COLEGIO SANTA ANA

NIVEL SECUNDARIO

QUIMICA

DOSSIER BIBLIOGRÁFICO

Compilado por: VARGAS CARINA/es compliador/es

UNIDAD 1: : Formación de compuestos inorgánicos del Oxígeno e Hidrogeno

MERIDA, EMILSE y otros. Actividades para Química II. 1988. Buenos Aires. Ediciones Colihue.

CERVELLI de VIDARTE, ANA LAURA y otros. Actividades para Química I. 1987.

UNIDAD 2: Introducción a la química orgánica del Carbono

VIDARTE, LAURA. Química. Para descubrir un mundo diferente. 1997. Buenos Aires. Plus Ultra.

MAUTINO, JOSÉ MARÍA. Química Polimodal. 2004. Buenos Aires. Editorial Stella

UNIDAD 3: Funciones oxigenadas y nitrogenadas

CERVELLI de VIDARTE, ANA LAURA y otros. Actividades para Química I. 1987. Buenos Aires. Ediciones Colihue.

VIDARTE, LAURA. Química. Para descubrir un mundo diferente. 1997. Buenos Aires. Plus Ultra.

MAUTINO, JOSÉ MARÍA. Química 5. Aula Taller. 1993. Buenos Aires. Editorial

UNIDAD 4: Macromoleculas-Quimica Biologica

SUAREZ, ANA MARIA y POY,VIRGINIA. Proyectos y Talleres de Ciencias Naturales.8 vo y 9no EGB. 1998. Buenos aires. Editorial Sopena Stella

DOSSIER BIBLOGRAFICO A CARGO DEL DOCENTE -2017

TABLA PERIODICA – PROPIEDADES

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier

estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se

obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna

y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los

elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.

Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más

elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en

otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades

físicas y químicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse

con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o

aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil

fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con el motivo que se

entere de los diferentes comportamientos que tienen los elementos y compuestos químicos

en procesos de laboratorio, e incluso, que suceden en la vida real.

Los Alumnos

El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla, que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos (el número de protones que contienen). El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye

el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio. Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica. TABLA RESUMEN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Vamos a encontrar entonces una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.

Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes podemos destacar:

Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

En la tabla que se presenta a continuación podréis comprobar cómo varían cada una de las

características de los elementos químicos en la tabla periódica. A modo de resumen:

La afinidad electrónica, la energía de ionización y el poder oxidante aumentan cuanto más

ARRIBA y a la DERECHA se encuentra el elemento en la tabla periódica.

El radio atómico, el carácter metálico y el poder reductor aumentan cuanto más ABAJO y a

la IZQUIERDA se encuentra el elemento en la tabla periódica.

Afinidad electrónica Energía de ionización Poder oxidante

Radio atómico Carácter metálico Poder reductor

ACTIVIDAD:

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PORTAFOLIO N……………. FECHA…………………………………..

NOMBRES Y APELLIODS:……………………………………………………………

TEMA: PROPIEDADES DE TABLA PERIODICA

Resolver la siguiente guía, aplicando las leyes prácticas:

1-Ordenar de mayor a menor según el radio atómico

a- NITROGENO, LITIO, FLUOR b-Ca Zn Ti Br

2 - Dados dos elementos del mismo grupo ?que elemento tiene mayor radio atómico, uno

del periodo 5 o uno del 4?

3- Dados dos elementos del mismo periodo, ¿qué elemento tiene mayor radio atómico, uno

del grupo 2 o uno del 17?

4-Responde VERDADERO O FALSO. Justifica la falsa

El elemento neutro que gana electrones pasa a ser un catión

El tamaño de los cationes es mayor a l de sus átomos neutros correspondientes

El tamaño de los aniones es menor al de sus átomos neutros

Un anión tiene carga neta negativa

Un catión tiene carga neutra

Un ion puede tener carga neta positiva o negativa

5-Ordenar los elementos en forma creciente según su potencial de Ionización

a- CALCIO BROMO GALIO SELENIO

b- TALIO BROMO MERCURIO ASTATO

6- Dados dos elementos del mismo grupo. ¿Qué elemento tiene mayor potencial de

ionización, uno del periodo 2 o uno del 6?

7-Ordenar en forma decreciente los sig. Elementos según su Electronegatividad

a- Ag Li Fe S Cl

8-Dados dos elementos del mismo grupo ¿cual tendrá mayor electronegatividad, uno del

periodo 3 o uno del 6?

FUNCIONES QUIMICAS – COMPUESTOS INORGANICOS

Una función química, es una serie de propiedades comunes, a una serie de compuestos análogos.

Una función química, puede ser: orgánica o inorgánica. Se conocen funciones en las dos

químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido,

función óxido, función ácido, función base y función sal.

Las funciones químicas orgánicas, son muchas más, destacándose entre todas la función

hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Dividimos las funciones orgánicas

en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales.

Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función

ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función

amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.

Principales funciones químicas inorgánicas.

PRINCIPALES NOMENCLATURAS, QUE SE USAN PARA NOMBRAR LOS COMPUESTOS

INORGÁNICOS

Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión

internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los

compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

1. Nomenclatura Sistemática:

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:

MONO

DI

TRI

TETRA

PENTA

HEXA

HEPTA

Ejemplo:

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de yodo

2. Nomenclatura de Stock:

Esta forma de nomenclatura, se utiliza cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de

un estado de oxidación, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3. Nomenclatura Tradicional:

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese

compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Un número de oxidación Ico

Dos números de oxidación Menor ____________oso

Mayor ____________ ico

Tres números de oxidación Menor hipo _____ oso

_____oso

Mayor _____ico

Cuatro números de oxidación Menor – hipo _____oso

_____oso

_____ico

Mayor – pe _____ ico

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS:

ÓXIDOS

Se forman al combinarse un elemento químico, con el oxígeno.

Los óxidos básicos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un metal. Se les conoce

también con el nombre de óxidos metálicos.

Los óxidos ácidos: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce

también con el nombre de anhídridos u óxidos no metálicos.

Formulación y nomenclatura de los óxidos básicos.

*NomenclaturaTradicional: Cuando el metal, tiene más de un E.O, para determinar a estos óxidos,

se agrega el nombre del metal a la terminación "oso" o "ico" según sea, el E.O mayor o menor.

*Nomenclatura Estequiométrica, sistemática O IUPAC: Consiste en anteponer la palabra "óxido"

un prefijo (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hept, etc.) que nos indique el número de oxígenos

seguida de "de", y el nombre del no metal, con un prefijo, que nos indique el número de átomo de

ese no metal.

* Nomenclatura Stock: Otra forma de designar estos óxidos, consiste en indicar, el estado de

oxidación mediante un número romano.

Ejemplo.

