Propiedades Coligativas Base-Acido

8/14/2019 Propiedades Coligativas Base-Acido

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Alex Ortega

Karina Parra

Alison Ruiz


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CIDOS Los cidos son sustancias

puras que, en disolucinacuosa, poseen un saborcaracterstico.

Este sabor caractersticos

los dan los siguientes cidos:

cido actico: presente enel vinagre.

cido ctrico: presente en

los frutos ctricos limn,naranja, pomelo cido mlico: presente en

las manzanas.


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ENQUMICAINORGNICAEXISTENDOSTIPOSDECIDOS:

cidos binarios o hidrcidos:

No metal + hidrgeno======hidrcido

cidos ternarios u oxcidos:

xido cido + agua========oxcido


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CARACTERSTICASDELOSCIDOS: El in hidrogeno (H+) es

constituyente especial de todosellos.

Poseen un sabor agrio.-cido.

Reaccionan con algunosmetales desprendiendohidrgeno

Algunas otras conducenla electricidad en disolucinacuosa.

En ocasiones son corrosivos.

Reaccionan con las bases

produciendo sales


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HIDRXIDOS O BASES

Los hidrxidos son compuestos ternarios(es decir, constituidos por tres elementos):

un metal, oxgeno e hidrgeno. Pero enlos hidrxidos el oxgeno y el hidrgeno seencuentran formando uno o

ms grupos OH

El esquema de la formacin de un hidrxido porreaccin de un xido bsico con agua es:


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CARACTERSTICASDELOSHIDRXIDOSOBASES: In o radical hidroxilo (OH-) los

caracterizados. Presentan sabor a leja (como

jabn).

Son resbaladizas al tacto

Conducen la corriente elctrica endisolucin acuosa (son electrlitos).

Generalmente son corrosivas.

Poseen propiedades de jabones y

detergentes.

Disuelven los aceites y el azufre.

Reaccionan con los cidos paraproducir sales.


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cidos BasesTienen sabor agrio (limn,vinagre, etc).

Tiene sabor custico o amargo(a leja)

En disolucin acuosaenrojecen la tintura o papel detornasol

En disolucin acuosa azulean elpapel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftalenaenrojecida por las bases

Enrojecen la disolucinalcohlica de la fenolftalena

Producen efervescencia con elcarbonato de calcio (mrmol)

Producen una sensacinuntuosa al tacto

Reaccionan con algunosmetales desprendiendohidrgeno

Precipitan sustancias disueltaspor cidos

Neutralizan la accin de las Neutralizan la accin de los


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cidos Bases

En disolucin acuosa dejan pasar lacorriente elctrica, experimentando

ellos, al mismo tiempo unadescomposicin qumica

En disolucin acuosa dejan pasar lacorriente elctrica, experimentando

ellas, al mismo tiempo, unadescomposicin qumica

Concentrados destruyen los tejidosbiolgicos vivos (son corrosivos para

la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con lapiel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantesvegetales

Dan color azul a ciertos colorantesvegetales

Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades alreaccionar con bases

Pierden sus propiedades al reaccionarcon cidos

Se usan en la fabricacin de jabones apartir de grasas y aceites


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Fueron tres qumicos: Svante

Arrhenius, Johannes NiclausBronsted, Thomas M. Lowry y GilbertN. Lewis. Los que contribuyeron a las

teora de los cidos y bases en lascuales a travs del tiempo se handado cuenta de muchas cosas,

gracias a los experimentos delaboratorios que hacan con la ayuda

de un papel llamado papel tornasol.


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IONES

TEORIA ARRHENIUS SVANTE AUGUST


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LADISOCIACIN

Cuando seseparan los

iones de uncompuestoinico dentro

de unadisolucin

acuosa


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Electrolitos: Cualquier sustancia que conduceelectricidad al estar disuelta en agua


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LATEORADEARRHENIUScido compuesto que en medio acuosoincrementa la concentracin del ion hidrgeno,

H+(protn).

Base se defini como todo compuesto que

disuelto en agua a incrementa la concentracinde los iones hidrxido (OH-).


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cidos:

Bases:


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EXPERIMENTO


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CIDOSFUERTES-DEBIL

Acido actico Acido clorhdrico


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BASEFUERTE-DEBIL

Bicarbonato de sodio Hidrxido de potasio


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EJEMPLOS


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TEORA DE BRNSTED Y

LOWRY


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TEORAcidoEs cualquier sustancia capaz de ceder un protn (H+).BaseEs cualquier sustancia capaz de aceptar un protn


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ELEMENTOSCONJUGADOS Siempre que una sustancia se comporta como

cido(dona H+) hay otra que se comporta comobase(acepta H+) .

Cuando un cido pierde H+ se convierte en su baseconjugada y cuando una base acepta H+ se convierte

en su cidoconjugado


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GILBERTNEWTONLEWIS

En 1923, formul lateora del par

electrnico para lasreacciones cido -base.


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cidos: Es una sustancia que puede

aceptar un par de electrones yformar un enlace covalentecoordinado.


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Bases: Es una sustancia que

puede donar un par deelectrones y formar un enlacecovalente coordinado.


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ESTRUCTURADELEWIS

La estructura de Lewis, tambin llamada diagrama depunto, modelo de Lewis es una representacin

grfica que muestra los enlaces entre los tomos deuna molcula y los pares de electrones solitarios quepuedan existir. Esta representacin se usa para saberla cantidad de electrones de valencia de un elemento

que interactan con otros formando enlaces.


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LAREPRESENTACINDELEWIS

Sodio (1 electrn )Bario (2 electrones)Hidrgeno (1 electrn)

Aluminio (3 electrones).


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Un cido ceder fcilmente protones en

un disolvente que tenga fuerte tendencia

a captarlos, comportndose como cido

fuerte en este caso. Si el disolvente tienepoca tendencia a captarlos, este cido

actuar como dbil frente a estedisolvente. Se puede hacer el mismo

razonamiento con las bases.


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FUERZADEUNCIDOUn cido en disolucin acuosa se disocia

segn el siguiente equilibrio:HA + H2O H3O

+ + A-

cido1 Base2 cido2 Base1

La constante Ka, conocida como constante de disociacin,de ionizacin, o constante de acidez, mide de manera

cuantitativa la fuerza del cido AH.A mayor valor de Ka, mayo r fuerza para el

cido (y mayor deb il idad para la base

con jugada de dicho cido).


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FUERZADEUNABASEUna base en disolucin acuosa se disocia

segn el siguiente equilibrio:B + H2O OH

- + HB

Base1 cido2 Base2 cido1

La constante Kb, conocida como

constante de ionizacin de la base (debasicidad), o tambin como constante dedisociacin, mide la fuerza de la base

Kb= K (H2O) = (BH+)(OH-) / (B)


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RELACINESTRUCTURAYACIDEZ

La acidez se relaciona con la capacidad quetenga la base conjugada de aguantar lacarga negativa generada por la salida delprotn.

A mayor posibilidad de deslocalizacin de loselectrones, mayor acidez.

A menor posibilidad de deslocalizacin de loselectrones, mayor basicidad


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CONSTANTE DE PRODUCTO INICO PARA ELAGUA, KW.

Producto inico del agua: la ionizacin del agua qumicamentepura se describe como sigue:

Se produce un in hidronio y un in hidroxilo. Producindoseun fenmeno conocido como auto protolisis.

Expresin matemtica del producto inico del agua:

Kw = (H+)(OH-)


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Los experimentos han demostrado que a 25 C lasconcentraciones de H3O+y OH-son iguales y que tienen unvalor de 1 x 10-7.

Si a un litro de agua pura se le agregan 0,1 moles de cidoclorhdrico, se tiene una concentracin de 1 x 10-1 moles deH3O+, de modo que si se desprecia, por ser una cantidad

muy pequea, la concentracin de iones hidronio del aguapura, la nueva concentracin de iones hidroxilo ser:


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Esto indica que la concentracin de iones hidroxilo seha reducido considerablemente para as poder

mantener constante el valor de Kw. En solucin acuosase pueden presentar los siguientes casos:


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EL POTENCI L DE HIDROGENO pH)

Qu es el pH?Escala numrica

Medida simplificada, que mide elgrado de acidez o alcalinidad de unasustancia.

Funcin indica la concentracin deiones hidronio

La escala del pH es logartmica,

lo que significa que con relacina un pH de 7, un pH de 6 es 10veces ms acido. Un pH de 5ser 100 veces ms cido.


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IMPORTANCIA

Los productos qumicos que utilizamos adiario tienen un grado de acidez que podraser peligroso.

Por ejemplo...

Si se tratara de un pH

mayor a 10 o menor a 3, la

piel podra disolverse

causndonos un gran dao.

Se ha determinado que el pH de lapiel hmeda ronda en un 5.5 por loque si nos aplicamos alguna cremao jabn con un pH menor o mayorpodra causarnos irritacin o

quemadura.


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Acidez en el estomago pH: 1,5-3,5Un pH elevado puede causardao, por ello hay

advertencias.

El pH da diferentes tonalidades


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LA SALUD

Buena salud Equilibrio entre elpH cido ybsico.

El Ph ptimo de la sangre varia

entre 7,35 y 7,45es decir,

es ms alcalino que acido

(el pH cido est por debajo de7, y el acalino por encima).

El pH del agua es 7, lo que

conocemos como neutro.

En un ambiente acido, nuestros glbulos

rojos se deforman y no son capaces de

transportar todo el dixido de carbono de la

sangre a los pulmones, para ser eliminado.

Exceso de cido

Cansancio

Obesidad

Osteoporosis

Enfermedades renales

Tumores malignos

Casos:


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Estado pHFlucta entre una alcalosis y

una acidosis a lo largo de las 24

horas del da.

