Quimica Org

Recursos para el docente

ES 5.° año

QUÍMICACombustibles, alimentación y procesos industriales.

Ana María Deprati

Alejandro S. Bosack

María Cristina Iglesias

Alejandro Ferrari

Índice

-

Printed in Argentina.

Química. Combustibles, alimentación y procesos industriales : re-cursos para el docente / Alejandro S. Bosak ... [et.al.]. - 1a ed. - Buenos Aires : Santillana, 2011. 32 p. ; 28x22 cm. - (Saberes clave)

ISBN 978-950-46-2386-1

1. Química . 2. Enseñanza Secundaria. 3. Guía para el Docente. I. Bosak, Alejandro S. CDD 371.1

RECURSOS PARA EL DOCENTE

Saberes clave

QUÍMICA. COMBUSTIBLES, ALIMENTACIÓN Y PROCESOS INDUSTRIALES -

Recursos para el docente es una obra colectiva, creada y diseñada en el

Departamento Editorial de Ediciones Santillana S. A., bajo la dirección

de Graciela Pérez de Lois por el siguiente equipo:

Alejandro S. Bosack

Ana María Deprati

Alejandro Ferrari

María Cristina Iglesias

Editora: Ana María Deprati

Jefa de edición: Edith Morales

Gerencia de gestión editorial: Mónica Pavicich

QUÍMICACOMBUSTIBLES, ALIMENTACIÓN Y PROCESOS INDUSTRIALES

© Santillana S.A. Prohibida su fotocopia. Ley 11.723

2

Recursos para la planificaciónCapítulo Contenidos Estrategias didácticas Expectativas de logro

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

--

-

-

una reacción.

1 El petróleo y los hidrocarburos

2 Reactividad de los hidrocarburos y estequiometría

3 Los compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados

-

--

-

-quilación.

-

-

-

-

-


3

--

-

-

-

-

-

-

-

-

--

enlaces.-

-

-

-

-

-

los monosacáridos.

-

-

-nencia a la serie omega.

--

--

-

--

-nosacáridos.

-

-

-

4 Los hidratos de carbono

5 Los lípidos


4

Recursos para la planificaciónCapítulo Contenidos Estrategias didácticas Expectativas de logro

-aminoácidos.-

-

-

-

-

-

-nismo humano.

-des.

-

de las enzimas.

-

-

-

-

-

-

-

6 Los aminoácidos y las proteínas

7 El metabolismo celular

8 Los alimentos y la energía

-gún sean esenciales o no esenciales.

--

-

-

-

-

-

-

-

-


5

-

-

-

-

-

-

-

-lúrgica.

-

sus menas.

-

-

-pas del proceso de producción.

-

-

-

-

-

-

--

-

-

--

-

-rales de minerales.

del acero.

-

9 El equilibrio químico

10 Los metales y la metalurgia

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3

6

Clave de respuestasLa esencia de la ciencia

Página 91.

-

2. -

-

3.

4. -

-

Página 115.

Página 166.

-

-

Página 177. a) -

b)

c) -

-

-

d) -

e)

Sección

IQuímica y combustibles

Página 191.

--

-

-

-

2. -

-

3.

4.

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3

7

-

1 El petróleo y los hidrocarburos

Página 201.

-

2. keros elain

3. -

4. --

Página 215. a)

-

b) Verdadera.c) -

no e hidrógeno.d) Verdadera.

6. -

Página 227. a)

-

b)

-

c) -

----

d)

Página 238. -

9. -

10.-

-

-

Página 2411. -

-

12. --

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3

8

13. -

14.

-

Página 2515. -

16. -

-

17.

Página 2718. a)

CH3

CH3 C CH3

CH3

c)

CH2 CH3

CH2 CH3

19. a)b) c) d)

Página 2920.

400

300

200

100

0

-100

-200

4 6 8 10 12 14 16

Número de carbonos

Pu

nto

d

e eb

ullició

n (°C

)

2

Página 3321.

Nomenclatura Tipos de carbono (cantidad)

primarios secundarios

ano X X

2-m X X X

X X X

X X

2,2 X X X

22. a)b) -

23.

24. -

Página 3425.

26. -

Página 3527.

28.

29.

b)

CH3

CH3 C CH2 CH2 CH3

CH3

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3

9

34.Fracciones Cantidad de carbonos Puntos de ebullición (ºC)

1 < a 20

11 20

12

de

35. Hidrocarburos

De cadena cerrada

36. H10

H2 2 2 2

H2 2

H2 2

2

2 2

2 2

H

H2 2

2

37. 2

2

Páginas 36 y 3730. -

-

--

31. a)

echan a perder.b)

-

c)

32.

33. a)

b) -ples.

c)Tipo de hidrocarburo Fórmula general

anos nH2n+2

uenos nH2n

uinos n H

loalcanos n H2n

loalquenos n H2n-2

H

d) 2

H H

H C C

H H

e)

---

con una circunferencia.

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3

10

38.H10

2

H10 |

2

2 2

2 2

H |

2 2

H |

2 2

H10 |

2

12H |

2 2

2 2

H12 | 2 2

H |

2 — 2

39. a)b) c) d) e) f)

40. a)

b)

H H

H

H

H H

41.

a)

b) -

en el de cadena lineal.

42. a) -

b)

-

2 Reactividad de los hidrocarburos y estequiometría

Página 381. XIX

-

-

2.

-

3.

4.

5. --

Página 416. a) 2 2

b) 2 2

7.

Página 448.

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3

11

9. --

Página 4510. a)

b)

11.

Página 4612. a) 2.

b) 2.c) 2

Página 4713. a)

b)

c)

Página 4914. a) -

b) -

c) -porcional a la presión.

-porcional a la presión.

d) Presión (atm) Volumen (l)

1

2

e)

0,082

0,041

1 2 3 4 5 6

0,027

0,0205

0,0164

0,0136

Vo

lu

men

(l)

Presión (atm)

f) k

g) -

h) -

Página 5015. -

-

16.

-

17.-

Página 5118.

19.

-

20.

-

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3

12

Páginas 52 y 5321.

R EE Í

H A E I ÓI C E

C EI EO X I D I ÓN I R I Ó

R E D I ÓS I Ó

22.

23. a)

2 2 + 2 H2

b)

2 2

c)

2 2 2 2 2

d) 2-propanol

2 + H2

e) 2 + 2H2 2 2

f)

2

g)

2

h)

2 2

2

H2

+ H2

i)

2

24. a)

b) c) d)

e) f)

25.Sustancia Hidrogenación Halogenación Adición de

hidrácidoCombustión Nitración

26. a)

2

b)

2

+ H2

H2

c) 2 2

2 2

27. -+

28. a)b)

29. 2 .

30.

31. a)b)

32. a) b) c)

33.

34.

35. 2H2 + H2 2H Reacciona 0,1 g de hidrógeno.

36. a)b)

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3

13

3 Los compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados

Página 541. H

2. -

3. --

4. -

-

Página 565.

6. a) b)

7.

Página 578. -

Página 589. -

10.

11.

-

Página 59

12. a) 2 2

b)

2

c)

2 2 2

H

d)

e) 2

H

13. a)b) c) d)

Página 6014. a) 2 2 2 2 2 2 + H2

b)

+ H2

c) 2 2 2 2 2 + H2

Página 6315.

16. a) 2 2 2 2 + H2

b) 2 2 2

c)

2

Página 6517. a) -

b)

c)

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3

14

Página 6618. La luz solar y los cambios de temperatura actúan como cataliza-

dores de reacciones químicas.

19. Para evitar la oxidación de los componentes de los aceites esen-ciales es conveniente que se los almacene en frascos bien her-méticos.

20. La benzoína, en condiciones normales, es un sólido incoloro que presenta dos grupos fenilo, una función cetona y una fun-ción alcohol.

21. La destilación hizo posible dos innovaciones principales en la perfumería. En primer lugar, permitió la extracción de aceites esenciales de alta calidad de una variedad mucho más amplia de plantas. En segundo lugar, permitió la fabricación de alcohol de una concentración más alta que la que se podía obtener me-diante la fermentación.

Página 6722. El etanol puede obtenerse por destilación seca de la madera o

por tratamiento de eteno con ácido sulfúrico concentrado.

23. El vodka es una bebida alcohólica de alta graduación de etanol. El etanol es una sustancia tóxica para el organismo, en conse-cuencia, su consumo desmedido puede llevar a la muerte.

