¿QUÉ ES LA GALVANOPLASTIA?

Es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas.Otra de las importantes aplicaciones de la galvanoplastia es la de reproducir por medios electroquímicos objetos de muy finos detalles y en muy diversos metales.

El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio líquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado

¿Qué OBJETOS DE USO COTIDIANO HAN SIDO RECUBIERTOS POR MEDIO DE LA GALVANOPLASTIA?

Para prótesis dentales

Industria Pesada

Automoción

Joyería

Electrónica

Artes Graficas

Decoración

¿Cuál ES LA IMPORTANCIA DE LA GALVANOPLASTIA ACTUALMENTE EN LA SOCIEDAD? Ahorro en costos de procesos

Reducción de consumo de agua y energía

Cumplimiento de la leyes ambientales

Mejoramiento de la calidad de los productos

Mejora de la salud del bienestar del personal

Mejor imagen con clientes y el entorno

¿Qué es la electrolisis?

La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica.

Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados fuertes y débiles. Los utilizados en la electrolisis son los electrolitos fuertes. Esta familia está formada por todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como bases fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio. Como ejemplos de ácidos fuertes tenemos al ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y perclórico.

¿Qué TIENEN EN COMUN LA ELECTROLISIS Y LA GALVANOPLASTIA? Que ambos procesos se llevan a cabo

mediante la electricidad. La galvanoplastia se lleva a cabo mediante la electrolisis.

¿QUE DIFERENCIAS HAY ENTRE AMBOS PROCESOS?

La diferencia es cual es su objetivo la galvanoplastia es utilizada para moldear y formar. Y la electrolisis se utiliza para la descomposición química de una sustancia.

¿Qué USOS TIENE LA ELECTROLISIS?

Aplicaciones industriales de la electrólisis

La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna.

Producción y Refinado de Metales Soda Cáustica: La soda o sosa cáustica (un producto

químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo sosa cáustica. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.

Horno Eléctrico: aplicación industrial importante de la electrólisis, que se utiliza para la producción de aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se deposita el metal electrolíticamente.

Aluminio: es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Es un metal poco electronegativo y extremamente reactivo.

Para la electrólisis del óxido de aluminio unido a la criolita (Na3Al F6) se emplean cubas de hierro recubiertas por carbón de retorta, que hace de cátodo y ánodos de grafito.

Primero se coloca en el interior de la cuba, criolita y se acercan los ánodos a las paredes de la cuba, de esta forma se genera un arco eléctrico (1000 C°) que funde la criolita. Se añade entonces el óxido de aluminio y comienza la electrólisis. El cátodo se va consumiendo durante el proceso y aluminio fundido se deposita en el fondo de la cuba donde se retira por un orificio lateral, ubicado en la parte inferior de la misma.

Manganeso: El manganeso puro se obtiene por la combustión del dióxido de manganeso (pirolusita) con polvo de aluminio y por la electrólisis del sulfato de manganeso.

Sodio: Sólo se presenta en la naturaleza en estado combinado. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como cloruro de sodio, y con menor frecuencia como carbonato de sodio y sulfato de sodio

Refinado Electrolítico: estos métodos se utilizan para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.

Plomo: Una fuente importante de obtención de plomo son los materiales de desecho industriales, que se recuperan y funden.

2. Estaño: El estaño ocupa el lugar 49 entre los elementos de la corteza terrestre. El mineral principal del estaño es el SnO2 (casiterita)

¡QUE DESECHOS GENERA LA GALVANOPLASTIA? La industria galvanoplástica genera desechos

altamente contaminantes. En ella se emplean sustancias peligrosas, tales como el ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico; materiales cáusticos como el hidróxido de sodio (soda cáustica), hidróxido de potasio (potasa cáustica), carbonato de sodio (soda solvay); solventes orgánicos como el tetracloruro de carbono y el tricloretileno; compuestos cianuradoscomo el cianuro de sodio, cianuro de potasio; compuestos cianurados de distintos metales pesados como el cobre, cinc y cadmio; y sales de metales pesados como el cromo (dicromato de potasio), plomo, níquel y estaño.

