PROPIEDADES PERIÓDICAS

ÍNDICE

Radio atómico

Radio iónico

Energía de ionización

Afinidad electrónica

Electronegatividad

Variación de propiedades periódicas

Introducción

Carga nuclear efectiva

PROPIEDADES PERIÓDICAS

La configuración electrónica de los elementos señala una variación periódica al aumentar el número

atómico, osea los elementos también presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y

en su comportamiento químico. La carga nuclear efectiva, que está directamente relacionada con el tamaño atómico y con la tendencia a formar iones.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Las propiedades periódicas a estudiar son:

o Carga Nuclear Efectiva.o Radio Atómico o Radio Iónicoo Energía de Ionizacióno Afinidad electrónica o Electronegatividad.

PROPIEDADES PERIÓDICASCarga nuclear efectiva

La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa. Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del átomo.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

El radio atómico se puede definir como:

• La mitad de la distancia entre dos núcleos de los atómos metálicos adyacentes

• La mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos de una molécula diatónica

RADIO ATÓMICO

F F-

PROPIEDADES PERIÓDICAS

El Radio Iónico es el radio de un catión o anión.Si el átomo forma un anión, su tamaño o radio aumenta debido a que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión que resulta por la adición de electrones aumenta el dominio de la nube electrónica.

RADIO IÓNICO

Formación de un anión.

Debido a la entrada de un electrón en el mismo nivel permanece constante el número de protones en el núcleo, existe una mayor repulsión entre los electrones y por tanto el radio aumenta.

Si el átomo forma un catión, su tamaño o radio disminuye debido a que se reduce la repulsión electrón-electrón conservándose la carga nuclear, por lo que la nube electrónica se contrae.

PROPIEDADES PERIÓDICASRADIO IÓNICO

Debido al la perdida de un electrón y permanecer constante el número de protones en el núcleo, aumenta la atracción entre los electrones y por tanto el radio disminuye.

Formación de un catión.

Li Li +

PROPIEDADES PERIÓDICAS

La energía de ionización es la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental energía+ X (g) X+ (g) + e-

Para átomos poli electrónicos, la cantidad de energía requerida para quitar el primer electrón se denomina primera energía de ionización (I1 )

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

PROPIEDADES PERIÓDICAS

El Litio posee 3 protones y 3 electrones 1s2 2s1.

Si le aplicamos energía (I1 ) podemos quitarle un electrón por lo que el Li queda en configuración de gas noble (He) energía + Li Li+ + e-.

Con lo que el Litio se convierte en Ión Litio cargado positivamente.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

La energía de ionización de los elementos de un periodo aumenta a medida que se incrementa el número atómico, esto se debe al aumento de la carga nuclear efectiva mientras el número cuántico principal permanece constante, lo que significa que el electrón externo es atraído con más fuerza.

En los elementos de un mismo grupo a medida que aumenta el número cuántico principal n, aumenta la distancia de los electrones con respecto al núcleo y debido a esta mayor separación existe una menor atracción.

PROPIEDADES PERIÓDICASExcepciones:La primera excepción se encuentra entre los elementos del grupo 2 y 13 del mismo periodo (Be y B, Mg y Al), donde la energía de ionización de los elementos del grupo 13 es menor que la de los elementos del grupo 2 debido a que tienen sólo un electrón en el subnivel externo p, por lo que se necesita menor energía para quitar ese electrón que para quitar un electrón s apareado.

La segunda excepción se localiza entre los grupo 15 y 16 (N, P, Y S), donde en los elementos del grupo 15 lo electrones p se encuentran en tres orbitales diferentes, de acuerdo a la regla de Hund. En el grupo 16 el electrón adicional debe estar apareado con uno de los tres electrones p, para la proximidad de los electrones provoca una fuerza de repulsión que facilita su ionización

PROPIEDADES PERIÓDICAS

La afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. X (g) + e- X+ (g)

Cuando más negativa sea la afinidad electrónica de un elemento, mayor es la afinidad de un átomo de dicho elemento para aceptar un electrón

AFINIDAD ELECTRÓNICA

EJEMPLO AFINIDADES ELECTRÓNICAS

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Tomemos F como ejemplo, consideremos el proceso en el cual un átomo gaseoso de flúor acepta un electrón F (g) + e-

F- (g) + energía

AFINIDAD ELECTRÓNICA

PROPIEDADES PERIÓDICASAfinidades Electrónicas (Kj/mol) de algunos elementos representativos y de los gases nobles.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico.La electronegatividad tiene relación con la afinidad electrónica y la energía de ionizaciónA mayor afinidad electrónica (toma electrones fácilmente) y una energía de ionización alta ( no pierde electrones con facilidad), tiene electronegatividad alta.

ELECTRONEGATIVIDAD

PROPIEDADES PERIÓDICASVARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES

ATÓMICAS.