24. Mendeleiev estandarizó la proporción de la mezcla de agua y etanol en el vodka

25. Los efectos del alcohol son los siguientes: Actúa como depresor del sistema nervioso central.Produce hipoglucemias, hepatitis aguda, trastornos cardía-cos, etcétera. Cambios de conducta como la desinhibición, la agresividad, el deterioro de la capacidad de juicio, lenguaje confuso, des-coordinación, cambio del estado de ánimo, irritabilidad y disminución de la capacidad de atención. Amnesia de los acontecimientos durante la intoxicación. Pérdida de conciencia.Coma e incluso muerte por depresión cardiorrespiratoria.

Páginas 68 y 69

26. a) CH3 — OH — OH

b) CH3 — CH — CH2 — CH3 CH3 — C — CH2 — CH3

OH O

c) 2CH3 — CHO + O2 2CH3 — COOH

d) H2C CH — CH2 — CH3 + H2O CH3 — CH — CH2 — CH3

OH

H C O + H2 H

e) CH3 – OH + CH3 – CH2 – OH CH3 – O – CH2 – CH3 + H2O

f) CH3 – (CH2)2 – COOH + CH3 – OH

CH3 – (CH2)2 – C – O – CH3 + H2O

O

g) NH3 + 2 CH3 – OH (CH3)2 – NH + 2 H2O

h) CH3 – COOH + NH3

CH3 – C – NH2 + H2O

O

i)

OHH2SO4

+ H2O

27. a) Solubles en agua: etanol, 2-propanol, propanona y etanal.b) Reaccionan con sodio: etanol, 2-propanol.c) Se oxida para dar una cetona: 2-propanol.d) Se oxidan para dar ácido etanoico: etanol y etanal.e) Se reduce para dar un alcohol secundario: propanona.

28. a) 1-propanol.b) Dipropiléter.c) Propanona.d) Benzaldehído.

29. a) CH2 CH2 + H2O CH3-CH2-OH CH3 – CH2 – OH + O2 CH3 – COOH +H2Ob) CH3 – CH2 – CH2 – OH + O2 CH3 – CH2 – COOH + H2Oc) CH3 – CH= CH – CH3 + H2O CH3 – CHOH – CH2 – CH3

CH3 – CHOH – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CO – CH3

30.

a) F E N O L

b) S U L F Ú R I C O

c) C E T O N A

d) C A T A L I Z A D O

e) C A R B O N I L O

f) E T A N O L

g) M E T A N O L

h) E T A N O I C O

i) S I M P L E

j) P R O P A N O N A

k) C A R B O X I L O

l) H I D R O X I L O

m) A G U A

n) É S T E R E S

ñ) A M I N A S

o) N I C O T I N A

p) E T A N O D I O L

q) A L D E H Í D O S

r) A M I D A S

R

+ H2

+ H2

CU

250o C

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3

15

31.

32.

2 2 2

2 + H2

2

2 2

33. A:B: C:

34. A:B: C: D: E:

35.

+ H20 2

2

36. 2 2

-

37.

38. -

2+ +.

39. a) 2 2 2 2 + H2

b)

2 + H2

H2

c)

20

2 2

2

d) 2 2 2

40. a) 2 + H2

b) 2 2 2

c)

20

2

Sección

IIQuímica y alimentación

Página 751. -

-

--

2.

--

3. -

4 Los hidratos de carbono

Página 761. a) -

b) -

c)

Página 782.

-

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3

16

Página 803.

Página 834.

Página 845. -D-

glucopiranosa.

Página 866.

-

Página 877. a)

conclusiones.b)

informes.c)

Página 888.

-

Página 899.

Páginas 90 y 9110.

A:

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3

17

B: β-piranosa: hexosa con un anillo hexagonal, cuyo carbono anomérico es beta.

C: α-furanosa: pentosa con un anillo pentagonal, cuyo carbo-no anomérico es alfa.

D: cetotetrosa: monosacárido de cuatro carbonos con un gru-po ceto.

11. a) Se denomina mutarrotación al proceso de interconversión de los anómeros, que ocurre en solución acuosa. En consecuen-cia, en cualquier solución de alguno de estos isómeros, con el tiempo, se alcanza un equilibrio entre ambos anómeros.

b) La maltosa y la lactosa son reductores, porque el oxhidrilo del carbono anomérico no forma parte del enlace glucosídi-co; en la sacarosa, en cambio, ambos oxhidrilos están impli-cados en el enlace.

