Propiedades Coligativas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA

“PROPIEDADES COLIGATIVAS, DISOLUCIONES ELECTROLITO Y NO ELECTROLITO” Práctica 3

GRUPO:41 EQUIPO: 8

CRUZ DAMARIS

GONZALEZ RUIZ YAZMIN

REYES SANCHEZ DIANE CYNTHIA

RAMÍREZ NARANJO JOSÉ PABLO

SEPTIEMBRE 2010

Objetivo: Dentro de los distintos tipos de solutos que existen se distinguen dos principalmente, los electrolitos y los no electrolitos, ambos poseen características propias que los distinguen entre si; la presente práctica tiene como objeto mostrar de cierto modo como un solvente ve afectada sus propiedades físicas, al disolverle soluto a distintas concentraciones, a través de su punto de fusión.

Metodología empelada.

Dada la gran cantidad de disoluciones que se utilizaron en la sesión, además de haberse decido con anterioridad que las prácticas correspondientes a propiedades coligativas se realizarían en una única sesión, se procedió a dividir el trabajo entre los equipos del laboratorio. Quedando así la siguiente disposición de trabajo.

# De Equipos Disoluciones

1, 2, 3, 4, 5. Urea y NaCl cada de ellos con

concentraciones 0,25 m; 0,5 m; 0,75 m; 1,0 m.

6, 7, 8, 9, 10. Dextrosa y CaCl2 cada de ellos con

concentraciones 0,25 m; 0,5 m; 0,75 m; 1,0 m.

Los materiales utilizados para la realización de esta práctica fueron.

Materiales Reactivos

Vaso de unicel Termómetro Digital

Cronometro Gradilla

5 tubos de ensaye

Disoluciones de Urea, NaCl, Dextrosa, CaCl2 de concentraciones 0,25 m; 0,5 m;

0,75 m; 1,0 m. Agua Destilada

Sal Hielo

El desarrollo de la práctica fue el siguiente:

Como integrantes del equipo # 8 se nos asigno el desarrollo de las soluciones de Dextrosa y Cloruro de Calcio, primero en el vaso de unícel colocamos un fondo de hielo al que posteriormente se le agrego sal y nuevamente hielo, una vez hecho esto se coloco un tubo de ensaye vacío, y en su rededor y dentro de vaso de unicel se coloco hielo y sal alternativamente a modo que quedara una capa gruesa de hielo, y una pequeña capa de sal y así respectivamente, el tubo de ensaye vacío se coloco con el fin de generar un espacio en el cual se colocaron los tubos de ensaye con las disoluciones empleadas en la práctica.

En el primer tubo de ensaye se colocaron aproximadamente 3 mL de agua destilada y se midió su temperatura considerando este instante como el tiempo 0 (cero), posteriormente se coloco el tubo en el espacio generado en el hielo, y se monitorio su temperatura en relación al tiempo, el intervalo de tiempo seleccionado para realizar

estas mediciones fue de 15 segundos, esto con el fin de determinar el punto de fusión del agua a las condiciones del laboratorio dadas, una vez hecha esta primera medición, se realizaron mediciones subsecuente con metodología similar para las soluciones indicadas en la sección de reactivos.

Tablas

Dextrosa

Concentración 0.25 m 0.5 m 0.75 m 1.0 m Tiempo (min) T (ºC) T (K) T (ºC) T (K) T (ºC) T (K) T (ºC) T (K)

0 20.50 293.7 20.90 294.1 21.10 294.3 21.20 294.4 0.25 14.1 287.3 12.5 285.7 10.5 283.7 13.3 286.5 0.5 6.9 280.1 5.5 278.7 0.6 273.8 3.5 276.7 0.75 -1.7 271.5 -1.1 272.1 -0.8 272.4 -1.7 271.5

1 1.1 274.3 -3.2 270.0 -3.8 269.4 -3.1 270.1 1.25 -1 272.2 -2.2 271.0 -5.2 268.0 -2.6 270.6 1.5 -1 272.2 -1.5 271.7 -2.1 271.1 -2.6 270.6 1.75 -1 272.2 -1.5 271.7 -2 271.2 -2.7 270.5

