PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE

GRADO UNIDAD SESIÓN HORASTERCERO II 3/6 2

TÍTULO DE LA SESIÓN

Ubicando elementos en la tabla periódica

APRENDIZAJES ESPERADOSCOMPETENCIAS CAPACIDADES INDICADORESExplica el mundo físico,basado en conocimientoscientíficos.

Argumenta científicamente.Sustenta que la ubicación de loselementos químicos en la tablaperiódica depende de laconfiguración electrónica.

SECUENCIA DIDÁCTICAINICIO (10 minutos) Al iniciar la sesión, se recuerdan las normas de convivencia en el aula y la importancia del trabajo

colaborativo. El docente hace entrega de un artículo periodístico sobre “Aguas servidas con arsénico y plomo

llegan al lago Titicaca” (anexo 1). Los estudiantes harán una lectura silenciosa y utilizarán latécnica del subrayado. Luego se formularán algunas preguntas, como, por ejemplo: ¿qué opinandel reportaje? ¿Por qué se produce este problema? ¿Qué cantidad de arsénico, plomo y fosfatosse vierten en el lago? ¿Qué consecuencias para el ambiente generan estos elementos?

Luego miran un video: http://elcomercio.pe/peru/puno/aguas-servidas-arsenico-y-plomo-llegan-al-lago-titicaca-noticia-

1778199 Se les recordará que en la clase anterior se manejó información sobre el arsénico y plomo. En la

tabla periódica, ¿dónde se ubican ambos elementos? ¿Cuáles son sus características? ¿Cuáles sonsus aplicaciones? Además de las propiedades conocidas de los elementos químicos, ¿qué otraspropiedades podemos encontrar al utilizar la tabla periódica?

El docente dará a conocer que el indicador a desarrollar en la clase será: “Sustenta que laubicación de los elementos químicos en la tabla periódica depende de la configuraciónelectrónica”.

DESARROLLO (60 minutos) El docente mencionará algunos elementos químicos y, junto con los alumnos, desarrollarán su

configuración electrónica. Luego mostrará siluetas de la tabla periódica para identificar loscuatro bloques en los que se divide e indicará que, por regla general, los elementos del mismogrupo tienen la misma configuración electrónica en su nivel de energía más externo. Explica laimportancia de los electrones exteriores y su relación con los enlaces químicos. Los estudiantesutilizarán los ejemplos desarrollados y realizarán diversas actividades propuestas según el anexo2.

Los estudiantes, organizados en grupos de trabajo, elaborarán una tabla periódica con losmateriales solicitados la clase anterior.

El docente generará la participación de los estudiantes a partir de la elaboración de la tablaperiódica, al preguntar sobre el arsénico y el plomo, ¿qué características presentan según latabla periódica? Describirán las propiedades químicas del plomo y del arsénico.

CIERRE (20 minutos) Los estudiantes recibirán una ficha de aplicación, anexo 3 y la desarrollarán en grupo. Los estudiantes responden sobre el trabajo realizado: ¿han comprendido el tema? ¿Qué es lo

que más te ha gustado?

TAREA A TRABAJAR EN CASA1. Resuelven las actividades de la página 53 del libro.2. Según la lectura, las lagunas han colapsado hace 22 años por sobredemanda, pero, por

necesidad, siguen funcionando y vertiendo hasta 0,05 litros diarios de arsénico, plomo y fosfatosen el Titicaca. Responden las siguientes preguntas: ¿qué soluciones propones? ¿Qué laguna deoxidación existen en tu localidad? ¿Cuáles son los objetivos para su funcionamiento? ¿Quéprocesos biológicos se desarrollan?

MATERIALES O RECURSOS A UTILIZARPara el docente:

Ministerio de Educación. Rutas del aprendizaje. Fascículo general 4. Ciencia, Tecnología yAmbiente. 2013. Lima. Ministerio de Educación.

