PRUEBA DE DESEMPEÑO DISCIPLINAR(Fuente Pruebas Saber 11)

NOMBRE:____________________________________________ FECHA:__________________ GRADO:_______

1. El modelo atómico de Thomson representa a los electrones en la periferia de una esfera de masa positiva. El modelo cuántico de probabilidades está basado en la ecuación de onda cuya solución corresponde a valores de energía para electrones en orbitales dentro del átomo descritos por cuatro números cuánticos. Mediante estos modelos se pretende explicar fundamentalmente

A. la transformación de energíaB. la estructura atómica de la materiaC. la interacción eléctrica del átomoD. el desarrollo de la mecánica cuántica

2. Según Einstein, la materia se transforma en energía de acuerdo con la fórmula E=mC2. Esto significa que cuando hay una reacción exotérmica y se presenta desprendimiento de energía calórica (como cuando arde un combustible) habrá disminución en la masa del combustible.

De acuerdo con la información anterior, se puede plantear la siguiente hipótesis

A. la Ley de Lavoisier sobre la conservación de la materia, tal cual como él la enunció no se cumple rigurosamente.B. la energía y la masa del Universo es constante, no pudiendo ser creada ni destruida.C. el contenido de energía potencial de las sustancias que reaccionan no es igual al contenido energético de las sustancias resultantes.

D. todo fenómeno sea físico, químico o nuclear se produce con intervención y manifestación energética.

3. La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos.

La gráfica muestra las probabilidades que tiene un electrón de ondular alrededor del núcleo. De a cuerdo con esta información se puede plantear la siguiente hipótesis

A. el electrón es una partícula individual cuyo comportamiento alrededor del núcleo es estático.B. el electrón es una partícula eléctricamente negativa que ondula alrededor del núcleo atómicoC. la menor probabilidad de encontrar un electrón girando alrededor del núcleo es 0.529D. la probabilidad de encontrar un electrón girando alrededor del núcleo es de orden decreciente.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

LA TABLA PERIÓDICAEl trabajo de dos científicos Meyer y Medeleiev, condujo a la organización de los elementos químicos en grupos y periodos determinados, según sus propiedades físicas y químicas. Esta organización se conoce hoy como Tabla Periódica de los Elementos. Esta Tabla se basa en la ley de la periodicidad química. Con ella se pueden predecir algunas características sobre el comportamiento de átomos, moléculas, iones y compuestos, y en general de la interacción frente a sí mismos y frente a otros sistemas con distintos entornos químicos y físicos.

La siguiente gráfica muestra el valor de la electronegatividad para algunos elementos químicos

4. El enlace que se forma entre un elemento de la región I de la tabla periódica con otro de la región III, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a

A. la diferencia en el valor de sus radios atómicos.B. la semejanza en el valor de sus radios iónicos.C. la misma naturaleza metálica de los dos elementos.D. la diferencia de electronegatividad entre los dos elementos.

5. Es conocido que uno de los factores que más influye en el valor del punto de fusión de un sólido es la naturaleza de su enlace, es decir, entre más alta sea su diferencia de electronegatividad mayor será el punto de fusión. Con lo anterior, entre el NaCl, LiCl, NaF y LiF, el compuesto que funde a la menor temperatura es

A. NaClB. LiClC. NaFD. LiF

6. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P 2+

es

A. 1s22s22p63s23p64s2

B. 1s22s22p63s23p6

C. 1s22s22p63s23p5

D. 1s22s22p63s23p64s23d1

7. De acuerdo con la información presentada en la tabla es válido afirmar que

ÁTOMO

PROTONES ELECTRONES NEUTRONES CARGA

XYZ

192019

181819

202021

+1+20

A. Y y X son átomos de un mismo elemento con diferente cargaB. Z es el catión del elemento YC. X y Y tienen igual masa atómicaD. X y Z son átomos de un elemento diferente a Y

CONTESTE LAS PREGUNTAS 8 Y 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

8. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

A. LXB. JLC. YJD. YX

9. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

A. LYB. JLC. YXD. YJ

RESUELVA LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ACUEDO CON EL SIGUIENTE TEXTO

Se colocan en un tubo de ensayo 0.5g de almidón puro y se calienta directamente a la llama. En la tabla siguiente se resume el experimento.

INICIAL FINALCOLOR Blanco Residuo negro, vaporesCOMPOSICIÓN

Sacarosa Carbono Dióxido de carbono

Agua

ESTADO Sólido sólido Gas Líquido

10. Después de analizar el residuo negro se deduce que es carbono, por lo cual es válido afirmar que en la sacarosa ocurre un cambio:

A. Químico, porque hay cambio de estadoB. Físico, porque no se altera la composición de la sacarosaC. Químico, porque cambia la composición de la sacarosaD. Físico, porque hay un cambio de color.

11. De la sacarosa puede decirse que es:

A. Una mezcla de elementos carbono, hidrógeno y oxígenoB. Un compuesto de los elementos carbono, hidrógeno y oxígenoC. Un elemento que puede descomponerse en carbono, hidrógeno y oxígenoD. Un compuesto formado por la mezcla de los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno.

