PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA - IES Tierras de...

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

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ÍNDICE

1. EL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN.

1.01. Componentes del departamento didáctico de física y química. Distribución de materias.

1.02. Programación de reuniones del departamento y objetivos de las reuniones.

1.03. Procedimiento para el análisis de resultados y frecuencia.

1.04. Procedimiento de comprobación de la adecuación de la programación a los resultados obtenidos.

1.05. Procedimientos para ajustar el diseño de la programación didáctica según los resultados obtenidos.

1.06. Procedimientos para la evaluación de la actividad docente.

1.07. Procedimiento para la reclamación de calificaciones y evaluaciones.

1.08. Actividades complementarias y extraescolares.

1.09. Plan de innovación para la mejora del nivel educativo y la mejora de resultados.

1.10. Coordinación con otros departamentos. 1.11. Medidas para estimular el interés y el hábito de la lectura y la capacidad de expresarse correctamente. 1.12. Materiales y recursos didácticos. Libros de texto

1.13. Apoyo y contribución a la iniciativa emprendedora y labora

1.14 Elementos transversales que se trabajarán en cada materia.

2. LA EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA.

2.01. Objetivos generales de la ESO

2.02. Objetivos generales para la Física y Química.

2.03. Metodología didáctica

2.04. Competencias básicas. Relación con la Física y la Química.

2.05. Medidas de atención a la diversidad

2.06. Medidas de refuerzo educativo para el alumnado con dificultades de aprendizaje

2.07. Segundo curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química

2.07.1 Perfil competencial de los estándares de aprendizaje

2.07.2 Contribución de la materia a la adquisición de las competencias básicas.

2.07.3 Criterios de evaluación

2.07.4 Distribución temporal de contenidos en cada evaluación

2.07.5 Identificación de los estándares básicos necesarios para superar la asignatura

2.07.6 Procedimientos de evaluación y criterios de calificación.

2.07.7 Actividades de recuperación para los alumnos con la asignatura de 1º de la ESO pendientes

2.07.8 Medidas de refuerzo educativo para el alumnado con dificultades de aprendizaje

2.08. Tercer curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química









2.09. Cuarto curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química









3. EL BACHILLERATO.

3.01. Objetivos generales del Bachillerato.



3.04. Medidas para la inclusión y la atención a la diversidad.

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3.05. Física y Química de 1º de Bachillerato







3.05.7 Actividades de recuperación de alumnos la asignatura de 1º Bachillerato pendientes

3.05.8 Alumnos de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato

3.06 Química de 2º de Bachillerato 3.06.1 Perfil competencial de los estándares de aprendizaje







3.07 Física de 2º de Bachillerato 3.07.1 Perfil competencial de los estándares de aprendizaje







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1. EL DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA. ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN.

1.01. Componentes del departamento didáctico de física y química. Distribución de materias.

PROFESORADO MATERIAS HORAS

Dª Mª Josefa Rodríguez González (Profesora de física y química y jefe de dpto. de física y química)

Física y química de 2º ESO


Física y química 1ºde Bachillerato

Química 2º de Bachillerato

Física 2º de Bachillerato

3h/sem

4h/sem

4h/sem

4h/sem

D. Iván Ramos Sánchez (Profesor adjunto al departamento de física y química)


2h/sem

1.02. Programación de reuniones del departamento y objetivos de las reuniones.

Los miembros y profesores adjuntos del departamento de Física y Química se reúnen los viernes de 9:40 a 10:40, con los siguientes objetivos:

Realizar el seguimiento del desarrollo de la programación de cada materia. Coordinar y concretar aspectos metodológicos y didácticos. Trasladar a todos los miembros del departamento los acuerdos de la C.C.P. Recoger propuestas concretas para trasladar a la C.C.P. Organizar las actividades complementarias y extraescolares. Analizar los resultados de las pruebas y los resultados generales de las evaluaciones. Diseñar actividades prácticas para los diferentes cursos y un horario de uso de los laboratorios. Valorar la adecuación de la programación didáctica en función de los resultados. Realizar los ajustes pertinentes en la programación didáctica. Concretar los procedimientos para la evaluación y autoevaluación de la práctica docente. Analizar y seleccionar materiales complementarios a los libros de texto para refuerzos y ampliaciones en el

aula. Actualizar los materiales específicos para el seguimiento y la recuperación de materias pendientes. Elaborar y/o seleccionar materiales complementarios para cubrir las eventuales guardias imprevistas.

1.03. Procedimiento para el análisis de resultados y frecuencia.

Con el objetivo de mejorar el nivel educativo, el departamento establecerá el siguiente procedimiento para el ajuste, tanto en la programación didáctica como en la práctica docente.

1. A nivel de profesorado y tutorías mediante:

- Seguimiento personal de aquellos alumnos que lo necesiten

- Mediante la detección de problemas de aprendizaje

- Elaboración de estrategias y/o técnicas de estudio para trabajar en cada materia

- Enviando tareas y materiales extra para hacerlos encasa

- Mediante el plan de animación y fomento a la lectura.

2. A nivel de Departamento y CCP mediante:

- La elaboración y cumplimiento de la programación de acuerdo con los criterios comunes

establecidos, y precisión de criterios de evaluación y corrección.

- Análisis y evaluación del rendimiento y de la práctica docente, analizando la realidad de los

resultados obtenidos.

- Análisis y valoración de los resultados de las reuniones y acuerdos, mediante la reflexión y

autoevaluación constructiva y positiva.

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- Revisión o retroalimentación, según los resultados de las programaciones, una vez finalizada cada

evaluación.

1.04. Procedimiento de comprobación de la adecuación de la programación a los resultados obtenidos.

La valoración de los resultados obtenidos tras cada evaluación así como la marcha diaria del grupo clase a lo largo del curso son los que nos permitirán comprobar el ajuste de la programación a dicho grupo, permitiéndonos introducir medidas correctoras en el caso de que fuese necesario. Este seguimiento se realizará en las reuniones del departamento al menos una vez al mes.El procedimiento a seguir será: 1. Mediante la recogida de resultados por trimestre de cada uno de los profesores del departamento. 2. Análisis global de esos resultados, aportando conclusiones sobre los mismos, posibles causas y propuestas de

mejora. 3. Evaluación trimestral de cada materia y si fuese oportuno se revisará la programación con objeto de realizar

ajustes generales para todo el grupo o atenciones personales a determinados alumnos. 1.05. Procedimientos para ajustar el diseño de la programación didáctica según los resultados obtenidos.

Tras la evaluación y valoración de la programación didáctica se ajustará el diseño de la misma en base a las siguientes medidas: - Espaciar la secuenciación de contenidos - Aligerar o aumentar dichos contenidos para toda la clase o sólo para algunos alumnos-as, etc. Todo teniendo

siempre presentes los contenidos mínimos que hay que impartir. Estas consideraciones se reflejarán en la correspondiente acta de reunión de departamento.

- Intentar que todas las propuestas se lleven a cabo con la mayor rapidez posible

1.06. Procedimientos para la evaluación de la actividad docente.

La evaluación de la propia práctica docente es un poderoso instrumento para ayudar a la mejora de la calidad de la enseñanza. Esta evaluación se hará a través del departamento analizando los siguientes puntos:

1. Adecuando el diseño de las Unidades Didácticas y adaptación a grupos concretos 2. Mediante la adecuada organización y agrupamiento dentro del aula. 3. Coordinación con los otros profesores del grupo y con los profesores del Departamento. 4. Crítica de la actuación personal de la atención al grupo y a los alumnos individuales. 5. Análisis de los datos de la evaluación como indicador de calidad de la actuación docente. 6. Crítica sobre la validez de los criterios de evaluación así como de los materiales utilizados

A través de los alumnos:

1. Mediante cuestionarios a los alumnos que se pasarán periódicamente 2. Intercambios orales con los alumnos 3. Mediante los resultados obtenidos del proceso de aprendizaje de los alumnos

Autoevaluación del profesor:

La autoevaluación del profesor tiene como objetivo que el profesor haga un ejercicio de reflexión sobre su actividad docente.

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1.07. Procedimiento para la reclamación de calificaciones y evaluaciones.

Las pruebas escritas se devolverán corregidas lo antes posible, se comentarán con los alumnos valorando lo positivo y se tendrán previstas medidas para que estos superen las dificultades detectadas. Si es necesario se revisará la calificación de dichas pruebas. Ante una reclamación se seguirá el procedimiento dado por la Orden EDU/888/2009, de 20 de abril, por la que se regula el procedimiento para garantizar el derecho del alumnado que cursa enseñanzas de educación secundaria obligatoria y de bachillerato, en centros docentes de la Comunidad de Castilla y León, a que su dedicación, esfuerzo y rendimiento sean valorados y reconocidos con objetividad. (Decreto 51/2007 y sus modificaciones en el Decreto 23/2014) Si es por calificaciones se tramitará a través de la Jefatura de Estudios al Departamento pertinente informando al tutor de la reclamación. Si es por promoción o titulación la trasladará al tutor.

1.08. Actividades complementarias y extraescolares.

Para todos los cursos se plantea asistir a charlas de divulgación que se realicen en el propio instituto o lugares próximos al mismo. También se contemplan todas aquellas actividades relacionadas con los contenidos de este curso que, por su interés y coste, puedan plantearse a lo largo del curso desde diferentes estamentos. Si hubiese ocasión para ello se visitaría alguna fábrica o empresa relacionada con los temas que se ven en el currículo. Para los alumnos/as de Química y Física de 2º de bachillerato se ofrecerá la posibilidad de participar en las Olimpiadas de Química y de Física que se celebran todos los años. Sería aconsejable que los alumnos de 2º de bachillerato asistiesen a las jornadas de puertas abiertas que organiza la Universidad. 1.09. Plan de innovación para la mejora del nivel educativo y la mejora de resultados.

El plan de innovación y mejora de rendimiento y resultados académicos se llevará a cabo: A nivel de profesorado y tutorías:

- Seguimiento personal de aquellos alumnos que lo necesiten - Mediante la detección de problemas de aprendizaje - Elaboración de estrategias y/o técnicas de estudio para trabajar en cada materia - Enviando tereas y materiales extra para hacerlos encasa - Mediante el plan de animación y fomento a la lectura.

A nivel de Departamento y CCP:

- La elaboración y cumplimiento de la programación de acuerdo con los criterios comunes establecidos, y precisión de criterios de evaluación y corrección. - Análisis y evaluación del rendimiento y de la práctica docente, analizando la realidad de los resultados obtenidos. - Análisis y valoración de los resultados de las reuniones y acuerdos, mediante la reflexión y autoevaluación constructiva y positiva. - Revisión o retroalimentación, según los resultados de las programaciones, una vez finalizada cada evaluación.

1.10. Coordinación con otros departamentos.

Existe coordinación con el Departamento de matemáticas a nivel de 4º de ESO y 1º de Bachillerato Científico-Tecnológico para que los alumnos conozcan los conceptos matemáticos que se requerirán para la parte de Física. En cuanto al cálculo integral, este año, al haber no haber alumnos en la asignatura de Física de 2º de Bachillerato no será necesaria la coordinación con el Departamento de Matemáticas. Así mismo nos coordinamos con los Departamentos de Biología y Geología y de Tecnología para no repetir de manera poco coherente algunos aspectos de temas comunes.

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1.11. Medidas para estimular el interés y el hábito de la lectura y la capacidad de expresarse correctamente.

Para habituar a los alumnos a leer y expresarse correctamente y desarrollar el lenguaje científico, se harán lecturas en clase de temática científica relacionados siempre que sea posible con los contenidos dados en ese momento. De igual modo también se les puede encomendar la realización de algún trabajo de investigación en el que tengan que utilizar diversas fuentes de información como por ejemplo manejo de libros, revistas e incluso Internet.

1.12. Materiales y recursos didácticos. Libros de texto

Materiales y recursos comunes para la ESO y Bachillerato:

Dado el carácter constructivo y dinámico de la ciencia y su interrelación con la técnica y la sociedad, se precisa abordar un amplio abanico de materiales y de recursos para que en todo momento se puedan satisfacer las necesidades educativas propuestas y requeridas.

a) Materiales y recursos primarios: cuadernos, libros de texto, material fotocopiable, fotocopias de apuntes elaborados por el profesor, cuaderno específico para resolución de ejercicios, etc. b) Laboratorio (reactivos, instrumentos de medida, material necesario…). c) Medios audiovisuales (vídeo, diapositivas, transparencias…). d) Medios informáticos. e) Material de consulta (libros de texto, libros de problemas, libros específicos sobre temas de física, diccionarios enciclopédicos, revistas científicas, revistas de divulgación…).

Libros de texto 2º ESO: Se utilizarán apuntes 3º ESO: Se utilizarán apuntes 4º ESO: Se utilizarán apuntes 1º Bachillerato: Se utilizarán apuntes 2ºBachillerato Química: Se utilizarán los apuntes elaborados por el profesor. Además modelos atómicos y materiales multimedia, en especial en los temas de equilibrio químico y ácido base 2ºBachillerato Física: No se imparte este curso Se utilizarán apuntes. Para apoyar el trabajo en el aula se utilizará material de laboratorio así como diferente material multimedia, que en temas como el de gravitación o el de la teoría de la relatividad pueden ayudar a comprender mejor ciertos conceptos.

1.13. Apoyo y contribución a la iniciativa emprendedora y laboral

Para el desarrollo de las habilidades relacionadas con las competencias emprendedoras, en particular «aprender a aprender» y «Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor» el Departamento de Física y Química propondrá a lo largo del curso trabajos en los que el alumno desarrolle estas competencias, como es el caso de proponer el diseño de una práctica de laboratorio.

1.14 Tratamiento transversal de la educación en valores que se trabajarán en cada materia.

Tal como señala el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la

Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (art. 6) Los elementos transversales son:

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En la ESO:

- La comprensión lectora

- La expresión oral y escrita

- La comunicación audiovisual

- Las TICs

- El emprendimiento

- La educación cívica y constitucional

De estas se tratarán prioritariamente las dos primeras. La comprensión lectora y la expresión escrita son

fundamentales a la hora de resolver cuestiones y ejercicios y la expresión oral se trabajará en especial tratando que

los alumnos expliquen aquellas cuestiones planteadas en clase. La comunicación audiovisual y las TICs son utilizadas

en la exposición de los distintos temas por lo que, aunque sean muy importantes ya están suficientemente

representadas.

En el Bachillerato además de las anteriores:

- La prevención de la violencia de género

- La prevención de la violencia contra las personas con discapacidad

- La prevención de la violencia terrorista y de cualquier forma de violencia, racismo o xenofobia.

Se pondrá especial cuidado en la prevención de cualquier tipo de violencia colaborando con el resto de los

departamentos.

2. LA EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA.

El Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. La ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo establece el currículo y regula la implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León.

2.01. Objetivos generales de la ESO.

La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan: a) Asumir responsablemente sus deberes; conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás; practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos; ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás y resolver pacíficamente los conflictos, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo y los comportamientos sexistas.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f ) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la

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experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en uno mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, si la hubiere, en la lengua cooficial de la comunidad autónoma, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i ) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada.

j ) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás, así como el patrimonio artístico y cultural.

k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, y contribuir así a su conservación y mejora.

l ) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.


La enseñanza de la Física y Química juega un papel central en el desarrollo intelectual de los alumnos y alumnas y comparte con el resto de disciplinas la responsabilidad de promover en ellos la adquisición de las competencias del currículo. Como disciplina científica debe proporcionarles los conocimientos y destrezas necesarios para desenvolverse en la vida diaria, resolver problemas y adoptar actitudes responsables frente al desarrollo tecnológico, económico y social. Esta materia también es importante en la formación de un pensamiento propio y crítico, tan característico de la Ciencia. En el primer ciclo se deben afianzar y ampliar los conocimientos sobre las Ciencias de la Naturaleza que han sido adquiridos en la etapa de Educación Primaria. El enfoque para introducir los distintos conceptos ha de ser fundamentalmente fenomenológico; la materia debe explicar de forma lógica muchos de los fenómenos que se dan en la naturaleza. Es importante señalar que en este ciclo la Física y Química puede tener un carácter terminal, por lo que su objetivo prioritario debe ser la alfabetización científica, tan necesaria en un mundo repleto de productos científicos y tecnológicos. En el segundo ciclo la materia debe tener un carácter formal y estar enfocada a dotar al alumnado de capacidades específicas asociadas a esta disciplina. El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está dedicado a desarrollar las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de la observación y experimentación como base del conocimiento. Los contenidos propios del bloque se desarrollan de forma transversal a lo largo del curso, utilizando la elaboración de hipótesis y la toma de datos como pasos imprescindibles para la resolución de cualquier tipo de problema. Se han de desarrollar destrezas en el manejo del aparataje científico, pues el trabajo experimental es una de las piedras angulares de la Física y la Química. Se trabaja, asimismo, la presentación de los resultados obtenidos mediante la realización de informes científicos que incluyan gráficos y tablas y la extracción de conclusiones y su confrontación con fuentes bibliográficas. El bloque referido a «La materia» se explica exclusivamente en el segundo curso, dejando «Los cambios» para el tercer curso, y se da una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El enfoque macroscópico permite introducir el concepto de materia a partir de la experimentación directa, mediante ejemplos y situaciones cotidianas, mientras que se busca un enfoque descriptivo para el estudio microscópico. En cuanto al bloque de «Los cambios», la complejidad de algunos conceptos relacionados con las reacciones químicas, lo hacen más adecuado para el último curso del ciclo, iniciándose en este la realización de cálculos estequiométricos sencillos. En el segundo ciclo se introduce el concepto moderno de átomo, el enlace químico y la formulación y nomenclatura de los compuestos químicos; asimismo se inicia una aproximación a la química orgánica. La distinción entre los enfoques fenomenológico y formal se vuelve a presentar claramente en el estudio de la Física, que abarca tanto «El movimiento y las fuerzas» como «La energía». En el primer ciclo, el concepto de fuerza se introduce empíricamente, a través de la observación, y el movimiento se deduce por su relación con la presencia o ausencia de fuerzas. En el segundo ciclo, el estudio de la Física introduce de forma progresiva la estructura formal de esta materia, una vez que los alumnos conocen más conceptos matemáticos. En lo referente a la metodología, la enseñanza de esta materia debe incentivar un aprendizaje contextualizado socialmente. Esto implica que los principios que están en vigor se tienen que relacionar con todo el

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proceso histórico seguido hasta su consecución, incluidas las crisis y remodelaciones profundas de dichos principios. Los alumnos deben tener la visión de una materia en la que los conocimientos se han ido adquiriendo mediante el planteamiento de hipótesis y el trabajo en equipo de científicos, y como respuesta a los desafíos y problemas que la naturaleza y la sociedad plantean. Esta materia también debe incentivar la capacidad de establecer relaciones cuantitativas y espaciales, potenciar la discusión y argumentación verbal y fomentar la capacidad de resolver problemas con precisión y rigor. El empleo de las Tecnologías de la Información y la Comunicación merece un tratamiento específico en el estudio de esta materia. Los alumnos de Educación Secundaria Obligatoria son nativos digitales y, en consecuencia, están familiarizados con la presentación y transferencia digital de la información. El uso de aplicaciones virtuales interactivas permite realizar experiencias prácticas que por razones de infraestructura no serían viables en otras circunstancias. Por otro lado, la posibilidad de acceder a una gran cantidad de información implica la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permite desarrollar el espíritu crítico de los alumnos. Por último, la elaboración y defensa de trabajos de investigación que se plasmen en informes científicos, sobre temas propuestos o de libre elección, tiene como objetivo desarrollar el aprendizaje autónomo de los alumnos. Estos trabajos les permitirán profundizar y ampliar contenidos relacionados con el currículo y mejorar sus destrezas comunicativas.

2.03. Metodología didáctica.

Las decisiones metodológicas vienen establecidas por el artículo 8 de la Orden 362/2015. Los principios metodológicos de la etapa son:

- Establecer una metodología activa y participativa mediante el aprendizaje por competencias

- Trabajo individual y cooperativo del alumno

- Consideración de la atención a la diversidad.

- Ajuste a los diferentes ritmos de aprendizaje.

- Fomento del aprender por sí mismos.

- Promoción del trabajo en equipo.

- Enfoque multidisciplinar del proceso educativo.

- Actividades que fomenten la motivación y el interés por la Física y la Química, el hábito a la lectura y el estudio y la correcta expresión oral y escrita.

- Uso de las Tic.

En la presentación de los temas, se destacarán las ideas fundamentales, seleccionando después los contenidos básicos e incidiendo en la funcionalidad de algunos de los conocimientos. Durante estas exposiciones se evitará que queden limitadas al monólogo de una lección magistral y se potenciará en todo momento la participación de los alumnos, mediante la realización de preguntas directas a la clase en su conjunto o a alumnos determinados, con el fin de escuchar su opinión, comprobar las ideas previas y la asimilación de los contenidos, potenciar su originalidad y creatividad. La realización de prácticas de laboratorio será una parte fundamental de la asignatura. Es también importante que los alumnos utilicen la metodología científica con relativa meticulosidad, elaborando informes de cada una de las actividades prácticas que se realicen y emitiendo y contrastando hipótesis sobre los diversos problemas y actividades que se vayan planteando. Igualmente se realizarán trabajos de investigación bibliográfica que posteriormente serán expuestos al resto de la clase. Podría ser interesante que se establecieran debates sobre diferentes temas de actualidad recogidos en los medios de comunicación y relacionados con la asignatura, en los que el profesor actuará como moderador y orientador. Se utilizará una metodología fundamentalmente activa, encaminada a cumplir los objetivos propuestos. Se potenciará en todo momento la participación de los alumnos en clase y la resolución personal de problemas y prácticas, así como el trabajo de investigación bibliográfica e informática que le permitan conocer diversas opiniones y valorarlas críticamente hasta formarse una opinión personal. Para evaluar el proceso de aprendizaje, es imprescindible la recogida de información sobre el progreso que se va efectuando; para llevarla a cabo debemos de tener en cuenta el punto de partida de cada alumno y recoger la mayor información de cada uno de ellos a través de sus actitudes y sus conocimientos.

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2.04. Competencias básicas. Relación con la Física y la Química.

Una competencia es la capacidad puesta en práctica y demostrada de integrar conocimientos, habilidades y actitudes para resolver problemas y situaciones en contextos diversos. En nuestro sistema educativo se considera que las competencias básicas que debe tener el alumno cuando finaliza su escolaridad obligatoria para enfrentarse a los retos de su vida personal y laboral son las siguientes:

1. Comunicación lingüística (Len). 2. Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat). 3. Competencia digital (Dig). 4. Aprender a aprender (Apr). 5. Competencias sociales y cívicas (Soc). 6. Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (Ini). 7. Conciencia y expresiones culturales (Cul).

2.05. Medidas de atención a la diversidad

Dado que uno de los principales objetivos del sistema educativo es conseguir que cada uno de los alumnos y alumnas desarrolle plenamente su potencial, es fundamental que, en la medida de lo posible y en función de los medios de apoyo disponibles, materiales y humanos, se lleve a cabo una atención personalizada al alumnado. Es por esta razón por la que el currículo debe ser lo suficientemente abierto como para poder atender a este aspecto; es decir, la gran diversidad que puede presentar el alumnado. El profesor intentará que el alumnado con mayores dificultades de aprendizaje, pero que presenta una actitud positiva hacia la asignatura y hacia el trabajo, no se quede descolgado. De igual manera, el profesor intentará que los alumnos más brillantes reciban la atención especial, que les provea de retos continuos, de manera que no se frene su formación. En el curso de 2º de la ESO hay un alumno con Adaptación Curricular Significativa y dos alumnos con Adaptación Curricular no significativa.

2.06. Medidas de refuerzo educativo para el alumnado con dificultades de aprendizaje

Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso. 2.07. Segundo curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química


FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO

CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Nº Bas EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables. Len Mat Dig Apr Soc Ini Cul

BLOQUE 1. La actividad científica

1. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. Realizar cambios entre unidades de una misma magnitud utilizando factores de conversión

1 x 1/2/3 1.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando preferentemente el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

x x x x

2. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en los laboratorios de Física y Química. Conocer, y respetar las normas de seguridad en el laboratorio y de eliminación de residuos para la protección del medio ambiente

2 x 1/2/3 2.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.

x x x x

3 1 2.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

x

BLOQUE 2. La materia

3. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

4 x 1/2/3 3.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias.

x

5 1/2/3 3.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. x

6 x 1 3.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido, y calcula su densidad.

x x

4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.

7 x 1 4.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación, dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.

x x x

8 1 4.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos empleando el modelo cinético molecular. x x x

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9 1 4.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia mediante el modelo cinético molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.

x x x

10 x 1 4.4. Deduce, a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y ebullición, y los identifica utilizando las tablas de datos necesarias.

x x

5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados, obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Interpretar gráficas sencillas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, volumen y la temperatura de un gas

11 1 5.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular.

x x x

12 1 5.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que vinculan la presión, el volumen y la temperatura de un gas sirviéndose del modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

x

6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas ( homogéneas y heterogéneas), y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

13 x 1 6.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.

x x x

14 x 1 6.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.

x

15 1 6.3 y el material usado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro. x x

7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla homogénea y heterogénea

16 1 7.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

x x

8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su uso para interpretar y comprender la estructura interna de la materia.

17 x 2 8.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, usando el modelo planetario.

x x

18 x 2 8.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo. x x

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19 x 2 8.3 Relaciona la notación

con el número atómico, el número másico determinando el número de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas.

x

9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isotopos radiactivos y en general de los elementos químicos más importantes

20 2 9.1. Explica en que consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isotopos radiactivos, la problemática de los residuos que originan y las soluciones para la gestión de estos.

x x

10. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

21 x 2 10.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la tabla periódica. x

22 2 10.2 Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la tabla periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.

x x

11. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

23. 2 11.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para representarlo.

x x x

24 x 2 11.2. Explica como algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas, interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente, y calcula sus masas moleculares.

x x x

12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

25 x 2 12.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.

x

26 2 12.2. Presenta mediante las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital.

x

13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias

27 x 2 13.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.

x

BLOQUE 3 El movimiento y las fuerzas

15

14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el desplazamiento y el tiempo invertido en recorrerlo. Diferenciar espacio recorrido y desplazamiento y velocidad media e instantánea. Hacer uso de representaciones gráficas posición- tiempo para realizar cálculos en problemas cotidianos.

28 2/3 14.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado.

x x

29 x 2 14.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. x x

15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones

30 x 2 15.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

x x

31 x 2 15.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han producido esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.

x x x

32 2 15.3 Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.

x x x

16. Valorar la utilidad de las maquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria.

33 2 16.1Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro, y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza que producen estas máquinas.

x x

17. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio.

34 x 3 17.1. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.

x

BLOQUE 4. Energía

18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.

16

35 2 18.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.

x x x

36 x 2 18.2. Reconoce y define la energía como una magnitud, expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.

x

19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

37 x 2 19.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas, explicando las transformaciones de unas formas a otras.

x x

20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular, y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.

38 2 20.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular, diferenciando entre temperatura, energía y calor.

x

39 x 2 20.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas Celsius y Kelvin.

x x

40 x 3 20.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento.

x x

21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.

41 x 2 21.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones, como los termómetros de líquido y las juntas de dilatación en estructuras.

x

42 x 3 21.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.

x

43 3 21.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias en las que queda de manifiesto el equilibrio térmico, asociándolo con la igualación de temperaturas.

x x

22. Valorar la función de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de estas y reconocer la importancia del

17

ahorro energético para un desarrollo sostenible.

44 x 2 22.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

x x x x

23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria, en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales.

45 x 3 23.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y sus efectos medioambientales.

x

46 3 23.2. Analiza la predominancia de las fuentes de energía convencionales frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.

x x x x

24. Valorar la importancia de hacer un consumo responsable de las fuentes energéticas.

47 3 24.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.

x x x

PERFIL DEL ÁREA DE 2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA

Materia: 2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA

Competencias Estándares que la desarrollan Nº X %

LEN Comunicación lingüística 1,6-9,11,13,18,20,22-24,32,35,44,46-47

17 17,52

MAT Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología

1,2,4-13,17-19,21,23,25,27,29-47

39 40,2

DIG Competencia digital 26,28 2 2.06

APR Aprender a aprender 1-3,7-11,13-17,22-24,28-33,39-40,43,46

26 26,8

SOC Competencias sociales y cívicas 2,20,31,35,37,44,46 7 7,22

INI Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor

1,2,15,16,47 5 5,15

CUL Conciencia y expresiones culturales

44 1 0,01

∑% 97 100


En el artículo 5 de la Orden ECD/65/2015 se indica que el conjunto de estándares de aprendizaje evaluables de un área o materia determinada dará lugar a su perfil de área o materia. Dado que los estándares de aprendizaje evaluables se ponen en relación con las competencias, este perfil permitirá identificar aquellas competencias que se desarrollan a través de la materia de Física y Química.

En Física y química se desarrolla principalmente la Competencia matemática y competencias en ciencia y tecnología (Mat), el resto de competencias también se desarrollan a lo largo de las distintas unidades.

Esta información se incluye en la tabla del apartado 2.07.1 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación.


Los criterios de evaluación están especificados en la ORDEN 362/2015. En la tabla 2.07.1 están recogidos dichos criterios de evaluación por bloques y se encuentran especificados por unidades en el punto 2.07.4 de la programación. 1. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. Realizar cambios entre unidades de una misma magnitud utilizando factores de conversión. 2. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en los laboratorios de Física y de Química. Conocer, y respetar las normas de seguridad en el laboratorio y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente. 3. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. 4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.

19

5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. Interpretar gráficas sencillas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, volumen y la temperatura de un gas. 6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas (homogéneas y heterogéneas) y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. 7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla homogénea y heterogénea. 8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia. 9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos y en general de los elementos químicos más importantes 10. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos. 11. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes. 12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido. 13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias. 14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el desplazamiento y el tiempo invertido en recorrerlo. Diferenciar espacio recorrido y desplazamiento y velocidad media e instantánea. Hacer uso de representaciones gráficas posición-tiempo para realizar cálculos en problemas cotidianos. 15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones. 16. Valorar la utilidad de las máquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria. 17. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio. 18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios. 19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio. 20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas. 21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio. 22. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible. 23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales. 24. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas.


La materia se dividió en cuatro bloques:

Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: La materia Bloque 3: El movimientos y las fuerzas Bloque 4: Energía

TEMPORALIZACIÓN 1º TRIMESTRE: Temas 1,2 y 3 2º TRIMESTRE: Temas 4, Formulación y 5 3º TRIMESTRE: Temas 6 , 7 y 8

20

Primera evaluación

UNIDAD 1. La materia y la medida

CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

La física y la química

El método científico

Media de magnitudes.

Unidades.

Cambio de unidades

Sistema Internacional de

Unidades

Notación científica

Redondeo de resultados

Utilización de las tecnologías

de la información y comunicación

Errores

El trabajo en el laboratorio.

1. Conocer los procedimientos

científicos para determinar

magnitudes.

2. Reconocer los materiales e

instrumentos básicos presentes

del laboratorio de Física y de

Química; conocer y respetar las

normas de seguridad y de

eliminación de residuos para la

protección del medioambiente.

1.1. Establece relaciones entre

magnitudes y unidades

utilizando, preferentemente,

el Sistema Internacional de

Unidades y la notación

científica para expresar los

resultados.

2.1 Reconoce e identifica los

símbolos más frecuentes

utilizados en el etiquetado de

productos químicos e

instalaciones, interpretando

su significado.

2.2. Identifica material e

instrumentos básicos de

laboratorio y conoce su forma

de utilización para la

realización de experiencias

respetando las normas de

seguridad e identificando

actitudes y medidas de

actuación preventivas.

21

UNIDAD 2. Estados de la materia


APRENDIZAJE

Propiedades de la materia.

Los estados agregación de la

materia.

La teoría cinética y los estados de la

materia.

La teoría cinética y los sólidos,

líquidos y gases

Las leyes de los gases.

Ley de Boyle-Mariotte. Temperatura

del gas constante.

Ley de Gay-Lussac. Volumen del

gas constante.

Ley de Charles. Presión del gas

constante.

Ley general de los gases

Aplicación de una técnica. Curvas

calentamiento y enfriamiento

3. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. 4. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular. 5. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador.

3.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias. 3.2. Relaciona propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. 3.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad. 4.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre. 4.2. Explica las propiedades de los gases, líquidos y sólidos utilizando el modelo cinético-molecular. 4.3. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos. 4.4. Deduce a partir de las gráficas de calentamiento de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias. 5.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético-molecular. 5.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

22

UNIDAD 3. Diversidad de la materia


APRENDIZAJE

Sustancias puras y mezclas

Mezclas de especial interés:

disoluciones, aleaciones y coloides.

Separación de los

componentes de una mezcla.

Procedimientos para la

separación de mezclas heterogéneas.

Criba. Separación magnética.

Filtración. Decantación.

Procedimientos para la

separación de mezclas homogéneas.

Evaporación y cristalización.

Destilación. Extracción con

disolventes. Cromatografía.

Disoluciones: componentes y

tipos

Solubilidad

Formas de expresar la

concentración de una disolución.

6. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. 7. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

6.1 Distingue entre propiedades

generales y propiedades

características de la materia,

utilizando estas últimas para

la caracterización de

sustancias

6.2. Identifica el disolvente y el

soluto al analizar la

composición de mezclas

homogéneas de especial

interés.

6.3 Realiza experiencias

sencillas de preparación de

disoluciones, describe el

procedimiento seguido y el

material utilizado, determina

la concentración y la expresa

en gramos por litro.

7.1 Diseña métodos de

separación de mezclas según

las propiedades

características de las

sustancias que las

componen, describiendo el

material de laboratorio

adecuado.

Segunda evaluación

UNIDAD 4. Cambios en la materia


APRENDIZAJE

• Concepto y tipos de sustancias puras.

• Concepto de átomo y estructura del átomo.

• Número atómico y número másico.

• Concepto y tipos de iones.

• Sistema periódico de los elementos químicos.

• Evolución histórica del SP.

• Estructura e importancia de la tabla periódica.

• Uniones entre átomos: enlace químico.

• Concepto y formación. Moléculas y cristales. Fórmulas

8. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.

8.1 Representa el átomo, a partir

del número atómico, y el

número másico, utilizando el

modelo planetario.

8.2 Describe las características

de las partículas subatómicas

básicas y su localización en

el átomo.

8.3 Relaciona la notación con

el número atómico, el número

másico determinando el

número de cada uno de los

tipos de partículas

23

químicas.

• Masas atómicas y moleculares. Concepto de unidad de masa atómica.

• Tipos de enlace químico:

iónico, covalente y metálico

• Elementos y compuestos de

especial interés con aplicaciones

industriales tecnológicas y

biomédicas.

9. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radioactivos y en general de los elementos químicos más importantes.

10. Interpretar la ordenación de

los elementos en la Tabla

Periódica y reconocer los más

relevantes a partir de sus

símbolos.

11. Conocer cómo se unen los

átomos para formar estructuras

más complejas y explicar las

propiedades de las

agrupaciones resultantes.

12. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.

subatómicas básicas.

9.1 Explica en que consiste un

isótopo y comenta

aplicaciones de los isótopos

radioactivos, la problemática

de los residuos originados y

las soluciones para la gestión

de los mismos.

10.1 Justifica la actual

ordenación de los elementos

en grupos y periodos en la

Tabla Periódica.

10.2 Relaciona las principales

propiedades de metales, no

metales y gases nobles con

su posición en la Tabla

Periódica y con su tendencia

a formar iones, tomando

como referencia el gas noble

más próximo,

11.1 Conoce y explica el proceso

de formación de un ión a

partir del átomo

correspondiente, utilizando la

notación adecuada para su

representación.

11.2 Explica cómo algunos

átomos tienden a agruparse

para formar moléculas

interpretando este hecho en

sustancias de uso frecuente y

calcula sus masas

moleculares.

12.1 Reconoce los átomos y las

moléculas que componen

sustancias de uso frecuente,

clasificándolas en elementos

o compuestos, basándose en

su expresión química.

12.2 Presenta, utilizando las TIC,

las propiedades y

aplicaciones de algún

elemento y/o compuesto

químico de especial interés a

partir de una búsqueda

guiada de información

bibliográfica y/o digital.

24

UNIDAD 5. Formulación Inorgánica


APRENDIZAJE

• Formulación y nomenclatura de

compuestos binarios siguiendo las

normas de la IUPAC

13. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC: óxidos, hidruros, sales binarias

13.1 Utiliza el lenguaje químico

para nombrar y formular

compuestos binarios

siguiendo las normas IUPAC

UNIDAD 6. Fuerzas y movimientos


APRENDIZAJE

• Magnitudes que describen el movimiento. - Sistema de referencia y

posición. - Trayectoria y desplazamiento.

• Velocidad. - Velocidad media y velocidad

instantánea.

• Aceleración. - aceleración media y

aceleración instantánea.

• Movimiento rectilíneo uniforme (MRU): ecuación y representaciones gráficas.

• La fuerza. - Tipos de fuerzas. - Efectos de las fuerzas. - Deformación: ley de Hooke. El

dinamómetro.

• Leyes de Newton. - Primera ley de Newton o ley de

inercia. - Segunda ley de Newton o ley

fundamental de la Dinámica. - Tercera ley de Newton o ley de

acción y reacción.

• Las máquinas simples

14. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo. 15. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones. 16. Valorar la utilidad de las máquinas simples en la transformación de un movimiento en otro diferente, y la reducción de la fuerza aplicada necesaria. 17. Considerar la fuerza gravitatoria como responsable del peso de los cuerpos. Diferenciar entre masa y peso y comprobar experimentalmente su relación en el laboratorio.

14.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado. 14.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. 15.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 15.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 16.1. Interpreta el funcionamiento de máquinas mecánicas simples considerando la fuerza y la distancia al eje de giro y realiza cálculos sencillos sobre el efecto multiplicador de la fuerza producido por estas máquinas.

17.1. Analiza los efectos de las

fuerzas de rozamiento y su

influencia en el movimiento de

los seres vivos y los vehículos.

25

Tercera evaluación

UNIDAD 7. La energía


APRENDIZAJE

La energía.

-Concepto y tipos.

- Características.

Fuentes de energía.

- Fuentes no renovables. Impacto

medioambiental.

- Fuentes renovables.

3.- Energía mecánica.

- Energía cinética.

- Energía potencial.

- Conservación de la energía

mecánica

18. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios. 19. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio. 20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas. 22. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible. 23. Conocer y comparar las diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos y medioambientales.

18.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos. 18.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional. 19.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras. 20.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento. 22.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental. 23.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y los efectos medioambientales.

23.2. Analiza la predominancia

de las fuentes de energía

convencionales) frente a las

alternativas, argumentando los

motivos por los que estas

últimas aún no están

26

24. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas.

suficientemente explotadas.

24.1 Interpreta datos

comparativos sobre la evolución

del consumo de energía mundial

proponiendo medidas que

pueden contribuir al ahorro

individual y colectivo.

UNIDAD 8. Temperatura y calor


APRENDIZAJE

Temperatura: concepto y escalas termométricas.

Calor. - Concepto y unidades. - Equilibrio térmico. - Efectos del calor sobre los cuerpos. - Variaciones de temperatura. - Cambios de estado. - Dilataciones.

- Propagación del calor: conducción.,

convección, radiación.

20. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas. 21. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio

20.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor. 20.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y Kelvin. 20.3 Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento. 21.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc. 21.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil. 21.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperaturas.


La calificación de cinco se alcanzará con la consecución de los estándares básicos explicitados en la plantilla del perfil competencial en el apartado 2.07.1.


27

La normativa vigente señala que la evaluación de los procesos de aprendizaje del alumnado será continua, tendrá un carácter formativo y será un instrumento para la mejora tanto de los procesos de enseñanza como de los procesos de aprendizaje. Por su parte, los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y el logro de los objetivos de la etapa en las evaluaciones son los criterios de evaluación y los indicadores a ellos asociados en cada uno de los cursos así como los estándares de aprendizaje evaluables.

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN

Los procedimientos de evaluación se apoyan en los diferentes instrumentos de evaluación que se indican a continuación: a.- Actividad pregunta-respuesta sobre el tema introducido que permita el diagnóstico de necesidades de atención individual. b.- Pruebas escritas y orales. c.- Informes, trabajos de investigación orales o escritos… d.- Habilidad, destreza y participación en el laboratorio y en el aula de informática e.- Registro de la actitud general, iniciativa e interés en las clases y en el laboratorio

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

1.- Pruebas objetivas (80 % de la nota final de cada evaluación trimestral). La estructura aproximada de todas las pruebas escritas tenderá a ser (algunos temas no se adaptarían a esta estructura como es el caso de las pruebas de formulación)

- teoría pura o aplicada: se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

- problemas y/o ejercicios prácticos : se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.

Para superar estas pruebas, se debe obtener una calificación igual o superior a 5 sobre diez. En una prueba de formulación será necesario que el número de fórmulas correctas sea igual o superior al 50 % de las fórmulas propuestas, para superar dicha prueba. El examen constará de dos partes: formulación y nomenclatura. Por cada unidad expresada incorrectamente en un examen, o por cada resultado sin unidades se restarán 0,1 puntos, hasta un máximo de 1 punto por ejercicio. 2.- Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (20 % de la nota final de cada evaluación trimestral). Esta calificación se desglosa en lo siguiente:

- Controles, pruebas escritas y orales realizados en clase 75 % (1,5/2) - Trabajo en casa, cuaderno, informes… 25% (0,5/2)

En los informes y trabajos de investigación, se valorará la presentación, la capacidad de síntesis, la originalidad, la profundidad en el contenido y la adecuación de los pasos seguidos al método científico además del respeto a las opiniones de los demás, la tolerancia, el compañerismo, etc.

3.- La nota de cada evaluación será la suma de la media aritmética de las pruebas del apartado “1” (80%) más la nota del apartado “2” (20%). Esta última sólo se sumará cuando la media aritmética de las pruebas sea igual o superior a 3,5 /10. Si no se cumple este requisito, la calificación de la evaluación será como máximo 4/10. Para aprobar cada evaluación es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 4.- El copiar en una prueba escrita o cualquier intento de fraude en la misma supondrá un cero en la prueba que se está realizando. Se penalizará al alumno que hable durante el examen restándole nota a su examen. 5.- Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio y no presente certificado médico u otro documente que acredite un deber de obligado cumplimiento fuera del centro será calificado con un cero (0) en dicha prueba o trabajo .

28

6.- Para los alumnos que no superen la evaluación, se hará una prueba de recuperación análoga a las pruebas de evaluación pero de toda la materia del trimestre. 7.- Cuando un alumno acumula un número excesivo de faltas de asistencia injustificadas perderá el derecho a la evaluación continua, lo que supone que no se le tendrán en cuenta las calificaciones obtenidas hasta ese periodo y deberá realizar una prueba global de todos los contenidos del curso al término del tercer trimestre. 8.- La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de ellas es igual o superior a 3,5. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 9.- Al final del curso se realizará una prueba global final a la que tendrán que presentarse los alumnos que no hayan superado las tres evaluaciones. Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación. 10.- Los alumnos aprobados por curso, podrán realizar un examen final de toda la materia que servirá para subir nota. 11.- En septiembre se realizará una prueba de toda la materia, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Ésta será común para todos los alumnos del mismo curso y tendrá la misma estructura que las pruebas objetivas. En este caso, para la nota se tendrá sólo en cuenta el examen.

2.07.7 Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura de 1º de la ESO pendientes

En 1º de la ESO no se cursa Física y Química.


En el curso hay un alumno con Adaptación Curricular Significativa y dos alumnos con Adaptación Curricular no significativa. Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso. 2.08. Tercer curso de Educación Secundaria Obligatoria: Física y Química


El siguiente perfil competencial está realizado a partir de los estándares, criterios de evaluación y competencias de 3º de la ESO:





1. Reconocer e identificar las características del método científico.(Criterio de evaluación)

1 X 1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos. X X X

2 X 1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunicade forma oral y escrita mediante esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

X X X

2. Valorar la investigación científica, y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

3 X 2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. X X X

3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

4 X 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

X X X

4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

5 X 4.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes que aparecen en el etiquetado de productos químicos y en las instalaciones, interpretando su significado.

X X X

6 X 4.2. Identifica el material y los instrumentos básicos de laboratorio, y conoce su forma de empleo para realizar experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

X X X

05. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

7 X 5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y X X X

30

transmite las conclusiones obtenidas usando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

8 X 5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en Internet y otros medios digitales.

X X

06. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y el uso de las TIC.

9 X 6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema estudiado aplicando el método científico y utilizando las TIC para buscar y seleccionar información, y para presentar unas conclusiones.

X X X X

10 X 6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo. X X X

BLOQUE 3. Los cambios

7. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

11 X 7.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana, en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

X X

12 X 7.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.

X X X

8. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

13 X 8.1. Identifica los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas, interpretando la representación esquemática de una reacción química.

X X

9.0Describir, a nivel molecular, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

14 X 9.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.

X X

10. Deducir la ley de conservación de la masa, y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

15 X 10.1. Reconoce los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

X X X X

31

11. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

16 X 11.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

X X X X

12. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida de las personas.

17 X 12.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética. X X

18 X 12.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora a la calidad de vida de las personas.

X X X

13. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medioambiente.

19 X 13.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno, los CFC y otros gases de efecto invernadero, relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.

X X X

20 X 13.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global.

X X X X X

21 X 13. 3.Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

X X X

BLOQUE 4. El movimiento y las fuerzas

14. Reconocer la función de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.

22 X 14.1. Identifica las fuerzas que intervienen en diversas situaciones de la vida cotidiana y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

X X X

23 X 14.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que producen ese alargamiento, describiendo el material que hay que utilizar y el procedimiento que se debe seguir para eso, y para comprobarlo experimentalmente.

X X X

24 X 14.3. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la X X

32

alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

25 X 14.4 .Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas, expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.

X X X

15. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

26 X 15.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo, interpretando el resultado.

X X X X

27 X 15.2. Hace cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. X X

16. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.

28 X 16.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

X X

29 X 16.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.

X X

17. Comprender la función del rozamiento en la vida cotidiana.

30 X 17.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.

X X X

18. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de los distintos niveles de agrupación en el universo, y analizar los factores de los que depende.

31 X 18.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de estos y la distancia que los separa.

X X

32 X 18.2. Distingue entre masa y peso, calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes.

X

33 X 18.3.Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.

X

33

19. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas.

34 X 19.1. Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran esos objetos, interpretando los valores obtenidos.

X X

20. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su función en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

35 X 20.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia, y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

X X

36 X 20.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica.

X

21. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.

37 X 21.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se ponen de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.

X X X

22. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo tecnológico.

38 X 22.1.Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo, y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas.

x

39 X 3esoFQ-34.2.Construye una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre, y describe el procedimiento seguido para conseguirlo.

X X X

23. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir, mediante experiencias, las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica.

40 X 23.1. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán.

X X X

41 X 23.2. Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladoresvirtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones deun mismo fenómeno.

X X X

24. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diversos fenómenos asociados a ellas.

34

42 X 24.1. Realiza un informe, empleando las TIC, a partir de observaciones o de la búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diferentes fenómenos asociados a ellas.

X X X X

BLOQUE 5. La energía

25. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.

43. X 25.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor. X X

44 X 25.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre si utilizando la ley de Ohm.

X X

45 X 25.3. Distingue entre conductores y aislantes, reconociendo los principales materiales usados como tales.

X X

26. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y la construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.

46 X 26.1. Describe el fundamento de una maquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc., mediante ejemplos de la vida cotidiana, e identifica sus elementos principales.

X X X

47 X 26.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo.

X X

48 X 26.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las dos, expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

X X

49 X 26.4. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas. X X

27. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes.

50 X 27.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico.

X X

51 X 27.2. Comprende el significado de los símbolos y las abreviaturas que aparecen en las etiquetas de X X

35

dispositivos eléctricos.

52 X 27.3. Identifica y representa los componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control, describiendo su correspondiente función.

X X

28. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.

53 X 28.1. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.

X X X


Materia: 3 º ESO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 1,2,3,7,10,13,14,16,18,22,24,25, 29 ,30,39,43,44,66,83,90

20 8,9


todos 90 40

DIG Competencia digital 8,9,17,19,32,38,49,66,86 9 4

APR Aprender a aprender 1,2,4,6,9,11-21,26-31,33-43,45-53,55,58,59,61-65,68-70,73,75-83,85,87-90

67 29,7

SOC Competencias sociales y cívicas 3,5,10,32,43,45,54,76,79, 9 4


4-7,17,19,22-25,35,38,39,41-44,46,48,49,54,61,63-66,69,72,79,84

30 13,3


0 0

∑% 225 100






Los criterios de evaluación están especificados en la ORDEN 362/2015.

1. Reconocer e identificar las características del método científico. 2. Valorar la investigación científica, y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad. 3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. 4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y

respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente. 5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios

de comunicación. 6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método

científico y el uso de las TIC.

37

7. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

8. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. 9. Describir, a nivel molecular, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la

teoría de colisiones. 10. Deducir la ley de conservación de la masa, y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas

en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 11. Comprobar, mediante experiencias sencillas de laboratorio, la influencia de determinados factores en la

velocidad de las reacciones químicas. 12. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y en la mejora de la calidad de vida

de las personas. 13. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medioambiente. Conocer

cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas. 14. Reconocer la función de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las

deformaciones. 15. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en

recorrerlo. 16. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y

deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas. 17. Comprender la función del rozamiento en la vida cotidiana. 18. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de

los distintos niveles de agrupación en el universo, y analizar los factores de los que depende. 19. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los

sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas. 20. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su función en la constitución de la materia y las características de las

fuerzas que se manifiestan entre ellas. 21. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la

electricidad en la vida cotidiana. 22. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo

tecnológico. 23. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir, mediante experiencias, las

características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica. 24. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los diversos fenómenos asociados a ellas. 25. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de

corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas. 26. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y la

construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.

27. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes.

28. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de esta.


Primera evaluación

Unidad didáctica 1. La ciencia y la medida Unidad didáctica 2. Los gases y las disoluciones. Unidad didáctica 3. El átomo. Unidad didáctica 4. Elementos y compuestos.

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Segunda evaluación

Unidad didáctica 5: Reacciones químicas. Unidad didáctica 6: Las fuerzas y las máquinas. Unidad didáctica 7: El movimiento. Unidad didáctica 8: Fuerzas y movimientos en el universo.

Tercera Evaluación

Unidad didáctica 9:.Fuerzas eléctricas y magnéticas. Unidad didáctica 10: Electricidad y electrónica. Unidad didáctica 11: Las centrales eléctricas.

Contenidos

Criterios de evaluación

Estándares de aprendizaje evaluables

Bloque 1. La actividad científica

El método científico: sus etapas. El informe científico. Análisis de datos organizados en tablas y gráficos. Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica. Carácter aproximado de la medida. Cifras significativas. Interpretación y utilización de información de carácter científico El trabajo en el laboratorio Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. Proyecto de investigación.

1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias. 2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. 3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones. 4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y realizar cálculos básicos. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas. 6. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de

1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos. 1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas. 2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados. 4.1. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas. 5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación

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vida de las personas. 7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente. Conocer cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.

científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en internet y otros medios digitales. 6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utiliza las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones en un informe. 6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.

Bloque 2. Los cambios

Cambios físicos y cambios químicos. La reacción química. Representación esquemática. Interpretación. Concepto de mol. Cálculos estequiométricos sencillos. Ley de conservación de la masa. Cálculos de masa en reacciones químicas sencillas. La química en la sociedad. La química y el medioambiente: efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono. Medidas para reducir su impacto.

1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias. 2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. 3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones. 4. Ajustar ecuaciones químicas sencillas y realizar cálculos básicos. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. 5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de

1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias. 1.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos. 2.1. Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química. 3.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones. 4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y

40

determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas. 6. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas. 7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente. Conocer cuáles son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas.

comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa. 5.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones. 5.2. Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción. 6.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética. 6.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas. 7.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global. 7.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global. 7.3. Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

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Bloque 3. El movimiento y las fuerzas

Las fuerzas. Velocidad media y velocidad instantánea. La velocidad de la luz. Aceleración. Estudio de la fuerza de rozamiento. Influencia en el movimiento. Estudio de la gravedad. Masa y peso. Aceleración de la gravedad. La estructura del universo a gran escala. Carga eléctrica. Fuerzas eléctricas. Fenómenos electrostáticos. Magnetismo natural. La brújula. Relación entre electricidad y magnetismo. El electroimán. Experimentos de Oersted y Faraday. Fuerzas de la naturaleza

1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones. 2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo. 3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando éstas últimas. 4. Comprender el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana. 5. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de los distintos niveles de agrupación en el Universo, y analizar los factores de los que depende. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas. 6. Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas. 7. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas. 8. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad

1.1. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o alteración del estado de movimiento de un cuerpo. 2.1. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. 3.1. Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 3.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo. 4.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos. 5.1. Relaciona cualitativamente la fuerza de gravedad que existe entre dos cuerpos con las masas de los mismos y la distancia que los separa. 5.2. Distingue entre masa y peso calculando el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la relación entre ambas magnitudes. 5.3. Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del Sol, y a la Luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos. 6.1. Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se

42

en la vida cotidiana. 9. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo en el desarrollo tecnológico. 10. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir mediante experiencias las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica. 11. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.

encuentran dichos objetos, interpretando los valores obtenidos. 7.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones. 7.2. Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa, y establece analogías y diferencias entre las fuerzas gravitatoria y eléctrica. 8.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática. 9.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas. 9.2. Construye, y describe el procedimiento seguido pare ello, una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre. 10.1. Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán. 10.2. Reproduce los experimentos de Oersted y de Faraday, en el laboratorio o mediante simuladores virtuales, deduciendo que la electricidad y el magnetismo son dos manifestaciones de un mismo fenómeno. 11.1. Realiza un informe empleando las TIC a partir de observaciones o búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y

43

los distintos fenómenos asociados a ellas.

Bloque 4. La energía

Magnitudes eléctricas. Unidades. Conductores y aislantes. Corriente eléctrica. Ley de Ohm. Asociación de generadores y receptores en serie y paralelo. Construcción y resolución de circuitos eléctricos sencillos. Elementos principales de la instalación eléctrica de una vivienda. Dispositivos eléctricos. Simbología eléctrica. Componentes electrónicos básicos. Energía eléctrica. Aspectos industriales de la energía. Máquinas eléctricas. Fuentes de energía convencionales frente a fuentes de energías alternativas.

1. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas. 2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas. 3. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano, describir su función básica e identificar sus distintos componentes. 4. Conocer la forma en la que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a los lugares de consumo y reconocer transformaciones cotidianas de la electricidad en movimiento, calor, sonido, luz, etc.

1.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor. 1.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre sí utilizando la ley de Ohm. 2.1. Distingue entre conductores y aislantes reconociendo los principales materiales usados como tales. 2.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo. 2.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las otras dos, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional. 2.4. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular circuitos y medir las magnitudes eléctricas. 3.1. Asocia los elementos principales que forman la instalación eléctrica típica de una vivienda con los componentes básicos de un circuito eléctrico. 3.2. Comprende el significado de los símbolos y abreviaturas que aparecen en las etiquetas de dispositivos eléctricos. 3.3. Identifica y representa los

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componentes más habituales en un circuito eléctrico: conductores, generadores, receptores y elementos de control describiendo su correspondiente función. 3.4. Reconoce los componentes electrónicos básicos describiendo sus aplicaciones prácticas y la repercusión de la miniaturización del microchip en el tamaño y precio de los dispositivos. 4.1. Describe el fundamento de una máquina eléctrica, en la que la electricidad se transforma en movimiento, luz, sonido, calor, etc. mediante ejemplos de la vida cotidiana, identificando sus elementos principales. 4.2. Describe el proceso por el que las distintas fuentes de energía se transforman en energía eléctrica en las centrales eléctricas, así como los métodos de transporte y almacenamiento de la misma.


Según el RD 1105/2014 de currículo de ESO y Bachillerato los estándares de aprendizaje evaluables que se consideran básicos son especificaciones de los criterios de evaluación que va a permitir definir los resultados de aprendizaje, y que van a concretar lo que el estudiante debe saber, comprender y saber hacer. En la tabla 2.08.1 vienen especificados. Estos estándares básicos son los que permiten una calificación de 5.




45




- teoría pura o aplicada: se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

- problemas y/o ejercicios prácticos: se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.


Controles, pruebas escritas y orales realizados en clase, trabajo en casa, cuaderno, informes, comportamiento…


3.- La nota de cada evaluación será la suma de la media aritmética de las pruebas del apartado “1” (80%) más la nota del apartado “2” (20%). Esta última sólo se sumará cuando la media aritmética de las pruebas sea igual o superior a 3,5 /10. Si no se cumple este requisito, la calificación de la evaluación será como máximo 4/10. Para aprobar cada evaluación es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 4.- El copiar en una prueba escrita o cualquier intento de fraude en la misma supondrá un cero en la prueba que se está realizando y suspender la evaluación en la que se encuentre. Se penalizará al alumno que hable durante el examen restándole nota a su examen. 5.- Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio y no presente certificado médico u otro documente que acredite un deber de obligado cumplimiento fuera del centro será calificado con un cero (0) en dicha prueba o trabajo . 6.- Se hará un Examen Global de cada Evaluación para todos los alumnos, salvo que el profesor indique de forma puntual que aquellos cuya nota media de las pruebas escritas de esa evaluación supere 6 sobre 10 puntos estén exentos de hacerlo para poder conciliar los resultados académicos de otras asignaturas. Para los alumnos que no superen la nota media de 5 sobre 10 del total de las pruebas escritas de esa evaluación, esta prueba global será de carácter obligatorio y representa la oportunidad de recuperar toda la materia del trimestre. 7.- Cuando un alumno acumula un número excesivo de faltas de asistencia injustificadas perderá el derecho a la evaluación continua, lo que supone que no se le tendrán en cuenta las calificaciones obtenidas hasta ese periodo y deberá realizar una prueba global de todos los contenidos del curso al término del tercer trimestre. 8.- La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de ellas es igual o superior a 3,0. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10.

46

9.- Al final del curso NO se realizará una prueba global final a la que tendrán que presentarse los alumnos que no hayan superado las tres evaluaciones. Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación. 10.- Los alumnos aprobados por curso, podrán realizar un examen final de toda la materia que servirá para subir nota. 11.- En septiembre se realizará una prueba de toda la materia, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Ésta será común para todos los alumnos del mismo curso y tendrá la misma estructura que las pruebas objetivas. En este caso, para la nota se tendrá sólo en cuenta el examen.


A los alumnos de 3 ºESO con la asignatura de física y química de 2ºESO pendiente, se les entregarán unos cuadernillos de trabajo a realizar a lo largo del curso con contenidos referentes a lo estudiado en la materia de Física y Química en 2º de la ESO. Así mismo a principio de curso se mandará un informe con las fechas de recogida de trabajos y las fechas de los exámenes (aproximadas). Se realizarán dos exámenes parciales y uno final. La nota de la asignatura será la nota media de dichos exámenes parciales. No se realizará nota media en el caso de tener una calificación menor de 3, en cuyo caso se realizará un examen final. Para el primer examen se deberán entregar los ejercicios correspondientes a los temas 1,2 y 3 (hasta el ejercicio 30 del cuadernillo). Para el segundo examen se entregarán los ejercicios correspondientes a los temas 4,5 y formulación (ejercicios del 31- 45 y formulación)

- El primer examen se corresponderá con los ejercicios de los temas 1,2y 3. - El segundo examen será el correspondiente al material de los temas 4 ,5 y formulación. - Existirá un examen final en el tercer trimestre para los alumnos que no hubieran superado alguno de los dos

exámenes anteriores. Primer Examen: 23 de enero Segundo Examen: 27 de marzo Examen Final o de recuperación: en abril o mayo, queda pendiente del calendario elaborado por el equipo

directivo 2.08.8 Medidas de refuerzo educativo para el alumnado con dificultades de aprendizaje

Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso.

2.09. CUARTO CURSO DE EDUCACIÓN SECUNDARIA OBLIGATORIA: FÍSICA Y QUÍMICA






1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político.

1 1/2/

3

1.1. Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la colaboración de

científicos y científicas de diferentes áreas de conocimiento. x x x x

2 1/2/

3

1.2 Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia,

analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico. x x

2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica.

3 2

2.1 Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una

hipótesis y la dotan de valor científico. x x

3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes.

4 x 2

3.1 Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los

elementos que definen a esta última. x

4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes.

5 2

4.1 Comprueba la homogeneidad de una fórmula aplicando la ecuación de dimensiones a

los dos miembros. x x

5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.

6 2

5.1 Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conocido el

valor real. x

48

6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.

7 x 2

6.1 Calcula y expresa correctamente, partiendo de un conjunto de valores resultantes de

la medida de una misma magnitud, el valor de la medida, utilizando las cifras

significativas adecuadas. x

7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados.

8 x 2

7.1 Representa gráficamente los resultados obtenidos de la medida de dos magnitudes

relacionadas infiriendo, en su caso, si se trata de una relación lineal, cuadrática o de

proporcionalidad inversa, y deduciendo la fórmula. x x

8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.

9 1/2/

3

8.1 Elabora y defiende un proyecto de investigación, sobre un tema de interés científico,

utilizando las Tecnologías de la información y la comunicación. x x x

BLOQUE 2. El movimiento y las fuerzas

9. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia, y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

10 x 2 9.1 Representa la trayectoria y los vectores de posición, desplazamiento y velocidad en distintos tipos de movimiento, utilizando un sistema de referencia.

x

10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento.

11 x 2 10.1 Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad. x x

12 2 10.2 Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A), razonando el concepto de velocidad instantánea.

x x

11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares.

13 x 2 11.1 Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), así como las relaciones entre las magnitudes

x

49

lineales y angulares.

12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

14 x 2

12.1 Resuelve problemas de movimiento rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), incluyendo movimiento de graves, teniendo en cuenta valores positivos y negativos de las magnitudes, y expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

x

15 x 2 12.2. Determina tiempos y distancias de frenado de vehículos y justifica, a partir de los resultados, la importancia de mantener la distancia de seguridad en carretera.

x

16 2 12.3. Argumenta la existencia de vector aceleración en todo movimiento curvilíneo y calcula su valor en el caso del movimiento circular uniforme.

x x

13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.

17 x 2 1.1. Determina el valor de la velocidad y la aceleración a partir de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo en movimientos rectilíneos.

x

18 2

13.2. Diseña y describe experiencias realizables bien en el laboratorio o empleando aplicaciones virtuales interactivas, para determinar la variación de la posición y la velocidad de un cuerpo en función del tiempo y representa e interpreta los resultados obtenidos.

x x x

14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente.

19 x 2 14.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo.

x x

20 x 2 14.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares.

x

15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas.

21 2 15.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto x x

50

en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración.

16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

22 x 2 16.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton. x x

23 x 2 16.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.

x

24 2 16.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

x x

17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.

25. x 2 17.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.

x x

26 x 2 17.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.

x

18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.

27 2 18.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales.

x x

19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

28 x 2 19.1 Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.

x x x

20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa.

29 x 2 20.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.

x x

51

30 x 2 20.2. Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.

x x

21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.

31 x 3 21.1. Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrosfera y la atmósfera.

x x

32 3 21.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental de la hidrostática.

x

33 x 3 21.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática.

x

34 x 3 21.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos.

x

35 x 3 21.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes.

x x

22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación.

36 3 22.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes.

x x x

37 x 3 22.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor.

x

38 3 22.3. Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.

x x x

23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

52

39 3 23.1. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.

x

40 3 23.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.

x x

BLOQUE 3 La energía

24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento.

41 x 3

24.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial

gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. x

42 3

24.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la

energía mecánica. x

25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

43 x 3

25.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía,

distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de

los mismos. x x x x

44 3

25.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de calor o

en forma de trabajo. x

26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.

45 x 3

26.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kwh y el CV.

x

27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.

46 x 3 27.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder

x x

53

energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de

temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas

transformaciones.

47 x 3

27.2. Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la

temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. x

48 x 3

27.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su

temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente. x

49 3

27.4 Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias

mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos

empíricos obtenidos. x x x

28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte.

50 3

28.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del

funcionamiento del motor de explosión. x

51 3

28.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo

presenta empleando las Tecnologías de la información y la comunicación. x x x x x

29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las

máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa.

52 3

29.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la energía

absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. x

53 3

29.2. Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación de la

energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las Tecnologías de la

información y la comunicación. x x x

BLOQUE 4. La materia

30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación.

54

54 x 1 30.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos.

x x x

31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

55 x 1 31.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.

x

56 x 1 31.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.

x

32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC.

57 x 1 32.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica.

x

33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

58 x 1 33.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes.

x

59 x 1 33.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.

x

34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.

60 x 1 34.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas.

x

61 1 34.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales.

x

62 1 34.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida.

x x x

35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.

55

63 1 35.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico.

x x

64 1 35.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

x x

36. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC.

65 x 1 36.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas de la IUPAC.

x

37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.

66 x 1 37.1. Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos.

x

67 1 37.2. Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades.

x x

38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.

68 x 1 38.1. Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular semidesarrollada y desarrollada.

x

69 1 38.2. Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos.

x

70 1 38.3. Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés. x x

39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

71 x 1 39.1. Reconoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

x

BLOQUE 5. Los cambios

40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar.

56

72 1 40.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa.

x

41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción.

73 x 1 41.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores.

x x

74 1

41.2. Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones.

x x

42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas

75 1 42.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado.

x

43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades

76 x 1 43.1 Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro.

x

44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.

77 x 1 44.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes.

x x

78 x 1 44.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución.

x

45. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital.

79 1 45.1. Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases

x

80 x 1 45.2. Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de x

57

pH.

46. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados.

81 1 46.1. Diseña y describe el procedimiento de realización una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando los resultados.

x x x x

82 1 46.2. Planifica una experiencia, y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio, que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas.

x x x

47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización de procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así

como su repercusión medioambiental.

