Química Inorgánica Manual de Prácticas 2012 v02 GC(2)

5/26/2018 Qu mica Inorg nica Manual de Pr cticas 2012 v02 GC(2)

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PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATLICA DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUMICAS

GUA DE PRCTICAS

QUMICA INORGNICA

Carrera: Licenciatura en Ciencias Qumicasmencin

Qumica Analtica

Mst. Gabriela Cueva

Quito - Ecuador


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Experimento # 1

Ttulo: Elementos y compuestos

Objetivo: Comprobar que las propiedades de los elementos son muy diferentes de los compuestos

formados por dichos elementos.

Introduccin: Cada sustancia tiene propiedades caractersticas que sirven para identificarla y

determinar sus usos. En este experimento se observan las propiedades de dos pares de sustancias

elementales y se comparan con las propiedades de dos compuestos oxigenados de plomo.

Materiales:

- Mechero Bunsen- Tubos de ensayo- Soporte universal- Gradilla- Pinzas para tubo de ensayo- Pinzas- Palillos o astillas de madera

Reactivos

- Bromuro de sodio- Mercurio- xido de mercurio II- Sodio metlico- Bromo- xido de plomo IV- Cloruro de sodio

Procedimiento:

Atencin: se debe tener precaucin con el sodio. Al contacto con el agua produce una reaccin

muy violenta. No tomarlo con la mano, siempre usar pinzas.

1) Anotar el mayor nmero de propiedades que parecen obvias para los elementos y compuestos

de elementos de acuerdo a las tablas a continuacin:

Elemento Elemento Compuesto

Mercurio Oxgeno xido de mercurio II

Elemento Elemento Compuesto

Sodio Bromo Bromuro de sodio

Elemento Elemento CompuestoSodio Cloro Cloruro de sodio


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2) Colocar 0,5 g xido de plomo en un tubo de ensayo seco y limpio; calentar el tubo de ensayo y

de vez en cuando introducir y retirar un palillo en ignicin (no en llama). Continuar calentando

hasta que la descomposicin sea completa (ensayo negativo con un palillo en ignicin). Dejar

enfriar el tubo y luego examinar y comparar las propiedades de la sustancia remanente en el tubo

con las propiedades del xido original. Escribir la ecuacin para este cambio qumico.

Preguntas:

a) Propiedades del PbO2 _______________________________________________________b) Qu le sucede a la astilla de madera en ignicin?_________________________________c) Comparar las propiedades del PbO2 y del PbO____________________________________d) Ecuacin de la descomposicin________________________________________________


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Experimento # 2

Obtencin del hidrgeno

Objetivo: Realizar y observar las diferentes reacciones para la obtencin del hidrgeno.

Introduccin: El hidrgeno molecular es un gas incoloro, inodoro e inocuo, que hierve a -252,9 oC.Es el elemento ms abundante del universo, constituyendo el 70% de su masa total. Es similar a

los metales alcalinos porque solo tiene un electrn de valencia s y forma el in H+, el cual es

hidratado en solucin (similar comportamiento al ion Na+). El hidrgeno tambin forma hidruros

H-, que son muy reactivos para existir en el agua, pero existe en algunos compuestos inicos. En

este aspecto el hidrgeno se parece a los halgenos, dado que forma iones haluros (F -, Cl-, Br-, I-)

Materiales: Reactivos:

- Tubos de ensayo - cido sulfrico H2SO4- Gradilla para tubos - cido ntrico HNO3- Pinzas para tubos - cido clorhdrico HCl- Mechero Bunsen - cido actico- Esptula pequea - Aluminio- Balanza - Cobre- Pipetas de 5ml - Zinc

- Plomo

Procedimiento:

1) Pesar un gramo de aluminio y agregar 2ml de cido sulfrico. Tapar con otro tubo de ensayo

para recolectar los gases desprendidos. Tapar el tubo recolector de gases con el dedo ndice e

inmediatamente introducir un palillo encendido (con llama).

2) Repetir el procedimiento con cada uno de los cidos y metales, y en cada una de las reacciones

observar y escribir las reacciones.