Oxido Básico o Metálico

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura de IUPAC

NaO Oxido sodio No tiene Monóxido de sodio

son Oxido Estañoso Oxido de Estaño (II) Monóxido de Estaño

SnO2 Oxido Estáñico Oxido de Estaño (IV) Dióxido de Estaño

AlO Oxido de Aluminio No tiene Monóxido de aluminio

FeO2 Oxido Ferroso Oxido de fierro(II) Dióxido de Fierro

FeO3 Oxido Férrico Oxido de fierro(III) Tritóxido de Fierro

CoO2 Oxido Cobaltoso Oxido de Cobalto (II) Dióxido de Cobalto

CoO3 Oxido Cobáltico Oxido de Cobalto (III) Tritóxido de Cobalto

ZnO Oxido de Zinc no tiene Monóxido de Zinc

PtH Óxido Platinoso Oxido de Platino(II) Monóxido de Platino

Formulación y Nomenclatura de Óxidos ácidos

-Provienen de la combinación de un oxígeno y un no metal.

* Nomenclatura Tradicional: Si el metal con el que se combina, tiene un solo estado de oxidación,

se nombran con las palabras "óxido de ", y el nombre del metal, con el que se combina, acaba en

"ico"

*Sistemática, Estequiométrica o IUPAC: Los ácidos tanto básicos, se nombran escribiendo delante

de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del

mismo elemento que tiene esa molécula. Así:

Prefijo Número de átomos

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

Ejemplos

FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL

Cl2O (mon)óxido de dicloro anhídrido hipocloroso

óxido de cloro (I)

Cl2O3 trióxido de dicloro anhídrido cloroso

óxido de cloro (III)

Cl2O5 pentaóxido de dicloro anhídrido clórico

óxido de cloro (V)

Cl2O7 heptaóxido de dicloro anhídrido perclórico

óxido de cloro (VII)

SO (mon)óxido de azufre anhídrido hiposulfuroso

óxido de azufre (II)

SO2 dióxido de azufre anhídrido sulfuroso

óxido de azufre (IV)

SO3 trióxido de azufre anhídrido sulfúrico

óxido de azufre (VI)

Br2O (mon)óxido de dibromo anhídrido hipobromoso

óxido de bromo (I)

Br2O3 trióxido de dibromo anhídrido bromoso

óxido de bromo (III)

Br2O5 pentaóxido de dibromo anhídrido brómico

óxido de bromo (V)

Br2O7 heptaóxido de dibromo anhídrido perbrómico

óxido de bromo (VII)

SeO óxido de selenio anhídrido hiposelenioso

óxido de selenio (II)

CO2 dióxido de carbono anhídrido carbónico

óxido de carbono (IV)

SiO2 dióxido de silicio anhídrido silícico

óxido de silicio (IV)

TeO2 dióxido de telurio anhídrido teluroso

óxido de telurio (IV)

SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico

óxido de selenio (VI)

I2O óxido de diodo anhídrido hipoyodoso

óxido de yodo (I)

TeO óxido de telurio anhídrido hipoteluroso

óxido de telurio (II)

I2O5 pentaóxido de diyodo anhídrido yódico

óxido de yodo (V)

N2O óxido de dinitrógeno anhídrido hiponitroso

óxido de nitrógeno (I) óxido nitroso (subóxido)

N2O3 trióxido de dinitrógeno anhídrido nitroso

óxido de nitrógeno (III)

N2O5 pentaoxido de dinitrógeno anhídrido nítrico

óxido de nitrógeno (V)

CrO3 trióxido de cromo anhídrido crómico

óxido de cromo (VI)

MnO3 trióxido de manganeso anhídrido mangánico

óxido de manganeso (VI)

Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso anhídrido permangánico

óxido de manganeso (VII)

MnO2 dióxido de manganeso anhídrido manganoso

óxido de manganeso (IV) bióxido de manganeso

P2O óxido de difósforo anhídrido hipofosforoso

óxido de fósforo (I)

P2O3 trióxido de difósforo anhídrido fosforoso

óxido de fósforo (III)

P2O5 pentaóxido de difósforo anhídrido fosfórico

óxido de fósforo (V)

SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico

óxido de selenio (VI)

As2O3 trióxido de diarsénico anhídrido arsenioso

óxido de arsénico (III)

HIDRÓXIDOS O BASES

Son compuestos que se forman de la unión de agua, con un óxido básico.

Función hidróxido o base: Se forman por la combinación de un ión (OH-) con un catión metálico.

Los iones (OH-) son llamados oxidrilos, hidroxilos o hidróxidos.

Los hidróxidos provienen de reacciones entre un óxido metálico con el agua dando origen a una

base constituida por un metal y el grupo hidroxilo.

En la siguiente tabla se presentan ejemplos de hidróxidos y su nombre usando los tres sistemas de

nomenclatura.

Fórmula Stock Sistemática Tradicional

NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata Hidróxido de plata

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio

Al(OH) 3 Hidróxido de aluminio Trihidróxido de

aluminio

Hidróxido de

aluminio

Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro

(III)

Trihidróxido de hierro Hidróxido férrico

HIDROXIDOS O BASES

La nomenclatura Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del metal, colocando

adicionalmente entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del elemento unido

al OH-, cuando se trata de elementos con más de un número de oxidación. Esto se omite cuando

el elemento tiene un solo número de oxidación.

El sistema tradicional comienza con el nombre del hidróxido y luego va la terminación oso si se

trata del menor número de oxidación e ico si se trata del mayor número de oxidación. Si el

elemento tiene un solo número de oxidación, simplemente se utiliza el número del metal.

La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula presenta dos, tres o

cuatro grupos OH- respectivamente y así sucesivamente en caso de presentar más. Las normas

sistemáticas establecidas por la IUPAC vienen recomendándose para su aplicación a fin de sustituir

progresivamente al sistema de nomenclatura tradicional.

ÁCIDOS U OXOACIDOS

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se

disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión mayor que el agua pura, esto

es, un PH menor que 7.

Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.

También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Los ácidos pueden ser:

Ácidos Hidrácidos

Ácidos Oxácidos

Función ácido Hidrácido: Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado

por Hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un ( halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos

más simples.

Nomenclatura

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):

En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno.

Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la

disolución como el ácido en sí.

En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.

Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar

como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada

especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.

En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución (aq) o (ac)

porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:

HF (aq) (Ácido fluorhídrico)

HBr (aq) (Ácido bromhídrico)

HI (aq) (ácido yodhídrico)

HCl (aq) (Ácido clorhídrico)

H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)

H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)

H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)

El Ácido cianhídric0 (HCN) produce el anión cianuro (CN-).

El Ácidosulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácidohidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-

). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura

normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno,

cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.