83 1 47.1. Describe las reacciones de síntesis industrial del amoníaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química.

x x x

84 1 47.2. Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular.

x x

85 1 47.3. Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica e industrial.

x


Materia: 4º ESO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 1-3,28,38,43,46,51,51,70,81,82,83 13 8,8


todos 85 57,4

DIG Competencia digital 9,18,36,51,52,74 6 4

APR Aprender a aprender 5,8-11,16,18,,19,21,22,24-27,29-31,35,40,49,54,62,64,67,73,77,81,83,84

29 19,6

SOC Competencias sociales y cívicas

1,28,38,43,51,63 6 4


36,49,62,81,82 5 3,4


1,43,51,54 4 2,7

∑% 148 100






Los criterios de evaluación están especificados en la ORDEN 362/2015 y se encuentran especificados por unidades en el punto 2.09.4 de la programación. 1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político. 2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica. 3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes. 4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes. 5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo. 6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas. 7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados. 8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC. 9. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento.

59

10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento. 11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares. 12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional. 13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables. 14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente. 15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas. 16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos. 17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática. 18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal. 19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan. 20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa. 21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos. 22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación. 23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología. 24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento. 25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen. 26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común. 27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación. 28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte. 29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa. 30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación. 31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica. 32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC. 33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica. 34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. 35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés. 36. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC. 37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos. 38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.

60

39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés. 40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar. 41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. 42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades. 44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente. 45. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital. 46. Realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados. 47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.


La materia se dividió en cinco bloques:

Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: El movimientos y las fuerzas Bloque 3: La energía Bloque 4: La materia Bloque 5: Los cambios

TEMPORALIZACIÓN 1º TRIMESTRE: Temas 1,2 ,3 2º TRIMESTRE: Temas 5,6 y 7 3º TRIMESTRE: Temas 8,9 y 10

Primera evaluación

UNIDAD 1. Átomos, sistema periódico y enlace químico


APRENDIZAJE

Modelos atómicos.

- Descripción del descubrimiento

de las distintas partículas del

átomo (electrón, protón y

neutrón).

- Comparación de los diferentes

modelos atómicos.

Análisis de la configuración de

los electrones en un átomo.

El sistema periódico de los

elementos.

- Manejo del sistema periódico.

- Propiedades periódicas de los

30. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación. 31. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

30.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos. 31.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.

61

elementos.

Enlace químico en las

sustancias.

- Tipos de enlace entre átomos.

- Enlaces iónicos, covalentes y

metálicos.

- Propiedades de las sustancias

y enlace.

32. Agrupar por familias los elementos representativos y los elementos de transición según las recomendaciones de la IUPAC. 33. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica. 34. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico. 35. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.

31.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica. 32.1. Escribe el nombre y el símbolo de los elementos químicos y los sitúa en la Tabla Periódica. 33.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes. 33.2 Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas 34.1. Explica las propiedades de sustancias covalentes, iónicas y metálicas en función de las interacciones entre sus átomos o moléculas. 34.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libre y la relaciona con las propiedades características de los metales. 34.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida. 35.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico 35.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.

UNIDAD 2. Formulación inorgánica


APRENDIZAJE

Formulación y nomenclatura de

compuestos inorgánicos según

36 Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas

36.1 Nombra y formula

compuestos inorgánicos

62

normas IUPAC

IUPAC ternarios, siguiendo las

normas de la IUPAC

UNIDAD 3. Reacciones químicas


APRENDIZAJE

Tipos de reacciones químicas.

Ley de conservación de la

masa. La hipótesis de Avogadro.

Velocidad de una reacción

química y factores que influyen.

Calor de reacción. Reacciones

endotérmicas y exotérmicas.

Cantidad de sustancia: el mol.

Ecuaciones químicas y su

ajuste. Concentración molar.

Cálculos estequiométricos.

Reacciones de especial interés.

Características de los ácidos y las

bases. Indicadores para averiguar el

pH. Neutralización ácido-base.

Planificación y realización de

una experiencia de laboratorio en la

que tengan lugar reacciones de

síntesis, combustión y

neutralización.

Relación entre la química, la

industria, la sociedad y el

medioambiente.

40. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar. 41. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción. 42. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 43. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades. 44. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.

40.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa. 41.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores. 41.2 Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones. 42.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado. 43.1. Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro. 44.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, moles y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes. 44.2. Resuelve problemas, realizando cálculos estequiométricos, con reactivos puros y suponiendo un rendimiento completo de la reacción, tanto si los reactivos están en estado sólido como en disolución.

63

45. identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital. 46. realizar experiencias de laboratorio en las que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados. 47. Conocer y valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.

45.1 Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases. 45.2 Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de pH 46.1 Diseña y describe el procedimiento de realización de una volumetría de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuertes, interpretando sus resultados. 46.2 Planifica una experiencia y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas. 47.1 Describe las reacciones de síntesis industrial del amoniaco y del ácido sulfúrico, así como los usos de estas sustancias en la industria química. 47.2 Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular. 47.3 Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica industrial.

UNIDAD 4. Formulación orgánica


APRENDIZAJE

Formulación y nomenclatura de

compuestos inorgánicos según las

normas IUPAC.

Introducción a la química

orgánica. El átomo de carbono y sus

enlaces. El carbono como

componente esencial de los seres

vivos. El carbono y la gran cantidad

de componentes orgánicos.

Características de los

compuestos del carbono.

Descripción de hidrocarburos y

aplicaciones de especial interés.

Identificación de grupos funcionales.

37. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos. 38. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados

37.1. Explica los motivos por los

que el carbono es el

elemento que forma mayor

número de compuestos.

37.2. Analiza las distintas formas

alotrópicas del carbono,

relacionando la estructura

con las propiedades.

38.1. Identifica y representa

hidrocarburos sencillos

mediante su fórmula

molecular, semidesarrollada

64

por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés. 39. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

y desarrollada.

38.2. Deduce, a partir de

modelos moleculares, las

distintas fórmulas usadas en

la representación de

hidrocarburos.

38.3. Describe las aplicaciones

de hidrocarburos sencillos de

especial interés.

39.1. Reconoce el grupo

funcional y la familia orgánica

a partir de la fórmula de

alcoholes, aldehídos,

cetonas, ácidos carboxílicos,

ésteres y aminas.

Segunda evaluación

UNIDAD 0. La actividad científica. Unidades y medidas (Repaso)


APRENDIZAJE

La investigación científica.

Magnitudes escalares y

vectoriales.

Magnitudes fundamentales y

derivadas.

El sistema Internacional de

unidades. Ecuación de dimensiones.

Carácter aproximado de la

medida. Errores en la medida. Error

absoluto y relativo.

Expresión de resultados.

Análisis de los datos

experimentales. Tablas y gráficas.

Tecnologías de la Información y

la comunicación en el trabajo

científico.

Proyecto de investigación.

1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político. 2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica. 3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes. 4. Relacionar las magnitudes fundamentales con las derivadas a través de ecuaciones de magnitudes. 5. Comprender que no es

1.1. Describe hechos históricos

relevantes en los que ha sido

definitiva la colaboración de

científicos y científicas de

diferentes áreas de

conocimiento.

1.2. Argumenta con espíritu

crítico el grado de rigor

científico de un artículo o una

noticia, analizando el método

de trabajo e identificando las

características del trabajo

científico.

2.1. Distingue entre hipótesis,

leyes y teorías, y explica los

procesos que corroboran una

hipótesis y la dotan de valor

científico.

3.1. Identifica una determinada

magnitud como escalar o

vectorial y describe los

elementos que definen a esta

última.

65

posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo. 6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas. 7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados. 8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.

4.1. Comprueba la

homogeneidad de una

fórmula aplicando la ecuación

de dimensiones a los dos

miembros.

5.1. Calcula e interpreta el error

absoluto y el error relativo de

una medida conocido el valor

real.

6.1. Calcula y expresa

correctamente, partiendo de

un conjunto de valores

resultantes de la medida de

una misma magnitud, el valor

de la medida, utilizando las

cifras significativas

adecuadas.

7.1. Representa gráficamente los

resultados obtenidos de la

medida de dos magnitudes

relacionadas infiriendo, en su

caso, si se trata de una

relación lineal, cuadrática o

de proporcionalidad inversa,

y deduciendo la fórmula.

8.1. Elabora y defiende un

proyecto de investigación,

sobre un tema de interés

científico, utilizando las

Tecnologías de la

información y la

comunicación.

UNIDAD 5. El movimiento


APRENDIZAJE

66

La relatividad del movimiento:

sistemas de referencia.

Desplazamiento y espacio

recorrido. Unidades

Velocidad y aceleración.

Unidades.

Naturaleza vectorial de la

posición, velocidad y aceleración.

Movimientos rectilíneo

uniforme, rectilíneo uniformemente

acelerado y circular uniforme.

Representación e interpretación

de gráficas asociadas al

movimiento.

9. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento. 10. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento. 11. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares. 12. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

9.1. Representa la trayectoria y

los vectores de posición,

desplazamiento y velocidad

en distintos tipos de

movimiento, utilizando un

sistema de referencia.

10.1. Clasifica distintos tipos de

movimientos en función de su

trayectoria y su velocidad.

10.2. Justifica la insuficiencia del

valor medio de la velocidad

en un estudio cualitativo del

movimiento rectilíneo

uniformemente acelerado

(M.R.U.A), razonando el

concepto de velocidad

instantánea.

11.1. Deduce las expresiones

matemáticas que relacionan

las distintas variables en los

movimientos rectilíneo

uniforme (M.R.U.), rectilíneo


(M.R.U.A.), y circular

uniforme (M.C.U.), así como

las relaciones entre las

magnitudes lineales y

angulares.

12.1. Resuelve problemas de

movimiento rectilíneo

uniforme (M.R.U.), rectilíneo


(M.R.U.A.), y circular

uniforme (M.C.U.),

incluyendo movimiento de

graves, teniendo en cuenta

valores positivos y negativos

de las magnitudes, y

expresando el resultado en

unidades del Sistema

Internacional.

12.2. Determina tiempos y

distancias de frenado de

vehículos y justifica, a partir

de los resultados, la

importancia de mantener la

distancia de seguridad en

carretera.

67

13. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.

13.3. Argumenta la existencia de

vector aceleración en todo

movimiento curvilíneo y

calcula su valor en el caso

del movimiento circular

uniforme.

13.1. Determina el valor de la

velocidad y la aceleración a

partir de gráficas posición-

tiempo y velocidad-tiempo en

movimientos rectilíneos.

13.2. Diseña y describe

experiencias realizables bien

en el laboratorio o empleando

aplicaciones virtuales

interactivas, para determinar

la variación de la posición y

la velocidad de un cuerpo en

función del tiempo y

representa e interpreta los

resultados obtenidos.

UNIDAD 6. Las fuerzas


APRENDIZAJE

Las fuerzas que actúan sobre

los cuerpos.

Las fuerzas y el movimiento.

- Obtención de las componentes

horizontal y vertical de una

fuerza.

- Relación de las fuerzas y los

cambios en la velocidad.

- Identificación y cálculo de las

fuerzas sobre cuerpos en

movimiento: peso, fuerza

normal, de rozamiento, de

empuje y tensión.

Enunciación y aplicación de los

principios de la dinámica de Newton:

principio de la inercia, principio

fundamental y principio de acción y

reacción.

14. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente. 15. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas. 16. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

14.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos cotidianos en los que hay cambios en la velocidad de un cuerpo. 14.2. Representa vectorialmente el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares. 15.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en movimiento tanto en un plano horizontal como inclinado, calculando la fuerza resultante y la aceleración. 16.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton. 16.2. Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley. 16.3. Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.

68

UNIDAD 7. La fuerza gravitatoria


APRENDIZAJE

La fuerza gravitatoria.

- Ley de gravitación universal

El peso y la aceleración de la

gravedad.

Movimiento de planetas y

satélites. Satélites artificiales.

17. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática. 18. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal. 19. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

17.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos. 17.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria. 18.1. Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos movimientos orbitales. 19.1. Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.

Tercera evaluación

UNIDAD 8. Fuerzas en fluidos


APRENDIZAJE

La presión: concepto y

unidades

La presión hidrostática

- Principio fundamental de la

hidrostática

La presión atmosférica

- Medidas de la presión

atmosférica

- Instrumentos de medida de la

presión

20. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa.

20.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante. 20.2 Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo

69

- Presión atmosférica y altitud

Propagación de la presión en

fluidos: Principio de Pascal

- Prensa hidráulica

Empuje: Principio de

Arquímedes

21. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos. 22. Diseñar y presentar experiencias o dispositivos que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto los conocimientos adquiridos así como la iniciativa y la imaginación. 23. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

conclusiones. 21.1 Justifica razonadamente fenómenos en los que se ponga de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrostática y la atmósfera- 21.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón. 21.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. 21.4. Analiza aplicaciones prácticas basadas en el principio de Pascal, como la prensa hidráulica, elevador, dirección y frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de este principio a la resolución de problemas en contextos prácticos. 21.5. Predice la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes. 22.1. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes. 22.2. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor. 22.3 Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas. 23.1 Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas. 2-15.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el

70

pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.

UNIDAD 9. Trabajo y energía


APRENDIZAJE

La energía.

- Transmisión de la energía

El trabajo.

- Relación entre la fuerza, el

desplazamiento y el trabajo

- Trabajo de la fuerza de

rozamiento

El trabajo y la energía

mecánica.

La conservación de la energía

mecánica.

Potencia y rendimiento.

24. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento. 25. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen. 26. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.

24.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. 24.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica. 25.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos. 25.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía, en forma de calor o en forma de trabajo. 26.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kWh y el CV.

UNIDAD 10. Energía y calor


APRENDIZAJE

El calor.

- El calor como energía en transito

- Equilibrio térmico

Efectos del calor.

- Calor específico

- Calor y cambio de temperatura

- Calor y cambio de estado

27. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación. 28. Valorar la relevancia histórica de las máquinas

27.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente

71

- Dilatación de sólidos, líquidos y

gases

Transformaciones entre calor y

trabajo

- Equivalencia entre calor y trabajo

- Máquinas térmicas

térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y en el transporte. 29. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa. 3-5. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte. 3-6. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de estas para la investigación, la innovación y la empresa.

dichas transformaciones. 27.2 Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico. 27.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente. 27.4. Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos empíricos obtenidos. 28.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión. 28.2. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión y lo presenta empleando las TIC. 29.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la energía absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica. 29.2 Emplea simulaciones virtuales interactivas para determinar la degradación de la energía en diferentes máquinas y expone los resultados empleando las Tecnologías de la información y la comunicación.

72


Según el RD 1105/2014 de currículo de ESO y Bachillerato los estándares de aprendizaje evaluables que se consideran básicos son especificaciones de los criterios de evaluación que va a permitir definir los resultados de aprendizaje, y que van a concretar lo que el estudiante debe saber, comprender y saber hacer. En la tabla 2.09.1 vienen especificados. Estos estándares básicos son los que permiten una calificación de 5.







- teoría pura o aplicada se valorará el rigor científico, el razonamiento lógico y la claridad y corrección en la expresión.

- problemas y/o ejercicios prácticos: se valorará el planteamiento, el desarrollo matemático y la correcta utilización de unidades.


- Controles, pruebas escritas y orales realizados en clase 75 % (1,5/2) - Trabajo en casa, cuaderno, informes… 25% (0,5/2)


73

3.- La nota de cada evaluación será la suma de la media aritmética de las pruebas del apartado “1” (80%) más la nota del apartado “2” (20%). Esta última sólo se sumará cuando la media aritmética de las pruebas sea igual o superior a 3,5 /10. Si no se cumple este requisito, la calificación de la evaluación será como máximo 4/10. Para aprobar cada evaluación es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 4.- El copiar en una prueba escrita o cualquier intento de fraude en la misma supondrá un cero en la prueba que se está realizando. Se penalizará al alumno que hable durante el examen restándole nota a su examen. 5.- Si algún alumno no asiste a la realización de una prueba o no presenta algún trabajo obligatorio y no presente certificado médico u otro documente que acredite un deber de obligado cumplimiento fuera del centro será calificado con un cero (0) en dicha prueba o trabajo . 6.- Para los alumnos que no superen la evaluación, se hará una prueba de recuperación análoga a las pruebas de evaluación pero de toda la materia del trimestre. 7.- Cuando un alumno acumula un número excesivo de faltas de asistencia injustificadas perderá el derecho a la evaluación continua, lo que supone que no se le tendrán en cuenta las calificaciones obtenidas hasta ese periodo y deberá realizar una prueba global de todos los contenidos del curso al término del tercer trimestre. 8.- La calificación final será la media aritmética de las tres evaluaciones si la nota obtenida en cada una de ellas es igual o superior a 3,5. Si esto no se cumple la calificación final máxima será 4/10. Para aprobar la asignatura es necesaria la calificación mínima total de 5/10. 9.- Al final del curso se realizará una prueba global final a la que tendrán que presentarse los alumnos que no hayan superado las tres evaluaciones. Los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa deberán realizar la prueba correspondiente a dicha evaluación. 10.- Los alumnos aprobados por curso, podrán realizar un examen final de toda la materia que servirá para subir nota. 11.- En septiembre se realizará una prueba de toda la materia, donde se valorarán solo contenidos, debido al carácter extraordinario de la misma. Ésta será común para todos los alumnos del mismo curso y tendrá la misma estructura que las pruebas objetivas. En este caso, para la nota se tendrá sólo en cuenta el examen.


A los alumnos de 4 ºESO con la asignatura de física y química de 3ºESO pendiente, se les entregarán unos cuadernillos de trabajo a realizar a lo largo del curso con contenidos referentes a lo estudiado en la materia de Física y Química en 3º de la ESO. Así mismo a principio de curso se mandará un informe con las fechas de recogida de trabajos y las fechas de los exámenes (aproximadas). Se realizarán dos exámenes parciales y uno final. La nota de la asignatura será la nota media de dichos exámenes parciales. No se realizará nota media en el caso de tener una calificación menor de 3, en cuyo caso se realizará un examen final. Para el primer examen se deberán entregar los ejercicios correspondientes a los temas 1 y 2. Para el segundo examen se entregarán los ejercicios correspondientes a los temas 3 y 4.

- Ejercicios del primer trimestre hasta el 5 de diciembre - Ejercicios del segundo trimestre hasta el 20 de marzo

El primer examen se corresponderá con los ejercicios de los temas 1 y 2. El segundo examen será el correspondiente al material de los temas 2 y 3. Existirá un examen final en el tercer trimestre para los alumnos que no hubieran superado alguno de los dos exámenes anteriores.

Primer Examen: 19 de diciembre Segundo Examen: 27 de marzo Examen Final o de recuperación: en abril o mayo, queda pendiente del calendario elaborado por el equipo

directivo


Para aquellos alumnos con dificultades de aprendizaje o que no superen la 1ª o 2ª evaluación se les propondrán unas medidas de refuerzo para realizar en casa durante los periodos vacacionales de Navidad y Semana Santa para su posterior revisión; igualmente si al finalizar el curso en junio tampoco se superase el examen final previsto para alumnos con evaluaciones pendientes, se les volverán a entregar las oportunas medidas de refuerzo para realizar durante las vacaciones estivales. También se dispone de unos cuadernillos de ampliación para los alumnos que destaquen respecto de la media del curso.

74

3.- EL BACHILLERATO

3.01. Objetivos generales del Bachillerato.

En el marco de la LOMCE, el Bachillerato tiene como finalidad proporcionar al alumnado formación, madurez intelectual y humana, conocimientos y habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales e incorporarse a la vida activa con responsabilidad y competencia. Asimismo, capacitará al alumnado para acceder a la educación superior.

El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan: a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua cooficial de su comunidad autónoma.

F ) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.

h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y la mejora de su entorno social.

I ) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

J ) Comprender los elementos y los procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

L ) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.


En primero de Bachillerato, la materia de Física y Química tiene un carácter esencialmente formal, y está enfocada a dotar al alumnado de capacidades específicas asocia-das a esta disciplina. La base de los contenidos aprendida en cuarto de ESO permitirá un enfoque más académico en este curso.

En 1.º de Bachillerato, el estudio de la Química se ha secuenciado en cuatro bloques: aspectos cuantitativos de química, reacciones químicas, transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones, y química del carbono. Este último adquiere especial importancia por su relación con otras disciplinas que también son objeto de estudio en Bachillerato. El estudio de la Física consolida el enfoque secuencial (cinemática, dinámica, energía) esbozado en el segundo ciclo de ESO. El aparato matemático de la Física cobra, a su vez, una mayor relevancia en

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este nivel por lo que conviene comenzar el estudio por los bloques de Química, con el fin de que el alumnado pueda adquirir las herramientas necesarias proporcionadas por la materia de Matemáticas.

No debemos olvidar que el empleo de las Tecnologías de la Información y la Comunicación merece un tratamiento específico en el estudio de esta materia. Los estudiantes de ESO y Bachillerato para los que se ha desarrollado el presente currículo básico son nativos digitales y, en consecuencia, están familiarizados con la presentación y transferencia digital de información. El uso de aplicaciones virtuales interactivas permite realizar experiencias prácticas que por razones de infraestructura no serían viables en otras circunstancias. Por otro lado, la posibilidad de acceder a una gran cantidad de información implica la necesidad de clasificarla según criterios de relevancia, lo que permite desarrollar el espíritu crítico de los alumnos y de las alumnas.

Por último, la elaboración y defensa de trabajos de investigación sobre temas propuestos o de libre elección tiene como objetivo desarrollar el aprendizaje autónomo de los alumnos y de las alumnas, profundizar y ampliar contenidos relacionados con el currículo y mejorar sus destrezas tecnológicas y comunicativas.

En 2.º de Bachillerato, la materia de Química tiene un carácter esencialmente formal, y está enfocada a dotar al alumnado de capacidades específicas asociadas a esta disciplina. La base de los contenidos amplía los adquiridos en 1.º de Bachillerato permitiendo un enfoque más académico en este curso.

En 2.º de Bachillerato, la asignatura se ha secuenciado en cuatro bloques: actividad científica, origen y evolución de los componentes del universo, reacciones químicas y síntesis orgánica y nuevos materiales. Este último adquiere especial importancia por su relación con el mundo de las aplicaciones industriales.

El estudio de la química pretende una profundización en los aprendizajes realizados en etapas precedentes, poniendo el acento en su carácter orientador y preparatorio de los estudios posteriores. Debe promover el interés en buscar respuestas científicas y contribuir a que el alumnado se apropie de las competencias propias de la actividad científica y tecnológica. Asimismo, su estudio contribuye a la valoración del papel de la química y de sus repercusiones en el entorno natural y social, y su contribución a la solución de problemas y grandes retos a los que se enfrenta la humanidad, gracias a las aportaciones tanto de hombres como de mujeres al avance científico.

Para el desarrollo de esta materia se considera fundamental relacionar los contenidos con otras disciplinas y que el conjunto esté contextualizado, ya que su aprendizaje se facilita mostrando la vinculación con nuestro entorno social y su interés tecnológico o industrial. El acercamiento entre la ciencia en el Bachillerato y los conocimientos que se han de tener para poder comprender los avances científicos y tecnológicos actuales contribuyen a que los individuos sean capaces de valorar críticamente las implicaiones sociales que comportan dichos avances, con el objetivo último de dirigir la sociedad hacía un futuro sostenible.

En 2.º de Bachillerato la materia de Física proporciona a los estudiantes una eficaz herramienta de análisis y reconocimiento, cuyo ámbito de aplicación trasciende los objetivos de la misma. La Física en el segundo curso de Bachillerato es esencialmente académica y debe abarcar todo el espectro de conocimiento de la física con rigor, de forma que se asienten las bases metodológicas introducidas en los cursos anteriores. A su vez, debe dotar al alumnado de nuevas aptitudes que lo capaciten para su siguiente etapa de formación, con independencia de la relación que esta pueda tener con la Física. El currículo básico está diseñado con ese doble fin.

Esta materia contribuye de manera indudable al desarrollo de las competencias clave: el trabajo en equipo para la realización de las experiencias ayudará al alumnado a fomentar valores cívicos y sociales; el análisis de los textos científicos afianzará los hábitos de lectura, la autonomía en el aprendizaje y el espíritu crítico; el desarrollo de las competencias matemáticas se potenciará mediante la deducción formal inherente a la física; y las competencias

tecnológicas se afianzarán mediante el empleo de herramientas más complejas.


La metodología didáctica en el Bachillerato debe favorecer la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo, para trabajar en equipo y para aplicar los métodos apropiados de investigación, y también debe subrayar la relación de los aspectos teóricos de las materias con sus aplicaciones prácticas.

En Bachillerato, la relativa especialización de las materias determina que la metodología didáctica esté fuertemente condicionada por el componente epistemológico de cada materia y por las exigencias del tipo de conocimiento propio de cada una.

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Además, la finalidad propedéutica y orientadora de la etapa exige el trabajo con metodologías específicas y que estas comporten un importante grado de rigor científico y de desarrollo de capacidades intelectuales de cierto nivel (analíticas, explicativas e interpretativas).

CRITERIOS METODOLÓGICOS

En relación con lo expuesto anteriormente, la propuesta didáctica se ha elaborado de acuerdo con los criterios metodológicos siguientes:

- Adaptación a las características del alumnado de Bachillerato, ofreciendo actividades diversificadas de acuerdo con las capacidades intelectuales propias de la etapa.

- Autonomía: facilitar la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo.

- Actividad: fomentar la participación del alumnado en la dinámica general del aula, combinando estrategias que propicien la individualización con otras que fomenten la socialización.

- Motivación: procurar despertar el interés del alumnado por el aprendizaje que se le propone.

- Integración e interdisciplinariedad: presentar los contenidos con una estructura clara, planteando las interrelaciones entre los propios de la Física y la Química y los de otras disciplinas de otras áreas.

- Rigor científico y desarrollo de capacidades intelectuales de cierto nivel (analíticas, explicativas e interpretativas).

- Funcionalidad: fomentar la proyección práctica de los contenidos y su aplicación al entorno, con el fin de asegurar la funcionalidad de los aprendizajes en dos sentidos: el desarrollo de capacidades para ulteriores adquisiciones y su aplicación en la vida cotidiana.

- Variedad en la metodología, dado que el alumnado aprende a partir de fórmulas muy diversas.

ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS

La forma de conseguir estos objetivos queda, en cada caso, a juicio del profesorado, en consonancia con el propio carácter, la concepción de la enseñanza y las características de su alumnado.

No obstante, resulta conveniente utilizar estrategias didácticas variadas, que combinen, de la manera en que cada uno considere más apropiada, las estrategias expositivas, acompañadas de actividades de aplicación y las estrategias de indagación.

Las estrategias expositivas Presentan al alumnado, oralmente o mediante textos, un conocimiento ya elaborado que debe asimilar. Resultan adecuadas para los planteamientos introductorios y panorámicos y para enseñar hechos y conceptos; especialmente aquellos más abstractos y teóricos, que difícilmente el alumnado puede alcanzar solo con ayudas indirectas.

No obstante, resulta muy conveniente que esta estrategia se acompañe de la realización por el alumnado de actividades o trabajos complementarios de aplicación o indagación, que posibiliten el engarce de los nuevos conocimientos con los que ya posee.

Las estrategias de indagación Presentan al alumnado una serie de materiales en bruto que debe estructurar, siguiendo unas pautas de actuación. Se trata de enfrentarlo a situaciones problemáticas en las que debe poner en práctica, y utilizar reflexivamente, conceptos, procedimientos y actitudes, para así adquirirlos de forma consistente.

El empleo de estas estrategias está más relacionado con el aprendizaje de procedimientos, aunque estos conllevan a su vez la adquisición de conceptos, dado que tratan de poner al alumnado en situaciones que fomenten su reflexión y pongan en juego sus ideas y conceptos. También son muy útiles para el aprendizaje y el desarrollo de hábitos, actitudes y valores.

Las técnicas didácticas en que pueden traducirse estas estrategias son muy diversas. Entre ellas destacamos, por su interés, las siguientes:

- Las tareas sin una solución clara y cerrada, en las que las distintas opciones son igualmente posibles y válidas. El alumnado reflexiona sobre la complejidad de los problemas humanos y sociales, sobre el carácter relativo e imperfecto de las soluciones aportadas para ellos y sobre la naturaleza provisional del conocimiento humano.

77

- Los proyectos de investigación, estudios o trabajos. Habitúan al alumnado a afrontar y a resolver problemas con cierta autonomía, a plantearse preguntas, y a adquirir experiencia en la búsqueda y la consulta autónoma. Además, le facilitan una experiencia valiosa sobre el trabajo de los especialistas en la materia y el conocimiento científico.

- Las prácticas de laboratorio y las actividades TIC. El alumnado adquiere una visión más práctica e interdisciplinar de la asignatura, aprende a desenvolverse en otros ámbitos distintos al del aula, y fomenta su autonomía y criterios de elección.

LAS ACTIVIDADES DIDÁCTICAS

En cualquiera de las estrategias didácticas adoptadas es esencial la realización de actividades por parte del alumnado, puesto que cumplen los objetivos siguientes:

- Afianzan la comprensión de los conceptos y permiten al profesorado comprobarlo.

- Son la base para el trabajo con los procedimientos característicos del método científico.

- Permiten dar una dimensión práctica a los conceptos.

- Fomentan actitudes que ayudan a la formación humana del alumnado.

Criterios para la selección de las actividades Se plantearan actividades de diverso tipo para cuya selección se han seguido los criterios siguientes:

- Que desarrollen la capacidad del alumnado para aprender por sí mismo, utilizando diversas estrategias.

- Que proporcionen situaciones de aprendizaje que exijan una intensa actividad mental y lleven a reflexionar y a justificar las afirmaciones o las actuaciones.

- Que estén perfectamente interrelacionadas con los contenidos teóricos.

- Que tengan una formulación clara, para que el alumnado entienda sin dificultad lo que debe hacer.

- Que sean variadas y permitan afianzar los conceptos; trabajar los procedimientos (textos, imágenes, gráficos, mapas), desarrollar actitudes que colaboren a la formación humana y atender a la diversidad en el aula (tienen distinto grado de dificultad).

- Que den una proyección práctica a los contenidos, aplicando los conoci-mientos a la realidad.

- Que sean motivadoras y conecten con los intereses del alumnado, por referirse a temas actuales o relacionados con su entorno.

3.04. Medidas para la inclusión y la atención a la diversidad.

Uno de los principios básicos que ha de tener en cuenta la intervención educativa es el de la individualización, consistente en que el sistema educativo ofrezca a cada alumno y alumna la ayuda pedagógica que este necesite en función de sus motivaciones, intereses y capacidades de aprendizaje. Surge de ello la necesidad de atender esta diversidad. En el Bachillerato, etapa en la que las diferencias personales en capacidades específicas, motivación e intereses suelen estar bastante definidas, la organización de la enseñanza permite que los propios estudiantes resuelvan esta diversidad mediante la elección de modalidades y optativas. No obstante, es conveniente dar respuesta, ya desde las mismas asignaturas, a un hecho constatable: la diversidad de intereses, motivaciones, capacidades y estilos de aprendizaje que los estudiantes manifiestan. Es preciso, entonces, tener en cuenta los estilos diferentes de aprendizaje de los estudiantes y adoptar las medidas oportunas para afrontar esta diversidad. Hemos de acometer, pues, el tratamiento de la diversidad en el Bachillerato desde dos vías:

I. La atención a la diversidad en la programación de los contenidos, presentándolos en dos fases: la información general y la información básica, que se tratará mediante esquemas, resúmenes, paradigmas, etc.

II. La atención a la diversidad en la programación de las actividades. Las actividades constituyen un excelente instrumento de atención a las diferencias individuales de los estudiantes. La variedad y la abundancia de actividades con distinto nivel de dificultad permiten la adaptación, como hemos dicho, a las diversas capacidades, intereses y motivaciones.

3.05. Física y Química de 1º de Bachillerato



Nº BAS EVA Estándares de Aprendizaje Evaluables LEN MAT DIG APR SOC INI CUL

Bloque 1. La actividad científica.

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.

1 X 1bach-FyQ-1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.

X X

2 X 1bach-FyQ-1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.

X

3 X 1bach-FyQ-1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico.

X

4 X 1bach-FyQ-1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas.

X

5 X

1bach-FyQ-1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes.

X X X

6 X 1bach-FyQ-1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.

X X X

2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

7 X 1bach-FyQ-2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio.

X X

79

8 X 1bach-FyQ-2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.

X X X

Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la Química.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.

9 X 1bach-FyQ-3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.

X X

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura.

10 X 1bach-FyQ-4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

X

11 X 1bach-FyQ-4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

X X

12 X 1bach-FyQ-4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.

X

5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares.

13 X 1bach-FyQ-5.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

X X

6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.

14 X

1bach-FyQ-6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida.

X X

7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

15 X 1bach-FyQ-7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un X X

80

líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.

16 X 1bach-FyQ-7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

X

8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas.

17 X 1bach-FyQ-8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo.

X X

9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

18 X 1bach-FyQ-9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

X

Bloque 3. Reacciones químicas.

10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

19 X 1bach-FyQ-10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

X X

11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

20 X 1bach-FyQ-11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.

X X

21 X 1bach-FyQ-11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.

X X

22 X 1bach-FyQ-11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.

X X

23 X 1bach-FyQ-11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos.

X X

81

12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales.

24 X 1bach-FyQ-12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial.

X X

13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.

