Propiedades periódicas de los elementos

Desarrollo de la tabla periódica Se desarrollo una tabla periódica por

masas atómicas. Ordenan. Newlands (octavas) Dobereiner (tríadas) Medeleev y Meyer (propiedades) 66

Ley periódica Henry Moseley ( número atómico) (el número atómico aumenta en el

mismo orden que la masa atómica)

Tabla periódica en nuestros días Orden Organizada por número atómico

Periodo de elementos Una fila horizontal representa

variaciones de las propiedades físicas y químicas

Grupos y familias de elementos Grupos (verticales)

Ejemplo La familia de elementos con número

atómico 9, 17, 35, 53, 85. corresponden a:

ejercicio ¿Qué familia de elementos con

número atómico corresponde a 4, 12, 20, 38, 56, 88?

Tamaño atómico y tamaño iónico Los átomos no son esferas con límites. La probabilidad de encontrar e-

disminuye a distancias mayores respecto al núcleo

Tendencias del tamaño atómico Dentro de cada familia el tamaño de los

átomos aumenta a medida que los electrones ocupan niveles de energía altos

Tendencias del tamaño atómico

Reacción de Na con Cl

Energía de ionización Energía para extraer de un átomo el

electrón unido a el con menos fuerza Aumenta con el número atómico

Puntos de fusión y ebullición Son fuerzas de atracción entre átomos Ejemplo: los alógenos

Densidad de los elementos Dentro de un grupo la densidad

aumenta con el número atómico Dentro de un periodo la densidad

aumenta primero y luego disminuye Ejemplo: Cu<Ag<Au Oro es el más denso porque aumenta

conforme aumenta el número atómico

Hidrógeno Abundante en el universo Gas

Grupo IA Son blandos Gris plateados Buenos conductores del calor y

electricidad Reaccionan

Grupo IIA Tienen dos electrones de valencia Forman iones

Grupo IIIA La densidad y el carácter metálico

aumenta con el número atómico.

Grupo IVA El carácter metálico aumenta de arriba

hacia abajo

Grupo VA Incluye metales y no metales

Grupo VI A Incluyen propiedades metálicas y no

metálicas.

Grupo VIIA Formadores de sal

Gases nobles VIIIA El nivel de energía más externo esta

totalmente lleno de electrones.

Metales de transición interna Lantánidos : tienen dos e- en el subnivel

6 y otros en el subnivel 4f Actínidos: tienen dos e- en el subnivel

7s y otros en el subnivel 5f

Elementos transuránicos Elementos sintéticos Radioactivos