Corrosión Esparza Magallanes Yessica Fernanda

3ºE N.L.#10

Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

Fase 1

Tecnología del Cinvestav prolonga vida de turbinas

• Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un raido desgaste y corrosión.

• Se han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metalicos, entre ellos los componentes de las aeronaves. Los recubrimientos protegen partes metalicas que estan expuestas a ambientes en los que la temperatura podria elevarse hasta en mil grados centrigrados.

• "La sintesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo multidisciplinario donde participan expertos de diversas areas"

Definición de Corrosión.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede

entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión

esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la

salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren

corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción

electroquímica.

Definición de Corrosión.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina

verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales,

cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.). La corrosión es un campo de las ciencias de materiales

que invoca a la vez nociones de química y de física.

Ya hemos visto que la corrosión es un fenómeno que afecta al área industrial sin distinciones y que genera pérdidas anuales millonarias, siendo la causa que produce gran daño a maquinarias, equipos y estructuras, afectando de manera importante el proceso productivo de una fábrica o faena. Las formas de prevenir la corrosión son diversas y varían según las condiciones que presenta cada entorno y el presupuesto disponible para ejecutar tales operaciones.

Definición de Corrosión.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede

entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión

esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la

salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren

corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción

electroquímica.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

La corrosión es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además,

representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o

picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el

mundo, constituyen una cantidad importante.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente)

La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o

abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado

Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en circuitos

abiertos el volumen del inhibidor o antincrustante sería enorme y económicamente inviable.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

2. Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión

El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su

estado inicial con más rapidez.

La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva

contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

3. Protección eléctrica

Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica

entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material

que es parte de la estructura o equipo.

El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo,

en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con

otros métodos.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos

Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables

de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de la barrera correcta para cada situación, la

preparación de la superficie adecuada al esquema de pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de

que cada etapa se realice en forma correcta.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

5. Sobredimensionamiento de estructuras

Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de

material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un

margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

Fase 2

Experimentación

Nombre del experimento: Corrosión

Objetivo: Identificar los cambios químicos en algunos ejemplos de reacciones

óxido-reducción en actividades experimentales.

Materiales

Cantidad (sea exacto) Materiales (lista detallada)

Un puño Limaduras de hierro en polvo

Un puño Limaduras de cobre

1 paquete Cerillos

Pedazo Papel aluminio

Pedazo Cinta de magnesio

1 Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

Materiales

Cantidad (sea exacto) Materiales (lista detallada)

1 Plato hondo de plastico

5 Servilletas de papel

50 ml Vinagre

Un pedazo Lija para metales de grano mediano

1 Vela

1 Plato de plastico

Materiales

Cantidad (sea exacto) Materiales (lista detallada)

1 Cenicero de barro o de cristal grueso

Pedazo Lana de acero

1 paquete Cerillos

1 Clavo de 4 o 4.5 pulgadas

1 Moneda o codo de cobre

Introducción

Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada es la

siguiente: “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o

electroquímica con su medio ambiente”

Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos

no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además,

algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces

se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.

Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una

transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-

metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden

agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

Introducción

Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.

Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

Procedimiento

1.Plantear el

objetivo2. Investigar

sobre el tema

3. Comprar

los

materiales

4. Coloca por separado

un pedazo de lana de

acero y el clavo sobre

el cenicero

Procedimiento

5. Con mucho cuidado,

enciende un cerillo y

acerca la flama al

clavo.

6. Ahora, con mayor cuidado,

enciende otro cerillo y acércalo

al fragmento de lana de acero

Procedimiento

7.Lija con

mucho cuidado

una de las caras

de la moneda o

del codo de

cobre

8.Pon una de las

servilletas de papel

en el plato e

imprégnenla con un

poco de vinagre

9. Coloca la moneda o el codo de cobre

sobre la servilleta mojada, cuidando que

la cara que lijaron quede en contacto con

ella.

Procedimiento

10. Agrega un poco mas de

vinagre al plato, teniendo

cuidado de que no se

humedezca la superficie de la

moneda o del codo que no fue

lijada.

11. Deja reposar esto

durante un par de horas

y observen cada 30

minutos que sucede con

el codo de cobre.

Procedimiento

12. Con mucho

cuidado,

enciende la vela.

13. Toma con los dedos un

poco de polvo de limadura

de hierro y déjenlo caer

lentamente sobre la flama

de la vela desde una altura

aproximada de 15 cm.

Procedimiento

14. Lleven a cabo el mismo

procedimiento con la

limadura de cobre.