2 -1 272.2 -1.5 271.7 -2.1 271.1 -2.8 270.4 2.25 -1 272.2 -1.7 271.5 -2.1 271.1 -2.8 270.4 2.5 -1.1 272.1 -1.7 271.5 -2.1 271.1 -2.9 270.3 2.75 -1.2 272.0 -1.9 271.3 -2.1 271.1 -3 270.2

3 -1.2 272.0 -1.9 271.3 -2.2 271.0 -3.1 270.1 3.25 -1.3 271.9 -2 271.2 -2.4 270.8 -3.2 270.0 3.5 -1.6 271.6 -1.8 271.4 -2.5 270.7 -3.5 269.7 3.75 -1.7 271.5 -1.8 271.4 -2.6 270.6 -3.4 269.8

4 -2.1 271.1 -1.9 271.3 -2.8 270.4 -4.2 269.0 4.25 -3.1 270.1 -2 271.2 -2.8 270.4 -4.1 269.1 4.5 -5.3 267.9 -2.1 271.1 -3.1 270.1 -4.3 268.9 4.75 -7.3 265.9 -2.1 271.1 -3.1 270.1 -4.5 268.7

5 -7.6 265.6 -2.2 271.0 -3.5 269.7 -4.3 268.9 5.25 -8.4 264.8 -2.6 270.6 -3.6 269.6 -5.2 268.0 5.5 -8.3 264.9 -3.4 269.8 - - -5.9 267.3 5.75 - - -5.3 267.9 - - -6.2 267.0

6 - - -5.5 267.7 - - - - 6.25 - - -7.3 265.9 - - - - 6.5 - - -8 265.2 - - - - 6.75 - - -8.4 264.8 - - - -

7 - - -10 263.2 - - - - Tabla 1.- Tiempo y Temperatura de enfriamiento para soluciones de Dextrosa

con diferentes concentraciones

CaCl2 (Cloruro de Calcio)

Concentración 0.25 m 0.5 m 0.75 m 1.0 m Tiempo (min) T (ºC) T (K) T (ºC) T (K) T (ºC) T (K) T (ºC) T (K)

0 21.60 294.8 20.5 293.7 23.4 296.6 24.10 294.8 0.25 14.3 287.5 10.3 283.5 12.5 285.7 16.3 287.5 0.5 3.1 276.3 6.4 279.6 6.5 279.7 4.1 276.3 0.75 -2.3 270.9 5.9 279.1 3.7 276.9 -1.2 270.9

1 -5 268.2 5.9 279.1 0.8 274.0 -3.5 268.2 1.25 -1.3 271.9 3.7 276.9 -0.6 272.6 -6.1 271.9 1.5 -1.8 271.4 1.3 274.5 -2.1 271.1 -7 271.4 1.75 -1.8 271.4 -0.2 273.0 -2.4 270.8 -7.6 271.4

2 -1.9 271.3 -2.7 270.5 -3.3 269.9 -8.2 271.3 2.25 -2 271.2 -2.6 270.6 -3.9 269.3 -8.4 271.2 2.5 -2.1 271.1 -3.6 269.6 -4.2 269.0 -8.8 271.1 2.75 -2.1 271.1 -4 269.2 -4.5 268.7 -9.1 271.1

3 -2.3 270.9 -4.3 268.9 -4.8 268.4 -9.2 270.9 3.25 -2.5 270.7 -4.6 268.6 -5.1 268.1 -9.5 270.7 3.5 -2.8 270.4 -4.5 268.7 -5.2 268.0 -9.5 270.4 3.75 -3.2 270.0 -4.9 268.3 -5.4 267.8 -6.1 270.0

4 -4 269.2 -5.2 268.0 -5.7 267.5 -6.2 269.2 4.25 -5.2 268.0 -5.3 267.9 -5.7 267.5 -6.3 268.0 4.5 -4 269.2 -5.4 267.8 -5.8 267.4 -6.4 269.2 4.75 -5.2 268.0 -5.5 267.7 -6.1 267.1 -6.7 268.0

5 -5.9 267.3 -5.6 267.6 -6 267.2 -6.8 267.3 5.25 -6.8 266.4 -5.8 267.4 -6 267.2 -6.9 266.4 5.5 -7.7 265.5 -5.6 267.6 -6 267.2 -7 265.5 5.75 -8.2 265.0 -5.9 267.3 -6.1 267.1 -7.2 265.0