Función ácido oxácido: Están formados por un catión H+ unido a un ión poliatómico (radical)

negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de los óxidos metálicos con el

agua. H + RADICAL OXIGENADO NO2 (–1) Radical NITRITO NO3 (–1) Radical NITRATO SO2 (–2) Radical HIPOSULFITO SO3 (–2) Radical SULFITO SO4 (–2) Radical SULFATO CO3 (–2) Radical CARBONATO PO3 (–3) Radical FOSFITO PO4 (–3) Radical FOSFATO

RADICAL ITO ACIDO OSO

ATO ICO

AC NITROSO HNO2 AC NITRICO HNO3 AC HIPOSULFUROSO H2SO2 AC SULFUROSO H2SO3 AC SULFURICO H2SO4 AC CARBONICO H2CO3 AC FOSFOROSO H3PO3 AC FOSFORICO H3PO4

Fórmula Stock Ácido Oxácido Sistemática Ácido Oxácido Tradicional Ácido Oxácido

HClO Oxoclórico I Oxoclorato I de hidrógeno hipocloroso

HClO2 Dioxoclórico III Dioxoclorato III de hidrógeno cloroso

HClO3 Trioxoclórico V Trioxoclórato V de hidrógeno clórico

HClO4 Tetraoxoclórico VII Tetraoxoclorato VII de hidrógeno perclórico

La nomenclatura Stock adiciona la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígeno (Di, Tri, Tetra, etc), seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno con la terminación ico y su número de oxidación en números romanos. Para determinar el número de oxidación en los oxácidos se siguen los siguientes pasos: 1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que puede variar. 2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no varían: 3. 1+HClxO4

2 à 1 + X – 8 = 0 4. Se despeja X = 8 – 1 = 7 Siete (7) es el número de oxidación del cloro, porque la suma de las cargas iónicas es igual a cero, equivale a decir que tiene que haber tantas cargas positivas como negativas. Por eso el HClO4aparece en la nomenclatura Stock con un número VII para indicar el número de oxidación del cloro. En la nomenclatura sistemática se da el nombre del ión y luego se complementa con la expresión de hidrógeno. En la nomenclatura tradicional el compuesto se nombrará con la palabra ácido y se hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de dos oxácidos de ese elemento. En el siguiente cuadro se muestra la nomenclatura cuando el cloro actúa con sus diferentes valencias.

HIDRUROS

Hay dos clases de hidruros. Los no

metálicos, que se forman cuando el

hidrógeno se combina con un no metal

también llamado ácido hidrácido, y los

metálicos, que se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal

En general, los hidruros, se forman de la combinación de un elemento químico e hidrógeno.

NOMENCLATURA DE LOS HIDRUROS METÁLICOS.

Para nombrar un hidruro metálico, se utilizan tres tipos de nomenclatura:

*Tradicional, Antigua o Clásica: se antepone la palabra "HIDRURO" al nombre del metal, terminado

en ico, si es que tiene el mayor grado de oxidación, y oso, si es que tiene el estado de oxidación

menor.

*Stock o Werner: solamente la utilizaremos, con los metales, que tienen más de un grado de

oxidación. Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del metal, y al fina se coloca, entre

paréntesis, entre números romanos, el grado de oxidación, con el que actúa el metal.

*IUPAC, Sistemática y Estequiométrica: Esta nomenclatura, utiliza, como ya sabemos, los prefijos,

MONO, DI, TRI...dependiendo el subíndice que posee tanto el hidrógeno, como el oxígeno en la

fórmula. Pero si el metal , tiene un sólo estado de oxidación, se omite el prefijo mono.

Para formular un hidruro metálico, se coloca,primero, la simbología del metal, seguido, del símbolo

de hidrógeno. Así:

Ca+2 +H-1à CaH2

se lee

Según la Tradicional: hidruro cálcico

Según la Stock: No tiene, ya que el calcio, tiene un sólo estado de oxidación

Según la IUPAC: Dihidruro de calcio.

Hidruro Metálico

Nomenclatura Tradicional

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura de IUPAC

Estado de

oxidacion del

Cloro

Compuesto Nomenclatura

+1 HClO Ácido

hipocloroso

+3 HClO2 Ácido cloroso

+5 HClO3 Ácido clórico

+7 HClO4 Ácido

perclórico

NaH Hidruro de Sodio o

Hidruro Sódico

Monohidruro de

Sodio

CaH Hidruro de Calcio o

hidruro Cálcico

Monohidruro de

Calcio

AlH Hidruro de

Aluminio

Monohidruro de

Aluminio

LiH Hidruro de Litio Monohidruro de

Litio

FeH2 Hidruro Ferroso Hidruro de Fierro

(II)

Dihidruro de Fierro

FeH3 Hidruro Férrico Hidruro de

Fierro(III)

Trihiduro de Fierro

CoH2 Hidruro Cobaltoso Hidruro de

cobalto (II)

Dihidruro de

Cobalto

CoH3 Hidruro Cobáltico Hidruro de

Cobalto (III)

Trihidruro de

Cobalto

PtH2 Hidruro Platinoso Hidruro de

Platino(II)

Dihidruro de

Platino

PtH4 Hidruro Platínico Hidruro de

Platino (IV)

Tetrahidruro de

Platino

Producto Gaseoso Disuelto en Agua

HF(g) Fluoruro de Hidrógeno HF(ac) Ácido Fluorhídrico

HCl(g) Cloruro de Hidrógeno HCl(ac) Ácido Clorhídrico

HBr(g) Bromuro de Hidrógeno HBr(ac) Ácido Bromhídrico

HI(g) Ioduro de Hidrógeno HI(ac) Ácido Iodhídrico

H2S(g) Sulfuro de Hidrógeno H2S(ac) Ácido Sulfhídrico

*Nomenclatura de hidruros no metálicos (Hidrácidos):

- En la Nomenclatura Tradicional, se coloca la palabra "Ácido" seguido del nombre del no metal +

-hídrico

- En la nomenclatura Stock se coloca la palabra Hidruro de (nombre del no metal) + (valencia en

números romanos y entre paréntesis)

- En la nomenclatura Sistemática o IUPAC: Se usa (nombre del no metal) seguido de:-uro de

(prefijo) + hidrógeno.

SALES

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se

produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :

BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA

EJEMPLO;

Na OH + H Cl → Na Cl + H2O

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la

combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-

, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se

escribe primero y luego el no metálico, Cl-.

También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los

hidrógenos (H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o

haluros, oxisales, sales ácidas y sales básicas.