Procedimiento

15. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel de aluminio y acerquenlo a

la flama.

16. Repitan el paso

anterior con la cinta de

magnesio.

Conclusiones-Resultados

• ¿Qué ocurrio con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo? Se oscurecio ¿Cómo explicaron lo sucedido? Porque el fuego comenzo a quemar el clavo.

• ¿Qué ocurrio cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? Se comenzo a oxidar ¿Qué explicacion dan a este fenomeno? Oxidacion a causa del fuego

• ¿Por qué a esta reaccion se le considera una oxidacion? Por que asi se es la oxidacion

• ¿Qué sucedió con la superficie del codo de cobre que estuvo en contacto con el vinagre? Se hizo color verde

• ¿Cómo explicarias lo sucedido a estos objetos? Como un breve ejemplo de lo que es la corrosion

Conclusiones-Resultados

• ¿Qué papel desempeño el aire en el proceso de oxidacion? Uno muy importante, porque sin el no seria el mismo resultado.

• ¿Qué relacion tuvo el acido acetico del vinagre con el proceso oxidativo del codo de cobre? Porque gracias a el se pudo realizar el proceso de oxidacion.

• ¿Qué sustancia quimica se formo en la superficie lijada? No lo se, solo se puso de color verde en la parte donde no estaba lijado.

• ¿Qué sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Comenzaron a salir chispas ¿Qué ocurrio cuando dejaron caer la limadura de cobre? Lo mismo que con la limadura de fierro.

Conclusiones-Resultados

• ¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio? El papel se hizo negro poco a poco ¿Y cuando quemaron la cinta de magnesio? Parecian juegos artificiales por las chispas

• ¿Los colores de las chispas o la flama fueron iguales? No ¿Por quésuponen eso? Porque asi lo vi yo.

• ¿Qué explicacion darian para cada fenomeno observado? Que son varios ejemplos de oxidacion.

• ¿Consideran que este experimento se relaciona con los procesos de oxido reduccion? Si ¿Por qué? Porque asi son los procesos de oxido reduccion

Fase 3

Investigación

• ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos? Según investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El envejecimiento es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares. En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que la causa primaria de este surge de acciones no seleccionadas de genes específicos, los cuales evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de las actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a que la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en edades avanzadas.

Investigación

Este fenómeno se conoce como pleiotropismo antagónico y es una de las principales teorías evolutivas del envejecimiento.

También existen otras teorías como las siguientes:

La teoría del uso y desgaste que compara al organismo humano con una máquina que se deteriora progresivamente con el tiempo y, al cabo de un número variable de años, se halla desgastado , debido al continuo uso de sus partes o a la suma de los momentos y situaciones de estrés. Esta teoría no ha podido ser comprobada experimentalmente y se funda en observaciones aisladas.

La teoría de la mutación genética que postula las manifestaciones del envejecimiento, en los organismos de edad avanzada, se deben a mutaciones de los cromosomas o del material genético de las células. Según esta teoría, cuando más vive un organismo, se halla más propenso a acumular mutaciones, lo que da lugar a que el funcionamiento celular se torne insuficiente dando lugar a trastornos metabólicos internos.

Investigación

Por su parte, la teoría del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de las uniones entre ciertas moléculas tisulares del organismo a medida que uno envejece. Esta teoría trata de explicar los cambios que conducen a la rigidez del colágeno por las uniones entre moléculas diferentes del mismo.

De todas las teorías postuladas para explicar el envejecimiento, la más conocida es la de los radicales libres, los cuales son componentes normales del organismo que participan en el metabolismo por complejas reacciones bioquímicas, pero que también están involucrados en los procesos de envejecimiento y en más de sesenta procesos patológicos algunos tan graves como el cáncer y el SIDA. Otra teoría, que ha despertado el interés de los investigadores en los últimos años, es la teoría inmunitaria que explicaría las alteraciones morfológicas y funcionales de muchos sistemas orgánicos producidas por el paso de los años y que incluiría al sistema inmunitario relacionándolo con la patogenia de la involución.

Investigación

• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar? Sí, porque en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros factores, debido a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres. Estos son átomos o grupos de átomos con electrones libres, los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables. Una vez que el radical libre ha tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse, la molécula que lo cedió se transforma a su vez en un radical libre. De esta manera se produce una especie de reacción en cadena que destruye las células. Los radicales libres se generan como consecuencia de la respiración celular, además de la exposición a las radiaciones. Por otra parte, la corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio, que como producto se forma un oxido metálico.