Preguntas:

a) Describir dos preparaciones de laboratorio y dos industriales del hidrgenob) El hidrgeno presenta tres tipos de enlace en sus compuestos. Describir cada tipo con un

ejemplo.

c) Los elementos nmero 17 y 20 forman compuestos con el hidrgeno. Buscar las frmulasde estos dos compuestos y comparar su comportamiento qumico con el agua.

d) Dar un ejemplo de hidrgeno como 1) agente oxidante y 2) agente reductor.


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Experimento # 3

Perxido de hidrgeno

Objetivo: Demostrar que al efectuarse un cambio qumico, tambin ocurre un cambio en las

funciones qumicas y que este mismo resultado se puede observar en cualquier reaccin qumica.

Introduccin: El perxido de hidrgeno (agua oxigenada) esta formado por dos tomos de

hidrgeno y dos tomos de oxgeno por cada molcula de perxido. Es un lquido incoloro, se

parece al agua en muchas de sus propiedades fsicas e incluso esta mas fuertemente asociado

mediante enlace de hidrgeno, con una densidad 40% mayor que la del agua. Fuerte naturaleza

oxidante y fcil descomposicin en presencia de muchos iones de metales pesados.

Materiales: Reactivos:

- Tubos de ensayo - Almidn diluido recin preparado- Gradilla para tubos - Solucin de yoduro de potasio- Pinza para tubos - cido sulfrico diluido- Solucin de permanganato de potasio- Perxido de hidrgeno 3%- Solucin de Sulfuro de sodio

Procedimiento:

1) Colocar en un tubo de ensayo 3ml de perxido de hidrgeno 3% y se agregar unas gotas de

almidn diluido y dos o tres gotas de KI. Observar y anotar el cambio producido.

2) Colocar en un tubo de ensayo 3ml de perxido de hidrgeno, agregar unas gotas de suspensin

de sulfuro de plomo II y agitar. Observar y anotar el cambio producido.

3) Colocar en un tubo de ensayo 3 ml de perxido de hidrgeno y agregar de dos a tres gotas de

cido sulfrico diluido y dos o tres gotas de solucin de permanganato de potasio. Observar y

anotar el cambio producido.

Preguntas:

a) Para los ensayos 1, 2 y 3; el perxido de hidrgeno se comporta como agente oxidante oreductor? Y por qu?

a.1) Escribir las reacciones qumicas.


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Experimento # 4

Familia de los Metales Alcalinos. Determinacin y comparacin de las propiedades del sodio,

potasio y litio.

Objetivo: Efectuar el estudio de las propiedades fsicas y qumicas de los principales elementos

alcalinos.

Introduccin: Los elementos del grupo I, excepto el hidrgeno, forman los metales alcalinos. En

los tomos de los elementos de este grupo, el ltimo electrn (el ms externo) es el que empieza

la ocupacin del nivel energtico principal.

Materiales:

- Erlenmeyer de 250 ml- Astilla de madera- vidrio de reloj- Agua destilada (150ml)

Reactivos:

- Litio metlico- Sodio metlico- Potasio metlico- Indicador de fenolftalena 1%

Procedimiento:

1) Medir en un erlenmeyer 150 ml de agua destilada y dejar caer un trocito de litio metlico.

Cubrir inmediatamente el erlenmeyer con una vidrio de reloj. Cuando haya cesado la reaccin,

probar la inflamabilidad del gas producido acercando una astilla encendida en la parte del pico,

retirar el vidrio de reloj, agregar de 2 a 3 gotas de fenolftalena. Reportar las observaciones y la

ecuacin qumica producto de la reaccin.

2) Repetir el procedimiento anterior, empleando un trocito de sodio y potasio metlicos

respectivamente.

Pregunta:

a) Enumerar las caractersticas ms sobresalientes de esta familia de reactivos y sealar loselementos ms representativos.


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Experimento # 5

Familia de los metales Alcalino-Trreos

Objetivo: Efectuar el estudio de las propiedades fsicas y qumica de los principales elementos

alcalinos trreos.

Introduccin: Los elementos del grupo IIA o 2 se conocen como metales alcalinos trreos. Estos

metales son algo ms duros y menos activos que los alcalinos.

Materiales:

- Tubos de ensayo- Probeta- Gradilla para tubos de ensayo- Pipetas graduadas- Mechero Bunsen- Fsforos- Pinza de tubos- Soporte- Pinza para soporte de pipetas- Agua destilada

Reactivos:

- Magnesio metlico- Calcio metlico- Solucin de cido sulfrico 2M- Solucin de MgCl20.1M- Solucin de CaCl2 0.1M- Solucin de SrCl2 0.1M- Solucin de MgSO4- Solucin de NaOH 0.1M- Solucin de cloruro de bario 0.1M- Solucin de cromato de potasio 0.1M- Solucin de cloruro de estroncio

0.1M

- Solucin de oxalato de amonio 0.1M- Indicador de fenolftalena 1%

Procedimiento:

1) En un tubo de ensayo colocar un trocito (1cm aprox.) de magnesio metlico, cuya superficie

presenta brillo; aadir 5 ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftalena. Anotar las observaciones

e intentar escribir la ecuacin qumica respectiva. En caso de que la reaccin no ocurra a

temperatura del agua, someter a calentamiento en llama suave.

Repetir el procedimiento anterior sustituyendo el magnesio metlico por una granalla de calcio

metlico (0.25 g aprox.)

2) En tres tubos de ensayo, colocar sucesivamente 1 ml de solucin de MgCl 2, CaCl2 y SrCl2.

Agregar a cada tubo de ensayo 1 ml de H2SO4 (0.2M), agitar y esperar la sedimentacin de losslidos formados. Anotar sus observaciones y escribir las ecuaciones qumicas respectivas.

3) En un tubo de ensayo colocar 1ml de MgSO4y agregar 1 ml de solucin de NaOH.

4) En un tubo de ensayo colocar 1 ml de cloruro de bario, agregar 1 ml de solucin de cromato de

potasio, esperar la formacin del precipitado.


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5) En un tubo de ensayo colocar 1ml de solucin de cloruro de estroncio, agregar 1ml e solucin

de oxalato de amonio, observar el precipitado formado.

Preguntas:

a) Enumerar las caractersticas ms sobresalientes de esta familia de reactivos y sealar los

elementos ms representativos.


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Experimento # 6

Reacciones y comportamiento qumico de los elementos del Grupo 13.

Objetivo: Efectuar el estudio de las propiedades fsicas y qumica de los principales elementos del

grupo 13 o trreos.

Introduccin: Los elementos de este grupo son: boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y talio

(Tl), que forman iones con una carga triple positiva (3+). No reaccionan con el agua.

Materiales:

- Tubos de ensayo- Mechero Bunsen- Pinza para tubos- Vasos de precipitacin de 25ml- Pinzas- Papel indicador de pH- Piceta de agua destilada- Esptula- Gotero (o pipetas Pasteur)

Reactivos:

- Virutas de aluminio- cido brico- Glicerol- Cinta de magnesio- Solucin de NaOH 2M- Papel aluminio- Cloruro de cobre II 0.1M- cido clorhdrico 2M

Procedimiento:

1) Preparar una disolucin concentrada de cido brico (3 o 4 puntas de esptula en 3 o 4ml de

agua destilada) y dividirla en dos porciones. A una porcin aadirle 5 gotas de glicerol. Medir el pH

en ambas disoluciones con un papel de pH indicador universal. Colocar los resultados observados.

2) Colocar unas virutas de aluminio en un tubo de ensayo y aadir unas gotas de HCl concentrado.

Si el aluminio no ha comenzado a reaccionar en unos cinco minutos, calentar la mezcla.

Repetir el mismo procedimiento utilizando magnesio en cinta en lugar de virutas de aluminio.

Explicar las reacciones observadas.

3) Colocar unas virutas de aluminio en un tubo de ensayo y aadir unas gotas de disolucin de

NaOH 2M. Si no se observa reaccin despus de cinco minutos, calentar suavemente la mezcla.

Repetir el mismo procedimiento con magnesio en cinta. Escribir las reacciones que se dan y el gas

que se desprende.


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4) Cortar tres trozos de papel aluminio y colocarlos en un vaso de precipitacin de 25ml y cubrirlos

con una solucin de cloruro de cobre II 0.1 M. Despus de dos minutos sacar uno de los papeles de

aluminio, lavarlo con agua destilada y dejarlo al aire. Hacer lo mismo con los otros dos trozos de

aluminio, pero en lugar de dejarlos al aire, colocarlos en dos tubos de ensayo y aadirle a uno 1 ml

de NaOH 2M y al otro 1ml de HCl 2M.

5) Colocar una pieza de papel aluminio en un vaso de precipitacin de 25ml y cubrirlo con una

disolucin 0.1M de cloruro de mercurio II. Dejar la mezcla durante dos minutos. Pasado este

tiempo sacar el papel de aluminio con unas pinzas y lavarlo con agua destilada. Dejar el papel de

aluminio seco durante otros cinco minutos al aire. Comparar con el papel aluminio sin tratar y

anotar las observaciones y resultados.

Preguntas:

a) Por qu los sartenes de aluminio no deben limpiarse con carbonato de sodio?


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Experimento # 7

Propiedades y reacciones de elementos del grupo 14 (o IV A)

Objetivo: Observar algunas propiedades de los elementos del grupo IV A (14) o carbonoideos.

Introduccin: Los elementos del grupo 14 que son Carbono, Silicio, Germanio, Estao y Plomocontienen cuatro electrones de valencia. Estn en el medio de los elementos fuertemente

electronegativos (grupos 15, 16 y 17) y los electropositivos de los grupos 1 y 2, por tanto cuando

entran en combinacin qumica pueden ganar o perder los 4 electrones en combinacin qumica

con otros elementos.

Materiales:

- Mechero Bunsen- Gradilla para tubos- Tubos de ensayo- Pinzas para tubos- Esptula- Bureta- Pinza para bureta- Soporte universal- Vaso de precipitacin- Fibra o lana de vidrio

Reactivos:

- Carbn vegetal- cido sulfrico- Hidrxido de sodio 6N- cido clorhdrico 1N- cido clorhdrico (c )- cido ntrico ( c)- Solucin de ndigo- xido de plomo- xido de estao- Plomo metal- Estao metal

Procedimiento:

1) En un tubo de ensayo poner un trozo pequeo de carbn y aadir 1ml de cido sulfrico. Anotar

las observaciones.

2) En un tubo de ensayo poner un trozo pequeo de carbn y aadir 1ml de hidrxido de sodio;calentarlo y observar que le sucede al carbn.

3) En una bureta, aadir sucesivamente 1 cm de lana de vidrio y carbn activo. Dejar pasar

lentamente a travs del carbn 50ml de solucin de ndigo, y examinar el lquido obtenido.


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4) Colocar pequeas muestras de xido de estao y xido de plomo en dos tubos de ensayo y

calentarlos a la llama del mechero. Comprobar si se desprende oxgeno y anotar la apariencia del

residuo.

Segunda parte. Reacciones de plomo y estao con los cidos.

1) Colocar una pequea muestra de plomo metal en tres tubos de ensayo. Aadir 2ml de una

solucin de HCl 1M en uno de ellos y calentar. Observar si desprende algn gas y si no, repetir con

HCl concentrado con el segundo tubo de ensayo. En el tercer tubo aadir 2ml de cido ntrico

concentrado.

Repetir estos ensayos con pedazos pequeos de estao metlico.

Preguntas:

a) Describir las propiedades anfteras y principales de este grupob) Citar usos comerciales de estos elementos.c) Diferenciar entre adsorcin y absorcin


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Experimento # 8

Reacciones y comportamiento de los elementos del Grupo 15

Objetivo: Observar algunas propiedades de los elementos del grupo V A (15) o nitrogenoideos.