H2C

Enlaceglucosídico

Enlace glucosídicoα o β1-4LACTOSA

(β-galactosa + α-glucosa)

SACAROSA( -glucosa + -fructosa)

OH

OH

HO

HOH

H

OH H

H OH

O

HOH

H

H

CH2OH

HO CH2

4’

4’

1’

1’

O

MALTOSA( -glucosa + -glucosa)

CH2OH CH2OHEnlace

glucosídico

OH

HO

HOH

OH H

H

1’

CH2OH

OHH

HOHO

H H

OH

β

CH2OH

OHOHH

HOH H

OH H

H

α

OH

HO

OH H

H

4’O OH

H

O

c) El enlace glucosídico es la unión química entre dos monosa-cáridos. Es el enlace que se establece en todos los hidratos de carbono compuestos por más de un monosacárido: disa-cáridos, oligosacáridos y polisacáridos.

d) Las fórmulas de Fischer permiten analizar la estructura lineal de los hidratos de carbono, con todos sus átomos desarrolla-dos; las fórmulas de Haworth, en cambio, muestran la con-formación tridimensional que adoptan estas moléculas en solución, de manera esquemática.

e) Los polisacáridos de reserva, como el glucógeno, son las es-tructuras que utilizan las células para almacenar los mono-sacáridos que luego utilizarán como fuente de energía. En cambio, los polisacáridos estructurales, como la celulosa, cumplen una función mecánica.

f) El poder rotatorio: grado de rotación de la luz polarizada, producida por una solución de una sustancia determinada,

mientras que la configuración de una sustancia es la disposi-ción que adoptan las moléculas en el espacio; en este punto, es importante que los alumnos no confundan configuración con conformación: mientras que la conformación puede va-riar sin ruptura de enlaces, la configuración solo puede cam-biar si se rompe al menos un enlace entre átomos.

12. a) b) c)

L-gulosa D-idosa Ácido galactárico

d) e)

Ácido idurónico Manitol

13. a)

Sacarosa

b) c)

α-D-fructofuranosa

L-ramnosa

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18

d)

α-lactosa

e)

Ácido D-glucónico

14.--

-

15. a

b) --

16.-

-

-

17. -curónico.

18.

19.a) b) c)

20.a)

Contiene por porción de 20 g:

0,1 g

0 g

0 g

1 mg

-

b) c) -

5 Los lípidos

Página 921. a)

b)

c) animal.

2. -

--

Página 933. -

a) -

b)

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3

19

c) -

--

Página 954.

-

Página 1005.

Página 1016. -

-

Página 1037. a)

b)

8. a)b)

-mangado.

c)

Página 1049. a)

b)

--

c)

Página 10510.

600 a. C.

los fenicios.

1200 d. C.

1100 d. C.

1000 d. C.

cae en desgracia.

800 d. C.

700 d. C.

1500 d. C.

sigue siendo

312 a. C.

0

500 a. C.

11.

-

Páginas 106 y 10712. Escualeno

1

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3

20

b) -

c)

d) -

-Organon.

e)

15. a)b) c) Verdadera.d) Verdadera.e) f) Verdadera.g)

h) Verdadera.i)

j)

6 Los aminoácidos y las proteínas

Página 1081. a)

--

-

b) -

2. aminoácidos.

Página 1093. -

-

1

13. a) --

-

en forma de emulsión.b) -

-

--

c)

d) -

e) --

-

-

f)

H3C

S

O O

O–Na+

H3C

O – S – O–Na+

O

O

g)

14. a)

-

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3

21

Página 1114.

5. a) b)

-

-

Página 1126. Hemocianina hemeritrina vanadinina

cluorocruonina

Página 1167.

Página 1198. a)

-

b)

-

c) -

--

mencionados.d)

-

e) -

f)

g) -

-

Página 1209. -

--

Página 12110. a) -

rales, una por cada hemisferio.b) -

-

Páginas 122 y 12311. a)

b)

12.

I E R R D

R E D X E D R H I

X I D R R E D

D Q J I I H

E E E R I I

D Ñ E E D

Y I E I R R

E X E

R I Y

H I Y R R I E R

D E D R V D Y I V

I D E

H Z X V I E D

13. a)b) c) d) e) f)

14. a

b) 2

c)

d)

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1.72

3

22

15.

