Sheraton Moon Hotel

UNIUNISemestralSemestral2 0 1 5

Aptitud Acadmica

Matemtica Ciencias Naturales

Cultura General

1Preguntas propuestas

QUMICAvisita: mathwallace.blogspot.com

234

Qumica

2

Configuracin electrnica y Tabla peridica

NIVEL BSICO

1. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. Los orbitales se caracterizan por ser regio-nes energtico-espaciales definidas.

II. Cada orbital se satura de acuerdo con el principio de exclusin de Pauli.

III. Los orbitales de un subnivel se saturan se-gn el principio de mxima multiplicidad.

A) VVV B) FFV C) VFVD) FVV E) VVF

2. Respecto a la distribucin electrnica, seale qu proposiciones son incorrectas.

I. Los electrones se ordenan o distribuyen de mayor a menor estabilidad.

II. La distribucin interna de un subnivel de energa se basa en el principio de mxima multiplicidad.

III. Las anomalas en el principio building up ocurren en algunos elementos de los gru-pos A y B.

A) solo I B) I y II C) solo IID) I, II y III E) solo III

3. Determine la cantidad de electrones en el cuarto nivel que posee un tomo si tiene 19 electrones con ms= 1/2.

A) 10 B) 5 C) 13D) 7 E) 8

4. El ltimo electrn de un tomo tiene los nme-ros cunticos 4, 2, +2, +1/2. Determine la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. En su distribucin hay 8 electrones en los subniveles sharp.

II. Presenta 9 electrones con energa relativa igual a 6.

III. Su catin trivalente presenta 4 niveles de energa.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FFV E) VVF

5. Dados los siguientes conjuntos de nmeros cunticos:

I. n=4; =0; m= 1 II. n=3 III. n=5; =3 Indique la alternativa que relacione estos con-

juntos con la mxima cantidad de electrones que le corresponda en el orden que se presenta.

A) 0; 10; 14 B) 0; 18; 2 C) 2; 32; 0D) 2; 10; 14 E) 2; 18; 14

6. En el ion 50Sn2+, determine lo siguiente:

I. El nmero de niveles llenos. II. El nmero de subniveles. III. El nmero de electrones desapareados.

A) 3; 10; 0 B) 3; 7; 1 C) 4; 7; 1D) 4; 6; 0 E) 4; 7; 0

7. El ltimo electrn de la configuracin electr-nica de un catin bipositivo, ocupa el orbital 5py. Calcule su nmero de masa si se sabe que el nmero de electrones del catin es menor en 6 unidades al nmero de neutrones.

A) 106 B) 55 C) 114D) 141 E) 89

8. El ltimo electrn de un ion de carga absolu-ta +4,810 19C tiene los nmeros cunticos 3, 2, 1, 1/2. Determine la ubicacin del ele-mento, al cual pertenece dicho ion, en la tabla peridica.

A) 4, VA B) 5, VIIIB C) 4, VIIIBD) 5, VIA E) 4, VIA

9. Ubique un elemento qumico en la tabla pe-ridica (suma del periodo y grupo IUPAC)si se sabe que la distribucin electrnica del catin trivalente de su tomo termina en 3d10 y, ade-ms, es el mximo caso posible.

A) 8 B) 17 C) 19D) 13 E) 20

Qumica

3

NIVEL INTERMEDIO

10. Los nmeros cunticos probables del ltimo electrn de un catin trivalente son 4, 2, +2, 1/2. Determine el nmero atmico y el nme-ro de orbitales apareados que poseen su res-pectivo tomo neutro (caso mnimo).

A) 49; 24 B) 42; 21 C) 40; 22D) 49; 28 E) 45; 21

11. Sobre las propiedades de la materia, indique la proposicin incorrecta.

A) Las propiedades magnticas de la materia se explican con el espn del electrn.

B) En el paramagnetismo algunos espines de los electrones se alinean frente a un campo magntico externo.

C) El paramagnetismo y diamagnetismo solo se presentan en especies atmicas.

D) El Fe, Co, Ni son sustancias ferromagnticas.E) El paladio (Z=46) es un elemento diamag-

ntico.

12. Cules son los valores probables de nmeros cunticos para el electrn ms energtico del Galio (Z=31)? D como respuesta la suma de los nmeros cunticos.

A) 3,0 B) 3,5 C) 4,0D) 4,5 E) 5,5

13. Un elemento X posee un tomo cuya distribu-cin electrnica posee 14 electrones en orbita-les con energa relativa igual a 6. Si un catin divalente de un elemento Y es isoelectrnico con el anin divalente de X. Determine la ver-dad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones.

I. El ion Y2+ se ubica en el grupo VIA. II. El elemento X pertenece a la familia de los

anfgenos. III. El ion X2 pertenece al periodo 5 y grupo 16.

A) FVF B) FVV C) VVVD) FFV E) VVF

14. Un tomo tiene 4 niveles de energa y un mo-mento magntico igual a 6,928. Ubquelo en la tabla peridica. D como respuesta la suma del periodo y grupo.

A) 11 B) 10 C) 9D) 12 E) 8

NIVEL AVANZADO

15. Determine el nmero atmico de un elemento que est en el cuarto periodo de la tabla peri-dica, es paramagntico y presenta 2 subniveles principales llenos (caso mximo).

A) 23 B) 35 C) 56D) 76 E) 46

16. Uno de los electrones ms energticos de un elemento diamagntico tiene la siguiente combinacin de nmeros cunticos 4; 0; 0; +1/2. Determine el periodo y el grupo al que pertenece dicho elemento.

A) 4; IA B) 3; VIIB C) 4; IIAD) 3; VIB E) 5; VA

17. Indique qu proposiciones son incorrectas. I. Los istopos de un elemento pueden ser

especies isoelectrnicas. II. Dos tomos neutros y diferentes pueden ser

especies isoelectrnicas. III. Las especies isoelectrnicas son un tipo de

nclido al igual que los istopos, isbaros e istonos.

A) solo I B) I y II C) solo IID) I, II y III E) solo III

18. Indique a qu periodo y grupo pertenece un tomo con tres electrones desapareados y ener-ga relativa cinco, teniendo en cuenta el caso mximo.

A) 4 y 15 B) 5 y 12 C) 6 y 7D) 5 y 15 E) 4 y 12

Qumica

4

Enlace qumico

NIVEL BSICO

1. Respecto al enlace qumico, seale lo incorrecto.

A) El enlace qumico es una fuerza elctrica que mantiene unidos a los tomos para lograr un sistema de menor energa.

B) El enlace qumico explica las propiedades fsicas y qumicas de las sustancias.

C) La unin qumica de los tomos puede ser natural o inducida.

D) El enlace qumico solo forma compuestos qumicos.

E) En las uniones qumicas puede haber prdi-da y ganancia de electrones.

2. Respecto al enlace electrovalente, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. Se da entre tomos de alta electropositividad. II. La transferencia de electrones es del tomo

de menor energa de ionizacin al tomo de mayor afinidad electrnica.

III. Los iones se mantienen unidos por fuerzas coulombianas.

A) VVV B) VFV C) FFVD) FVV E) VVF

3. Realice la estructura de Lewis del compuesto formado en la reaccin entre el sodio y el ox-geno. D como respuesta el nmero de enla-ces que se presenta por unidad frmula.

A) 1 B) 2 C) no se forma un compuestoD) 3E) 4

4. Respecto a las propiedades de los compuestos inicos, marque la aseveracin correcta.

A) A temperatura ambiental pueden estar en los 3 estados de la materia.

B) Presentan baja temperatura de fusin.C) Son insolubles en etanol.D) En estado lquido son electrolitos.E) Los cationes y aniones no pueden alcanzar

un arreglo regular en el espacio.

5. Respecto al enlace metlico, seale los enun-ciados correctos.

I. Se debe a la atraccin elctrica entre los io-nes metlicos y la nube de electrones err-ticos que los rodean.

II. La fuerza electrosttica del enlace metlico aumenta conforme se incrementa el tama-o del catin.

III. La polaridad del enlace depende de la elec-tronegatividad de los tomos de la sustancia.

A) I, II y III B) I y III C) solo IIID) I y II E) solo I

6. Respecto al enlace covalente, qu proposicio-nes son incorrectas?

I. En ciertos casos la formacin del enlace co-valente implica la absorcin de energa.

II. La energa liberada en la formacin de este enlace se llama energa de enlace.

III. El enlace del fluoruro de hidrgeno, HF, es inico debido a la diferencia de electrone-gatividades que es mayor que 1,7.

A) I y II B) solo II C) I y IIID) solo III E) solo I

7. Dados los siguientes enlaces y sus energas de enlace, indique la secuencia correcta de vera-cidad (V) o falsedad (F).

Enlace Energa de enlace (kJ/mol)C - O 351

H - N 393

S - C 255

I. El enlace C O es el ms estable. II. El enlace que se disocia ms fcilmente es

H N. III. La formacin del enlace S C implica una

mayor liberacin de energa.

A) FFFB) VVVC) VFVD) FFVE) VFF

Qumica

5

8. Dadas las siguientes distancias o longitudes de enlace bromo-cloro (213 pm); yodo-bromo (247 pm) y cloro-cloro (198 pm). Cul es la longitud de enlace yodo-cloro en pm?

A) 232B) 222C) no se puede determinarD) 135E) 99

9. Cul es la energa de disociacin total, en kcal, del gas propano si su masa es de 154 g? Se sabe que al formarse los enlaces C C y C H se liberaron 80 y 100 kcal/mol, respectivamente.

A) 3360 B) 2290 C) 4560D) 3670 E) 960

NIVEL INTERMEDIO

10. El trinitrotolueno (TNT) es un hidrocarburo aro-mtico cristalino de color amarillo plido que se funde a 81 C. Es un compuesto qumico ex-plosivo y parte de varias mezclas explosivas; por ejemplo, el amatol, que se obtiene mezclando TNT con nitrato de amonio. Cuntos enlaces sigma y pi hay por molcula del compuesto?

CH3NO2NO2

NO2

A) 22 y 6 B) 22 y 4 C) 14 y 4D) 21 y 6 E) 21 y 5

11. Respecto a la clasificacin del enlace covalen-te, marque la secuencia correcta de veracidad (V) o falsedad (F).

I. En el enlace simple se comparten un par de electrones sin importar su procedencia.

II. El enlace doble tambin es llamado enlace de segundo orden.

III. El enlace triple A B presenta mayor energa de enlace que el enlace simple A B.

A) VVV B) VFV C) FFVD) FVF E) FFF

12. Sobre los siguientes enlaces qumicos, indique la aseveracin correcta.

I II III

H Cl H F H C

A) En el enlace I la comparticin de electrones es ms equitativa.

B) El enlace II es el ms polar. C) El enlace III presenta menor carcter cova-

lente.D) El enlace II presenta menor carcter inico.E) Solo en el enlace II aparece cargas parcia-

les en los tomos.

13. Respecto al cido ntrico, seale las asevera-ciones incorrectas.

I. El tomo central cumple con el octeto elec-trnico.

II. Presenta dos enlaces N - O iguales. III. El enlace doble N - O tiene menor momento

dipolar que el enlace simple N - O.

A) solo I B) I y II C) solo IIID) II y III E) solo II

14. Dadas las siguientes proposiciones respecto al compuesto y sus enlaces, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. NaOH: el enlace O H es electrovalente. II. SOCl2: tiene un enlace covalente coordinado. III. CaO2: posee un enlace covalente apolar.

A) VFV B) FFV C) VVFD) FVV E) VVV

Qumica

6

NIVEL AVANZADO

15. Sobre el enlace covalente, indique la asevera-cin correcta.

A) La atraccin hacia los electrones compar-tidos solo se debe a sus espines opuestos.

B) Los tomos se acercan hasta una cierta distancia en donde la fuerza de atraccin es mxima.

C) Los electrones compartidos pueden tener espines paralelos o antiparalelos.

D) Los electrones de valencia se comparten con la misma intensidad.

E) La unin de los tomos por enlace covalen-te solo forman molculas.

