Corrosión

El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los conocimientos teóricos que se imparten en la cátedra, mediante la investigación bibliográfica de este tema.

Se pretende con ello enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es suma importancia dentro de la carrera de mantenimiento, en vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.

Introducción

Objetivo y Misión

Se plantearán las posibles soluciones a este fenómeno natural de los materiales como lo son entre otros y muy principalmente la protección catódica, en sus diferentes versiones.

El trabajo consta de un desarrollo el cual como fue indicado ha sido redactado mediante la investigación en textos.

Aprendizajes esperados…

¿Cómo se previene o evita la corrosión?...

A continuación comenzaré a realizar este proyecto con el cuál daré respuesta a mi hipótesis…

Hipótesis

Para saber un poco más…

Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas.

¿Qué se corroe?

Se designa químicamente corrosión por suelos, a los procesos de degradación que son observados en estructuras enterradas. La intensidad dependerá de varios factores tales como el contenido de humedad, composición química, pH del suelo, etc. El mecanismo, consecuentemente implicará una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que viajarán desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados, cumpliendo así su función.

¿Cómo podemos evitar la corrosión? ¿Qué elementos corroen los metales? ¿Qué sucede de manera química en la

corrosión? ¿Cuáles son los materiales que se corroen? ¿Cómo podemos retardar los efectos de la

oxidación en los metales?

PREGUNTAS DETONADORAS

Mira este video sobre este tema:

VIDEO

A continuación presentare una actividad interactiva para tu entretenimiento:

Selecciona la opción que tu creas correcta.

Selecciona un metal que se pueda corroer.

ORO ALUMINIO PLATINO

PLATANIQUEL HIERRO

ORO

No se oxidan en contacto con el oxígeno del medio ya que se los considera metales nobles. Ninguno de ellos reacciona con el oxígeno, pero sin embargo una manera de establecer la presencia del oro en una pieza preciosa es aplicarle unos "toques" de agua regia que no lo oxida pero permite identificar este metal.

El aluminio por su avidez de oxígeno, siempre tiene una tenue capa de óxido permanente que le da aspecto de metal inoxidable y que protege aunque sea debilmente de una oxidación progresiva.

Por eso se ideó el sistema de oxidación artificial del aluminio que se llama Anodizado, con el cual mediante la formación de una capa considerable de óxido, lo protege permanentemente a traves del tiempo.

ALUMINIO

No se oxidan en contacto con el oxígeno del medio ya que se los considera metales nobles. Ninguno de ellos reacciona con el oxígeno, pero sin embargo una manera de establecer la presencia del oro en una pieza preciosa es aplicarle unos "toques" de agua regia que no lo oxida pero permite identificar este metal.

PLATINO

Es un elemento blanco plateado y brillante, bastante duro, dúctil y maleable. Es magnético hasta los 345°C, temperatura a la que pierde esta propiedad. Se presenta en cinco formas isotópicas estables. El níquel metálico no es muy activo químicamente. NO SE OXIDA en frío ni se ataca por el agua, es soluble en ácido nítrico diluido y en la mayor parte de los ácidos, pero no se altera en el ácido nítrico concentrado ni reacciona con las bases.

NIQUEL

No se oxidan en contacto con el oxígeno del medio ya que se los considera metales nobles. Ninguno de ellos reacciona con el oxígeno, pero sin embargo una manera de establecer la presencia del oro en una pieza preciosa es aplicarle unos "toques" de agua regia que no lo oxida pero permite identificar este metal.

PLATA

1. En presencia del agua, que tiene iones que aceleran la reacción.

2 Por medio del calor, o sea, energía que acelera la reacción. (si me crees esto ultimo, solo mira el motor de tu auto, las piezas de hierro como el escape están oxidadas por las altas temperaturas a las que trabajan)

Dato curioso: la mayoría de los óxidos son verdes, aunque el mas conocido, el de hierro, es marrón.

HIERRO

La corrosión causa un enorme daño a la economía de los países. Esto se manifiesta en la pérdida irreversibles anualmente de millones de toneladas de metales. Por ejemplo, a causa de la corrosión se pierde cerca del 10% de todo el metal ferroso producido.

En una serie de industrias, aparte de las pérdidas, los óxidos de los metales formados como resultado de la corrosión, impurifican los productos. Naturaleza de la corrosión. La corrosión se subdivide en:

Química. Electroquímica.

Investigando más a fondo…

Las destrucciones por corrosión puede dividirse en los siguientes tipos principales:

Tipos de corrosión:

Corrosión uniforme.

Corrosión intercristalina.

Corrosión local.Continuemos

con el proyecto…

El metal se destruye en forma uniforme por toda la superficie. Este tipo de corrosión se observa con mas frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de solución solida homogéneas, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la película protectoras.

Corrosión uniforme

En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la superficie del metal. aparece como resultado de la rotura de la capa de protección de óxidos u otra. Este tipo de corrosión es MÁS común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie (rasguños, rebabas etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local.

Corrosión local.

Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo largo de los límites de los granos. La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la superficie y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas averías.

Corrosión intercristalina

Experimento…

Materiales:

Paso 1 :

Paso 2:

Después de 10 min.

Después de 30 min.

Auto evaluación

2 Vasos Sal de mesa Vinagre Agua Clavos Corcholata

Materiales:

Primero agarramos un vaso y le vaciamos el agua y la sal y un clavo . En el otro vaciamos el vinagre y un clavo.

Paso 1

Después esperamos a ver el resultado. Después le eché agua oxigenada para que la corrosión se generara mas rápido

Paso 2

Después de 10 min.

Después de 30 min.

Auto-Evaluación

ASPECTO/CALIFICACIÓN 7 8 9 10

Identificar cada aspecto presentado en el desarrollo del proyecto

○

Resolución de actividades presentadas sobre el tema ya dicho

○

Reconocer la diferencia entre los tipos de corrosión existentes

○

Conclusión Podría decirse como conclusión, que para evitar la corrosión debemos protegerlo con lo cual también evitamos desastres tales como un derrumbe por metales contaminados o incluso infecciones por metal corroído que puede ocasionar la perdida de algún miembro e incluso de la vida protegerlo con lo cual también evitamos desastres tales como un derrumbe por metales contaminados o incluso infecciones por metal corroído que puede ocasionar la perdida de algún miembro e incluso de la vida.

Crucigrama:

•http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php • http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm • http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml

Bibliografía:

Gracias por su atención… Creado por: Manuel Prieto Silva 3º “C” NL.32

Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas Ciencias Química III BLOQUE IV