UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRESFACULTAD DE INGENIERIA Ing. Mercedes DiazCURSO PREFACULTATIVO Aux. Doc. Rolando ContrerasQUIMICA Grupo Nº25

QUIMICAPráctica Nº7

PROBLEMAS

1. Un gas se encuentra. a 27ºC Si su volumen disminuye en un 40% y su presión se reduce a la quinta parte, calcular la variación de la temperatura que sufre en grados Celsius.

2. Al comprimirse un gas hasta 1/3 de su volumen inicial, la diferencia de sus presiones es 8 atm. ¿Cuál será la presión final del gas, si se trata de un proceso isotérmico?

3. En un recipiente rígido contiene 5 litros de un gas a 700 mmHg. Si se extraen a través de un conducto 1.5 litros del gas a una presión de 600 mmHg ¿Cuál será la presión final en mmHg, del gas en el recipiente si el proceso es isotérmico?

4. Un gas ideal de 650 mmHg de presión, ocupa una ampolla de volumen desconocido. Se retiró cierta cantidad de gas y se encontró que ocupaba 1.52 cm3 a la presión de una atmósfera. La presión del gas restante en la ampolla es de 600 mmHg. Considerando que todas las medidas se realizaron a la misma temperatura, calcular el volumen de la ampolla.

5. Un gas ideal a una atmósfera de presión, está contenido en una ampolla de volumen desconocido V. Se abre una llave, permitiendo que el gas se expanda hacia una ampolla previamente evacuada, cuyo volumen exacto es 0.5 litros. Una vez establecido el equilibrio en las ampollas, se observa que la temperatura no ha cambiado y que la presión del gas es 530 torr. ¿Qué volumen tiene la primera ampolla?

6. La presión parcial de cloro gaseoso es de 2 atm en una mezcla de 5 moles de cloro e hidrógeno, los cuales ocupan un volumen de 12.3 litros a 27ºC. Calcular la masa molecular de la mezcla.

7. Un matraz de 250 ml contenía kriptón a 500 torr; otro de 450 ml contenía helio a 950 torr. Se mezcló el contenido de ambos matraces, abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las etapas se realizaron a temperatura constante, calcúlese la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla.

8. En un recipiente de 5 litros a 152°C, se introducen 2 litros de oxígeno medidos a 27ºC y 1.5 atm, y 3litros de nitrógeno medidos a 152°C y 2 atm. Calcular la presión final de la mezcla resultante en atm.

9. Un estudiante del curso Prefacultativo de Ingenieria, tiene en su casa, una garrafa de gas licuado, con una composición de 60% de propano y 40% de butano (por ciento en masa) Estos gases pesan en total 10 lb. El volumen de la garrafa es de 20 litros y el gas se encuentra a una temperatura de 15 ºC Suponiendo que los gases componentes no están licuados ¿Cuál es la presión que ejerce el gas licuado en la garrafa?

10. Suponiendo que el aire seco contiene 79% de nitrógeno y 21 % de oxígeno en volumen. Calcular la densidad del aire húmedo a 25 ºC y 1 atm de presión, cuando la humedad relativa es 60%

Univ. Rolando Miguel Contreras Usseglio Página 1