Propiedades físicas del agua y determinación del pH en los alimentos.

Practica #1 Equipo #3

I.B.Q. Marta Gabriela Aceves Morales.

16/02/2016

Camacho Luna Vanessa.

Cornejo Ramirez Karla Geraldine.

Esmeralda Hernandez Rudy Alejandro.

Gonzales Lopez Marisol.

EXPERIMENTO No. 1 PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA.

INTRODUCCIÓN.

Como sabemos el agua es muy importante en nuestra vida diaria, la utilizamos

para varias cosas y sin embargo no sabemos que características tiene por

ejemplo las físicas, y estas tienen una gran importancia en la rama de

Bioquímica.

El agua es el medio de la mayoría de las reacciones bioquímicas.

Los productos y reactivos de las reacciones metabólicas, los nutrientes y

los productos de desecho, dependen del agua para su transporte en el interior

y exterior celular.

Algunas propiedades son:

Densidad

Tención superficial

Viscosidad

Calor especifico (entre otras).

OBJETIVO.

Saber identificar las propiedades físicas del agua.

Las aplicaciones que tienen en nuestro alrededor.

Aprender a utilizar los instrumentos de medición del pH y medir correctamente

el pH de distintos alimentos.

FUNDAMENTO TEORICO.

Una solución es una mezcla homogénea de por lo menos dos

componentes: una fase dispersa, que es el Soluto, y una dispersora que

constituye el solvente (disolvente) y

que,generalmente, se encuentra en mayor proporción. Las soluciones

más utilizadas enbioquímica son las que tienen agua como solvente.

MATERIALES.

3 Vasos de precipitado de 250ml

1 Parrilla eléctrica

1 Termómetro de 0 a 260º C

Vidrio de reloj

100g de Cloruro de sodio (sal)

Agua destilada

PROCEDIMIENTO.

Técnica de propiedades físicas del agua.

a) Punto de ebullición del agua.

1. Colocar 50ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100ml.

2. Colocar al primer vaso 20g de cloruro de sodio y al segundo 40g.

mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).

3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto,

hasta que después de minutos. No haya variación. Realiza las gráficas

de acuerdo a tus resultados.

4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.

RESULTADOS.

Minuto Sin sal 20g de sal 40g de sal

1 20º 19º 29º

2 47º 37º 41º

3 65º 65º 51º

4 79º 86º 59º

5 90º 100º 77º

6 93º 100º 87º

7 93º 100º 95º

8 93º 100º 100º

9 93º 100º 100º

10 100º

0

20

40

60

80

100

120

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Sin sal

20g de sal

40g de sal

EXPERIMENTO NO. 2 PUNTO CRIOSCOPICO DEL AGUA

FUNDAMENTO:

El punto crioscopico también es conocido como punto de congelación

El agua congelada tiene un punto de 0°C.

Tal punto puede ser disminuido al adicionarle sal

la sal provoca que el punto de congelación del agua disminuya haciendo que

vuelva a su estado liquido

MATERIALES:

°Vasos de precipitados

°Balanza digital

°Vidrio de reloj

°Espátula

°Termometro

° Probeta

REACTIVOS:

° Hielo

° Cloruro de sodio (sal)

Procedimiento:

Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml

aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en

cada vaso-

Colocar al primer vaso 10g de cloruro de sodio y al segundo 20g ,

mientras que al tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso

control. Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea

Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad

de agua licuada en los vasos ,determinar el % de agua liberada

del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo.

Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del

agua.

Resultados:

En el vaso control (sin sal) solo se deshace el hielo

En el vaso con 10 g se forma un tipo escarcha fuera del vaso y libera

agua un poco más rápido.

EXPERIMENTO No. 3 EL pH DE LOS ALIMENTOS.

Fundamento:

El pH es un indicador de la acides de una sustancia. Está determinado por el

número de electrones libres de hidrogeno (H+) en una sustancia. El pH es un

factor muy importante, porque determinados proceso químicos solamente

pueden tener lugar a un determinado pH.

El pH no tiene unidades. Cuando una solución es neutra el número de protones

(H+) iguala al número de iones hidroxilo (OH-) , cuando el número de iones

hidroxilo (OH-) es mayor la solución es básica, cuando el número de protones

(H+) es mayor la solución es acida.

Métodos Para Medir El pH:

Papel medidor de pH:

Cuando se introduce el papel en una solución cambia de color. Cada

color diferente indica un valor de pH diferente.

Electrodo de pH:

Es un tubo lo suficientemente pequeño para ser introducido en un tarro

normal. Esta unido a un pH-metro unido por un cable, el sistema es muy

delicado porque contiene una pequeña membrana. Los iones H+ y OH-

entran al electrodo atreves de ella. El potencial de las cargas determina

el número de iones H+ y OH- y cuando esto haya sido determinado el

pH aparece digitalmente en la pantalla del pH-metro.

Material:

Tiras de pH.

pH-metro.

Diferentes alimentos liquitos (leche, naranja, refresco de

cola, agua mineral, yogurt).

