Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico...
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PROPIEDADES PERIÓDICAS
Propiedades Periódicas
Relaciones de Tamaño
Relaciones de Energía
Radio atómico Radio iónico
Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad
Carácter del elemento
Metálico Reactividad
John Jairo Pérez MIngeniero QuímicoProf. Química General y Orgánica
PROPIEDADES QUÍMICASMETALES NO METALES
General poseen 1 a 3 electrones valencia.
Forman cationes pérdida electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico.
Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
Cuatro o más electrones valencia.
Forman aniones ganancia electrones cuando generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
PROPIEDADES FÍSICAS
METALES NO METALES
Altos ptos. fusión y ebullición.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Sólidos cristalinos.
Son amorfos.
Poseen colores variados.
Son sólidos, líquidos o gases.
Bajos puntos fusión y ebullición.
Baja densidad.
PROPIEDADES PERIODICAS
Tamaño del átomo Radio atómico:
Radio covalente (mitad distancia dos átomos unidos enlace covalente).
Radio metálico. Radio iónico
Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad Carácter metálico.
RADIO ATÓMICO “mitad distancia dos átomos iguales
enlazados entre sí”. Radio covalente y de radio metálico según
tipo enlace están unidos.
VARIACIÓN TAMAÑO ATÓMICO Periodo disminuye aumentar carga nuclear
efectiva (hacia la derecha). Debido electrones última capa estarán más fuertemente atraídos.
Grupo, aumenta aumentar periodo, existen más capas electrones.
En un grupo: Efecto de contracción: descender grupo
aumenta número atómico y, por tanto, la carga nuclear. Electrones traídos más fuerza y por consiguiente disminuye tamaño
Efecto de apantallamiento: descender grupo, aumentan número capas electrónicas, tamaño aumenta. Este factor prevalece sobre el anterior
En un período: Aumentar número electrones misma capa y
aumentar carga nuclear electrones acercan más núcleo
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI) (potencial de ionización)
“Energía necesaria extraer un e– átomo gaseoso y formar catión”.
Ca(g) + EI → Ca+(g) + e-
1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... Según primer, segundo, ... e– extraído.
VARIACIÓN DE LA EI
Disminuye descender grupo carga nuclear aumenta y también número capas electrónicas, electrón a separar está nivel energético más externo, sufre menos atracción carga nuclear (por estar más apantallado) y necesita menos energía separado átomo
Crece avanzar período a lo largo este, disminuye tamaño atómico y aumenta carga positiva núcleo. Así, electrones atraídos cada vez más fuerza, cuesta más arrancarlos
VARIACIÓN DE LA EI
AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
“Energía intercambiada cuando átomo gaseoso captura un e– y forma anión”.
F (g) + e- → F- (g) + 328 KJ / mol se desprende energía AE 0 (AE=- 328 KJ /mol)
Be (g) + e- + 240 KJ / mol → Be- (g) se absorbe energía AE 0(AE=+ 240 KJ /mol)
Mayoría átomos neutros, adicionar electrón, desprenden energía, halógenos más desprenden y alcalinotérreos absorben más energía
VARIACIÓN DE LA AE
Similar energía ionización. Relacionada carácter oxidante elemento.
Cuanta mayor energía desprenda elemento ganar electrón, mayor será carácter oxidante. Halógenos elevado carácter oxidante, contrario alcalinotérreos carecen carácter oxidante
ELECTRONEGATIVIDAD
Tendencia átomos elemento atraer hacia sí electrones cuando combinan con átomos otro elemento. Propiedad átomos enlazados
Pauling estableció escala electronegatividades 0,7 (Fr) y 4,0 (F).
VARIACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD
Electrones estarán más lejos núcleo más abajo grupo, resultará más fácil pierda y más difícil gane. Electronegatividad disminuye bajar grupo.
Derecha periodos, electrones más unidos núcleo. Por tanto, a medida avanzamos aumentará tendencia coger electrones más que perderlos, aumentará electronegatividad.
Valor máximo grupo VII A y valor nulo gases nobles
CARÁCTER METÁLICO
Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad, maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, etc…
No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la electricidad y el calor, no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, etc…
Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de metales, como de no metales. Ejemplo: Si, Ge, etc…
Carácter Metálico
Es una indicación de la habilidad de los átomos de donar electrones.
Aumenta conforme se baja en un grupo.
Disminuye de izquierda a derecha en un periodo.
REACTIVIDAD
Metales reaccionan perdiendo electrones, así cuanto menor energía ionización serán más reactivos.
No metales reaccionan ganando electrones, así cuanto mayor afinidad electrónica serán más reactivos.
Gases nobles reactividad casi nula o muy baja, debido poseen configuraciones electrónicas muy estables