Como evitar la corroción

Dante Ramos Barrera 3-B N.L.46.Maestra: Alma Maite barajas

Fase 1• Tecnología del cinvestav prolonga vida de las turbinas• Las turbinas de los aviones requieren proteccion por estar expuestas a altas

temperaturas. Para evitar la corrocion la tecnología protectora hiso protectores en forma de paliculas ultra delgadas del orden de micras el grosor, elavoradas a base de materiales nano estructurados• Una ventana solar que genera energía • Pytagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente

fotovoltaico, diseñado para ser facilmente en los edificios convencionales• Energías alternativas: ¿opcion o impocicion?• La energía es fundamental para un país, su desarrolllo y su población se usa

para hacer funcionar maquinas, herramientas y servicios. Vivimos en años en los que la tecnología se utiza como combustible y materia prima para susu productores, en especial al petroleo

Definición de Corrosión.“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivoo corrosión por fricción.Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1-Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.2-Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.3-Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.4-Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:• Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual

que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.• El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas;

habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.5-Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

Fase 2

Experimentación

Valoración del pH

Objetivo y materialesI

• OBJETIVO: Conocer el noivel de pH de varia sustancias para saber prebenir que nos hace mal y que nos hace bien• MATERIALES: sal de uvas 12 vasos 12 cucharas ,jugo de

limon bicarbonato, leche, vinagre, leche de magnecia, refresco sin color, jobon sin color, liquido limpia piso, vitamina c y el indicador de col morada

introducción

• La hormiga toro en australia y tasmania provoca dolor muy intenso cuando muerde debido al acido formico (HCOOH) que depocitan lasd injecciones e estas a susu victimas.• Las formas de las cuevas del desierto de chihua hua y

nuevo México so n resultadfo del acido sulfurico sobre la piedra caliza • Las disoluciones acuosas de vinagre es un acído muy

util para la limpieza de los vidrios de u na ventana

Procedimiento

Se enumeran los vasos del 1 al 12

Invertir cada uno de los ingredientes en los vasos y colocar 50 ml. De agua destilada

Agregar 2 cucharadas del indicador de col morada

Ver en la recta de alcalinidad su balor de pH

Conclusiónes-Resultados

• La col morada nos ayudo a comprender que tan acído puede ser una sustancia o visebersa• Por lo que podemos apreciar que la gran malloria de los

alimentos que consumimos son acídos entonces nos alluda a saber que comes para poder evitar males

Experimentación

Un golpe sin piedad

Objetivo y materialesI

• OBJETIVO: Conocer el noivel de pH de varia sustancias para saber prebenir que nos hace mal y que nos hace bien• MATERIALES: sal de uvas 12 vasos 12 cucharas ,jugo de

limon bicarbonato, leche, vinagre, leche de magnecia, refresco sin color, jobon sin color, liquido limpia piso, vitamina c y el indicador de col morada

Introducción

• Una de las mas importantes obras de ingenieria en México el puente coatzacoalcosII que esa ciudad con minatitlan es de concreto par evitar la corrocion por la salinidad y las emanaciones de la region• La corrocion es una mala carga para cualquier pais por

ejemplo U.U.E.E. el costo de recontruccion por esta fenomeno ha sido e 279 mil millones de dolares al año

Procedimiento

Numera los vasos del 1 al 3 o ponles una marca con el que los puedas identificar

Verte 100 ml. De agua en un cristalizador

Humedece la fibra y colocalo en el fondo del cristalizador

Espera algunos dias y ve lo que sucede

Repite ese procedimiento pero ahora humedeciendo la fibre en agua salada y en vinagre

Conclusiónes-Resultados

• Podemos apreciar como el vinagre fue el que más oxido a la fibre de metal, el agua salada oxido pero no tanto casi nada, mas sin embargo el agua normal no oxido nada la fibra

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.82 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

Axis Title

Axis

Tit

le

Fase 3

Galvanoplastía

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Etimológicamente, proviene de galvano, proceso eléctrico, en honra a Galvani, y -plastia, del epíteto griego πλαστός (plastós): ‘figura’, ‘tallado’, es decir, “dar una figura mediante la electricidad”.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