Bajo estas dos investigaciones cabe destacar que tanto la oxidación de metales como el envejecimiento de los seres vivos están ligados porque los dos tienen consecuencias a largo plazo, que en este caso es la oxidación.

Investigación

• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de presentar? Podemos empezar diciendo que la corrosión de los metales es en cierto sentido inevitable, una pequeña venganza que se toma la naturaleza por la continua expoliación a que la tiene sometida el hombre. Recordemos que los metales, salvo alguna que otra rara excepción, como los metales nobles (oro, platino, etc., se encuentran en estado nativo en la Tierra), no existen como tales en naturaleza, sino combinados con otros elementos químicos formando los minerales, como los óxidos, sulfuros, carbonatos, etc. Para la obtención de los metales en estado puro, debemos recurrir a su separación a partir de sus minerales, lo cual supone un gran aporte energético. Pensemos solamente en el enorme consumo de energía eléctrica que supone el funcionamiento de una acería para obtener un material tan indispensable para el desarrollo actual, como el acero. Pues bien, producido el acero, éste prácticamente inicia el periodo de retorno a su estado natural, los óxidos de hierro. Esta tendencia a su estado original no debe extrañar.

Investigación

Si después de milenios el hierro se encuentra en los yacimientos bajo la forma de óxido, es que este compuesto representa el estado más estable del hierro respecto al medio ambiente. El mineral de hierro más común, la hematita, es un óxido de hierro, Fe2O3. El producto más común de la corrosión del hierro, la herrumbre, tiene la misma composición química. Un metal susceptible a la corrosión, como el acero, resulta que proviene de óxidos metálicos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado para obtener precisamente hierro. La tendencia del hierro a volver a su estado natural de óxido metálico es tanto más fuerte, cuanto que la energía necesaria para extraer el metal del mineral es mayor. El aluminio es otro ejemplo de metal que obtenido en estado puro se oxida rápidamente, formándose sobre su superficie una capa de alúmina (A12O3, óxido de aluminio). La razón de ello estriba en el gran aporte energético que hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral, bauxita (Al2O3) en este caso. Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia de su existencia natural en forma combinada (oxidada). Para alcanzar este estado metálico, a partir de su existencia

Investigación

en la naturaleza en forma de diferentes compuestos químicos (minerales), es necesario que el metal absorba y almacene una determinada cantidad de energía. Esta energía le permitirá el posterior regreso a su estado original a través de un proceso de oxidación (corrosión). La cantidad de energía requerida y almacenada varía de un metal a otro. Es relativamente alta para metales como el magnesio, el aluminio y el hierro y relativamente baja para el cobre y la plata.

La corrosión de los metales constituye por lo tanto, y con un alto grado de probabilidad, el despilfarro más grande en que incurre la civilización moderna. Las roturas en los tubos de escape y silenciadores de los automóviles, la sustitución de los calentadores de agua domésticos (cerca de 2.5 millones de unidades en los EUA en 1967), explosiones por fugas de gas en los tanques de almacenamiento o tuberías de conducción, roturas en las conducciones de agua, incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemas con los cuales se encuentra el hombre. Nada metálico parece ser inmune a este tipo de acontecimientos.

Investigación

A veces los daños causados por un problema de corrosión pueden ser muy amplios. Pensemos en la reparación de la falla de un oleoducto de crudo, resultante de problemas de corrosión interna o externa. Aparte del costo inherente a la sustitución del tramo de tubería dañado, hay que tener en cuenta el daño causado por el aceite derramado al terreno, muchas veces irreversible, así como el posible paro de la refinería y los consiguientes problemas de desabastecimiento que ello puede llegar a acarrear. Y sin embargo, un proceso esencialmente de corrosión lo utilizamos diariamente para producir energía eléctrica: la pila seca. En el capítulo III se describe el principio del funcionamiento de la pila seca, pudiéndose comprobar cómo una de las partes esenciales de la misma es precisamente una reacción de corrosión.

Veamos, con un poco más de detalle, algunos ejemplos de corrosión que ocurren con cierta frecuencia en la vida diaria.

Las tuberías de agua. La corrosión forma parte del diario quehacer. Desgraciadamente, no sufrimos sus efectos hasta que estos se hacen visibles.

Investigación

Un ejemplo común lo constituye la rotura de una tubería de agua. Inicialmente, al abrir el grifo, el agua, en vez de presentar su claridad habitual tiene una cierta tonalidad o coloración castaña. Al probarla, nos parece percibir un sabor que nos recuerda bastante al de las sales de hierro. Ha empezado a atacarse el material base de la tubería galvanizada: el acero de la red de distribución de agua potable.

La continuación puede ser una historia conocida para muchos. Al cabo de poco tiempo, al abrir el grifo del agua caliente del lavabo, especialmente al aumentar la salida del agua, empieza a salir ésta turbia y rojiza, con gran cantidad de partículas en suspensión. Algunas de éstas parecen ser de arcilla que estarían sedimentadas sobre la pared de las tuberías de conducción y distribución y que se han incorporado al agua al pasar ésta a régimen turbulento. Otras partículas tienen un aspecto gelatinoso y una coloración pardo rojiza (característica del hidróxido férrico). A continuación hacemos la misma comprobación con el grifo del agua fría. El agua sale limpia, incolora.

Investigación

Sólo cuando el régimen de circulación es claramente turbulento se observa una cierta turbiedad y algunas partículas en suspensión que parecen provenir del sedimento que pudiera existir ya en el interior de la tubería de conducción de agua. Aquellas partículas rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasión.

La aparición de humedades y goteras es una consecuencia que no se deja esperar. Al inspeccionar con más detalle la zona en que ha aparecido la gotera, podemos tener la sorpresa de que la aparición de la humedad, que creíamos debida a la perforación de la tubería por el lado del agua, ya que el agua rojiza que salía por el grifo desde tiempo atrás así lo hacía presagiar, ha tenido lugar en cambio en la parte exterior. Retirado el tubo que presentaba la perforación, pudimos observar en él que el ataque perforante provenía del exterior.

En este caso, el responsable de la avería no era el agua transportada, sino el material de construcción que se hallaba en estrecho contacto con el exterior del tubo. Un análisis más cuidadoso nos permite observar claramente que la zona afectada coincidía con la existencia de "restos" de yeso que sin duda pusieron los albañiles en la etapa de fijación de los tubos.

Investigación

El yeso tiene la particularidad de que además de ser corrosivo por sí mismo frente al hierro y acero galvanizado, entre otros materiales metálicos, es higroscópico, por lo cual tiene tendencia a captar y retener la humedad y con ello proseguir la corrosión hasta sus últimas consecuencias.

El automóvil. Empiezan apareciendo manchitas y picaduras minúsculas en los parachoques, que si bien no afectan su resistencia mecánica, sí deslucen su presentación. Posteriormente, se pueden localizar puntos aislados de ataque en las partes cubiertas por molduras que iban fijadas en agujeros de la carrocería; cada vez que lavamos el coche observamos la afluencia de herrumbre que sale de debajo de tales molduras

Bajo las alfombrillas han aparecido picaduras perforantes y lo que es peor, el sonido emitido al percutir es análogo al de una hojalata llena de herrumbre. Problemas similares han aparecido en los guardabarros, especialmente en las zonas más escondidas, donde se había acumulado barro.

Investigación

Del mismo modo hemos detectado una fuerte corrosión en los alveolos de los faros delanteros que sufren la influencia desfavorable de las salpicaduras de lodo de los vehículos que nos preceden en la época de lluvias.

Este efecto de agentes corrosivos sobre la carrocería se agrava en las zonas costeras, por la influencia de la brisa marina que llega a poner en contacto con la carrocería gotitas cargadas de cloruro de sodio (sal). Asimismo, es perniciosa la acción de la sal común que se echa en invierno sobre las calzadas heladas, en muchos países con inviernos largos y duros, con el fin de que puedan transitar los vehículos por ellas.

La corrosión sufrida por la carrocería aumenta con el grado de humedad y con la temperatura, todo ello acrecentado por el contenido de gases sulfurosos en la atmósfera. Por ello, no es raro ver en ciudades costeras e industriales una verdadera legión de auténtica chatarra rodante.

Galvanoplastía

La galvanoplastía es el proceso en el que por medio de la electricidad, se cubre un metal sobre otro a través de una solución de sales metálicas (electrólisis) con el objetivo de modificar sus propiedades superficiales, aumentar su resistencia a la corrosión y al ataque de sustancias químicas e incrementar su resistencia a la fricción y al rayado, es decir, se confieren a las piezas, propiedades diferentes a las de los materiales base.

Los procesos de galvanoplastía se dividen en dos: electroformación de láminas para moldes y revestimientos de protección o decoración. Para el primer caso, los metales de más uso son el estaño y el cromo, y para el segundo caso, el níquel, el cobre y la plata.