Importancia:


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La cantidad de iones de hidrogeno que existe en una disolucin y ms

concretamente en el caso que nos ocupa, en el organismo humano.

Iones de hidrogenocarga elctrica positiva

Iones oxidrilo decarga negativa

El producto de las cantidades existentes de ambos es constante

para una disolucin

Siempre un equilibrio

CARGA

Casos:Si uno asciende, indefectiblemente tiene que descenderel otro.


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Al ingerir alimentos alteramos el pH denuestro cuerpo. El pH de nuestro estmagoes de 1.4 debido al cido que contiene y quees til para descomponer los alimentos.

Algunas comidas y sus combinacionespueden provocar que el estmago generems cido.

Demasiado cido en el estmago podraescapar hacia el esfago y llegar hasta tuboca. Esta desagradable sensacin seconoce como acidez.


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Cortar la col en tiras.

En un mortero colocar la col morada y molerla.

Colocar alcohol en la disolucin.

Filtrar la sustancia con un filtro de papel. Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio,

limn, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno.

Agregar en cada recipiente el indicador.

La col morada es unahortaliza que contieneuna gran cantidad de

antioxidantes.

CMO CALCULAR EL PH DE LAS SUSTANCIAS

Para obtener un indicadororgnico se puede utilizar

col morada siguiendo estos pasos:


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Vinagre: color rosado (sustancia acida)

Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)

Pomelo: color fucsia (sustancia acida)

Alcohol: color verde azulado (sustancia acida)

Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)

Limn: color fucsia (sustancia cida)

.Agua: color violeta (sustancia neutra)

LOS RESULTADOS

Para que el pH sea correcto se debe observar los

siguientes colores:

pOH


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pOHSe define como el logaritmo negativo de la actividad de los

iones de hidrxido.Esto es, la concentracin de iones OH-:

En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de ladisociacin del agua:

o tambin

pOH = log10.[OH ]

H2O H+ + OH- 2H2O H3O+ + OH-

El pOH = -log [OH-]La escala de pH comienza en 0 y termina en 14; la escala de pOH esinversa, cuando pH =0, pOH =14

cuando pH=14, pOH=0, y cuando pH = 7, pOH =7.Al igual que el pH, tpicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolucinacuosa, siendo cidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y bsicaslas que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto: pH + pOH = 14


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El pH mide las concentraciones de los iones hidronio,mientras que el pOH mide las concentraciones de

los aniones hidroxilo o iones hidrxido.

En qu se diferencian el pH y el pOH?


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CONTANTEDEIONIZACIN

La constante de ionizacin es la constante deequilibrio de una disociacin inica, definidainmediatamente por la ecuacin de la constante deequilibrio en funcin de las concentraciones molares

correspondientes. Por tanto, la constante deionizacin es igual al producto de las concentracionesinicas dividido por a concentracin de la sustancia

sin disociar. Todas las sustancias se expresan en laforma convencional de moles por litro, pero lasunidades de concentracin no se ponen normalmenteen forma implcita.


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CONSTANTE DE IONIZACIN CIDA La mayora de los cidos son considerados dbiles. Considerando

un acido monoprtico dbil, HA. Su ionizacin en agua serepresenta como:

O de forma simplificada:

La expresin del equilibrio para esta ionizacin es:

La ionizacin del HF est dada por:

A partir de la tabla N 1 se escribe:

Tabla n 1 constante de ionizacin de algunos


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Tabla n 1 constante de ionizacin de algunoscidos dbiles y sus bases conjugadas a 25oc

CONSTANTE DE IONIZACIN


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Cuando el amoniaco se disuelve en agua, seproduce una reaccin

La constante de equilibrio est dada por:

CONSTANTE DE IONIZACINBSICA

Tabla N 2 Constante de ionizacin de algunas bases


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Tabla N 2 Constante de ionizacin de algunas basesdbiles y sus cidos conjugados a 25oC

C


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CONCLUSINEn la exposicin de esta investigacin podemos

deducir que los cidos y las bases , tienen susorgenes tras largos procesos de experimentacin, endonde no solo existi solo una teora sino que tres ,cada una de ella con igual importancia.

Los cidos y las bases poseen caractersticas que loshacen esenciales, y son de importancia fundamentalya que se encuentran insertos en nuestra vida

cotidiana.Adems concluimos la relacin que posee el pH y el

papel tornasol dentro de los cidos y bases


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ENSNTESIS.

Por las caractersticas expuestas de los cidos ybases, se puede concluir que son sustancias quetienen propiedades opuestas y por ello, cuando secombinan estas cualidades desaparecen.

Para explicar las diversas propiedades quepresentan los cidos y bases es necesario abordardiversos enfoques tericos que los qumicos han

planteado en funcin a la composicin y estructurade las sustancias, cada teora tiene sus ventajas ydesventajas, las cuales sern obvias al desarrollardichas teoras.

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