Las Sales se clasifican en:

1- Hidrosales o SALES BINARIAS

2- Oxisales o SALES TERNARIAS

LAS HIDROSALES llamadas también como Sales Binarias, Hidrácidas o Hidruras

Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)

Son aquellas que para formarlas solo participan los Ácidos Binarios, Hidrácidos o Hidruros,

originando Sal Haloidea, Hidrácida o Hidrura + H2O, por ej:

Sulfuro Cobáltico: 3H2S + 2Co(OH) 3---> Co2S3 + 6 H2O.

Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en uro

Ejemplos:

NaF2

difluoruro de sodio;

fluoruro de sodio

fluoruro sódico o de sodio

FeCl2

dicloruro de hierro

cloruro de hierro (II)

cloruro férrico

Las Oxisales o Sales Oxigenadas: Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de

la reacción de oxácidos con hidróxidos. Son aquellas que poseen átomos de O2 en su radical salino,

todos los ácodos Oxigenados u Oxácidos originan este tipo de Sales.

Las Oxisales se clasifican en:

1. Sales Neutras, Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.

Son aquellas en las que al reaccionar los protones H del ácido con los radicales oxidrilos del

hidróxido originan Sal + H2O, por ej:

Carbonato de Litio. H2CO3 + Li(OH)2---> Li2CO3 + 2 H2O

Fe4(P2O7) 2

Tris [heptaoxodifosfato (V)] de tetrahierro(II)

Pirofosfato (V) de hierro (II)

pirofosfato ferroso

Al2(SO3) 3

Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio

Sulfato (IV) de aluminio

sulfito de aluminio o alumínico.

2

PORTAFOLIO N…………. FECHA…………………..

NOMBRES Y APELLIDOS………………………………………………………………………….

TEMA :COMPUESTOS DEL OXIGENO Y EL HIDROGENO

Problema n° 1 Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones

indicadas y nombrarlas ( TRADICIONAL-STOCK ESTEQUIMOTRICA)

a. Na + O2 →

b. Ca + H2 →

c. Ba II + H2 →

d. Fe III + O2 →

e. C + O2 →

f. N2 II + O2 →

g. N2 III + O2 →

h. Cl2 I + O2 →

i. Cl2 VII + O2 →

j. P V + O2 →

Problema n° 2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y

nombrarlas. Luego clasificarlas.

a. S O3 + H2O →

b. K 2O + H2O →

c. BaO + H2O →

d. Cl 2O + H2O →

e. I2 + H2 →

f. N 2O5 + H2O →

Problema n° 3) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto

es cada uno:

a. Hidróxido plúmbico.

b. Oxido cuproso.

c. Dióxido de carbono.

d. Hidróxido niqueloso.

e. Oxido férrico.

f. Óxido de cinc.

g. Oxido ferroso.

h. Monóxido de carbono.

i. Acido sulfuroso.

j. Hidróxido ferroso.

Problema n° 4) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:

a. Trióxido de azufre + agua →

b. Oxido de litio + agua →

c. Óxido de cinc + agua →

d. Oxido férrico + agua →

e. Dióxido de carbono + agua →

f. Oxido ferroso + agua →

PORTAFOLIO N………….. FECHA……………………

NOMBRES Y APELLIDOS……………………………….

TEMA: FUNCIONES INORGANICAS-OXIDOS

1-CLASIFICAR LOS SIGUIENTES COMPUESTPOS –Nombrar tradicionalmente

a-H2SO4 h- Co2O

b-Na2SO4 i-Br2O5

c- Cu (OH)2 j -H2S

d-Pb (OH)2 k- ClH (g)

e-NaOH

f-Hg (NO3)2

g-CaH2

2-CON LAS SIGUIENTES SALES DETERIMANAR

a-Sulfuro de zinc

b-Nitrato de litio

c-FeSO4

3-Completar y nombrar (tradicional y estequimotria) las siguientes ecuaciones;

a) H2 C O 3 + KOH → H 2 O +

b) H2SO4 + Fe ( OH )2 → H2 O +

c) HCl + Al (0H )3 → H2 O +

3-Indicar si es Verdadero o Falso: JUSTIFICA en cada caso(de no ser asi, descuenta la correcta

Las sales son compuestos binarios

La terminación ICO corresponde a ATO en las sales

La tetravalencia del carbono es 8 electrones en la última capa

Existe Metano solo como único gas natural solo en los pantanos?

La sal de mesa común, está formada por cloro y calcio

Siempre que formamos sales nos queda agua

De la combinación de Hidróxido con un metal obtengo sal

La sal es imprescindible para la vida

Como es la fórmula del ácido bórico………………………………………

¿Los hidrocarburos son compuestos ternario

4- NOMBRAR LAS SIGUENTES SALES.INDICAR QUE TIPO DE SAL SON.

a- Na2 SO4

b- Fe CO3

c- Na ClO

d- Na ClO4

e- ClNa

f- SNa2

QUIMICA ORGANICA

En Química Orgánica a cada compuesto se le solía dar un nombre que generalmente hacía referencia a su procedencia como, por ejemplo, geraniol (presente en los geranios), ácido fórmico (presente en las hormigas), ácido láctico (presente en la leche), etc. Sin embargo debido al enorme número de compuestos del carbono, se vio la necesidad de nombrarlos de una forma sistemática. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) desarrolló un sistema de formulación y nomenclatura que es el que vamos a seguir en las siguientes páginas. Hemos seguido las recomendaciones de Nomenclatura de Química orgánica de la IUPAC de 1993. Dichas recomendaciones modifican las anteriores de 1979. Los cambios propuestos están relacionados con la nomenclatura de algunos compuestos y consisten básicamente en colocar los numerales que indican la posición del doble o triple enlace o del grupo funcional inmediatamente delante de la terminación del nombre. Nos puede servir de ayuda, en la modificación de la nomenclatura del año 1993, tener en cuenta que al quitar los numerales leemos correctamente el nombre de la sustancia sin indicadores de posición. Ejemplos:

Fórmula Nomenclatura de 1979 Nomenclatura de 1993

CH3-CH2-CH=CH2 1-Buteno But-1-eno

CH2-CH(CH3)-CH=CH2 3-Metil-1-buteno 3-Metilbut-1-eno

CH2=CH-CH=CH2 1,3-Butadieno Buta-1,3-dieno

CH2=CH-CH2-CH2OH 3-Buten-1-ol But-3-en-1-ol

CH3-CH2-CH2-CH2OH 1-Butanol Butan-1-ol

CH3-CH2-CHOH-CH2OH 1,2-Butanodiol Butano-1,2-diol

CH3-CH2-CH(NH2)-CH3 2-Butanamina Butan-2-amina

En los ejemplos de nomenclatura, cuando es procedente, hemos nombrado a las sustancias de las dos formas, colocando entre paréntesis las recomendadas por la nomenclatura de 1993. Las sustancias orgánicas se clasifican en bloques que se caracterizan por tener un átomo o grupo atómico definido (grupo funcional) que le confiere a la molécula sus propiedades características. Al conjunto de sustancias que tienen el mismo grupo funcional se le llama función química. Una serie homóloga es el conjunto de compuestos orgánicos que tienen el mismo grupo funcional. Las funciones orgánicas se clasifican de la siguiente manera:

Funciones hidrogenadas. Sólo existen en la molécula átomos de carbono e hidrógeno. Son los hidrocarburos, que pueden ser de cadena cerrada o abierta. A su vez pueden ser saturados (enlaces simples), o insaturados (enlaces dobles o triples).

