CETIS 62

PRÁCTICA NO. 1

PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA Y DETERMINACIÓN DEL pH DE LOS ALIMENTOS

MATERIA

BIOQUÍMICA

DOCENTE

IBQ Marta Gabriela Aceves Morales

ESPECIALIDAD

LABORATORIO CLÍNICO

GRADO: 6° SEMESTRE GRUPO: “E”

EQUIPO: NUM.7

INTEGRANTES

Acosta Mendoza Edgar Guadalupe

Isaías Ojeda Arlette Guadalupe

Muñoz Gutiérrez Abigail del Rosario

Silva Lerma Sanjuana Ivette

Vázquez Celio Andrea

FUNDAMENTO:

Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+ a está formándose iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua, formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14.

El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y extractos, pero también en multitud de productos con consistencia sólida (por ej. Frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido.

El valor de pH se determina mediante:

- Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de pH determinado.

- pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación rápida y precisa.

El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el

punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.

• 1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa 4) Olor: inodoro

• 2) Color: incolora 5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

• 3) Sabor: insípida 6) Punto de congelación: 0°C

• 7) Punto de ebullición: 100°C

• 8) Presión crítica: 217,5 atm.

• 9) Temperatura crítica: 374°C

MATERIAL Y EQUIPO

Materiales y Equipo :

3 Vasos de precipitado de 250ml

4 vasos de precipitado de 100 ml

1 parrilla eléctrica 1 termómetro de 0 a 260 °C

1 Probeta de 50 ml

Papel indicador pH-metro Leche

jugo de naranja jugo de uva refresco de cola Yogurt

Tortilla Pan Manzana vidrio de reloj

Gotero

Sustancias:

Hielo 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa)

PROCEDIMIENTO.

TÉCNICA DE PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

a) Punto de ebullición del agua

1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100 ml.

2. Colocar al primer vaso 20 g de cloruro de sodio y al segundo 40 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control).

3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después de 5 min. No haya variación. Realiza las gráficas en papel milimétrico.

4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.

RESULTADO:

PUNTO DE EBULLCION DEL AGUA

TEMPERATURA DE EBULLCIÓN POR CADA MINUTO TRANSCURRIDO

MINUTOS 1 2 3 4 5 6 7

VASO CONTROL

23°C 65°C 80°C 94°C 100°C 100°C 100 °C

VASO 1: 20g DE CLORURO DE SODIO

27°C 70°C 88°C 102°C 112°C 112°C 112°C

VASO 2: 40g DE CLORURO DE SODIO

29°C 75°C 95°C 110°C 120°C 120°C 120°C

El resultado que se obtuvo de las temperaturas a ebullición fueron mayores a las del vaso patrón esto debido a la concentración de cloruro de sodio pues al estar en caliente aumenta la temperatura del agua.

IMÁGENES

b) Punto crioscópico del agua

5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.

6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea.

7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo.

8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.

RESULTADO:

PUNTO CRIOSCÓPICO DEL AGUA

VASO PATRON CON HIELO

Peso del hielo 125.4 grTemperatura 0°CAgua liberada 28 ml

VASO CON HIELO + 10 GR. DE CLORURO DE SODIO

Peso de hielo 108.4 grTemperatura -5°CAgua liberada 44 ml

VASO CON HIELO + 20G DE CLORURO DE SODIO

Peso de hielo 122.5grTemperatura -7°CAgua liberada 60 ml

PORCENTAJE DE AGUA LIBERADAVASO DE

PRECIPITADO CON:PESO DEL

HIELOPESO DEL AGUA

LIBERADAPORCENTAJE

%

VASO CONTROL 125.4 gr 44.5 gr 35.48 %

VASO CON 10 Gr 108.4 gr 30.1 gr 55.9808 %

VASO CON 20 Gr 122.5 gr 70.2 gr 24.0031 %

IMÁGENES

Procedimiento de PH de los alimentos

a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua: leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco de cola, leche, yoghurt Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo después de cada medición con agua destilada.

b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas gotas de la sustancia a analizar.

c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el aparato en la disolución, esperaremos a que se estabilice el resultado y lo sacaremos para limpiarlo con agua destilada.

d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente tabla:

RESULTADO: PH DE ALIMENTOS

A) Alimentos líquidos

ALIMENTOS

LECHE NARANJA UVA REFRESCO DE COLA

AGUA MINERAL

JUGO DE LIMON

YOGHURT

PAPEL Ph

6 3 3 2 5 2 4

pH METRO

6.21 3.75 3.68 2.84 4.81 2.58 4.02

b) Alimentos sólidos o pastosos

ALIMENTOS

MANZANA TORTILLA PAN

PAPEL Ph INDICADOR

4 7 4

pH METRO 3.88 8.19 4.91

IMÁGENES

RESULTADO: PH DE ALIMENTOS

B) Alimentos líquidos

ALIMENTOS

LECHE NARANJA UVA REFRESCO DE COLA

AGUA MINERAL

JUGO DE LIMON

YOGHURT

PAPEL Ph

6 3 3 2 5 2 4

pH METRO

6.21 3.75 3.68 2.84 4.81 2.58 4.02

b) alimetos sólidos o pastosos

ALIMENTOS

MANZANA TORTILLA PAN

PAPEL Ph INDICADOR

4 7 4

pH METRO 3.88 8.19 4.91

IMÁGENES

OBSERVACIONES

A la hora de la realización de la practica tomando en cuenta el procedimiento que se tenía que seguir observamos que si se lleva acabo cada paso y correctamente se obtendrá lo deseado.

En nuestro caso observamos que el punto de ebullición no se logró correctamente ya que no lo pusimos a la temperatura que era, sin embargo se volvió a realizar el procedimiento y así pudimos obtener los resultados correctamente.

También observamos los diferentes pH de los alimentos y los colores que se ponían las tiras.

CONCLUSIONES

En equipo pudimos llegar a la conclusión de que se debe realizar correctamente la utilización de algunos instrumentos que nos permiten medir correctamente el pH de diversos alimentos como sólidos y líquidos.

Conocimos correctamente el fundamento y el manejo de un equipo que nos permite medir el pH-metro de los sustancias.

Y también concluimos prácticamente las propiedades del agua ya que se tenía el conocimiento teórico a cerca de las diferentes propiedades del agua.

La práctica se nos hizo fácil solo un poco tardada pero se pudo cumplir el propósito correctamente y sobre todo aplicar los conocimientos ya previos.

CUESTIONARIO:

1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la presencia de solutos.

Disminuye la presencia de vapor del solvente aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación

2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscópico en los alimentos en general?

Determinar la pureza de la sustancia; Determinamos la pureza ya que si el punto de ebullición varía mucho la sustancia será impura.

Destilación: Para una sola sustancia Para una mezcla: Para hacer la separación de un mezcla. La destilación sirve para obtener el punto de ebullición y para purificar una

sustancia. Obtener La presión del vapor de cada sustancia. Al disminuir podremos obtener el punto triple de la sustancia

Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades.

4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar sus propiedades.

Ácido Clorhídrico

Ácido Fosfórico

Ácido Acetil Salicílico

Hidróxido de sodio

Bicarbonato de sodio

5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido?

Darnos cuenta del pH de los alimentos que consumismos la medida de acidez o alcalinidad de un alimento, un factor determinante para controlar el crecimiento bacteriano Con un pH neutro la mayoría de bacterias crece muy bien.

Porque con un PH acido frena al crecimiento de microorganismos aun que no los mata y su grado de acides permite conservar el alimento en buenas temperaturas durante más tiempo

6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.

El antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato sódico el carbonato cálcico y el hidróxido de magnesio.

7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:

a) HCl O.02 M PH=-log [0.02]

PH= (1.698)

PH= 1

b) NaOH 0.1 M

PH= 1/log [H+]

PH= -log [0.1M]

PH= 1

PH+POH=14

PH=14-POH

PH=14-1

PH=13

c) CH3COOH 0.3 M

PH=-log [0.3]

PH= (0.522)

PH=0.5

d) KOH 0.33 M

PH= -log [0.33M]

PH= (0.481)

PH=0.4

BIBLIOGRAFIAS:

https://www.google.com.mx/search? q=propiedades+fisicas+del+agua&client=opera&hs=gdt&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjwm-bt0YTLAhVHJCYKHbtaDd0Q_AUIBygB&biw=1366&bih=658#tbm=isch&q=propiedades+del+agua&imgrc=hlp7pW56BjGUtM%3A

http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/agua.htm

http://espaciociencia.com/punto-de-ebullicion/

http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml

http://www.um.es/molecula/sales02.htm