UNIDAD 1

SUSTANCIAS QUÍMICAS

ÚTILES PARA LA VIDA

1

2

Compuestos orgánicos e inorgánicos.

ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS

1. Da sentido y significado a las leyes de los gases a partir de la relación de conceptos entre sí y el contexto, lo evidencia con los resultados de la prueba.

3

2. Elabora una comparación entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos, de uso cotidiano (empleando un modelo y actividad demostrativa) y socializa haciendo énfasis en la importancia de ellos para la vida.

4

3. Explica las diferencias entre las principales funciones químicas inorgánicas, relacionándolas con productos de uso cotidiano y lo evidencia con los resultados de una prueba.

5

6

PROPIEDADES DE LA MATERIA

7

8

9

INTRÍNSECAS O

ESPECÍFICAS

10

11

12

COMPUESTOS QUÍMICOS

13

14

Berzelius (1807)

15

MASA

VOLUMEN

DENSIDAD

SOLUBILIDADMax. Cant. de soluto que puede disolverse en

un volumen de disolvente

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

PROPIEDADES GENERALES

ESPECÍFICAS

PROPIEDADES

MATERIA

Compuestos orgánicos e inorgánicos

16

FuentesORGÁNICOS

Pueden extraerse de materias primas de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. Derivados del petróleo.

INORGÁNICOS

Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.

17

Fuentes

ORGÁNICOS INORGÁNICOS

18

Elementos Constituyentes

ORGÁNICOS• Básicos: C, H.• Ocasionales: O,

N, S, y halógenos

• Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn

INORGÁNICOS• Todos los

elementos de la tabla periódica.

19

H O C

Enlaces Predominantes

ORGÁNICOS INORGÁNICOS

20

Estado Físico Principal

ORGÁNICOS INORGÁNICOS

21

Reacciones

ORGÁNICOS• En su mayoría

lentas y rara vez cuantitativas.

INORGÁNICOS• Instantáneas y

cuantitativas.

• Pólvora

22

Volatilidad

ORGÁNICOSVolátiles.

Perfumes

INORGÁNICOS• No volátiles.

Trozo de hierro

23

Destilación

ORGÁNICOS• Fácilmente

destilables.

INORGÁNICOS• Difícilmente

destilables.

24

25

26

Puntos de fusión

ORGÁNICOSBajos: 300o C

INORGÁNICOS

27

Solubilidad en Agua

ORGÁNICOSNo solubles en la

mayoría de los casos.

INORGÁNICOS• Solubles en

algunos casos.

28

Solubilidad en solventes orgánicos

ORGÁNICOS• Solubles.

INORGÁNICOS• No solubles.

29

Puntos de ebulliciónORGÁNICOS• Bajos: las

fuerzas entre sí muy débiles.

INORGÁNICOS• Altos: las

fuerzas entre los iones muy fuertes.

30

Estabilidad frente al calorORGÁNICOS• Poco estables,

muchos son combustibles.

INORGÁNICOS• Son muy

estables, por lo general no arden.

31

Conductividad en soluciónORGÁNICOS• No conducen la

corriente eléctrica (no electrolitos).

INORGÁNICOS• Conducen la

corriente eléctrica (electrolitos).

32

IsomeríaORGÁNICOS• Exhiben

isomería.

INORGÁNICOS• La isomería se

limita a un reducido número de casos.

33

ISÓMEROS

• Son compuestos que poseen igual fórmula molecular, pero presentan estructuras químicas distintas y diferentes propiedades

C7H16O

34

Diamino-cloroplatino

35

difluorodiazeno

36

37

COMPUESTOS ORGANICOS

•Elementos constituyentes: C, H, O, N, S, P .•Estado Físico: Líquidos y gaseosos.•Volatilidad: Volátiles.•Solubilidad en agua: Solubles.•Densidades: aproximadas a la unidad, bajas.•Velocidad de reacción a temperatura ambiente: lentas con rendimiento limitado.•Temperatura superior: desde moderadamente rápidas hasta explosivas. •Necesidad de catalizadores: Con frecuencia.•Tipo de enlace: Covalente.

COMPUESTOS INORGANICOS

•Elementos constituyentes: 103 elementos.•Estado Físico: Sólidos, líquidos y gaseosos.•Volatilidad: No volátiles.•Solubilidad en agua: Insolubles.•Densidades: altas.•Velocidad de reacción a temperatura ambiente: Rápidas.•Temperatura superior: Muy rápidas.•Necesidad de catalizadores: Generalmente no•Tipo de enlace: Electro Valente, electro covalente, covalente.

EJEMPLOS

ORGANICOS: INORGANICOS:

MOLÉCULAS

• SAL : Na + Cl → Na+ + Cl− →

NaCl

• AZUCAR : C6H12O6