AISLAMIENTO ANTICORROSIVOS ANTIOXIDANTES COMBUSTION CONTAMINANTES ELECTROLISIS ELECTRONES ENERGIA FERMENTACION

FOTOSINTESIS GLUCOSA HERRUMBRE LUBRICANTES MAQUILLAJES METALES MITOCONDRIA OXIDACION PETROLEO PLASTICOS

POLIFENOLES PROTECCION RECUBRIMIENTO REDUCCION TECNOLOGIA TEMPERATURA

Contenido de soporte

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

ElementoInstrucción opcional

Fase 4

¡Se oxidó mi bici! Tú tío Enrique se ha empeñado en que su heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla .sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se limpiara.Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manhas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los establones atorados; algo ha pasado ¿QUÉ PASO?

Preguntas con respuesta1-¿Las manchas marrones son resultado de un cambio qímico o físico?físico2-¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?El oxigeno y otros 3-¿Qué tipo de reacciones ha tenido lugar?De oxidación4-Si las partes metálicas de las bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo? La reduccion5-¿Cómo se evita que a las bicicletas les pace lo que le sucedió al tio enrique?Engrasando la bisicleta

Primeras observaciones de Ácidos y Basesen el siglo xvii tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto reacciono entre un ácido o básico de la disolución de una sustancia.Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biologicos.

Preguntas con repuesta

1- El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se produce en dicho caso?Es una base, la neutralización2-¿qué tipo de reacción analizo Otto tachenius?, explícalo con un ejemploLa neutralización como cuando pones sal de uvas en un vaso con vinagre3- ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?Que es como la practica que hicimos con el indicador de col morada

Tríptico

Corrosión

Los aceros se muestran una propensión muy importante a convertirse nuevamente en óxidos. Esto se debe a un fenómeno electroquímico en el cual se verifica un proceso de solubilización del metal siendo el electrolito la propia atmósfera. Es imprescindible para que se produzca el fenómeno la presencia de oxígeno.El proceso de solubilización tiene lugar a través del transporte de electrones 

Como evitar la corrosión

Es la etapa crucial en la protección del hierro. Sin una adecuada preparación no pueden esperarse resultados satisfactorios de resistencia frente a la corrosión. Por tanto es importante establecer una calidad promedio de pretratamiento en particular en trabajos  de relevancia

Tabla 1

Trabajo individual siempre

Algunas veces

Pocas veces

nunca

¿cooperé con mis compañeros de equipo? x¿fui partitivo en las reuniones y actividades? x¿aporte ideas para enriquecer las reuniones? x¿cumplí con mi tarea y responsabilidad entro del equipo?

x

¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera del equipo?

x

¿participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

x

¿me gusto trabajar en equipo? x

Tabla 2Trvajó en equipo s

íno

¿Por qué?

Las investigaciones que hicimos fueron necesarias para hacer nuestro proyecto

x Porque tiene lo que esta pidiendo para poder entregar

¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

x Porque están con buena información

¿la distribución del trabajo en equipo fue adecuada y equitativa?

x Porque fue individual

Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de copañerismo, cooperacion y amistad?

x No hubo equipos¿

¿Hicimos los ajustes necesarios a nuestro proyecto para mejorarlo?

x Porque fuimos completando las diapocitivas

¿logramos los propocitos y objetivos de este proyecto? x Porque conoci má sobre la corrocion

nuestro proyecto fue sicnificativo para la comunidad que se dirije?

x Porque pueden encontrar como evitar la corrocion

¿tubimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo de clase?

x Porque conoci más sobre el tema

Resumen del proyecto

Conclusión

•Que en el mundo muchas cosas se pueden oxidar y que eso puede causar muy grandes perdidas pero con ayuda

de la tecnología que ha ido evolucionando se ha podido ir mejorando para que podamos

aprovechar mas nuestros recursos

Bibliografía• https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion visitado el 26-03-

2017 a las 07:13p.m.• http://www.cirrocooper.com.mx/2011/10/la-corrosion/ visitado el 26-03-

2017 a las 7:20p.m• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm visitado el 27-03-

17 a las 08:02p.m.• https://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia visitado el 27-03.17 a las

8:17p.m. • http://sopadeletras.kokolikoko.com/ visitado el 27-03-17 a las 8:30p.m.