SILABO-Química general 2014 _CAPISA
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UNIVERSIDAD ANDINA “NÉSTOR CÁCERES VELÁSQUEZ”OFICINA DE TECNOLOGÍA EDUCATIVA
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SILABOI. INFORMACIÓN GENERAL
1.1. ASIGNATURA : Química General Aplicada a la Ingeniería.
1.2 CRÉDITOS : 04
1.3 FACULTAD : Ingenierías y Ciencias Puras
1.4 CARRERA ACADÉMICO PROFESIONAL : Ingeniería Sanitaria y Ambiental
1.5 SISTEMA CURRICULAR : Rígido Semestral izado
1.6 ÁREA CURRICULAR : Formación General.
1.7 SEMESTRE : Primero
1.8 SECCION : A, B, C
1.8 SEMESTRE ACADÉMICO : 2014 - II
1.9 NÚMERO DE HORAS SEMANALES : 05
1.9.1 TEORÍA : 031.9.2 PRÁCTICA : 02
1.10 DURACIÓN DEL CURSO : 17 Semanas
1.11 PROFESOR RESPONSABLE : Ing. Jesús Esteban Castillo Machaca
CONDICIÓN CATEGORÍA: DEDICACIÓNcontratado Tiempo parcial
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II. CONTENIDO TRANSVERSAL
Realización profesional con liderazgo para el trabajo.
Desarrollo humano y conservación del medio ambiente multidisciplinario.
Investigación para solución de problemas.
III. DESCRIPCIÓNDE LA COMPONENTE Y/O SUMILLA
3.1 NATURALEZA DE LA COMPONENTE
La asignatura de Química General corresponde al Área de formación profesional básica desarrollándose en el primer semestre, siendo de carácter teórico –práctico.
ASIGNATURA: Química General. Abarca los siguientes contenidos: Unidad I: Materia y Energía. II Unidad: Estructura
atómica y Periodicidad química. III Enlace químico y reacciones químicas. IV Unidad:
Química Orgánica.
3.2 PROPÓSITO O FINALIDAD DE LA COMPONENTE
La asignatura de Química General Se propone desarrollar capacidades que permitan
al estudiante conocer y manejar adecuadamente los cálculos desarrollando y
analizando las propiedades físico-químicas de las sustancias que forman parte de la
materia, interpretando su aplicación y empleo en los diferentes ecosistemas que nos
rodea y deduciendo los sistemas que forman.
3.3 SÍNTESIS DE LOS CONTENIDOS CON COMPETENCIAS
Unidad Didáctica I : Materia y EnergíaUnidad Didáctica II : Estructura atómica y Periodicidad Unidad Didáctica III : Enlace químico y Reacciones QuímicasUnidad Didáctica IV : Química Orgánica
CAPACIDADESCONTENIDOS
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Explica los conceptos generales de la introducción a la química general y las leyes que rigen en el estudio de la materia y energíautilizando los conceptos básicos de la química para aplicar en el campo de la ingenieríasanitaria yambiental.
Define el Concepto, importancia, división de la química, y propiedades físicas, químicas de la materia y tipos de energía.
Identifica la fase, componente y constituyente de un sistema o cuerpo.
Emplea el Concepto, importancia, división de la química, y propiedades físicas, químicas de la materia y tipos de energía.
Localiza la fase, componente y constituyente de un sistema o cuerpo.
Explica el Concepto, importancia, división de la química, y propiedades físicas, químicas de la materia y tipos de energía.
Selecciona la fase, componente y constituyente de un sistema o cuerpo.
LOGRO MÍNIMO: Identifica la materia, energía, empleando las propiedades físicas, químicas de la materia, los tipos de energía;.