6 -8.3 264.9 -5.9 267.3 -6.1 267.1 -7.4 264.9 6.25 -9.5 263.7 -5.9 267.3 -6.2 267.0 -7.3 263.7 6.5 - - -5.9 267.3 -6.3 266.9 -7.5 263.2 6.75 - - -5.9 267.3 -6.3 266.9 -7.6 262.5

7 - - -6 267.2 -6.3 266.9 - - 7.25 - - -6 267.2 -6.3 266.9 - - 7.5 - - -6.1 267.1 -6.3 266.9 - - 8.75 - - -6.2 267.0 -6.4 266.8 - -

9 - - -6.1 267.1 -6.4 266.8 - - Tabla 2.- Tiempo y Temperatura de enfriamiento para soluciones de Cloruro de

Calcio con diferentes concentraciones

Agua Destilada

Tiempo (s) Temperatura (ºC) Temperatura (K)

0 16.60 289.8 15 10.3 283.5 30 4.2 277.4 45 2.2 275.4 60 0.7 273.9 75 0 273.2 90 -0.4 272.8 105 -0.5 272.7 120 -0.5 272.7 135 -0.5 272.7 150 -0.5 272.7 165 -0.5 272.7 180 -0.5 272.7 195 -0.5 272.7 210 -0.5 272.7 225 -0.4 272.8 240 -0.4 272.8 255 -0.4 272.8 270 -0.4 272.8 285 -0.5 272.7 300 -0.5 272.7 315 -0.5 272.7

Tabla 3.- Tiempo y Temperatura para enfriamiento de H2O destilada

Molalidad Temperatura (congelación)

Agua/Dextrosa t (ºC) T (K) Δ T 0 -0.5 272.7 0.0

0.25 -1 272.2 -0.5 0.5 -1.5 271.7 -1.0 0.75 -2.1 271.1 -1.6

1 -3.1 270.1 -2.6 Agua/CaCl2

0 -0.5 272.7 0.0 0.25 -1.8 271.4 -1.3 0.5 -5.9 267.3 -5.4 0.75 -6.3 266.9 -5.8

1 -6.1 267.1 -5.6 Tabla 4.- Valores para la congelación del Agua, Dextrosa y Cloruro de Calcio

Gráficos

Grafico 1.- Curva Temperatura-Tiempo para Dextrosa 0,25 m


264,0

266,0

268,0

270,0

272,0

274,0

276,0

278,0

280,0

0 1 2 3 4 5 6

Temperatura (K)

Tiempo (min)

Dextrosa 0,25 m

262,0

264,0

266,0

268,0

270,0

272,0

274,0

276,0

278,0

280,0

0 1 2 3 4 5 6 7 8

Temperatura (K)

Tiempo (min)

Dextrosa 0,50 m


Grafico 4.- Curva Temperatura-Presión para Dextrosa 1,00 m

265

270

275

280

285

290

295

300

0 1 2 3 4 5 6

Temperatura (K)

Tiempo (min)

Dextrosa 0,75 m

266,0

268,0

270,0

272,0

274,0

276,0

278,0

0 1 2 3 4 5 6 7

Temperatura (K)

Tiempo (min)

Dextrosa 1,00 m

Grafico 5.- Curva Temperatura-Presión para Cloruro de Calcio 0,25 m


262

264

266

268

270

272

274

276

278

0 1 2 3 4 5 6 7

Temperatura (K)

Tiempo (min)

Cloruro de Calcio 0,25 m

266

268

270

272

274

276

278

280

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Temperatura (K)

Tiempo (min)




265

270

275

280

285

290

295

300

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Temperatura (K)

Tiempo (min)


260

265

270

275

280

285

290

295

300

0 1 2 3 4 5 6 7 8

Temperatura (K)

Tiempo (min)


Grafico 9.- Curva Temperatura-Presión para el Agua Destilada.

Ahora procedemos a la construcción de un gráfico que represente la disminución de la temperatura de congelación, en las distintas disoluciones de Dextrosa.

