PROYECTO LA OXIDACIÓN Y LA CORROSIÓN

¿QUÉ ES LA CORROSIÓN?

La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal. En el caso de los aceros que en su estado natural es óxido de hierro, evidentemente trata de volver a su “estado natural” combinándose con el oxigeno del ambiente y comenzando el proceso de oxidación natural si este no se protege convenientemente. La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

CORROSIÓN

Para que el acero se corroa (es decir, para que se forme óxido) éste debe quedar expuesto al oxígeno o al aire. Además, el acero se corroe mucho más de prisa en presencia de otros agentes atmosféricos como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal (salpicaduras de agua salada).

Además, cuando queda inmerso en agua del mar, el acero está expuesto también a corrosión galvánica, similar a la que tiene lugar entre el acero y los elementos de latón de una embarcación.

En la Figura se muestra: la zona A queda expuesta al aire húmedo y a

salpicaduras de agua salada, por lo que es una zona generalmente corrosiva para productos de acero.

la zona B se encuentra constantemente húmeda con agua del mar, que también contiene mucho oxígeno disuelto. Es la zona más agresiva para el acero.

la zona C es también muy agresiva para el acero debido a que está presente la corrosión galvánica también.

PREGUNTAS:¿ que es galvanoplastia?Desde el punto de vista de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas. Otra de las importantes aplicaciones de la galvanoplastia es la de reproducir por medios electroquímicos objetos de muy finos detalles y en muy diversos metales.

¿Qué objetos de uso cotidiano han sido recubiertos por medio de una galvanoplastia?Las baterías, implantes dentales, joyería, cubiertos(tenedores y cucharas).

¿Qué importancia tiene la galvanoplastia para nuestra sociedad?Que por medio de la galvanoplastia se puede aplicar la electrolisis.

¿Qué es la electrolisis?La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

¿Qué tiene en común la electrolisis y la galvanoplastia?Tienen que pasar por un proceso químico , pero primero el proceso se comienza con la electrolisis: se descompone una sustancia solida en disolución en un fluido para después pasar por la galvanoplastia para recubrir cuerpos sólidos con una capa metálica, para su protección ante la corrosión y el desgaste.

¿Qué diferencias hay entre ambos procesos?La ecuación química es mediante el cual se indica la cantidad de sustancias de una reacción química: en cambio la reacción química es un proceso en el que una o mas sustancias (reactivos) al transformarse forman nuevas sustancias (producto).

¿Qué usos tiene la electrolisis?La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro) : este método se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.Genera electricidad por medio de sales metálicos y esto nos ayuda a hacer piezas de joyería.

¿Qué desechos genera la galvanoplastia?Algunos de los desechos son el acido, el metal y la sal de zinc, entre otros.Estos desechos son los mas comunes.

¿COMO EVITAR LA CORROSIÓN?

Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión:

Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Recubra el acero normal con zinc. Recubra el acero normal con plásticos especiales. Pinte el acero normal con pinturas especiales. Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos: Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a

que, al igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.

El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.

Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi. Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se

utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

¿Qué es corrosión?Es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas , en el caso de los aceros que en su estado natural es oxido de hierro, evidentemente trata de volver a su estado natural combinándose con el aire del ambiente.

¿Químicamente que es corrosión?La característica fundamental de este fenómeno, es que solo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catadonicas.

FORMULA DE CORROSIÓN:

Homogéneas.-

CA2 + CA2 –) 2CA2

No homogéneas.- N2 + 02 –) N0

TIPOS DE CORROSIÓN:

Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, las más comunes son:

Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electrolítica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.

Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más activo será el ánodo.

Corrosión por picaduras: aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos. Corrosión intergranular: es la que se encuentra localizada en los limites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

Corrosión por esfuerzo: se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frío. 

¿Qué factores favorece la corrosión?oCorrosión por esfuerzo o tensión (fisurante): este tipo de corrosión se produce cuando se combina un ambiente corrosivo con tensiones intensas que actúan sobe el metal.oPor orrosion: se produce por el desgaste de la superficie en contacto con un fluido cuyo movimiento es rápido.oPor cavitación: es causada por burbujas de vapor originadas por cambios bruscos de presión que chocan contra la superficie del metal y provocan serios daños sobre el mismo.oPor frotamiento: ocurre entre metales sometidos a vibración o deslizamientos.

¿Todos los metales se corroen con la misma facilidad?Los metales inestables son los que con mayor facilidad se corroen, estos son aquellos que se oxidan con mayor facilidad, ya que sus átomos se encuentran menos cohesionados de manera que permiten que los átomos de oxigeno rompan con ciertas facilidad las uniones entre ellos, por ejemplo: el hierro, el zinc y el cobre.

¿Cómo evitar este contacto?Si un metal se corroe y entra en contacto con la naturaleza, puede causar mucho daño, y además representa un costo importante alas industrias y los hogares.Para evitarlo hay que tratar de tener mantenimiento en las tuberías.

¿Qué pasa si se colocan juntos dos metales distintos en condiciones oxidantes?Existen metales que pasan por el proceso de la galvanoplastia y estos no se oxidan, pero en cambio a otros si se oxidan por el paso del tiempo y por hacer contacto con aguas saladas, aire, oxigeno, etc.

¿Qué tan fácil de oxidar son el hierro y el zinc?Hierro: sufre de una reacción de oxidación expuestos ala interperie y forman óxidos, es decir, sufren un proceso de corrosión. Su color caracterizado del hiero oxidado es el rojizo.

Zinc: es el mismo proceso que recibe el hierro, solo que es color café y este es menos fácil para su oxidación.

BIBLIOGRAFÍA

www.galvanoplastia-abp.blogspot.mx www.construsur.com.ar/noticias-article-

sid-32.html www.quimitube.com www.youtube.com/watch?v=G5a7FLH5l

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EQUIPO 7

Luis Alberto Aguilar Rangel #3

Turno matutino.3-CAlma Maite Barajas Cárdenas.