Problemas Propuestos 2015 A
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1. Si el coeficiente de viscosidad del CO 2 es 14,82 µPa.s a 20º C, ¿Cuál es el diámetro molecular? 2. Calculemos el diámetro molecular del hidrocarburo alcano más sencillo CH 4 , con un coeficiente de viscosidad de 10,53 x 10 -6 Pa.s; a 280K. 3. Determine el # de colisiones contra la pared del O 2 a 25º C y 1 atm. 4. ¿Qué gas tiene mayor velocidad de difusión, el neón o el nitrógeno? 5. Estimación de viscosidad de fluoruro de metilo CH 3 F a 370º C y 120 atm. Datos: ( M=34 g mol ;P c =58 atm;T c =4.55 °C;ρ c =0.3 g cm 3 ¿ ¿Cuál es el diámetro molecular? 6. Un gas ideal a 273 K tiene una densidad de 50 moles/m3. Su coeficiente adiabático es γ= 1.40. Este gas se somete a una compresión adiabática reversible hasta que su presión se duplica y luego a una expansión isoterma reversible hasta restituir el volumen original. Constante universal de los gases R= 8,314 kJ/ (K⋅kmol). A) Determine la temperatura final. B) Determine el trabajo neto de los dos procesos. 7. Una muestra de Ar de 1 at de P y 25ºC, se expande reversible y adiabáticamente desde 0,5 dm3 a 1 dm3. Calcular la Temp. final del gas, el trabajo efectuado durante la expansión, el cambio en la energía interna, la presión final del gas y el cambio de la entalpía durante la expansión. Cv= 12,48 J / Kmol 8. La temperatura de ebullición normal del disulfuro de carbono es 319 K. Sabiendo que el Calor de vaporización de este compuesto es 26,8 KJ/mol calcule la presión de vapor a 298 K.
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1. Si el coeficiente de viscosidad del CO2 es 14,82 Pa.s a 20 C, Cul es el dimetro molecular?2. Calculemos el dimetro molecular del hidrocarburo alcano ms sencillo CH4, con un coeficiente de viscosidad de 10,53 x 10-6 Pa.s; a 280K.3. Determine el # de colisiones contra la pared del O2 a 25 C y 1 atm.4. Qu gas tiene mayor velocidad de difusin, el nen o el nitrgeno?5. Estimacin de viscosidad de fluoruro de metilo CH3F a 370 C y 120 atm. Datos: ( Cul es el dimetro molecular?6. Un gas ideal a 273 K tiene una densidad de 50 moles/m3. Su coeficiente adiabtico es = 1.40. Este gas se somete a una compresin adiabtica reversible hasta que su presin se duplica y luego a una expansin isoterma reversible hasta restituir el volumen original. Constante universal de los gases R= 8,314 kJ/ (Kkmol).A) Determine la temperatura final.B) Determine el trabajo neto de los dos procesos.7. Una muestra de Ar de 1 at de P y 25C, se expande reversible y adiabticamente desde 0,5 dm3 a 1 dm3. Calcular la Temp. final del gas, el trabajo efectuado durante la expansin, el cambio en la energa interna, la presin final del gas y el cambio de la entalpa durante la expansin. Cv= 12,48 J / Kmol8. La temperatura de ebullicin normal del disulfuro de carbono es 319 K. Sabiendo que el Calor de vaporizacin de este compuesto es 26,8 KJ/mol calcule la presin de vapor a 298 K.9. Usando la ecuacin de Van der Waals, calcular la temperatura de 20 mol de helio en un cilindro de 10,0 litros a 120 atmsferas de presin. Datos - Van der Waals constantes para helio: a = 0.0341 L2 en mol-2 b = 0,0237 mol-1 L10. Predecir cul de las sustancias, NH3, N2, CH2Cl2, Cl2, CCl4 tiene la ms pequea constante a de van der Waals la mayor constante "b" . use los fundamentos tericos para su respuesta11. hallar el volumen de 64g de gas CH4 a 200atm y 0c, sabiendo que su factor de compresibilidad z es igual a 0.7912. Si Z= 1.00054 a 0c y 1 atm y la temperatura de boyle del gas es 107K,Calcular los valores de a y b( solo se necesitan los primeros trminos de la expresin de z) Tomando solo los dos trminos de Z:13. Cierto gas se encuentra en un recipiente de 10 litros. A 134 atmsferas y 20 C. El gas se expande hasta un volumen de 20 litros. A la presin de 50 atmsferas. Determine la temperatura a la cual deber someterse. Pc = 33,5 Tc = 195 Ka) Usando el factor de compresibilidadb) Ec. De Van der Waallsc) Las viriales.