Grafico 10.- Relación del Punto de congelación con respecto a la concentración

270

272

274

276

278

280

282

284

286

288

290

292

0 50 100 150 200 250 300 350

Temperatura (K)

Tiempo (min)

Agua Destilada

269,5 270

270,5 271

271,5 272

272,5 273

0 0,25 0,5 0,75 1 Temperatura Congelación (K)

Concentración Agua/Dextrosa (m)

Variación de Temperatura Congelación (Dextrosa)

T (K)

Lineal(T (K))

Ahora se construirá el gráfico de la variación de la temperatura de congelación, para los disolcuones a distintas concentraciones de Cloruro de Calcio.

Grafico 11.- Relación del Punto de congelación con respecto a la concentración.

Concentración Coluro de Calcio

Agua/CaCl2 ∆Tf Teórico (No

electrolito) ∆Tf (Electrolito)

0 0 0 0.25 0.465 1.3 0.5 0.93 5.4 0.75 1.395 5.8

1 1.86 5.6 Tabla 5.- Deltas en la Temperatura de congelación obtenidos teórica y experimentalmente para el Cloruro de Calcio

Para la elaboración de la tabla 5 se tomaron en cuenta las concentraciones con las que se trabajo en el laboratorio, a las cuales corresponde a los valor de 0 m; 0,25 m; 0,50 m; 0,75 m; 1,00; los datos registrados en la columna “∆Tf Teórico (No electrolito)” fueron calculados de acuerdo a la ley de Raoult, tomando en cuenta que el disolvente es agua la constante crioscópica utilizada fue la correspondiente el agua, cuyo valor reportado es de 1,86 K kg mol-1 quedando expresada la ecuación de la ley de Raoult de la siguiente manera.

€

ΔTc = k f ⋅ mΔTc =1.86⋅ m

266

267

268

269

270

271

272

273

0 0,25 0,5 0,75 1 Temperatura de Congelación (K)

Concentración Agua/Cloruro de Calcio (m)

Varaiación Temperatura de Congelación (Cloruro de Calcio)

Serie1

Donde m, es la molalidad de la disolución; los datos que corresponden a la columna de “∆Tf (Electrolito)” corresponde al conjunto de valores obtenidos experimental durante la realización de la práctica.

Grafico 12.- gráfico de ∆Tf (cloruro de calcio) vs. ∆Tf (no electrolito*).

* teórico

Análisis de Resultados para el ensaye con la Dextrosa.

Se puede observar que la temperatura de congelación para las disolución de Dextrosa desciende de una forma aparentemente lineal, es decir la temperatura de congelación disminuye en función de la concentración molal de soluto en la disolución; este hecho se puede verificar mediante la observación del grafico diez (10), en donde se marca una línea de tendencia lineal.

En los gráficos uno a cuatro (1-‐4) que son los pertenecientes para el ensayo de dextrosa, se puede observar que el comportamiento de las curvas es el siguiente: la temperatura de la solución comienza a disminuir, a medida que pasa el tiempo este decremento en la temperatura parece ser mas rápido, hasta alcanzar un mínimo de temperatura, alcanzado este mínimo la temperatura de la disolución comienza a aumentar nuevamente durante un intervalo de tiempo corto (aproximadamente 15 segundos) para después permanecer constante es en este instante de tiempo cuando las disoluciones comienzan a congelarse y durante este proceso la temperatura permanece relativamente constante, una finalizado puede observarse como comienza a decaer la temperatura nuevamente.

Dado que la solución considerada es una solución no electrolito, la ecuación que se ajusta a los cambios de la temperatura de congelación entre el disolvente puro y la disolución, es la que describe la ley del Raoult.

0 1 2 3 4 5 6 7

0 0,5 1 1,5 2

Cambio punto de congelación

experimental

Cambio en el punto de congelación teorico

∆Tf (cloruro de calcio) vs. ∆Tf (no electrolito)

€

ΔTc = k f ⋅ mΔTc =1.86⋅ m

Pero si deseamos que esta ecuación se ajuste mas a nuestros resultados obtenidos, podemos cambiar el valor de la constante crioscópica del agua, por el valor obtenido en nuestra actividad experimental, entonces la ley de Raoult quedaría expresada de la siguiente manera.

