Resumen Quimica Primer Bloque

8/18/2019 Resumen Quimica Primer Bloque

1/21

Primer Bloque(Semanas 1 – 7)

ÁTOMO:

Núcleo: Unidad más pequeña de la materia, no se divide mediante procesosquímicos. Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde estáconcentrada casi toda la masa del átomo. Esta formado por protones (carga +

y neutrones (carga neutra.

Nube electrónica en!oltura o corona: región difusa alrededor del n!cleo decarga negativa, en la cual "allamos los electrones (# girando a gran velocidad.

$odo átomo es neutro en t%rminos de carga el%ctrica por lo que&

Protones (+ ' Electrones (#

S"mbolos #e $art"culas Subatómicas

Part"cula S"mbolo %ar&a Masa (&) Masa en 'M

electrón e# # ).*) - *#/g 0/' *

Protón p+ o p + .121 - *#3g .**22'

4eutrón n * .123) - *#3g .**1111'


2/21

Número #e Masa

Es la suma de protones (5 y neutrones (n6 ' p + n

Número tómico ()Es el n!mero de protones que "ay en el n!cleo de cada átomo de ese elemento.En la ta7la periódica los elementos están ordenados por el no. atómico.

4!mero atómico' 4!mero de electrones ' 4!mero de protones

E8&

9-ígeno& 4o atómico ' / / protones y / electrones

*sóto$os:tomos de un elemento específico, que contiene igual no. de electrones y deprotones pero diferente no. de neutrones, por lo tanto diferente no. de masa.;a mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. El estaño (


3/21

>rupo o familia& son las columnas verticales de elementos.


4/21

aislantes o conductoresalea7les Ptos de fusión 7a8os


5/21

Cationes:

Na 1s2 2s2 2p6 3s1

Na+ 1s2 2s2 2p6

K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

k+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

representativos equivalen al no. de la columna. ;a locali5ación de los elementosen la ta7la periódica va de acuerdo con la disposición de los electrones devalencia en los su7niveles.

=onfiguración Fesarrollada


6/21

,lectrone&ati!i#a#

Es una medida de la tendencia que muestra un átomo en un enlace covalente deatraer electrones compartidos. ;a electronegatividad aumenta de i5quierda aderec"a, es decir conforme aumenta el no. atómico. Fentro de un grupo la

electronegatividad disminuye a medida que el no. atómico aumenta.

,nlaces u"micos

;os enlaces químicos son las fuer5as de atracción que mantienen unidos a losátomos en las mol%culas y a los iónes en los cristales en una porción de materia,este se da entre dos o más átomos para formar compuestos. El tipo de enlaceen una sustancia determina sus propiedades físicas y químicas así como laatracción que una sustancia e8erce so7re otra.

En el enlace químico participan los electrones de valencia y lo podemosrepresentar como estructuras de ;eKis. =ada electrón de valencia serepresenta con un punto alrededor del sím7olo del elemento. 6sí&

;os metales pierde electrones (se o-idan y se convierten en cationes (+

E8& 4a+

;os no metales ganan electrones y se convierten en aniones (# E8& =l #

2e&la #el Octeto

Es la tendencia de los átomos no metálicos a ganar electrones para completaroc"o electrones de valencia similares a los gases no7les. El "ec"o que losátomos transfieran o compartan electrones, depende de la electronegatividadque posean.

Tipos de enlace

=ovalente& resulta de compartir electrones entre dos átomos. 4o metal + 4ometal?onico& fuer5as electrostáticas entre partículas de carga opuesta, donde setransfieren electrones. etal + 4o metaletálico& unión de los átomos en los cristales metálicos. etal + etal


7/21

,nlace iónico ,nlace co!alente ,nlace met/lico

Part"culas iones mol%culas átomos

,sta#o +"sico sólido sólido, gas, líquido sólidos%on#ucti!i#a# el3ctrica

(sóli#o)no no si

Solubili#a# solvente polar polar#polar 0 apolar#apolar

insolu7les

;a diferencia de electronegatividades es el criterio para la clasificación de los

enlaces interatómicos& L ./ M enlace covalente N ./ M enlace iónico

,nlace %o!alente (4 156)

Es el enlace que resulta de compartir un par de electrones para formar unamol%cula.

Mol3cula: conglomerado el%ctricamente neutro de dos o más átomos unidos porpares de electrones compartidos.

En enlace covalente puede formar un&

Enlace covalente sencillo& cuando secomparte un par de electrones. E8& ?, =l, Ar

Enlace covalente do7le& este ocurre cuando secomparten dos pares de electrones. E8& 9, =9.


8/21

Enlace covalente triple& ocurre cuando secomparten tres pares de electrones. E8& 4

Enlace =oordinado& un átomo es el que aporta los dos electrones al enlace. E8&


9/21

=onsiste en iones metálicos con carga positiva que están fi8os en una redcristalina mientras que los electrones se despla5an por todo el cristal.

OE=9E4F6=?4& Estudiar página 3 de su guía, semana .

,S%. -, ,.,%T2ON,8T*0*--Permite predecir el tipo de enlace químico formado entre átomos.