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IV.PROGRAMACIÓN ANALÍTICA DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS
4.1 Unidad Didáctica N° 01
Materia y EnergíaNo. HORAS/UNIDAD: 25 PORCENTAJE PARCIAL: 25% PORCENTAJE ACUMULADO: 25%
CAPACIDADES CONTENIDO
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Utiliza los conceptos básicos d e la estructura del átomo, Teoría cuántica, Configuración electrónica de los átomos., tabla periódica en base a las propiedades físicas y químicas
Describe la estructura del átomo, Teoría cuántica, Configuración electrónica de los átomos.
Describe la tabla periódica y la variación periódica de las propiedades.
.
Establece la estructura del átomo, Teoría cuántica, Configuración electrónica de los átomos.
Identifica la tabla periódica y la variación periódica de las propiedades.
Explica la estructura del átomo, Teoría cuántica, Configuraciónelectrónica de los átomos.
Justifica la tabla periódica y la variación periódica de las propiedades.
.
LOGRO MÍNIMO. Identifica la naturaleza de la estructura atómica estableciendo la estructura del átomo e identificando la estructura del átomo en forma precisa, describe la tabla periódica usando los estados de oxidación para ejecutar problemas de aplicación en forma exacta.
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4.2 Unidad Didáctica II
Estructura atómica y Periodicidad
No. HORAS/UNIDAD: 40 PORCENTAJE PARCIAL: 25 % PORCENTAJE CUMULADO: 50%
CAPACIDADES CONTENIDOS
CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Explica los fundamentos de la formación de los compuestos ejecutando problemas aplicativos en forma exacta.
Aplica especie química reconociendo cuando ocurre una reacción química en forma acertada.
Reconoce la notación de Lewis y la clasificación de enlaces.
Resuelve las reacciones químicas, clasificación de las reacciones químicas y Balanceos de ecuaciones químicas.
Reconoce la notación de Lewis y la clasificación de enlaces.
.
Construye las reacciones químicas, clasificación de las reacciones químicas y Balanceos de ecuaciones químicas.
Reconoce la notación de Lewis y la clasificación de enlaces
Describe las reacciones químicas, clasificación de las reacciones químicas y Balanceos de ecuaciones químicas.
LOGRO MÍNIMO. describe la tabla periódica y enlace químico usando los estados de oxidación para ejecutar problemas de aplicación en forma exacta y balanceos de ecuaciones químicas usando los estados de oxidación para ejecutar problemas de aplicación.
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4.3 Unidad Didáctica III
Enlace químico y Reacciones Químicas.
No. HORAS/UNIDAD: 40 PORCENTAJE PARCIAL: 25 % PORCENTAJE ACUMULADO: 75%
CAPACIDADESCONTENIDO
SCONCEPTUAL PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL
Identifica y nombra a las sustancias orgánicas producidas en la Industria Química
Aplica conocimientos teóricos adquiridos mediante el trabajo experimental del laboatorio.
Describe Concepto primitivo y definición moderna de Química Orgánica. Petróleo y sus derivados..
Identifica y nombra a las sustancias orgánicas , alcanos alquenos alquinos y otros producidas en la Industria Química.
Reconoce los conceptos básicos de química orgánica.
Establece la nomenclatura para las diferentes sustancias orgánicas efectuando problemas aplicativos.
.
.
Resuelve problemas aplicativos de la formación de sustancias orgánicas
Diferencia los tipos de sustancias orgánicas y su respectiva nomenclatura .
Selecciona problemas aplicativos a a las diferentes sustancias quimicas.
LOGRO MÍNIMO. Identifica los gases ideales, estequiometria y soluciones estableciendo las leyes de los gases ideales, efectuando problemas aplicativos a estequiometria, mol, número de Avogadro, Átomo-gramo, Mol-gramo, composición centesimal y concentración de soluciones en forma exacta.
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4.4 Unidad Didáctica IV
Química OrgánicaNo. HORAS/UNIDAD: 30 PORCENTAJE PARCIAL: 25 % PORCENTAJE ACUMULADO: 100%
ESTRATEGIA MÉTODO TÉCNICA
Sesiones de aprendizaje. Módulos de aprendizaje. Talleres.Prácticas.