Introduccin: Entre los elementos de este grupo estn los no metales: nitrgeno (N) y fsforo (P),los semimetales: arsnico (As) y antimonio (Sb), y el metal pesado bismuto (Bi). No reaccionan con

el agua. El nitrgeno gaseoso diatmico (N2) constituye el 78 % del aire en volumen.

Materiales:

- Tubos de ensayo- Gradilla de tubos- Hilo de cobre- Cubeta- hielo

Reactivos:

- HNO3concentrado, 2M, 0.5M- Hilo de cobre- Magnesio en polvo- cido sulfrico 3M y concentrado- NaNO2- Solucin de KI 0.5M- Permanganato de potasio 0.2M- Dicromato (VI) amnico

Procedimiento:

1) Aadir unas pocas gotas de HNO3concentrado en un tubo de ensayo que contiene un hilo de

cobre.

2) Con cuidado diluir 2ml de HNO3concentrado en un volumen igual de agua destilada, en un tubo

de ensayo. Aadir al tubo dos o tres filamentos de cobre.

3) En un tubo de ensayo colocar un poco de Magnesio en polvo y aadir 5ml de solucin de HNO 3

2M. Repetir este proceso con HNO30.5M y con hilos de cobre en lugar de Magnesio.

Describir los procesos anteriores con sus respectivas reacciones.

4) En una cubeta con hielo colocar un tubo de ensayo con 1ml de cido sulfrico para que seenfre. En otro tubo colocar 0,1gr de NaNO2y adicionar a ste el cido sulfrico fro poco a poco.

4.1) Tomar la mitad de esta solucin anterior en otro tubo de ensayo y calentarlo suavemente.

Anotar las observaciones.

5) En otro tubo de ensayo colocar 2 gotas de disolucin de KI 0,5M y sobre ella aadir 0,5 ml de

cido ntrico HNO30,5M. Repetir la reaccin anterior empleando una solucin de permanganato


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de potasio 0.2M en lugar de KI. Describir cada uno de los procesos anteriores con las respectivas

reacciones.

6) Aadir una punta de esptula de dicromato (VI) amnico en un tubo de ensayo y calentar

directamente a la llama. Describir las observaciones y reacciones.

Preguntas:

a) Describir las propiedades principales de este grupob) Citar usos comerciales de estos elementos.


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Experimento # 9

Propiedades del Azufre y sus compuestos. Formas del Azufre. Grupo 16

Objetivo: Diferenciar las formas alotrpicas del azufre y algunas reacciones caractersticas de los

compuestos del grupo 16 (VI A) o Calcfenos anfgenos.

Introduccin: Los elementos del grupo 16 Oxgeno, Azufre y Selenio son no metales, y los dos

ltimos Teluro y Polonio son metaloides. En la naturaleza el azufre se encuentra en forma

elemental como H2S y SO2, en minerales de sulfuros metlicos y como sulfatos tales como el yeso.

Materiales:

- Embudo- Erlenmeyer de 125ml- Papel filtro- vidrio de reloj- 2 vasos de precipitacin de 250ml- Mechero- Trpode- Tubos de ensayo- Tela de asbesto- Probeta de 100ml- Esptula- Pipeta de 5ml

Reactivos:

- Azufre en polvo- Disulfuro de carbono- Permanganato de potasio- Sulfuro de amonio- Dicromato de potasio- cido clorhdrico- cido sulfhdrico- Perxido de hidrogeno 3%- Sacarosa diluida

Procedimiento:

1) Colocar en un tubo de ensayo una pequea cantidad de azufre, agregar agua fra y agitar.

Observar si es soluble o no. Luego se calienta el tubo en el mechero y se observa los cambios.

2) En un tubo de ensayo seco se coloca una pequea cantidad de azufre y se agregan unos 5ml de

Sulfuro de carbono (Precaucin: el CS2es venenoso y muy inflamable, no debe utilizarse cuando

exista alguna llama en el laboratorio, ni inhalarse). Se agita y se vierte el contenido en un vidrio de

reloj, se deja que se evapore el CS2y mirar con una lupa el residuo que queda (forma alotrpica

del azufre).