Haloenzima

16. a)

Enlace peptídico

b)

17. a)b)

c)

18. a) b)

19. a)

b)

c)

20.

21. a)

b)

7 El metabolismo celular

Página 1241.

2. a)

b)

Página 1253. a)

b)

Página 1274.

Página 1295.

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23

-

--

Página 1306.

-

2

H2 --

Página 1317. a)

b)

Página 1368. -

--

Página 1379. a) -

duras.b)

c) d) -

-

--

--

Página 13810.

-

Página 13911.

Páginas 140 y 14112. a)

-

por eso son endergónicas.b)

-

c) ---

13. -

-

14.-

15. a)b) c) d)

16. a) -

b) -

c)

17. a) -

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3

24

b)

18.

Monosacáridos

Ácido pirúvico

Acetil-CoA

Oxalacetato

Succinato

Citrato

α-Cetoglutarato

Aminoácidos Ácidos grasos

Polisacáridos LípidosProteínas

2 e

−

+ 2 H

+

H

2

O

H

+

, e

−

1

7

11

10

12

13

2 3 4

8 9

5 6

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.12.13.

19. -

20. a)

b)

--

c) -

de como calor.

8 Los alimentos y la energía

Página 1421.

2.

Página 1433.

-

4. a)

b)

Página 1455.

Página 1466. -

Página 1487.

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25

Página 1498. -

Página 1519.

-

Página 15310. a) -

11. a) -

-

-

b)

Página 15412. a)

-

b)

Página 15513.

-

14.

Páginas 156 y 15715. a) Verdadero.

b) Verdadero.c)

más simples.

16. a) III.b) III.c) III.d) II.

e) II.f) II.

17.

a)

b) D

c) I

d)

e) I

f) V

g)

h)

18. a) -

deficiencia.b)

19. a)b)

-

-

20. a)--

b) -

c)

d) -

21.

-

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26

Sección

IIIQuímica en procesos industriales

Página 1631.

-

2. -

ceso de reducción.

3. XX cuan-

4. -

-

9 El equilibrio químico

Página 1641. -

-

2.

3. -

4. -

Página 1655. 10 mol.

6.

7.

Página 1668. R

9. gaseoso.

10.

Página 16911.

Página 17012. -

13.-

Página 17114.

Qc

2

2

V 2 V

22 22

V2

V

c

c c.

15.

Qc

2

V 2

2 n H22V

n H2V

Página 17216.

--

17. a)b)

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27

Página 17318. -

19.

Página 17420. -

21.-

no e hidrógeno gaseosos.

Página 17522.

-

23. -

Página 17724.

25. a)b) c) -

ladas.

26. a)b) c)

-

Página 17827.

28.

29. -

Página 17930.

31.

32.

33. En 20.000 leguas de viaje submarino.

Páginas 180 y 18134.

35.

36.

B OSTWALD

S C HABER

O Y LVERNE

ab c e

d

37. a)

c

2eq

2 eq 2 eq

b)

c

22eq

2eq 2 eq

38. c

39. a)b) c) d) e)

40.

41. 2

42. a)b) -

43. c

-

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28

-

44.

45.

46.

47.

48.

10 Los metales y la metalurgia

Página 1821. -

2.

3. --

4. -

Página 1835. -

6.

7. -

Página 1848.

9. -

ción de aleaciones.

10.

Página 18511.

--

solución acuosa de cianuro de sodio.

12.

-rarlo de la ganga.

13.

Página 18614. 2

-

2

Página 18815.

2 2

de aluminio

16. -

17.

Página 18918.

19. -

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Página 19020.

a reducirse.

21. +

0 2+

+ + 1 e- 0 reducción

Página 19122. -

23.

Página 19224.

25.-

nes secundarias.

Página 19326.

27.

Página 19528.

--

reducirse que el hierro.

29.

Página 19630. -

31. -

32.

33.stents.

Página 19734.

35.

36.

Páginas 198 y 19937. a)

b) 2

38.

39. a) Escoria.b) c) d) e) f)

40. a)b) c) d) e)

41. a) 0 2+

2+ + 2 e- 0 reducciónb) 2+ 0.

42. a)b) -

c)

d) --

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30

Notas

43.

44. 2.

45. Zn Zn2

2+ + 2 e- 2 + 2 H2

46. a)

-

b) c) -

47.

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