REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAINSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA

‘‘ANTONIO JOSÉ DE SUCRE’’AMPLIACIÒN GUARENAS

ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL

AUTOR: KenyerbethRavello PROFESORA: Ranielina Rondón

   

Guarenas, Mayo 2016

Sustancias Puras

 ¿Que es una Sustancia?

  Una sustancia es materia que tiene una composición específica y propiedades específicas. Cada elemento es una sustancia pura. Cada compuesto puro es una sustancia.

  El término "sustancia" es bastante común y tiende a ser utilizado con diferentes significados en el lenguaje cotidiano. Sin embargo, en el mundo de la ciencia, la sustancia es simplemente una forma pura de la materia. En otras palabras, una sustancia es materia que contiene sólo un tipo de átomo o molécula.

  Ejemplos de no sustancias: el agua salada no es una sustancia, es una mezcla de dos sustancias , cloruro de sodio y agua. Su composición y por lo tanto sus propiedades no son fijas. La gasolina no es una sustancia, es una mezcla de hidrocarburos y, dependiendo de la composición de la mezcla de gasolina, las propiedades de la gasolina puede variar.

Ejemplos de sustancias: hierro es un

elemento y por lo tanto es

también una sustancia. El metano es un compuesto y

por lo tanto es también una sustancia.

¿COMO ESTÁ FORMADA LA MATERIA?

formada por átomos y moléculas. Los átomos son los más simples y los diferentes tipos de átomos están clasificados en la tabla periódica de los elementos. No olvidemos que un elemento es una sustancia que está formada toda por átomos iguales.

El Hierro (símbolo Fe) está formado por átomos de hierro. Los átomos también se pueden agrupar formando lo que llamamos moléculas. Una molécula es la unión de varios átomos. Una molécula de agua pura H2O está formada por dos átomos de Hidrógeno (H) con uno de oxígeno (O).

¿QUÉ ES UNA SUSTANCIA PURA?

Tipo de materia que está formada por átomos o moléculas todas iguales. A su vez estas se clasifican en sustancias puras

simples y compuestos químicos. Para definir estos dos tipos de

sustancias puras hay dos formas. Empecemos por la primera.

Sustancias Puras Simples: están formadas por átomos todos iguales o moléculas con átomos iguales. Ojo hay elementos como el oxígeno que si lo miramos por un microscopio está formado todo por átomos de oxígeno iguales, pero agrupados de dos en dos, es decir agrupado en moléculas de O2, pero como los átomos que forman estas moléculas son iguales (oxigeno-oxigeno) se considera sustancia pura simple. Si tenemos un trozo de hierro puro y lo miramos por el microscopio veremos que está formado solo por átomos de Hierro, por lo tanto también es una sustancia pura simple. Las sustancias puras simples también se pueden llamar elementos, ya que las conocidas forman la llamada tabla periódica de los elementos.

Compuestos Químicos : Formados por moléculas todas iguales. En este caso los átomos que forman las moléculas tienen que ser diferentes. Porejemplo el agua, cuya fórmula es H2O, moléculas todas iguales, y cada molécula estará formada por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno(O).

Sustancias Puras Simples o elementos:  son aquellas sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples.

Compuestos químicos : son aquellas sustancias puras que pueden descomponerse en otras más simples por métodos químicos (mediante reacciones). 

Equilibrio de fases Vapor, líquido y sólido en una sustancia pura

Recordemos que cualquier sistema evoluciona de forma espontánea hasta alcanzar el equilibrio, y que es posible determinar si un sistema está en equilibrio con su entorno si la Suniverso o si las funciones de estado del sistemaU, H, A y G permanecen constantes con el tiempo. En caso contrario analizando como variarían estas funciones de estado se puede determinar en que sentido evolucionará el sistema, para lo cual se emplean las ecuaciones de Gibbs.Así, la condición de equilibrio material en un sistema compuesto por varias fases y especies es 

 , condición que se cumple cuando no hay cambios macroscópicos en la composición del sistema, ni transporte de materia de una fase a otra del sistema.

PROPIEDADES INDEPENDIENTES DE UNA SUSTANCIA PURA

Punto de ebullición: se define punto de ebullición de un líquido a la presión P, como la temperatura a la cual la presión de vapor de equilibrio del

líquido es igual a dicha presión, en el gráfico anterior para la presión P el punto de ebullición es T2. La curva BC representa la presión de vapor del líquido en función de la temperatura, y/o la temperatura de ebullición en

función de la presión

Punto de fusión: se define punto de fusión de un sólido a la presión P, como la temperatura a la cual el sólido y el líquido se encuentran en

equilibrio a dicha presión, en el gráfico anterior para la presión P el punto de fusión de la sustancia será T1.

Si la presión es de 1 atmósfera (o más correctamente, de 1 bar) a estos puntos se les denomina punto de ebullición y punto de fusión

normales respectivamente.

Ecuaciones de estado para la fase vapor

Superficie termodinámica