25 X 1bach-FyQ-13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen.

X X X

26 X 1bach-FyQ-13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen.

X X X

27 X 1bach-FyQ-13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones.

X X

14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

28 X 1bach-FyQ-14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

X X X

Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas

15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo.

29 X 1bach-FyQ-15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.

X X

16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico.

30 X 1bach-FyQ-16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.

X X X

17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

31 X 1bach-FyQ-17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e X X

82

interpretando los diagramas entálpicos asociados.

18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.

32 X 1bach-FyQ-18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.

X X

19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos.

33 X 1bach-FyQ-19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.

X X

20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs.

34 X 1bach-FyQ-20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.

X X

35 X 1bach-FyQ-20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura.

X X

21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

36 X 1bach-FyQ-21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

X X X

37 X 1bach-FyQ-21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.

X X

22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

38 X

1bach-FyQ-22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.

X X

Bloque 5. Química del carbono

83

23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial.

39 X 1bach-FyQ-23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos.

X X

24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas.

40 X 1bach-FyQ-24.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.

X X

25. Representar los diferentes tipos de isomería.

41 X 1bach-FyQ-25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. X X

26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

42 X 1bach-FyQ-26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.

X X X

43 X 1bach-FyQ-26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. X X

27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones.

44 X 1bach-FyQ-27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones

X X

28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

45 X 1bach-FyQ-28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida.

X X X

46 X 1bach-FyQ-28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.

X X

Bloque 6. Cinemática

84

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales.

47 X 1bach-FyQ-29.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

X X

48 X 1bach-FyQ-29.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.

X X

30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado.

49 X 1bach-FyQ-30.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.

X X

31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas.

50 X 1bach-FyQ-31.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

X

51 X 1bach-FyQ-31.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.).

X

32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular.

52 X 1bach-FyQ-32.1. Interpreta las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A. y circular uniforme (M.C.U.) aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores del espacio recorrido, la velocidad y la aceleración.

X

33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

53 X 1bach-FyQ-33.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, y aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil.

X X

34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas.

54 X 1bach-FyQ-34.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos X

85

prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.

35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales.

55 X 1bach-FyQ-35.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.

X

36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos.

56 X 1bach-FyQ-36.1. Reconoce movimientos compuestos, establece las ecuaciones que lo describen, calcula el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.

X X

57 X 1bach-FyQ-36.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos.

X X

58 X 1bach-FyQ-36.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados.

X X

37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.

59 X 1bach-FyQ-37.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas.

X X X

60 X 1bach-FyQ-37.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

X X

61 X 1bach-FyQ-37.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.

X X

62 X 1bach-FyQ-37.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.

X

63 X 1bach-FyQ-37.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación.

X X

86

64 X 1bach-FyQ-37.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.

X X

Bloque 7. Dinámica

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas.

65 X 1bach-FyQ-38.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante, y extrayendo consecuencias sobre su estado de movimiento.

X X

66 X 1bach-FyQ-38.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.

X

39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas.

67 X 1bach-FyQ-39.1. Calcula el modulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. X X

68 X 1bach-FyQ-39.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton.

X X

69 X 1bach-FyQ-39.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

X X

40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S.

70 X 1bach-FyQ-40.1. Determina experimentalmente la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte.

X X

71 X 1bach-FyQ-40.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando la ecuación fundamental de la Dinámica.

X X

72 X 1bach-FyQ-40.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple.

X X X

41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.

87

73 X 1bach-FyQ-41.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la segunda ley de Newton.

X X

74 X 1bach-FyQ-41.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.

X X X

42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular.

75 X 1bach-FyQ-42.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.

X X

43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario.

76 X 1bach-FyQ-43.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

X X

77 X 1bach-FyQ-43.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.

X X X

44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular.

78 X 1bach-FyQ-44.1. Aplica la ley de conservación del momento angular al movimiento elíptico de los planetas, relacionando valores del radio orbital y de la velocidad en diferentes puntos de la órbita.

X X

79 X 1bach-FyQ-44.2. Utiliza la ley fundamental de la dinámica para explicar el movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias, relacionando el radio y la velocidad orbital con la masa del cuerpo central.

X X

45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

80 X 1bach-FyQ-45.1. Expresa la fuerza de la atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.

X

81 X 1bach-FyQ-45.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en X X

88

su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.

82 X 1bach-FyQ-46.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.

X X

83 X 1bach-FyQ-46.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb.

X X

47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria.

84 X 1bach-FyQ-47.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.

X X

Bloque 8. Energía

48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos.

85 X 1bach-FyQ-48.1. Aplica el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.

X X

86 X 1bach-FyQ-48.2. Relaciona el trabajo que realiza una fuerza sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.

X X

49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía.

87 X 1bach-FyQ-49.1. Clasifica en conservativas y no conservativas, las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico justificando las transformaciones energéticas que se producen y su relación con el trabajo.

X X

50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

88 X 1bach-FyQ-50.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.

X X

89

89 X 1bach-FyQ-50.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

X X

51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

90 X 1bach-FyQ-51.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.

X




Esta información se incluye en la tabla del apartado 3.05.1 que relaciona estándares, competencias y criterios de evaluación y que además se desarrolla por unidades en el apartado Distribución temporal de contenidos. Cada estándar va acompañado por la/s competencias desarrolladas.

PERFIL DEL ÁREA DE 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA

Materia: 1º BACHILLERATO FÍSICA Y QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 6,8,25,30,45,74 y 77 7 3,97


TODOS 90 61

DIG Competencia digital 5,7,30,36 Y 58 5 2,84

APR Aprender a aprender 1,5,6,8,9,11,13-15,19-23,25-28,29,31-37,39-41,46-47,49,53,56-57,59-61,63-64,67-69,71-79,81—88,90

60 34

SOC Competencias sociales y cívicas 26,28,38,42,43,45 6 3,4


24,28,42,44,48,59,70,72 8 4,54


0

∑% 175 100




3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la

temperatura. 5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares. 6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en

cualquiera de las formas establecidas. 7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro. 8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus

aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

91


11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales

13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. 14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que

mejoren la calidad de vida 15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas

en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a

los procesos espontáneos. 20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas

condiciones a partir de la energía de Gibbs. 21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la

termodinámica. 22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus

aplicaciones. 23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés

biológico e industrial. 24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 25. Representar los diferentes tipos de isomería. 26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. 27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y

nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. 28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y

medidas medioambientalmente sostenibles. 29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. 30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia

adecuado. 31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función

del tiempo. 34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus

componentes intrínsecas. 35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. 36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos

unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos.

37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas. 39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o

poleas. 40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos

con la dinámica del M.A.S. 41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de

los mismos a partir de las condiciones iniciales. 42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. 43. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario. 44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular.

92

45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. 48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. 49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y

representar la relación entre trabajo y energía. 50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico. 51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos

de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.


Primera evaluación

Unidad repaso.- Formulación inorgánica

CONTENIDOS CRITERIOS EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

EVALUABLES

- Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos de acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC


10.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

Unidad 0.- Magnitudes físicas y unidades


EVALUABLES

- El método científico. Estrategias necesarias en la actividad científica.

- Sistema Internacional de unidades. Transformación de unidades. Dimensiones. Análisis dimensional.

- Notación científica. Uso de cifras significativas

- Expresión de una medida. Errores o incertidumbre. Tipo de errores.

- Las representaciones gráficas en Física y Química.

- Magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales y derivadas. Escalares y Vectores. Operaciones con vectores.

- Tecnologías de la información y la comunicación en el trabajo científico. Animaciones y aplicaciones virtuales interactivas.


1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones. 1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados. 1.3. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico o químico. 1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. 1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de

93


laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes. 1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada. 2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio. 2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC..

Unidad 1.- la teoría atómico-molecular


EVALUABLES

- Leyes ponderales. Ley de Lavoisier. Ley de Proust. Ley de Dalton.

- Revisión de la teoría atómica de Dalton

- Métodos actuales para el análisis de sustancias: espectroscopia atómica y molecular.

- Espectroscopía. Relación con la naturaleza de la organización de los electrones en el átomo y existencia de isótopos.

3. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 8. Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrométricas para calcular masas atómicas. 9. Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras.

3.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones. 8.1. Calcula la masa atómica de un elemento a partir de los datos espectrométricos obtenidos para los diferentes isótopos del mismo. 9.1. Describe las aplicaciones de la espectroscopía en la identificación de elementos y compuestos.

Unidad 2.- Estados de agregación de la materia


EVALUABLES

- Leyes de los gases. Hipótesis de Avogadro. Presiones parciales. Gases ideales. Ecuación de estado de los gases ideales.

- Composición centesimal y fórmula de un compuesto. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

4. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, volumen y la temperatura.

4.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales. 4.2. Explica razonadamente la utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

94

5. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares

4.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales. 5.1 Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

Unidad 3.-Disoluciones


EVALUABLES

- Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación.

- Propiedades coligativas. Ley de Raoult. Variaciones en los puntos de fusión y ebullición. Presión osmótica. Aplicaciones de la ley de Raoult en la vida cotidiana.

6. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. 7. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

6.1. Expresa la concentración de una disolución en g/l, mol/l % en peso y % en volumen. Describe el procedimiento de preparación en el laboratorio, de disoluciones de una concentración determinada y realiza los cálculos necesarios, tanto para el caso de solutos en estado sólido como a partir de otra de concentración conocida. 7.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno. 7.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.

Unidad 4.- Las transformaciones químicas


EVALUABLES

- Concepto de reacción química y ecuación química. Estequiometría de las reacciones. Ajuste de ecuaciones químicas.

- Cálculos estequiométricos con relación masa-masa, volumen-volumen en gases y con relación masa volumen; en condiciones normales y no normales de presión y temperatura.

- Reactivo limitante y rendimiento de una reacción.

- Cálculos con reactivos en disolución - Tipos de reacciones químicas

10. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción. 11. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

10.1Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial. 11.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma. 11.2. Realiza los cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa a distintas reacciones.

95

frecuentes - Química e industria - Productos importantes de la

industria química: Ácido sulfúrico, amoniaco, carbonato sódico

- Metalurgia y siderurgia. Al alto horno. Elaboración de aceros. Tipos de acero. Propiedades y tipos de aceros.

- Nuevos materiales sintéticos. Propiedades y aplicaciones.

12. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales. 13. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes. 14. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

11.3. Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro. 11.4. Considera el rendimiento de una reacción en la realización de cálculos estequiométricos. 12.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial. 13.1. Explica los procesos que tienen lugar en un alto horno escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen. 13.2. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen. 13.3. Relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones. 14.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida a partir de fuentes de información científica.

Segunda evaluación

Unidad 5.- Química del carbono. Formulación orgánica


EVALUABLES

- Compuestos orgánicos. Características generales de las sustancias orgánicas.

- El átomo de carbono. Formas alotrópicas. Enlaces del átomo de carbono.

- Compuestos de carbono: Grupos funcionales y funciones orgánicas. Clasificación de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y

23. Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial. 24. Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas. 25. Representar los diferentes tipos de isomería

23.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos. 24.1 Formula y nombra según las normas de la IUPAC: compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada o nitrogenada.

96

oxigenados. - Aplicaciones y propiedades de

algunas funciones orgánicas y compuestos frecuentes.

- Formulación y nomenclatura IUPAc de los compuestos de carbono.

- Isomería. Tipos .Isomería estructural. - El petróleo y los nuevos materiales.

Fracciones del petróleo y derivados petrolíferos más importantes.

- Aspectos medioambientales de la Química del carbono.

26. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural. 27. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones. 28. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

25.1. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico. 26.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental. 26.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo. 27.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones 28.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique a la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida. 28.2. Relaciona las reacciones de condensación y combustión con procesos que ocurren a nivel biológico.

Unidad 6.- Calor y termodinámica


EVALUABLES

- La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado.

- Trabajo mecánico de expansión-compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.

- Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de enlace.

- Leyes de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess.

- Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química.

- Procesos espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs.

- Reacciones de combustión.

15. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 16. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 17. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 18. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.

15.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso. 16.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule. 17.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados. 18.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las

97

- Reacciones químicas y medio ambiente: efecto invernadero, agujero de la capa de ozono, lluvia ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de combustión y otras.

- Desarrollo y sostenbilidad.

19. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. 20. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs. 21. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica. 22. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo. 19.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen. 20.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química. 20.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura. 21.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso. 21.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles. 22.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.

Unidad 7.- La descripción de los movimientos: cinemática


EVALUABLES

- El movimiento. Elementos del movimiento. Tipos de movimientos.

- Los vectores en Cinemática. Vector de posición, vector desplazamiento y distancia recorrida.

- Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Principio de relatividad de Galileo.

- Movimientos rectilíneos. Tipos. Magnitudes Velocidad media e instantánea. Aceleración media e instantánea. Componentes intrínsecas de la aceleración ecuaciones.

- Composición de movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo

29. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. 30. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado. 31. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas. 32. Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular. 33. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

1bach-FyQ-29.1 1bach-FyQ-29.2 1bach-FyQ-30.1 1bach-FyQ-31.1 1bach-FyQ-31.2 1bach-FyQ-32.1. 1bach-FyQ-33.1.

98

uniformemente acelerado. Ejemplos: tiro vertical, tiro oblicuo.

- Movimiento circular uniforme. Magnitudes. Ecuaciones.

- Movimiento circular uniformemente acelerado. Magnitudes y ecuaciones.

- Uso de representaciones gráficas para el estudio del movimiento.

- Movimientos periódicos. Descripción del movimiento armónico simple ( MAS). Relación del movimiento armónico simple con el movimiento circular: sus magnitudes características, funciones trigonométricas en el estudio del movimiento armónico y ecuaciones del movimiento.

- Los movimientos vibratorios armónicos de un muelle elástico y de un péndulo simple.

- Simulaciones virtuales interactivas de los distintos tipos de movimientos.

34. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas. 35. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales. 36. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U) y rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) y utilizar aplicaciones virtuales interactivas de simulación de movimientos. 37. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile.

1bach-FyQ-34.1. 1bach-FyQ-35.1 1bach-FyQ-36.1 1bach-FyQ-36.2 1bach-FyQ-36.3 1bach-FyQ-37.1. 1bach-FyQ-37.2. 1bach-FyQ-37.3. 1bach-FyQ-37.4. 1bach-FyQ-37.5. 1bach-FyQ-37.6.

Tercera evaluación

Unidad 8.- Dinámica


EVALUABLES

- La fuerza como interacción. Efectos de las fuerzas. Clasificación y propiedades de las fuerzas

- Unidades. Composición de fuerzas. Diagramas de fuerzas.

- Leyes de Newton - Fuerzas de contacto. Dinámica de

cuerpos ligados y equilibrio de traslación. Concepto de tensión.

- Sistema de fuerzas en planos horizontales, planos inclinados y poleas.

- Fuerzas de rozamiento. Coeficiente de rozamiento y su medida en el caso de un plano inclinado.

- Fuerzas elásticas. Ley de Hooke. Dinámica del M.A.S. Movimiento horizontal y vertical de un muelle elástico.

- Dinámica del movimiento de un péndulo simple.

- Sistemas de dos partículas. Momento lineal. Variación. Conservación del momento lineal e impulso mecánico.

- Dinámica del movimiento circular

38. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo y resolver ejercicios de composición de fuerzas. 39. Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos horizontales o inclinados y /o poleas. 40. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas, calcular su valor y describir sus efectos relacionándolos con la dinámica del M.A.S. 41. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales. 42. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario 43. Contextualizar las leyes de

1bach-FyQ-38.1. 1bach-FyQ-38.2. 1bach-FyQ-39.1 1bach-FyQ-39.2 1bach-FyQ-39.3 1bach-FyQ-40.1. 1bach-FyQ-40.2. 1bach-FyQ-40.3. 1bach-FyQ-41.1. 1bach-FyQ-41.2. 1bach-FyQ-42.1. 1bach-FyQ-43.1.

99

uniforme. Fuerza centrípeta. Ejemplos: vehículos en curva, con y sin peralte, movimiento de satélites.

- Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular.

- Ley de Gravitación Universal. Expresión vectorial. Fuerza de atracción gravitatoria. El peso de los cuerpos. Principio de superposición.

- Leyes de Kepler y su relación con la ley de Gravitación Universal. Velocidad orbital. Cálculo de la masa de los planetas.

Kepler en el estudio del movimiento planetario. 44. Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular. 45. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

1bach-FyQ-43.2. 1bach-FyQ-44.1. 1bach-FyQ-44.2. 1bach-FyQ-45.1. 1bach-FyQ-45.2.

Unidad 9.- Trabajo y energía mecánica


EVALUABLES

- Formas de energía. Transformación de la energía.

- Energía mecánica y trabajo. Trabajo realizado por una fuerza en dirección distinta a la del movimiento.

- Principio de conservación de la energía mecánica.

- Sistemas conservativos - Teorema de las fuerzas vivas - Energía cinética y potencial del

movimiento armónico simple. Conservación de la energía en un movimiento armónico simple.

48. Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos. 49. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía. 50. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

1bach-FyQ-48.1. 1bach-FyQ-48.2. 1bach-FyQ-49.1. 1bach-FyQ-50.1. 1bach-FyQ-50.2.

Unidad 10.- Electricidad y corriente eléctrica


EVALUABLES

- Naturaleza eléctrica de la materia. Concepto de carga eléctrica.

- Interacción eléctrostática: ley de Coulom. Principio de superposición.

- Analogías y diferencias entre la ley de gravitación universal y la ley de Coulomb

46. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales. 47. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. 51. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

1bach-FyQ-46.1. 1bach-FyQ-46.2. 1bach-FyQ-47.1. 1bach-FyQ-51.1.

3.05.5 Identificación de los conocimientos básicos necesarios para superar la asignatura


100


Procedimiento de evaluación

Los procedimientos para evaluar el proceso de aprendizaje consistirán en:

1. Resultados de las pruebas objetivas, (90 % de la nota final de cada evaluación trimestral). Se harán pruebas escritas para evaluar el nivel de conocimientos del alumnado; estas pruebas en términos generales constarán de lo siguiente:

- Exposición de conceptos; desarrollo y demostración de fórmulas utilizadas. - Discusión y estudio de cuestiones de carácter teórico. - Resolución de ejercicios y problemas.

1. Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (10 % de la nota final de cada evaluación

trimestral). Estas notas se desglosarán en: Trabajo y actividades de los alumnos: a. Realización de ejercicios en la pizarra, formulación de preguntas al profesor, comentarios sobre distintos modos

de resolver un problema, dudas o preguntas planteadas,… b. Cuadernos de clase. c. Realización de ejercicios y problemas propuestos. d. Realización de ejercicios que se les encargue para que les sirva de autoevaluación. e. Lectura de libros y otros artículos.

Observación de la actitud del alumno hacia la asignatura; se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

a. Comportamiento adecuado en el aula (respeto a las normas, a los compañeros, a las opiniones,...) b. Iniciativa, participación e interés en clase. c. Responsabilidad, constancia, limpieza y orden en la presentación de trabajos y pruebas escritas

Realización de pruebas orales mediante la resolución de ejercicios en la pizarra o la exposición de trabajos o temas realizados por los alumnos.

El profesor realizará el número de pruebas escritas que estime oportuno (al finalizar una lección o dos, al final de una semana o quincena, al terminar bloques temáticos, etc.), en cada una de estas pruebas se podrá poner contenidos básicos que correspondan a otros temas estudiados previamente en el curso. Evaluación de alumnos que abandonen el área o materia. El abandono de área solamente restringe al alumno su derecho a la evaluación continua y será evaluado de esta materia mediante un examen final, considerado como una prueba extraordinaria. Criterios para la calificación de una prueba escrita 1. Para calificar una prueba escrita este Departamento acuerda, que todas las preguntas propuestas, tanto las de

carácter teórico, como los ejercicios o problemas, tendrán indicado su valor de modo expreso, o bien, se indicará verbalmente antes de iniciarse la prueba; en caso contrario tendrán el mismo valor.

2. Si una pregunta contiene varios apartados, se entiende que todos tienen la misma valoración, salvo que como se ha dicho anteriormente, se indique su valor de modo expreso o verbalmente al iniciarse la prueba.

3. En una pregunta teórica, se tendrá en cuenta la ortografía y la calidad de la redacción, siendo imprescindible el progresivo uso del lenguaje y la notación científicos.

4. Una pregunta práctica (ejercicio o problema) se entiende que está bien respondida cuando su planteamiento tiene rigor científico, su desarrollo está razonado, no contiene errores y se obtiene un resultado correcto. La resolución de un ejercicio no será una sucesión de fórmulas sin los comentarios pertinentes y en ese sentido para que el ejercicio sea valorado en su totalidad se deberán incluir los planteamientos, razonamientos, ley aplicada, etc.

101

5. Es de gran importancia el uso de las unidades adecuadas para cada magnitud física. Se penalizará su ausencia con 0,1 puntos cada ausencia hasta un máximo de 1 punto.

6. Se valorará positivamente la presentación y limpieza de las pruebas escritas, el orden y claridad en la exposición y se penalizarán las faltas de ortografía.

7. Los errores de cálculo se penalizarán en función de la importancia que dicho cálculo tenga en el contexto del problema. Se valorará la coherencia, de modo que si un pequeño error cometido al iniciar un desarrollo, se arrastra sin entrar en contradicciones, este error hará que disminuya la valoración de la pregunta hasta en un 50% de su valor, salvo que sea un error grave como se indica a continuación.

8. Será motivo para anular el valor de una pregunta, si al responderla, se cambian los datos del enunciado o se incurre en errores conceptuales, instrumentales y operacionales muy graves.

9. Será motivo de anulación de una pregunta si está contestada con lápiz, salvo que de modo excepcional, el profesor indique de forma clara al inicio de la prueba, si hay alguna pregunta que puede contestarse con el mismo.

10. Será motivo para anular una pregunta, si está respondida de modo que no esté claro o sea incomprensible su desarrollo, tenga excesivos tachones, haya mucho desorden o la letra sea prácticamente ilegible.

11. Se considera que una prueba escrita se ha superado positivamente, si se alcanza como mínimo una nota de cinco puntos.

12. Todas las pruebas escritas una vez corregidas y calificadas serán mostradas a los alumnos que lo deseen para que comprueben sus aciertos y puedan ver los errores cometidos.

Criterios para la calificación de una evaluación. Para la realización de la evaluación continua se utilizarán los siguientes instrumentos de evaluación y los siguientes criterios de calificación: En Bachillerato se realizaran al menos dos exámenes por evaluación. La nota final será la media ponderada por el profesor que les de clase según su criterio. Para cada una de las evaluaciones, se utilizará como calificación una nota numérica sobre 10 que se construirá valorando fundamentalmente las pruebas escritas individuales 90% , pudiendo verse modificado hasta en un 10% por el empleo del resto de los instrumentos de evaluación. Las pruebas de Formulación y Nomenclatura se calificarán como Apto siempre que el alumno supere el 75 % de las mismas. Sistemas de recuperación Los profesores aclararán y resolverán las dudas que los alumnos les planteen sobre los conceptos y

procedimientos que no hayan entendido en la evaluación. Los alumnos que suspendan la primera o la segunda evaluación, tendrán la posibilidad de realizar una prueba

de recuperación. Esta prueba de recuperación se realizará preferentemente al iniciar la siguiente evaluación. La tercera evaluación no tendrá recuperación por falta de tiempo; si un alumno tiene la 1ª y la 2ª evaluación aprobadas y suspensa la 3ª, deberá recuperar dicha evaluación 3ª mediante una prueba que tendrá carácter de recuperación global en junio.( véase siguiente punto)

En junio los alumnos que tengan alguna evaluación suspensa tendrán que realizar una prueba de recuperación final, dicha prueba tendrá un carácter global o por evaluaciones, y abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso.

Para aprobar el curso hay que tener todas las evaluaciones aprobadas. Aquellos alumnos que hayan superado la asignatura por evaluaciones, podrán presentarse a la prueba de

recuperación final, para mejorar su calificación final. Realizada la prueba de recuperación final de junio, quien haya suspendido la asignatura, tendrá que

presentarse a la prueba extraordinaria que se convocará en septiembre, dicha prueba abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso versando la nota exclusivamente en el examen .

Criterios para la calificación final

Para otorgar la calificación final de la asignatura se tendrán en cuenta las calificaciones de las tres evaluaciones haciendo su media. En el redondeo de la calificación final se tendrá en cuenta la trayectoria del alumno mediante

102

las calificaciones obtenidas durante todo el curso y su progresión desde el inicio. Las calificaciones serán números naturales del 1 al 10.

Criterios de calificación de pruebas extraordinarias Dichas pruebas abarcarán todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso y los criterios de calificación serán los mismos que se aplican para la calificación de una prueba escrita en bachillerato aunque la nota final será el 100% del examen no teniendo en cuenta otras ponderaciones.

3.02.7 Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura de 1º de Bachillerato pendiente

Los alumnos de segundo de Bachillerato con la asignatura de Física y Química pendiente, recuperarán la asignatura mediante la superación de diversos ejercicios para demostrar que han alcanzado los mínimos programados. Se realizarán las siguientes pruebas:

- Un ejercicio de Física. - Un ejercicio de Química. - Un ejercicio de recuperación final para aquellos alumnos que no superen los anteriores.

Las fechas de dichos ejercicios se fijarán a principio de curso. A los alumnos que no se presenten a un examen se les dará la oportunidad de realizar otro sólo si ha sido por una causa de fuerza mayor, ésta ha sido debidamente justificada y el calendario escolar lo permite. Para superar la asignatura tienen que superar la Física, la Química y la Formulación independientemente, es decir, la asignatura se dividirá en estos tres bloques, se calificará cada uno sobre diez y para aprobar el alumno debe obtener en cada una de ellas una calificación igual o mayor que cinco. La calificación mínima para superar la prueba de formulación y nomenclatura químicas será del 80 % de las fórmulas propuestas contestadas de forma correcta.

El examen extraordinario de septiembre será de toda la asignatura y se tendrá en cuenta lo indicado en el párrafo anterior. En cuanto a la corrección de las pruebas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos: 1. En las definiciones de conceptos, explicaciones teóricas y demostraciones, se tendrán en cuenta la claridad y concisión en la exposición, así como el uso adecuado del lenguaje. 2. Se valorará en los problemas, el planteamiento, la demostración, la explicación, la realización de dibujos, gráficos y representaciones gráficas necesarias. El resultado, incluidas las unidades, sólo se tendrá en cuenta, si el procedimiento seguido para obtenerlo es correcto. Se valorará el análisis de la coherencia de los resultados obtenidos.

3.05.8 Alumnos de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato

En caso de que existan alumnos en las asignaturas de 2º de Bachillerato que no hayan cursado Física y Química en 1º de Bachillerato, este Departamento preparará para ellos una prueba de conocimientos en la que éstos alumnos deberán demostrar que poseen los conocimientos mínimos exigidos para superar la asignatura de Física y Química de 1º de Bachillerato, según establece la ley.

3.06 Química de 2º de Bachillerato


QUÍMICA 2º BACHILLERATO




1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

1 x 1/2/3

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

x x

2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

2 x 1/2/3 2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

x

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

3 x 1/2/3 3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.

x x x x

4 1/2/3 3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. x x x

5 1/2/3 3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. x x x

4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.

6 x 1/2/3 4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información

x x x

104

científica.

7 1/2/3 4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

x x

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo.

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.

8 x 1 1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

x

9 1 1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

x x

2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores.

10 x 1 2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

x x

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.

11 x 1 3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones.

x

12 x 1 3.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

x

4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

13 1 4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

x

5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica

105

14 x 1 5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

x

6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.

15 x 1 6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

x x

7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

16 x 1 7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

x x

8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

17 x 1 8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

x

9. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

18 x 1 9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. x x

19 1 9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

x

10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

20 x 1 10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

x

21 x 1 10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

x x

11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

106

22 1 11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

x x

12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

23 x 1 12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

x

13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

24 x 1 13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.

x

25 1 13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

x x

14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

26 x 1 14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

x

15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

27 x 1 15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

x

Bloque 3. Reacciones químicas.

1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

28 x 2 1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen. x

2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

29 x 2 2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción. x x

30 2 2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y x

107

la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

31 x 2 3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.

x

4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

32 x 2 4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

x

33 2 4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

x

5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

34 x 2 5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

x

35 x 2 5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo

x

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

36 x 2 6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

x

7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación y a sus aplicaciones analíticas.

37 x 2 7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

x x

8. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las

108

sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema

38 x 2 8.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.

x

9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.

39 x 2 9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

x

10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

40 x 2 10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

x

11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

41 x 2 11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

x

12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación.

42 x 2 12.1 Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

x

13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

43 2 13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

x

14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

44 x 2 14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

x x

109

15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base.

45 2 15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

x

16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

46 2 16.1.Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base

x x

17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.

47 x 3 17.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

x

18. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

48 x 3 18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

x

19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

49 x 3 19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

x

50 x 3 19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

x x x

51 x 3 19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

x

20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

52 3 20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

x x

110

21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

53 x 3 21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

x

22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

54 x 3 22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

x x

55 3 22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

x x x

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales

1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

56 x 3 1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

x

2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

57 x 1/3 2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

x

3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

58 x 3 3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

x

4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

59 x 3 4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

x x

111

5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

60 3 5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

x

6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

61 1/3 6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

x

7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

62 3 7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. x

8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

63 x 3 8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

x x

9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

64 3 9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

x x

10. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

65 3 10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

x x

11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

66 x 3

11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

x x

112

12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

67 3 12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

x x





PERFIL DEL ÁREA DE 2º BACHILLERATO QUÍMICA

Materia: 2º BACHILLERATO QUÍMICA


LEN Comunicación lingüística 1,3,5,6,52 5 4,8


todos 67 65

DIG Competencia digital 5,6,67 3 2,9

APR Aprender a aprender 3,4,7,9,10,15,16,18,21,22,29,37,44,50, 55,59,63

17 16,5

SOC Competencias sociales y cívicas 3,25,46,54,55,64,65,66,67 9 8,7


4,50 2 1,9


0 103 0

∑% 100


1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones. 2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. 3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes. 4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental. 5. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. 6. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores. 7. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre. 8. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos. 9. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica 10. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre. 11. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

114

12. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. 13. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. 14. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. 15. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. 16. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. 17. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. 18. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. 19. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes. 20. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación. 21. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. 21. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido. 22. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. 23. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. 24. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. 25. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación y a sus aplicaciones analíticas. 26. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema 27. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales. 28. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común. 29. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. 30. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación. . 31. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas. 32. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal. 33. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base. 34. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc. 35. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química 36. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes. 37. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox. 38. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox. 39. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday. 40. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros. 41. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza. 42. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones. 43. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. 44. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. 45. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente. 46. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social. 47. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

115

48. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa. 49. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial. 50. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria. 51. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos. 52. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.


La materia se dividió en cinco bloques: Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: Origen y evolución de los componentes del Universo Bloque 3: Reacciones químicas Bloque 4: Síntesis orgánica y nuevos materiales

TEMPORALIZACIÓN 1º TRIMESTRE: Formulación inorgánica, formulación orgánica, Temas 0,1,2. 2º TRIMESTRE: Temas 3, 4, 5 y 6 3º TRIMESTRE: Temas 7, 8

Primera Evaluación

UNIDAD. Repaso Formulación Inorgánica y Formulación Orgánica

CONTENIDOS CRITERIOS

EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICADORES

BLOQUE REPASO DE 1º DE BACHILLERATO

Formulación y

nomenclatura de

compuestos

inorgánicos de

acuerdo con las

recomendaciones

de la IUPAC

Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada y ajustar la reacción.

Escribe y ajusta

ecuaciones químicas

sencillas de distinto

tipo (neutralización,

oxidación, síntesis) y

de interés bioquímico

o industrial.

Identifica los distintos compuestos inorgánicos y los nombra y formula siguiendo las normas de la IUPAC

BLOQUE 4 SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES

Formulación y

nomenclatura de

compuestos

orgánicos con

varios grupos

funcionales

4-2 Formular

compuestos orgánicos

sencillos con varias

funciones

4-2.1 Diferencia

distintos

hidrocarburos y

compuestos

orgánicos que

poseen varios grupos

funcionales,

nombrándolos y

formulándolos.

Identifica los compuestos del

carbono, escribe sus fórmulas

desarrollada, semidesarrollada

y molecular y reconoce los

grupos funcionales.

Formula compuestos con varios

grupos funcionales e identifica

el grupo funcional al que

corresponden.

Distingue los diferentes com-

puestos de carbono y sus

derivados, y reconoce la

prioridad de cada uno de ellos

a la hora de nombrarlos.

116

UNIDAD 0. Cálculos químicos


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE


BLOQUE REPASO DE 1º DE BACHILLERATO

Composición de la materia:

- Leyes de las

combinaciones

químicas.

- Sustancia pura.

Elementos y

compuestos.

- Símbolos y fórmulas

químicas.

Unidad de la cantidad de

sustancia: el mol.

- Unidad de masa

atómica.

- Masa atómica, masa

molecular y masa

fórmula.

- Concepto de mol.

Número de Avogadro.

El estudio de los gases.

- Ley de Boyle.

- Ley de Charles-Gay

Lussac.