Funciones oxigenadas. En la molécula existen átomos de carbono, oxígeno e hidrógeno. Son alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, éteres y ésteres.

Funciones nitrogenadas. Las moléculas están constituidas por átomos de carbono, nitrógeno e hidrógeno y a veces de oxígeno. Son amidas, aminas y nitrilos. La IUPAC ha establecido las siguientes reglas generales para la nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos:

La cadena principal es la más larga que contiene al grupo funcional más importante. El número de carbonos de la cadena se indica con los siguientes prefijos:

Nº de carbonos 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Prefijo Met- Et- Prop- But- Pent- Hex- Hept- Oct- Non- Dec-

El sentido de la numeración será aquél que otorgue el localizador más bajo a dicho grupo

funcional. Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal, precedidas de su

correspondiente número de localizador separado de un guión y con la terminación "il" o "ilo" para indicar que son radicales. Varias cadenas laterales idénticas se nombran con prefijos di-, tri-, tetra-, etc.

Se indicarán los sustituyentes por orden alfabético, a continuación el prefijo indicativo del número de carbonos que contiene la cadena principal y por último, la terminación (sufijo) característica del grupo funcional más importante.

Cuando haya más de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es el correspondiente al del grupo funcional principal, que se elige atendiendo al orden de preferencia mencionado anteriormente. Empezaremos por describir la nomenclatura y formulación de las cadenas hidrocarbonadas, ya que el resto de los compuestos pueden considerarse derivados de los hidrocarburos, por sustitución de uno o más átomos de hidrógeno por átomos diferentes, que son los que aportan al compuesto determinada reactividad y que constituyen los grupos funcionales propiamente dichos.

Funciones hidrogenadas:

TEMA : hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno que se clasifican de la siguiente manera:

1- ALCANOS 1.1 Alcanos Acíclicos Lineales Son hidrocarburos saturados de cadena abierta. Se nombran con un prefijo que indica el número de átomos de carbono y el sufijo -ano. Se representan dibujando la cadena hidrocarbonada en la que cada átomo de carbono se une al siguiente con enlaces sencillos y se completa con los átomos de hidrógeno correspondientes a la tetravalencia propia del átomo de carbono. Ejemplos:

n Nombre Fórmula molecular Fórmula semidesarrollada

4 Butano C4H10 CH3CH2CH2CH3

5 Pentano C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3

6 Hexano C6H14 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

1.2 Alcanos Acíclicos Ramificados Son iguales que los anteriores pero con sustituyentes que constituyen las ramificaciones. El nombre del hidrocarburo se forma con los nombres de los sustituyentes por orden alfabético, añadiendo al final, sin separación, el nombre de la cadena principal. Varias cadenas laterales idénticas se nombran con prefijos di-, tri-, tetra-, etc. Para ello se siguen las reglas de la IUPAC: a) Localizar la cadena principal: la que tenga mayor longitud. A igual longitud, la que tenga mayor número de sustituyentes. b) Numerar la cadena principal. Utilizar la numeración que asigne los números más bajos a los sustituyentes. A iguales combinaciones, se escoge la menor numeración por orden alfabético de sustituyentes.

c) Nombrar las cadenas laterales como grupos alquilo precedidos por su localizador separado por un guión. La representación de estos compuestos a partir de su nombre sistemático se hace dibujando la cadena principal, numerándola e identificando los sustituyentes con sus respectivos localizadores. Ejemplos:

Nombre Fórmula

2,2-dimetilhexano CH3C(CH3) 2CH2CH2CH2CH3

3-etil-2-metilhexano CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3

1.3 Alcanos Cíclicos Son hidrocarburos saturados de cadena cerrada. Se nombran igual que los de cadena abierta pero anteponiendo el prefijo ciclo. Se representan de la misma manera que los de cadena abierta y se pueden omitir los símbolos de C e H que se suponen localizados en los vértices de la figura. Ejemplos:

2-ALQUENOS Se llaman alquenos a los hidrocarburos que tienen uno o más dobles enlaces. Se nombran igual que los alcanos pero terminan en -eno, y se indica la posición del doble enlace con el localizador más bajo posible. Se representan dibujando la cadena hidrocarbonada señalando el o los dobles enlaces y se completa con los átomos de hidrógeno correspondientes a la tetravalencia propia del átomo de carbono. Si hay ramificaciones, se toma como cadena principal la más larga de las que contienen al doble enlace y se comienza a numerar por el extremo más próximo al doble enlace. Cuando existe más de un doble enlace, la terminación es -dieno, -trieno, etc. Ejemplos:

Nombre Fórmula

2-penteno (pent-2-eno) CH3CH2CH=CHCH3

2,4-hexadieno (hexa-2,4-dieno) CH3CH=CHCH=CHCH3

2-metil-1-hexeno (2-metilhex-1-eno) CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

3-ALQUINOS Se llaman alquinos a los hidrocarburos que tienen uno o más triples enlaces. Se nombran igual que los alcanos pero terminan en -ino, y se indica la posición del triple enlace con el localizador más bajo posible. Se representan dibujando la cadena hidrocarbonada señalando el o los triples enlaces y se completa con los átomos de hidrógeno correspondientes a la tetravalencia propia del átomo de carbono. Si hay ramificaciones y/o más de un triple enlace, la nomenclatura es análoga a la de los alquenos. La cadena se nombra de forma que los localizadores de las

insaturaciones sean lo más bajos posible. Cuando hay dobles y triples enlaces en la cadena, la terminación del compuesto debe corresponder a la del triple enlace, es decir, ino. Ejemplos:

Nombre Fórmula

2-pentino (penta-2-ino) CH3CH2C=CCH3

2,4-hexadiino (hexa-2,4-diíno) CH3C=CC=CCH3

6-metil-1,4-heptadiíno (6-metilhepta-1,4-diíno)