16. La energa del enlace de H O es 460 kJ/mol. Indique qu radiacin usara para disociar dicho enlace.Constante de Planck (h)=6,6210 34 J s

(nm) 15

rayos X luz visible infrarrojoUV

400 700

A) no se puede determinarB) rayos XC) rayos UVD) luz visibleE) infrarrojo

17. Al realizar las estructuras de Lewis de las espe-cies BeCl3

1 , H3O1+, XeF2, indique lo correcto.

A) En el BeCl31 el tomo central da un par de

electrones para compartirlo con el cloro.B) En el H3O

1+ el oxgeno pierde un electrn.C) En el XeF2 el xenn presenta octeto incom-

pleto.D) En todos los casos el tomo central tiene

octeto electrnico.E) En el BeCl3

1 hay un enlace dativo.

18. Respecto a la estructura de Lewis de la azida (N3H), seale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Un enlace polar y tres enlaces no polares.II. Tres enlaces sigma y un enlace pi.III. Un enlace dativo y tres enlaces normales.

A) VFF B) VVV C) VVFD) FVF E) FFV

Qumica

7

Hibridacin y Geometra molecular

NIVEL BSICO

1. Respecto a la hibridacin, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. Proceso de combinacin de orbitales at-micos del ltimo nivel para formar orbitales hbridos no atmicos.

II. El proceso de hibridacin solo se presenta en tomos no metlicos al enlazarse.

III. Orden de energa sp < sp2 < sp3.

A) VVV B) VFV C) FFVD) FFF E) FVV

2. De acuerdo con la hibridacin, determine la se-cuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. Solo se pueden combinar los orbitales de los subniveles s y p.

II. Los orbitales hbridos que se originan tie-nen la misma forma y energa.

III. El nmero de orbitales hbridos es igual al nmero de orbitales que se combinan.

A) VVV B) VFV C) FFVD) FVV E) FFF

3. Sobre el cloruro de berilio (BeCl2), indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. El berilio en el estado basal no posee capa-cidad de combinacin.

II. El berilio aumenta su capacidad de combi-nacin al pasar al estado excitado.

III. El berilio presenta dos orbitales sp los cua-les se orientan en forma lineal.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FVV E) VVF

4. Determine el tipo de orbitales hbridos que presenta el tomo central en los compuestos BCl3 y CH4, respectivamente.

A) sp y sp2

B) sp2 y spC) sp2 y sp3

D) sp3 y sp2

E) sp y sp3

5. Realice la estructura de Lewis del HNO2, BeCl3

1, CH3-CN e indique el nmero de total de orbitales hbridos sp2.

A) 12 B) 6 C) 18D) 9 E) 14

6. Ordene en forma creciente segn el ngulo de enlace.

I. HCN II. C2H6 III. AlCl3 IV. H2O

A) IV < II < I < IIIB) II < I < III < IVC) III < I < II < IVD) IV < II < III < IE) I < III < II < IV

7. Respecto a la polaridad de las molculas, indi-que las aseveraciones correctas.

I. Solo las molculas asimtricas se alinean frente a un campo elctrico.

II. El centro de cargas positiva y negativa de las molculas apolares coinciden en el mismo punto.

III. Las molculas polares poseen un extremo positivo y otro negativo.

A) solo I B) I y II C) II y IIID) solo II E) I, II y III

8. Cuntas de las siguientes proposiciones son incorrectas?

I. El agua, H2O, es ms polar que el sulfuro de hidrgeno, H2S.

II. El disulfuro de carbono, CS2, presenta mo-mento dipolar resultante igual a cero.

III. Si la molcula AB3 es apolar, entonces su momento dipolar resultante es cero.

IV. El momento dipolar resultante del NH3 es mayor que en el PH3.

A) ninguna B) 1 C) 2D) 3 E) 4

Qumica

8

9. Indique las sustancias que se disuelven en al-cohol etlico, C2H5OH.I. CO2II. BF3III. HBr

A) solo IIB) I y IIC) solo IIID) I y IIIE) I, II y III

NIVEL INTERMEDIO

10. Respecto al nitrato de magnesio Mg(NO3)2, indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) segn corresponda.I. El compuesto presenta geometra tetradrica.II. El nitrgeno presenta hbrido sp2.III. Su molcula es polar.

A) VFV B) VVV C) FFFD) FVF E) VFF

11. Seale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Una molcula cuyo tomo central tiene dos

pares solitarios y dos pares enlazantes tiene geometra lineal.

II. Toda molcula lineal solo tiene un enlace covalente triple en el tomo central.

III. La geometra de una molcula que tiene tres pares enlazantes y un par solitario en el tomo central es tetradrica.

A) VVV B) VFV C) VFFD) FFV E) FFF

12. Ordene en forma creciente segn la polaridad de la molcula.I. PH3II. NH3III. BeCl2

A) III, II y I B) I, II y III C) I, III y IID) II, III y I E) III, I y II

13. Dadas las siguientes molculas, seale la alter-nativa incorrecta.I. HCNII. SO2III. H2SO4

A) En I el carbono tiene hibridacin sp.B) En la molcula II el tomo central tiene hi-

bridacin sp2.C) En el cido sulfrico el azufre tiene hibrida-

cin sp3.D) La molcula II es trigonal.E) Las tres molculas son polares.

14. Respecto al momento dipolar resultante, mar-que los enunciados correctos.I. Se obtiene en la geometra electrnica.II. Se debe sumar los momentos dipolares de

los enlaces polares y de los pares libres del tomo central.

III. A mayor momento dipolar mayor polaridad de la molcula.

A) solo IB) I, II y IIIC) I y IID) solo IIIE) II y III

NIVEL AVANZADO

15. Respecto a la hibridacin, indique la proposi-cin incorrecta.

A) A nivel cuntico es la suma de funciones de onda de los orbitales que se combinan.

B) En la hibridacin se obtiene una funcin de onda hbrida que da origen a los orbitales hbridos.

C) La disposicin espacial de los orbitales h-bridos se debe al volumen de sus lbulos.

D) Los orbitales hbridos de un mismo tipo son orbitales degenerados.

E) Los orbitales hbridos pueden formar enla-ce sigma, pero no enlace pi.

Qumica

9

16. Sobre los orbitales hbridos, indique la secuen-cia correcta de verdadero (V) o falso (F).I. Los orbitales hbridos cumplen con el prin-

cipio de mxima multiplicidad.II. El lbulo de mayor tamao es el que usa el

tomo para enlazarse a otro tomo.III. El porcentaje de carcter s es mayor en los

orbitales sp3 que en los orbitales sp.

A) VVV B) VFV C) FFFD) VVF E) FFV

17. Indique la alternativa que contiene una rela-cin incorrecta de la molcula respecto a la hibridacin de su tomo central.

A) ClF21+ : sp3

B) GaI3 : sp2

C) BeF3 : sp2

D) AsF4 : sp3

E) XeF2 : sp3d

18. Respecto a las siguientes especies qumicas, qu aseveracin es incorrecta?I. NO2 II. NO III. ClO2

A) En I las molculas son polares.B) En III la hibridacin del cloro es sp3.C) En II los electrones del nitrgeno se en-

cuentran en orbitales sp2.D) En I y III el tomo central presenta octeto

electrnico.E) El momento dipolar resultante de III es dife-

rente de cero.

Qumica

10

Fuerzas intermoleculares

NIVEL BSICO

1. Respecto a las fuerzas intermoleculares se pue-de afirmar que

I. son fuerzas elctricas de atraccin que mantienen unidas molculas iguales o dife-rentes.

II. para una misma sustancia, estas fuerzas son de menor intensidad que sus enlaces intra-moleculares.

III. se clasifican en fuerzas de Van der Waals, puente de hidrgeno e ion-dipolo.

A) solo I B) I y II C) solo IIID) II y III E) I, II y III

2. Sobre las fuerzas dipolo-dipolo, marque las aseveraciones incorrectas.

I. Su intensidad aumenta con la polaridad de las molculas.

II. Orden de intensidad H2S < H2Se. III. En la solucin de acetona, CH3COCH3, y

sulfuro de hidrgeno, H2S, las molculas se mantienen unidas por esta fuerza intermo-lecular.

A) solo III B) I y II C) I, II y IIID) solo II E) II y III

3. En relacin a las fuerzas de London, qu ase-veraciones son correctas?

I. Son fuerzas que mantienen cohesionadas molculas con momento dipolar resultante igual a cero.

II. Son fuerzas dbiles cuya intensidad dismi-nuye con la distancia intermolecular.

III. Entre las molculas no polares solo estn presentes las fuerzas de dispersin.

A) solo I B) I y II C) solo IID) I, II y III E) II y III

4. Sobre las fuerzas puente de hidrgeno, indi-que las proposiciones correctas.

I. Es la comparticin de electrones entre un tomo de hidrgeno y un tomo de flor, oxgeno o nitrgeno.

II. Se presenta en molculas de alta polaridad. III. Tambin son llamadas fuerzas dipolo-dipo-

lo especial por su alta intensidad.

A) solo III B) II y III C) I, II y IIID) I y II E) solo I

5. Determine la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. Las fuerzas de London son ms intensas en el HI que en el HCl.

II. Las molculas de la acetona se mantienen unidas solo por fuerzas de Van der Waals.

III. En la solucin acuosa de metanol, las mol-culas de CH3OH y H2O se unen por puente de hidrgeno.

A) VVV B) VFV C) FFFD) VVF E) FFV

6. Respecto al orden de temperatura de ebulli-cin, qu proposiciones son correctas?

I. CH3CH3 > CH3CH2CH3 II. O2 > N2 III. CH3OH > CH3CH2OH

A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) II y III

7. Segn el diagrama de fases, qu proposicio-nes son correctas?

I. El punto triple es el nico punto en donde las 3 fases de una sustancia estn en equili-brio dinmico.

II. A una temperatura mayor que la crtica se puede licuar un gas bajo compresin.

III. Una sustancia solo puede presentar una temperatura de ebullicin normal.

A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y III E) I y II

Qumica

11

8. Considerando los conceptos en un diagrama de fases, marque las proposiciones incorrectas.

I. Es una grfica en donde se resume las con-diciones de presin y temperatura a las cua-les una sustancia puede ser slida, lquida o gaseosa.

II. Es una grfica nica para cada sustancia. III. La curva slido-lquido es llamada curva de

sublimacin.

A) I y II B) solo III C) II y IIID) solo I E) solo II

9. Respecto al diagrama de fases del dixido de azufre, que aparece en el esquema terico, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. Presenta punto de congelamiento y ebulli-cin normal.

II. A 1atm de presin y temperatura constante el SO2 puede sublimar.

III. A 78 atm de presin el SO2 no puede licuarse bajo ninguna condicin de temperatura.

A) VFF B) VFV C) FFFD) VVF E) VVV

NIVEL INTERMEDIO

10. Indique la relacin correcta sustancia-fuerza intermolecular.

A) CH3NH2: dipolo-dipoloB) CH3F: puente de hidrgeno C) C2H6: dipolo-dipoloD) Ne: fuerzas de LondonE) CH2Cl2: fuerzas de dispersin

11. Dado los siguientes compuestos, seale la se-cuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

CH3 CH2 CH2 CH2 CH3: n-pentano CH3 CH(CH3)CH2CH3: isopentano CH3C(CH3)2 CH3: neopentano

I. El n-pentano tiene fuerzas de London ms intensas entre sus molculas.

II. Orden de temperatura de ebullicin: n-pentano > isopentano > neopentano. III. Si los tres compuestos se encuentran en es-

tado lquido, el neopentano sera el menos voltil.

A) VVF B) FFF C) VVVD) FFV E) FVF

12. Considerando las fuerzas puente de hidrgeno, qu aseveracin es correcta?

I. Se presenta en los compuestos NH4OH, CH3OH, HNO3, etc.

II. Son lquidos asociados H2O, CH3COOH, H2O2, etc.

III. Orden de intensidad: N H ... N > O H ... O > F H ... F

A) I y II B) solo III C) II y IIID) solo I E) solo II

13. Respecto a las fuerzas dipolo-dipolo, marque las proposiciones correctas.

I. Solo se presenta en molculas simtricas. II. Es la atraccin de los polos positivos y nega-

tivos de la misma molcula. III. Se presenta en molculas diatmicas hete-

ronucleares.