3) Llenar con azufre en polvo un tubo de ensayo hasta sus dos terceras partes. Calentar

intensamente hasta obtener un fluido negruzco; verter el fluido en un vaso de agua fra. Examinar

el resultado.

4) Poner 50 ml de (NH4)3S en un vaso de 100ml. Aadir lentamente HCl hasta que la precipitacin

sea completa y observar el precipitado.


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5) Colocar 5ml de KMnO4diluido y 5ml de dicromato de potasio en solucin en un vaso de 100ml.

Aadir 5 ml de cido clorhdrico 6N al vaso y despus burbujear H 2S hasta que desaparezca el

color. Usar la cmara de extraccin de gases por el H2S.

6) En un tubo de ensayo tomar 2,5 ml de cido sulfrico concentrado y en otro tubo 3,5 ml de una

solucin saturada de sacarosa (3gr de sacarosa en 3,5ml de agua destilada). Verter ambos lquidossimultneamente en un vaso de precipitacin de 250ml. Observar y anotar.

Preguntas:

a) Definir alotropab) Definir las formas alotrpicas realizadas en el ensayoc) Colocar todas las reacciones qumica que se dan en el ensayo


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Experimento # 10

Familia de los Halgenos

Objetivo: Observar algunas propiedades de la familia de los halgenos

Introduccin: A condiciones ambientales los dos elementos primeros de este grupo (flor y cloro)son gases, el bromo es un lquido caf rojizo; y los dos ltimos el yodo y astato son slidos. Los

halgenos son todos diatmicos, tienen dos tomos por molcula y son demasiado reactivos como

para encontrarse libres en la naturaleza.

Materiales:

- Tubos de ensayo- Gradilla para tubos- Goteros o pipetas pasteur- Pipetas graduadas- Probeta- Luna de reloj (u placas para pesar)- Mechero Bunsen- Cmara de extraccin de gases o

HOOD

- Pinzas para tubos

- Pinzas para pipetas- Soporte universalReactivos

- Soluciones de NaF, NaBr, NaCl y NaI0.1M

- Solucin de nitrato de plata 0.1M- Solucin de NH4OH 0.1M- Bromuro de potasio (slido)- Dixido de manganeso (slido)- Agua de cloro

Procedimiento:

1) En cuatro tubos de ensayo colocar sucesivamente 1ml de solucin de NaF, NaBr, NaCl y NaI.Aadir a cada tubo 3 gotas de solucin de nitrato de plata 0.1M. Agitar y esperar que

sedimenten los slidos formados. Anotar sus observaciones y escribir las ecuaciones qumicas.

2) A cada tubo de ensayo del experimento anterior aadir 1ml de solucin de NH4OH 0.1M.Ordenar los haluros segn la solubilidad del precipitado en NH4OH. Anotar las observaciones y

escribir las ecuaciones qumicas.

3) En un tubo de ensayo mezclar 0.2 g de bromuro de potasio y 0.2 de dixido de manganeso,agregar cido sulfrico concentrado, calentar y observar el desprendimiento de vapores

pardos.

4) Tomar dos tubos de ensayo y colocar 1ml de bromuro de sodio y de yoduro de sodio; porseparado, agregar 2ml de agua de cloro en ambos tubos de ensayo, agitar vigosoramente.

Preguntas:

a) Anotar todas las ecuaciones qumicas resultantes.b) Determinar las propiedades principales de los elementos de este grupo.


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Experimento # 11

Metales de transicin

Objetivo: Observar varios comportamientos de los elementos de transicin como el Hierro (Fe)

Introduccin: Las propiedades de los metales de transicin son bastantes similares entre si, sonmuchos menos reactivos que los metales alcalinos y alcalino-trreos.