CH=CCH2C=CCH(CH3)CH3

Funciones oxigenadas

Las funciones oxigenadas son las que contienen, además de átomos de carbono y de hidrógeno, átomos de oxígeno. Se clasifican en: 1. ALCOHOLES (R - OH) Un alcohol es un compuesto que contiene uno o más grupos hidroxilos (-OH) enlazados a un radical carbonado R. Los alcoholes que contienen sólo un grupo -OH se nombran añadiendo la terminación -ol al nombre del hidrocarburo correspondiente del cual deriva. Para ello el primer paso es elegir como cadena principal la cadena más larga que contiene al grupo -OH, de forma que se le asigne el localizador más bajo posible. Si hay más de un grupo -OH se utilizan los términos -diol, -triol, etc, según el número de grupos hidroxilo presentes, eligiéndose como cadena principal, la cadena más larga que contenga el mayor número de grupos -OH, de forma que se le asignen los localizadores más bajos. Cuando el grupo -OH se encuentra unido a un anillo aromático (benceno) el compuesto recibe el nombre de fenol. Cuando el grupo -OH va como sustituyente se utiliza el prefijo hidroxi-. Ejemplos:

2. ÉTERES (R - O - R´) Podemos considerar los éteres como derivados de los alcoholes en los que el hidrógeno del grupo -OH es reemplazado por un radical R´. Para nombrar los éteres se nombra la cadena más sencilla unida al oxígeno (RO-) terminada en -oxi (grupo alcoxi) seguido del nombre del hidrocarburo que corresponde al otro grupo sustituyente. También se pueden nombrar indicando los nombres de los radicales R y R´ seguidos de la palabra éter.

Ejemplos:

3. ALDEHÍDOS (R -CHO) En los aldehídos, el grupo carbonilo (C=O) se encuentra unido a un radical R y a un hidrógeno. El grupo -CHO es un grupo terminal, es decir, siempre se encontrará en un extremo de la cadena y por lo tanto se le asigna el número localizador más bajo. Para nombrar un aldehído se elige como cadena principal la cadena más larga que contenga al grupo -CHO. Si se encuentra alguna instauración (doble o triple enlace) se elegirá como cadena principal la que contenga al grupo -CHO y la citada instauración. El nombre del compuesto se obtiene añadiendo al nombre del compuesto que constituye la estructura principal la terminación -al. Si existen dos grupos -CHO se elegirá como cadena principal la que contiene a dichos grupos y se nombran de igual manera que en el caso anterior finalizando con el sufijo -dial y si además hay presentes instauraciones se les debe asignar los localizadores más bajos. Cuando el grupo -CHO, siendo el grupo principal, se encuentra unido a un sistema cíclico el nombre se formará indicando el sistema cíclico seguido de la terminación -carbaldehído. Cuando el grupo -CHO no es grupo principal entonces se nombra con el prefijo -formil. Ejemplos:

4. CETONAS (R - CO - R´) En las cetonas el grupo principal es también el grupo carbonilo (C=O), pero a diferencia de los aldehídos no es un grupo terminal por lo que para nombrar estos compuestos se elige la cadena más larga que contenga a dicho grupo y se le asignará el localizador más bajo posible. El nombre del compuesto se obtiene añadiendo la terminación -ona al nombre del compuesto que constituye la estructura principal. Cuando el grupo carbonilo se encuentra como grupo sustituyente en una cadena y no es el grupo principal, entonces se nombra con el prefijo -oxo. Ejemplos:

Nombre Fórmula

2-Hexanona (Hexan-2-ona)

2,4-Pentanodiona (Pentano-2,4-diona)

Butanona

3-Heptin-2,6-diona (Hept-3-in-2,6-diona)

2-Oxopentanal

5. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS (R - COOH) Para nombrar los ácidos carboxílicos se elige como cadena principal la cadena hidrocarbonada más larga que contenga al grupo principal el cual recibirá el localizador más bajo (el grupo carboxilo se encuentra siempre en una posición terminal). Se antepone la palabra ácido seguido de los sustituyentes con sus localizadores por orden alfabético, nombre de la cadena carbonada y terminación en -oico. Si hay alguna instauración (doble o triple enlace) la cadena principal sería la que contiene el grupo -COOH y la instauración. Ejemplos:

Nombre Fórmula

Ácido propanoico

Ácido-4-metilpentanoico

Ácido-3-hidroxibutanoico

Ácido-6-metil-3-heptenoico (Ácido-6-metilhept-3-enoico)

Ácido 3-hexenodioico (Ácido hex-3-enodioico)

Ácido-3-oxopentanodioico

6. ÉSTERES (R - COO - R´) Los ésteres se pueden nombrar a partir del ácido del cual derivan, eliminando la palabra ácido, cambiando la terminación -oico por -oato y seguida del nombre del radical que sustituye al H del grupo -OH del ácido. Cuando este grupo no es el principal se utiliza el prefijo oxicarbonil-. Ejemplos:

7. SALES (R - COOM) Las sales orgánicas se nombran como el ácido del cual derivan, eliminando la palabra ácido, cambiando la terminación -oico por -oato y seguida del nombre del metal que sustituye al H del grupo -OH del ácido. Ejemplos:

PROBLEMA N° 6) NOMBRAR LAS SIGUENTES SALES.

g- Na2 SO4

h- Fe CO3

i- Na ClO

j- Na ClO4

k- ClNa

l- SNa2

Química orgánica

Contestar y resolver

1- ¿que estudia la química orgánica?

2- ¿Que significa que el Carbono sea tetraédrico?

3- Realizar una mapa conceptual de los HIDROCARBUROS Y LAS FUNCIONES OXIGENADAS

Y NITROGENADAS

4- RESOLVER

5-

PORTAFOLIO N…………………… FECHA…………………………

NOMBRES Y APELLIODS…………………………………………..

TEMA :HIDROCARBUROS

ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ORGÁNICA.

HIDROCARBUROS SATURADOS

1. Indicar el nombre de los siguientes compuestos:

2. Formular los siguientes compuestos: a) 2 –metilbutano b) 2-penteno c) 3-dimetilhexeno d) 1,4-heptadieno e) 7,8-dimetil-2,6-nonadieno f) metilpropano

3. Nombrar los compuestos: a) CH3- (CH2)8- CH3 b) CH3- (CH2)5 – CH3 c) CH3- CH2- CH2- CH2- CH3

PORTAFOLIO N……… FECHA………………………..

NOMBRES Y APELLIDOS………………………………………………

Tema: QUIMICA ORGANICA

1-Ralizar un esquema conceptual con todas las funciones oxigenadas y nitrogenadas del carbono

2-Realizar la formula general de cada función organica, como se los nombra y 5 ejemplos (EN

FORMULAS ) en cada caso de;

ALCOHOLES

ALDEHIDOS

CETONAS

ETER

ACIDOS CARBOXILICOS

ESTER

3- Buscar ejemplos donde aparecen en la naturaleza de cada función organica desscripta en el

punto 2

BIOMOLECULAS

En éste tema vamos a trabajar de la siguiente manera, primero tendrás que ir leyendo y analizando los textos, explicaciones y figuras que se te presentan. Cada tanto, entre los textos van aparecer indicaciones para que resuelvas diferentes actividades, por lo tanto cada vez que se te indique deberás resolverlas. Tales actividades las encontrarás al finalizar todas las explicaciones sobre las BIOMOLECULAS.

