Precipitacion Con Zinc
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FUNDAMENTO TEORICO: Método Chiddy: Se basa en la precipitación del oro y la plata de las soluciones de cianuración por medio del Zn en polvo en presencia de acetato de plomo. La precipitación se verifica de acuerdo con la reacción siguiente: a). Según Dorr en the Granamide Proces: 2NaAu (CN) 2 + Zn Na 2 Zn (CN) 4 + 2Au b). Según Clener: 2NaAu (CN) 2 + 2NaCN + Zn + H 2 O Na 2 Zn (CN) 4 + 2Au + NaOH + H El acetato de plomo reacciona con el Zn según la ecuación: (CH 3 COO) 2 Pb + Zn Pb + Zn (CH 3 COO) 2 El oro de la solución se precipita debido al par galvánico Pb/Zn; además el Pb reducido sirve de colector del oro y la plata. Si no se añade acetato de plomo, la precipitación es muy lenta debido a la dificultad de formarse el otro par galvánico H/Zn de la reacción del zinc con el NaOH de la solución: 2NaOH + Zn Na2ZNO2 + H2 PRECIPITACION CON ZINC El zinc, en contacto con las soluciones de cianuro, desplaza electroquímicamente al oro y a la plata que pudieran contener. Se puede distinguir dos etapas de reemplazamiento:
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FUNDAMENTO TEORICO:
Método Chiddy:
Se basa en la precipitación del oro y la plata de las soluciones de cianuración por medio del Zn en polvo en presencia de acetato de plomo. La precipitación se verifica de acuerdo con la reacción siguiente:
a). Según Dorr en the Granamide Proces:
2NaAu (CN)2 + Zn Na2Zn (CN)4 + 2Au
b). Según Clener:
2NaAu (CN)2 + 2NaCN + Zn + H2O Na2Zn (CN)4 + 2Au + NaOH + H
El acetato de plomo reacciona con el Zn según la ecuación:
(CH3COO)2Pb + Zn Pb + Zn (CH3COO)2
El oro de la solución se precipita debido al par galvánico Pb/Zn; además el Pb reducido sirve de colector del oro y la plata.
Si no se añade acetato de plomo, la precipitación es muy lenta debido a la dificultad de formarse el otro par galvánico H/Zn de la reacción del zinc con el NaOH de la solución:
2NaOH + Zn Na2ZNO2 + H2
PRECIPITACION CON ZINC
El zinc, en contacto con las soluciones de cianuro, desplaza electroquímicamente al oro y a la plata que pudieran contener.
Se puede distinguir dos etapas de reemplazamiento:
- 2AuNa(CN)2 + Zn 2Au + ZnNa2(CN)2
- Zn + 4NaCN + 3 H2O ZnNa2(CN)4 + 2NaOH + H2
En la primera etapa un equivalente de Zn reduce dos equivalentes de oro.
En la segunda etapa un equivalente de Zn produce un equivalente de cianuro sódico de zinc.
La reacción que describe el proceso se la generaliza uniendo las 2 reacciones y es la siguiente:
2AuNa(CN)2 + 4NaCN + 2Zn + 2H2O 2Au + 2ZnNa2(CN)4 + H2 + 2NaOH
Esta reacción evidencia que hay desprendimiento de gas hidrogeno y aumento de la alcalinidad de la solución.
El Zn se disuelve por el cianuro sódico áurico y por el cianuro libre, esto es favorable, pues la continua disolución de Zn, expone superficies frescas del metal para la precipitación de oro y plata.
El precipitado contiene oro, plata, zinc y cobre.
La presencia de oxigeno libre, baja la eficiencia del proceso, pues se combina con el cianuro libre y puede disolver los valores precipitados.
Cuando la solución tiene exceso de alcalinidad se presenta un precipitado blanco insoluble de Zn(OH)2 que impide la precipitación del oro y la plata; favorablemente esta reacción no es veloz y puede controlarse con el pH de a solución.
La adición de sales de plomo en la precipitación forma un par galvánico Pb/Zn que acelera la precipitación y eleva la eficiencia del proceso.