€

ΔTc = 2.52⋅ m

Este efecto del descenso de la temperatura de congelación para el solvente de una disolución, es una de las llamadas coligativas, y esto es lógico, pues vemos que hay una relación directa entre el punto de congelación del disolvente puro y el disolvente en disolución, para dar una explicación a esto, podemos pensar en términos de la entropía del sistema, sabemos que la entropía es una magnitud que mide la energía que no puede utilizarse para producir trabajo, pero mas coloquialmente nos referimos a la entropía como la medida de desorden de un sistema. Entonces analizando un poco el sistema nos puede parecer evidente que la entropía de una disolución es mayor a la entropía del disolvente puro, esto porque la disolución puede contener iones o moléculas en disolución las cuales se encuentran en movimientos, lo cual contribuye en un aumento del desorden por tanto podemos expresar lo siguiente:

€

Sdisolución > Spuro Pero como existe un cambio de fase, entre el estado líquido y el estado sólido, podemos relacionar esto con los cambios de entropía entre el estado inicial (liquido) y el estado final (sólido) del sistema, quedando expresado de la siguiente manera:

€

ΔS fusióndisolución > ΔS fusión

puro

De termodinámica sabemos que el cambio en la entropía para un cambio de fase esta relacionada con el entalpía y la temperatura con lo cuál podemos reescribir la expresión anterior en términos de la entropía

€

ΔS fusióndisolución > ΔS fusión

puro ⇒ΔHfusión

Tfusióndisolución >

ΔHfusión

Tfusiónpuro

⎛

⎝ ⎜ ⎜

⎞

⎠ ⎟ ⎟

1ΔHfusión

1Tfusióndisolución >

1Tfusiónpuro ⇒ Tfusión

puro > Tfusióndisolución

Haciendo la matemática correspondiente llegamos a la expresión anterior, lo cual nos dice que la temperatura de congelación de un disolvente puro es mayor a la

temperatura de temperatura de congelación del disolvente en disolución, lo cual apoya los resultados obtenidos en la práctica.

Finalmente en el cálculo de la pendiente para el grafico diez (10) se obtiene el valor de -‐2.52, cuyas unidades resultan ser de [K kg mol-1], estas unidades corresponden a las de las constantes crioscópicas, sin embargo el valor obtenido es negativo y el valor de la constante crioscópica del agua reportada en la literatura es positivo, esto resulta, que los valores para ΔT de la tabla cuatro (4) se define como (Temperatura de fusión del solvente puro-‐Temperatura del solvente en disolución) lo cuál volvería el valor de la pendiente positiva., haciendo estas consideraciones podemos considerar el valor de la pendiente con signo positivo como el valor obtenido para la constante crioscópica del agua

Ahora, procedemos a calcular el porcentaje error obtenido:

€

%error =valor calculado − valor teorico

valor teorico×100

2.52 −1.861.86

×100 = 35.48%

Lo cual represente un porcentaje de error muy alto, en comparación con el valor que debió ser obtenido.

En Resumen

Constante Crioscópica del agua (Reportada) 1,86 K kg. mol-‐1 Constante Crioscópica del agua (Calculada) 2.52 K kg. mol-‐1 Porcentaje de error 35.48 %

Análisis de Resultados para el Cloruro de Calcio

La variación de temperatura de congelación para las disoluciones de cloruro de calcio para nuestro ensayo, varia en función de la concentración de tal modo, que puede observarse que para las concentraciones 0,25 m y 0,50 m la temperatura de congelación de la disolución disminuye, sin embargo para las concentraciones 0,75 y 1,00 m el punto de congelación vario solo en un factor de 0.2 ºC siendo el punto de congelación para la solución 0,75 m menor con un valor de -‐6.3 ºC y de -‐6.1 para la disolución con concentración 1,00 m.

De forma similar con que la Dextrosa puede observarse una intervalo de tiempo, donde la temperatura permanece constante, este intervalo de tiempo corresponde al punto de congelación de la disolución.

Para explicar la diferencia entre la congelación del disolvente puro, y el disolvente en disolución introducimos un factor de corrección conocido como el factor de Van’t Hoff, el cual fue calculado de la siguiente manera.

€

i =ΔTf

exp( )

kc ⋅ m

Donde i, es el factor de Van’t Hoff , ΔT es el cambio en la temperatura de congelación determinado experimentalmente, kc es la constante crioscópica del disolvente utilizado, en esta caso agua cuya constante es 1,86 K Kg. mol-‐1 y m es la molalidad de la disolución.