Inductivo. Deductivo. Mixto. Heurístico.Analítico – sintético.
Expositivo. Debate.Dinámica grupal.Análisis de documentos. Organizadores del conocimiento: Mapa conceptual, red semántica y otros.Debate dirigido, lluvia de ideas.
MEDIOS MATERIALESExpresión oral
Tutoriales y CD interactivos
Proyector Multimedia
Internet
Textos, cuadernos, revistas, separatas.
Computadora, tutoriales, aulas con equipo multimedia, laptop, datadisplay.
Pizarra, plumón, mota, etc.
Guías experimentales, equipos e instrumentos de laboratorio.
CRITERIOS TECNICAS INSTRUMENTOS
- CONCEPTUAL:Conoce y aplica conocimientos científicos. Propiedades.
- PROCEDIMENTAL:Elaboración de trabajos encargados, demostrando habilidades y destrezas.
- ACTITUDINALES:Asistencia, responsabilidad, deseo de superación,puntualidad e interés.
Resolución de problemas. Exámenes
Resolución de ejercicios aplicativos, trabajos encargados, Informes de prácticas de laboratorio.
La observación
Prueba escritaPracticas calificadas
Registro.
Anecdotario y/o ficha de observación.
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V. ESTRATEGIASMETODOLÓGICAS
VI. MEDIOS Y MATERIALES DIDÁCTICOS
VII. SISTEMA DE EVALUACIÓN
7.1 PROCEDIMIENTO
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7.2 CRITERIOS DE CALIFICACIÓNLas pruebas escritas por capacidades se califican mediante la escala vigesimal (00 – 20 puntos).Los contenidos procedimental y actitudinal también se califican en la escala vigesimal (00 – 20 puntos).
PF = 0,50PC + 0,40PP + 0,10PA
Dónde:PF = Promedio de capacidadesPC = Promedio del contenido ConceptualPP = Promedio del contenido procedimentalPA = Promedio del contenido actitudinal
VIII. CRONOGRAMA DE EVALUACIÓN
ACCIONES INSTRUMENTO MES DIA PORCENTAJE1da. EVALUACIÓN2da. EVALUACIÓN
Examen EscritoExamen Escrito
5050
T O T A L 100
IX. BIBLIOGRAFÍA
BABOR I., (1 986) “Química General Moderna” Edit. MARIN S. A., España CHANG, R., (1 998), “Química” 6ta. Ed., Edit. McGraw-Hill INTERAMERICANA DE MEXICO, S.
A. de C. V., México EBBING, D. D., (1 998) “Química General”, 5ta. Ed., Edit. McGraw-Hill INTERAMERICANA DE
MEXICO, S. A. de C. V., México GORDON, M. B., “Química General Moderna”, Edit. REVERTE de C. V., México JARA BENITEZ, Carlos, “Problemas de Química y como resolverlos”, Racso Editores, Perú,
2001. JEROME, L. R., (1970) “Química General” 5ta.Ed., Edit. McGRAW-HILL BOOK COMPANY, INC.,
U. S. A. MASTERTON & SLOWINSKI, (1998) “Química General Superior” Edit. McGraw-Hill
INTERAMERICANA DE MEXICO, S. A. de C. V., México WHITTEN, K. W., GAILEY, K. D. y DAVIS, R. E., (1996) “Química General”, 3ra Ed. Edit.
McGraw-Hill INTERAMERICANA DE MEXICO, S. A. de C. V., México FIGUEROA R. NILO, “Química General, Inorgánica – Orgánica”, 3rd ed, Labrusa, Lima, 1990
X. HORARIO.
HORA LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
1ra.
2da.
3ra.
4ta.
5ta.
6ta.
7ma.
Juliaca, del 2014
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Ing. Jesús E. Castillo Machaca Decano de la Facultad Oficina de tecnología Docente del curso Ingeniería y Ciencias puras Educativa