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Practica 3PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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I. OBJETIVO GENERAL.

Analizar el efecto que tiene la adición decantidades diferentes de un soluto noelectrolito, sobre el abatimiento de latemperatura de fusión de un disolvente(solvente).

PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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III. PROBLEMACalcular la constante crioscópica del agua.

II. OBJETIVOS PARTICULARES.

a. Determinar la temperatura de congelación dedisoluciones acuosas de un no electrolito, adiferentes concentraciones, a partir de curvasde enfriamiento.

b. Calcular la constante crioscópica del agua conbase en el efecto de la concentración de un noelectrolito sobre la temperatura decongelación del agua.

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¿Qué son las Propiedades Coligativas?

Son propiedades de soluciones diluidas que dependensolamente del númeronúmero de moléculas de soluto y no deltipo de especies presentes.

¿Cuáles son estas propiedades?

Disminución de la presión de vapor

Descenso de la temperatura de congelaciónDescenso de la temperatura de congelación

Aumento de la temperatura de ebullición

Presión osmótica

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Existen sustancias que al disolverse enagua u otro disolvente originan solucionesque conducen la electricidad en mayor omenor proporción.

ELECTROLITOS

Los efectos coligativos observados sonsiempre mayores en las soluciones deelectrolitos.

PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

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¿Qué es la constante crioscópica?

Kf Es una constante de depresión del punto de congelación parael disolvente.

µ0soluto puro (s) = µsoluto disuelto

soluto (s) + disolvente (l) ↔ soluto (ac)

Considerando al soluto (ac) como si fuese un solo componente:

µ0soluto puro (s) = µ0

soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)

−

∆−=

f

facsoluto TTR

Hx 11ln )(

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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el solvente, por lo tanto:

−

∆−=

f

fdisolvente TTR

Hx 11ln

Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto

−

∆−=−

f

fsoluto TTR

Hx 11)1ln(

0

88

Podemos obtener que:

−

∆≈

f

fsoluto TTR

Hx 11

Reordenando

ff

fsoluto T

RTH

x ∆∆

≈ 2

99

Sabiendo que:

.#1000

disolvdeKgsolutomoles

Mxxmdisolventedisolvente

solutosoluto =

⋅⋅=

Podemos llegar a:

solutof

fdisolventef m

HRTM

T

∆⋅⋅

≈∆1000

2

∆Tf ≈ Kf • msoluto + 0

1010

¿Que voy a medir experimentalmente?

Las temperaturas de fusión de las disolucionespara conocer el ∆Tf.

∆Tf = T0 - TTemperatura de fusióndel agua pura.

1111

Curvas de enfriamientoT 0C

t (min.)

0

Temperatura de congelación

1212

Constante crioscópica del agua

y

x

∆Tf(K)

m(n/kg)∆Tf = Kf • m + 0

1313

RECOMENDACIONES

El medio de enfriamiento sea preparado colocandocapas de hielo y sal de grano alternados.

Cuando se forma el medio de enfriamiento se introduceun tubo vacío para dejar el espacio para el tubo problema.

Primero determinar la temperatura de congelación de lasolución más concentrada, al final la del agua, para nomodificar el medio de enfriamiento.

Es frecuente que se presente un estado metaestablecerca de la temperatura de congelación, para romper estese recomienda agitar lentamente la solución.