En la actualidad los usos de galvanoplastía son varios: se aplica para la industria automotriz, electrodomésticos, construcción, hospitalaria, joyería, plomería, máquinas de oficina, electrónicas, ferretería, entre otras.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Crucigrama

Crucigrama

Crucigrama

Sopa de Letras

AGENTE

AGUA

ANODIZADO

AZUFRE

BACTERIAS

CAPTACION

CARBONO

CLOROFILA

COMBURENTE

COMBUSTIBLE

COMBUSTION

COMPUESTO

CORROER

CORROSION

CORROSIVO

DEGRADACION

DISOLUCION

ELECTRONES

ELEMENTOS

FERMENTACION

FOTOSINTESIS

HERRUMBRE

HIDROCARBURO

HIDROGENO

HIERRO

INDUSTRIA

LAVOISIER

METALES

METALICO

METANO

NATURAL

OXACIDO

OXIDACION

OXIGENO

PLATA

PROCESO

PROTEINAS

PROTONES

QUIMICO

REACCIONES

REACTIVOS

REDOX

REDUCCION

SUPERFICIE

SUSTANCIAS

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!

Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso ,vas a su

casa para recogerlas y, volando , sales a probarlas, pero …te das cuenta de

que amenaza una tormenta ,así que, sobre la marcha, decides volver y dejar

la bici apoyada en la valla .Sabes que se mojaría pero piensas que no pasa

nada ,así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu

bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenía.

Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad ;además ,la

cadena esta rígida y los eslabones atorados ;algo ha pasado. ¿Que ocurrió ?

• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? De los dos tanto, químico como físico.

• ¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? Algunos metales.

• ¿Que tipo de reacción ha tenido lugar ? Oxidación y corrosión.

• Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo acabo? La corrosión

• Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió al tío enrique? Cuidando que no se exponga a tanta agua ni sol.

¡Se oxidó mi bici!

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases . Johann R. Glauber (1604-1668)

preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber ,con la que hoy se siguen elaborando colorantes .Otto Tachenius (1620-1691) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal . Por su parte , Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la

disolución de una sustancia.

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Que clase de sustancia es y que reacción química se produce en

dicho caso ? Es un alimento base y , con los ácidos estomacales y el bicarbonato se produce una neutralización.

• ¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones entre un acido y una base.

• Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Podría decir que el jarabe de violetas es un indicador de una base o un acido.

Tríptico

Tríptico

Tabla 1Trabajo individual Siempre Algunas

veces

Pocas veces Nunca

¿Coopere con mis compañeros de equipo?

¿Fui participativo en las reuniones y

actividades?

¿Aporte ideas para enriquecer nuestro

trabajo?

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades

dentro del quipo?

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera

miembro de mi equipo?

¿Participe en la solución de desacuerdos o

conflictos dentro de mi equipo?

¿Me gusto trabajar en equipo?

Tabla 2

Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron

suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

Porque las hicimos como se nos

indicaba

¿Las actividades y los procedimientos que

elegimos fueron adecuados para presentar el

tema de nuestro proyecto?

Porque todo tenia relación y lo

hicimos correctamente

¿La distribución del trabajo en el equipo fue

adecuada y equitativa?

Porque todos participaron como

debían

¿Dentro de nuestro equipo hubo ambiente de

compañerismo, cooperación y solidaridad?

Porque todos eran muy

respetuosos

Tabla 2

Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro

proyecto para mejorarlo?

Porque es importante hacerlo

para obtener una buena

calificación

¿Logramos los propósitos y el objetivo de

nuestro proyecto?

Porque todos participaron e

hicieron las cosas como se debía

¿Nuestro proyecto fue significativo para la

comunidad a la que se dirigía?

Porque ellos lo valoraron mucho

y les ayudo

¿Tuvimos nuestros aprendizajes durante el

desarrollo y la presentación de nuestro

proyecto?

Porque gracias a esto hemos

conocido cosas nuevas

Video

https://www.youtube.com/watch?v=F4MmizIgBaA

Resumen del proyecto

Conclusión

Ahora puedo concluir con que he terminado mi proyecto. Gracias a esta experiencia que tuve donde hice investigaciones, realice experimentos y muchas cosas mas pude conocer sobre algunos de los temas importantes en Química, como lo es la corrosión y la oxidación a perfección. Algunas cosas que conocí las

podre aplicar en mi vida diaria y algunas otras solo me servirán como conocimiento.

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-

metodos-existen-paracontrolar-la-corrosion/http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/download

s/2013/03/PART4.pdfhttp://es.slideshare.net/alejandrayadrian8/galvanoplastia

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php