¿Qué es la corrosión?

La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

corrosión

f. Acción y efecto de corroer o corroerse.

metal. Ataque que sufre la superficie de los metales debido a efectos químicos, bioquímicos, electrolíticos o de erosión.

quím. Desgaste más o menos lento de los sólidos causado por la acción química de los agentes atmosféricos.

TIPOS DE CORROSION:

Los tipos de corrosión se pueden clasificar de la siguiente manera:

General o Uniforme

Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento uniforme producto de la pérdida regular del metal superficial. A su vez, esta clase de corrosión se subdivide en otras:

Atmosférica

De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material y en mayor proporción. Grandes cantidades de metal de automóviles, puentes o edificios están expuestas a la atmósfera y por lo mismo se ven atacados por oxígeno y agua. La severidad de esta clase de corrosión se incrementa cuando la sal, los compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosféricos están presentes. Para hablar de esta clase de corrosión es mejor dividirla según ambientes. Los ambientes atmosféricos son los siguientes:

Industriales

Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes ácidos que pueden promover la corrosión de los metales. En adición, los ambientes industriales contienen una gran cantidad de partículas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión.

Marinos

Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentia de cloridro, un ión particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos.

Rurales

En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica, caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies agresivas.

Existen factores que influencian la corrosión atmosférica. Ellos son la Temperatura, la Presencia de Contaminantes en el Ambiente y la Humedad.

Galvánica La corrosión Galvánica es una de las más comunes que

se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).

Localizada La segunda forma de corrosión, en donde la pérdida de

metal ocurre en áreas discretas o localizadas.

Al igual que la General/Uniforme, la corrosión Localizada se subdivide en otros tipos de corrosión. A continuación, veremos los más destacados.

Corrosión por Fisuras o “Crevice” La corrosión por crevice o por fisuras es la que se produce en pequeñas cavidades o huecos formados por el contacto entre una pieza de metal igual o diferente a la primera, o más comúnmente con un elemento no- metálico. En las fisuras de ambos metales, que también pueden ser espacios en la forma del objeto, se deposita la solución que facilita la corrosión de la pieza. Se dice, en estos casos, que es una corrosión con ánodo estancado, ya que esa solución, a menos que sea removida, nunca podrá salir de la fisura. Además, esta cavidad se puede generar de forma natural producto de la interacción iónica entre las partes que constituyen la pieza.

Corrosión por Picadura o “Pitting”

Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión generalizada y el proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas “picaduras” en el cuerpo que afectan. Puede observarse generalmente en superficies con poca o casi nula corrosión generalizada. Ocurre como un proceso de disolución anódica local donde la pérdida de metal es acelerada por la presencia de un ánodo pequeño y un cátodo mucho mayor.

Corrosión Microbiológica (MIC)

Es aquella corrosión en la cual organismos biológicos son la causa única de la falla o actúan como aceleradores del proceso corrosivo localizado.

La Corrosión en la Industria y sus Procesos. Como se mencionó en un principio, la mayor

problemática de la corrosión es la destrucción del metal al que afecta. Ahora intentaremos ver un enfoque desde la industria, el sector más afectado por la corrosión, a cerca de los ataques que este proceso causa. Podemos hablar desde fracturas, hasta fugas en tanques, disminución de la resistencia mecánica de las piezas y muchas otras maneras de efectos por los ataques. Aún así, lo peor de todo es que si no son prevenidas estas clases de ataques por corrosión, la seguridad de las personas es algo que se ve permanentemente afectado.

Bibliografia

http://galvano3d.blogspot.mx/

usos de la Electrolisis

www.educa.madrid.org/web/ies.isidradeguzman.../electrolisis.html

QUE ES LA GALVANOPLASTIA: http://www.getri.es/librogalv.htm

DESECHOS DE LA GALVANOPLASTIA

http://www.bvsde.paho.org/eswww/fulltext/gtz/manmire/mricap1.html

TIPOS DE CORROSION:

http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/tipos

QUE ES LA CORROSION:

http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml

https://www.youtube.com/watch?v=EaqDcUPkJMw