- Ley de Avogadro.

- Gases ideales y gases

reales.

- Ecuación de estado de

los gases ideales.

- Volumen molar y

densidad de un gas.

- Ley de Dalton sobre las

presiones parciales.

Determinación de la fórmula

de un compuesto.

Disoluciones.

Estequiometría de las

reacciones químicas.

Determinación de fórmulas

químicas.

- Determinación de

fórmula de un

compuesto.

1. Conocer el significado de sustancia pura y mezcla. 2. Aplicar las leyes ponderales y la ley de los volúmenes de combinación, y saber interpretarlas. 3. Conocer la teoría atómica de Dalton, así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento. 4. Conocer, comprender y exponer adecuadamente las leyes de los gases. 5. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura. 6. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares. 7. Diferenciar el comportamiento de un gas real frente a un gas ideal, y reconocer sus propiedades 8. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas. 9. Conocer y comprender las distintas formas de medir cantidades en Química. 10. Saber diferenciar los distintos tipos de

6.1. Relaciona la

fórmula empírica y

la molecular de un

compuesto con su

composición

centesimal,

aplicando la

ecuación de estado

de los gases

ideales.

7.1. Reconoce el

diferente

comportamiento

entre un gas real y

uno ideal, y

describe sus

propiedades.

8.1. Expresa la con-

centración de una

disolución en g/L,

mol/L, mol/kg,

% en masa y % en

volumen.

9.1. Identifica las

distintas formas de

medir cantidades

en química y

resuelve ejercicios

y problemas sobre

ello.

10.1. Diferencia los

distintos tipos de

fórmulas químicas

y realiza ejercicios

y problemas sobre

determinación de

fórmulas químicas.

11.1. Comprende los

símbolos de

prevención de

riesgos y lee

atentamente las

frases de

advertencia que

Valora la importancia de la clasificación de la materia en la comprensión de la naturaleza.

Realiza ejercicios en los que se compruebe el cumplimiento de las diferentes leyes ponderales y volumétricas.

Calcula la masa molar de un compuesto y determina el número de moléculas que contiene una determinada cantidad de estos compuestos.

Determina la composición centesimal de un compuesto a partir de su fórmula química, y viceversa.

Resuelve ejercicios en los que es necesario aplicar las leyes de los gases ideales y reales.

Calcula la concentración de una disolución de diferentes formas.

Usa adecuadamente las unidades de las variables en la ecuación general de los gases, en función de las unidades de la constante de los gases.

Define y utiliza correctamente los términos relacionados con la unidad, como masa fórmula, masa molecular, mol, sustancia pura...

Interpreta correctamente los textos relacionados con los estados de agregación de la materia y con las disoluciones.

Expresa de forma oral y escrita los conocimientos adquiridos durante la unidad a través de las actividades propuestas.

Efectúa una lectura comprensiva de los textos propuestos al principio y al final de la unidad, extrayendo las ideas principales.

Valora la importancia de la historia de la química para el conocimiento cultural.

Relaciona la búsqueda del conocimiento alquímico con el avance de las técnicas químicas.

Toma conciencia de la importancia de la capacidad tecnológica para separar

117

Disoluciones. Unidades de

concentración.

- Solubilidad.

- Unidades de

concentración.

- Otras formas de

expresar la

concentración.

Estequiometría de las

reacciones químicas.

- Ecuaciones químicas.

- Reactivo limitante.

- Rendimiento de una

reacción.

fórmulas químicas, y su significado. 11. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

aparecen en los

reactivos

concentrados,

antes de utilizarlos.

11.2. Valora los

perjuicios

medioambientales

y los riesgos para

la salud que

pueden causar el

uso inadecuado de

los productos

químicos muy

concentrados.

mezclas, con el fin de obtener sustancias puras para la industria.

Valora los riesgos ambientales y sobre la salud de un uso inadecuado de productos químicos peligrosos.

Muestra su opinión de manera crítica acerca de acontecimientos científicos relacionados con la existencia del átomo.

Toma conciencia de la importancia de los sistemas gaseosos y su conocimiento.

Toma conciencia de la importancia de la capacidad tecnológica para separar mezclas, con el fin de obtener sustancias puras para la industria.


UNIDAD 1. Estructura atómica y Sistema periódico


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE


BLOQUE 2. ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO

Evolución de los modelos atómicos:

- Rayos catódicos.

- Descubrimiento del electrón.

- Modelo atómico de Thomson.

- Modelo atómico de Rutherford.

Espectros atómicos:

- Espectroscopía.

- Tipos de espectros.

- Espectro atómico del hidrógeno.

Orígenes de la mecánica cuántica:

- Radiación térmica y cuerpo negro.

- Hipótesis de Planck.

Efecto fotoeléctrico:

- Efecto fotoeléctrico.

Modelo atómico de Bohr:

- Postulados de Bohr.

- Nivel de energía fundamental y nivel excitado.

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo. 2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. 3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre 4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la

1.1. Explica las

limitaciones de los

distintos modelos

atómicos

(Thomson,

Rutherford, Bohr y

mecanocuántico)

relacionándolos

con los distintos

hechos

experimentales que

llevan asociados.

1.2. Calcula el valor

energético

correspondiente a

una transición

electrónica entre

dos niveles dados

relacionándolo con

la interpretación de

los espectros

atómicos.

2.1. Diferencia el

significado de los

Resuelve ejercicios en los que se aplica el principio de incertidumbre de Heisenberg.

Resuelve ejercicios sobre el efecto fotoeléctrico y el cálculo de la longitud de onda de De Broglie.

Calcula longitudes de onda, frecuencias y energías asociadas a las ondas electromagnéticas.

Calcula la longitud de onda asociada a las diferentes series espectrales del átomo de hidrógeno.

Calcula los números cuánticos asociados a un determinado orbital y a un electrón.

Valora la importancia del conocimiento de la estructura de la materia en la comprensión de los procesos físicoquímicos que nos rodean.

Define y utiliza correctamente los términos relacionados con la unidad como espectro, cuanto de energía, longitud de onda, orbital, número

118

- Aciertos e inconvenientes del modelo de Bohr.

- Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld.

Mecánica cuántica:

- Modelo de Schrödinger.

- Dualidad onda-corpúsculo de la materia. Hipótesis de De Broglie.

- Principio de incertidumbre de Heisenberg.

Orbitales atómicos.Números cuánticos y su interpretación:

- Modelo mecanocuántico del átomo. Orbitales atómicos.

- Números cuánticos.

- Forma y tamaño de los orbitales atómicos.

- Energía de los orbitales atómicos.

- Principio de exclusión de Pauli.

- Principio de máxima multiplicidad de Hund.

- Diamagnetismo y paramagnetismo.

Partículas subatómicas y origen del universo:

- Masa y carga eléctrica. Partículas contempladas en el modelo estándar.

- Origen del universo.

Sistema periódico.

- Las tríadas de elementos de Döbereiner.

- Las octavas de Newlands.

- Tablas periódicas de Meyer y Mendeléiev.

- Ley de Moseley.

Sistema periódico actual.

- Grupos.

- Períodos.

Clasificación de los elementos según su estructura electrónica.

Propiedades periódicas de los elementos químicos según su posición en el sistema periódico.

- Energía de ionización.

- Afinidad electrónica.

- Electronegatividad.

- Radio atómico.

- Radios iónicos.

Tabla Periódica. 6. Identificar los números cuánticos para un electrón según el orbital en el que se encuentre. 7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

números cuánticos

según Bohr y la

teoría

mecanocuántica

que define el

modelo atómico

actual,

relacionándolo con

el concepto de

órbita y orbital.

3.1. Determina

longitudes de onda

asociadas a

partículas en

movimiento para

justificar el

comportamiento

ondulatorio de los

electrones.

3.2. Justifica el

carácter

probabilístico del

estudio de

partículas a partir

del principio de

incertidumbre de

Heisenberg.

4.1. Conoce las

partículas

subatómicas y los

tipos de quarks

presentes en la

naturaleza íntima

de la materia y en

el origen primigenio

del universo,

explicando las

características y la

clasificación de los

mismos.

5.1. Determina la

configuración

electrónica de un

átomo, conocida su

posición en la tabla

periódica y los

números cuánticos

posibles del

electrón

diferenciador

6.1. Justifica la

cuántico…

Interpreta correctamente los textos relacionados con los modelos atómicos, la mecánica cuántica y las partículas subatómicas.


Utiliza los recursos incluidos en la web para afianzar la comprensión de conceptos.

Busca información sobre el bosón de Higgs, el LHC, los pentaquarks y las aplicaciones de la física de partículas, elaborando informes con sentido crítico y riguroso.

Distingue los tipos de espectroscopía a partir de sus espectros.

Muestra su opinión crítica sobre acontecimientos científicos relacionados con los diferentes modelos atómicos.

Realiza las prácticas de laboratorio relacionadas con la unidad y elabora un informe.

Valora el rigor en el trabajo, tanto de laboratorio como teórico.

Muestra su opinión crítica sobre la aplicación de la física atómica y nuclear a la vida cotidiana.

Toma conciencia sobre la importancia del estudio de partículas subatómicas para conocer el origen del universo.

Resuelve las actividades propuestas en el interior y al final de la unidad.

Relaciona los contenidos estudiados en cursos anteriores con los de esta unidad y utiliza lo aprendido para afianzar lo adquirido.

Describe las tríadas de Döbereiner, la distribución de elementos de Chancourtois y las octavas de Newlands.

Describe las tablas periódicas de Meyer y Mendeléiev.

Describe los distintos grupos del Sistema Periódico actual.

Describe los distintos períodos del Sistema Periódico actual.

Escribe las reglas que determinan la colocación de

119

reactividad de un

elemento a partir

de la estructura

electrónica o su

posición en la

Tabla Periódica.

7.1. Argumenta la

variación del radio

atómico, potencial

de ionización,

afinidad electrónica

y

electronegatividad

en grupos y

periodos,

comparando dichas

propiedades para

elementos

diferentes.

los electrones en un átomo.

Determina la configuración electrónica de un átomo, y reconoce el número de electrones en el último nivel.

Determina la configuración electrónica de un átomo a partir de su posición en el sistema periódico.

Establece la relación entre la posición en la Tabla Periódica y el número de electrones en el último nivel.

UNIDAD 2. Enlace químico


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE


BLOQUE 2. ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO

Átomos unidos por enlace químico:

- Enlace químico.

- Formación de enlaces y estabilidad energética.

- Tipos de enlace químico.

Enlace iónico:

- Formación de pares iónicos.

- Valencia iónica.

- Redes iónicas.

- Energía reticular.

- Fórmula de Born-Landé. Ciclo de Born-Haber.

- Propiedades de los compuestos iónicos.

Enlace covalente:

- Modelo de Lewis del enlace covalente.

- Tipos de enlace covalente.

- Estructuras de Lewis.

- Polaridad de los enlaces covalentes.

8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. 9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. 10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. 11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

8.1. Justifica la

estabilidad de las

moléculas o cristales

formados

empleando la regla

del octeto o

basándose en las

interacciones de los

electrones de la

capa de valencia

para la formación de

los enlaces.

9.1. Aplica el ciclo

de Born-Haber para

el cálculo de la

energía reticular de

cristales iónicos.

9.2. Compara la

fortaleza del enlace

en distintos

compuestos iónicos

aplicando la fórmula

de Born-Landé para

considerar los

Calcula la energía reticular de una red cristalina iónica mediante la fórmula de Born-Landé.

Calcula la energía de formación de compuestos iónicos mediante el ciclo de Born-Haber.

Resuelve ejercicios sobre geometría molecular y polaridad de una molécula.

Determina las estructuras electrónicas de Lewis para los compuestos iónicos y covalentes.

Toma conciencia del valor del método científico como manera de trabajar rigurosa y sistemática, útil no solo en el ámbito de las ciencias.

Define y utiliza correctamente los términos relacionados con la unidad como longitud de enlace, polaridad, energía de enlace, energía reticular, etc.

Interpreta correctamente los textos relacionados con los diferentes tipos de enlaces, la teoría de enlaces y las aplicaciones de superconductores,

120

- Parámetros moleculares o de enlace.

- Resonancia.

- Propiedades de sustancias covalentes.

Teoría del enlace covalente (TEV):

- Simetría de los orbitales moleculares.

- Ejemplos de la teoría del enlace de valencia.

Teoría de la hibridación de orbitales atómicos:

- Hibridación.

- Hibridación sp, sp2 y sp

3.

Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV):

- Postulados del modelo TRPECV.

- Predicción de la geometría molecular.

- Geometría de moléculas cuyo átomo central carece de pares de electrones solitarios.

- Geometría de moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios.

Enlace metálico:

- Modelo de Drude.

- Teoría de bandas.

- Propiedades de los metales.

Fuerzas intermoleculares:

- Tipos de fuerzas intermoleculares.

- Propiedades de las sustancias moleculares.

- Enlaces presentes en sustancias con interés biológico.

12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. 13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. 14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. 15. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

factores de los que

depende la energía

reticular.

2.3. Compara los

puntos de fusión de

compuestos iónicos

con un ion común.

Explica el proceso

de disolución de un

compuesto iónico en

agua y justifica su

conductividad

eléctrica.

10.1. Determina la

polaridad de una

molécula utilizando

el modelo o teoría

más adecuados

para explicar su

geometría.

10.2. Representa la

geometría molecular

de distintas

sustancias

covalentes

aplicando la TEV y

la TRPECV.

11.1. Da sentido a

los parámetros

moleculares en

compuestos

covalentes utilizando

la teoría de

hibridación para

compuestos

inorgánicos y

orgánicos.

11.2. Deduce la

geometría de

algunas moléculas

sencillas aplicando

la TEV y el

concepto de

hibridación (sp,

sp2 y sp3).

12.1. Explica la

conductividad

eléctrica y térmica

mediante el modelo

del gas electrónico

aplicándolo también

semiconductores y materiales inteligentes.


Describe los diferentes tipos de enlaces intermoleculares e intramoleculares, así como las propiedades de los diferentes tipos de compuestos.

Utiliza los recursos incluidos en la web de Anaya para afianzar la comprensión de conceptos.

Busca información sobre los diferentes tipos de sustancias (iónicas, covalentes y metálicas), sus propiedades y aplicaciones en la industria y sociedad.

Busca información sobre materiales inteligentes y sus aplicaciones.

Utiliza recursos en la web para el estudio de la geometría molecular tridimensional.

Muestra su opinión crítica sobre acontecimientos científicos relacionados con las diferentes teorías sobre el enlace químico.

Valora el rigor en el trabajo tanto de laboratorio como teórico.

Realiza las prácticas en el laboratorio, explica los datos obtenidos y comparte sus conclusiones con el resto del grupo, respetando los turnos de intervención.

Lectura de biografías de diferentes científicos y científicas.

Relaciona las propiedades de los diferentes tipos de sustancias según el tipo de enlace.

Toma conciencia sobre la importancia del conocimiento de las propiedades de las sustancias en el desarrollo de nuevos materiales.

Deduce a partir de las diferentes teorías sobre el enlace químico la geometría molecular asociada a cada compuesto.

Valora la importancia del conocimiento de los enlaces en la materia en la comprensión de los procesos fisicoquímicos que nos rodean.

Realiza ejercicios sobre predicción de las propiedades de determinadas sustancias, diferenciando los tipos de enlaces presentes.

Determina la geometría

121

a sustancias

semiconductoras y

superconductoras.

13.1. Describe el

comportamiento de

un elemento como

aislante, conductor o

semiconductor

eléctrico, utilizando

la teoría de bandas.

13.2. Conoce y

explica algunas

aplicaciones de los

semiconductores y

superconductores

analizando su

repercusión en el

avance tecnológico

de la sociedad

(resonancia

magnética,

aceleradores de

partículas,

transporte levitado,

etc.).

14.1. Justifica la

influencia de las

fuerzas

intermoleculares

para explicar cómo

varían las

propiedades

específicas de

diversas sustancias

(temperatura de

fusión, temperatura

de ebullición y

solubilidad) en

función de dichas

interacciones.

15.1. Compara la

energía de los

enlaces

intramoleculares en

relación con la

energía

correspondiente a

las fuerzas

intermoleculares

justificando el

comportamiento

molecular de sustancias covalentes, así como la polaridad de la molécula.

Realiza actividades experimentales sobre propiedades de los diferentes tipos de sustancias (iónicas, covalentes y metálicas) y sobre la desnaturalización de las proteínas.

Realiza, interpreta y comprende gráficas sobre energías de enlace para moléculas sencillas.

Realiza las actividades interiores y finales de la unidad.

Relaciona los contenidos de la unidad dedicada al Sistema Periódico con los de esta, y utiliza lo aprendido para afianzar lo hasta aquí adquirido.

Relaciona las prácticas de laboratorio con la teoría aprendida.

122

fisicoquímico de las

sustancias formadas

por moléculas,

sólidos con redes

covalentes y sólidos

con redes iónicas.

Segunda Evaluación

UNIDAD 3. Cinética química


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE


BLOQUE 3. REACCIONES QUÍMICAS

Velocidad de una reacción

química.

- Velocidad de reacción

media e instantánea.

Ecuación de velocidad.

- Órdenes de reacción.

Teoría de colisiones y la

teoría del estado de

transición.

- Teoría de colisiones o de

choques.

- Teoría del estado de

transición o del complejo

activado.

Mecanismo de la

reacción.

- Las leyes de velocidad y

los pasos elementales.

Factores que afectan a la

velocidad de reacción:

naturaleza, concentración,

temperatura e influencia de

los catalizadores.

- Concentración de

reactivos.

- Naturaleza química del

proceso.

- Estado físico de los

reactivos.

- Presencia de

catalizadores e

inhibidores.

- Efecto de la temperatura.

Tipos de catálisis:

homogénea, heterogénea

y enzimática.

- Mecanismo general de la

1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación. 2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. 3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

1.1. Obtiene

ecuaciones cinéticas

reflejando las

unidades de las

magnitudes que

intervienen.

2.1. Predice la

influencia de los

factores que

modifican la

velocidad de una

reacción.

2.2. Explica el

funcionamiento de

los catalizadores

relacionándolo con

los procesos

industriales y la

catálisis enzimática

analizando su

repercusión en el

medio ambiente y en

la salud.

3.1. Deduce el

proceso de control

de la velocidad de

una reacción

química

identificando la

etapa limitante

correspondiente a

su mecanismo de

reacción con los

datos de las

velocidades de

reacción.

Interpreta adecuadamente los gráficos de velocidad de reacción respecto al tiempo, así como los de variación de concentración respecto al tiempo y los de variación de la energía respecto al recorrido de la reacción.

Calcula los órdenes de la reacción a partir de tablas de datos experimentales de las ecuaciones de velocidad.

Calcula los valores de la energía de activación a partir de valores de las constantes de velocidad a distintas temperaturas, utilizando la ecuación de Arrhenius.

Resuelve cuestiones con los diferentes factores que modifican la velocidad de una reacción.

Utiliza adecuadamente las unidades de las variables en las expresiones de las magnitudes como masa, volumen, temperatura, presión, concentración y otras que aparezcan en los problemas sobre la velocidad de reacción.

Valora la importancia de las variables de la ecuación de velocidad en la comprensión de la naturaleza y de los procesos industriales relacionados.

Importancia del orden de magnitud para despreciar las etapas más rápidas de las más lentas para definir la velocidad de la reacción completa.

123

catálisis.

- Catálisis homogénea,

heterogénea y

enzimática.

Catálisis en la vida

cotidiana y en procesos

industriales.

- Desinfectantes por

fotocatálisis.

- Conservantes.

- Los detergentes

enzimáticos.

- En materiales celulósicos

para usos especiales.

- Convertidores catalíticos

de los automóviles.

- Catálisis enzimáticas en

los seres vivos.

- Catálisis atmosférica:

destrucción de la capa de

ozono.

- Aplicaciones de los

nanocatalizadores:

- En la industria química.

- En petroquímica.

- En plásticos.

- En la industria

alimentaria.

- En la obtención de

biocombustibles.

- Síntesis del ácido

sulfúrico.

- Síntesis del ácido

nítrico.

- Síntesis del amoníaco.

UNIDAD 4. Equilibrio químico


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE



Reacciones químicas

reversibles.

Estudio del equilibrio

químico.

Formas de expresión de la

constante de equilibrio:

- Equilibrios homogéneos.

- Equilibrios heterogéneos.

Cociente de reacción y

4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. 5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las

4.1. Interpreta el

valor del cociente de

reacción

comparándolo con la

constante de

equilibrio previendo

la evolución de una

reacción para

alcanzar el

Resuelve ejercicios en los que se compruebe el cumplimiento de la Ley de Le Châtelier.

Interpreta adecuadamente los gráficos concentración-tiempo de las reacciones desde situaciones de no equilibrio hasta equilibrio.

Calcula el grado de disociación como una aplicación del equilibrio.

Calcula la solubilidad de una

124

sentido de la reacción.

Equilibrio en varias

etapas.

Grado de disociación:

otra aplicación de la ley

de masas.

Factores que afectan al

equilibrio: principio de Le

Châtelier.

- Variación de la

concentración.

- Variaciones de presión y

volumen.

- Adición de un gas inerte.

- Variación de la

temperatura.

- Efecto de un catalizador.

Equilibrios heterogéneos:

reacciones de

precipitación.

- Solubilidad y saturación.

Producto de solubilidad.

- Condiciones para la

formación de un

precipitado.

- Relación entre la

solubilidad y la Kps.

Factores que afectan a la

solubilidad de los

precipitados.

- Efecto del ion común.

- Efecto de acidez (pH).

- Formación de un ion

complejo estable.

- Procesos redox.

Precipitación fraccionada.

Equilibrios en la vida

cotidiana y en la

naturaleza.

Síntesis industrial del

amoníaco.

presiones parciales. 6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado. 7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación. 8. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes, prediciendo la evolución del sistema. 9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales. 10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.

equilibrio.

4.2. Comprueba e

interpreta

experiencias de

laboratorio donde se

ponen de manifiesto

los factores que

influyen en el

desplazamiento del

equilibrio químico,

tanto en equilibrios

homogéneos como

heterogéneos.

5.1. Halla el valor de

las constantes de

equilibrio, Kc y Kp,

para un equilibrio en

diferentes

situaciones de

presión, volumen o

concentración.

5.2. Calcula las

concentraciones o

presiones parciales

de las sustancias

presentes en un

equilibrio químico

empleando la ley de

acción de masas, y

cómo evoluciona al

variar la cantidad de

producto o de

reactivo.

6.1. Utiliza el grado

de disociación

aplicándolo al

cálculo de

concentraciones y

constantes de

equilibrio Kc y Kp.

7.1. Relaciona la

solubilidad y el

producto de

solubilidad aplicando

la ley de Guldberg y

Waage en

equilibrios

heterogéneos

sólido-líquido y lo

aplica como método

de separación e

sustancia como una aplicación del producto de solubilidad.

Resuelve ejercicios de equi-librios con varias etapas.

Determina las presiones parciales de los gases a partir de los moles de reactivos en el equilibrio y la presión total.

Resuelve ejercicios en los que es necesario aplicar la relación entre Kc y Kp en gases, en equilibrios homogéneos y heterogéneos con diferentes relaciones estequiométricas.

Calcula las concentraciones en el equilibrio a partir de los moles iniciales, la estequiometría de la reacción y la constante de equilibrio.

Usa adecuadamente las unidades de las variables en las expresiones de las magnitudes como masa, volumen, temperatura, presión, concentración, solubilidad y otras que aparezcan en el equilibrio.

Valora la importancia de las variables del equilibrio en la comprensión de la naturaleza y de los procesos industriales relacionados.

Valora la importancia del orden de magnitud para despreciar la solubilidad de algunos precipitados y poder hacer precipitación fraccionada.

Define y utiliza correctamente los términos relacionados con el equilibrio.

Interpreta correctamente los textos relacionados con los equilibrios en investigación, industriales y de importancia biológica.

Expresa, de forma oral y escrita, los conocimientos adquiridos durante la unidad a través de las actividades propuestas y especialmente en las pruebas de evaluación.

Realiza las actividades interactivas de la unidad.

Busca y sintetiza la información necesaria para los trabajos de aula.

Realiza gráficas a partir de datos tabulados y los compara con la realidad.

Valora la importancia de la historia de la química para el conocimiento cultural.

Relaciona los conocimientos

125

identificación de

mezclas de sales

disueltas.

8.1. Aplica el

principio de Le

Châtelier para

predecir la evolución

de un sistema en

equilibrio al

modificar la

temperatura,

presión, volumen o

concentración que lo

definen, utilizando

como ejemplo la

obtención industrial

del amoníaco.

9.1. Analiza los

factores cinéticos y

termodinámicos que

influyen en las

velocidades de

reacción y en la

evolución de los

equilibrios para

optimizar la

obtención de

compuestos de

interés industrial,

como por ejemplo, el

amoníaco.

10.1. Calcula la

solubilidad de una

sal interpretando

cómo se modifica al

añadir un ion

común.

11.1. Calcula la

solubilidad de una

sal interpretando

cómo se modifica al

añadir:

- iones procedentes

de ácidos o bases

fuertes.

- reactivos que formen

complejos estables.

- procesos redox.

9.1. Elabora y

presenta trabajos

sobre las variables del equilibrio y el avance en las técnicas de aplicación industrial y de control de la contaminación, así como su repercusión cultural en el desarrollo humano.

Toma conciencia de la importancia de la capacidad tecnológica para controlar las variables del equilibrio en los procesos para obtener sustancias en la industria.


Muestra su opinión de manera crítica acerca de acontecimientos científicos relacionados con los equilibrios y su importancia industrial y biológica.

Toma conciencia de la importancia de las diferencias en los equilibrios homogéneos y heterogéneos para su conocimiento.

Realiza las actividades propuestas en la unidad

126

relacionados con

equilibrios de

importancia

biológica y

geológica, como el

equilibrio de

disolución del CO2

en el océano o el

equilibrio que da

lugar a la

precipitación del

carbonato de calcio

en la formación de

estalactitas y

estalagmitas en las

grutas.

UNIDAD 5. Equilibrio ácido- base


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE



Concepto de ácido y base.

- Propiedades de ácidos y

bases.

- Teoría de Arrhenius.

- Disoluciones ácidas,

básicas y neutras.

- Teoría de Brönsted-

Lowry.

- Ácidos y bases

conjugados.

- Anfolitos y sustancias

anfóteras.

Fuerza relativa de los

ácidos y bases.

- Ácidos y bases fuertes y

débiles.

- Grado de ionización.

- Constantes de acidez y

basicidad.

- Ácidos polipróticos.

Medida de la acidez.

Concepto de pH.

- Equilibrio iónico del agua.

- Concepto de pH.

- Importancia del pH a nivel

biológico.

- Indicadores.

Estudio cualitativo de la

11. Aplicar las teorías

de Arrhenius y

Brönsted-Lowry

para reconocer las

sustancias que

pueden actuar

como ácidos o

bases.

12. Determinar el

valor del pH de

distintos tipos de

ácidos y bases.

13. Explicar las

reacciones ácido-

base y la

importancia de

alguna de ellas así

como sus

aplicaciones

prácticas.

14. Justificar el pH

resultante en la

hidrólisis de una

sal.

15. Utilizar los

cálculos

estequiométricos

necesarios para

llevar a cabo una

reacción de

neutralización o

11.1. Justifica el

comportamiento

ácido o básico de

un compuesto

aplicando las

teorías de Arrhenius

y de Brönsted-

Lowry.

12.1. Identifica el

carácter ácido,

básico o neutro de

distintas

disoluciones según

el tipo de

compuesto disuelto

en ellas.

12.2. Obtiene el

grado de

disociación de

ácidos y bases,

dados los valores

de las constantes

de acidez y

basicidad.

13.1 Describe el

procedimiento para

realizar una

volumetría ácido-

base de una

disolución de

concentración

desconocida,

- Resuelve ejercicios en los que se

determinan cálculos de pH, grados

de disociación y constantes de

acidez y basicidad.

- Realiza, interpreta y comprende

gráficas de valoración de ácidos y

bases.

- Toma conciencia del valor del

método científico como manera de

trabajar rigurosa y sistemática, útil

no solo en el ámbito de las

ciencias.

- Valora la importancia del cálculo de

pH y constantes de acidez y

basicidad.

- Define y utiliza correctamente los

términos relacionados con la

unidad, como:

- Ácido conjugado.

- Base conjugada.

- Hidrólisis.

- Disolución reguladora.

- Expresa de forma oral y escrita los

conocimientos adquiridos durante

la unidad a través de las

actividades propuestas.

- Comprende los textos relacionados

con:

- Indicadores.

127

hidrólisis de sales.

Estudio cualitativo de las

disoluciones

reguladoras de pH.

Volumetrías de

neutralización ácido-

base.

Ácidos y bases relevantes

a nivel industrial.

- Ácidos y bases en los

productos industriales.

- Problemas

medioambientales.

volumetría ácido-

base.

16. Conocer las

distintas

aplicaciones de los

ácidos y bases en

la vida cotidiana

tales como

productos de

limpieza, cosmética,

etc.

realizando los

cálculos necesarios.

14.1. Predice el

comportamiento

ácido-base de una

sal disuelta en agua

aplicando el

concepto de

hidrólisis,

escribiendo los

procesos

intermedios y

equilibrios que

tienen lugar.

14.2. Predice el

comportamiento

de las

disoluciones

reguladoras al

añadir ácidos o

bases a estas

disoluciones.

15.1. Determina la

concentración de un

ácido, o base,

valorándola con otra

de concentración

conocida,

estableciendo el

punto de

equivalencia de la

neutralización

mediante el empleo

de indicadores

ácido-base.

16.1. Reconoce la

acción de algunos

productos de uso

cotidiano como

consecuencia de su

comportamiento

químico ácido-base.

- Volumetrías

- Lluvia ácida.

- Realiza las actividades interactivas

de la unidad.

- Busca información sobre

aplicaciones industriales y

domésticas.

- Utiliza algoritmos para aligerar los

cálculos matemáticos y centrar su

atención en el significado físico de

los problemas.

- Valora la pulcritud y el rigor en el

trabajo, tanto de laboratorio como

teórico.

- Usa nuevos métodos matemáticos

para la resolución de los ejercicios,

como la función derivada o los

intervalos de tiempo infinitesimal.

- Realiza las actividades propuestas

en la unidad

- Relaciona los contenidos de las

unidades anteriores con los de

esta, y utiliza lo aprendido para

afianzar lo adquirido hasta aquí.

Tercera Evaluación

UNIDAD 6. Equilibrio de óxido-reducción


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE



Reacciones de oxidación-reducción:

- Conceptos de oxidación y

de reducción.

17. Determinar el

número de

oxidación de un

elemento químico

17.1. Define oxidación

y reducción

relacionándolo con

la variación del

- Resuelve ejercicios sobre ajuste de

reacciones de oxidación y

reducción utilizando el método del

ion-electrón.

128

- Sustancias oxidantes y

reductoras.

Número de oxidación:

- Definición.

- Reglas para asignar

números de oxidación.

- Número de oxidación y

valencia.

Ajuste redox por el método del ion-electrón:

- Ajuste redox por el

método del ion-electrón.

Estequiometría de las reacciones redox:

- Estequiometría de las

reacciones redox.

Celdas electroquímicas:

- Elementos de una celda

electroquímica.

- Notación convencional de

las celdas.

- Pila Daniell.

Potenciales de electrodo y potencial de una celda:

- Potencial de una celda

electroquímica.

- Electrodo estándar de

hidrógeno.

- Potencial de reducción

estándar de un electrodo.

- Serie electroquímica.

- Efecto de la

concentración en el

potencial.

Espontaneidad de las reacciones redox:

- Espontaneidad de las

reacciones redox.

Valoraciones redox:

- Oxidantes y reductores

utilizados en valoraciones

redox.

- Indicadores redox.

Electrólisis:

- Celdas electrolíticas.

- Electrólisis de sales

fundidas.

- Electrólisis del agua.

- Electrólisis de sales en

disolución acuosa.

identificando si se

oxida o reduce en

una reacción

química.

18. Ajustar

reacciones de

oxidación-reducción

utilizando el método

del ion- electrón y

hacer los cálculos

estequiométricos

correspondientes.

19. Comprender el

significado de

potencial estándar

de reducción de un

par redox,

utilizándolo para

predecir la

espontaneidad de

un proceso entre

dos pares redox.

20. Realizar cálculos

estequiométricos

necesarios para

aplicar a las

volumetrías redox.

21 Determinar la

cantidad de

sustancia

depositada en los

electrodos de una

cuba electrolítica

empleando las

leyes de Faraday.

22. Conocer algunas

de las aplicaciones

de la electrólisis

como la prevención

de la corrosión, la

fabricación de pilas

de distinto tipo

(galvánicas,

alcalinas, de

combustible) y la

obtención de

elementos puros.

número de

oxidación de un

átomo en

sustancias

oxidantes y

reductoras.

18.1. Identifica

reacciones de


empleando el

método del ion-

electrón para

ajustarlas.

19.1. Relaciona la

espontaneidad de

un proceso redox

con la variación de

la energía de Gibbs

considerando el

valor de la fuerza

electromotriz

obtenida.

19.2. Diseña una pila

conociendo los

potenciales

estándar de

reducción,

utilizándolos para

calcular el potencial

generado

formulando las

semirreacciones

redox

correspondientes.

19.3. Analiza un

proceso de


con la generación

de corriente

eléctrica

representando una

célula galvánica.

20.1. Describe el

procedimiento para

realizar una

volumetría redox

realizando los

cálculos

estequiométricos

correspondientes.

21.1. Aplica las leyes

de Faraday a un

proceso electrolítico

determinando la

cantidad de materia

depositada en un

- Resuelve ejercicios de

estequiometría de las reacciones

redox.

- Calcula la fuerza electromotriz

generada mediante una celda

electroquímica.

- Resuelve ejercicios de valoraciones

redox.

- Resuelve ejercicios relacionados

con las leyes de Faraday de la

electrólisis.

- Valora la importancia del

conocimiento de las reacciones

redox en la comprensión de los

procesos fisicoquímicos que nos

rodean.

- Toma conciencia del valor del

método científico como manera de

trabajar rigurosa y sistemática, útil

no solo en el ámbito de las

ciencias.



unidad como oxidación, reducción,

oxidante, reductor, potencial de

electrodo, etc.





- Interpreta correctamente los textos

relacionados con las reacciones de

transferencia de electrones, pilas y

reacciones redox presentes en el

cuerpo humano.

- Describe las diferentes aplicaciones

y repercusiones de las reacciones

redox: pilas, baterías, prevención

de la corrosión en metales, etc.

- Busca información sobre pilas y

acumuladores eléctricos y sus

aplicaciones.

- Busca información sobre

reacciones redox presentes en el

cuerpo humano.

- Elabora informes con sentido crítico

y riguroso.

- Utiliza recursos en la web para el

estudio de procesos electrolíticos.

- Muestra su opinión crítica sobre la

aplicación de las reacciones redox

en beneficio de la sociedad

(industria, alimentación, etc.).

- Valora el rigor en el trabajo tanto de

129

- Leyes de Faraday.

Proyectos industriales de electrólisis.

- Refinado electrolítico de

metales.

- Depósito electrolítico o

electrodeposición.

- Electrosíntesis.

- Galvanotecnia.

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones redox:

- Pilas y baterías.

- Prevención de la

corrosión de metales.

electrodo o el

tiempo que tarda en

hacerlo.

22.1. Representa los

procesos que tienen

lugar en una pila de

combustible,

escribiendo las

semirreacciones

redox, e indicando

las ventajas e

inconvenientes del

uso de estas pilas

frente a las

convencionales.

22.2. Justifica las

ventajas de la

anodización y la

galvanoplastia en la

protección de

objetos metálicos.

laboratorio como teórico.

- Realiza las prácticas en el

laboratorio, explica los datos

obtenidos y comparte sus

conclusiones con el resto del

grupo, respetando los turnos de

intervención.

- Muestra su opinión crítica sobre la

aplicación de las reacciones de

oxidación y reducción a la vida

cotidiana.

- Toma conciencia sobre la

importancia del estudio de las

reacciones redox en el desarrollo

de nuevos tipos de pilas y baterías.


y finales de la unidad.

- Relaciona los contenidos

estudiados en cursos anteriores

con los de esta unidad y utiliza lo

aprendido para afianzar lo

adquirido.

- Realiza ejercicios sobre la

espontaneidad de procesos redox.

- Realiza actividades experimentales

sobre la electrólisis del agua y el

funcionamiento de una pila Daniell.

UNIDAD 7. Síntesis orgánica y nuevos materiales


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE


BLOQUE 4. SINTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES Química del carbono. Enlaces e hibridación:

- Características de los enlaces del carbono.

- Representación de las moléculas orgánicas.

- Hibridación de orbitales.

Tipos de isomería:

- Isomería plana, o estructural.

- Isomería espacial, o esteroisomería.

Introducción a las

reacciones orgánicas:

- Desplazamientos

electrónicos.

Mecanismo de las

reacciones orgánicas:

- Ruptura homolítica y

heterolítica.

Tipos de reacciones

orgánicas:

1. Reconocer los

compuestos

orgánicos, según la

función que los

caracteriza.

3. Representar

isómeros a partir de

una fórmula

molecular dada.

4. Identificar los

principales tipos de

reacciones

orgánicas:

sustitución, adición,

eliminación,

condensación y

redox.

5. Escribir y ajustar

reac-ciones de

obtención o

1.1. Relaciona la

forma de hibridación

del átomo de

carbono con el tipo

de enlace en

diferentes

compuestos.

3.1. Distingue los

diferentes tipos de

isomería

representando,

formulando y

nombrando los

posibles isómeros,

dada una fórmula

molecular.

4.1. Identifica y

explica los


reacciones

orgánicas:

- Resuelve ejercicios en los que

aparecen representadas las

moléculas orgánicas según su

estructura y sus grupos

funcionales.



unidad, como isomería, grupos

funcionales, hidrocarburos,

compuestos oxigenados,

compuestos nitrogenados...





- Justifica las propiedades de los

compuestos orgánicos a través de

su formación y de su estructura.


aparecen distintos tipos de

130

- Reacciones de sustitución

(radicálica, electrófila y

nucleófila).

- Reacciones de adición

(electrófila y nucleófila).

- Reacciones de

eliminación.

- Reacciones de

condensación.

- Reaccciones de

oxidación-reducción.

Reacciones de

hidrocarburos:

- Alcanos (halogenación y

combustión).

- Cicloalcanos.

- Alquenos (adición y

oxidación).

- Alquinos.

Reacciones de

hidrocarburos

aromáticos:

- Reacciones de adición.

- Reacciones de sustitución

(halogenación, nitración,

sulfonación, Friedel-

Crafts).

Reacciones de derivados

halogenados: haluros de

alquilo:

- Sustitución nucleófila.

- Eliminación.

Reacciones de alcoholes

y fenoles:

- Reacciones de

sustitución.

- Reacciones de

deshidratación.

- Reacciones de oxidación.

- Reacciones de formación

de ésteres.

Reacciones de aldehídos

y cetonas:


- Reacciones de oxidación-

reducción.

Reacciones de ácidos

carboxílicos:

- Reacciones de

esterificación.

- Reacciones de formación

de amidas.

- Reacciones de oxidación-

reducción.

Reacciones de

transformación de

compuestos

orgánicos en

función del grupo

funcional presente.

6. Valorar la

importancia de la

química orgánica

vinculada a otras

áreas de

conocimiento e

interés industrial y

social.

7. Determinar las

características más

importantes de las

macromoléculas.

8 Representar la

fórmula de un

polímero a partir de

sus monómeros y

viceversa.

9. Describir los

mecanismos más

sencillos de

polimerización y las

propiedades de

algunos de los

principales

polímeros de

interés industrial.

10. Conocer las

propiedades y

obtención de

algunos

compuestos de

interés en

biomedicina y, en

general, en las

diferentes ramas de

la industria.

11. Distinguir las

principa-les

aplicaciones de los

materiales

polímeros según su

utilización en

distintos ámbitos.

12. Valorar la

utilización de las

sustancias

orgánicas en el

desarrollo de la

sociedad actual y

los problemas

medioambientales

sustitución, adición,

eliminación,

condensación y

redox, prediciendo

los productos, si es

necesario.

5.1. Desarrolla la

secuencia de

reacciones para

obtener un

compuesto orgánico

determinado a partir

de otro con distinto

grupo funcional

aplicando la regla

de Markovnikov o

de Saytzeff para la

formación de

distintos isómeros.

6.1. Relaciona los

principales grupos

funcionales y

estructuras con

compuestos

sencillos de interés

biológico.

7.1. Reconoce

macromoléculas de

origen natural y

sintético.

8.1. A partir de un

monómero diseña el

polímero

correspondiente

explicando el

proceso que ha

tenido lugar.

9.1. Utiliza las

reacciones de

polimerización para

la obtención de

compuestos de

interés industrial

como polietileno,

PVC, poliestireno,

caucho, poliamidas

y poliésteres,

poliuretanos y

baquelita.

10.1. Identifica

sustancias y

derivados orgánicos

que se utilizan como

principios activos de

medicamentos,

cosméticos y

reacciones orgánicas.

- Distingue los diferentes tipos de

reacciones orgánicas y reconoce el

mecanismo general de cada una

de ellas.

- Expresa las características de las

reacciones de adición y

sustitución. Enumera sus clases y

reconoce sus aplicaciones más

importantes.

- Justifica en qué tipo de reacciones

hay que aplicar las reglas de

Markovnikov y de Saytzeff.

- Toma conciencia de la importancia

de la química del carbono tanto en

sus aplicaciones industriales como

en la composición de los seres

vivos.



unidad, como desplazamientos

electrónicos, ruptura homolítica y

heterolítica, efecto inductivo y

mesómeros o de resonancia,

intermedios de reacción, grupo

funcional, reactividad de los

compuestos orgánicos y

mecanismo de las reacciones

orgánicas.

- Justifica las reactividad de los

compuestos orgánicos a través de

su grupo funcional y su estructura.

- Relaciona los conocimientos sobre

el avance en los procesos

químicos industriales, su control

medioambiental, y su repercusión

científica y cultural en la sociedad.


de la capacidad de la industria

para obtener, mediante procesos

químicos, sustancias de gran

utilidad en nuestra sociedad.

- Aprende a distinguir los distintos

mecanismos de las reacciones

orgánicas.


aparecen distintos tipos de

compuestos poliméricos.

- Distingue los tipos de reacciones

poliméricas y reconoce el

mecanismo de cada una de ellas.

- Expresa las características de las

reacciones de adición y de

condensación.

131

compuestos

nitrogenados:

- Reacciones de aminas.

- Reacciones de amidas.

- Reacciones de nitrilos.

Principales compuestos

orgánicos de interés

industrial:

- Alcoholes y fenoles.

- Aldehídos y cetonas.

- Ácidos carboxílicos.

- Ésteres.

- Perfumes.

- Medicamentos.

Introducción. Concepto

de macromolécula y de

polímero.

Polímeros: propiedades y

clasificación:

- Según su comportamiento

frente al calor

(termoplásticos,

termoestables y

elastómeros).

- Según el grado de

ordenación de sus

cadenas (amorfos,

cristalinos y

semicristalinos).

- Por la estereoquímica de

sus moléculas (atáctico,

isotáctico y sindiotáctico).

- Por su composición

(homopolímeros y

copolímeros).

- Por su estructura (lineales

y ramificados).

- Por su procedimiento

químico de obtención

(adición y condensación).

Reacciones de

polimerización:


- Reacciones de

condensación

(poliésteres, poliamidas,

poliuretanos y siliconas).

Polímeros de interés

industrial. Impacto

medioambiental:

- Polímeros sintetizados

por reacciones de adición

a partir de monómeros

vinílicos (polietileno,

policloruro de vinilo,

polimetacrilato de metilo,

que se pueden

derivar.

biomateriales,

valorando la

repercusión en la

calidad de vida.

11.1. Describe las

principales

aplicaciones de los

materiales

polímeros de alto

interés tecnológico y

biológico (adhesivos

y revestimientos,

resinas, tejidos,

pinturas, prótesis,

lentes, etc.)

relacionándolas con

las ventajas y

desventajas de su

uso según las

propiedades que lo

caracterizan.

12.1. Reconoce las

distintas utilidades

que los compuestos

orgánicos tienen en

diferentes sectores

como la

alimentación,

agricultura,

biomedicina,

ingeniería de

materiales, energía

frente a las posibles

desventajas que

conlleva su

desarrollo.

- Explica la importancia de la

estructura de los polímeros en

relación a sus propiedades.

- Indica los distintos tipos de

clasificaciones de los polímeros

sintéticos.


de la química de los polímeros

tanto en sus aplicaciones

industriales como biomédicas y

biológicas.



unidad, como monómero,

macromolécula, polímero, reacción

de polimerización por adición,

reacción de polimerización por

condensación.





- Justifica las propiedades de los

polímeros sintéticos en función de

su aplicación.

- Interpreta correctamente los textos

relacionados con:

- Principales polímeros de interés

biológico, biomédico y tecnológico.

- Hidrogeles: propiedades y

aplicaciones.

- Diseño de medicamentos asistidos

por ordenador.

- Modificación enzimática.

- Utiliza los recursos incluidos en la

web de Anaya para afianzar la

comprensión de conceptos.

- Realiza las actividades interactivas

de la unidad.

- Busca información sobre la síntesis

de polímeros sintéticos y sus

aplicaciones en la industria y en la

vida cotidiana.

- Evalúa críticamente la utilización

que de la ciencia hace la sociedad,

siendo consciente de los

beneficios que reporta el buen uso

de los avances científicos.

- Relaciona los conocimientos sobre

el avance en la química de

polímeros, su control

medioambiental, y su repercusión

científica y cultural en la sociedad.

- Valora la importancia del rigor en el

132

poliestireno, caucho).

- Polímeros sintetizados

por reacciones de

condensación

(poliésteres, poliamidas,

poliuretanos, siliconas,

baquelita).

- Polímeros conductores.

- Impacto medioambiental.

Macromoléculas y

polímeros de origen

natural. Propiedades

biológicas y médicas:

- Proteínas.

- Oligosacaridos y

polisacáridos.

- Lípidos.

- Ácidos nucleicos.

Aplicaciones de

polímeros de alto

interés biológico,

biomédico y

tecnológico:

- Siliconas.

- Polímeros vinílicos.

Importancia de la química

del carbono en el

desarrollo de la

sociedad del bienestar:

- Agricultura y alimentación.

- Industria textil.

- Vivienda.

- Nuevos materiales.

- Biomedicina.

- Impacto medioambiental.

trabajo tanto de laboratorio como

teórico.


de la capacidad tecnológica para

obtener mediante procesos

químicos compuestos de gran

utilidad en nuestra sociedad.

- Analiza de forma crítica el

desarrollo de la industria de los

polímeros y la dependencia que

nuestra sociedad tiene de ella.

- Muestra su opinión sobre la

aplicación de los polímeros en la

vida cotidiana.


de los mecanismos de las

reacciones de polimerización en el

desarrollo de la química

macromolecular.

- Valora sus conocimientos

realizando los test de

autoevaluación inicial y final de la

unidad.


en la unidad.

- Relaciona los contenidos de la

unidad anterior con los de esta, y

utiliza lo aprendido para afianzar lo

hasta aquí adquirido.

- Aprende a distinguir los distintos

mecanismos de las reacciones

poliméricas.








133

2. Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (10 % de la nota final de cada evaluación trimestral). Estas notas se desglosarán en: Trabajo y actividades de los alumnos: a. Realización de ejercicios en la pizarra, formulación de preguntas al profesor, comentarios sobre distintos modos

de resolver un problema, dudas o preguntas planteadas,… b. Cuadernos de clase. c. Realización de ejercicios y problemas propuestos. d. Realización de ejercicios que se les encargue para que les sirva de autoevaluación. e. Lectura de libros y otros artículos.

Observación de la actitud del alumno hacia la asignatura; se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

a. Comportamiento adecuado en el aula (respeto a las normas, a los compañeros, a las opiniones,...) b. Iniciativa, participación e interés en clase. c. Responsabilidad, constancia, limpieza y orden en la presentación de trabajos y pruebas escritas


El profesor realizará el número de pruebas escritas que estime oportuno (al finalizar una lección o dos, al final de una semana o quincena, al terminar bloques temáticos, etc.), en cada una de estas pruebas se podrá poner contenidos básicos que correspondan a otros temas estudiados previamente en el curso. Evaluación de alumnos que abandonen el área o materia. El abandono de área solamente restringe al alumno su derecho a la evaluación continua y será evaluado de esta materia mediante un examen final, considerado como una prueba extraordinaria. Criterios para la calificación de una prueba escrita

1. Para calificar una prueba escrita este Departamento acuerda, que todas las preguntas propuestas, tanto las de carácter teórico, como los ejercicios o problemas, tendrán indicado su valor de modo expreso, o bien, se indicará verbalmente antes de iniciarse la prueba; en caso contrario tendrán el mismo valor.










134



Criterios para la calificación de una evaluación. Para la realización de la evaluación continua se utilizarán los siguientes instrumentos de evaluación y los siguientes criterios de calificación: En Bachillerato se realizaran al menos dos exámenes por evaluación. La nota final será la media ponderada por el profesor que les de clase según su criterio. Para cada una de las evaluaciones, se utilizará como calificación una nota numérica sobre 10 que se construirá valorando fundamentalmente las pruebas escritas individuales 90% , pudiendo verse modificado hasta en un 10% por el empleo del resto de los instrumentos de evaluación. Las pruebas de Formulación y Nomenclatura se calificarán como Apto siempre que el alumno supere el 75 % de las mismas. Sistemas de recuperación Los profesores aclararán y resolverán las dudas que los alumnos les planteen sobre los conceptos y

procedimientos que no hayan entendido en la evaluación. Los alumnos que suspendan la primera o la segunda evaluación, tendrán la posibilidad de realizar una prueba

de recuperación. Esta prueba de recuperación se realizará preferentemente al iniciar la siguiente evaluación. La tercera evaluación no tendrá recuperación por falta de tiempo; si un alumno tiene la 1ª y la 2ª evaluación aprobadas y suspensa la 3ª, deberá recuperar dicha evaluación 3ª mediante una prueba que tendrá carácter de recuperación global en junio.( véase siguiente punto)


Para aprobar el curso hay que tener todas las evaluaciones aprobadas. Aquellos alumnos que hayan superado la asignatura por evaluaciones, podrán presentarse a la prueba de

recuperación final, para mejorar su calificación final. Realizada la prueba de recuperación final de junio, quien haya suspendido la asignatura, tendrá que

presentarse a la prueba extraordinaria que se convocará en septiembre, dicha prueba abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso versando la nota exclusivamente en el examen .


Para otorgar la calificación final de la asignatura se tendrán en cuenta las calificaciones de las tres evaluaciones haciendo su media. En el redondeo de la calificación final se tendrá en cuenta la trayectoria del alumno mediante las calificaciones obtenidas durante todo el curso y su progresión desde el inicio. Las calificaciones serán números naturales del 1 al 10.



Los alumnos de segundo de Bachillerato con la asignatura de Física y Química pendiente, recuperarán la asignatura mediante la superación de diversos ejercicios para demostrar que han alcanzado los mínimos programados.

135

Se realizarán las siguientes pruebas: - Un ejercicio de Física. - Un ejercicio de Química. - Un ejercicio de recuperación final para aquellos alumnos que no superen los anteriores.


El examen extraordinario de septiembre será de toda la asignatura y se tendrá en cuenta lo indicado en el párrafo anterior. En cuanto a la corrección de las pruebas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos: 3. En las definiciones de conceptos, explicaciones teóricas y demostraciones, se tendrán en cuenta la claridad y concisión en la exposición, así como el uso adecuado del lenguaje. 4. Se valorará en los problemas, el planteamiento, la demostración, la explicación, la realización de dibujos, gráficos y representaciones gráficas necesarias. El resultado, incluidas las unidades, sólo se tendrá en cuenta, si el procedimiento seguido para obtenerlo es correcto. Se valorará el análisis de la coherencia de los resultados obtenidos.

3.07 Física de 2º de Bachillerato


136

FÍSICA 2º BACHILLERATO




1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica.

1 x 1/2/3

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando y analizando problemas, emitiendo hipótesis fundamentadas, recogiendo datos, analizando tendencias a partir de modelos, diseñando y proponiendo estrategias de actuación.

x x x

2 1 1.2. Efectúa el análisis dimensional de las ecuaciones que relacionan las diferentes magnitudes en un proceso físico

x

3 x 1/2/3 1.3. Resuelve ejercicios en los que la información debe deducirse a partir de los datos proporcionados y de las ecuaciones que rigen el fenómeno y contextualiza los resultados.

x x

4 x 1/2/3 1.4. Elabora e interpreta representaciones gráficas de dos y tres variables a partir de datos experimentales y las relaciona con las ecuaciones matemáticas que representan las leyes y los principios físicos subyacentes.

x x

2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos.

5 1/2/3 2.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil implantación en el laboratorio.

x x

6 1/2/3 2.2. Analiza la validez de los resultados obtenidos y elabora un informe final haciendo uso x x x x

137

de las TIC comunicando tanto el proceso como las conclusiones obtenidas.

7 1/2/3 2.3. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica existente en internet y otros medios digitales.

x x x

8 1/2/3 2.4. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

x x

Bloque 2. Interacción gravitatoria

1. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial.

9 x 1 1.1. Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad.

x

10 x 1 1.2. Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial.

x

2. Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial gravitatorio.

11 x 1 2.1. Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.

x

3. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido.

12 x 1 3.1. Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

x

4. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios.

13 x 1 4.1. Aplica la ley de conservación de la energía al movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias.

x

138

5. Relacionar el movimiento orbital de un cuerpo con el radio de la órbita y la masa generadora del campo. Describir la hipótesis de la materia oscura.

14 x 1 5.1. Deduce a partir de la ley fundamental de la dinámica la velocidad orbital de un cuerpo, y la relaciona con el radio de la órbita y la masa del cuerpo.

x

15 1 5.2. Identifica la hipótesis de la existencia de materia oscura a partir de los datos de rotación de galaxias y la masa del agujero negro central.

x

6. Conocer la importancia de los satélites artificiales de comunicaciones, GPS y meteorológicos y las características de sus órbitas a partir de aplicaciones virtuales interactivas.

16 x 1 6.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO) extrayendo conclusiones.

x x

7. Interpretar el caos determinista en el contexto de la interacción gravitatoria.

17 1 7.1. Describe la dificultad de resolver el movimiento de tres cuerpos sometidos a la interacción gravitatoria mutua utilizando el concepto de caos.

x x

Bloque 3. Interacción electromagnética.

1. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad de campo y el potencial.

18 x 1 1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica.

x

19 x 1 1.2. Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales.

x

2. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial eléctrico.

20 x 1 2.1. Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial.

x

139

21 x 1 2.2. Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías y diferencias entre ellos.

x

3. Caracterizar el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo generado por una distribución de cargas puntuales y describir el movimiento de una carga cuando se deja libre en el campo.

22 1 3.1. Analiza cualitativamente la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por una distribución de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.

x

4. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos electrostáticos en función del origen de coordenadas energéticas elegido.

23 x 1 4.1. Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de potencial.

x

24 1 4.2. Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energía equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos.

x x

5. Asociar las líneas de campo eléctrico con el flujo a través de una superficie cerrada y establecer el teorema de Gauss para determinar el campo eléctrico creado por una esfera cargada.

25 x 1 5.1. Calcula el flujo del campo eléctrico a partir de la carga que lo crea y la superficie que atraviesan las líneas del campo.

x

6. Valorar el teorema de Gauss como método de cálculo de campos electrostáticos.

26 x 1 6.1. Determina el campo eléctrico creado por una esfera cargada aplicando el teorema de Gauss.

x

7. Aplicar el principio de equilibrio electrostático para explicar la ausencia de campo eléctrico en el interior de los conductores y lo asocia a casos concretos de la vida cotidiana.

27 1 7.1. Explica el efecto de la Jaula de Faraday utilizando el principio de equilibrio x x

140

electrostático y lo reconoce en situaciones cotidianas como el mal funcionamiento de los móviles en ciertos edificios o el efecto de los rayos eléctricos en los aviones.

8. Conocer el movimiento de una partícula cargada en el seno de un campo magnético.

28 x 1 8.1. Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas.

x x

9. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos.

29 1 9.1. Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea.

x

10. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético.

30 x 1 10.1. Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz.

x

31 1 10.2. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga cuando se mueve en su interior.

x x

32 x 1 10.3. Establece la relación que debe existir entre el campo magnético y el campo eléctrico para que una partícula cargada se mueva con movimiento rectilíneo uniforme aplicando la ley fundamental de la dinámica y la ley de Lorentz.

x

11. Interpretar el campo magnético como campo no conservativo y la imposibilidad de asociar una energía potencial.

33 1 11.1. Analiza el campo eléctrico y el campo magnético desde el punto de vista energético teniendo en cuenta los conceptos de fuerza central y campo conservativo.

x

141

12. Describir el campo magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado.

34 x 1 12.1. Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas.

x

35 x 1 12.2. Caracteriza el campo magnético creado por una espira y por un conjunto de espiras. x

13. Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.

36 x 1 13.1. Analiza y calcula la fuerza que se establece entre dos conductores paralelos, según el sentido de la corriente que los recorra, realizando el diagrama correspondiente.

x

14. Conocer que el amperio es una unidad fundamental del Sistema Internacional y asociarla a la fuerza eléctrica entre dos conductores.

37 1 14.1. Justifica la definición de amperio a partir de la fuerza que se establece entre dos conductores rectilíneos y paralelos.

x

15. Valorar la ley de Ampère como método de cálculo de campos magnéticos.

38 x 1/2 15.1. Determina el campo que crea una corriente rectilínea de carga aplicando la ley de Ampère y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.

x

16. Relacionar las variaciones del flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determinar el sentido de las mismas.

39 x 1/2 16.1. Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.

x

40 x 1/2 16.2. Calcula la f.e.m inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz.

x

17. Conocer, a través de aplicaciones interactivas, las experiencias de Faraday y de Henry que llevaron a establecer las leyes de Faraday y Lenz.

41 1/2 17.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz.

x x x

142

18. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna, su función y las características de la corriente alterna.

42 1/2 18.1. Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo.

x

43 1/2 18.2. Infiere la producción de corriente alterna en un alternador teniendo en cuenta las leyes de la inducción.

x x

Bloque 4. Ondas

1. Asociar el movimiento ondulatorio con el movimiento armónico simple.

44 x 2 1.1. Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados.

x x

2. Identificar en experiencias cotidianas o conocidas los principales tipos de ondas y sus características.

45 x 2 2.1. Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación.

46 2 2.2. Reconoce ejemplos de ondas mecánicas en la vida cotidiana.

3. Expresar la ecuación de una onda en una cuerda indicando el significado físico de sus parámetros característicos.

47 x 2 3.1. Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.

x

48 x 2 3.2. Escribe e interpreta la expresión matemática de una onda armónica transversal dadas sus magnitudes características.

x

4. Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda.

49 2 4.1. Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto x

143

a la posición y el tiempo.

5. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no de masa.

50 x 2 5.1. Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud. x

51 x 2 5.2. Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.

x

6. Utilizar el Principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.

52 2 6.1. Explica la propagación de las ondas utilizando el Principio Huygens. x

7. Reconocer la difracción y las interferencias como fenómenos propios del movimiento ondulatorio.

53 x 2 7.1. Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del Principio de Huygens.

x

8. Emplear las leyes de Snell para explicar los fenómenos de reflexión y refracción.

54 x 2 8.1. Experimenta y justifica, aplicando la ley de Snell, el comportamiento de la luz al cambiar de medio, conocidos los índices de refracción.

x x

9. Relacionar los índices de refracción de dos materiales con el caso concreto de reflexión total.

55 x 2 9.1. Obtiene el coeficiente de refracción de un medio a partir del ángulo formado por la onda reflejada y refractada.

x

56 x 2 9.2. Considera el fenómeno de reflexión total como el principio físico subyacente a la propagación de la luz en las fibras ópticas y su relevancia en las telecomunicaciones.

x x

10. Explicar y reconocer el efecto Doppler en sonidos.

57 x 2 10.1. Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler x x

144

justificándolas de forma cualitativa.

11. Conocer la escala de medición de la intensidad sonora y su unidad.

58 x 2 11.1. Identifica la relación logarítmica entre el nivel de intensidad sonora en decibelios y la intensidad del sonido, aplicándola a casos sencillos.

x

12. Estudiar la velocidad de propagación del sonido en diferentes medios e identificar los efectos de la resonancia en la vida cotidiana: ruido, vibraciones…

59 x 2 12.1. Relaciona la velocidad de propagación del sonido con las características del medio en el que se propaga.

x x

60 2 12.2. Analiza la intensidad de las fuentes de sonido de la vida cotidiana y las clasifica como contaminantes y no contaminantes.

x x

13. Reconocer determinadas aplicaciones tecnológicas del sonido como las ecografías, radares, sonar, etc.

61 x 2 13.1. Conoce y explica algunas aplicaciones tecnológicas de las ondas sonoras, como las ecografías, radares, sonar, etc.

x x

14. Establecer las propiedades de la radiación electromagnética como consecuencia de la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica en una única teoría.

62 x 2 14.1. Representa esquemáticamente la propagación de una onda electromagnética incluyendo los vectores del campo eléctrico y magnético.

x

63 x 2 14.2. Interpreta una representación gráfica de la propagación de una onda electromagnética en términos de los campos eléctrico y magnético y de su polarización.

x x

15. Comprender las características y propiedades de las ondas electromagnéticas, como su longitud de onda, polarización o energía, en fenómenos de la vida cotidiana.

64 2 15.1. Determina experimentalmente la polarización de las ondas electromagnéticas a partir de experiencias sencillas utilizando objetos empleados en la vida cotidiana.

x x x x

65 x 2 15.2. Clasifica casos concretos de ondas electromagnéticas presentes en la vida cotidiana en x x

145

función de su longitud de onda y su energía.

16. Identificar el color de los cuerpos como la interacción de la luz con los mismos.

66 2 16.1. Justifica el color de un objeto en función de la luz absorbida y reflejada. x x

17. Reconocer los fenómenos ondulatorios estudiados en fenómenos relacionados con la luz.

67 x 2 17.1. Analiza los efectos de refracción, difracción e interferencia en casos prácticos sencillos.

x x x

18. Determinar las principales características de la radiación a partir de su situación en el espectro electromagnético.

68 2 18.1. Establece la naturaleza y características de una onda electromagnética dada su situación en el espectro.

x

69 x 2 18.2. Relaciona la energía de una onda electromagnética con su frecuencia, longitud de onda y la velocidad de la luz en el vacío.

x

19. Conocer las aplicaciones de las ondas electromagnéticas del espectro no visible.

70 x 2 19.1. Reconoce aplicaciones tecnológicas de diferentes tipos de radiaciones, principalmente infrarroja, ultravioleta y microondas.

x x

71 2 19.2. Analiza el efecto de los diferentes tipos de radiación sobre la biosfera en general, y sobre la vida humana en particular.

x x

72 2 19.3. Diseña un circuito eléctrico sencillo capaz de generar ondas electromagnéticas formado por un generador, una bobina y un condensador, describiendo su funcionamiento.

x x x

20. Reconocer que la información se transmite mediante ondas, a través de diferentes soportes.

73 2 19.3. Diseña un circuito eléctrico sencillo capaz de generar ondas electromagnéticas x x x

146

formado por un generador, una bobina y un condensador, describiendo su funcionamiento.

Bloque 5. Optica

1. Formular e interpretar las leyes de la óptica geométrica.

74 x 2 1.1. Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica. x

2. Valorar los diagramas de rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos.

75 x 2 2.1. Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz mediante un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla.

x x x

76 x 2 2.2. Obtiene el tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes.

x

3. Conocer el funcionamiento óptico del ojo humano y sus defectos y comprender el efecto de las lentes en la corrección de dichos efectos.

77 x 2 3.1. Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos.

x x

4. Aplicar las leyes de las lentes delgadas y espejos planos al estudio de los instrumentos ópticos.

78 2 4.1. Establece el tipo y disposición de los elementos empleados en los principales instrumentos ópticos, tales como lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica, realizando el correspondiente trazado de rayos.

x x x

79 2 4.2. Analiza las aplicaciones de la lupa, microscopio, telescopio y cámara fotográfica considerando las variaciones que experimenta la imagen respecto al objeto.

x x

Bloque 6. Física del siglo XX

147

1. Valorar la motivación que llevó a Michelson y Morley a realizar su experimento y discutir las implicaciones que de él se derivaron.

80 3 1.1. Explica el papel del éter en el desarrollo de la Teoría Especial de la Relatividad. x x

81 3 1.2. Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson-Morley así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron.

x

2. Aplicar las transformaciones de Lorentz al cálculo de la dilatación temporal y la contracción espacial que sufre un sistema cuando se desplaza a velocidades cercanas a las de la luz respecto a otro dado.

82 x 3 2.1. Calcula la dilatación del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.

x

83 x 3 2.2. Determina la contracción que experimenta un objeto cuando se encuentra en un sistema que se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.

x

3. Conocer y explicar los postulados y las aparentes paradojas de la física relativista.

84 x 3 3.1. Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la Teoría Especial de la Relatividad y su evidencia experimental.

x x

4. Establecer la equivalencia entre masa y energía, y sus consecuencias en la energía nuclear.

85 x 3 4.1. Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista.

x

5. Analizar las fronteras de la física a finales del s. XIX y principios del s. XX y poner de manifiesto la incapacidad de la física clásica para explicar determinados procesos.

86 x 3 5.1. Explica las limitaciones de la física clásica al enfrentarse a determinados hechos físicos, como la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o los espectros atómicos.

x x

148

6. Conocer la hipótesis de Planck y relacionar la energía de un fotón con su frecuencia o su longitud de onda.

87 x 3 6.1. Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados.

x

7. Valorar la hipótesis de Planck en el marco del efecto fotoeléctrico.

88 x 3 7.1. Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones.

x

8. Aplicar la cuantización de la energía al estudio de los espectros atómicos e inferir la necesidad del modelo atómico de Bohr.

89 3 8.1. Interpreta espectros sencillos, relacionándolos con la composición de la materia. x

9. Presentar la dualidad onda-corpúsculo como una de las grandes paradojas de la física cuántica.

90 x 3 9.1. Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas.

x

10. Reconocer el carácter probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica.

91 3 10.1. Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbítales atómicos.

x

11. Describir las características fundamentales de la radiación láser, los principales tipos de láseres existentes, su funcionamiento básico y sus principales aplicaciones.

92 x 3 11.1. Describe las principales características de la radiación láser comparándola con la radiación térmica.

x

93 x 3 11.2. Asocia el láser con la naturaleza cuántica de la materia y de la luz, justificando su funcionamiento de manera sencilla y reconociendo su papel en la sociedad actual.

x x

149

12. Distinguir los distintos tipos de radiaciones y su efecto sobre los seres vivos.

94 x 3 12.1. Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas.

x x

13. Establecer la relación entre la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración.

95 x 3 13.1. Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos.

x x

96 x 3 13.2. Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.

x

14. Valorar las aplicaciones de la energía nuclear en la producción de energía eléctrica, radioterapia, datación en arqueología y la fabricación de armas nucleares.

97 x 3 14.1. Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada.

x

98 3 14.2. Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización de isótopos en medicina.

15. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de la fisión y la fusión nuclear.

99 3 15.1. Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso.

x x x

16. Distinguir las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza y los principales procesos en los que intervienen.

100 x 3 16.1. Compara las principales características de las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza a partir de los procesos en los que éstas se manifiestan.

x

17. Reconocer la necesidad de encontrar un formalismo único que permita describir todos los procesos de la naturaleza.

150

101 3 17.1. Establece una comparación cuantitativa entre las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza en función de las energías involucradas.

x

18. Conocer las teorías más relevantes sobre la unificación de las interacciones fundamentales de la naturaleza.

102 x 3 18.1. Compara las principales teorías de unificación estableciendo sus limitaciones y el estado en que se encuentran actualmente.

x

103 3 18.2. Justifica la necesidad de la existencia de nuevas partículas elementales en el marco de la unificación de las interacciones.

x

19. Utilizar el vocabulario básico de la física de partículas y conocer las partículas elementales que constituyen la materia.

104 x 3 19.1. Describe la estructura atómica y nuclear a partir de su composición en quarks y electrones, empleando el vocabulario específico de la física de quarks.

x

105 x 3 19.2. Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.

20. Describir la composición del universo a lo largo de su historia en términos de las partículas que lo constituyen y establecer una cronología del mismo a partir del Big Bang.

106 x 3 20.1. Relaciona las propiedades de la materia y antimateria con la teoría del Big Bang x

107 x 3 20.2. Explica la teoría del Big Bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.

x

108 3 20.3. Presenta una cronología del universo en función de la temperatura y de las partículas que lo formaban en cada periodo, discutiendo la asimetría entre materia y antimateria.

x x

21. Analizar los interrogantes a los que se enfrentan los físicos hoy en día.

109 3 21.1. Realiza y defiende un estudio sobre las fronteras de la física del siglo XXI. x x

152





PERFIL DEL ÁREA DE 2º BACHILLERATO FÍSICA

Materia: 2º BACHILLERATO FÍSICA


LEN Comunicación lingüística 6, 8, 17 3 1,8


TODOS 109 64,5

DIG Competencia digital 5, 6, 7, 16,31, 41 6 3,5

APR Aprender a aprender 1,3,4,6,7,24,28,41,43,44,54,59,63,

64,66,67,72,73,75,78,79

23 13,6

SOC Competencias sociales y cívicas

7,27,46,56,57,60,61,64,65,70,71,77,

78,93,94,95,98,99,108,109

20 11,83


1,64,67,72,73,75,108,109 8 4,7


0 0

∑% 169 100


1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica. 2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos. 3. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial. 4. Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial gravitatorio. 5. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido. 6. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios. 7. Relacionar el movimiento orbital de un cuerpo con el radio de la órbita y la masa generadora del campo. Describir la hipótesis de la materia oscura. 8. Conocer la importancia de los satélites artificiales de comunicaciones, GPS y meteorológicos y las características de sus órbitas a partir de aplicaciones virtuales interactivas. 9. Interpretar el caos determinista en el contexto de la interacción gravitatoria. 10. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad de campo y el potencial.

153

11. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial eléctrico. 12. Caracterizar el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo generado por una distribución de cargas puntuales y describir el movimiento de una carga cuando se deja libre en el campo. 13. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos electrostáticos en función del origen de coordenadas energéticas elegido. 14. Asociar las líneas de campo eléctrico con el flujo a través de una superficie cerrada y establecer el teorema de Gauss para determinar el campo eléctrico creado por una esfera cargada. 15. Valorar el teorema de Gauss como método de cálculo de campos electrostáticos. 16. Aplicar el principio de equilibrio electrostático para explicar la ausencia de campo eléctrico en el interior de los conductores y lo asocia a casos concretos de la vida cotidiana. 17. Conocer el movimiento de una partícula cargada en el seno de un campo magnético. 18. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos. 19. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético. 20. Interpretar el campo magnético como campo no conservativo y la imposibilidad de asociar una energía potencial. 21. Describir el campo magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado. 22. Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos. 23. Conocer que el amperio es una unidad fundamental del Sistema Internacional y asociarla a la fuerza eléctrica entre dos conductores. 24. Valorar la ley de Ampère como método de cálculo de campos magnéticos. 25. Relacionar las variaciones del flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determinar el sentido de las mismas. 26. Conocer, a través de aplicaciones interactivas, las experiencias de Faraday y de Henry que llevaron a establecer las leyes de Faraday y Lenz. 27. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna, su función y las características de la corriente alterna. 28. Asociar el movimiento ondulatorio con el movimiento armónico simple. 29. Identificar en experiencias cotidianas o conocidas los principales tipos de ondas y sus características. 30. Expresar la ecuación de una onda en una cuerda indicando el significado físico de sus parámetros característicos. 31. Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda. 32. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no de masa. 33. Utilizar el Principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios. 34. Reconocer la difracción y las interferencias como fenómenos propios del movimiento ondulatorio. 35. Emplear las leyes de Snell para explicar los fenómenos de reflexión y refracción. 36. Relacionar los índices de refracción de dos materiales con el caso concreto de reflexión total. 37. Explicar y reconocer el efecto Doppler en sonidos. 38. Conocer la escala de medición de la intensidad sonora y su unidad. 39. Estudiar la velocidad de propagación del sonido en diferentes medios e identificar los efectos de la resonancia en la vida cotidiana: ruido, vibraciones… 40. Reconocer determinadas aplicaciones tecnológicas del sonido como las ecografías, radares, sonar, etc. 41. Establecer las propiedades de la radiación electromagnética como consecuencia de la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica en una única teoría. 42. Comprender las características y propiedades de las ondas electromagnéticas, como su longitud de onda, polarización o energía, en fenómenos de la vida cotidiana. 43. Identificar el color de los cuerpos como la interacción de la luz con los mismos. 44. Reconocer los fenómenos ondulatorios estudiados en fenómenos relacionados con la luz. 45. Determinar las principales características de la radiación a partir de su situación en el espectro electromagnético. 46. Conocer las aplicaciones de las ondas electromagnéticas del espectro no visible. 47. Reconocer que la información se transmite mediante ondas, a través de diferentes soportes. 48. Formular e interpretar las leyes de la óptica geométrica.

154

49. Valorar los diagramas de rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos. 50. Conocer el funcionamiento óptico del ojo humano y sus defectos y comprender el efecto de las lentes en la corrección de dichos efectos. 51. Aplicar las leyes de las lentes delgadas y espejos planos al estudio de los instrumentos ópticos 52. Valorar la motivación que llevó a Michelson y Morley a realizar su experimento y discutir las implicaciones que de él se derivaron. 53. Aplicar las transformaciones de Lorentz al cálculo de la dilatación temporal y la contracción espacial que sufre un sistema cuando se desplaza a velocidades cercanas a las de la luz respecto a otro dado. 54. Conocer y explicar los postulados y las aparentes paradojas de la física relativista. 55. Establecer la equivalencia entre masa y energía, y sus consecuencias en la energía nuclear. 56. Analizar las fronteras de la física a finales del s. XIX y principios del s. XX y poner de manifiesto la incapacidad de la física clásica para explicar determinados procesos. 57. Conocer la hipótesis de Planck y relacionar la energía de un fotón con su frecuencia o su longitud de onda. 58. Valorar la hipótesis de Planck en el marco del efecto fotoeléctrico. 59. Aplicar la cuantización de la energía al estudio de los espectros atómicos e inferir la necesidad del modelo atómico de Bohr. 60. Presentar la dualidad onda-corpúsculo como una de las grandes paradojas de la física cuántica. 61. Reconocer el carácter probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica. 62. Describir las características fundamentales de la radiación láser, los principales tipos de láseres existentes, su funcionamiento básico y sus principales aplicaciones. 63. Distinguir los distintos tipos de radiaciones y su efecto sobre los seres vivos. 64. Establecer la relación entre la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración. 65. Valorar las aplicaciones de la energía nuclear en la producción de energía eléctrica, radioterapia, datación en arqueología y la fabricación de armas nucleares. 66. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de la fisión y la fusión nuclear. 67. Distinguir las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza y los principales procesos en los que intervienen. 68. Reconocer la necesidad de encontrar un formalismo único que permita describir todos los procesos de la naturaleza. 69. Conocer las teorías más relevantes sobre la unificación de las interacciones fundamentales de la naturaleza. 70. Utilizar el vocabulario básico de la física de partículas y conocer las partículas elementales que constituyen la materia. 71. Describir la composición del universo a lo largo de su historia en términos de las partículas que lo constituyen y establecer una cronología del mismo a partir del Big Bang. 72. Analizar los interrogantes a los que se enfrentan los físicos hoy en día.


La materia se dividió en seis bloques: Bloque 1: La actividad científica Bloque 2: La interacción gravitatoria Bloque 3: La interacción electromagnética Bloque 4: Ondas Bloque 5: Física del Siglo XX

TEMPORALIZACIÓN 1º TRIMESTRE: Temas 0, 1, 2 ,3 y 4 2º TRIMESTRE: Temas 5,6 y 7 3º TRIMESTRE: Temas 8,9 y 10

155

Primera Evaluación

UNIDAD 0. Herramientas de la Física


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES

DE

APRENDIZAJE


BLOQUE 1 LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA

Razones

trigonométricas

Cálculo vectorial

- notación

vectorial

- Vectores

unitarios

- Operaciones

con vectores: cálculo

escalar y vectorial

Derivadas

- Propiedades

de las derivadas

Integrales

1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica.

1.1. Aplica

habilidades

necesarias

para la

investigación

científica,

planteando

preguntas,

identificando

y analizando

problemas,

emitiendo

hipótesis

fundamentad

as,

recogiendo

datos,

analizando

tendencias a

partir de

modelos,

diseñando y

proponiendo

estrategias de

actuación.

1.3. Resuelve

ejercicios en

los que la

información

debe

deducirse a

partir de los

datos

proporcionad

os y de las

ecuaciones

que rigen el

fenómeno y

contextualiza

los

resultados.

- Interpreta y produce información, para resolver problemas a partir de datos dados. - Soluciona ejercicios aplicando las operaciones matemáticas y cambiando las unidades con habilidad - Aplica las estrategias adecuadas para resolver los problemas de la unidad.

156

UNIDAD 1. Campo Gravitatorio


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES

BLOQUE 2 INTERACCIÓN GRAVITATORIA

Campos de fuerzas

- Fuerzas por

contacto y a

distancia.

- Campo de fuerzas.

- Acción de los

campos de

fuerzas.

Campo gravitatorio

- Intensidad del

campo gravitatorio.

- Campo gravitatorio

de una masa

puntual.

- Principio de

superposición.


de una esfera.

- Masa inerte y masa

gravitatoria.

- Fuerzas y

movimiento en el

campo gravitatorio.

Energía en el campo

gravitatorio

- La fuerza

gravitatoria es

conservativa.

- Energía potencial

de dos masas.

- Potencial

gravitatorio.

- Conservación de la

energía mecánica.

Campo gravitatorio

de la Tierra


en la superficie

terrestre.

- Peso de un cuerpo

y caída libre.

- Variación de la

gravedad con la

1. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial. 2. Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial gravitatorio. 3. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido. 4. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios. 5. Relacionar el movimiento orbital de un cuerpo con el radio de la órbita y la masa generadora del campo. 6. Conocer la importancia de los satélites artificiales de comunicaciones, GPS y meteorológicos y las características de sus órbitas. 7. Interpretar el caos determinista en el contexto de la interacción gravitatoria.

1.1. Diferencia entre

los conceptos de

fuerza y campo,

estableciendo una

relación entre

intensidad del

campo gravitatorio y

la aceleración de la

gravedad.

1.2. Representa el

campo gravitatorio

mediante las líneas

de campo y las

superficies de

energía

equipotencial.

2.1. Explica el

carácter

conservativo del

campo gravitatorio y

determina el trabajo

realizado por el

campo a partir de

las variaciones de

energía potencial.

3.1. Calcula la

velocidad de

escape de un

cuerpo aplicando el

principio de

conservación de la

energía mecánica.

4.1. Aplica la ley de

conservación de la

energía al

movimiento orbital

de diferentes

cuerpos como

satélites, planetas y

galaxias.

5.1. Deduce a partir

de la ley

fundamental de la

dinámica la

velocidad orbital de

- Describe el impacto en el espacio del uso de satélites artificiales por parte de los seres humanos y los posibles problemas para el futuro. - Interpreta y produce información, para resolver problemas de velocidad de escape, de energía potencial y altura máxima y de energía de un satélite en órbita. - Soluciona ejercicios aplicando las operaciones matemáticas y cambiando las unidades con habilidad. - Aplica las estrategias adecuadas para resolver los problemas de la unidad. - Define y utiliza correctamente los términos relacionados con la unidad como campo, fuerza conservativa, período orbital, satélite geoestacionario y materia oscura. - Comunica sus ideas, preguntas y conclusiones utilizando de forma eficaz herramientas del lenguaje no verbal. - Utiliza los recursos digitales otras fuentes para afianzar la comprensión de conceptos. - Comunica el resultado de su trabajo en diferentes soportes tecnológicos. - Descubre las manifestaciones culturales como una fuente de diversidad, riqueza y variedad que ayudan al avance de la cultura y del conocimiento. - Es consciente de la importancia de la evolución del pensamiento científico y de cómo se relaciona con la tecnología y las comunicaciones en la sociedad actual. - Realiza las tareas que le corresponden, tanto en trabajos grupales como

157

altura e ingravidez.

Energía potencial y

velocidad de escape


gravitatoria

terrestre.


cerca del suelo.

- Velocidad de

escape.

Movimiento de los

satélites artificiales

- Naturaleza de la

órbita de los

satélites artificiales

terrestres.

- Estabilidad

dinámica de un

satélite en órbita

circular.

- Velocidad y período

orbital.

- Momento lineal y

momento angular

de un satélite en

órbita.

- Energía mecánica

de un satélite en

órbita.

- Trabajo de escape

desde una órbita.

Puesta en órbita de

un satélite artificial

- Disparo de

proyectiles.

- Puesta en órbita

por etapas.

- Energía de puesta

en órbita.

- Cambio de órbita.

Clasificación orbital

de los satélites

artificiales

- Clasificación en

función de la

altura de la órbita

que describen.

- Satélites

geoestacionarios.

un cuerpo, y la

relaciona con el

radio de la órbita y

la masa de este.

5.2. Identifica la

hipótesis de la

existencia de

materia oscura a

partir de los datos

de rotación de

galaxias y la masa

del agujero negro

central.

6.1. Utiliza

aplicaciones

virtuales

interactivas para el

estudio de satélites

de órbita media

(MEO), órbita baja

(LEO) y de órbita

geoestacionaria

(GEO) extrayendo

conclusiones.

7.1. Describe la

dificultad de

resolver el

movimiento de tres

cuerpos sometidos

a la interacción

gravitatoria mutua

utilizando el

concepto de caos.

individualmente, en el tiempo establecido. - Muestra voluntad para superar las dificultades y avanzar en el proceso de aprendizaje.

158

- Satélites en órbita

elíptica.

- La materia oscura.

- El problema de los

tres cuerpos.

- Seguimiento de

satélites.

Estrategias de

resolución de

problemas

- Velocidad de

escape.

- Velocidad y energía

de un satélite en

órbita.


y principio de

superposición.

- Energía potencial y

altura máxima.

UNIDAD 2. Campo electrostático


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES

BLOQUE 3 INTERACCIÓN ELECTROMAGNÉTICA

Naturaleza

eléctrica de la

materia

- Propiedades

eléctricas de la

materia.

- Interacción entre

cargas eléctricas.

Campo

electrostático

- Expresión

vectorial de la ley

de Coulomb.

- Campo

electrostático.

- Líneas de fuerza

del campo

electrostático.

- Principio de

superposición.

1. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial. 2. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial eléctrico. 3. Caracterizar el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo generado por una distribución de cargas puntuales y describir el movimiento de una carga cuando se deja libre en el campo.

1.1. Relaciona los

conceptos de fuerza

y campo,

estableciendo la

relación entre

intensidad del

campo eléctrico y

carga eléctrica.

1.2. Utiliza el

principio de

superposición para

el cálculo de

campos y

potenciales

eléctricos creados

por una distribución

de cargas

puntuales.

2.1. Representa

gráficamente el

campo creado por

una carga puntual,

- Identifica algunas aplicaciones prácticas de los estudios de campos electrostáticos a la tecnología. - Reconoce y dibuja las gráficas que representan la fuerza que ejercen unas partículas sobre otras. - Diferencia entre materiales aislantes y conductores, y lo aplica a casos de la vida cotidiana. - Resuelve ejercicios prácticos y teóricos sobre la ley de Coulomb y todas las propiedades que se derivan de ella. - Extrae las ideas fundamentales, comenta y analiza textos científicos relacionados con la naturaleza eléctrica de la materia. - Explica el efecto de la jaula de Faraday y su aplicación a situaciones cotidianas. - Mantiene conversaciones

159

Potencial eléctrico

- Campo

conservativo.

- Potencial eléctrico

y energía

potencial.

- Superficies

equipotenciales.

Consideraciones

energéticas

- Teoremas

energéticos.

Flujo del campo

eléctrico

- Definición de flujo.

- Significado del

flujo.

Teorema de Gauss

Aplicaciones del

teorema de

Gauss

- Campo eléctrico

creado por un

plano infinito

uniformemente

cargado.

- Superficies

equipotenciales

de un campo

uniforme.

- Campo eléctrico

creado por dos

planos paralelos

uniformemente

cargados.

- Campo eléctrico

creado por una

esfera

uniformemente

cargada.

Campo y potencial

en conductores

eléctricos

- Campo eléctrico

en el interior de

un conductor en

4. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos electrostáticos en función del origen de coordenadas energéticas elegido. 5. Asociar las líneas de campo eléctrico con el flujo a través de una superficie cerrada y establecer el teorema de Gauss para determinar el campo eléctrico creado por una esfera cargada. 6. Valorar el teorema de Gauss como método de cálculo de campos electrostáticos. 7. Aplicar el principio de equilibrio electrostático para explicar la ausencia de campo eléctrico en el interior de los conductores y lo asocia a casos concretos de la vida cotidiana.

incluyendo las

líneas de campo y

las superficies de

energía

equipotencial.

2.2. Compara los

campos eléctrico y

gravitatorio

estableciendo

analogías y

diferencias entre

ellos.

3.1. Analiza

cualitativamente la

trayectoria de una

carga situada en el

seno de un campo

generado por una

distribución de

cargas, a partir de

la fuerza neta que

se ejerce sobre ella.

4.1. Calcula el trabajo

necesario para

transportar una

carga entre dos

puntos de un

campo eléctrico

creado por una o

más cargas

puntuales a partir

de la diferencia de

potencial.

4.2. Predice el

trabajo que se

realizará sobre una

carga que se

mueve en una

superficie de

energía

equipotencial y lo

discute en el

contexto de campos

conservativos.

5.1. Calcula el flujo

del campo eléctrico

a partir de la carga

que lo crea y la

superficie que

atraviesan las

líneas del campo.

sencillas para explicar y fundamentar situaciones cotidianas en las que se ponen de manifiesto fenómenos eléctricos. - Utiliza los recursos incluidos en la web para reforzar la comprensión de conceptos y profundizar en su conocimiento. - Utiliza hojas de cálculo y otras aplicaciones para analizar datos y mostrar sus resultados. - Respeta las normas para hacer uso de las herramientas tecnológicas en cada momento y actividad. - Valora la importancia histórica del estudio de la electricidad en el desarrollo social y tecnológico. - Reconoce la contribución de las ideas de diferentes científicos para poder llegar a elaborar una teoría que explique las evidencias experimentales. - Identifica los errores cometidos en la realización de sus tareas y busca la forma de solucionarlos enfrentándose a ellos. - Contrasta la fuerza eléctrica con la gravitatoria, y señala sus semejanzas y diferencias, para aplicarlas a situaciones concretas. .

160

equilibrio.

- Potencial en un

conductor.

- Jaula de Faraday.

Comparación entre

el campo

electrostático y

el gravitatorio

- Semejanzas entre

ambos campos.

Estrategias de

resolución de

problemas

- Campo eléctrico

creado por varias

cargas eléctricas.

- Trabajo realizado

sobre una carga

eléctrica al

desplazarla

desde un punto a

otro.

6.1. Determina el

campo eléctrico

creado por una

esfera cargada

aplicando el

teorema de Gauss.

7.1. Explica el efecto

de la jaula de

Faraday utilizando

el principio de

equilibrio

electrostático y lo

reconoce en

situaciones

cotidianas como el

mal funcionamiento

de los móviles en

ciertos edificios o el

efecto de los rayos

eléctricos en los

aviones.

UNIDAD 3. Electromagnetismo. El campo magnético


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES


Fuerzas

magnéticas sobre

una partícula

cargada

- Campo magnético.

- Fuerza magnética.

- Unidad del campo

magnético.

- Producto vectorial.

- Fuerza eléctrica y

fuerza

magnética.

- Trayectoria en un

campo

magnético

perpendicular a

la velocidad.

- Trayectoria

8. Conocer el movimiento de una partícula cargada en el seno de un campo magnético. 9. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos. 10. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético. 11. Interpretar el campo magnético como campo no conservativo y la

8.1. Describe el

movimiento que

realiza una carga

cuando penetra en

una región donde

existe un campo

magnético y analiza

casos prácticos

concretos como los

espectrómetros de

masas y los

aceleradores de

partículas.

9.1. Relaciona las

cargas en

movimiento con la

creación de campos

magnéticos y

describe las líneas

del campo

magnético que crea

- Identifica los descubrimientos y los inventos relacionados con el uso de la electricidad que han contribuido al desarrollo tecnológico de la sociedad. - Deduce y enuncia, siguiendo los pasos del método científico, la ley de Ampère y su aplicación a situaciones concretos. - Realiza los problemas sobre selector de velocidades, movimientos de partículas en un campo magnético y campos magnéticos creados por diversas cargas. - Comprende, interpreta y elabora representaciones gráficas de fuerzas en un campo electrostático. - Lee y comenta textos científicos o de la historia de la ciencia.

161

genérica de una

partícula.

Magnetismo y

tecnología

- Selector de

velocidades.

- Espectrógrafo de

masas.

- Ciclotrón.

Fuerza magnética

sobre distintos

elementos de

corriente

- Fuerza magnética

sobre un

elemento

infinitesimal de

corriente.

- Fuerza magnética

sobre un hilo de

corriente

rectilíneo.

- Momento sobre

una espira de

corriente.

- Momento dipolar

magnético.

- Galvanómetro.

Creación del

campo

magnético

- Campo magnético

creado por una

carga puntual.

- Campo magnético

creado por un

elemento

infinitesimal de

corriente.

- Campo magnético

creado por un

hilo de corriente

muy largo.

- Campo magnético

creado por una

espira circular en

su centro.

imposibilidad de asociar una energía potencial. 12. Describir el campo magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado. 13. Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos. 14. Conocer que el amperio es una unidad fundamental del Sistema Internacional. 15. Valorar la ley de Ampère como método de cálculo de campos magnéticos.

una corriente

eléctrica rectilínea.

10.1. Calcula el radio

de la órbita que

describe una

partícula cargada

cuando penetra con

una velocidad

determinada en un

campo magnético

conocido aplicando

la fuerza de

Lorentz.

10.2. Utiliza

aplicaciones

virtuales

interactivas para

comprender el

funcionamiento de

un ciclotrón y

calcula la

frecuencia propia

de la carga cuando

se mueve en su

interior.

10.3. Establece la

relación que debe

existir entre el

campo magnético y

el campo eléctrico

para que una

partícula cargada

se mueva con

movimiento

rectilíneo uniforme

aplicando la ley

fundamental de la

dinámica y la ley de

Lorentz.

11.1. Analiza el

campo eléctrico y el

campo magnético

desde el punto de

vista energético

teniendo en cuenta

los conceptos de

fuerza central y

campo

conservativo.

12.1. Establece, en

un punto dado del

- Expresa de forma oral y escrita los conocimientos adquiridos durante la unidad a través de las actividades propuestas. - Comunica, mediante textos en otras lenguas, reflexiones, análisis y conclusiones de su trabajo. - Utiliza el software matemático GeoGebra para realizar la actividad propuesta en la unidad. - Elabora y comunica información sobre los usos de la electricidad por el ser humano en distintos formatos. - Presenta sus trabajos con pulcritud y cuidado, haciendo uso de la jerarquización de contenidos y el color para mejorar la claridad de sus presentaciones. - Plantea varias estrategias a la hora de enfrentarse a problemas complejos.

162

Ley de Ampère

- Ley de Ampère.

- El campo

magnético no es

conservativo.

- Aplicaciones de la

ley de Ampère.

Hilo recto muy

largo.


ley de Ampère.

Campo

magnético

creado por un

soleniode.

- Campo magnético

creado por un

soleniode

toroidal.

Fuerzas entre

elementos de

corriente

- Fuerza entre dos

hilos rectos.

- Fuerza entre un

hilo y una espira

en el mismo

plano.

TIC: GeoGebra

Estrategias de

resolución de

problemas

- Movimiento de

una partícula en

un campo

magnético.

- Selector de

velocidades.

- Campo magnético

creado por dos

hilos de

corriente.

- Interacción entre

un hilo de

corriente y una

espira de

corriente

cuadrada

espacio, el campo

magnético

resultante debido a

dos o más

conductores

rectilíneos por los

que circulan

corrientes

eléctricas.

12.2. Caracteriza el

campo magnético

creado por una

espira y por un

conjunto de espiras.

13.1. Analiza y calcula

la fuerza que se

establece entre dos

conductores

paralelos, según el

sentido de la

corriente que los

recorra, realizando

el diagrama

correspondiente.

14.1. Justifica la

definición de

amperio a partir de

la fuerza que se

establece entre dos

conductores

rectilíneos y

paralelos.

15.1. Determina el

campo que crea

una corriente

rectilínea de carga

aplicando la ley de

Ampère y lo

expresa en

unidades del

Sistema

Internacional.

163

situados en el

mismo plano.

Unidad 4. Electromagnetismo. El campo magnético


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES


Flujo del campo

magnético

- Flujo magnético.

Inducción de una

fuerza

electromotriz

- Movimiento de

una barra

conductora en un

campo

magnético.

- Experimento de la

horquilla.

- Balance

energético.

- Ley de inducción

de Faraday-

Henry. Ley de

Lenz.

- El experimento de

la horquilla bajo

la ley de

inducción de

Faraday.

- Unidad de FEM

Dispositivos de

corriente

alterna

- Espira girando en

un campo

magnético.

- El alternador.

- El motor eléctrico.

Autoinducción e

inducción

mutua

- Autoinducción.

- Inducción mutua.

16. Relacionar las variaciones del flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determinar el sentido de las mismas. 17. Conocer las experiencias de Faraday y de Henry que llevaron a establecer las leyes de Faraday y Lenz. 18. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna y su función.

16.1. Establece el

flujo magnético que

atraviesa una espira

que se encuentra

en el seno de un

campo magnético y

lo expresa en

unidades del

Sistema

Internacional.

16.2. Calcula la

fuerza electromotriz

inducida en un

circuito y estima la

dirección de la

corriente eléctrica

aplicando las leyes

de Faraday y Lenz.

17.1. Emplea

aplicaciones

virtuales

interactivas para

reproducir las

experiencias de

Faraday y Henry y

deduce

experimentalmente

las leyes de

Faraday y Lenz.

18.1. Demuestra el

carácter periódico

de la corriente

alterna en un

alternador a partir

de la

representación

gráfica de la fuerza

electromotriz

inducida en función

del tiempo.

18.2. Infiere la

producción de

corriente alterna en

- Identifica y enumera las implicaciones medioambientales del uso y generación de energía eléctrica por parte del ser humano. - Valora lo que ha supuesto para el desarrollo tecnológico y económico de la humanidad los inventos estudiados en la unidad. - Extrae de los enunciados la información necesaria para la resolución de problemas y los organiza siguiendo procedimientos matemáticos. - Aplica eficazmente las operaciones matemáticas, las fórmulas y las magnitudes para la resolución de problemas de determinación de la FEM - Explica el mecanismo de generación de energía eléctrica en las distintas centrales y debate sobre el tema con corrección y coherencia lingüística. - Utiliza con habilidad elementos de comunicación no verbal en debates y puestas en común en clase.. - Participa activamente en debates, investigaciones grupales y diseños propuestos en clase. - Recuerda los conceptos de los temas anteriores relacionados con los campos y los utiliza para los nuevos aprendizajes.

164

Estrategias de

resolución de

problemas

- Barra metálica que

se mueve en un

campo

magnético.

- Espira en un

campo uniforme

que varía con el

tiempo.

- Espira móvil en un

campo

estacionario pero

no uniforme.

- Espira que gira en

un campo

estacionario y

uniforme.

un alternador

teniendo en cuenta

las leyes de la

inducción.

Segunda Evaluación

UNIDAD 5. Ondas. El sonido


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES

BLOQUE 4 ONDAS

Análisis del

movimiento

armónico

simple

- El movimiento

armónico simple,

M.A.S.

- Análisis del M.A.S.

- Características del

M.A.S.

- Magnitudes del

M.A.S.

Ecuaciones del

movimiento

armónico

simple

- Elongación.

- Velocidad.

- Aceleración.

Energía del

1. Asociar el movimiento ondulatorio con el movimiento armónico simple. 2. Identificar en experiencias cotidianas o conocidas los principales tipos de ondas y sus características. 3. Expresar la ecuación de una onda en una cuerda indicando el significado físico de sus parámetros característicos. 4. Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda. 5. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no

1.1. Determina la

velocidad de

propagación de una

onda y la de

vibración de las

partículas que la

forman,

interpretando

ambos resultados.

2.1. Explica las

diferencias entre

ondas

longitudinales y

transversales a

partir de la

orientación relativa

de la oscilación y de

la propagación.

2.2. Reconoce

ejemplos de ondas

mecánicas en la

vida cotidiana.

- Identifica algunos usos que ha hecho el ser humano de los movimientos ondulatorios y sus consecuencias. - Toma de conciencia de la importancia del estudio del movimiento ondulatorio para resolver multitud de situaciones útiles en la naturaleza. - Reconoce los parámetros de una onda en un esquema gráfico de las mismas. - Sigue los pasos establecidos para resolver problemas, analizando primero la situación y aplicando los conocimientos teóricos adquiridos. - Expresa resultados y conclusiones de forma clara, organizada y coherente. - Conoce, comprende y aprecia los descubrimientos relacionados con el estudio de las ondas e identifica cómo ha evolucionado el

165

movimiento

armónico

simple

- Fuerzas que

origina el M.A.S.


del M.A.S.

- Energía cinética

del M.A.S.

- Energía mecánica

del M.A.S.

Pulsos y ondas

- Propagación de

una oscilación.

- Pulsos.

- Ondas.

Características de

las ondas

- Magnitudes

asociadas a la

oscilación.

- Magnitudes

asociadas a la

propagación.

- Velocidad de fase.

- Velocidad de

oscilación o

vibración.

- Velocidad de

grupo.

Ondas armónicas

- Función o

ecuación de

onda armónica.

- Periodicidad

espacial y

temporal.

- Fase y desfase de

una onda

armónica.

Energía e

intensidad de

las ondas

armónicas

- Energía de una

de masa. 6. Utilizar el principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios. 7. Reconocer la difracción y las interferencias como fenómenos propios del movimiento ondulatorio. 10. Explicar y reconocer el efecto Doppler en sonidos. 11. Conocer la escala de medición de la intensidad sonora y su unidad. 13. Reconocer determinadas aplicaciones tecnológicas del sonido como las ecografías, radares, sonares, etc.

3.1. Obtiene las

magnitudes

características de

una onda a partir de

su expresión

matemática.

3.2. Escribe e

interpreta la

expresión

matemática de una

onda armónica

transversal dadas

sus magnitudes

características.

4.1. Dada la

expresión

matemática de una

onda, justifica la

doble periodicidad

con respecto a la

posición y el

tiempo.

5.1. Relaciona la

energía mecánica

de una onda con su

amplitud.

5.2. Calcula la

intensidad de una

onda a cierta

distancia del foco

emisor, empleando

la ecuación que

relaciona ambas

magnitudes.

