7/26/2019 Practica Nº 12 Fisico Quimica 1

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Practica N °12

Reacción cinética de segundo orden

Determinación de la constante de velocidad de la hidrólisis alcalina del acetato de

etilo

Marco teórico

El orden de una reacción viene a ser la influencia que ejerce la concentración de los reaccionantes sobre

velocidad de reacción. Está dado por la suma de los exponentes de las concentraciones que figuran en la expres

de la velocidad de la reacción directa. Si la velocidad de una reacción es directamente proporcional a la segun

potencia de la concentración de una sustancia reaccionantes, se dice que la reacción es del primer orden c

respecto de aquella sustancia.

1er Caso:

A = B 2 A  — › productos

2º Caso: A distinto de B  A + B — › productos

Indicando el orden de una reacción se da a conocer la forma en que ésta puede representar matemáticamente.

velocidad de una reacción qu!mica se define como el cambio en la unidad de tiempo que experimenta

concentración de los cuerpos que intervienen en la reacción. "uando se forman los productos se expresa co

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+dc/dt. Si se refiere a desaparición del reaccionante será -dc/

Para reacciones de primer orden, el tiempo de vida media no depende de la concentracióinicial, por lo tanto siempre es una constante que caracteriza el sistema. Por el contrarpara reacciones de segundo orden o mas, siempre depende de la concentración inicial.

De donde resulta que una reacción será de segundo orden si la comparación gráfica de:

  1/ C

  m = K

Competencias

  Reali!ar la practica " veri#icar los valores correspondiente con una pendiente respectivos a los datos o$tenid

en la practica%

  Medir la constante de velocidad de #idrólisis de un éster, el acetato de Etilo, el cual reacciona con el $idróxido

sodio % se convierte parcialmente en alco#ol % acetato de sodio, de acuerdo a la siguiente ecuación&

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"$'  ( "))"*$+  -a)$→  "$'"))-a "*$+)$

Se demostrará entonces que la #idrólisis alcalina del ")Et sigue una cinética de segundo orden, % se determinara el va

de /.

&'()R*'), ).*P0,

♦ 0n termómetro

♦ 0n cronometro

♦ Matraces de *+1 ml

♦ 0na probeta de 211ml

♦ * pipetas de + ml

♦ 0na bureta de +1 ml con soporte % pin3a

♦ cetato de Etilo puro

♦ 4enoltale!na al 25

♦ Solución valorada de -a)$ 1,1* M

♦ Solución valorada de $"l 1,1+ M

♦ gua destilada #elada

♦ Método & 6aloración 6olumétrica

Procedimiento%

7omar 1,* ml de cetato de Etilo 8 9ensidad 1,:1' g;m% Masa Molecular << g;mol=, se me3clan con 211 ml de #idróxido

sodio exactamente 1,1* M.

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"ada "inco minutos luego de la adición de los 211 ml, extraer cinco ml % colocar en un, matra3 con 2+ ml de agua #elada

valorar con $"l 1,1+ M, usando como indicador * gotas de 4enolftale!na.

El punto final se detecta cuando la muestra se vuelve incolora.

>raficar el cetato de Etilo remanente respecto al tiempo transcurrido a los +, 21 2+, *1 , *+, '1 minutos respectivamente

Resultados

>raficar el tiempo en el eje ?x@ % la inversa de la concentración remanente del acetato de metilo en el eje ?%@

TIEMPO GASTO DEL

HCl

0 2.6

5 2.8

10 .1

15 .

20 .!

25 .8

30 !

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TIEMPO M CH3COO C2H5 1/M CH3COO C2H5

0 "."26 8.!6

5 "."28 #.$1

10 "."1 2.2#

15 "." "."

20 "."! 2%.!11

25 "."8 26.1

30 "."! 2#

15ML H2O(elada!

  " 

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"uestionario

1. %$ómo deduce matem&ticamente la vida media de una reacción cin'tica de segun

Orden

 )iempo de vida media (t1*2! +se dene como el tiempo que le toma a una especie en unreacción alcanzar la mitad de su concentración- /0t /0*2. 3s un m'todo 4til pa

determinar el orden de reacción para reacciones del tipo-onde e tiempo de vida media est& dado por las ecuaciones a continuación-

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Para reacciones de primer orden, el tiempo de vida media no depende de la concentracióinicial, por lo tanto siempre es una constante que caracteriza el sistema. Por el contrar

para reacciones de segundo orden o mas, siempre depende de la concentración inicial.

2. %$u&les son las unidades de la constante de una $in'tica de segundo orden, indiq

algunos e6emplos de este tipo de cin'tica de reacción

7. Por qu' 3stad8sticamente la pendiente de una 3cuación de 9egundo Orden es positiv

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La pendiente del segundo orden es positiva por los e:ponentes de las concentracion

en la le; de la rapidez de la reacción. 3ste es tam<i'n llamado orden total de reacció

pues el orden depende del reactivo que se analice. 3l orden de la reacciones se

determina e:perimentalmente.

=. e acuerdo al m'todo graco de sus datos indique si se compro<ó que la reacción

de segundo orden

FUENTES DE INFORMACIÓN

• /)>#?9 P.@. Aisicoqu8mica, 2B. M':ico .A.- /ddison+@esle; #<eroamericana 9./.- 1CC.

• /)>#?9, P.@. P;sical $emistr;, Dta3dición. ?eE ForG- /ddison @esle;- 2I.

• J/KKO@, .@. P;sical $emistr;, Ita 3dición. Jarcelona- @.$.J. * Mc. raE Hill- 1CCI

•

$/9)3LL/?, .@. Aisicoqu8mica 7

era 3d

. M':ico .A.- 9istemas )'cnicos de 3dición 9./.- 1CD.• ttp-**EEE.upr.edu*Ninieves*macrotema*$#?3)#$/macrotema.tm

Las gracas nosrepresenta la cineticade segundo orden.