Materiales:

- Tubos de ensayo- Gradilla para tubos- Campana de extraccin de gases- Pinza para tubos

Reactivos:

- cido ntrico diluido 2M- Zinc metlico- Hierro metlico- cido clorhdrico diluido 0.1M- Solucin de sulfato de zinc 0.1 M- Solucin de hidrxido de sodio 0.1M- Solucin de cloruro frrico- Solucin de fosfato de sodio

Procedimiento:

1) Tomar dos tubos de ensayo y colocar en cada uno de ellos 1ml de cido ntrico diluido, llevar ala campana de gases y agregar al primer tubo un trocito de zinc metlico y al segundo

aproximadamente 0.1g de hierro metlico. Reportar sus observaciones de la accin del cido

sobre los metales.

Repetir el experimento anterior, reemplazando el cido ntrico por cido clorhdrico diluido.

2) En un tubo de ensayo colocar 1ml de solucin de sulfato de zinc, agregar 1ml de solucin dehidrxido de sodio, observar la formacin de precipitado.

3) En un tubo de ensayo colocar 1ml de solucin de cloruro frrico, agregar 1ml de solucin dehidrxido de sodio, observar el precipitado formado.

4) En un tubo de ensayo colocar 1ml de solucin de cloruro frrico, agregar 1ml de solucin defosfato de sodio. Anotar sus observaciones.

Preguntas:

c) Anotar todas las ecuaciones qumicas resultantes.d) Determinar las propiedades principales de los elementos de este grupo.


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Experimento # 12

Reacciones qumicas

Objetivo: Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones qumicas inicas y moleculares.

Diferenciar cualitativamente los tipos de reacciones qumicas.

Introduccin: Una reaccin qumica es toda transformacin que experimenta una sustancia en su

estructura molecular por accin de otra o de un agente energtico.

Materiales:

- Tubos de ensayo- Termmetro- Mechero Bunsen- Pinza para tubos- Piceta- Esptula- Balanza- Gradilla para tubos- Frascos goteros

Reactivos:

- Slidos o cristales: NH4Cl, KClO3,MnO2

- cido sulfrico concentrado- NH4OH concentrado

- Soluciones de:o HCl 0,1No NaCH 0,1No CaCl20,5No Pb(NO3)20,1No KI 0,5No H2O2al 3%o KMnO40,1No CuSO40,5No K4[Fe(CN)6] 0,5No Co(NO3)20,1No HgCl20,2No SnCl20,5N

- Indicador de fenolftalena- Indicador de almidn

Procedimientos:

1) En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 1ml de HCl 0,1N. Aadir una gota defenolftalena. En otro tubo de ensayo colocar 3ml de NaOH 0,1N, agregar de gota en gota a la

primera solucin hasta aproximadamente 2ml. Observar los cambios en cada adicin de volumen.

Luego proceder en forma inversa, al tubo que contiene la solucin sobrante de NaOH 0,1N (1ml

aprox., aadir alrededor de 2,5ml de HCl 0,1N, agregar de gota en gota la solucin de NaOH hasta

2ml. Anotar los cambios en cada adicin de volumen.


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2) En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 1ml de agua destilada, introducir eltermmetro y medir la temperatura del agua y anotar. Extraer el termmetro y medir

aproximadamente 1ml de cido sulfrico concentrado o 10 gotas, agregar y homogenizar. Medir la

temperatura de la solucin y anotar. Guardar esta solucin para el siguiente experimento.

3) A un tubo de ensayo aadir mas o menos 2ml de CaCl20,5N y agregar gota a gota solucin decido sulfrico preparado en el punto 2, hasta la formacin de un precipitado.4) En un tubo de ensayo aadir colocar mas o menos 3ml de Pb(NO3)20,1N. En otro tubo tomarmas o menos 3ml de KI 0,5N y agregar a la solucin anterior de gota en gota hasta la formacin de

un precipitado. Luego este precipitado dividir en dos partes: a la primera parte aadir un exceso

de KI 0,5N hasta disolver el precipitado. Al segundo tubo agregar ms o menos 10ml de agua

destilada. Calentar en la llama del mechero hasta la disolucin del precipitado, luego enfriar la

solucin en chorro de agua fra hasta obtener cristales brillantes.

5) En un tubo seco y limpio colocar aproximadamente 0,3g de cristales de KClO3 (si es posibleagregar una pizca de MnO2y mezclar). Calentar suavemente en la llama del mechero con agitacincontinua por espacio de 2 a 3 minutos.