Diferentes alimentos sólidos (manzana, pan, etc)

Procedimiento:

Determinamos primero el pH de los alimentos liquitos o con suficiente

agua. Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y

posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo

con agua destilada después de cada medición.

Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño

trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas

gotas de sustancia a analizar.

Para determinar el pH, con el pH-metro simplemente introduciremos el

electrodo a la disolución moviendo constante mente de manera

uniformemente circular el electrodo para esperar a que se estabilice y

nos dé un resultado confiable y estable para posterior mente sacar el

electrodo y limpiarlo con agua destilada para su próxima utilización.

Los segundos alimentos en medir su pH serán los alimentos sólidos.

Debemos de colocar los alimentos en un mortero mara así poderlos

triturar y añadirles agua destilada para formar una disolución.

Una vez hecha la disolución el procedimiento para medir el pH será el

mismo que el que se utilizó con los alimentos líquidos, primero utilizar

las tiras de pH y posteriormente el pH-metro.

Resultados:

Leche Naranja Refresco de cola.

Yogurt. Manzana. Pan.

Papel pH.

6 3 3 4 4 5

pH-metro.

6.30 2.46 4.3 3.76 5.11 4.66

Observaciones:

Observamos que los alimentos más secos como el pan necesitaban de mucha

más agua destilada para poder ser convertidos en disolución. Aparte que los

alimentos ricos en cítricos son más ácidos.

Observaciones generales:

Aunque la práctica fue sencilla nos confundimos porque nunca habíamos

realizado prácticas de bioquímica, fue nuestra primera práctica así que nos

atareamos un poco pero conforme paso el tiempo fuimos tomando el ritmo y

nos acoplamos para poder realizar los 3 experimentos correctamente.

Conclusión:

El objetivo se cumplió correctamente y al 100% puesto que aprendimos a

utilizar los instrumentos de medición del pH y así medir correctamente el pH de

diferentes alimentos

Cuestionario:

1. Explica cuales otras propiedades coligativas del agua se ven

afectadas por la presencia de solutos.

Son el descenso de la presión del vapor del disolvente, elevación

ebulloscópica, descenso crioscópica y presión osmótica; ya que algunas de

estas propiedades son función de la naturaleza del soluto, aunque también hay

otras que dependen de la concentración del soluto.

2. ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de

punto de crioscópico en los alimentos en general?

A esto se le llama propiedades coligativas de las soluciones, esto indica que

van coligadas juntas. De todas estas propiedades coligativas, la más fácil de

medir en los fluidos biológicos es la disminución del punto de congelación o

descenso crioscopico. Bastará determinar con un termómetro, ya sea de

mercurio o electrónico, la temperatura a la que congela el agua. Luego, con el

mismo instrumento, determinar la temperatura a que congela la solución.

3. Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana

estas propiedades.

Leche

Jugo de Naranja

Jugo de uva

Yogur

coca cola

uvas

manzanas

4. Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos

para cambiar sus propiedades.

Colorantes

Aditivos alimentarios

Conservantes

Aromatizantes y potenciadores de los sabores

polialcoholes (como sustituyente del azúcar)

citrato de sodio, citrato de etilo o tartrato de sodio

5. ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has

encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? ¿Por qué crees que la

mayoría de los alimentos tiene PH ácido?

Saber de la importancia de como algunas sustancias están dentro de los

alimentos que consumimos a diario al igual de que se puede comprender el

motivo del cual funciona el pH dentro de los mismos alimentos.

6. Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.

Los medicamentos antiácidos son productos que neutralizan el ácido

clorhídrico por reacción química en el estómago. Al reaccionar con el ácido

clorhídrico forman una sal que no se absorbe. De acción más lenta y

prolongada, por lo general sin efecto rebote. Reducen el efecto de (neutralizar)

el ácido en su estómago. Pueden proporcionar un alivio rápido y a corto plazo.

Muchos medicamentos de venta libre combinan diferentes antiácidos.

7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:

a) HCI O.02 M

HCL es un ácido fuerte así que es completamente ionizado en la solución del

agua.

HCl ---> H^+ + Cl^

1 mol---1 mol

1M--------1M

0.2M------0.2M

[H^+] = 0.2 M

pH = - log [H^+] = - log (0.2) = 0.6990

b) NaOH 0.1 M

Como es una base fuerte se considera que está completamente discociada en

agua dando como productos Na+ y OH-.

Se puede usar la formula pH= -log (H+).

pH +pOH= 14

pOH= -log (OH-) = -LOG (0.1)= 1

pH+1=14, luego el pH=13

c) CH3COOH 0.3 M

d) KO 0.33 M

el KOH es una base fuerte por lo que se disocia completamente entonces la

concentracion de OH- = 0.33 M.

pH = 14 - (-log 0.33) = 13.51

la concentración de iones H+ = 1.9 x 10-14 (1.9 por diez a la menos 14)

lo que es lógico ya que el pH es muy básico debido a q la basicidad del KOH