12. Al calentar cristales anaranjados de dicromato de amonio se descomponen obteniéndose tres productos distintos: un sólido verde "oxido de cromo (III)" y dos gases: Nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer

totalmente 2g de dicromato de amonio la suma de las masas de los tres productos

A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de unoB. será exactamente 2gC. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gasesD. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción

CONTESTE LAS PREGUNTAS 13 Y 14 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

Vaso Vol agua (ml) Masa de X adicionada (g)1 20 52 60 153 80 204 40 10

En cada vaso se forman mezclas homogéneas

13. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es

A. mayor en el vaso 3B. igual en los cuatro vasosC. menor en el vaso 1D. mayor en el vaso 2

14. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación

A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia XB. la concentración de las cuatro soluciones sea igualC. disminuya la concentración de la solución del vaso dosD. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos

RESPONDA LAS PREGUNTAS 15 A 16 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Se tienen 4 soluciones acuosas de dos solutos diferentes

Nº Soluto Volumen sln Concentración (M)1 MT 1 L 0.52 S2W 1L 33 MT 1 L 24 S2W 1 L 1

Cuando se mezclan MT y S2W reaccionan tal como se representa en la siguiente ecuación química

2 MT(ac) + S2W M2W + 2ST(s)

15. Cuando se mezcla 1L de la solución 3 con 1L de la solución 2, se obtiene cierta cantidad de ST. Esta misma cantidad de ST, se obtiene cuando se mezclan respectivamente 1L de las soluciones

A. 1 y 2 B. 3 y 4 C. 2 y 4 D. 1 y 4

16. Se mezclan 500 mL de la solución 1 con 500 mL de la solución 4. Posteriormente se filtra y el filtrado (porción líquida) se transfiere a un vaso de precipitados para evaporación. Después de una completa evaporación, es correcto afirmar que el beaker contiene residuos de

A. S2W y M2WB. M2WC. STD. S2W y ST

RESPONDA LAS PREGUNTAS 17 A 18 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La siguiente tabla presenta el valor de la masa molar de dos sustancias V y W y su solubilidad en un líquido X cuya masa molar es 10g/mol; a dos temperaturas diferentes

Sustancia Masa molar(g/mol)

Solubilidad (g/100g de X)20ºC 60ºC

W 8.0 32 64V 6.0 36 36

17. Si la temperatura de la mezcla disminuye a 20ºC, la fracción molar de W en la solución será

A. 0.20 B. 0.25 C. 0.33 D. 0.36

18. Al realizar adiciones sucesivas, cada una de 3g, de una sustancia Z a la mezcla que se encuentra a 60ºC, se observa que precipita cierta cantidad de V y W como se observa en la tabla

Adición

Cantidad total de sólido precipitado (g)

V W1 2 22 4 43 6 6

De acuerdo con esta información la gráfica que representa correctamente el efecto de la cantidad de Z adicionada sobre la solubilidad de V y W en X a 60ºC esRTA:C

19. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II

Soluciones Masa molar de soluto (g/mol)

Masa de soluto (g)

Vol sln (cm3)

I 200 200 1000II 200 400 500

A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución IIB. la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución IC. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución IID. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

20. El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción:

CH4 + 2O2 --- CO2 + 2H2O

Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente

A. 95B. 1C. 90D. 5

21. A continuación se describen diferentes técnicas para la separación de mezclas

En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones químicas en relaciones estequiométricas que se representan en las siguientes ecuaciones:

Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que

A. se separe el agua por estar en estado líquidoB. permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarseC. se separe el NaCl, ya que está disuelto en el aguaD. disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua

22. La ecuación que representa la reacción química que sucede en la batería de un automóvil es la siguiente:

Un analista conoce la masa de cada uno de los productos que se obtuvieron y las masas molares de las sustancias que intervienen en la reacción. Para determinar la masa de Pb que reacciona, debe saber la relación molar entre

A. PbO2, H2SO4 y H2OB. Pb y PbSO4

C. Pb, PbO2 y PbSO4

D. PbSO4 y H2O

CONTESTE LAS PREGUNTAS 23 Y 24 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

En el laboratorio se realizó el procedimiento que se describe en el diagrama, para identificar los cationes Plata (Ag+), Plomo (Pb2+), Mercurio (Hg+) en una muestra problema

23. Es correcto afirmar que el sólido 1 formado está compuesto de

A. HgCl y PbI2

B. AgCl y PbCI2

C. AgCl y HgID. PbI2 y AgI

24. Es correcto afirmar que el NH4OH adicionado al sólido 2 se utiliza para

A. solubilizar los cationes Hg+ y no los Ag+B. separar como sólido los cationes Hg+ y Ag+C. disolver completamente el sólido 2D. precipitar los cationes Ag+

25. La descomposición de 4 muestras de carbonato de calcio, CaCO3, se lleva a cabo en cuatro recipientes rígidos cerrados, tal como se ilustra en la siguiente tabla

