QUÍMICA GENERAL

1. Materia y Energía

1.1. Materia.

1.2. Estados de la materia.

1.3. Elementos y compuestos.

QUÉ ES QUÍMICA?

Ciencia que estudia:

La composición, estructura y propiedades de la MATERIA así como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la ENERGÍA.

QUÍMICA INORGÁNICA Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.

QUÍMICA ORGÁNICA

Química del carbono

1.1 MATERIA Sustancia de la que están hechas todas las

cosas materiales del universo.

Por definición, la materia es todo aquello que tiene MASA e inercia, y ocupa un lugar en el espacio.

Ejemplos: Aire (caminar contra el viento), Alimentos, Rocas, Vidrio, Gases, estrellas….etc.

La Química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta experimenta.

¿MASA = PESO?

MASA. Es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Incluso el aire tiene masa.

En el SI: kg ( se mide con una balanza)

PESO. Es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular. (es la fuerza con la que es atraído un cuerpo por la gravedad).

En el SI: Newton (la fuerza necesaria para proporcionar una aceleración de 1m/s2 a un objeto de 1 kg de masa)

PESO = GRAVEDAD x MASA

88,2 N en la tierra

15,87 N en la luna

Una barra de 9 Kg pesará:

En la tierra, G = 9,8 m/s2

en la luna, G = 1,62 m/s2

Cierta persona tiene una MASA de 73 Kg. ¿qué pasa con la masa y el peso en?:

a. La Luna con una gravedad de 0,17 veces que la tierra.

b. La Tierra.

c. El Espacio.

d. En Marte con una gravedad de 0,38 veces que en la tierra.

Ejercicio

MASA: No cambia

PESO:

a. Luna: Después de la Tierra y de Marte.

b. Tierra: El peso es el mas grande.

c. Espacio: Carece de peso

d. Marte: En segundo lugar

Cuanto pesaría usted en Marte?

Ejercicio

VOLUMEN

Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

Unidad en el SI: m3

Densidad de agua

Ejercicios

¿Cuál es la masa de una sustancia que tiene un volumen de 350 litros y una densidad de 1,22 kg/m3?

¿Qué volumen ocupará 300 g de una sustancia cuya densidad es 2,7 g/cm3?

DEBER DE CONSULTA

Consulte cómo se mide el volumen en:

Sólidos regularesSólidos irregulares

1.2. ESTADOS DE LA MATERIA

Según su temperatura, una muestra de materia, puede ser un Solido, Líquido o un Gas.

Estas tres formas de materia se conoce como estados de la materia, o estados físicos.

Agua sólida Agua líquida Agua gaseosa(hielo) (vapor de

agua)

Fusión Ebullición

En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes

En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse

En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

Las fuerzas de cohesión son las fuerzas que atraen y mantienen unidas las moléculas

Identifique el estado de los siguientes materiales:

Oxígeno

Vapor de agua

Cera de vela

Alcohol

RESPUESTA

Oxígeno

Vapor de agua

Cera de vela

Alcohol

Gas

Gas

Sólido

Líquido

CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA

Propiedades de los sólidos, líquidos y gases

Estado Forma VolumenPropiedades

submicroscópicasCompresibilidad

Sólido Definida Definido

Partículas en contacto y

estrechamente empaquetadas

Insignificante

Líquido Indefinida DefinidoPartículas en

contacto, pero móviles

Muy poca

Gaseoso Indefinida Indefinido

Partículas muy separadas e

independientes unas de otras

Alta

1.3 ELEMENTOS Y COMPUESTOS

ELEMENTO.

Es la sustancia más fundamental con las cuales se construye todas las cosas materiales. La partícula más pequeña que conserva las propiedades del elemento es el átomo.

Elementos. Tienen un solo tipo de átomos, 92 naturales y 26 artificiales, 118 en la tabla periódica. Están caracterizados por su número atómico. H=1 y U=92Ejemplos: Fe, Cu, C, Ne, Au…Metales, no metales y gases nobles.

Sustancia pura.

Es aquel elemento o compuesto formado de la misma clase de materia, con partículas del mismo tipo en toda su extensión.

- Se encuentran naturalmente en la Tierra un total de 92 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio, oxígeno, carbono.

- 26 elementos han sido creados por científicos, como por ejemplo: el Americio, el Polonio.

- La mayoría son poco comunes, tan sólo unos 10 elementos componen el 99% de todo lo que hay en la corteza terrestre.

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Los átomos de un elemento sólido están organizados con un arreglo a un patrón regular y son del mismo tipo.

◦Ejemplo: todos los átomos de un trozo de cobre son átomos de cobre, átomos de un trozo plata será de plata.

Los átomos de un elemento en particular no se pueden dividir en átomos más simples.

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COMPUESTOS.

Son sustancias puras constituidas por átomos de dos o más elementos químicos combinadas unos con otros en proporciones fijas.

- Cada compuesto tiene una fórmula química que indica las proporciones en que se combinan cada elemento por ejemplo. NH3.

- Las propiedades de los compuestos son diferentes de las propiedades de los elementos individuales que lo forman.

Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6)

Amoniaco (NH3)