Ministerio de Educación. Rutas del aprendizaje. VII ciclo. Área Curricular de Ciencia, Tecnologíay Ambiente. 2015. Lima. Ministerio de Educación.

Ministerio de Educación. Manual para el docente del libro de Ciencia, Tecnología y Ambientede 3.er grado de Educación Secundaria. 2012. Lima. Grupo Editorial Norma.

Ministerio de Educación. Manual para el docente del Módulo de Ciencia Tecnología yAmbiente-Investiguemos 2. 2012. Lima. El Comercio S. A.

Chang, R. (2010). Química General. McGraw-Hill (10.ª edición).

Brown, LeMay, Bursten y Murphy (2004). Química. La ciencia central (9.ª edición).

Equipo multimedia

Para el estudiante: Ministerio de Educación. Libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3.er grado de Educación

Secundaria. 2012. Lima. Grupo Editorial Norma.

Ministerio de Educación. Guía para el estudiante del Módulo de Ciencia Tecnología yAmbiente-Investiguemos 2. 2012. Lima. El Comercio S. A.

Colores, plumones, goma, materiales diversos.

ANEXOS:

Anexo 1: artículo periodístico: “Aguas servidas con arsénico y plomo llegan al lago Titicaca”

Anexo 2: ficha de aplicación “Ubicando elementos en la tabla periódica actual”

Anexo 3: ficha de aplicación de ejercicios “Trabajo grupal”

ANEXO 1

Aguas servidas con arsénico y plomo llegan al lago Titicaca

Pamela Sandoval del Águila. Redactora

A falta de plantas de tratamiento, lagunas de oxidación vierten hasta 0,05 litros al día con restos de metalestóxicos.

El lado menos fascinante del lago Titicaca, el de la leyenda de Manco Cápac y lo más cercano al mar que tieneel vecino país de Bolivia, está en la bahía del barrio Cerro Colorado, en la ciudad de Puno. En esta costa, que losvecinos aseguran apesta a podrido los 365 días del año, se encuentran dos de las 17 lagunas de oxidación paraaguas servidas de la región. Las lagunas han colapsado hace 22 años por sobredemanda, pero, por necesidad,siguen funcionando y vertiendo hasta 0,05 litros diarios de arsénico, plomo y fosfatos en el Titicaca.

“No ha habido problemas de salud, pero si esto sigue así, podría haber brotes de parasitosis por contacto”,afirma Fernando Bravo Coaquira, responsable de control de calidad de aguas de la Empresa Municipal deSaneamiento Básico Ambiental (EMSA).

Según Bravo, las lagunas de 13,4 y 7,1 hectáreas fueron construidas en 1972 para procesar aguas residualesdomésticas de 35 mil personas. Sin embargo, el crecimiento de la región a más de 1’273.000 pobladores, asícomo la precariedad de otras lagunas que desembocan aquí causaron su colapso en 1992.

La contaminación se extiende unos 150 metros lago adentro. Se evidencia en las conocidas lentejas (plantas)de agua, y en el grosor del barro de la orilla. Debido al metano de la descomposición, el gas forma burbujasdebajo de los desechos.

“Pese a estar colapsadas, las lagunas siguen trabajando a un 70% de su capacidad. Pero, como lo hacen mal, lasaguas que de todas maneras llegan al Titicaca son 3% más tóxicas cada año”, dice Bravo.

Un monitoreo del lago, realizado en marzo por la Dirección de Gestión de Calidad de los Recursos Hídricos dela Autoridad Nacional del Agua (ANA) confirma que el Titicaca tiene “gran concentración de fosfatos, materiaorgánica y metales que supera los estándares de calidad ambiental”.

“Además de los metales, hay 70 mililitros de fosfato [detergentes y grasas] por cada litro de agua, cuando elideal sería 0,03 o cero”, precisa Richard Torres, de dicha dirección. Para el especialista, tan peligrosos como elarsénico y el plomo son los 0,06 litros de DbO [demanda biológica de oxígeno para microorganismos] queregistra el lago.