La ecuación que representa el proceso es: CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)

Un material contiene 50% CaCO3. Si se deposita igual cantidad de material en cada uno de los cuatro recipientes, es muy probable que

A. las presiones internas sean iguales, ya que se produce igual cantidad de CO2B. se produzca mayor cantidad de CO2 en los recipientes 2 y 3, ya que el volumen es mayorC. las presiones internas sean diferentes, ya que el volumen de los recipientes es diferenteD. la presión interna en los recipientes 2 y 3 sea mayor que en los recipientes 1 y 4

26. En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes

RTA:D

Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que describe correctamente este proceso en el tiempo t es

27. X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación

La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es RTA:A

RESPONDA LAS PREGUNTAS 28 Y 29 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan a continuación:

28. Las propiedades que cambian en el proceso X sonA. V, TB. P, VC. T, PD. P, V, T

29. La gráfica que mejor representa los procesos X, Y, Z en un diagrama volumen contra temperatura es RTA:D

30. A una temperatura T1 y una presión P1, un gas ocupa un volumen V1. Si el gas se somete a un proceso en el cual la temperatura se duplica y la presión se disminuye a la mitad, la gráfica que representa correctamente el cambio en el volumen es RTA:B

31. La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente, cuando se agrega soluto, en condiciones estándar (25ºC y 1 atm de presión).

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica ejercida sobre éste, se puede concluir de la figura que el punto de ebullición

A. no varía en los dos casos, porque están en las mismas condiciones ambientalesB. es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2C. es mayor en 2, porque la presión de vapor es mayor que en 1D. es mayor en 2, porque la presión de vapor es menor que en 1

CONTESTE LAS PREGUNTAS 32 A 34 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

A presión constante, cuatro globos idénticos se inflan con 3 moles de gas K a diferente temperatura. El volumen final de cada globo se presenta en la siguiente tabla.

32. Si se disminuye la temperatura del globo 3 hasta -10ºC, es muy probable que

A. permanezca constante el volumen del gasB. aumente la densidad del gasC. aumente el volumen del gasD. permanezca constante la densidad del gas

33. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que la densidad del gas en el globo

A. 1 es mayor que en el globo 3B. 2 es mayor que en el globo 1C. 3 es mayor que en el globo 2D. 1 es igual a la del globo 2

34. De acuerdo con la información anterior, la gráfica que describe correctamente la relación volumen-temperatura de los globos es RTA:D

35. Yolanda, Oscar, Rosario y Pedro discuten sobre la teoría cinético molecular de los gases ideales:

-Yolanda dice que los gases están formados por pequeñas partículas esféricas, cuyo tamaño es muy reducido comparado con la distancia que hay entre ellas. La mayor parte de volumen ocupado por un gas es espacio vacío.

-Oscar dice que las partículas que forman los gases están en continuo movimiento en línea recta y al azar, por lo que las partículas entran en colisión entre sí y con las paredes del recipiente que las ocupa, generando presión.-Rosario dice que los choques entre las partículas son elásticos, es decir, entre ellos no hay pérdida de energía. Las partículas del gas no presentan atracción ni repulsión entre sí, ni con las paredes del recipiente.-Pedro dice que la energía cinética media de las moléculas del gas es proporcional a la temperatura absoluta. Así la energía asociada con el movimiento de una molécula de un lugar a otro depende sólo de la temperatura absoluta.

La afirmación que no está conforme con la teoría discutida y el consecuente comportamiento ideal de un gas, fue la deA. YolandaB. OscarC. RosarioD. Pedro.

36. Cuando el agua se congela, su densidad disminuye de 1g/ml a 0.91g/ml. Al formarse el hielo es válido afirmar que

A. la masa y el volumen del agua disminuyenB. la masa del agua disminuye y su volumen aumentaC. el volumen del agua aumenta y su masa permanece constanteD. el volumen de agua permanece constante y su masa aumenta

37. En la gráfica se presentan las líneas de temperaturas de ebullición para un solvente y dos soluciones de soluto no volátil en el solvente

Las concentraciones de las soluciones Q y R son 2 y 5 mol/L respectivamente. Teniendo en cuenta que la temperatura de ebullición, es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión ejercida sobre él, es válido afirmar que a una

A. presión dada, la temperatura de ebullición del solvente puro es mayor que la de la solución QB. temperatura dada, la presión de vapor de la solución Q es mayor que la del solvente puroC. presión dada, la temperatura de ebullición de la solución R es menor que la de la solución QD. temperatura dada, la presión de vapor de la solución Q es mayor que la de la solución R

38. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se emplea en proporcionar a todas las moléculas, energía para pasar al estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se presente un punto de fusión definido. La gráfica que representa mejor la fusión de un sólido con impurezas es RTA:C

39. La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación

De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido

A. al ánodoB. al cátodo y al ánodoC. al cátodoD. a la superficie del recipiente

40. Las células epiteliales del estomago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque

A. el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en excesoB. los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir aguaC. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre siD. cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero