utilizar el factor de correccin de Vant Hoff:i = (q 1) + 1p= MRT . iComo la presin osmtica depende de la concentracin de partculas dispersas, es considerada una presin osmtica.Llamamos como isotnicas a las soluciones con la misma presin osmtica. Cuando las soluciones osmticas presentan diferencias son denominadas anisotnicas.Las soluciones que presentan intensa presin osmtica son denominadas hipertnicas y las soluciones de presin osmtica dbil son hipotnicas.Factor de Correccin de Vant HoffObserve que el nmero de partculas dispersas es equivalente al numero de molculas disueltas multiplicado por el factor de correccin de Vant Hoff representado por i.Npd= Nd. iUsando el ejemplo anterior tenemos:190 = 100 . 1,9Se demuestra entonces que:I = 1 + (q 1)Donde:q = nmero de iones formado en la ionizacin de 1 molcula.An sobre el mismo ejemplo:

Observacin:Si = 0, o sea, el soluto no sufre ionizacin, tendremos:i = 1 + 0 (q 1) = 1Si = 1, o sea, todas las molculas ionizan, tenemos:i = 1 + 1 (q 1) = q

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2. EQUILIBRIO QUMICOEl equilibrio qumico estudia los factores que determinan que une reaccin proceda hacia la derecha. Se dice que existe equilibrio qumico cuando los reaccionantes se forman con a misma velocidad que os productos de suerte que la composicin de la mezcla es constante y no varia con el tiempo, esta condicin es dinmica y constante reactiva en ambas direcciones.La caractersticas ms importante del estado de equilibrio qumico es de que las reacciones directa e inversa tienen lugar con igual velocidad equilibrndose mutuamente y evitando cualquier variacin en la composicin de la mezcla reaccinate.2.1.CLASES DE EQUILIBRIOEl equilibrio puede serhomogneoyheterogneo.En el primero, los reaccionantes y los productos se encuentran en la misma fase (todos gases, todos lquidos...) equilibrio heterogneo considera dos o mas fases (lquidos y gases) Sin embargo, se habla frecuentemente del equilibrio molecular cuando el sistema involucre molculas, y de equilibrio en solucin cuando este tiene lugar en solucin acuosa.N2 + 3H22NH3equilibrio molecularNH3 + H20 NH4+ + OH -equilibrio en solucin2.2. SIGNIFICADO DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIOEn un sistema en equilibrio se pueden tener estas tres situaciones posibles:1. La concentracin de los productos es mayor que la concentracin de los reaccionantes: el numerador que el denominador,K>1. Situacin favorable para obtener productos.1. La concentracin de los productos es menor que la de los reaccionantes: el numerador menor que el denominador,K