“Los fosfatos son consumidos por las totoras. Pero si estas siguen en aumento porque abunda la comida,bloquearán el paso del sol y matarán la vida en el lago”, agrega.

EL COMERCIO, PERÚ

ANEXO 2

UBICANDO ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

1. En la siguiente tabla periódica ubica los bloques y su correspondiente subnivel de energía.

2. Ubicación de un elemento en la tabla periódica.

Si al realizar la distribución termina en:

“s” o “p”, es del grupo A

“d”, es del grupo B

“f”, es del grupo III B

Grupo A :De los electrones de valencia.

nro. se de s + nro.

se de p

Subniveles del último nivel (n)

Ejemplo:

12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s 2

17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p5

Grupo II A

2 + 5 = 7

Grupo VII A

31Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d10 4p 1

2 + 1 = 3

Grupo III A

Grupo B : De los electrones de valencia.

nro. se de s + nro.

se de d

último penúltimo

nivel nivel

Ejemplo:

23V : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d 3

2 + 3 = 5

V B

26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d 6

2 + 6 = 8

VIII B

Nota: Para

VIII B I B II B

8 9 10 11 12

Ejemplo:

29Cu : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

[18Ar] 4s1 3d 10

1 + 10 = 11

I B

45Rh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s 2 4d 7

2 + 7 =9

VIII B

3. De acuerdo a las actividades anteriores ubica a los elementos químicos: Plomo y Arsénico en elsiguiente cuadro y completa:

GRUPO ELEMENTO SÍMBOLO Z METALOIDES ULTIMONIVEL

ELECTRONESDE

VALENCIA

1IA

Nans1 1Potasio

Rubidio

2IIA

Magnesio20

Sr

13IIIA

B3

Aluminio

14IVA

6

ns2 np24Ge

Estaño

15VA

Nitrógeno5P

16VIA 6

S17

VIIACloro ns2 np5

7

18VIIIA

HelioNeón

DIVERSOS MODELOS DE TABLAS PERIÓDICAS ELABORADAS POR LOS ESTUDIANTES

ANEXO 3

APLICACIÓN DE EJEMPLOS

1. Indicar cuáles de las proposiciones sonverdaderas :

I. El cloro (Z = 17) está en el tercerperíodo

II. El litio (Z = 3) está en el grupo I AIII. El neón (Z = 10) está en el grupo II A

a) I y II b) I y III c) Sólo III

d) II y III e) Sólo II

2. En los elementos representativos, indicarverdadero (V) o falso (F):

a) Las configuraciones electrónicasterminan en subniveles “p”.

b) Únicamente son elementos nometálicos.

c) Se tiene a metales alcalinos y a nometales halógenos.

d) Son grupos B.e) Corresponden a los bloques “d” y “f” de

la tabla.

3. ¿A qué periodo y grupo pertenece el cloro(Z = 17)?

Período Grupo

a) 1 IV Ab) 2 IV Ac) 3 VII Ad) 2 V Be) 3 V A

4. ¿A qué grupo y período pertenece el Ca(Z = 20)?

Período Grupo

a) 1 VI Ab) 2 VII Ac) 2 II Ad) 3 V Ae) 2 IV A

5. Un elemento con 35 protones se encuentraen el :

a) 3.er periodo b) 4.º periodo c) 5.º periodo

d) 2.º periodo e) 6.º periodo

6. Analiza cada una de las preguntasy fundamenta tu respuesta

PreguntaFundamenta

Los electrones devalencia seencuentran siempreen el penúltimo nivel.Si la configuraciónelectrónica de unelemento termina en“s” o “p”, pertenece alsubgrupo A.La presencia defosfatos en ríos y lagosprovoca el crecimientoexcesivo de plantasacuáticas.

7. Determina con base en la configuración electrónica el grupo, subgrupo, periodo y bloque decada elemento. Una vez realizado el ejercicio, ubica a cada elemento por su posición en latabla periódica que se muestra abajo: