• Jesus Altair Pacheco Gutierrez. N.L36 3°D• Maestra: Alma Maite

PROYECTO BLOQUE 4

CORROSION Y OXIDACIÓN

LECTURA: Tecnología del cinestav prolonga la vida de las turbinas• Las turbinas de los aviones requieren protección

especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esas problemáticas los científicos del centro de investigación y de estudios avanzados. Han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos entre otros componentes de los aviones.• La tecnología protectora se puede apreciar en forma

de películas ultra delgadas en orden de micrigrosor, elaboradas a base de materiales manoestructurados.

•Una ventana que genera energía:• Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidad de

vidrio transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.• Hay muchas compañías que realizan ventanas

energéticas o generadores eléctricos y fotovoltaicos de energía como tragaluces, pero es la primera vez que han combinado las ventajas en un solo producto, dijo el director de la empresa.• En Junio la ventana desarrollada por esta empresa gano

el prestigioso desafío de Ecoimaginacion que premia las innovaciones mas prometedoras.

Definición de Corrosión. Proceso paulatino que cambia la composición química de un cuerpo metálico por acción de un agente externo, destruyéndolo, aunque manteniendo lo esencial de su forma.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? Representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.1.Uso de materiales de gran pureza.2. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos

• Recubrimientos Protectores

• Los recubrimientos metálicos, inorgánicos y orgánicos, se aplican a metales para evitar o reducir la corrosión. Se trataran con detalle la aplicación de pinturas, barnices, lacas y esmaltes, técnicas más sencillas y aplicables a una mayor gama de metales para evitar la corrosión.• Cuando se trata de un metal para la protección del mismo, se tiene

que someter primero a un tratamiento previo de limpieza (limpieza por chorro de arena, chorro de granilla, cepillado con cepillo de púas, tratamiento contra la intemperie, tratamiento químico, etc.) para poder conseguir de este modo una superficie limpia y sea una buena base para la adherencia de el recubrimiento indicado

Fase 2

Experimentación

OXIDACION

Objetivo- MaterialesObjetivo: Conocer las diferentes reacciones de

oxidación, en este caso la de la combustión.Materiales:1 clavoFibra de metalUn ceniceroCerillosTijeras

IntroducciónAl principio se menciona que algunas frutas y metales

sufren oxidación. En el caso de la manzana por ejemplo aparecen manchas superficiales durante su almacenaje o refrigeración, estas se relacionan con la oxidación de una sustancia llamada alfa farneseno, que se encuentra en la cera de dichas frutas.

En las manzanas la oxidación no es deseable, como tampoco aquella que se presenta en algunas partes metálicas y en las baterías de los automóviles, ni la formación de herrumbre producida por la reacción de oxigeno con el hierro en presencia de agua.

En algunas ocasiones el proceso de oxidación se provoca intencionalmente, como en el caso del aluminios anodizado, donde el metal se introduce en una disolución acuosa de acido sulfúrico en la cual se hace pasar una corriente eléctrica para formar una capa de oxido de aluminio que le brindara mayor resistencia ante los factores corrosivos del medio ambiente.

La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones, sin embargo, este no se lleva a cabo de manera aislada, siempre que exista una oxidación, deberá ocurrir también otro cambia químico: La reducción.

La oxidación rápida, como por ejemplo la combustión, libera gran cantidad de energía calórica y laminosa. En el hierro la oxidación lenta se lleva a cabo al estar en contacto durante mucho tiempo con el oxigeno del aire y el agua.

PROCEDIMIENTO1.Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.2 . Con mucho cuidado, enciendan un cerrillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota de esto.3. Ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero, Observen nuevamente que sucede.

Conclusiónes-ResultadosAl final hice el experimento y lo que paso fue que

cuando acerque el cerillo al clavo, el clavo se empezó a poner de color negro un poco dorado, esto fue la llamada oxidación.

Y después de eso acerque el cerillo a la fibra de metal pero en esta no se oxido como el clavo quedo como si nada.

FASE 3

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

INVESTIGACIÓN.

La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"

GALVANOPLASTÍA

MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIÓNES

QUÍMICAS.

http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigramas.phphttp://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/

CRUCIGRAMA

http://sopadeletras.kokolikoko.com/http://www.educima.com/wordsearch/spa/

SOPA DE LETRAS

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

Instrucción opcional

CONTENIDO DE SOPORTE

*Fase 4

Por ejemplo cuando se oxida tu bicicleta debes de ponerla algún liquido muy limpio para que este le quite la oxidación al metal de la bici, debe de ser algo muy puro

¡Se oxidó mi bici!

Prueba sumergiendo papel aluminio en el vinagre y úsalo para cepillar el óxido del metal. Es menos abrasivo que la lana de acero (estropajo), pero funcionará para eliminar el óxido. Puedes usar vinagre normal y simplemente dejar el metal oxidado en remojo por unas 24 horas antes de enjuagarlo.

*Primeras observaciones de Ácidos y Bases

*Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de características especiales y de gran interés práctico que hoy conocemos como ácidos y bases.

Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

*Ácido: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+

*Base: sería toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-

*Siguiendo la teoría, las reacciones de neutralización ácido-base, tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal más agua. Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralización consiste en la combinación del ión H+ del ácido, con el ión OH- de la base para producir H2O no disociada.

*Tríptico

Resumen del proyecto

Conclusión• Para mi este proyecto fue un poco tardado de

hacer, pero al final se me hizo muy interesante y aprendí cosas como, que es la corrosión y la oxidación, también el tema de los ácidos y bases.• Los problemas que tuve fueron al hacer el tríptico

pasarlo a la presentación y también fue un poco tardada la fase 3.• Alumno: Jesus Altair Pacheco Gutierrez 3°D N.L36