Ya habrás aprendido porque lo estudiaste en BIOLOGIA que todos los seres vivos

están constituidos por CELULAS, pero ………

¿DE QUE ESTAN HECHAS LAS

CELULAS

Todas las células de todos los seres vivos están formadas fundamentalmente por un grupo de sustancias orgánicas que se conocen con la designación de BIOMOLECULAS. Es importante aclarar que también hay sustancias inorgánicas que forman parte de las células y que tienen gran importancia como es el caso del agua y de ciertos minerales. Las BIOMOLECULAS están constituidas principalmente por átomos de CARBONO, HIDROGENO,

OXIGENO y NITROGENO (también puede intervenir el FOSFORO) y se pueden agrupar en:

HIDRATOS DE CARBONO O GLUCIDOS LIPIDOS PROTEINAS ACIDOS NUCLEICOS

Dentro de cada grupo existe gran variedad de sustancias que cumplen distintas funciones en la célula, pero podemos decir que en general las funciones de las BIOMOLECULAS se resumen en tres funciones primordiales: Formar las distintas estructuras de las células Aportar energía para los procesos que se llevan a cabo en las células Regular y controlar los procesos celulares

RESOLVE LA ACTIVIDAD N°1 HIDRATOS

?

DECARBONO O GLUC

Todos los ejemplos que aparecen en las imágenes precedentes corresponden a diferentes HIDRATOS DE CARBONO. Los HIDRATOS DE CARBONO son también llamados GLUCIDOS, CARBOHIDRATOS o AZUCARES. Son compuestos formados por CARBONO, HIDROGENO y OXIGENO. Los GLUCIDOS se pueden clasificar de la siguiente manera:

Los MONOSACARIDOS son las unidades estructurales de todos los GLUCIDOS, es decir las moléculas más sencillas de éste grupo de BIOMOLECULAS. Los MONOSACARIDOS mas importante son los que están constiutidos por seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno (C6 H12 O6), entre los cuales podemos mencionar a la

FRUCTOSA, la GALACTOSA, la GLUCOSA, etc.

Los MONOSACARIDOS se caracterizan por ser sólidos blancos cristalinos, de sabor dulce y solubles en agua.

De todos los MONOSACARIDOS el mas importante, sobre todo desde el punto de vista biológico es la GLUCOSA, debido a que es la fuente de energía primordial para todos los seres vivos. Es el combustible que utilizan las células para realizar el proceso de RESPIRACION CELULAR

Vamos ahora a profundizar un poco más sobre la GLUCOSA, debido a que es el MONOSACARIDO más importante.

GLUCOSA C6 H12 O6

Para una cuestión de simplicidad y debido a que la molécula de GLUCOSA presenta una estructura cíclica la representaremos mediante la siguiente figura, sabiendo que en cada punta del hexágono se ubica un átomo de carbono con sus respectivos átomos de hidrógeno y de oxigeno.

Otra reacción química muy importante que puede experimentar la GLUCOSA es la reacción de

HIDRATOS DE

CARBONO POLISACARIDOS

DE RESERVA ENERGETICA

ESTRUCTURAL

MONOSACARIDOS

DISACARIDOS

FERMENTACIÓN. Este proceso es el fundamento de la elaboración de ciertos alimentos como el pan, las facturas, el vino, la cerveza, ciertas tortas, la masa de las pizzas,etc.

En ésta reacción además de intervenir la GLUCOSA, intervienen unos microorganismos que son las LEVADURAS que posibilitan que el proceso ocurra. La FERMENTACION es

Q RESOLVE LA ACTIVIDAD N°2 Los DISACARIDOS son aquellos HIDRATOS DE CARBONO o GLUCIDOS

formados por la unión de dos MONOSACARIDOS, de allí el nombre de DISACARIDOS. Entre ellos podemos mencionara la LACTOSA (azúcar propio de la leche), la MALTOSA (que se obtiene de la cebada tostada) y la SACAROSA (azúcar común de mesa que se obtiene de la caña azucarera). La SACAROSA que es el DISACARIDO más común y abundante está formado por la unión de una molécula de GLUCOSA y una molécula de FRUCTOSA. Es un sólido blanco, cristalino, de sabor dulce y soluble en agua

SACAROSA C12 H22 O11

Al igual que a la GLUCOSA y por una cuestión de simplicidad representaremos a la SACAROSA de la siguientes manera:

Los POLISACARIDOS son GLUCIDOS formados por la unión de varios cientos de moléculas de MONOSACARIDOS y entre ellos se pueden distinguir dos subgrupos: los POLISACARIDOS DE RESERVA ENERGETICA como son el ALMIDON y el GLUCOGENO y POLISACARIDOS ESTRUCTURALES como es el caso de la

CELULOSA. El ALMIDON está formado por la unión de cientos de moléculas de GLUCOSA y se encuentra siempre en los vegetales, es decir que es la reserva de energía de los vegetales y por lo tanto el hombre y los animales lo incorporan a través de los alimentos. El GLUCOGENO también está constituido por varios cientos de moléculas de GLUCOSA y cumple funciones de reserva energética pero se encuentra almacenado principalmente en el hígado del hombre y los animales superiores.

La CELULOSA es un POLISACARIDO que cumple funciones estructurales, como por ejemplo formar parte de la pared celular en las células vegetales, es decir que es un HIDRATO DE CARBONO que se encuentra en los vegetales. También se la conoce con el nombre de FIBRA VEGETAL Los POLISACARIDOS por ser moléculas de gran tamaño también se llaman

MACROMOLECULAS. La representación simplificada de éstas MACROMOLECULAS podría ser la siguiente:

GLUCOSA DIOXIDO DE CARBONO + ALCOHOL ETILICO

glucosa

fructosa

Obviamente aquí hemos representado solo una parte de éstas MACROMOLECULAS, porque como ya sabemos están constituidas por varios centenares de unidades de MONOSACARIDOS. Además es importante mencionar que si bien el ALMIDON, el GLUCOGENO y la CELULOSA tienen una estructura similar, existen ciertas diferencias entre cada uno de ellos, que dejaremos para analizar en otro momento.

RESOLVE LA ACTIVIDAD N°3

LIPIDOS

Aceite de Grasa vacuna Aceite de Crema de leche Yema de huevo Girasol higado de ballena

Las figuras que aparecen aquí arriba son todas ejemplos de LIPIDOS.

Los LIPIDOS son un conjunto muy amplio de sustancias orgánicas,las cuales tienen en común ser insolubles en agua y solubles en solventes tales como el alcohol, nafta, benceno, éter,etc.