TB. No5 10.O2 -,

,.,%TON,8T*0*--

T*PO -, ,N.%, e9

9 5; =9@6;E4$E 49P9;6O

=omparten e#igualmente

5; – 156 =9@6;E4$EP9;6O =omparten e#desigualmenteM


10/21

. Une cada átomo al central mediante un enlace sencillo (un par deelectrones. Fistri7uye los electrones restantes alrededor de todos losátomos para completar octetos de electrones. En las estructuras grandesque contienen B, como B


11/21

Puentes de Bidrógeno


12/21

.e> #e la %onser!ación #e Masas

;a masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Balancear ecuaciones $or tanteo

15 etales?5 4o metales@5 Bidrógeno;5 9-ígeno

%lasi+icación #e las reacciones

Oeacciones de =om7ustión& los compuestos que contienen B y 9 ardencon el aire (consumiendo o-ígeno y forman =9 + B9.

Oeacciones de =om7inación o síntesis& este tipo de reacción ocurrecuando un elemento reacciona o se com7ina con otro elemento paraformar un compuesto (se a sinteti5ado una nueva sustancia.

Oeacciones de descomposición& es aquella en la que un solo compuestosim7oli5ado 6A se descompone en dos o más sustancias sencillas.

Oeacciones de simple sustitución& en este tipo de reacción un compuestosim7oli5ado 6, reacciona con un compuesto sim7oli5ado A=, y 6 toma ellugar de uno de los componentes de A=.


13/21

Oeacciones de do7le sustitución (metátesis& se puede pensar en doscompuestos 6A y =F, que intercam7ian compañero para formar dos

compuestos diferentes.

4eutrali5ación& es una reacción de do7le sustitución donde&6cido + Aase


14/21

,n#otermicas: el sistema reaccionante a7sor7e el calor del am7iente por loque disminuye la temperatura del am7iente (#Entalpía. E8& fusión del "ielo

;as reacciones pueden ser&

Oeversi7les& es aquella que puede llevarse a ca7o en uno y otro sentido.

?rreversi7les& es aquella reacción química que puede llevarse a ca7o enun solo sentido.

Número #e Oi#ación

$am7i%n es llamado Estado de o-idación, es el n!mero que se asigna a cada tipode átomo o ión o a un elemento como 7ase a un con8unto de reglas. El no. deo-idación representa el no. de electrones que la especia a ganado, perdido ocompartido.

?ones monoatómicos& 4a+ g+ =l#

Reglas:

. $odo elemento unido consigo mismo se le asigna n!mero de o-idación de

cero. E8& S, Ce, B, 9

. En un compuesto, la suma de todos los n!meros de o-idación es cero.

. En un ión poliatómico, la suma de los n!meros de o-idación es igual a lacarga del ión.

3. 6 todos los iones monoatómicos se les asigna el 4o. de o-idación igual ala carga del ion. E8& S+ es +

. =uando un compuesto o ión contiene o-igeno, por lo general tiene 4o. deo-idación #. E8& S=r92 =l9#

RED!"


15/21

9-idación 6umenta no.de o-idación

Pierde e#

Oeducción Fisminuye no.de o-idación

>ana e#

&ente 2e#uctor > &ente Oi#ante

6gente reductor& sustancia que contiene el elemento que se o-ida.6gente 9-idante& sustancia que contiene el elemento que se reduce.

G6m7os están del lado de los reactivos.

%omo $ue#o saber si un elemento se oi#a o re#uceC

. =olocar a cada elemento su n!mero deo-idación.

. 97servar los cam7ios de n!meros de o-idaciónentre reactivos y productos.

. Feterminar si un átomo se o-idó o se redu8o y en cuantas cantidades,usando el siguiente diagrama&


16/21

,ST,'*OM,T2D

Es el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en lasreacciones químicas.


17/21

Es la cantidad de una sustancia cuya masa en gramos es igual al peso molecularde la sustancia.

Un peso molecular ' mol Un mol ' 1.*-* átomos, mol%culas, fórmulas unitarias o iónes

(4o. Fe 6vogadro.

;os coeficientes num%ricos que permiten 7alancear la ecuación indican que mol de 4 gaseoso, reacciona con moles de B gaseoso para producir moles de amoniaco.

Peso Molecular

Es la suma de las masas atómicas de todos losátomos de una mol%cula de un compuestoespecífico. E8&

.e> #e las $ro$orciones #e+ini#as

Un compuesto siempre tiene una ra5ón atómica y una ra5ón de masa específica

(un porcenta8e de masa específica de cada elemento en el compuesto. E8&

.e> #e %onser!ación #e la materia (masa)

;a masa no se crea ni se destruye (no se gana ni se pierde en una reacciónquímica.


18/21

%alculo #e Moles a Moles

=uantos moles de < se necesitan para reaccionar con .3 moles de CeT

Ce(s +


19/21

Soluciones u"micas


20/21

'ni#a#es relati!as $ara e$resar la concentración #e las soluciones

?nsaturado o no saturado& cuando una solución contiene menos soluto que ellímite de solu7ilidad.


21/21

?ncolora?nsípida?nodoraFensidad de g0ml a 3 o=Puento de congelación& 9 o=Punto de e7ullición& ** o=

OE=9E4F6=?4& ;eer documento de apoyo, semana 2 de sus guías detra7a8o.

Resumen Quimica Primer Bloque

Documents

Transcript of Resumen Quimica Primer Bloque