A) I, II y III B) solo I C) solo IID) II y III E) I y III

14. Sobre el diagrama de fases, indique la proposi-cin incorrecta.

A) Las mezclas pueden tener diagrama de fases.B) Si la curva de fusin est inclinada hacia la

derecha, la densidad del slido es mayor que la del lquido.

C) Si la presin en el punto triple es mayor a 1 atm, existe punto de fusin y ebullicin normal.

D) Hay sustancias que pueden tener ms de un punto triple.

E) Solo en el punto triple pueden coexistir las 3 fases en equilibrio dinmico.

Qumica

12

NIVEL AVANZADO

15. De acuerdo con las fuerzas de London, qu proposiciones son correctas?I. Su existencia se basa en la formacin de

dipolos instantneos. II. Su intensidad aumenta con el tamao y

nmero de electrones de la molcula.III. En el caso de hidrocarburos se intensifica

con el aumento de ramificaciones.

A) todas B) I y II C) solo ID) solo II E) II y III

16. En relacin con las atracciones intermolecula-res, qu proposicin es incorrecta?

A) Explican la existencia de los estados con-densados de la materia.

B) Son las responsables que una sustancia lquida sea o no voltil.

C) En un lquido voltil estas fuerzas son d-biles.

D) Se puede presentar entre las partculas de un compuesto inico.

E) Son fuerzas que mantienen unidas las mo-lculas de una sustancia covalente.

17. Marque la aseveracin incorrecta respecto a los diagramas de fases.

A) Si la presin en el punto triple es mayor a 1 atm solo existir punto de sublimacin normal.

B) Si la temperatura es mayor a la crtica, el gas no se puede licuar bajo ninguna condi-cin de presin.

C) En el punto crtico todava se puede distin-guir la fase gas y lquida.

D) A mayor temperatura crtica mayor intensi-dad de las fuerzas intermoleculares.

E) Las temperaturas normales se determinan cuando la presin es 0,1 atm.

18. Si la curva de fusin (slido-lquido) en un diagrama de fases est inclinada hacia la iz-quierda, indica queI. la densidad del slido es mayor que la den-

sidad del lquido.II. el lquido al cristalizar presenta expansin.III. a mayor presin mayor ser la temperatura

de fusin.

A) solo I B) solo II C) solo IIID) II y III E) I y II

Qumica

13

Estado lquido y slido

NIVEL BSICO

1. Respecto al estado slido, indique la secuencia correcta de veracidad (V) o falsedad (F).

I. Es un estado de agregacin de la materia en donde predomina la atraccin entre sus partculas.

II. Sus tomos, iones o molculas presentan movimiento de vibracin.

III. Su volumen se puede reducir aplicando una fuerza externa.

A) VVV B) VFV C) FFFD) VVF E) FVF

2. Tomando en cuenta el concepto de slidos amorfos, qu aseveraciones son incorrectas?

I. Sus partculas presentan desorden debido a la cantidad de impurezas que contiene.

II. El cuarzo, el corcho, el plstico y el vidrio son ejemplos de estos slidos.

III. Su punto de fusin es indefinido.

A) I y II B) solo II C) solo ID) II y III E) I, II y III

3. Sobre los slidos cristalinos, qu afirmaciones son correctas?

I. Son compuestos o sustancias qumicas cu-yas partculas se encuentran ordenadas en el espacio.

II. En el caso de slidos moleculares sus part-culas solo son molculas.

III. Son materiales anisotrpicos.

A) solo II B) I y III C) solo ID) II y III E) I, II y III

4. Los slidos inicos son de tipo cristalino. Res-pecto a ello, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. Sus partculas son cationes y aniones. II. La unin entre sus partculas es por enlace

inico. III. Son solubles en agua.

A) VFV B) FVF C) VVVD) FFV E) VVF

5. Considerando los slidos metlicos es correcto afirmar que

I. sus puntos de fusin son moderados siendo el ms bajo el del mercurio.

II. presentan alta conductividad trmica y elctrica.

III. son solubles en cidos y presentan lustre metlico.

A) I, II y III B) solo I C) solo IID) I y II E) II y III

6. Indique qu enunciados corresponden al es-tado lquido.

I. Es un estado de agregacin molecular de la materia.

II. Entre sus molculas predomina la repulsin. III. Es un estado condensado o fluido de la ma-

teria.

A) I y III B) solo I C) II y IIID) solo II E) I, II y III

7. Sobre la viscosidad, seale cuntas proposi-ciones son incorrectas.

I. Su valor aumenta a mayor temperatura. II. Solo depende de las fuerzas intermoleculares. III. La resistencia interna que origina la viscosi-

dad se debe a la interaccin molecular. IV. La viscosidad del etanol es mayor que del

agua a 20 C.

A) ninguna B) 1 C) 2D) 3 E) 4

8. Determine la verdad (V) o falsedad (F) sobre la tensin superficial y elija la secuencia correcta.

I. Es una propiedad fsica que se presenta en toda la masa del lquido.

II. Se da con la misma intensidad en toda la superficie del lquido.

III. Su valor disminuye al aumentar la tempe-ratura.

A) VVV B) FFF C) FVVD) FFV E) VFV

Qumica

14

9. Sobre la presin de vapor, seale lo correcto. I. Es una propiedad fsica que solo la presen-

tan las sustancias lquidas. II. Es la mxima presin que ejerce el vapor

de un lquido sin importar la temperatura. III. Para el etanol, a mayor temperatura au-

menta su presin de vapor.

A) I, II y III B) solo III C) solo I D) I y II E) II y III

NIVEL INTERMEDIO

10. Respecto a los slidos moleculares, indique el enunciado incorrecto.

A) Se clasifican en slidos moleculares polares y apolares.

B) En el caso de I2, Ar y C6H6 sus partculas se unen por fuerzas de London.

C) A 25 C puede sublimarse con cierta facilidad.D) El carborundo (CSi) no es un ejemplo de

este slido.E) Presentan altas energas de sublimacin.

11. Los slidos covalentes tienen ciertas propieda-des, indique cules son.

I. Se caracterizan por ser muy duros. II. Presentan muy alta temperatura de fusin. III. Los tomos se unen por comparticin de

electrones.

A) solo I B) II y III C) solo IID) I, II y III E) I y II

12. Se tiene la viscosidad de tres lquidos a 20 C en N s/m2 (SI). Relacione correctamente.

I. glicerina II. ter etlico III. etanol

a. 1,210 3

b. 1,49 c. 2,3310 4

A) Ia, IIb, IIIc B) Ib, IIc, IIIa C) Ib, IIa, IIIcD) Ic, IIb, IIIa E) Ic, IIa, IIIb

13. Qu aseveracin es correcta sobre la presin de vapor?

A) A 20 C el agua tiene mayor presin de va-por que el etanol.

B) En los lquidos voltiles esta presin es baja.C) Es una propiedad extensiva de los lquidos.D) Los lquidos con alta presin de vapor tie-

nen alta temperatura de ebullicin.E) Cuando un lquido hierve su presin de va-

por se iguala a la presin atmosfrica.

14. Sobre la tensin superficial se puede afirmar que I. su unidad en el sistema internacional es N/m. II. a 20 C el agua tiene mayor tensin superfi-

cial que el etanol. III. explica la esfericidad de las gotas en un l-

quido.

A) I y II B) solo II C) solo IIID) I, II y III E) II y III

NIVEL AVANZADO

15. Sobre los slidos amorfos, qu proposicin es correcta?

A) Presenta mayor fluidez que los lquidos, pero menor que los gases.

B) Su conductividad elctrica no es la misma en cualquier direccin.

C) A nivel molecular no presentan similitud a los lquidos.

D) Sus valores de densidad son mayores que de los slidos cristalinos.

E) En el caso del vidrio comn el desorden de sus partculas se debe a su forma de obtencin.

16. Dados los siguientes lquidos, indique el com-puesto con mayor tensin superficial y el de mayor presin de vapor.

I. agua II. benceno III. etanol IV. acetona

A) I y II B) I y IV C) III y IID) IV y I E) I y III

Qumica

15

17. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) segn las siguientes proposiciones.I. El punto de fusin se utiliza como criterio

de pureza para las sustancias slidas crista-linas.

II. Si dos sustancias desconocidas A y B tienen iguales puntos de fusin, pero su mezcla muestra un punto de fusin diferente, signi-fica que A y B son dos sustancias diferentes.

III. Cuando una sustancia sublima, el calor ga-nado es igual al calor que ganara si esta sustancia pasara de slido a lquido.

A) VVV B) VFF C) FFVD) VVF E) FFF

18. Dadas las siguientes proposiciones sobre el pun-to de ebullicin, seale cules son correctas.I. Depende de la temperatura del medio en

donde se encuentra el lquido.II. Depende del valor de la densidad del lquido.III. Depende de la presin atmosfrica del lugar

en donde se encuentra el lquido.

A) solo I B) solo II C) solo IIID) I y II E) I y III

Tabla de valores de viscosidad (cp) a 20 C

Sustancia Viscosidad

H2O 1,00

C2H5OH 1,20

C6H6 0,65

CCl4 0,97

CHCl3 0,57

(C2H5)2O 0,23

Hg 1,55

Tabla de valores de tensin superficial(dinas/cm) a 20 C

Sustancia Tensin superficial

H2O 72,75

C2H5OH 22,30

C6H6 28,90

CCl4 26,90

CH3OH 22,60

CH3COCH2 23,70

Qumica

16

Gases I

NIVEL BSICO

1. Sobre el estado gaseoso, seale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. Adoptan la forma del recipiente sin importar sus irregularidades geomtricas.

II. Las reacciones qumicas en este estado de la materia son rpidas.

III. Se presenta como gas y vapor.

A) VFV B) FFF C) VVVD) FFV E) VFF

2. Las teoras cintica molecular y cuntica son los dos logros ms importantes del siglo xx. Respecto a la primera se puede afirmar que

I. esta teora se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular.

II. actualmente sus postulados se pueden apli-car a los estados condensados de la materia.

III. sus postulados no son congruentes con los resultados de estudios experimentales con gases.

A) solo I B) I y II C) solo IID) II y III E) solo III

3. Respecto a los postulados de la teora cintica, indique el enunciado incorrecto.

A) Los gases estn formados por molculas que son puntuales.

B) El movimiento de las molculas aumenta con la temperatura.

C) La fuerza de atraccin molecular es despre-ciable.

D) El movimiento molecular es rectilneo y en todas las direcciones.

E) La energa cintica media molecular es direc-tamente proporcional a la presin absoluta.

4. Sobre los siguientes gases, indique la secuencia

correcta de verdadero (V) o falso (F). 2 L de CH4 a 30 C 4 L de O2 a 30 C 7 L de N2 a 30 C

I. Las molculas del CH4 tienen mayor ener-ga cintica media.

II. Las molculas de O2 tienen menor veloci-dad media.

III. La energa cintica molecular media es igual en los 3 gases.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FVV E) FFV

5. En un recipiente de 2 L de capacidad se tiene 3,78 g de un gas a 1,2 atm y 37 C. Qu gas se tiene en el recipiente?

Masa atmica: S=32; Ar=40

A) O2 B) N2 C) SO2D) CO2 E) Ar

6. Si los siguientes gases estn a condiciones normales y tienen masas iguales, indique la sustancia gaseosa que ocupa mayor volumen bajo estas condiciones.

Masa atmica: He=4; S=32; N=14

A) He B) NO C) SO3D) H2 E) C3H8

7. Indique cul de las siguientes sustancias ga-seosas ocupa el mismo volumen que 14 g de nitrgeno a condiciones de Avogadro.

Masa atmica: N=14; Ar=40; C=12

A) 14 g O2B) 8,5 g NH3C) 1,5 g H2D) 19 g ArE) 25 g C2H6

8. Si la presin absoluta de un gas disminuye en 40 % y su temperatura absoluta aumenta 20 %, cul es el porcentaje de variacin del volumen?

