Propiedades periódicas

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A medida que aumenta el número atómico, las propiedades de los átomos; variarán también periódicamente.

Difícil de determinar, ya que la nube es una nebulosa y carece de una superficie bien delimitada.

Radio atómico: El tamaño de los átomos, medible

por su radio, lo determinan los electrones ubicados en los niveles energéticos más alejados del núcleo.

Radio atómico: Depende de la atracción del núcleo

sobre los electrones y la distancia a la que se encuentran.

Radio atómico: Entre mayor sea la carga nuclear, se

ejerce mayor fuerza de atracción sobre los electrones; hay mayor contracción electrónica y del átomo.

Radio atómico: La atracción, por parte del núcleo,

será más débil a medida que aumenta el nivel energético para los electrones, por lo que el átomo se amplía.

Radio atómico: “En un período, disminuye

conforme aumenta el número atómico”

“En un grupo, aumenta conforme

aumenta el número atómico”

Radio iónico: Es el radio de un átomo que se presenta como ión.

Radio iónico: Cuando un átomo metálico pierde

electrones (catión) = disminuye Cuando un átomo metálico gana

electrones (anión) = aumenta

Radio iónico: “Disminuye en un período al ir

de izquierda a derecha y aumenta en el grupo de arriba hacia abajo”.

“La energía que se requiere pata extraerle un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso”

Na + energía Na1+ + 1e1-

“Aumenta en un período conforme aumenta el número atómico y disminuye en un grupo al aumentar el número atómico”

“La energía involucrada en el proceso de formación de un anión”.

“Proceso por el cual un átomo acepta un electrón”.

Cl + 1e1- Cl1- + energía

“Aumenta en el período y disminuye en el grupo, al aumentar el número atómico”.

“Medida de la tendencia de un átomo de atraer e-, cuando está enlazado con otro átomo en una molécula estable”.

“Medida de la tendencia de un átomo de atraer e-, cuando está enlazado con otro átomo en una molécula estable”.

“Aumenta en el período y disminuye en el grupo, al aumentar el número atómico”.

“Asociado con la tendencia de los elementos a formar cationes”

“Disminuye en el período y aumenta en el grupo, al aumentar el número atómico”.

Los e- removidos para formar cationes, están en el mismo nivel energético, pero cada vez más fuertemente atraídos al aumentar la carga nuclear.