UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERA

PRE-INFORME DE LABORATORIO ALUMNO: ONCOY CANTU BRYSONCODIGO: 20141085GPROFESORA: Ing. FUKUDA KAGAMI NANCYCURSO: Qumica industrial 1 (CB221) SECCIN: V

2015 IOBJETIVO

_ Estudiar algunas reacciones en las cuales se observe reversibilidad apreciable._Determinar cuantitativamente las especies presentes en un sistema en equilibrio._Hallar una expresin matemtica que relaciones las cantidades de las especies presentes en el equilibrio.

FUNDAMENTO TEORICO

EQUILIBRIO QUIMICO

El equilibrio qumico se alcanza cuando la rapidez de las reacciones en un sentido y en el otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

Cabe sealar que en el equilibrio qumico participan distintas sustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio fsico porque los cambios que suceden son procesos fsicos.

EJEMPLO

Reaccin reversible entre N2O4 y el NO2.

CONSTANTE DE EQULIBRIO

Por consiguiente, la constante de equilibrio se define mediante un cociente, cuyo numerador se obtiene multiplicando las concentraciones de equilibrio de los productos, cada una de las cuales est elevada a una potencia igual a su coeficiente estequiomtrico en la ecuacin balanceada. El denominador se obtiene aplicando este mismo procedimiento para las concentraciones de equilibrio de los reactivos.

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

Fue postulado por el qumico industrial francs, HENRY LOUIS LE CHATELIER en 1884

Establece que

Si se presenta una perturbacin externa sobre unsistema en equilibrio, el sistema se ajustar de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbacin en la medida que el sistema alcanza una nueva posicin de equilibrio

Factores que afectan al equilibrio quimico

PRESION

TEMPERATURACONCENTRACION

EXPERIMENTO N01 (Determinar la constante de equilibrio a partir del sistema en equilibrio)

Enumerar 5 tubos de ensayo que tengan las mismas dimensiones

Colocar 5ml de KSCN al 0.001M en los 5 tubos de ensayo.

En un vaso colocar 5ml de Fe(NO3)3 al 0.2M con 7.5ml de agua

Trasladar 5ml de la solucin del vaso anterior hasta el tubo n2

Tomar 5ml de la solucin del vaso y completarlo con agua hasta 12.5ml (todo esto en otro vaso)

Traspasar 5ml de la solucin al tubo n3Hacer lo mismo con el tubo n4 y 5

Observar que la iluminacin sea igual en los dos tubosEnvolver los tubos n1 y 2 con papel oscuro

Si las intensidades de luz son iguales. Medir la altura de cada solucin

EXPERIMENTO N02 (Estudio del sistema en equilibrio ion cromato-ion dicromato)

En un tubo de ensayo colocar 3ml de cromato de potasio al 0.1MEn un tubo de ensayo colocar 3ml de dicromato de potasio al 0.1M

Aadir 5 gotas de la solucin en un tubo de ensayoAadir 5 gotas de la solucin en un tubo de ensayo

Aadir gota a gota NaOH al 1MAadir gota a gota NaOH al 1M

Anotar los cambios de color observados

EXPERIMENTO N03 ( Estudio del equilibrio del BaCrO4 con una solucin saturada de iones)

Agregar 10 gotas de K2CrO4 al 0.1M en un tubo de ensayoAgregar 10 gotas de K2CrO4 al 0.1M en un tubo de ensayo

Aadir 2 gotas de NaOH al 1MAgregar 2 gotas de HCl al 1M

Aadir gota a gota, Ba(NO3)2 al 0.1 MAadir gota a gota, Ba(NO3)2 al 0.1 M

Aadir gota a gota NaOH al 1M hasta observar un cambioAadir gota a gota HCl al 1M hasta observar un cambio

Ensayar una forma de invertir los cambios y reacciones observadas

BIBLIOGRAFIA

. Libro QUMICA Edicin: 10ma Autor: RAIMOND CHANG Editorial: Mc Graw Hill Paginas consultadas: 615-616-617-618-619-620-621