A) aumenta 100 %B) disminuye 11,2 %C) aumenta 50 %D) disminuye 4,5 %E) aumenta 200 %

Qumica

17

9. Calcule la masa aparente (en uma) de una mezcla gaseosa formada por masas iguales de N2 y CH4.

A) 28 B) 16 C) 20,4D) 18,9 E) 25,7

UNI 1995 - II

NIVEL INTERMEDIO

10. Teniendo en cuenta los postulados de la teora cintica molecular, seleccione las proposicio-nes correctas.

I. Los choques entre las molculas y contra la pared del recipiente son elsticos.

II. La velocidad media molecular depende de la temperatura y la masa molar.

III. Durante los choques intermoleculares se conserva la energa cintica del sistema.

A) I, II y III B) solo II C) I y IIID) solo III E) solo I

11. Un nctar de durazno inicialmente a tempera-tura ambiental, 20 C, es sometido a un proce-so de pasteurizacin, para lo cual es calentado y su temperatura se eleva en 162 F. Luego, rpidamente, se le enfra con lo que su tempe-ratura desciende en 100 K. Cul es la tempe-ratura final en la escala Rankine?

A) 300 B) 510 C) 396D) 670 E) 189

12. Un recipiente contiene 1,6 kg de metano a una presin y temperatura determinada. Calcule la masa de aire, en kg, en otro recipiente si se sabe que el aire y el helio cumplen la hiptesis de Avogadro.

Masa molar: He=4 g/mol Aire: 20 % de O2 y 80 % de N2 en volumen

A) 0,17 B) 2,88 C) 8,64D) 4,32 E) 3,12

13. En la experiencia de Torricelli se us el mer-curio (D=13,6 g/cm3) como lquido manom-trico alcanzando una altura de 76 cm. Cul hubiera sido la altura en metros si en lugar de mercurio hubiera utilizado glicerina cuya den-sidad es 1,46 g/mL a temperatura ambiente?

A) 4,22 B) 6,52 C) 7,08D) 10,33 E) 12,54

14. Se tiene un mineral de pirita al 80 % en masa de FeS2 el cual es sometido a una tostacin en el que el azufre se convierte en SO2. Luego por un proceso de oxidacin el SO2 se transforma en SO3. Si se desea obtener 5600 L de SO3 en condiciones normales, qu masa de mineral se requiere para tal propsito?

Masa atmica: Fe=56; S=32

A) 7,5 kg B) 18,75 kg C) 2,24 kgD) 1,20 kg E) 9,375 kg

NIVEL AVANZADO

15. En un recipiente de 10 L de capacidad se tiene una mezcla de tres gases, oxgeno (O2), dixi-do de carbono (CO2) y propano (C3H8), cuya masa molar es 39,2 g/mol. Calcule la relacin ponderal O2 y CO2 C3H8.

A) 0,51 B) 0,6 C) 1,32D) 0,85 E) 0,485

16. Segn el grfico, determine la relacin (PB/PC) y la temperatura en el punto A si se sabe que la isoterma de temperatura media es de 727 C.

A

V 2V

PB

P(atm)

PC

2V3

1V

A) 2; 1527 C B) 2; 2727 C C) 4; 1527 C D) 3; 2727 C E) 1; 1327 C

Qumica

18

17. Un tubo en forma de J se encuentra cerrado en el extremo corto. Si por el extremo mayor se aade mercurio el aire atrapado ocupa 24,8 mL a 1,12 atm. Al adicionar ms mercurio al tubo aumenta la presin sobre el aire hasta 2,64 atm. Cul es el nuevo volumen en mililitros? Consi-dere que la temperatura es constante.

A) 5,25 B) 10,5 C) 21D) 42 E) 15,7

18. Un recipiente de 11,2 L se llena con gas ozo-no, O3, a 0 C y 1 atm. Luego se calienta hasta la descomposicin total del ozono en oxgeno normal. Se enfra el recipiente a 25 C y se deja escapar parte del oxgeno formado hasta que la presin tome el valor de 1 atm. Cul ser el nmero de moles de oxgeno normal que escapan del recipiente?

A) 0,4 B) 0,29 C) 0,46D) 0,54 E) 0,98

Qumica

19

Gases II

NIVEL BSICO

1. Respecto a la ley de Dalton, indique la secuen-cia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Se cumple en una mezcla de gases reales o

ideales.II. La presin que ejerce un gas componente

de la mezcla se llama presin parcial.III. Si uno o todos los componentes de la

mezcla gaseosa son vapores no se cumple esta ley.

A) VVV B) FFV C) VFVD) FVF E) VVF

2. Sobre la ley de los volmenes parciales indique la alternativa que contiene las proposiciones correctas.I. El volumen total de una mezcla gaseosa es

igual a la suma de los volmenes parciales de sus componentes.

II. Se cumple cuando cada gas ejerce la presin de la mezcla y a la misma temperatura.

III. Es la ley ms aplicada en los problemas de mezclas gaseosas.

A) solo I B) I y II C) solo II D) I, II y III E) solo III

3. Una mezcla de nitrgeno y oxgeno que con-tiene un 40 % en masa del ms liviano est a 270 C y 700 mmHg de presin. Calculea. La presin parcial del ms pesado (en torr)b. La densidad de la mezcla gaseosa (en g/L)

A) 397,3 y 0,980B) 123,5 y 0,625C) 302,7 y 0,543D) 397,3 y 0,625E) 456,7 y 1,230

4. Si 10 g de una mezcla gaseosa formada por metano y anhdrido sulfrico poseen un volu-men de 4,48 L en condiciones normales, deter-mine el volumen parcial del gas ms pesado.

A) 2,10 L B) 3,32 L C) 2,78 LD) 3,14 L E) 2,38 L

5. Una ampolla que contiene 2 mL de gas N2 me-didos a 2 atm y 0 C se abre dentro de un fras-co, de un litro de capacidad, que contiene aire a condiciones normales. Cul ser la presin en el frasco luego de que los gases se hayan mezclado? Considere que la temperatura es constante.1 atm 101,3 kPa

A) 101,6 kPaB) 112,2 kPaC) 98,6 kPaD) 76,8 kPaE) 132,4 kPa

6. Determine la densidad de la mezcla formada por los gases de CO2, CO y O2, cuya compo-sicin en presin es 30 %, 20 % y 50 %, respec-tivamente, si se sabe que la densidad de los gases a las mismas condiciones de presin y temperatura de la mezcla es 1,5; 1 y 2g/L, res-pectivamente.

A) 1,36 B) 4,80 C) 1,65D) 2,82 E) 1,54

7. Calcule la densidad (en g/L) de un gas a con-diciones normales si un volumen dado del gas se difunde a travs de un efusimetro en 5 minutos y el mismo volumen de oxgeno, a la misma temperatura y presin, se difunde a travs de este aparato en 6,30 minutos.

A) 0,90 B) 1,20 C) 3,42D) 0,65 E) 2,13

Qumica

20

8. Si se tiene en cuenta las caractersticas de los gases hmedos, qu aseveraciones son incorrectas?I. Es una aplicacin directa de la ley de Ama-

gat-Leduc de los volmenes parciales.II. Uno de los componentes es el vapor de

un lquido, que es generalmente vapor de agua.

III. El sistema se forma cuando se hace burbu-jear un gas a travs de un lquido.

A) solo I B) I, II y III C) solo II D) solo III E) II y III

9. Respecto a la ley de difusin de Graham, in-dique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) segn los siguientes enunciados.I. Se puede aplicar al proceso de efusin

gaseosa.II. La velocidad de difusin es proporcional a

la velocidad molecular media.III. A las mismas condiciones de presin y

temperatura se cumple que la velocidad de difusin del helio es mayor que la del amoniaco.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FVF E) FVV

NIVEL INTERMEDIO

10. Sobre el porcentaje de saturacin de un siste-ma hmedo, qu se puede afirmar?I. Indica el grado de saturacin de un sistema

respecto a su contenido de vapor.II. Solo en el caso de aire hmedo se llama

humedad relativa (HR).III. En sistemas saturados se cumple que la

presin parcial del vapor es igual a la presin de vapor a la temperatura del sistema.

A) solo I B) I y II C) solo III D) I, II y III E) II y III

11. Una mezcla gaseosa, cuya masa es 17,04 g, est constituida por CO2 y O2, y ocupa un volumen de 9,408 L a 760 mmHg y 0 C. Cul es la presin parcial (en mmHg) del O2?Masas molares: O2=32; CO2=44 g/mol

A) 95 B) 72 C) 118D) 192 E) 217

12. Calcule la humedad relativa del aire a 22 C para un ambiente donde la relacin molar de vapor de agua a moles de aire seco es 0,015 si se sabe adems que en dicho lugar la altura de mercurio en un barmetro es de 72,5 cmHg.Pv=19,8 torr a 22 C

A) 43,5 % B) 51,6 % C) 62,4 %D) 77,6 % E) 54,11 %

13. Se lleva a cabo una reaccin de corrosin ha-ciendo reaccionar hierro con cido clorhdri-co. El gas producido se recoge sobre agua; el volumen ocupado es 10 L y el gas est satu-rado de vapor de agua. Si al calentarlo hasta 10 C el grado de saturacin de vapor disminu-ye en 30 % y el barmetro indica 630,44 mmHg, determine la masa (en gramos) de hidrgeno recolectado.Pv=9,2 mmHg a 10 C

A) 0,71 B) 0,95 C) 3,2D) 1,9 E) 1,42

14. La relacin de densidad del CO2, respecto a cierto hidrocarburo, es 1,467 a presin y tem-peratura constante. Calcule la velocidad de difusin del hidrocarburo (en mL/s) si el O2 se difunde a travs de un tubo de 30 mL durante 2 segundos a igual temperatura.

A) 10,92 B) 12,75 C) 15,49D) 9,48 E) 17,07

Qumica

21

NIVEL AVANZADO

15. Volmenes iguales de H2 y O2 han sido intro-ducidos en un recipiente, al cual se le practic vaco, a condiciones ambientales. Luego se cierra el recipiente y se calienta hasta 120 C; se hall que la presin era de 100 mmHg. Se produjo una chispa elctrica y se dio la si-guiente reaccinH2(g) + O2(g) H2O(g)

Cuando culmin la reaccin se enfro hasta que la temperatura fue de nuevo 120 C. En esas condiciones, cul es la presin final (en mmHg) en el interior del recipiente?

A) 25 B) 50 C) 75D) 85 E) 100

16. Una mezcla de H2(g) y O2(g) se obtiene a partir de la electrlisis de 1,32 g de agua. Luego estos gases son recogidos a travs de agua, cuya presin en el laboratorio es de 748 mmHg. Si el volumen de la mezcla formada es 2,90 L, cul ser la presin de vapor de agua (en mmHg) a la temperatura de trabajo?

A) 20 C 17,5 B) 30 C 30,8

C) 35 C 42,2 D) 27 C 26,7 E) 25 C 23,8

17. En la combustin de 0,92 g de una sustancia orgnica formada por carbono, hidrgeno y oxgeno se forman 1,76 g de CO2 y 1,08 g de H2O. Para determinar su peso molecular se va-porizan 0,207 g de la sustancia que desalojan 108 mL de agua medidos a 14 C y 756 mmHg. La presin de vapor del agua a esta tempera-tura es de 12 mmHg. Halle la atomicidad de esta sustancia.

A) 7 B) 9 C) 12D) 20 E) 8

18. Se permite la efusin de una mezcla equimo-lar de hidrgeno y oxgeno a travs de un tubo capilar de modo que se obtiene 20 moles de la mezcla efluente. Si al cabo del mismo in-tervalo de tiempo la fraccin del gas O2 que queda en la mezcla es 0,8, calcule la cantidad de moles presentes en la mezcla inicial. Con-sidere que la velocidad de efusin se expresa en moles/tiempo a condiciones de Avogadro.

A) 30 B) 40 C) 20D) 60 E) 35

Qumica

22

Nomenclatura inorgnica I

NIVEL BSICO

1. Respecto a la valencia, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Indica la capacidad de combinacin de un

tomo.II. En los compuestos inicos es una carga

elctrica real.III. La valencia de los elementos alcalinos

es 1 porque pueden perder un electrn al enlazarse.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FFV E) VVF

2. Calcule el estado de oxidacin de los elemen-tos C, N y O, respectivamente, en

NO2

Mn2O6CH2

OH OH OH

CH CH2

A) 2/3, 3+, 2B) 2, 3+, 0C) 2/3, 3+, 1D) 2, 5+, 1E) 4+, 5+, 2

3. Respecto al concepto de estado de oxidacin, indique los enunciados correctos.I. Es una carga elctrica positiva o negativa

que adquieren los tomos en las reacciones qumicas.

II. El estado de oxidacin solo puede tener un valor entero.

III. En un compuesto qumico orgnico o inorgnico, la suma de estados de oxidacin debe ser cero.

A) I, II y III B) solo II C) I y III D) solo III E) II y III

4. Respecto a los xidos metlicos, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) segn las siguientes proposiciones.

I. Son compuestos inorgnicos binarios que se forman por la transferencia de electro-nes.

II. Ejemplos de estos xidos son Na2O, CrO3 y FeO.

III. Son sustancias solubles en agua y otros sol-ventes polares.

A) VVV B) VFV C) FFVD) FFF E) VVF

5. Sobre los xidos no metlicos, no se puede afirmar queI. sean compuestos inorgnicos binarios del

tipo covalente.II. su nombre en la nomenclatura clsica sea

anhidrido.III. a 25 C y 1 atm solo se encuentren en la

fase slida.

A) solo III B) I, II y III C) solo II D) I y II E) II y III

6. Usando la nomenlatura clsica, indique el nombre de cada compuesto dado a continua-cin.I. MgO II. Fe2O3 III. SnO2D como respuesta el nombre del xido del metal de transicin.

A) xido de magnesioB) xido de hierro (III)C) xido de estao (IV)D) xido frricoE) xido magnsico

7. Usando los sistemas de nomenclatura, indique la alternativa que presenta la relacin correcta compuesto:nombre.

A) CO xido de carbono (IV) B) SO3 xido sulfricoC) N2O3 xido de nitrgeno (V)D) Cl2O3 anhidrido cloroso (III)E) CrO3 anhidrido crmico

Qumica

23

8. Formule los siguientes compuestos qumicos.I. xido plmbicoII. anhidrido brmicoIII. anhidrido fosforosoIV. xido de cadmioLuego d como respuesta el compuesto de mayor atomicidad.

A) solo I B) II y III C) solo II D) solo III E) solo IV

9. Respecto a los hidrxidos, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Son compuestos orgnicos o inorgnicos

formados por un metal, oxgeno e hidrge-no.

II. Por el nmero de tomos son sustancias compuetas ternarias.

III. En la reaccin qumica del xido metlico y el agua, el nico producto es el hidrxido.

A) VFV B) FFF C) VVVD) FVF E) FFV

NIVEL INTERMEDIO

10. Teniendo en cuenta el concepto de nmero de oxidacin y sus reglas, indique la alternativa que presenta los enunciados incorrectos.I. Existen especies qumicas atmicas que

al combinarse y formar un compuesto su estado de oxidacin es cero.

II. El mnimo estado de oxidacin de los elementos halgenos es 1.

III. Cuando los elementos del grupo VIA forman xidos, su estado de oxidacin es 2.

A) solo I B) solo III C) I, II y III D) II y III E) I y II

11. Respecto al concepto de valencia, indique los enunciados correctos.I. En los compuestos inicos, su valor es

igual al nmero de electrones ganados o perdidos.

II. El fsforo en el cido fosforoso, H3PO3, es un elemento pentavalente.

III. En el caso de compuestos covalentes, su valor es igual al nmero de enlaces formados.

A) I, II y III B) solo III C) I y II D) solo II E) II y III

12. Con relacin a las propiedades de los xidos inorgnicos, indique los enunciados correctos. I. Orden de temperatura de fusin

MgO > CaO. II. El cromo puede formar xidos de carcter

cido y de carcter bsico.III. La slice, SiO2, es un xido usado en la

fabricacin del vidrio.

A) solo I B) I, II y III C) solo III D) I y II E) II y III

13. Indique la relacin correcta entre el compuesto qumico y su aplicacin o caracterstica.I. CaOII. Cr2O3III. CO

a. Es un gas incoloro e inodoro.b. Se usa para atenuar las consecuencias de la

lluvia cida.c. Es una sustancia verde usada como pig-

mento de pintura.

A) Ia B) IIb C) IIIcD) IIc E) IIIb

14. Formule los siguientes compuestos qumicos e indique el que tiene mayor nmero de iones hidrxido.I. hidrxido estnnicoII. hidrxido niquelosoIII. hidrxido argnticoIV. hidrxido cprico

A) solo I B) I y II C) solo III D) solo II E) solo IV

Qumica

24

NIVEL AVANZADO

15. En relacin con los estados de oxidacin, qu proposiciones son correctas?I. Los estados de oxidacin de los elementos

anfgenos al formar xidos son 2+, 4+, 6+.II. El nmero de oxidacin del oxgeno en los

superxidos es 1.III. Solo en los hidruros metlicos el estado de

oxidacin del hidrgeno es 1.

A) I, II y III B) I y III C) solo III D) solo I E) II y III

16. Indique el compuesto qumico considerado un xido neutro.

A) Rb2O B) Mn2O3 C) CrOD) N2O E) I2O5

17. El ltimo electrn de un tomo tiene los n-meros cunticos 3, 2, 2+, 1/2. Determine la atomicidad del compuesto que forma al reac-cionar con el oxgeno.

A) 4 B) 5 C) 6D) 2 E) 8

18. Determine la atomicidad y el tipo de xido que presenta un elemento si su distribucin elec-trnica acaba en 4p3 y su xido es del tipo ico.

A) 5: bsico B) 3: bsico C) 7: cidoD) 3: cido E) 7: bsico

Qumica

25

Nomenclatura inorgnica II

NIVEL BSICO

1. Determine la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a los cidos.I. En su composicin qumica encontramos el

elemento hidrgeno.II. Las propiedades cidas que presentan

estas sustancias se debe al ion hidrgeno o protn que liberan.

III. Corroen los metales activos, lo cual libera hidrgeno gaseoso.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FFV E) VVF

2. Respecto a los cidos hidrcidos, seale el enunciado correcto.

A) Son producidos por todos los elementos de los grupos VIA y VIIA.

B) Pueden ser monoprticos o diprticos.C) Son compuestos que presentan alta tempe-

ratura de fusin.D) Son denominados tambin cidos especia-

les.E) Los cidos clorhdrico, selenhdrico y cian-

hdrico son algunos ejemplos.

3. Los hidrcidos son sustancias que en solucin acuosa enrojecen el papel de tornasol. Res-pecto a lo anterior, qu compuesto qumico est correctamente nombrado?

A) HCl cido clorosoB) H2S cido sulfhdricoC) HBr cido hipobromosoD) HI cido ydicoE) H2Se seleniuro de hidrgeno

4. Determine la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) en relacin con los oxcidos.I. Los oxcidos son compuestos ternarios

derivados de los xidos cidos.II. Los oxcidos monoprticos tienen un

tomo de hidrgeno capaz de ser sustituido por otros elementos.

III. Los oxcidos monoprticos tienen por frmula general HXO(p+1)/2, en la que p es el estado de oxidacin impar del elemento X.

A) VVV B) FFF C) VVFD) FVV E) FVF

5. Usando la nomenclatura clsica, nombre los siguientes oxcidos, respectivamente.I. H2CO3 II. H2SO4 III. H2TeO4

A) carbnico, sulfrico y teluriosoB) carbonito, sulfuroso y telurosoC) sulfuroso, carbonato y teluriosoD) carburo, sulfrico y tecnsicoE) carbnico, sulfrico y telrico

6. Formule los siguientes oxcidos e indique el compuesto con mayor cantidad de oxgeno por unidad frmula.I. cido sulfurosoII. cido dioxontrico (III)III. tetraoxobromato (VII) de hidrgenoIV. cido carbonoso

A) solo I B) solo III C) I y II D) solo IV E) solo II

7. Indique el anin o catin que se encuentre acompaado de un nombre incorrecto.

A) Cr2O72 dicromato

B) MnO4 permanganato

C) NO2 nitrito

D) NH4+ amonio

E) SO32 sulfato

8. Encuentre la relacin frmula:nombre inco-rrecta despus de analizar cada proposicin.

A) FeCrO4 cromato ferrosoB) Pb(NO2)2 nitrito plumbosoC) AgHS sulfuro cido argnticoD) Sn3(AsO4)4 arsenito de estao (IV)E) Au2Te3 teleluro de oro (III)

Qumica

26

9. Por su composicin, las sales se dividen en cidas, bsicas y neutras. Indique el nmero de sales cidas enMgSO4, NH4Br, Ca(OH)NO3, Fe(HS)2, KCl, NaHCO3, NH4ClO2

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

NIVEL INTERMEDIO

10. Teniendo en cuenta el concepto y las carac-tersticas de los oxcidos, qu proposiciones son incorrectas?I. En su composicin qumica puede haber

un elemento de transicin.II. Se pueden obtener directamente en la

reaccin de los halgenos con el agua debido a la alta reactividad del grupo VIIA.

III. El cido pirontrico tiene una atomicidad cuyo valor es 5.

A) I, II y III B) solo III C) II y III D) solo I E) solo II

11. Respecto a los aniones, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) segn corresponda.I. Son especies qumicas que se forman cuan-

do los cidos liberan tomos de hidrgeno.II. Por cada ion hidrgeno que pierde el cido,

la carga del anin se incrementa en 1.III. Los aniones de oxcidos pueden ser espe-

cies binarias o ternarias.

A) FFF B) FVF C) VVVD) VVF E) FVV

12. Respecto a las sales, seale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) segn corresponda.

I. Son sustancias qumicas cuyas partculas se mantienen unidas por enlace electrovalente.

II. La carga elctrica del catin y del anin pueden ser iguales o diferentes.

III. El anin de la sal puede presentar enlace covalente.

A) VVV B) VFF C) VFVD) FVV E) FFV

13. Halle el nombre stock de las siguientes sus-tancias qumicas e indique cuntas son sales haloideas.I. Fe2(SO4)3II. Ba(HCO3)2III. NiF3IV. K2S

A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

14. Luego de analizar cada proposicin, seale la relacin frmula:nombre comercial incorrecta.

A) NaOH(ac) soda custicaB) H2O2(ac) agua oxigenadaC) CaSO4 2H2O(s) yesoD) Ca(OH)2(ac) agua de calE) HNO3(ac) agua regia

NIVEL AVANZADO

15. Para el HClO4, los nombres sonI. tetraoxoclorato (VII) de hidrgenoII. cido tetraoxoclrico (VII)III. cido perclricoEl nombre o nombres sistemticos recomen-dados por la IUPAC para este cido son

A) I y II B) I, II y III C) solo ID) solo II E) II y III

Qumica

27

16. Indique la relacin incorrecta.

A) H2S2O5 : cido pirosulfurosoB) H4Cl2O7 : cido diclrico C) H2B4O7 : cido tetrabrico D) HCrO2 : cido ortocromoso E) H3PO3 : cido ortofosforoso

17. En relacin con los compuestos siguientes:compuesto I IIfrmula FeSO4 Cu(NO2)2 qu proposicin es incorrecta?

A) I y II son sales oxisales neutras.B) I es sulfato de hierro (II).C) II es nitrito cprico.

D) El H2SO4 y el Fe(OH)2 originan el compuesto I.E) El compuesto qumico II se obtiene de la

reaccin del cido nitroso y del cobre.

18. El tomo de un elemento tiene como nmeros cunticos para su ltimo electrn 3, 2, +2, +1/2. Formule el compuesto que se obtiene al hacer reaccionar el NaOH con el oxcido del elemento anterior si se sabe que es del tipo ico.

A) Na2MnO3B) NaMnO4C) NaClD) Na2MnO4E) NaCrO2

Qumica

28

Reacciones qumicas

NIVEL BSICO

1. Indique los enunciados correctos respecto a las reacciones qumicas.I. Los reactantes y productos presentan

composicin y propiedades diferentes.II. Las reacciones nucleares son un caso

particular de reacciones qumicas.III. Durante las reacciones qumicas se rompen

los enlaces qumicos de los reactantes.

A) solo I B) I, II y III C) solo III D) I y III E) solo II

2. En relacin con la teora de colisiones, indique la secuencia correcta de verdad (V) o false-dad (F). I. El nmero de colisiones es el resultado

directo del nmero de molculas de los reaccionantes.

II. Si en el recipiente hubiera 4 molculas de A y 2 molculas de B, habra 8 posibilidades de colisin de molculas diferentes que podran originar una reaccin qumica.

III. Si las molculas de los reactantes tienen una energa superior a la de activacin, ya no importar la orientacin con la cual cho-quen.

A) VFV B) VVV C) VVFD) FFV E) FFF

3. Teniendo en cuenta la energa de activacin, indique las proposiciones correctas.I. Es la mnima energa necesaria para iniciar

un proceso qumico.II. Siempre tiene un valor positivo porque es

una energa absorbida.III. Es la energa que debe absorber los reac-

tantes para lograr choques efectivos.

A) I, II y III B) solo II C) I y III D) solo I E) solo III

4. Para el diagrama correspondiente a la reaccinA+B C+D

C + D

A + B

38

122

147

entalpa (kcal/mol)

avance de reaccin

qu proposicin es incorrecta?I. Se trata de una reaccin exotrmica.II. La energa de activacin de la reaccin

directa es 25 Kcal/mol.III. El calor neto liberado es 15 Kcal/mol.

A) solo I B) I, II y III C) solo II D) II y III E) solo III

5. A continuacin se dan reacciones qumicas con sus respectivas ecuaciones termoqumicas.I. CH4+H2O CO+2H2 H=+206 kJII. PCl5+93 kJ PCl3+Cl2III. 2SO2+O2 2SO3+198 kJCules son endotrmicas?

A) solo I B) I, II y III C) I y II D) solo II E) solo III

Qumica

29

6. Dadas las siguientes proposiciones, establezca la secuencia correcta de verdad (V) o false-dad (F) respecto a las reacciones redox.I. Son reacciones qumicas en las que uno

o ms elementos cambian de estado de oxidacin.

II. Una especie qumica se reduce cuando su nmero de oxidacin disminuye.

III. Los electrones transferidos son aquellos electrones ganados o perdidos en total.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FVV E) FFV

7. Luego de balancear, elija el enunciado correcto.MnSO4+K2S2O8+H2O HMnO4+K2SO4+H2SO4

A) Se transfieren 6 electrones.B) La sustancia espectadora es el agua.C) La suma de coeficientes es 29.D) La forma reducida es HMnO4.E) El agente oxidante es MnSO4.

8. Iguale la siguiente ecuacin y d como res-puesta el nmero de moles del oxidante por mol de electrones transferidos.KMnO4+FeSO4+H2SO4 MnSO4+Fe2(SO4)3 +K2SO4+H2O

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3D) 0,4 E) 0,5

9. Balancee por el mtodo del ion-electrn las siguientes reacciones redox.As2O3+Cr2O7

2 +H2O AsO43 +Cr3++H1+

UO2++Cr2O72 +H2O UO2

2++Cr2O3+OH1

Cuntas moles de la forma oxidada se produ-cen por mol de agente oxidante?

A) 3 y 4 B) 2 y 4 C) 3 y 3D) 4 y 2 E) 4 y 3

NIVEL INTERMEDIO

10. Indique la alternativa que presenta las propo-siciones correctas respecto a los fenmenos qumicos.I. Se representan mediante ecuaciones qu-

micas.II. Una reaccin qumica debe cumplir la

ley de la conservacin de la masa y de la energa.

III. En una reaccin qumica, la formacin de nuevos enlaces qumicos originan los productos.

A) I, II y III B) solo III C) I y III D) solo II E) solo I

11. Usando el mapa conceptual dado al inicio del captulo, seale la relacin correcta reaccin qumica:tipo.I. NaHCO3 CO2+H2O+Na2CO3II. SO2+O2+H2O H2SO4III. K+H2O KOH+H2IV. Pb(NO3)2+NaI PbI2+NaNO3

a. reaccin de adicinb. reaccin de simple desplazamientoc. reaccin de descomposicind. reaccin de mettesis

A) Ia B) IIb C) IIIcD) IVd E) IIc

12. La ecuacin termoqumica para la formacin del agua es H2(g)+ O2(g) H2O(g) H = 241,84 kJCalcule la energa involucrada en la formacin de 25 g de agua.

A) liberada, 335,9 kJB) absorbida, 335,9 kJC) liberada, 215 kJD) absorbida, 215 kJE) absorbida, 174,1 J

Qumica

30

13. Seale la correspondencia correcta respecto a las reacciones redox y su clasificacin.I. Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2OII. NH3 N2 + H2III. ZnO+NH3 Zn+N2+H2OIV. Ag+HNO3 AgNO3+NO2+H2O

a. redox intermolecularb. redox parcialc. redox intramoleculard. redox de dismutacin

A) Ia B) IIb C) IIIcD) IVd E) IIIa

14. Complete e iguale la siguiente ecuacin inica en un medio bsico.I2+H2O2 IO3

1+. .............D como respuesta el coeficiente del OH1 y H2O, respectivamente.

A) 2 y 6 B) 1 y 4 C) 2 y 10D) 3 y 6 E) 1 y 10

NIVEL AVANZADO

15. Una teora que explica el desarrollo de una reaccin qumica es la del complejo activado. Respecto a ella, seale la proposicin correcta.

A) Indica que una reaccin se lleva a cabo por choques intermoleculares.

B) Explica las reacciones qumicas mediante la formacin de una especie intermedia.

C) No es necesario que los reactantes absor-ban energa, ya que igual alcanzarn el complejo activado.

D) Durante la reaccin, primero se rompen los enlaces de los reactantes y luego se forman los enlaces de los productos.

E) No puede explicar las reacciones inicas en solucin acuosa.

16. Dadas las siguientes reacciones qumicas, in-dique el nmero de reacciones endotrmicas y exotrmicas, respectivamente.CaCO3(s) CaO+CO2NaOH(ac)+HCl(ac) NaCl(ac)+H2OFe(s)+H2SO4(ac) FeSO4+H2C3H8(g)+O2(g) CO2+H2O

A) 2 y 2 B) 1 y 3 C) 3 y 1D) 4 y 0 E) 0 y 4

17. Iguale la ecuacin qumica y d como respues-ta la suma de los coeficientes de los reactivos.

cido yodhdrico + dicromato de potasio ioduro de potasio + ioduro crmico + agua + iodo

A) 7 B) 8 C) 9D) 10 E) 15

18. Luego de balancear la siguiente ecuacin qumica complete, si se usa como reactantes NaNO3 y NaOH.Zn+NO3

1 Zn(OH)42 +NH3

Cul es la suma de los coeficientes del NaOH y del Na2Zn(OH)4?

A) 8 B) 10 C) 11D) 14 E) 15

Qumica

31

Estequiometra I

NIVEL BSICO

1. Respecto a la estequiometra, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Es una rama de la qumica que solo estudia

las relaciones cuantitativas en una reaccin qumica.

II. Los clculos estequiomtricos se realizan en cualquier ecuacin qumica balanceada.

III. Las leyes de combinacin qumica permi-ten realizar los clculos en una ecuacin qumica.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FFV E) FVV

2. Determine el nmero de moles de monxido de carbono, CO, necesarios para reducir 255 g de un mineral que contiene 80 % de Al2O3 en masa a aluminio elemental.Masas atmicas: Al=27, O =16

A) 2 B) 1,5 C) 3D) 4,5 E) 6,0

3. Una mezcla de CaCO3 y CaO que pesa 200 g es sometida a pirlisis. Si se liberan 33,6 L de CO2 medidos en condiciones normales, cul es el porcentaje del CaO de la mezcla original?CaCO3 CaO + CO2

A) 49 % B) 35 % C) 25 %D) 76 % E) 50 %

4. Determine la velocidad (en kg/h) a la cual se debe alimentar al cido ntrico para obtener, mediante una reaccin de neutralizacin, nitrato de sodio a una tasa de produccin de 100 g/s.Masas atmicas: S=32; Na=23

A) 180 B) 266,8 C) 342,3D) 170 E) 432,8

5. Una muestra de 5 g de dixido de manganeso impuro, al tratarla con exceso de HCl en caliente, genera 73,810 2 dm3 de Cl2 a 300 K y 1 atm, segnMnO2+HCl MnCl2+Cl2+H2OCalcule el porcentaje en masa de MnO2 en la muestra.

A) 52,2 % B) 34 % C) 46,8 %D) 83 % E) 66,5 %

6. Calcule el volumen final de la reaccin qumicaSO2(g)+O2(g) SO3(g)si se sabe que se combinaron en un reactor 10 L de SO2(g) y 8 L de O2(g). Adems todos los gases fueron medidos a las mismas condicio-nes de presin y temperatura.

A) 12 L B) 20 L C) 18 LD) 13 L E) 10 L

7. Respecto al rendimiento de una reaccin qumica, qu proposiciones son correctas?I. El rendimiento real indica la cantidad de

producto obtenido en la prctica.II. El rendimiento terico es la cantidad de

producto que se obtiene en la ecuacin qumica balanceada.

III. La eficiencia de una reaccin es el rendi-miento terico multiplicado por 100 %.

A) solo I B) I, II y III C) solo III D) I y II E) solo II

8. Una muestra de 16,4 g de fosfato de sodio reacciona con 52,2 g de nitrato brico. Cuntos gramos de fosfato de bario se formarn si la eficiencia de la reaccin es 70 %?Na3PO4+Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2+NaNO3Masas atmicas: Ba=137; P=31; Na=23; N=14

A) 30 B) 21 C) 45D) 60 E) 52

Qumica

32

9. Se quema propano en una cocina a razn de 2 L/min. Calcule el volumen de oxgeno ne-cesario para la combustin completa del pro-pano si la cocina estuvo en funcionamiento 1 hora y la eficiencia del proceso es del 80 %.

A) 240 L B) 120 L C) 320 LD) 480 L E) 600 L

NIVEL INTERMEDIO

10. En la sntesis de Haber-BoshN2(g)+H2(g) NH3(g)el nitrgeno ingresa a razn de 20 L/h medidos a 2 atm y 37 C. Si el proceso dura 10 horas, cul es el volumen (en m3) de amoniaco producido medidos a condiciones normales?

A) 0,85 B) 0,6 C) 0,35D) 0,7 E) 1,2

11. El cloro y el oxgeno forman dos compuestosCompuesto 1: 14,2 g de Cl y 9,6 g de OCompuesto 2: 248,5 g de Cl y 280 g de O

Con esta informacin, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Los compuestos dados cumplen con la ley

de proporciones mltiples.II. La frmula del primer compuesto es Cl2O3.III. La atomicidad del segundo compuesto es 7.

A) VVV B) FVF C) FFVD) FFF E) VFV

12. Se hacen reaccionar 200 g de CaCO3 con 213 g de cloro. La ecuacin del proceso esCaCO3(s)+Cl2(g) Cl2O(g)+CaCl2(s)+CO2(g)Los gases se recogen en un recipiente de 14,15 L de capacidad a 10 C. En estas condiciones, el Cl2O tiene una presin de 1,64 atm. Calcule el rendimiento porcentual de la reaccin.

A) 80% B) 75,6% C) 66,7%D) 88,9% E) 56,9%

13. Si 100 g de R consume 200 g de S, adems 300 g de T reacciona con 400 g de S, cuntos kilogramos de R reaccionan con 7,2 kg de T?

A) 4,8 B) 2,4 C) 3,6D) 1,2 E) 0,6

14. El cido carbnico se puede obtener mediante las siguientes reaccionesI. C+O2 CO %R=80II. CO+O2 CO2 %R=70III. CO2+H2O H2CO3 %R=90Si en el proceso se obtiene 450 g de H2CO3, determine la masa (en gramos) de carbono requerido.

A) 620 B) 1220 C) 172,8D) 574 E) 240

NIVEL AVANZADO

15. Se hace estallar 200 mL de una mezcla gaseosa formada por vapor de ter, C4H10O, hidrgeno y oxgeno. Despus de la combustin queda un volumen de 95 mL, el cual se reduce a 15 mL despus de tratarlo con potasa custica. Calcule la composicin volumtrica de la mezcla inicial.

A) 10 % ter B) 20 % ter C) 15 % O2D) 50 % O2 E) 75 % H2

16. En medio cido, el aluminio reduce al ion clo-rato a ion cloruro, y este pasa a ion aluminio. Calcule los gramos de aluminio en polvo que se necesitarn para reaccionar con 2 g de KClO3.

A) 2,35 B) 0,47 C) 0,88D) 1,23 E) 0,56

Qumica

33

17. Un mineral de hierro es en realidad xido de hierro (III) impurificado con sustancias no frreas. Cuando este mineral se calienta en presencia de carbono puro, se obtiene hierro metal y monxido de carbono. Por este pro-cedimiento, a partir de una muestra de 7,52 g de mineral, se obtuvieron 4,53 g de Fe puro. Calcule el porcentaje de xido frrico en el mineral.

A) 54 % B) 86 % C) 74 %D) 45 % E) 66 %

18. Cuando se calienta el clorato potsico, se des-compone mediante un proceso de dismuta-cin, (el mismo elemento es el que se oxida y se reduce) en cloruro potsico y perclorato potsico. Al descomponer 0,75 g de clorato potsico, se desprenden 246 J de calor. Halle la cantidad de calor que se desprender en la descomposicin del clorato potsico cuando se produzcan 0,15 moles de perclorato potsico.

A) 8036 J B) 4320 J C) 2220 JD) 3240 J E) 5600 J

Qumica

34

Estequiometra II

NIVEL BSICO

1. Sobre el peso equivalente, marque la secuen-cia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Es una cantidad base con la cual una sus-

tancia participa en una reaccin qumica.II. Su valor depende de la reaccin qumica

analizada.III. En el mismo tipo de reaccin, una sustancia

puede tener ms de un valor de peso equi-valente.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FFV E) VFF

2. Sea la siguiente reaccinAl(OH)3+HCl AlOHCl2+H2ODetermine el equivalente-gramo de la sal y de la base, y luego d como respuesta la suma.Masa molar: Al=27, Cl=35,5 g/mol

A) 39 B) 57,5 C) 96,5D) 18 E) 44,8

3. Determine la suma de los pesos equivalentes del reductor y del oxidante enCl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O Masas atmicas: Cl=35,5; Na=23

A) 11,2 B) 63 C) 75,7D) 98,1 E) 42,6

4. Calcule la masa de nitrato cprico que se obtiene a partir de la reaccin de 16 g de cobre con exceso de cido ntrico.Masa atmica: Cu=64

A) 45 g B) 47 g C) 188 gD) 48 g E) 80 g

5. Se hace reaccionar una aleacin de magnesio y zinc, cuya masa es 0,89 g, con 1,96 g de cido sulfrico. Determine la composicin porcentual de dicha aleacin.Masas atmicas: Mg=24, Zn=65

A) 27 % de MgB) 77 % de ZnC) 50 % de MgD) 45 % de Zn E) 78 % de Zn

6. Se disuelven en agua 0,156 g de un cloruro anhidro de un metal divalente y se precipitan con 0,255 g de nitrato de plata. Calcule el peso atmico del metal.

A) 24 B) 56 C) 137D) 40 E) 65

7. De las siguientes frmulas SO3, CaF2, HClO, NH4Br, H2C2O4cules son empricas y moleculares a la vez?

A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

8. El cloruro cprico se combina con el amoniaco para formar un amoniacato, compuesto de adicin de una sal con el amoniaco similar que un hidrato. Si 3,617 g del cloruro se combina con 2,743 g de amoniaco, halle la frmula del compuesto.Masas atmicas: Cu=63,5; Cl=35,5

A) CuCl2 2NH3B) CuCl2 3NH3C) CuCl2 4NH3D) CuCl2 5NH3E) CuCl2 6NH3

9. La aspirina es un analgsico que alivia el dolor y es antipirtico, pues reduce la fiebre. Su composicin centesimal es 60 % de carbono, 35,56 % de oxgeno y el resto de hidrgeno. Cul es la atomicidad de este compuesto si se sabe adems que en su estructura presenta los grupos ster y cido?

A) 21 B) 12 C) 15D) 22 E) 20

Qumica

35

NIVEL INTERMEDIO

10. Respecto al peso equivalente, qu enunciados son correctos?I. El equivalente-gramo de un agente oxidante

es la masa del mismo capaz de perder un mol de electrones.

II. El equivalente-gramo de un cido es la masa del mismo capaz de liberar un mol de protones H1+.

III. El equivalente-gramo de un agente reductor es la masa del mismo capaz de perder un mol de electrones.

A) solo III B) I, II y III C) solo I D) II y III E) solo II

11. Mediante una reaccin controlada de un hi-drocarburo parafnico con el Cl2, en presencia de luz UV, se produce un compuesto en el que el cloro representa el 71,72% en masa. Cun-tos tomos de hidrgeno del hidrocarburo ha sustituido el cloro?

A) 2 B) 1 C) 3D) 5 E) 4

12. En la formacin de dos cloruros de un metal R, el cloro participa con los porcentajes msicos 65,54 % y 55,91 %. Determine las valencias del metal R.

A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3D) 2 y 4 E) 3 y 4

13. Determine qu hidrato dado a continuacin presenta mayor composicin centesimal res-pecto al agua de cristalizacin.

A) CaCl2 6H2OB) Na2SO4 10H2OC) sulfato doble de potasio y aluminio dodeca-

hidratadoD) tetraborato sdico decahidratadoE) yeso

14. Al quemar 4,5 g de un compuesto orgnico ga-seoso formado por C,H y O, se obtienen 6,6 g de CO2 y 2,7 g de agua como producto de su

combustin completa. Si a condiciones nor-males la densidad del compuesto es 2,679 g/L, halle la atomicidad de su frmula molecular.

A) 4 B) 12 C) 8D) 6 E) 10

NIVEL AVANZADO

15. Los analgsicos que se usan con mayor frecuen-cia son la aspirina y el acetaminofn. Adems, la composicin porcentual del nitrgeno en el ace-taminofn es 9,27 %. Determine la masa molar de dicho compuesto si se sabe que cada mol-cula contiene un tomo de nitrgeno.

A) 151 B) 302 C) 184D) 368 E) 333

16. Al oxidar 1,48 g de un cido orgnico monopr-tico se forman 2,64 g de CO2 y 1,08 g de H2O. Obtenida la sal de plata de este cido, 3,60 g de la misma dejan por calcinacin 2,14 g de plata. Halle la atomicidad molecular de este cido.

A) 10 B) 12 C) 8D) 14 E) 11

17. El fluoruro de torio hidratado contiene 18,94 % de agua de cristalizacin. A partir de 0,77 g de fluoruro de torio anhidro, se obtiene 0,39 g de fluoruro de calcio. Determine la atomicidad de la frmula emprica de la sal hidratada inicial.Masas atmicas: F=19, Th=232; Ca=40

A) 12 B) 34 C) 23D) 7 E) 17

18. El hidrato de cloral es un compuesto orgnico cuaternario que presenta cloro, y es empleado como hipntico. Asimismo 33,1 g de cloral por oxidacin con CuO produce 0,30 mol de agua y 0,4 mol de CO2. Determine la atomicidad del compuesto si se sabe adems que 6,62 g del compuesto dan lugar a 17,22 g de AgCl. Masas atmicas: Ba=137; Cl=35,5; Ag=108

A) 12 B) 16 C) 20D) 18 E) 10

Qumica

36

Dispersiones

NIVEL BSICO

1. Respecto a las soluciones, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Son mezclas de composicin variable.II. Pueden tener un solo soluto, y uno o ms

solventes.III. El solvente determina el estado de agrega-

cin de la solucin.

A) VVV B) VFV C) FFVD) VVF E) FFF

2. Seleccione las caractersticas que les pertene-cen a las disoluciones.I. Pueden atravesar filtros y membranas.II. Pueden dispersar la luz.III. El movimiento de las partculas del soluto

aumenta con la temperatura.

A) I, II y III B) solo III C) II y III D) solo II E) I y III

3. Respecto al proceso de disolucin, seale el enunciado incorrecto. I. Si la entalpa de disolucin es negativa, el pro-

ceso se ver favorecido a altas temperaturas.II. Es afectado por la agitacin, el grado de

subdivisin del soluto, de la naturaleza del soluto y del solvente, etc.

III. En la disolucin de un compuesto electro-valente en agua se da solvatacin inica.

A) I, II y III B) solo III C) II y III D) solo I E) I y II

4. A continuacin se dan varias soluciones, indi-que cules no conducen la corriente elctrica.I. CS2 en CCl4II. AgNO3 en H2O III. agua aciduladaIV. agua oxigenada al 50 % en volumen

A) todas B) II y III C) I y IV D) II, III y IV E) solo II

5. Respecto a la solubilidad, se puede afirmar queI. es afectada por el grado de subdivisin del

soluto cuando este es un slido.

II. se alcanza en una solucin saturada a cierta temperatura.

III. comnmente se define a partir de 100 mL de agua a cierta temperatura.

A) I, II y III B) I y II C) solo I D) solo II E) II y III

6. Con una muestra de nitrato de sodio, NaNO3, cuya masa es 120 g, qu masa de una solu-cin saturada a 30 C se puede obtener? Asu-ma que se tiene la cantidad suficiente de agua destilada.Coeficiente de solubilidad a 30 C=97

A) 170 g B) 98,7 g C) 150 gD) 884 g E) 243,7 g

7. Teniendo en cuenta las unidades fsicas de con-centracin, qu proposiciones son correctas?I. Las partes por milln (ppm) se pueden usar en

toda solucin acuosa y gaseosa, como el aire.II. El porcentaje en masa se usa en soluciones

en que el soluto es un slido.III. El porcentaje en volumen se usa en solucio-

nes en que el soluto es un gas o un lquido.

A) solo III B) solo II C) I, II y IIID) I y II E) II y III

8. Se mezclan 100 mL de agua destilada con 50 mL de etanol (D=0,8 g/mL) en vaso de pre-cipitados de 500 mL de capacidad. Calcule el porcentaje en masa y en volumen de la solu-cin formada.

A) 12,3 % y 33,3 %B) 9,36 % y 25,0 %C) 28,6 % y 33,3 %D) 24,7 % y 67,7 %E) 28,6 % y 67,7 %

9. Se tienen 685 g de una solucin saturada de cloruro de sodio, NaCl, a 50 C. Si la cantidad de agua aumenta en un 20 %, cul ser la nueva concentracin de la solucin?S50 C=37

A) 12,3 % B) 23,6 % C) 8,9 %D) 31,8 % E) 45,6 %

Qumica

37

NIVEL INTERMEDIO

10. En un recipiente, a 50 C, hay 630 g de una so-lucin saturada de cierta sustancia inorgnica. Si dicha solucin se enfra hasta 20 C, qu masa de dicha sustancia se cristaliza?Coeficientes de solubilidadS50 C=110 S20 C=75

A) 105 g B) 25 g C) 98,5 gD) 46 g E) 78,5 g

11. Sobre el proceso de disolucin, qu asevera-ciones son correctas?I. Es un proceso qumico que ocurre en la for-

macin de una solucin.II. Consta de 3 etapas tericas en las que se

absorbe y se libera energa.III.Se experimenta en cualquier tipo de so-

lucin.

A) solo III B) I y II C) solo IID) I, II y III E) II y III

12. En un recipiente se colocan 200 mL de agua destilada, 50 mL de alcohol y un trozo de co-bre. Si el recipiente est abierto, determine el nmero de componentes y fases del sistema formado, respectivamente.

A) 3 y 2 B) 2 y 3 C) 1 y 3D) 3 y 1 E) 3 y 3

13. Se tienen 1467 g de una solucin saturada de KNO3 a 30 C. Calcule la masa de soluto disuel-to si se sabe lo siguiente.

T (C) 20 50

S(g/100 mL H2O) 30 80

A) 234 B) 467 C) 300D) 250 E) 97

14. Determine la concentracin de una solucin acuosa expresada en porcentaje en masa si se sabe que se forma disolviendo 100 g de car-bonato de sodio decahidratado en 800 mL de agua destilada.Masas atmicas: Na=23, C=12

A) 12,3 % B) 9,8 % C) 22,4 %D) 4,1 % E) 2,1 %

NIVEL AVANZADO

15. Indique la relacin incorrecta solucin-com-posicin qumica.

A) soldadura : Cu-PbB) acero inoxidable : Fe-C-CrC) latn : Cu-ZnD) bronce : Cu-Sn-ZnE) amalgama dental : Hg-Ag

16. Respecto a las mezclas, seleccione la proposi-cin incorrecta.

A) Con el ultramicroscopio se puede diferen-ciar una solucin de un coloide.

B) En las soluciones, el dimetro de la fase dis-persa es menor a 10 nm.

C) El movimiento browniano es un tipo de mo-vimiento trmico.

D) Un ejemplo de solucin molecular o no elec-troltica es azcar en agua.

E) Una vez preparada la disolucin su composi-cin es la misma en cualquier porcin de ella.

17. A 20 C en un recipiente se coloca 100 mL de agua destilada, 45 g de cloruro de sodio, NaCl, y 50 mL de disulfuro de carbono, CS2. Si el re-cipiente est cerrado, determine el nmero de componentes y el nmero de fases en el siste-ma formado, respectivamente.S20 C (NaCl)=36

A) 3 y 2 B) 4 y 2 C) 4 y 4D) 5 y 3 E) 3 y 5

18. La concentracin del ion magnesio (Mg2+) en el agua de mar es de 1272 ppm. Determine el volumen en litros de agua de mar que se re-quiere para obtener 614,8 g de hidrxido de magnesio.Masa atmica: Mg=24

A) 500 B) 400 C) 300D) 200 E) 100

Qumica

38

Unidades de concentracin qumica

NIVEL BSICO

1. Se prepara una solucin acuosa disolviendo 17,1 g de azcar de caa, C12H22O11, en agua destilada hasta obtener 100 mL de disolucin cuya densidad es 1,10 g/mL. Determine la frac-cin molar del soluto.

A) 9,6103 B) 0,05 C) 5,21D) 0,96 E) 1,1103

2. Una solucin de cido sulfrico cuya densidad es de 1,07 g/mL, contiene 88 % en masa de solvente. Cul es la normalidad de la solucin? Masas molares (g/mol): H=1; S=32; O=16

A) 2,18 B) 1,09 C) 0,18D) 0,106 E) 2,62

3. Cul ser el volumen en mililitros de una so-lucin 0,32 N de cido ntrico que contiene 12,6 g de dicho cido? Masa molecular: HNO3=63 uma

A) 625 B) 378 C) 102D) 456 E) 250

4. Calcule la concentracin de una solucin ex-presada en fraccin molar si se sabe que el tolueno (C6H5 - CH3) es el solvente y adems la solucin es 1 molal.

A) 0,23 B) 0,44 C) 0,12D) 0,084 E) 0,78

5. Si se sabe que un cido clorhdrico concen-trado contiene 35,2 % en masa y densidad 1,18 g/mL, calcule el volumen (en mL) de di-cho cido que se necesita para preparar 2 L de HCl 2 N.Masa molar: HCl=36,5 g/mol

A) 351,5 B) 123 C) 235D) 78,6 E) 43,2

6. Se tienen dos soluciones de HBr de concentra-ciones diferentes. La solucin A contiene 36 % en peso de HBr y la solucin B 5,5 % en peso de HBr. Cuntos gramos de la solucin B de-ben mezclarse con 250 g de la solucin A para obtener una solucin al 25 % en peso de HBr?

A) 50 B) 100 C) 141D) 191 E) 210

7. Se prepar 200 mL de solucin Ca(OH)2 disol-viendo 7,4 g de soluto en suficiente cantidad de agua, luego se aade 300 mL de agua des-tilada. Qu concentracin molar tendrn los iones hidrxido en la solucin?Masa molar: Ca=40 g/mol

A) 0,5 B) 0,6 C) 0,4D) 0,2 E) 0,1

8. Una muestra de zinc, cuya masa es 10 gramos, reaccion con 22,5 mL de una solucin de HCl al 35 % en peso y con densidad 1,18 g/mL, suponiendo que las impurezas del zinc no re-accionan. Cul es el porcentaje de zinc en la muestra?Masa atmica: Zn=65

A) 56,2 % B) 66,2 % C) 76,2 % D) 82,7 % E) 96,2 %

9. El estao metlico es oxidado por el dicromato potsico, K2Cr2O7, en presencia de cido clor-hdrico a cloruro de estao (IV). Qu volumen de una disolucin 0,1 M de dicromato sera re-ducida por 0,714 g de estao puro?Masa atmica: Sn=119

A) 20 mL B) 34 mL C) 12 mLD) 45 mL E) 40 mL

Qumica

39

NIVEL INTERMEDIO

10. Se tienen 500 mL de una solucin acuosa de ZnCl2. Si la concentracin del ion Cl

1 es 0,2 M, qu masa de soluto hay en dicha solucin? Masas atmicas: Zn=65, Cl=35,5

A) 3,2 g B) 4,5 g C) 8,2 gD) 12,3 g E) 6,8 g

11. A un vaso de precipitado, que contiene 165 mL de una disolucin de CuSO4, se le aaden 10 g de magnesio metlico. Cuando se ha comple-tado la reaccin se tiene una mezcla de mag-nesio y cobre que quedan en el vaso y que pesan 14,45 g. Determine la molaridad de la solucin inicial.Masas molares: Mg=24; Cu=63,5; S=32 g/mol

A) 0,68 B) 1,23 C) 0,32D) 0,45 E) 2,34

12. Cul es la concentracin normal de una solu-cin de cido brico, H3BO3, 0,4 M si se sabe que participar en una reaccin de neutraliza-cin con soda custica, en la que el producto es Na2HBO3?

A) 1,2 B) 0,8 C) 0,4D) 0,6 E) 1,8

13. Se tratan 6 g de aluminio con 50 mL de diso-lucin acuosa de H2SO4 0,3 N. Determine la masa de sulfato de aluminio anhidro que se obtendr por evaporacin de la disolucin.Masas atmicas: Al=27; S=32

A) 0,23 B) 0,44 C) 0,12D) 0,86 E) 0,78

14. Si 0,03 mol de Ca(OH)2 y 12,5 g de KOH fueron disueltos con 500 g de H2O y titulados con H2SO4 0,205 N, determine el volumen de cido que se utiliz en la neutralizacin.Masas atmicas: K=39; Ca=40; S=32

A) 1,38 L B) 6,9 L C) 12 LD) 3,4 L E) 9 L

NIVEL AVANZADO

15. En una reaccin de precipitacin se mezclan 300 mL de H2SO4 0,1 M y 80 mL de BaCl2 0,3 M. Cuntas moles del precipitado formado se obtendrn?

A) 0,98 B) 10,24 C) 8,36D) 5,6 E) 0,024

16. Un mineral de hierro es en realidad xido de hierro (III) impurificado con sustancias no frreas. Cuando este mineral se calienta en presencia de carbono puro, se obtiene hierro metal y monxido de carbono. Por este proce-dimiento, a partir de una muestra de 7,52 g de mineral, se obtuvieron 4,53 g de Fe puro. Ajus-te la reaccin redox de produccin del hierro metlico y calcule el porcentaje de xido frri-co en el mineral.Masa molar: Fe=56 g/mol

A) 43 % B) 51 % C) 86 %D) 70 % E) 65 %

17. Una muestra de 4,50 g de un mineral de hierro se disuelve en una solucin cida y el hierro se convierte en Fe2+. La solucin resultante requie-re 40 mL de una solucin 0,20 M de KMnO4 para oxidar al ion ferroso en medio cido. Cul es el porcentaje en masa de hierro en el mineral?Masa atmica: Fe=56

A) 34,5 % B) 58 % C) 67,8 %D) 49,8 % E) 87,1 %

18. Se tiene una muestra de ftalato cido de po-tasio, KHC8H4O4, contaminado, cuya masa es 8 g. Si requiere 50 mL de una solucin acuosa de hidrxido de bario 0,14 M para su neutrali-zacin, calcule la pureza de la muestra dada.Masas atmicas: K=39; Ba=137

A) 35,7 % B) 45,6 % C) 69,7 %D) 78,2 % E) 87,1 %

Qumica

40

Equilibrio qumico

NIVEL BSICO

1. Respecto al equilibrio qumico, indique la se-cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).I. Es un estado que alcanzan los procesos fsi-

cos y qumicos reversibles.II. La evidencia de este estado es la invariabili-

dad de las concentraciones de los reactivos y productos.

III. Las reacciones progresiva y regresiva se lle-van a cabo con la misma rapidez.

A) VVV B) VFV C) FFFD) FVV E) VFF

2. Sobre las caractersticas del equilibrio qumi-co, qu proposiciones son incorrectas?I. Se alcanza en un tiempo finito y en un reci-

piente cerrado.II. Solo se puede alcanzar a partir de los reac-

tantes.III. Una vez iniciada la reaccin qumica es in-

evitable alcanzar este estado.

A) I, II y III B) solo III C) II y IIID) solo II E) I y II

3. Respecto a la constante de equilibrio de una reaccin qumica reversible, cul o cules de las siguientes proposiciones son correctas?I. Su expresin matemtica no es afectada por

las sustancias slidas.II. Si los coeficientes estequiomtricos de la

reaccin se duplican, su valor se eleva al cuadrado.

III. Al invertir una reaccin reversible, la cons-tante de equilibrio se hace negativa.

A) I y II B) II y III C) I, II y IIID) solo II E) solo III

4. Las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones se han medido a 823 K.CaO(s)+H2(g) Ca(s)+H2O(g) K1=67CaO(s)+CO(g) Ca(s)+CO2(g) K2=489Determine la constante de equilibrio para la reaccinCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

A) 0,24 B) 0,317 C) 0,137D) 2,48 E) 7,29

5. En un recipiente se coloca HI y se calienta hasta 423 C. Una vez establecido el equilibrio, la concentracin de este gas es 4,015 mol/L. Determinar la concentracin molar del H2 en el equilibrio a dicha temperatura.La ecuacin qumica del proceso es2HI(g) H2(g)+I2(g) K=0,018

A) 0,54 B) 0,27 C) 0,29D) 0,35 E) 0,40

UNI 1997 - II

6. Si se colocan 20 moles de NO y 12 moles de O2 en un recipiente vaco de 2 litros a cierta temperatura, las sustancias reaccionan hasta alcanzar el equilibrio de acuerdo a la ecuacin 2 NO(g)+O2(g) 2 NO2(g)En el equilibrio, el recipiente contiene 17,6 moles de NO2. Determine el valor de Kc a la mencionada temperatura.

A) 18,25 B) 33,61 C) 45,14D) 52,12 E) 78,16

7. Calcule la masa en gramos de yoduro de hi-drgeno, HI, formado al mezclar 2 moles de I2 y 4 g de H2 en un recipiente de 1 L y a una temperatura de 400 C.H2(g)+I2(g) 2 HI(g) Kc=9Masa molar: I=127 g/mol

A) 123 g B) 98,1 g C) 307,2 gD) 221,3 g E) 54,2 g

Qumica

41

8. En un recipiente cerrado de 0,5 L se deja que 3,75101 moles de N2O4 alcancen el equilibrio a temperatura constante segn la reaccinN2O4(g) 2 NO2(g) Kc=4,6110