6) Colocar en un tubo de ensayo 2ml de KI 0,1N y agregar 2 a 3 gotas de cido sulfricoconcentrado; luego aadir de gota en gota solucin de H2O2al 3% hasta observar cambios en la

coloracin y formacin de partculas diseminadas en la solucin. Confirmar la presencia de yodo

adicionando gotas de almidn en solucin, la cual tomar una coloracin azul.

7) En dos tubos de ensayo por separado colocar 2ml de KMnO40,1N. Al primer tubo colocar 2 o 3gotas de cido sulfrico concentrado y al segundo tubo colocar 3 o 4 gotas de H 2O2al 3% hasta

observar decoloracin completa del KMnO4.

8) En un tubo de ensayo colocar 2ml de CuSO4 0,5N, agregar de gota en gota solucin deK4[Fe(CN)6] 0,5N hasta observar un precipitado abundante. En otro tubo separar una pequea

porcin del precipitado y aadir NH4OH concentrado hasta la disolucin del precipitado.

9) En un tubo de ensayo colocar 2ml de Co(NO3)20,1N y agregar gotas de NH4OH 0,5N hasta laformacin de un precipitado. Enseguida agregar exceso de NH4OH 0,5N hasta la disolucin del

precipitado. Finalmente dejar expuesta al aire y observar la coloracin final de la solucin.

10)Colocar 1ml de HgCl20,2N en un tubo de ensayo y agregar gota a gota solucin de SnCl20,5Nhasta la formacin de un precipitado, luego un exceso y dejar en reposo.

11)En un tubo de ensayo agregar 5ml CuSO4. Luego colocar poco a poco solucin de hidrxido deamonio hasta la formacin completa de precipitado. Luego agregar exceso hasta la disolucin de

este precipitado.

Preguntas:


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a) Describir en forma detallada todas las observaciones realizadas en cada uno de losexperimentos ejecutados

b) Formular y balancear las ecuaciones de cada una de las reacciones qumicas que seprodujeron. Expresar en forma inica y molecular, as como tomar nota de las

observaciones experimentales.

a. Ejemplo:K2Cr2O7+ 3SnCl2+ 14 HCl2CrCl3+ 3SnCl4+ 7 H2O

C: _______ ______ _____ ______ _______ ______

F: _______ ______ _____ ______ _______ ______

N: _______ ______ _____ ______ _______ ______

Donde C: color; F: fase; N: nombre

La reaccin qumica es:

Sin transferencia de e-( ) De sustitucin doble ( )

Con transferencia de e-( ) Exotrmica ( )

De combinacin ( ) Endotrmica ( )

De descomposicin ( ) Reversible ( )

De sustitucin ( ) Irreversible ( )


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Bibliografa:

Todas las prcticas, tanto en la introduccin como en tu texto fueron extradas en su totalidad

de los siguientes libros:

- Garzn, G. Fundamentos de Qumica General, 2da ed., Mc Graw Hill, Mexico, 2001.

- Universidad de Alcal, Departamento de Qumica Inorgnica, Qumica Inorgnica

Experimental, Licenciatura de Qumica, curso 1997-1998. Disponible en:

www2.uah.es/inorg/docencia/guiones/QIE-ESI.pdf

- Sotelo M, Manual de prcticas de Qumica Inorgnica del Departamento de Ciencias Qumico

Biolgicas y Agropecuarias de la Universidad de Sonora Unidad Regional Norte Campus

Cabroca, Mxico. Disponible en:http://www.calameo.com/books/000567948eb588f6bef0f

- Carrasco, Lus, Qumica Experimental, Lima-Per, Editorial Amrica, 1996.
http://www.calameo.com/books/000567948eb588f6bef0fhttp://www.calameo.com/books/000567948eb588f6bef0fhttp://www.calameo.com/books/000567948eb588f6bef0fhttp://www.calameo.com/books/000567948eb588f6bef0f

Química Inorgánica Manual de Prácticas 2012 v02 GC(2)

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