PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relacin con el tamao ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son funcin slo del nmero de partculas y son resultado del mismo fenmeno: el efecto de las partculas de soluto sobre la presin de vapor del disolvente

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Las cuatro propiedades coligativas son: Descenso de la presin de vapor del disolvente Elevacin ebulloscpica Descenso crioscpico Presin osmtica

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Presin de Vapor de una disolucin de disolvente voltil y solutos no voltiles

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Presin de Vapor de una disolucin de disolvente voltil y solutos no voltiles

Pv, disln = xD Pv,D

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Presin de Vapor de una disolucin de disolvente voltil y solutos no voltilesPROBLEMAS #1

Pv, disln = xD Pv,DLey de Raoult

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Presin de Vapor de una disolucin de disolvente voltil y solutos no voltilesPROBLEMAS #1 Pv, disln = xD Pv,D Ley de Raoult

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Presin de Vapor de una disolucin de disolvente voltil y solutos no voltilesPROBLEMAS #2 Pv, disln = xD Pv,D Ley de Raoult

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Presin de Vapor de una disolucin de disolvente voltil y solutos no voltilesPROBLEMAS #2 Pv, disln = xD Pv,D Ley de Raoult

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Presin de Vapor de una disolucin de disolvente voltil y solutos no voltilesPROBLEMAS #3 Pv, disln = xD Pv,D Ley de Raoult

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smosis: Presin osmtica de una disolucin

La presin osmtica puede definirse como la presin que se debe aplicar a una solucin para detener el flujo neto de disolvente a travs de una membrana semipermeable.

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smosis: Presin osmtica de una disolucinPROBLEMAS #4

#5

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Aumento ebulloscpico y descenso crioscpico

La concentracin molal o molalidad, se abrevia como m y se define como el nmero de moles de soluto por kilogramo de solvente.

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Aumento ebulloscpico y descenso crioscpico

La temperatura de ebullicin de un lquido es aqulla a la cual su presin de vapor iguala a la atmosfrica. Cualquier disminucin en la presin de vapor (como al aadir un soluto no voltil) producir un aumento en la temperatura de ebullicin. La elevacin de la temperatura de ebullicin es proporcional a la fraccin molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullicin (Te) es proporcional a la concentracin molal del soluto:

Te = Ke m

La constante ebulloscpica (Ke) es caracterstica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 C/mol/Kg. Esto significa que una disolucin molal de cualquier soluto no voltil en agua manifiesta una elevacin ebulloscpica de 0,52 C.

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Aumento ebulloscpico y descenso crioscpicoEjemplo:

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Aumento ebulloscpico y descenso crioscpicoPROBLEMAS #6

Te = Ke m

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Aumento ebulloscpico y descenso crioscpicoPROBLEMAS #7

Tf = Kf m

Ejercicio 13.9 Un anticongelante para automviles consiste en etilenglicol CH2(OH)CH2(OH), un no electrolito volatil. Calcule el punto de ebullicin y el punto de congelacin de una disolucin 25.0% de masa de etilenglicol en agua.

APLICACIONES ANALTICAS PARA EL DESCENSO CRIOSCPICO

Existen mltiples aplicaciones analticas para el descenso crioscpico de los lquidos corporales (sangre, orina, lgrimas, etc.). Para realizar estas determinaciones se usa un aparato automatizado llamado crioscopio u osmmetro de punto de congelacin que permite detectar en poco tiempo variaciones de milsimas del descenso crioscpico.

APLICACIONES ANALTICAS PARA EL DESCENSO CRIOSCPICOLa prueba de osmolalidad (concentracin total de partculas) de la orina. Se practica para medir la concentracin de partculas en sta (urea y creatinina principalmente). => Un resultado mayor al normal puede indicar condiciones tales como la enfermedad de Addison, insuficiencia cardaca congestiva o choque circulatorio. => Las medidas inferiores a los valores normales pueden indicar aldosteronismo, diabetes inspida, excesiva ingesta de lquidos, necrosis tubular renal o pielonefritis severa. La osmolalidad medida en el suero sanguneo. Depende principalmente del catin sodio, Na+, y en menor medida de la glucosa y la urea. El margen de valores normales es de 280-303 mOsm/kg.

Si aumenta la glucosa en sangre (hiperglucemia, presente en la diabetes) o la urea (patologas del rin) su valor puede ser significativo.Los txicos como el metanol, el isopropanol, el etilenglicol, el propilenglicol y la acetona, y frmacos como el cido acetilsaliclico pueden afectar a la osmolalidad.

APLICACIN DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

Midiendo el descenso crioscpico (travs de los Osmmetros):. Aplicaciones en medicina y veterinaria: Determinacin de osmolaridad de orina, sangre o suero. Comprobacin del funcionamiento de los riones.

Aplicaciones en investigacin biolgica: Determinacin de la osmolaridad de soluciones de nutrientes para cultivos celulares. Determinacin de la osmolaridad de soluciones de fijacin para microscopio. Determinacin de osmolaridad de los fluidos corporales de insectos.Aplicaciones en botnica: Determinacin de osmolaridad de la savia vegetal. Determinacin de osmolaridad de soluciones de nutrientes. Aplicaciones en la industria farmacutica: Determinacin de osmolaridad en animales de laboratorio. Control de calidad en la produccin de medicamentos. Lser Messtechnik (ed.): Field of Applications. Osmometry and Osmolality