En la composición química de los LIPIDOS intervienen CARBONO, HIDRÓGENO, OXIGENO y también aunque en menor proporción FOSFORO y NITROGENO.

Dentro del grupo de los LIPIDOS se pueden mencionar:

Las grasas Los aceites Los fosfolípidos Las ce

El colesterol Los jabones Algunas hormonas Algunas vitaminas

ACIDO FOSFORICO GLICEROL

Las funciones que cumplen los LIPIDOS en los seres vivos también son variadas pero se pueden considerar como fundamentales dos de esas funciones:

Almacenamiento de energía (grasas y aceites) Formar membranas de importancia biológica (fosfolípidos)

Los LIPIDOS más importantes por su abundancia en los seres vivos y por sus funciones enn los mismos son GRASAS, ACEITES y FOSFOLIPIDOS.

Las GRASAS y los ACEITES son sustancias que están formadas por unas moléculas un tanto complejas llamadas TRIGLICERIDOS,los que a su vez están constituidos por la unión de 4 moléculas más sencillas. Esas moléculas son: una molécula de glicerol o glicerina y tres moléculas de ácidos grasos.

Si representamos de manera simplificada la estructura de un TRIGLICERIDO (unidad estructural de las GRASAS y los ACEITES), podemos hacerlo de la

Q RESOLVE LA ACTIVIDAD N°4

Las moléculas de los FOSFOLIPIDOS, a semejanza de las de los TRIGLICERIDOS están fomados por la unión de una molécula de glicerol,dos moléculas de ácidos grasos y una molécula de ácido fosfórico.

Si bien la estructura química de los FOSFOLIPIDOS y los TRIGLICERIDOS de las GRASAS y de los ACEITES son muy semejantes. Existen algunas diferencias, que le confieren a los FOSFOLIPIDOS propiedades especiales:

Las moléculas de los TRIGLICERIDOS son completamente NO POLARES y por lo tanto no se pueden

disolver en agua. La molécula de un FOSFOLIPIDO tiene una parte NO POLAR (la constituida por los ACIDOS GRASOS) y

una parte POLAR (la constituida por el ACIDO FOSFORICO). La parte NO POLAR es la porción de la molécula que no interacciona con el agua y por lo tanto se la denomina HIDROFOBICA y la parte POLAR es la porción que interacciona con el agua y se la llama HIDROFILICA.

siguiente forma.

GLICEROL

ACIDOS GRASOS

ACIDOS GRASOS

En forma más simplificada aún los FOSFOLIPIDOS se representan así:

CABEZA POLAR e HIDROFILICA

COLAS NO POLARES e HIDROFOBICAS

Esta caractrística especial de las moléculas de los FOSFOLÍPIDOS es la que explica la disposición de éstos en la formación de las membranas celulares. Estos se disponen formando un bicapa (doble capa) con sus COLAS HIDROFOBICAS hacia adentro y sus CABEZAS HIDROFÍLICAS hacia fuera.

Este tema será profundizado en BIOLOGIA cuando se aborda todo lo referido a la MEMBRANA PLASMATICA y su composición y se analiza el modelo de “mosaico fludo”

Vamos a ver la representación de éstas reacciones para:

DISACARIDOS y POLISACARIDOS

+ AGUA

ENZIMAS

+

DISACARIDO 2 MONOSACARIDOS

PARTE NO POLAR O HIDROFOBICA

ACIDOS GRASOS

ACIDO FOSFORICO GLICEROL

PARTE POLAR O HIDROFILICIA

ENZIMAS

+ AGUA

POLISACARIDO (ALMIDON)

UNIDADES DE MONOSACARIDOS (GLUCOSA)

PROTEINAS

PROTEINA

ENZIMAS

+ AGUA

UNIDADES DE AMINOACIDOS

Las enzimas

que participan

en ésta

hidrólisis se

denominan

AMILASAS

Las enzimas

que participan

en ésta

hidrólisis se

denominan

PROTEASAS

ACIDOS NUCLEICOS

+ AGUA

ACIDO NUCLEICO

REACCIONES DE SINTESIS

Una vez obtenidas las unidades estructurales de cada BIOMOLECULA, es decir los NUTRIENTES, estos ingresan a las células y se utilizan como fuente de energía o como material para la construcción de nuevas BIOMOLECULAS que necesita la célula. Las reacciones por las cuales se elaboran estas nuevas sustancias a partir de los nutrientes son REACCIONES DE SÍNTESIS Veamos la representación de algunas REACCIONES DE SINTESI ACTIVIDAD 1

1- Buscá y recortá tres o cuatro etiquetas de diferentes alimentos que habitualmente consumas en las que se detallen la composición química de los mismos. Teniendo en cuenta esas composiciones químicas, respondé: a- ¿Qué origen tienen los alimentos que seleccionaste: animal, mineral o vegetal? b- ¿Qué BIOMOLECULAS aparecen en tales etiquetas? c- ¿Todas las BIOMOLECULAS están presentes? c- Las BIOMOLECULAS que forman parte de la constitución química de esos

alimentos ¿están presentes en las mismas cantidades o proporciones? d- ¿Qué relación podés advertir entre el origen de los alimentos y la presencia de

BIOMOLECULAS en su composición?

2- Teniendo en cuenta lo que leíste a cerca de las BIOMOLÉCULAS, indicá con una cruz (X) aquellas afirmaciones que consideres CORRECTAS:

ENZIMAS

Las BIOMOLECULAS son sustancias solamente inorgánicas. ( ) Las BIOMOLECULAS son compuestos formados primordialmente por Carbono,

Hidrógeno y Oxígeno. ( ) Algunas BIOMOLECULAS aportan energía para los procesos que se desarrollan en la

célula. ( ) Las BIOMOLÉCULAS no son fundamentales para la vida de un ser vivo. ( ) Algunas BIOMOLECULAS forman estructuras dentro de las células. ( ).

Actividad 2

1- Buscá en algún libro de BIOLOGIA la ecuación química que representa la reacción de la RESPIRACION de un ser vivo , copiála en tu carpeta y luego respondé las siguientes preguntas:

a- ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos de dicha reacción? b- ¿Qué tipo de reacción química es? ¿Por qué?

c- ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica ? ¿Por qué? d- ¿Cuál es el combustible y cuál el comburente de esa reacción?

2- Teniendo en cuenta la reacción de la FERMENTACION respondé:

a- ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos de la reacción? b- ¿A qué tipo de reacción química corresponde? ¿Por qué? c-¿Qué diferencias hay entre ésta reacción y la de la RESPIRACION?

3- Investigá y elaborá un informe sobre la participación de la reacción de la

FERMENTACION en la elaboración del vino y en la fabricación del pan.