6.1. Explica la

propagación de las

ondas utilizando el

principio Huygens.

7.1. Interpreta los

fenómenos de

interferencia y la

difracción a partir

del principio de

Huygens.

10.1. Reconoce

situaciones

cotidianas en las

que se produce el

efecto Doppler

justificándolas de

pensamiento científico gracias a ellos. - Trabaja de forma autónoma y aplica las estrategias de resolución de problemas adaptándolas a nuevas situaciones de aprendizaje. - Identifica usos de las ondas sonoras útiles para mejorar las condiciones de salud y confort de los seres vivos. - Analiza fenómenos sonoros cotidianos y los explica mediante el principio de Huygens y el efecto Doppler. - Resuelve problemas de interferencia de ondas realizando esquemas y aplicando las fórmulas apropiadas en cada caso. - Utiliza el vocabulario científico específico para describir los fenómenos sonoros y aplica estos conceptos a la interpretación de la realidad. - Realiza las actividades de forma responsable, asumiendo tareas individuales y grupales.

166

onda. mecánica

armónica.

- Intensidad de una

onda.

Atenuación y

absorción de

ondas

- Atenuación de

ondas.

- Absorción de

ondas.

Estrategias de

resolución de

problemas

- Vibraciones

armónicas.

- Ondas en una

cuerda.

Propagación de las

ondas

- Principio de

Huygens.

- Principio de

superposición.

Interferencias

- Interferencia de

ondas

coherentes.

- Representación de

la interferencia

mediante

vectores.

- Amplitud

resultante.

- Interferencia

constructiva.

- Interferencia

destructiva.

- Ondas

estacionarias.

Reflexión y

refracción

- La reflexión.

- El principio de

forma cualitativa.

4.1. Identifica la

relación logarítmica

entre el nivel de

intensidad sonora

en decibelios y la

intensidad del

sonido, aplicándola

a casos sencillos.

11.1. Relaciona la

velocidad de

propagación del

sonido con las

características del

medio en el que se

propaga.

11.2 Analiza la

intensidad de las

fuentes de sonido

de la vida cotidiana

y las clasifica como

contaminantes y no

contaminantes.

13.1. Conoce y

explica algunas

aplicaciones

tecnológicas de las

ondas sonoras,

como las

ecografías, radares,

sonares, etc.

167

Huygens

aplicado a la

reflexión.

- La refracción.

- Interpretación de

la refracción por

el principio de

Huygens.

- Ángulo límite de

refracción.

Difracción

- Las ondas frente a

los obstáculos.

- Interpretación de

la difracción

mediante el

principio de

Huygens.

- Difracción

producida por

una rendija.

- Difracción

producida por

doble rendija.


difracción.

Fenómenos

sonoros

- Ondas sonoras.

- Formación de las

ondas sonoras.

- Velocidad del

sonido.

Cualidades del

sonido

- Intensidad.

- Tono.

- Timbre.

- Frecuencias de

resonancia.

- Reflexión, eco y

reverberación.

- Nivel de

intensidad

sonora.

168

- Contaminación

acústica.

Efecto Doppler

- Emisor y receptor

en reposo.

- Emisor en

movimiento y

receptor en

reposo.

- Emisor en reposo

y receptor en

movimiento.

- Emisor y receptor

en movimiento.

Aplicaciones del

sonido

- Usos médicos.

- Sonar.

- Otras

aplicaciones.

TIC: Plataforma

computacional y

demostraciones

Estrategias de

resolución de

problemas

- Principio de

Huygens.

- Interferencias.

UNIDAD 6. Ondas electromagnéticas


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES

BLOQUE 4 ONDAS

Naturaleza de la luz

- Naturaleza

corpuscular de la

luz.

- Naturaleza

ondulatoria de la

luz.

Campos

electromagnéticos

- Leyes del campo

8. Emplear las leyes de Snell para explicar los fenómenos de reflexión y refracción. 9. Relacionar los índices de refracción de dos materiales con el caso concreto de reflexión total. 14. Establecer las propiedades de la

8.1. Experimenta y

justifica, aplicando

la ley de Snell, el

comportamiento de

la luz al cambiar de

medio, conocidos

los índices de

refracción.

9.1. Obtiene el

coeficiente de

refracción de un

- Identifica los usos de las ondas electromagnéticas para comunicación. - Reconoce y evita los peligros de algunas radiaciones electromagnéticas. - Emplea los conocimientos adquiridos en esta unidad sobre las ondas electromagnéticas para interpretar y explicar el funcionamiento de teléfonos móviles y otros dispositivos

169

electromagnético

- Experimento de

Hertz.

- Interpretación del

experimento de

Hertz.

Ondas

electromagnéticas

- Generación y

absorción de

ondas

electromagnéticas.

- Transversalidad

de las ondas

electromagnéticas.

- Ecuación de una

onda

electromagnética

Polarización de las

ondas

- Luz natural y luz

polarizada.

- Ángulo de

Brewsterde

polarización por

reflexión.

Energía de las

ondas

electromagnéticas

- Densidad de

energía de un

campo

electromagnético

- Intensidad de una

onda

electromagnético

Espectro

electromagnético

- Dispersión.

- El color.

- Espectro

electromagnético

- Efectos de la

radiación sobre

radiación electromagnética como consecuencia de la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica en una única teoría. 15. Comprender las características y propiedades de las ondas electromagnéticas, como su longitud de onda, polarización o energía, en fenómenos de la vida cotidiana. 16. Identificar el color de los cuerpos como la interacción de la luz con los mismos. 17. Reconocer los fenómenos ondulatorios estudiados en fenómenos relacionados con la luz. 18. Determinar las principales características de la radiación a partir de su situación en el espectro electromagnético. 19. Conocer las aplicaciones de las ondas electromagnéticas del espectro no visible. 20. Reconocer que la información se transmite mediante ondas, a través de diferentes soportes.

medio a partir del

ángulo formado por

la onda reflejada y

refractada.

9.2. Considera el

fenómeno de

reflexión total como

el principio físico

subyacente a la

propagación de la

luz en las fibras

ópticas y su

relevancia en las

telecomunicaciones

.

14.1. Representa

esquemáticamente

la propagación de

una onda

electromagnética

incluyendo los

vectores del campo

eléctrico y

magnético.

14.2. Interpreta una

representación

gráfica de la

propagación de una

onda

electromagnética en

términos de los

campos eléctrico y

magnético y de su

polarización.

15.1. Determina

experimentalmente

la polarización de

las ondas

electromagnéticas a

partir de

experiencias

sencillas utilizando

objetos empleados

en la vida cotidiana.

15.2. Clasifica casos

concretos de ondas

electromagnéticas

presentes en la vida

cotidiana en función

de su longitud de

onda y su energía.

de comunicación. - Describe, analiza e interpreta utilizando lenguaje matemático la polarización de las ondas electromagnéticas. - Interpreta y comprende las representaciones gráficas de las ondas electromagnéticas (vectores E y B, polarización, vector de Poyting) y obtiene datos a partir de ellas. - Resuelve problemas de intensidad de una onda electromagnética aplicando las estrategias apropiadas. - Describe los fenómenos asociados a las ondas electromagnéticas utilizando un lenguaje científico, con vocabulario adecuado y sabiendo explicarlo de forma sencilla en contextos fuera de la clase. - Identifica fuentes de información fiables para investigar por qué las guías de ondas, como los cables USB, se designan por las letras TE y TM. - Busca en Internet las experiencias y fundamentaciones de las teorías corpuscular y ondulatoria de Newton y Huygens. - Presenta sus trabajos con pulcritud y cuidado, haciendo uso de la jerarquización de contenidos y el color para mejorar la claridad de sus presentaciones. - Reconoce los usos de las comunicaciones que pueden vulnerar los derechos de las personas y los evita. - Fundamenta con evidencias los efectos de las radiaciones electromagnéticas en los seres vivos. - Confía en sus posibilidades para enfrentarse a la resolución de problemas complejos. - Utiliza estrategias de pensamiento como mapas mentales y otras técnicas de estudio para consolidar sus aprendizajes. - Compara las ondas

170

la vida humana y

la biosfera.

Antenas y guías de

ondas

- Antenas.

- Líneas de

transmisión.

- Guías de ondas.

Estrategias de

resolución de

problemas

- Ecuación de una

onda

electromagnética

- Intensidad de una

onda

electromagnética

- Polarización de

una onda

electromagnética

16.1. Justifica el color

de un objeto en

función de la luz

absorbida y

reflejada.

17.1. Analiza los

efectos de

refracción,

difracción e

interferencia en

casos prácticos

sencillos.

18.1. Establece la

naturaleza y las

características de

una onda

electromagnética

dada su situación

en el espectro.

18.2. Relaciona la

energía de una

onda

electromagnética

con su frecuencia,

su longitud de onda

y la velocidad de la

luz en el vacío.

19.1. Reconoce

aplicaciones

tecnológicas de

diferentes tipos de

radiaciones,

principalmente

infrarroja,

ultravioleta y

microondas.

19.2. Analiza el

efecto de los

diferentes tipos de

radiación sobre la

biosfera en general,

y sobre la vida

humana en

particular.

19.3. Diseña un

circuito eléctrico

sencillo capaz de

generar ondas

electromagnéticas

formado por un

generador, una

electromagnéticas con las ondas mecánicas identificando los fenómenos comunes y las diferencias. - Relaciona los contenidos de la unidad anterior sobre el movimiento ondulatorio y sus fenómenos para anclar los nuevos conocimientos.

171

bobina y un

condensador,

describiendo su

funcionamiento.

20.1. Explica

esquemáticamente

el funcionamiento

de dispositivos de

almacenamiento y

transmisión de la

información.

UNIDAD 7. Óptica geométrica


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES

BLOQUE 5 ÓPTICA

Leyes de la óptica

geométrica

- Leyes de la óptica

geométrica.

- Sistemas ópticos.

- Elementos y

magnitudes

características

en los sistemas

ópticos.

- Trazado de rayos.

Formación de

imágenes

mediante

sistemas

ópticos

- Formación de

imágenes en

lentes delgadas.

- Formación de

imágenes en

espejos.

- Comparación de

imágenes

formadas en

lentes y espejos

esféricos.

El mecanismo

óptico de la

visión humana

- El ojo como

1. Formular e interpretar las leyes de la óptica geométrica. 2. Valorar los diagramas de rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos. 3. Conocer el funcionamiento óptico del ojo humano y sus defectos y comprender el efecto de las lentes en la corrección de dichos efectos. 4. Aplicar las leyes de las lentes delgadas y espejos planos al estudio de los instrumentos ópticos.

1.1. Explica procesos

cotidianos a través

de las leyes de la

óptica geométrica.

2.1. Demuestra

experimental y

gráficamente la

propagación

rectilínea de la luz

mediante un juego

de prismas que

conduzcan un haz

de luz desde el

emisor hasta una

pantalla.

2.2. Obtiene el

tamaño, la posición

y la naturaleza de la

imagen de un

objeto producida

por un espejo plano

y una lente delgada

realizando el

trazado de rayos y

aplicando las

ecuaciones

correspondientes.

3.1. Justifica los

principales defectos

ópticos del ojo

humano: miopía,

hipermetropía,

presbicia y

astigmatismo,

- Analiza los instrumentos ópticos y su eficacia para compensar disfunciones oculares.

- Interpreta y realiza representaciones de la formación de imágenes en espejos y lentes utilizando dibujos de rayos.

- Extrae información de los enunciados, la organiza y representa y utiliza las fórmulas adecuadas para resolver los problemas.

- Sigue los pasos establecidos para resolver problemas, analizando primero la situación y aplicando los conocimientos teóricos adquiridos.

- Realiza la actividad TIC utilizando un simulador de rayos para afianzar sus conocimientos y transmitirlos a los compañeros y las compañeras.

- Dialoga para aclarar puntos de vista y llegar a acuerdos en los debates y trabajos en equipo.

- Plantea diversas estrategias para resolver problemas de óptica.

Aprovecha sus recursos como aprendiz e identifica las estrategias y los métodos de estudio que más le favorecen para el

172

sistema óptico.

Analogía con la

cámara

fotográfica.

- Acomodación.

- Defectos ópticos

del sistema

visual.

- Compensación de

defectos

visuales.

- Astigmatismo y su

compensación.

- La presbicia y su

compensación.

Instrumentos

ópticos

- La cámara

fotográfica.

- La lupa.

- El microscopio.

- Telescopio y

anteojos.

TIC: Recursos TIC

sobre óptica

geométrica

Estrategias de

resolución de

problemas

- Formación de

imágenes en

lentes delgadas.

- Formación de

imágenes en

espejos.

- Comparación de

imágenes

formadas en

lentes y espejos

esféricos.

- Anomalías

refractivas y

rango de

acomodación

empleando para

ello un diagrama de

rayos.

4.1. Establece el tipo

y la disposición de

los elementos

empleados en los

principales

instrumentos

ópticos, tales como

lupa, microscopio,

telescopio y cámara

fotográfica,

realizando el

correspondiente

trazado de rayos.

4.2. Analiza las

aplicaciones de la

lupa, el

microscopio, el

telescopio y la

cámara fotográfica

considerando las

variaciones que

experimenta la

imagen respecto al

objeto.

aprendizaje. - Compara las semejanzas

y diferencias entre la formación de imágenes en lentes y espejos.

Tercera Evaluación

173

UNIDAD 8. Elementos de la Física Relativista


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES

BLOQUE 6 FÍSICA DEL SIGLO XX

La relatividad de

Galileo y Newton

- El movimiento en

la Antigüedad.

- La relatividad de

Galileo.

- Sistemas de

referencia

inerciales.

- Transformación

cinemática.

- Magnitudes

absolutas y

relativas.

- Principio de

relatividad de

Galileo.

La propagación de

la luz y el éter

luminífero

- La velocidad de la

luz.

- Propagación

ondulatoria de la

luz.

- El éter luminífero.

- El arrastre del

éter.

El experimento de

Michelson-Morley

- Las ondas

electromagnéticas

.

- La búsqueda del

éter.

- Las

transformaciones

de Lorentz.

Teoría de la

relatividad especial

de Einstein

- Los postulados de

Einstein.

- Sistemas espacio-

1. Valorar la motivación que llevó a Michelson y Morley a realizar su experimento y discutir las implicaciones que de él se derivaron. 2. Aplicar las transformaciones de Lorentz al cálculo de la dilatación temporal y la contracción espacial que sufre un sistema cuando se desplaza a velocidades cercanas a las de la luz respecto a otro dado. 3. Conocer y explicar los postulados y las aparentes paradojas de la física relativista. 4. Establecer la equivalencia entre masa y energía, y sus consecuencias en la energía nuclear. 5. Analizar las fronteras de la física a finales del s. XIX y principios del s. XX y poner de manifiesto la incapacidad de la física clásica para explicar determinados procesos.

1.1. Explica el papel

del éter en el

desarrollo de la

teoría especial de la

relatividad.

1.2. Reproduce

esquemáticamente

el experimento de

Michelson-Morley,

así como los

cálculos asociados

sobre la velocidad

de la luz,

analizando las

consecuencias que

se derivaron.

2.1. Calcula la

dilatación del

tiempo que

experimenta un

observador cuando

se desplaza a

velocidades

cercanas a la de la

luz con respecto a

un sistema de

referencia dado

aplicando las

transformaciones

de Lorentz.

2.2. Determina la

contracción que

experimenta un

objeto cuando se

encuentra en un

sistema que se

desplaza a

velocidades

cercanas a la de la

luz con respecto a

un sistema de

referencia dado

aplicando las

transformaciones

de Lorentz.

3.1. Discute los

- Identifica y valora descubrimientos científicos que tienen un impacto directo en el desarrollo de la sociedad. - Explica con los conocimientos adquiridos sobe la teoría especial de la relatividad fenómenos físicos complejos. - Identifica adecuadamente los datos en los enunciados y aplica las fórmulas para la resolución de problemas de transformaciones de Lorentz, composición de velocidades y dinámica y energía relativistas. - Comprende esquemas de representación de composición de velocidades y extrae información de ellas. - Muestra interés por la lectura de textos sobre los debates científicos que llevaron a la formulación de la teoría especial de la relatividad. - Reconoce la contribución de las ideas de diferentes científicos para poder llegar a elaborar una teoría que explique las evidencias experimentales. - Identifica los conocimientos previos sobre el tema, sus motivaciones e interés para abordarlo y las posibles dificultades que se pueden presentar para su comprensión.

174

temporales.

- Simultaneidad.

- Dilatación del

tiempo.

- Contracción de la

longitud.

- Composición de

velocidades.

Dinámica y energía

relativistas

- Momento lineal y

masa relativista.

- Ley fundamental

de la dinámica.

- Energía relativista

puntual.

- Energía relativista

y momento lineal.

Estrategias de

resolución de

problemas

- La velocidad de la

luz.

- Las

transformaciones

de Lorentz.

- Composición de

velocidades.

- Dilatación del

tiempo y

contracción de la

longitud.

- Dinámica y

energía

relativistas.

postulados y las

aparentes

paradojas

asociadas a la

teoría especial de la

relatividad y su

evidencia

experimental.

4.1. Expresa la

relación entre la

masa en reposo de

un cuerpo y su

velocidad con la

energía del mismo

a partir de la masa

relativista.

5.1. Explica las

limitaciones de la

física clásica al

enfrentarse a

determinados

hechos físicos,

como la radiación

del cuerpo negro, el

efecto fotoeléctrico

o los espectros

atómicos.

UNIDAD 9. Elementos de la Física Cuántica


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES


Orígenes de la

teoría cuántica

- La radiación

térmica.

- Cuerpo negro y

cavidad negra.

- Poder emisivo del

6. Conocer la hipótesis de Planck y relacionar la energía de un fotón con su frecuencia o su longitud de onda. 7. Valorar la hipótesis de Planck en el marco del efecto fotoeléctrico.

6.1. Relaciona la

longitud de onda o

frecuencia de la

radiación absorbida

o emitida por un

átomo con la

energía de los

niveles atómicos

- Valora lo que ha supuesto para el desarrollo tecnológico y económico de la humanidad los descubrimientos y teorías estudiados en la unidad. - Emplea los conocimientos adquiridos en esta unidad sobre

175

cuerpo negro.

- Ley de Stefan-

Boltzmann.

- Ley del

desplazamiento

de Wien.

- Hipótesis cuántica

de Planck.

- La catástrofe del

ultravioleta.

Teoría cuántica del

efecto

fotoeléctrico

- Fotoemisión de

electrones.

- Anomalías en el

efecto

fotoeléctrico.

- Teoría de Einstein

del efecto

fotoeléctrico.

- Estudio del efecto

fotoeléctrico.

Naturaleza

corpuscular de

la luz

- Cuantos de luz y

fotones.

- Doble naturaleza

de la luz.

- Rayos X y rayos

gamma.

Espectros

atómicos y

modelo atómico

de Bohr

- Espectros

atómicos.

- Modelos atómicos

precuánticos.

- Modelo atómico

cuántico de Bohr.

- Radio y velocidad

orbitales.

- Energía de las

8. Aplicar la cuantización de la energía al estudio de los espectros atómicos e inferir la necesidad del modelo atómico de Bohr. 9. Presentar la dualidad onda-corpúsculo como una de las grandes paradojas de la física cuántica. 10. Reconocer el carácter probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica. 11. Describir las características fundamentales de la radiación láser, los principales tipos de láseres existentes, su funcionamiento básico y sus principales aplicaciones.

involucrados.

7.1. Compara la

predicción clásica

del efecto

fotoeléctrico con la

explicación cuántica

postulada por

Einstein y realiza

cálculos

relacionados con el

trabajo de

extracción y la

energía cinética de

los fotoelectrones.

8.1. Interpreta

espectros sencillos,

relacionándolos con

la composición de la

materia.

9.1. Determina las

longitudes de onda

asociadas a

partículas en

movimiento a

diferentes escalas,

extrayendo

conclusiones acerca

de los efectos

cuánticos a escalas

macroscópicas.

10.1. Formula de

manera sencilla el

principio de

incertidumbre

Heisenberg y lo

aplica a casos

concretos como los

orbítales atómicos.

11.1. Describe las

principales

características de la

radiación láser

comparándola con

la radiación térmica.

11.2. Asocia el láser

con la naturaleza

cuántica de la

materia y de la luz,

justificando su

funcionamiento de

manera sencilla y

física cuántica para interpretar y explicar los fenómenos naturales. - Comprende, interpreta y elabora representaciones gráficas de modelos atómicos y orbitales. - Extrae información de los enunciados, la organiza y representa y utiliza las fórmulas adecuadas para resolver los problemas. - Elabora presentaciones para explicar los principios de la física cuántica y el funcionamiento del láser utilizando PowerPoint, Keynote o Prezi. - Diseña y realiza presentaciones en diferentes plataformas partir de información obtenida de Internet o aplicaciones educativas digitales. - Participa de forma activa en puestas en común y actividades grupales. - Relaciona teorías de la física clásica con las teorías aprendidas en la unidad sobre física cuántica generando conexiones novedosas y creativas. - Utiliza conocimientos de física clásica para fundamentar y explicar las explicaciones de la física cuántica.

176

órbitas

estacionarias.

- Explicación del

espectro del

hidrógeno.

Extensión del

modelo atómico

de Bohr

- Las capas

electrónicas.

- El modelo de

Bohr-

Sommerfeld.

Emisión

estimulada y

radiación láser

- Emisión

estimulada de

radiación.

- El láser y su

funcionamiento.

Mecánica cuántica

- La hipótesis de De

Broglie.

- Modelo de Bohr y

ondas de

electrones.

- Nacimiento de la

mecánica

cuántica.

- La ecuación de

Schrödinger.

- El principio de

incertidumbre de

Heisenberg.

- Orbitales y modelo

atómico cuántico.

Estrategias de

resolución de

problemas

- El efecto

fotoeléctrico.

- Modelo atómico

de Bohr

- La radiación láser.

- Las ondas de

reconociendo su

papel en la

sociedad actual.

177

materia de De

Broglie.

- Principio de

incertidumbre de

Heisenberg.

UNIDAD 10. Física nuclear


EVALUACIÓN

ESTÁNDARES DE

APRENDIZAJE

DESCRIPTORES/INDICA

DORES


Fenómenos

radiactivos

- Descubrimiento de

la radiactividad.

- Los elementos

radiactivivos.

- Tipos de

emisiones

radiactivas.

El núcleo atómico

- El descubrimiento

del núcleo

atómico.

- Número atómico y

número másico.

- Isótopos y

nucleidos.

- Masa atómica.

Emisiones

radiactivas y

transmutación

- Leyes de los

desplazamientos

radiactivos.

- Emisión de rayos

gamma.

Radiactividad

natural

y artificial

- Series radiactivas

naturales.

- Radiactividad

artificial.

Ley de la

desintegración

12. Distinguir los diferentes tipos de radiaciones y su efecto sobre los seres vivos. 13. Establecer la relación entre la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración. 14. Valorar las aplicaciones de la energía nuclear en la producción de energía eléctrica, radioterapia, datación en arqueología y la fabricación de armas nucleares. 15. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de la fisión y la fusión nuclear. 16. Distinguir las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza y los principales procesos en los que intervienen. 17. Reconocer la necesidad de encontrar un formalismo único que permita describir todos los procesos de la naturaleza. 18. Conocer las teorías más relevantes sobre la unificación de las interacciones fundamentales de la

12.1. Describe los


radiactividad

incidiendo en sus

efectos sobre el ser

humano, así como

sus aplicaciones

médicas.

13.1. Obtiene la

actividad de una

muestra radiactiva

aplicando la ley de

desintegración y

valora la utilidad de

los datos obtenidos

para la datación de

restos

arqueológicos.

13.2. Realiza cálculos

sencillos

relacionados con las

magnitudes que

intervienen en las

desintegraciones

radiactivas.

14.1. Explica la

secuencia de

procesos de una

reacción en cadena,

extrayendo

conclusiones acerca

de la energía

liberada.

14.2. Conoce

aplicaciones de la

energía nuclear

como la datación en

arqueología y la

utilización de

isótopos en

- Conoce y describe el impacto que ha generado en el planeta el uso de la radiactividad y la necesidad de establecer sistemas de regulación y vigilancia de su uso para asegurar la vida de generaciones futuras. - Comprende los procesos de análisis que llevaron a la modificación de teorías de la física clásica y a ampliar el conocimiento de la física de partículas. - Explica de forma accesible a personas que no dominan la terminología científica cuestiones de interés como el origen y evolución del universo y la radiactividad y sus peligros. - Utiliza elementos matemáticos con soltura para realizar cálculos. En esta unidad, por ejemplo, los logaritmos para realizar cálculos de período de semidesintegración. - Aplica las estrategias adecuadas para resolver los problemas de la unidad. - Incorpora y explica conceptos complicados como el efecto fotoeléctrico, la desintegración radiactiva, la dualidad onda partícula, el origen y evolución del universo, el uso de la energía nuclear, y otros planeados en esta unidad. - Utiliza información proveniente de fuentes contrastadas para

178

radiactiva

- Velocidad de

desintegración

radiactiva.

- Período de

semidesintegración.

- Actividad.

- Datación basada

en radioisótopos.

Efecto de las

radiaciones.

Riesgos y

aplicaciones

- Radiación

ionizante.

- Cantidad de

radiación

absorbida.

- Efecto biológico

de las

radiaciones.

Interacción fuerte y

estabilidad

nuclear

- Las interacciones

fundamentales

de la naturaleza.

- Radiactividad y

estabilidad

nuclear.

- Energía de enlace

nuclear.

- Balance de masa

y energía.

Reacciones

nucleares:

fisión y fusión

- Fisión nuclear.

- Reactores de

fisión.

- Fusión nuclear.

El modelo estándar

de partículas

- Partículas

constituyentes de

naturaleza. 19. Utilizar el vocabulario básico de la física de partículas y conocer las partículas elementales que constituyen la materia. 20. Describir la composición del universo a lo largo de su historia en términos de las partículas que lo constituyen y establecer una cronología del mismo a partir del big bang. 21. Analizar los interrogantes a los que se enfrentan los físicos hoy en día.

medicina.

15.1. Analiza las

ventajas e

inconvenientes de la

fisión y la fusión

nuclear justificando

la conveniencia de

su uso.

16.1. Compara las

principales

características de

las cuatro

interacciones

fundamentales de la

naturaleza a partir

de los procesos en

los que estas se

manifiestan.

17.1. Establece una

comparación

cuantitativa entre

las cuatro

interacciones

fundamentales de la

naturaleza en

función de las

energías

involucradas.

18.1. Compara las

principales teorías

de unificación

estableciendo sus

limitaciones y el

estado en que se

encuentran

actualmente.

18.2. Justifica la

necesidad de la

existencia de

nuevas partículas

elementales en el

marco de la

unificación de las

interacciones.

19.1. Describe la

estructura atómica y

nuclear a partir de

su composición en

quarks y electrones,

empleando el

vocabulario

investigar sobre la biografía y contribuciones de diversos científicos al desarrollo de la física de partículas. - Reconoce la contribución de las ideas de diferentes científicos para poder llegar a elaborar las teorías de la física del siglo XX. - Utiliza mapas mentales esquemas, representaciones gráficas, resúmenes y otras técnicas de estudio para mejorar la comprensión de las teorías y conceptos de física de partículas.

179

la materia.

- Clasificación de

las partículas.

- Modelo estándar

de partículas.

Las fronteras de la

física

- Estrellas y

galaxias.

- La expansión del

universo y el big

bang.

- Evolución del

universo.

- Gravitación,

relatividad y

cosmología.

- Unificación de las

interacciones

físicas.

Recursos TIC

sobre física

moderna

Estrategias de

resolución de

problemas

- Ley de la

desintegración

radiactiva.

- Energía de enlace

nuclear.

- Estabilidad del

protón.

específico de la

física de quarks.

19.2. Caracteriza

algunas partículas

fundamentales de

especial interés,

como los neutrinos

y el bosón de Higgs,

a partir de los

procesos en los que

se presentan.

20.1. Relaciona las

propiedades de la

materia y

antimateria con la

teoría del big bang.

20.2. Explica la teoría

del big bang y

discute las

evidencias

experimentales en

las que se apoya,

como son la

radiación de fondo y

el efecto Doppler

relativista.

20.3. Presenta una

cronología del

universo en función

de la temperatura y

de las partículas

que lo formaban en

cada período,

discutiendo la

asimetría entre

materia y

antimateria.

21.1. Realiza y

defiende un estudio

sobre las fronteras

de la física del siglo

XXI.





180




3. Notas de clase recogidas a través de distintos instrumentos de evaluación (10 % de la nota final de

cada evaluación trimestral). Estas notas se desglosarán en: Trabajo y actividades de los alumnos: a. Realización de ejercicios en la pizarra, formulación de preguntas al profesor, comentarios sobre

distintos modos de resolver un problema, dudas o preguntas planteadas,… b. Cuadernos de clase. c. Realización de ejercicios y problemas propuestos. d. Realización de ejercicios que se les encargue para que les sirva de autoevaluación. e. Lectura de libros y otros artículos.

Observación de la actitud del alumno hacia la asignatura; se tendrán en cuenta los siguientes

aspectos: a. Comportamiento adecuado en el aula (respeto a las normas, a los compañeros, a las

opiniones,...) b. Iniciativa, participación e interés en clase. c. Responsabilidad, constancia, limpieza y orden en la presentación de trabajos y pruebas escritas


El profesor realizará el número de pruebas escritas que estime oportuno (al finalizar una lección o dos, al final de una semana o quincena, al terminar bloques temáticos, etc.), en cada una de estas pruebas se podrá poner contenidos básicos que correspondan a otros temas estudiados previamente en el curso. Evaluación de alumnos que abandonen el área o materia. El abandono de área solamente restringe al alumno su derecho a la evaluación continua y será evaluado de esta materia mediante un examen final, considerado como una prueba extraordinaria. Criterios para la calificación de una prueba escrita 1. Para calificar una prueba escrita este Departamento acuerda, que todas las preguntas

propuestas, tanto las de carácter teórico, como los ejercicios o problemas, tendrán indicado su valor de modo expreso, o bien, se indicará verbalmente antes de iniciarse la prueba; en caso contrario tendrán el mismo valor.




181









Criterios para la calificación de una evaluación. Para la realización de la evaluación continua se utilizarán los siguientes instrumentos de evaluación y los siguientes criterios de calificación: En Bachillerato se realizaran al menos dos exámenes por evaluación. La nota final será la media ponderada por el profesor que les de clase según su criterio. Para cada una de las evaluaciones, se utilizará como calificación una nota numérica sobre 10 que se construirá valorando fundamentalmente las pruebas escritas individuales 90% , pudiendo verse modificado hasta en un 10% por el empleo del resto de los instrumentos de evaluación. Sistemas de recuperación Los profesores aclararán y resolverán las dudas que los alumnos les planteen sobre los

conceptos y procedimientos que no hayan entendido en la evaluación. Los alumnos que suspendan la primera o la segunda evaluación, tendrán la posibilidad de

realizar una prueba de recuperación. Esta prueba de recuperación se realizará preferentemente al iniciar la siguiente evaluación. La tercera evaluación no tendrá recuperación por falta de tiempo; si un alumno tiene la 1ª y la 2ª evaluación aprobadas y suspensa la 3ª, deberá recuperar dicha evaluación 3ª mediante una prueba que tendrá carácter de recuperación global en junio.( véase siguiente punto)


Para aprobar el curso hay que tener todas las evaluaciones aprobadas. Aquellos alumnos que hayan superado la asignatura por evaluaciones, podrán presentarse a la

prueba de recuperación final, para mejorar su calificación final. Realizada la prueba de recuperación final de junio, quien haya suspendido la asignatura, tendrá

que presentarse a la prueba extraordinaria que se convocará en septiembre, dicha prueba abarcará todos los conceptos teóricos y prácticos que se hayan estudiado durante el curso versando la nota exclusivamente en el examen .


182

Para otorgar la calificación final de la asignatura se tendrán en cuenta las calificaciones de las tres evaluaciones haciendo su media. En el redondeo de la calificación final se tendrá en cuenta la trayectoria del alumno mediante las calificaciones obtenidas durante todo el curso y su progresión desde el inicio. Las calificaciones serán números naturales del 1 al 10.



Los alumnos de segundo de Bachillerato con la asignatura de Física y Química pendiente, recuperarán la asignatura mediante la superación de diversos ejercicios para demostrar que han alcanzado los mínimos programados. Se realizarán las siguientes pruebas:

- Un ejercicio de Física. - Un ejercicio de Química. - Un ejercicio de recuperación final para aquellos alumnos que no superen los anteriores.


El examen extraordinario de septiembre será de toda la asignatura y se tendrá en cuenta lo indicado en el párrafo anterior. En cuanto a la corrección de las pruebas se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

1. En las definiciones de conceptos, explicaciones teóricas y demostraciones, se tendrán en cuenta la claridad y concisión en la exposición, así como el uso adecuado del lenguaje.

2. Se valorará en los problemas, el planteamiento, la demostración, la explicación, la realización de dibujos, gráficos y representaciones gráficas necesarias. El resultado, incluidas las unidades, sólo se tendrá en cuenta, si el procedimiento seguido para obtenerlo es correcto. Se valorará el análisis de la coherencia de los resultados obtenidos.

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA - IES Tierras de...

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