Propiedades periódicas · Propiedades periódicas Author: Oswaldo Martínez Created Date: 6/6/2013...
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Propiedades periódicas Química General I 2013
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Propiedades
periódicas
Química General I
2013
Periodicidad
Es la tendencia progresiva de ciertas
características de los elementos a variar
según se avanza en Z.
Periodicidad
Energía de ionización
Es la energía necesaria para remover un
electrón de la periferia de un átomo
gaseoso para formar un ión positivo o
catión.
X(g) + E. I. → X+(g) + 1 e-
La energía de ionización tiene
periodicidad
Los metales forman fácilmente cationes
por lo que no necesitan mucha energía.
Los no metales no forman cationes,
requieren mucha energía.
En un grupo aumenta de abajo hacia
arriba.
Energía de ionización
Tendencia general en la
primera energía de ionización
8.4
Al incrementar la primera energía de ionización
Al in
cre
me
nta
r la
prim
era
en
erg
ía d
e io
niz
ació
n
Afinidad Electrónica
Es la energía que se libera cuando un átomo gaseoso neutro adquiere un electrón formando así un anión.
X(g) + 1e- → X-(g) + Energía
Los elementos que forman fácilmente aniones liberan mucha energía. (no metales)
Los elementos que difícilmente forman aniones liberan poca energía (metales)
Periodicidad de la Afinidad
electrónica.
Aumenta en un período de izquierda a
derecha.
Aumenta en un grupo de abajo hacia
arriba. Aunque las variaciones a veces no
se aprecian.
8.5
Afinidades electrónicas (kJ/mol) de algunos elementos
representativos y de los gases nobles
Tamaño o radio atómico
Radio iónico
Radio iónico
Radio iónico
El radio iónico puede predecirse entre elementos del mismo período o del mismo grupo.
Si no son del mismo período o del mismo grupo, entonces se requiere que sean isoelectrónicos (tener la misma configuración electrónica).
Radio iónico en series
isoelectrónicas.
En una serie de iones isoelectrónicos, el
ión con el número atómico mas pequeño
tiene el radio mas grande, mientras que el
ión con el número atómico más grande
tiene el radio mas pequeño.
Radio iónico en serie de iones
isoelectrónicos
Al3+ Mg2+ Na+ F- O2-
10e- 10 e- 10 e- 10 e- 10 e-
[Ne] [Ne] [Ne] [Ne] [Ne]
0.50 0.65 0.95 1.36 1.40
Ojo: Aprender a ordenar de forma creciente y decreciednte.
Radio Iónico
En general los aniones son mas grandes
que los átomos neutros, los cationes son
mas pequeños que los átomos neutros
correspondientes.
Por ejemplo:
H+ H H-
Mas pequeño Mas grande
Electronegatividad
Indica la habilidad de un átomo para
atraer y sostener los electrones de enlace.
Está relacionada con el potencial de
ionización y la afinidad electrónica pues
son energías que determinan el ceder o
ganar electrones.
Electronegatividad
Es mas grande para los que tienden a atraer los electrones (no metales)
Es un grupo, disminuye de arriba abajo.
En un período, aumenta de izquierda a derecha.
Para medirla se usa la escala de Pauling (0.7 – 4)
Electronegatividad
Carácter metálico
Se refiere a si se tiene carácter de metal o no.
Dentro de un grupo aumenta de arriba hacia
abajo.
Dentro de un período disminuye de izquierda a
derecha.
Carácter metálico