Concentración Coluro de Calcio

Agua/CaCl2 ∆Tf Teórico (No electrolito) ∆Tf (Electrolito) Factor de Van't Hoff

0 0 0 0.25 0.465 1.3 2.795698925 0.5 0.93 5.4 5.806451613 0.75 1.395 5.8 4.157706093

1 1.86 5.6 3.010752688 Promedio 3.94265233

Tabla 6.- Calculo del factor de Van’t Hoff para la disolución de Cloruro de Calcio, el promedio del valor obtenido para el factor i es 3.94.

Con esta nueva información obtenida, la ecuación que describiría el descenso crioscópica para el disolvente agua, para nuestros datos obtenidos experimentalmente vendría dado por la siguiente ecuación:

€

ΔTc = i⋅ kc ⋅ mΔTc = 3.94⋅ 1.86⋅ m

Cabe señalar nuevamente que la ecuación anterior solo describe nuestros resultados, aunque, debemos decir que no encontramos el factor de Van’t Hoff para el cloruro de calcio pero buscando en distintas páginas de Internet se dice que el valor de dicha constante es tres (3), por tanto la ecuación que describiría el comportamiento real para la variación del punto de congelación viene dada por la siguiente ecuación:

€

ΔTc = i⋅ kc ⋅ mΔTc = 3⋅ 1.86⋅ m

En resumen, la información obtenida es la siguiente

Factor de Van’t Hoff (Reportado) 3 Factor de Van’t Hoff (Calculado) 3.94

El porcentaje de error para el valor obtenido para el factor de Van’t Hoff es el siguiente:

€

%error =valor calculado − valor teorico

valor teorico×100

3.94 − 33

×100 = 31%

Conclusiones Los resultados obtenidos experimentalmente no fueron los esperados de acuerdo con la teoría, las graficas de enfriamiento de temperatura contra tiempo en su mayoría parecen correctas, cabe destacar, que en la mayoría puede notarse la zona de sobreenfriamiento en la cuál el liquido alcanza una menor temperatura que su punto de fusión; el cuidado con el que se llevo acabo la actividad experimental fueron adecuados, así que creemos que en su mayoría los porcentajes de error se debieron principalmente a la imprecisión del material con el que se trabajo, de hecho uno de los termómetros, con los que se trabajo comenzó a presentar fallas, que en general impedían la clara visualización de la temperatura.

Si bien los resultados obtenidos, no fueron los esperados, los objetivos de la práctica se cumplieron, y podemos decir que ahora existe una comprensión mas profunda de las propiedades coligativas y como estas únicamente dependen de la concentración de la disolución, y desde ese enfoque podemos decir que la presente práctica si no fue precisa experimentalmente ayudo a mejorar la compresión de distintos conceptos.

Bibliografía

Raymond Chang (2008), Fisicoquímica, Mc Graw Hill

Thomas Engel & Philip Reed (2006), Química Física, Editorial Pearson

Los Datos obtenidos por los demás equipos se enlistan en la siguiente tabla.

Equipo Soluto 0.25 m 0.5 m 0.75 m 1.0 m Pfus H2O 1 Urea -1 -1.4 -2.1 -2.4 -0.4 NaCl -2.2 -1.4 -3.1 -3.4 -

2 Urea -1.4 -1.4 -1.8 -3.6 -0.5 NaCl -1.6 -3.5 -1.7 -2.8 -

3 Urea -1.1 -1.4 -1.9 -2.6 -0.4 NaCl -0.7 -2.1 -3.2 -3.6 -

4 Urea -2.6 -1.4 -2.1 -2.4 -0.5 NaCl -1.4 -2.4 -7.1 -7.5

5 Urea -0.8 -1.4 -3.6 -3.3 -0.3 NaCl -1.3 -2.1 -3.2 -4

6 Dextrosa -1.7 -1 -1.9 -2.9 -0.4 CaCl2 - -4.4 -5.8 - -

7 Dextrosa -0.8 -1.4 -3.6 -3.3 -0.3 CaCl2 -1.3 -2.1 -3.2 -4 -

8 Dextrosa - - - - - CaCl2 - - - - -

9 Dextrosa -0.9 -1.4 -2.4 -2.6 -0.3 CaCl2 - - - -

10 Dextrosa -2.6 -2.1 -1.7 -1 -0.3 CaCl2 -1.9 -3.6 -4.5 -5.9 -

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