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PROPIEDADES COLIGATIVASSOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

Profesora:M.enC.GregoriaFloresRodríguez

UniversidadNacionalAutónomadeMéxicoFacultaddeQuímica

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I. OBJETIVO GENERAL.

Analizar el efecto que tiene la adición decantidades diferentes de un soluto noelectrolito, sobre el abatimiento de latemperatura de fusión de un disolvente(solvente).

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III. PROBLEMACalcular la constante crioscópica del agua.

II. OBJETIVOS PARTICULARES.

a. Determinar la temperatura de congelación dedisoluciones acuosas de un no electrolito, adiferentes concentraciones, a partir de curvasde enfriamiento.

b. Calcular la constante crioscópica del agua conbase en el efecto de la concentración de un noelectrolito sobre la temperatura decongelación del agua.

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¿Qué son las Propiedades Coligativas?

Son propiedades de soluciones diluidas que dependensolamente del número de moléculas de soluto y no deltipo de especies presentes.

¿Cuáles son estas propiedades?

Disminución de la presión de vapor

Descenso de la temperatura de congelación

Aumento de la temperatura de ebullición

Presión osmótica

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Existen sustancias que al disolverse enagua u otro disolvente originan solucionesque conducen la electricidad en mayor omenor proporción.

ELECTROLITOS

Los efectos coligativos observados sonsiempre mayores en las soluciones deelectrolitos.

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¿Qué es la constante crioscópica?

Kf Es una constante de depresión del punto de congelación parael disolvente.

μ0soluto puro (s) = μsoluto disuelto

soluto (s) + disolvente (l) soluto (ac)

Considerando al soluto (ac) como si fuese un sólo componente:

μ0soluto puro (s) = μ0

soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)

0

1 1fussoluto ︵ac ︶

fus fus

Hln xR T T

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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el solvente, por lo tanto:

0

1 1fusdisolvente

fus fus

Hln xR T T

Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto

0

1 11 fussoluto

fus fus

Hln ︵ x ︶ R T T

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Podemos obtener que:

0

1 1fussoluto

fus fus

HxR T T

Reordenando:

2fus

soluto fusfus

Hx TRT

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Sabiendo que:

.#1000

disolvdeKgsolutomoles

Mxxm

disolventedisolvente

solutosoluto

Podemos llegar a:2

1000disolvente f

fus solutof

M RTT mH

ΔTf Kf • msoluto + 0

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¿Que voy a medir experimentalmente?

Las temperaturas de fusión de las disolucionespara conocer el ΔTfus.

ΔTfus = Tfus0 - Tfus

Temperatura de fusióndel agua pura.

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Curvas de enfriamientoT 0C

t (min.)

0

Temperatura de congelación

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Constante crioscópica del agua

y

x

ΔTfu

s/

(K)

m / (mol/kg)ΔTfus = Kf • m + 0

Diseño experimental1. A través de la elaboración de las curvas de

enfriamiento de dos diferentes disoluciones con solutos de urea y dextrosa a diferentes concentraciones [0.25, 0.50, 0.75 y 1 molal] se observará su punto de solidificación.

2. Esto nos permitirá observar las propiedades de nuestro soluto, y podremos verificar que las disoluciones solidifican a temperaturas inferiores a las del solvente puro

3. Evaluando la pendiente de la gráfica de (Tº solvpuro –Tf disolución) vs. m (mol/kg) se obtendrá la constante crioscópica del agua con base en el efecto de la [no e] sobre su Temperatura de congelación

Metodología

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES200 mL

UREA: NH2CONH2M = 60.60 g/mol

Masa de soluto (g)

Molalidad (mol/kg)

Tfus(ºC)

ΔTfus(ºC)

ΔTfus(K)

0.25

0.50

0.75

1.00

DEXTROSA: C6H12O6

M = 180.16 g/mol

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RECOMENDACIONES

El medio de enfriamiento sea preparado colocandocapas de hielo y poca sal de grano alternados.

Cuando se forma el medio de enfriamiento se introduceun tubo vacío para dejar el espacio para el tubo problema.

Primero determinar la Temperatura de congelaciónde la solución más concentrada, al final la del agua,para no modificar el medio de enfriamiento.

Es frecuente que se presente un estado metaestablecerca de la Temperatura de congelación, para rompereste se recomienda agitar lentamente la solución.

Por su atención¡Gracias!

e-mail: omar.termo@hotmail.com

Profesora:M.enC.GregoriaFloresRodríguez

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